人教版化学-九年级上册-第三单元课题2原子的结构

知识点一 原子的构成
1.原子中,一定含有的粒子是 ( )
A.质子、中子、电子 B.质子、中子
C.中子、电子
D.质子、电子
答案 D 原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由带正电的质子
和不带电的中子构成,但有一种氢原子的原子核内只有一个质子,没有
中子,故原子中一定含有的粒子是质子和电子。
2.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数 为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为 ( ) A.10 B.34 C.44 D.78 答案 B 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,硒原子的核电荷 数为34,则硒原子的核外电子数也为34。
B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
图3-2-1
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
答案 B 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子
层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层;
电子离核越远,能量越高。一般,最外层电子数≥4,在化学反应中易得到
2.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 ( )
答案 C A项,质子数<电子数,表示阴离子;B、D项,质子数=电子数,表 示原子;C项,质子数>电子数,表示阳离子。
1.下列有关原子构成的说法中,不正确的是 ( ) A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.原子核一般是由质子和中子构成的 C.原子核体积很小,核外有相对较大的空间 D.原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等
初中化学（人教版）
九年级 上册
第三单元 物质构成的奥秘
知识点一 原子的构成 1.原子的结构
2.构成原子的各粒子之间的关系 (1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。 (2)质量关系:构成原子核的质子和中子的质量相差不大,但比电子的质 量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。 (3)体积关系:原子核的体积很小。原子核外有很大的空间。
12
1∶0 g ∶ 1=05g6∶21∶241;010g0个镁、铜、铁原
24
mC
1 12
64
mC
1 12
56
mC
1 12
子的质量比为
100∶
24
∶mC
1 12
100
64
mC
1 12
=3∶8∶7。
100
56
mCFra Baidu bibliotek
1 12
1.不显电性的一组是 ( ) A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子 答案 D 分子、原子、中子不显电性,质子、原子核带正电,电子带负 电。
知识点三 相对原子质量
1.概念 以一种碳原子(这种碳原子叫做碳12,是核内有6个质子和6个中子的碳
原子)质量的 1 为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原
12
子的相对原子质量。
2.表达式
相对原子质量= 一个某原子的质量
一个碳12原子的质量
1
12
3.近似计算 相对原子质量≈质子数+中子数。 拓展延伸 理解相对原子质量的几个注意事项: ①相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。 ②相对原子质量有单位,国际单位为“1”,一般不写。 ③作为标准的是碳12原子实际质量的1/12,而不是碳12原子的质量。
知识点二 原子核外电子排布 1.电子层 在含有多个电子的原子里,有的电子在离核较近的区域运动,有的电子 在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。 2.核外电子的分层排布 原子核外电子分布在不同的电子层上,电子离核越近,能量越低;离核越 远,能量越高。 3.原子结构示意图
图3-2-1
7.氧的相对原子质量为16,表示的意义是 ( )
A.氧原子核中有16个质子
B.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的 1
12
C.一个氧原子的质量为16 g
D.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的 1 的16倍
12
答案 D 相对原子质量是以碳12原子质量的 1 为标准,某原子的质量
12
跟它相比较所得到的比值。氧的相对原子质量为16,表明一个氧原子的
例3 已知一个碳12原子的质量为n kg,一个A原子的质量为m kg,则A原
子的相对原子质量可表示为
。
解析 相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量
与它相比较所得的比,据此可求得Ar(A)= nkm=gkg1。
12m n
12
答案 12m
n
题型一 考查原子结构示意图
例1 (2016山东威海中考)图3-2-2为某原子结构模型的示意图,其中a、
直接构成的,如铁;有的则是由分子构成的,如水,③错误。有一种氢原子
的原子核内只有一个质子,没有中子,④错误。原子中带正电的质子的
数目与带负电的电子的数目相等,因此原子不显电性,⑤正确。分子、
原子之间都有间隔,⑥正确。
知识点二 原子核外电子排布
4.镁元素的原子结构示意图为 ,最外层上的电子数是 ( ) A.2 B.8 C.10 D.12 答案 A 根据原子结构示意图可知,镁元素原子的最外层上的电子数 是2。
电子;最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。
3.图3-2-2所示是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知 下列说法中不正确的是 ( )
图3-2-2
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成
答案 D 在钠和氯气反应的过程中,氯气分子先分解成氯原子,钠原子 转移一个电子给氯原子,这样使得钠原子和氯原子分别带上一个单位的 正电荷和负电荷,变成钠离子和氯离子,两种离子在静电作用下结合成 氯化钠。可见核外电子在化学反应中起着重要的作用。氯化钠是由钠 离子和氯离子构成的,无氯化钠分子,D项中的说法不正确。
答案 D 原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构 成,原子核体积很小,核外有相对较大的空间,A、B、C说法都正确;原子 中的质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数,D说法不正确。
2.图3-2-1是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述中正确的是
()
A.硫原子第一电子层有6个电子
5.下列符号能表示阳离子的是 ( ) A.N2 B.H C.Na+ D.Cl答案 C N2表示一个氮气分子等;H表示一个氢原子等;Na+表示带一 个单位正电荷的钠离子,是阳离子;Cl-表示带一个单位负电荷的氯离子, 是阴离子。
知识点三 相对原子质量 6.相对原子质量是 ( ) A.一个原子的质量 B.一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值 C.原子核的质量 D.一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值 答案 D 相对原子质量是一个比值,是一种原子的实际质量与一种碳 原子质量的1/12的比值,因此,A、B、C皆错。
3.下列叙述中错误的是 ( )
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切
物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A.①②
B.②③④
C.③⑤
D.③⑥
答案 B 原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中原子不可分,但
在某些条件下,原子是可以再分的,①正确,②错误。有的物质是由原子
4.已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质
量为56。
(1)若三种金属的质量各为10 g,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)
比为
。
(2)若三种金属的原子个数都是100,那么它们的质量(镁、铜、铁)比为
。
答案 (1)56∶21∶24 (2)3∶8∶7 解析 根据相对原子质量的计算公式可知,1个原子的质量=相对原子 质量×1个碳12原子的质量×1 ,因此10 g镁、铜、铁中原子个数比为
解析 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的 电子构成的,电子绕着原子核作高速运动,①、②正确;原子的全部正电 荷都集中在原子核里,但质量并不全部都集中在原子核里,③错误;原子 核由质子和中子构成,但并不是所有原子核中都有中子,如普通氢原子 内只有质子,没有中子,而且有的原子中质子数等于中子数,④不正确。 答案 A
变式训练 钠原子和氯原子的结构示意图如图3-2-3所示:
图3-2-3
(1)氯原子的核电荷数是
。
(2)钠原子在化学反应中容易
(填“得到”或“失去”)一个电
子。
(3)钠原子和氯原子相同的是
①质子数
②电子数
(填序号)。
③电子层数
④最外层电子数
答案 (1)17 (2)失去 (3)③
题型二 考查构成物质的粒子 例2 下列关于分子、原子、离子的叙述中,正确的是 ( ) A.只有带电的原子才叫离子 B.原子是最小的粒子 C.分子是化学变化中最小的粒子 D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 解析 带电的原子或原子团都是离子;原子是化学变化中的最小粒子。 答案 D 点拨 分子、原子、离子都可以直接构成物质。分析时要抓住分子、 原子、离子的区别和联系。
4.离子
拓展延伸 原子与离子的区别与联系
例2 (2016重庆中考A卷)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是 ()
A.Cl
B.O2-
C.
D.
解析 A选项为氯原子,易得到电子变为阴离子;B选项为氧离子,可通过 失去电子变成原子;C选项为镁离子,通过得到电子可变成原子,符合题 意;D选项为氟原子,易得到电子变为阴离子。故选C。 答案 C
b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上
图3-2-2
解析 由该原子结构模型的示意图可知,a为电子,b为中子,c为质子。决 定该原子种类的粒子是c,故A错误;原子中质子数和中子数不一定相等, 故B错误;原子中质子数=核外电子数,故C正确;原子的质量主要集中在 原子核上,即集中在b和c上,故D错误。 答案 C
3.已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比
为c∶d,则甲原子的相对原子质量为 ( )
A.12ac B. ab C. 12bdD.
bd
bd
12dc
ac
12ac
答案 A 碳12原子的相对原子质量为12,由乙原子与碳12原子的质量
比为c∶d,可知乙原子的相对原子质量为 12c;又知甲原子与乙原子的质
例1 19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不 仅将人们的视线引入了原子的内部,而且驱使人类更进一步地积极探索 原子核的内部组成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中, 有以下四种说法: ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的 ②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动 ③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里 ④原子核都是由质子和中子构成的。质子的个数一定不等于中子的个 数 其中正确的是 ( ) A.①② B.①③ C.①②③ D.②④
d
量比为a∶b,则甲原子的相对原子质量为 12a。c 故选A。
bd
1.(2016甘肃临泽二中期中,3,★★☆)下列有关分子、原子、离子的说 法正确的是 ( ) A.分子是化学变化中最小的粒子 B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C.分子的质量总比原子质量大 D.分子、原子、离子都能直接构成物质 答案 D 原子是化学变化中的最小粒子,A项错;有一种氢原子的原子 核中没有中子,B项错;分子的质量比构成该分子的原子的质量大,但不 一定比其他原子的质量大,C项错;分子、原子、离子都是构成物质的微 粒,都能直接构成物质,故选D。
质量是一个碳12原子质量 1 的16倍。
12
1.下列关于原子核的说法中,错误的是 ( ) A.原子核位于原子的中心,带正电荷 B.原子核位于原子的中心,带负电荷 C.原子核在原子中所占的体积非常小 D.原子的质量主要集中在原子核上 答案 B 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的,故B 错误。
2.关于原子的下列叙述中,正确的是 ( ) A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子中不存在带电粒子,故整个原子不显电性 D.原子只能构成分子,不能构成物质 答案 B 有一种氢原子的原子核内没有中子,A项错误;原子是由带正 电的原子核和带负电的电子构成的,由于核电荷数=核外电子数,所以整 个原子不显电性,C项错误;原子既可以构成分子,也可以直接构成物质, 如银、铜等金属都是由原子直接构成的,D项错误。