22高中化学竞赛模拟试题3
(新高考)2022届高三化学第三次模拟考试卷 (二)解析版
（新高考）2022届高三第三次模拟考试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，总计40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。
第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有佛山木版年画、禾楼舞、小榄菊花会和核雕等民间艺术。
下列说法正确的是A ．佛山木版年画用到多种颜料，所用颜料均为无机物B ．核雕是将果核雕成艺术品，所用刻蚀剂为氢氟酸C ．小榄菊花会花香四溢，体现了原子是构成物质的基本微粒D ．禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉【答案】D【解析】A ．颜料包括有机颜料，选项A 错误；B ．氢氟酸用于腐蚀玻璃，不易腐蚀木材，选项B 错误；C ．花香四溢体现了分子运动，选项C 错误；D ．水稻的主要营养成分为淀粉，选项D 正确；答案选D 。
2．我国古代炼丹家将炉甘石（3ZnCO ）、赤铜矿（主要成分为2Cu O ）和木炭粉混合加热至800℃制得了颜色类似于黄金的鑰石金（铜锌合金）。
下列说法不正确的是A ．鑰石金的熔点小于铜，硬度大于锌B ．利用在王水中的溶解性可区别黄金和鑰石金C ．制备原理为高温还原法D ．炉甘石在反应过程中发生了分解反应【答案】B【解析】A ．合金相比于纯金属的硬度大，熔点低，则鑰石金（铜锌合金） 的熔点小于铜，硬度大于锌，A 正确；B ．王水是浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液，黄金可溶解于王水，鑰石金成分是铜锌，也能溶解于王水，不能区别，B 错误；C ．炉甘石（3ZnCO ）受热易分解，生成金属氧化物ZnO ，Cu 2O 、ZnO 和木炭粉发生置换反应生成金属单质Zn 、Cu ，制备原理为高温还原法，C 正确；D ．炉甘石（3ZnCO ）是碳酸盐发生了分解反应，然后与C 发生置换反应，反应的方程式为ZnCO 3==∆ZnO+CO 2↑、2ZnO+C ==∆2Zn+CO 2↑，反应过程中发生了分解反应，D 正确；故选B 。
高中化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题(三) 可以使用无编程计算器H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第i题（9分）1—1、在正确选项上画圈（1）．下列化合物中,键角最小的是A．Cl2O B．ClO2C．OF2D．XeF2E．ICl2－（2）．反应Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2(s)的平衡常数K＝8.3×1010,Mg(OH)2饱和溶液的[OH－]是A．2.8×10－4mol·L－1B．2.3×10－4mol·L－1C．4.6×10－4mol·L－1D．4.8×10－6mol·L－1(3)．跟Mg3N2性质最相似的是A．Ba3N2B．Li3N2C．Li3N D．AlN(4)．下列物质可能存在顺反异构体的是 A N2F2 B N2O4 C C2H3Cl D C3H3Cl3(5)．下列有关HOCN分子的共振结构中,最稳定的是A H－O＝C＝NB H－O－C≡NC H－O≡C－ND H＝O－C＝N(6)．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2＋恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为A 4.36gB 5.54gC 4.84gD 5.00g（7）．化合物Mg3N2,SbCl5,POCl3和NCl3中,遇水既有酸也有碱生成的是A．Mg3N2B．SbCl5C．POCl3D．NCl31—2、简述为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？。
2022年高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷（3）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已经有内容旳规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这重要是混杂在中旳H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族旳元素，硫化氢中旳一种H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇旳化学式分别是。
3．类似地，假如丙酮中旳O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚旳酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol旳NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应旳基团各是哪个？第三题（9分）完毕下列各步反应旳化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分派比为D＝99。
1．当用等体积旳该溶剂萃取两次后，水相中剩余旳Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后旳有机相洗一次，将损失多少mg旳Fe？3．若将洗后分出旳水相以合适旳措施显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm旳比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题3
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题：（6分）超分子(supramolecule) 通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一 起,组装成复杂的、有组织的聚集体,并保持一定的完整性,使其具有明确的微观结构和宏观特性。
由分子到超分子和分子间相互作用的关系,正如由原子到分子和共价键的关系一样。
请你写出这两个有机分子的结构。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt2、上述两种有机分子其中一种可以有互变异构体，请写出该种互变异构体的结构。
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2022年化学竞赛初赛模拟试卷(3)
全国化学竞赛初赛模拟试卷（五）第一题（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在旳金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银旳冶炼；其氧化物一种白色颜料。
1．M旳元素符号是，核外电子排布是。
2．M旳最重要旳两种矿物旳化学式是和。
3．M旳最重要旳一种“矾”旳名称是，化学式是。
4．M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。
假如能，写出离子方程式。
第二题（6分）下面是一种有机物A旳合成路线，请回答有关问题：写出a～f旳构造简式：第三题（6分）低标号一般水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了某些原料成分。
某化工厂用这种水泥修筑了一种贮酸池贮存盐酸，池旳内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定期间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充斥气体，该气体旳重要成分是，该气体旳来源是。
一段时间后测定池内盐酸旳浓度减少了但溶液旳密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高旳原因。
第四题（11分）近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料导致旳二次污染、二恶英问题旳出现，并且塑料燃烧过程中产生旳酸性及腐蚀性气体（SO2、NO2、CO2等）旳危害较大，以及对环境保护旳日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟旳无机阻燃剂，而占市场份额较大旳溴系阻燃剂逐渐受到限制；1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会议，会议指出此后阻燃剂旳发展方向集中为高效、低毒、低烟旳阻燃剂。
1．会议汇报中有相称一部分内容波及到Mg(OH)2和Al(OH)3阻燃剂，这都表明无机类阻燃剂（尤其是Mg(OH)2和Al(OH)3）具有广阔旳发展空间。
请说出此种无机阻燃剂旳特点。
2．溴系阻燃剂是目前世界上产量最大旳有机阻燃剂。
其重要品种之一“八溴醚”广泛用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物旳阻燃。
2022年全国高中生化学竞赛初赛模拟模拟试题(03)
2022年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（三）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分8 6 6 8 7 11 8 8 7 15 11 7H 相对原子质量He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs BaLa－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第一题（8分）Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following table.Element No. ①②③④⑤⑥⑦⑧Atomic radius（10－10m）Highest/lowest valence－2 ＋1 ＋2 ＋5－3＋7－1＋5－3＋1 ＋31．8种元素中位于同主族的有对；2．8种元素中位于第二周期的有种；3．号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强；4．⑧号元素基态原子核外电子构型为；5．号元素和号元素最易形成含非极性共价键的化合物6．写出上述元素形成原子晶体的物质的化学式；7．列举由上述元素形成的4种非极性化合物分子的化学式。
第二题（6分）锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。
充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2x Li＋＋（）＋e－Li x C6。
第22届全国高中学生化学竞赛级赛区模拟试题
● 竞赛时刻3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时刻到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，当即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必需写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他地址者按废卷论处。
● 许诺利用非编程计算器和直尺等文具。
第一题（8分）在一次化学爱好小组的活动中，某小组进行了如下的实验：在小烧杯中加入了必然量的某物质的水溶液A ，滴加了几滴盐酸溶液，再在小烧杯上盖上一张滤纸，在滤纸上滴加了一些碘酸钾-淀粉溶液，几秒钟后，烧杯壁上有黄色的固体析出，滤纸变成蓝色，又过了一段时刻后，滤纸的蓝色退去。
1、 请说明A 是什么溶液。
2、 请写出所有有关的离子反映方程式。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt金属化合物不仅在晶体结构上不同于分组金属，而且性质上也不同。
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题10分，共40分）1. 下列关于化学键的说法正确的是：A. 非极性共价键的键长比极性共价键的键长短B. 离子键的键能大于共价键的键能C. 共价键中，s轨道重叠形成的键比p轨道重叠形成的键更稳定D. 金属键中，金属原子间的作用力是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的答案：D2. 下列关于元素周期表的说法错误的是：A. 同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B. 同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强C. 过渡元素中，电子层数越多，原子半径越大D. 非金属元素在元素周期表中从上到下，非金属性逐渐减弱答案：C3. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是：A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间必须有电子的转移B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价必须发生改变D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的反应可以是可逆的答案：D4. 下列关于有机化合物的说法正确的是：A. 有机化合物中，碳原子可以形成四个共价键B. 有机化合物中，碳原子可以形成五个共价键C. 有机化合物中，碳原子可以形成六个共价键D. 有机化合物中，碳原子可以形成七个共价键答案：A二、填空题（每题20分，共80分）5. （1）写出下列反应的化学方程式：① 碳酸钙与盐酸反应：② 氢气还原氧化铜：③ 碳酸氢钠与硫酸反应：答案：① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O② H2 + CuO → Cu + H2O③ NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O6. （2）根据下列反应方程式，计算反应物的摩尔比：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3答案：Al : Cl2 = 2 : 37. （3）已知某化合物A的分子式为C2H6O，A与钠反应放出氢气，与浓硫酸共热生成化合物B，B的分子式为C4H8O。
2022年中国化学会高中学生化学竞赛省级赛区模拟试题
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题（9月9日9︰00－12︰00 合计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定旳方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最终一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●容许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（1）（3分）将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水替代河水，如上操作，未见沉降物。
为何？（2）（2分）下列两个反应都可以用卤素活泼性不一样阐明吗？①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，②2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－（3）（2分）把一种“熟”水果和几种“生”水果一起放在一种塑料袋中，扎紧袋口。
“生”水果很快就“熟”了。
若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过旳“砖块”，（虽然有“熟”水果）“生”水果可保留较长旳时间。
为何？（4）（2分）写出一种以水或水气为催化剂旳反应方程式及对应旳试验现象。
第二题.市售乙醛一般为4 0％左右旳乙醛溶液。
久置旳乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛旳加合物作(C2H4O)n，它旳沸点比水旳沸点高，分子中无醛基。
乙醛在溶液中易被氧化。
为从变质旳乙醛溶液中提取乙醒（仍得到溶液），可运用如下反应原理：(C2H4O)n−→−+H nC2H4O。
（1）（1.5分）先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是（2）（1.5分）证明与否已经有部分乙醛被氧化旳试验操作和现象是（3）（2分）若将少许乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。
请用化学方程式表达这一过程：（4）（6分）提取乙醛旳装置如右图；烧瓶中放旳是(C2H4O)n和6mol·L－1 H2SO4旳混合液，锥形瓶中放蒸馏水。
2022年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题及答案(全国化学会)2归纳
年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题及答案(全国化学会)2归纳1. 试题概述本文档了年浙江省高中学生化学竞赛预赛的试题及答案。
这些试题是由全国化学会编制，旨在考察高中学生对化学知识的理解和应用能力。
该竞赛的试题涵盖了化学的各个领域，包括有机化学、无机化学、物理化学等。
以下是部分试题内容及答案的归纳2. 有机化学题目及答案试题1：化合物A的分子式为C4H8O2，它可以和氢氧化钠发生酸碱反应，产生乙酸钠和乙醇。
已知A在四氯化碳中与氢氨基甲酸反应可得到产物C和水。
求A和C的结构式，并写出该反应的化学方程式。
答案1：化合物A的结构式为CH3COOCH2CH3，产物C的结构式为HCONHCH3。
反应方程式：CH3COOCH2CH3 + NH2CHO → CH3CONHCH3 + H2O试题2：已知甲苯可以和浓硝酸反应，硝基甲苯。
如果将硝基甲苯与亚硝酸钠反应可以得到什么产物？写出反应的化学方程式。
答案2：硝基甲苯与亚硝酸钠反应会硝基苯酚。
反应方程式：C6H4(NO2)CH3 + NaNO2 + HCl →C6H4(NO2)(OH) + NaCl + H2O3. 无机化学题目及答案试题3：某金属的氢氧化物溶液可以与盐酸反应乙烯和一个无色气体。
已知该金属在元素周期表上位于第1A族，求该金属的符号并写出反应的化学方程式。
答案3：该金属的符号为Li。
反应方程式：2LiOH + 2HCl → C2H4 + 2H2O + 2LiCl试题4：已知某物质在高温下可以与空气中的氧气反应一种氧化物，该氧化物能与酸反应盐和水。
求该物质和氧化物的名称，并写出与酸反应的化学方程式。
答案4：该物质为钙，氧化物的名称为CaO。
反应方程式：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O4. 物理化学题目及答案试题5：某化合物在室温下的溶解度为5 g/100 mL水，溶解度与温度的关系满足下面的表格。
求该溶解度曲线的斜率。
温度(摄氏度)溶解度(g/100 mL水)1052010301540205025答案5：利用斜率的定义，计算相邻两个温度值之间的溶解度差的比值。
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最新高中化学竞赛模拟试题3
第1题含氮的高能物质（High Nitrogen Content ,High Energy Materials）是很有潜力的一类含能材料，其中一类属于含氮量较高，属于苯的含氮等电子体类化合物，如吡啶。
理论上可以存在的所有苯的含氮等电子体化合物有多少种？并画出其结构
第2题1905年美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，人们发现许多溶剂都能发生自电离过程，生成特征阳离子和特征阴离子，如 2H2O = H3O+ + OH-, 2NH3=NH4+ + NH2-，溶剂理论认为凡在溶剂中能产生（包括化学反应生成）特征阳离子的物质为溶剂酸，反之为溶剂碱。
2-1 NH4Cl和NaH在液氨体系中是酸还是碱，并用方程式来表示
2-2 SbF5 在 BrF3 溶液中为酸，写出其电离方程式，画出电离所得阴、阳离子的结构
2-3尿素在液氨中为弱酸，试写出电离方程式。
液氨中尿素与氨基钠反应得到尿素盐，试写出方程式。
该反应能不能在水中进行？为什么？
第3题照相工业用的KBr通常用如下方法制备：将苛性钾溶于水，50-60℃下加入尿素，溶解后加入溴单质，恒温80℃至pH=6-7，经脱色过滤，蒸发结晶精制得到产品
3-1写出反应的方程式
3-2单质溴与苛性钾反应也可以得到KBr，为什么还要加入尿素？
第4题A、B为同主族短周期元素，A最高价含氧酸根为平面构型，B最高价含氧酸根为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可与C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
4-1写出A、B反应生成C的方程式
4-2 推测D、E、F的结构
4-3 F可与苯剧烈反应，写出反应的方程式
第5题
5-1 比较下列化合物与乙醇形成氢键的能力：(H3Si)2O和(H3CH2C)2O
5-2写出 BBr3与过量NH(CH3)2在烃类溶剂中的反应。
第6题工业电解NaCl-AlCl3体系铝工艺如下：用氧化铝或铝硅酸盐为原料，制得AlCl3，再以无水AlCl3为原料，制备AlCl3离子型液体（AlCl3－MCl，M为碱金属或有机阳离子），以此AlCl3离子型液体进行电解。
6-1实验证明，在阳极发生的电解反应是AlCl4-失去电子生成离子Q ,该离子中Al有一种环境，Cl有二种环境，经质谱检验，其质荷比M/Z＝302.5，试画出该离子Q的结构式，并写出生成Q的电极方程式。
6-2生成的Q离子移动到阴极，并在阴极得电子生成Al单质。
试写出电极方程式。
6-3当Cl-含量较少时，AlCl3－MCl中可能存在链状离子[Al n Cl3n+1]-,试画出其结构。
第7题DMC[CO(OCH3)2]是一种重要的化工原料，广泛用于有机合成中，研究者研究了以CO2和CH3OH 为原料的直接合成法。
由于该反应在热力学上难以进行，研究者在反应体系中加入A （298K时，1atm时，其蒸气密度为1.88g/L ）后有效的提高了反应的产率。
试回答下列问题：
7-1给出DMC的系统命名
7-2 写出直接合成法合成DMC的方程式
7-3 写出A的结构简式
7-4从化学平衡的角度分析A为什么可以提高DMC的产量？（写出两个理由）
7-5 最早生产DMC的方法为光气甲醇法，但现在已经是淘汰工艺。
已知光气甲醇法分两步进行，试写出两步反应方程式。
第8题 向一定量的CoCO 3 中加入浓氢溴酸使之溶解，再加入浓氨水和NH 4Br ，搅拌下加入30%的H 2O 2 ，向溶液中通空气除去过量的氨气，再加浓氢溴酸到溶液为中性时开始出现红色沉淀A ，A 中含五种元素，其中Co 为14.67%，N 为17.43%，2.0gA 与0.920mol/L 的AgNO 3溶液反应消耗16.30mLAgNO 3溶液。
将A 过滤洗涤干燥，在110℃时加热1-2小时得到蓝紫色晶体B ，失重率为4.48%，在B 的冷浓溶液中加稀盐酸可以得到暗紫色晶体C ，C 中含Co 为20.0%，含N 为23.74%，A 、B 、C 式量均不超过500，且其中N-H 键键长与氨分子键长接近。
8-1通过计算，推测A 、B 、C 的化学式
8-2如果事先不知道A 、B 、C 本身的颜色，如何鉴别A 、B 、C 三种物质？
第9题 富勒烯（Fullerene ）全碳分子（Cn ）（n ＝60，70，76，84……）近年来一直是人们研究的热点。
作为新发现的碳的第三种结构形式，富勒烯结构奇特新颖，具有许多激动人心的物理特性：超导、特殊的磁学性质、光电导性质以及非线性光学性质。
富勒烯材料应用前景非常广泛：包括新型材料、超导、激光、红外、电化学、新型能源、天体物理、地质，甚至医学（艾滋病的防治），以C 60为例，它是一个很好的超导体，M 3C 60（M ＝K 、Rb 、Cs ）均为超导体，具有很好的电化学性质（用于制作高容量的锂电池），尤其具备奇特的光学性质。
由于生成条件不同，C 60分子可堆积成不同的晶体结构，如立方最密堆积和六方最密堆积结构，前者的晶胞参数a =1420pm ，后者的晶胞参数a =b =1002pm ，c =1639pm 。
9-1 用分数坐标表示出C 60的立方最密堆积结构中多面体空隙的中心位置(每种多面体空隙
只写一种即可)
9-2 C 60与K +可形成组成为K 3C 60的超导材料，C 60为立方最密堆积，K +占据什么多面体空隙？
占据空隙的百分数是多少？
9-3同一温度下，C 60的晶体密度为多少？若 K 3C 60晶胞参数a ＝1424pm ，求 K 3C 60的晶体密度比C 60的晶体密度增大的百分数。
第10题 胡椒粉的主要辛辣成份辣椒素（化合物G ）的合成方法如下： OH
3A (C 8H 15Br)
CH 2(CO 2C 2H 5)2(2) H 3O D (C 11H 18O 4)
160 ~ 180 ℃E (C 10H 18O 2)2F (C 10H 17ClO)(C 18H 27NO 3)
B (
C 7H 11O 4Na)A (C 8H 15Br)
C (C 15H 26O 4)辣椒素
写出上述合成路线中化合物A ～G 的结构简式。
第11题替米呱隆（Timiperone）是一种抗精神病药，主要用于治疗精神分裂症。
其合成路线如下：
写出A、B、C的结构式
第12题麻黄素是从药材麻黄中提取的一种低熔点（38︒C）生物碱，比旋光度为–6.8︒(乙醇为溶剂)，在实验式可以按下列路线合成合成它的外消旋体：
A + (CH3CH2CO)2O AlCl3
B ( C9H10O )
C ( C9H12 )
NBS
CCl D ( C9H11Br )KOH C2H5OH
E ( C9H10 )
C6H5CO3H
F (C9H10O )32麻黄素外消旋体
12-1 把麻黄素及A—F的结构式填入下表：
A B C D
E F麻黄素
12-2 以*标出麻黄素分子中的手性碳。