中学常见置换反应总结
三：高中阶段的置换反应
三：⾼中阶段的置换反应三：⾼中阶段的置换反应知识点：总结：置换反应：（1）⾦属置换⾦属“铁和硫酸铜溶液：铝热反应：（2）⾦属置换出⾮⾦属：镁在CO2中燃烧：钠与⽔：铁和⽔蒸⽓：（3）⾮⾦属置换出⾮⾦属：F2和⽔：⼯业上制粗硅：C和⽔蒸⽓体： Cl2和H2SCl2和NH3 Cl2和HIH2S和O2（4）⾮置换出⾦属：氧化铜和H2氧化铜和C强化训练：1、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、⼄是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所⽰的转化关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z⼀定是⾮⾦属单质B．X、Y、Z中⾄少有⼀种是⾦属单质C．若X、Y都是⾦属单质，则Z必为⾮⾦属单质D．若X、Y都为⾮⾦属单质，则Z必为⾦属单质2、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的⽔溶液中置换出来，⽽Z⼜能将X从其化合物的⽔溶液中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X②单质的还原性：Y＞Z＞X③对应离⼦的氧化性：X＞Z＞Y④对应离⼦的还原性：X＞Z＞YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④3、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质⽣成的反应⼀定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电⼦的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．⾦属单质在化学反应中⼀定作还原剂4、相同条件下的三个反应：2A— + B2 = 2B— + A2； 2C— + A2 = 2A— + C2 2B— + D2 = 2D— + B2由此判断：（）A、氧化性：A2 >B2 >C2 > D2B、还原性：C— > A— > B— > D—C：2A— + D2 = 2D— + A2该反应可以进⾏ D、2C— + B2 = 2B— + C2该反应不能进⾏5、在⼀定条件下，氯酸钾与碘按下式发⽣反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结中考置换反应化学式总结金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H21-6的现象：存有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H27-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面全面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)10、锌片放进硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放进硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭还原成氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2炼钢金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变为红色，回应石灰水变小混浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O现象：黑色粉末变为红色，试管内壁存有水珠分解成。
15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O一次完结，往往就是同学们自学的一次分水岭，尤其就是化学，因为就是同学们刚刚碰触，也就是第一次直面正式宣布的化学考试，所以说读的同学指出这个学科较好学，考差了的同学指出这个学科太难了，要记的东西大多了，必须认知的概念也太难了，那么我们同学们通过一次初三化学期中考试后必须如何直面呢?下面谈谈我给同学们的几点见意。
初中化学置换反应
初中化学方程式——置换反应
初中化学方程式——金属单质+ 酸= 盐+ 氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：有可燃烧的气体生成
2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+
3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：有可燃烧的气体生成
5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑现象：有可燃烧的气体生成。
中考置换反应化学式总结9篇
中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。
置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。
下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。
我们来看一下置换反应的基本化学式。
一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。
这就是一个置换反应的基本形式。
接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。
在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。
下面，我们分别举例说明。
金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。
这就是一个常见的金属置换反应。
除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。
不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。
中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。
如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。
希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。
置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。
在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。
置换反应的类型
中学化学中常见的置换反应类型归纳一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe（铝热反应。
Al 还可与V2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换） Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H 2 2Mg+CO 22MgO+C 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 3、非金属单质置换金属单质H 2+CuO Cu+H 2O C+FeOFe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO 24、非金属单质置换非金属单质2F 2+2H 2O 4HF+O 2 2C+SiO 2 Si+2COC+H 2O CO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H 2O 2NaOH+H 22H 2S+O 2 2S+2H 2O 2C+SiO 2 Si+2COCl2+2HI 2HCl+I 2 F 2+2HCl 2HF+Cl 22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HClMgCl2+H 2 2Mg+CO 22MgO+C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H 2 2F 2+2H 2O 4HF+O 2C+H 2O CO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HClH2S+Cl 2 S+2HCl 3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O 3、主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg 2+ 2Al 3++3Hg Na+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H + Zn 2++H 25、副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初中化学置换反应方程式总结.pdf
初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：↑28、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反应：、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑31、铝和Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO1/ 1。
初中化学置换反应方程式汇总
初中化学置换反应方程式汇总(一)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有气泡产生。
2.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有气泡产生。
3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气泡产生。
4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：有气泡产生。
5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：有气泡产生。
6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气泡产生。
7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
8.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水1.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑冶炼金属。
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2=Cu+CO2↑冶炼金属。
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
九年级化学方程式汇总：置换反应
九年级化学方程式汇总：置换反响化学反响方程式是化学反响的浓缩表达 ,它既给了质的表达 ,也给了量确实定。
我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反响吧!〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3+ 2NaOH〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反响)Fe(NO3)3+Ag 不反响2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,复原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强复原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2H2SO3===H2O+SO2ThI4==高温==Th+2 I2(局部金属的碘化物高温下不稳定 ,分解反响用于提纯金属)2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸铵用作火箭助推物 ,分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定 ,会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2(过氧化钡能在700℃分解)以上就是有关九年级化学方程式汇总：置换反响的全部内容 ,希望大家都能很好的掌握以上的内容!。
中考置换反应化学式总结
金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气1、锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H21-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H27-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁那么化铜指的是此反响)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2冶炼金属13、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气复原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
15、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O。
中学化学中常见的置换反应类型归纳最新修改过
中学化学中常见的置换反应类型归纳纵观近几年的高考试卷，置换反应成为无机推断题中的热点。
因为置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但如果在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，就会对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下，仅供参考。
一. 按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1. 金属置单质换金属单质2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe （铝热反应，还可是V 2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等）Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu Na+KCl NaCl+K ↑2. 金属单质置换非金属单质⑴. 活泼金属和水反应 2Na+2H2O 2NaOH+H 2↑⑵. 较活泼金属和水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2⑶. 活泼金属和非金属氧化物反应 2Mg+CO 22MgO+C ⑷. 金属和酸反应 Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑；Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2 3. 非金属单质置换金属单质H 2+CuOCu+H 2O C+FeO Fe+CO ↑Si+2FeO 2Fe+SiO 2 3C ＋2Fe 2O 3==4Fe ＋3CO 2（H 2、C 还原金属氧化物） 4. 非金属单质置换非金属单质 ⑴.特殊反应 2F 2+2H 2O 4HF+O 2⑵. 卤素间的置换 Cl 2＋2NaBr=2NaCl ＋Br 2； Br 2＋2KI=2KBr ＋I 2；⑶. 碳族元素间的置换 2C+SiO 2 Si+2CO⑷.氧族元素之间的置换 2H 2S ＋O 2=2H 2O ＋2S ↓⑸.碳和氢气的还原性 C+H 2OCO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl 二. 按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1. 同主族元素单质间的置换⑴.第ⅡA 族之间的置换 Na+KClNaCl+K ↑ 2Na+2H2O2NaOH+H 2⑵. 第ⅣA 族之间的置换 2C+SiO 2Si+2CO⑶. 第ⅥA 族之间的置换 2H 2S+O 22S ↓+2H 2O ⑷.第ⅦA 族之间的置换 Cl2+2HI2HCl+I 22. 不同主族元素单质间的置换⑴.第ⅡA 族置换第ⅠA 族 Mg+2HCl MgCl2+H 2⑵.第ⅣA 族置换第ⅠA 族 C+H 2O CO+H 2⑶.第ⅢA 族置换第ⅠA 族 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 ⑷.第ⅦA 族置换第ⅥA 族 2F2+2H 2O 4HF+O 2 2H 2S ＋Cl 2=2HCl ＋S⑸.第ⅡA 族置换第ⅣA 族 2Mg+CO 2 2MgO+C⑹第ⅠA 族置换第ⅣA 族 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl⑺.第ⅦA 族置换第ⅤA 族 3Cl2+8NH 3 6NH 4Cl+N 2⑻.第ⅥA 族置换第Ⅴ族 NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O3. 主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg 2+ 2Al 3++3HgNa+TiCl 4 4NaCl+Ti4. 副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H + Zn 2++H 25. 副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu6. 同素异形体之间的置换2NO2 +O3 N 2O 5 （白色固体）+O 2三. 按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应归纳
中学化学中的置换反应归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2FeSO4+Cu等发生置换) Fe+CuSO2、金属单质置换非金属单质O 2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C2Na+2H3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F 2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2COC+H2O CO+H2二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H 2O2NaOH+H22H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2CO+2HI2HCl+I2F2+2HCl2HF+Cl2Cl2、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl 2+H22Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl2AlCl 3+3H22F2+2H2O4HF+O2C+H2O CO+H22H2+SiCl4Si+4HClS+Cl2S+2HCl 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2H4NH3+3O22N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+2Al3++3HgNa+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质O(g)Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H23Fe+4H5、副族元素的单质置换副族元素的单质FeSO4+CuFe+CuSO三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初中化学方程式分类汇总——置换反应
初中化学⽅程式分类汇总——置换反应初中化学⽅程式分类汇总置换反应1⽓体与固体之间的置换反应（1）氢⽓还原氧化铜实验现象：⿊⾊固体粉末逐渐变成光亮的红⾊，试管壁有⽔珠⽣成（2）氢⽓还原氧化铁2固体与固体之间的置换反应（1）⽊炭粉与氧化铜的反应实验现象：⿊⾊固体变成红⾊，同时⼜能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体⽣成（2）⽊炭粉与氧化铁的反应3液体与固体之间的置换反应：1）固态⾮⾦属物质与⽔的反应：（1）⽊炭与⽔的反应2）⾦属与酸溶液的反应：（1）将锌粒投⼊稀硫酸中（2）将锌粒投⼊稀盐酸中（3）将镁带投⼊稀硫酸中（4）将镁带投⼊稀盐酸中（5）将铁钉投⼊稀硫酸中（6）将铁钉投⼊稀盐酸中实验现象：铁钉表⾯有⽓泡冒出，溶液有⽆⾊变成浅绿⾊3）⾦属与盐溶液的反应：（1）将铁钉投⼊硫酸铜溶液中（曾青得铁则化为铜）实验现象：铁钉表⾯有紫红⾊的固体物质析出，溶液有蓝⾊变为浅绿⾊（2）将锌⽚投⼊硫酸铜溶液中（3）将铜⽚投⼊硝酸汞溶液中实验现象：铜⽚表⾯有银⽩⾊液体析出，溶液有⽆⾊变为蓝⾊4其它反应1．酸性氧化物与碱的反应：（1）检验⼆氧化碳的反应：（2）吸收或除去⼆氧化碳的反应：（3）除去尾⽓⼆氧化硫的反应：（4）既能⽤于检验⼜能⽤于除去⼆氧化碳的反应：（5）氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：2．三种有机物的燃烧：（1）甲烷燃烧：实验现象：燃烧，放出热量，发出明亮的蓝⾊⽕焰，在⽕焰的上⽅罩⼀⼲⽽冷的烧杯，烧杯内壁有⽔珠⽣成；若在烧杯中涂上澄清的⽯灰⽔，⽯灰⽔变浑浊。
（2）甲醇燃烧：（3）⼄醇燃烧：3．⽤⼀氧化碳做还原剂冶炼⾦属：1）炼铁（原料：⾚铁矿或磁铁矿）：实验现象：红⾊粉末逐渐变成⿊⾊，有能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体产⽣2）炼铜（原料：氧化铜）：实验现象：⿊⾊粉末逐渐变成光亮的红⾊，⼜能使成清⽯灰⽔变浑浊的⽓体产⽣您看此⽂⽤秒，转发只需1秒每天进步⼀点点考试逆袭⼀⼤截学霸们都关注我让学渣后悔去吧。
高考化学之置换反应小结（比较全面，欢迎补充）
高考化学之置换反应小结（比较全面，欢迎补充）按照元素的性质将置换反应划分为以下四类：I金属置换出金属1、还原性强的把还原性弱的置换出来①Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu②铝热反应：2Al＋Fe2O3 =2Fe＋Al2O3（反应条件是高温，也可用于冶炼Mn、Cr、V的金属）2、平衡移动原理置换金属Na＋KCl=NaCl＋K↑（一定温度，850℃）II金属置换出非金属1、金属置换氢①氢前金属置换酸中的氢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑②钾、钠、镁、铁等活泼金属置换水中的氢2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2（反应条件是高温）2、金属置换碳2Mg＋CO2=2MgO＋C（反应条件是点燃）III非金属置换出非金属1、氧化性强的非金属单质置换出氧化性较弱的非金属单质氧化性： F2> O2 >Cl2> Br2 >I2 >S2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 Br2＋2KI == 2KBr＋I22H2S＋O2 = 2H2O＋S↓ 4NH3+3O2(纯氧) =2N2+6H2O2H2S＋Cl2 = 2HCl＋S↓ 2NH3+3Cl2(过量) = N2+6HCl或者8NH3+3Cl2(不足) = N2+6NH4Cl2、还原性强的非金属单质置换出还原性较弱的非金属单质C＋H2O =CO＋H2 （反应条件是加热或者高温）2C＋SiO2=Si＋2CO↑（反应条件是高温），也实际上可以用化学平衡去理解，CO不断去除，平衡不断正移。
I2＋2KClO3 = Cl2＋2KIO3Si＋4HF =SiF4↑＋2H2↑ 2H2＋SiCl4=Si＋4HCl（反应条件是高温）IV非金属置换出金属在干态条件下反应，用还原剂H2或C冶炼某些金属3H2＋Fe2O3=2Fe＋3H2O（反应条件是高温）C＋2CuO=2Cu＋CO2（反应条件是加热）。
高中化学22种置换反应类型及其意义
1、VIIA元素之间的置换反应说明：F2太活泼，不与其它卤素的盐溶液发生置换反应。
①．氯气与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Cl2+2KI=2KCl+I2②．溴单质与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2③．氯气与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2；Cl2+2HI=2HCl+I2④．溴单质与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Br2+2HI=2HBr+I2意义：根据置换反应判断得出氧化性顺序为：Cl2 >Br2>I2；还原性顺序：I- >Br- >Cl-。
2、VIA元素之间的置换反应①．氧气与氢硫酸的置换反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓意义：氧化性：O2 >S；还原性：H2S>H2O 。
3、VIIA元素的单质与VIA元素的氢化物之间的置换反应：①．氟气与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑，意义：氧化性：F2 >O2，还原性：H2O>HF②．氢硫酸与卤素单质〔氟气除外〕发生的置换反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓；Br2+H2S=2HBr+S↓；I2+ H2S=2HI+S↓意义：氧化性：Cl2>Br2>I2>S；还原性：H2S>HI>HBr>HCl 。
4、VIIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl氧化性：Cl2 >N2；还原性：NH3 >HCl。
5、VIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：3O2〔纯〕+4NH3点燃2N2+6H2O；N2H4+ O2点燃2N2+2H2O氧化性：O2 >N2；还原性：NH3 >H2O。
6、IV A元素之间的置换反应：2C+SiO2高温2CO↑+Si。
意义：用焦炭与石英在高温下反应制备粗硅。
7、IV A元素的单质与IB元素的氧化物的置换反应：C+2CuO加热CO2+2Cu意义：碳还原氧化铜制备铜。
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结中考置换反应化学式总结金属元素+酸---盐+氢1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22.镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24.锌与稀盐酸的反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26.铝与稀盐酸的反应：2Al+6hcl===2alcl3+3h21-6的现象：有气泡产生。
7.铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2现象7-8：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐9.铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（这一反应在古代湿铜和曾庆德铁泽铜中有提及）10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
金属氧化物+木炭或氢金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2冶炼金属13.碳还原氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2熔融金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14.氧化铜的氢还原：H2+CuO==Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
15.氢与氧化铁的反应：Fe2O3+3h2==2Fe+3H2O一次结束，往往是同学们学习的一次分水岭，尤其是化学，因为是同学们刚刚接触，也是第一次面对正式的化学考试，所以考好的同学认为这个学科很好学，考差了的同学认为这个学科太难了，要记的东西大多了，要理解的概念也太难了，那么我们同学们通过一次初三化学期中考试后应该如何面对呢?下面谈谈我给同学们的几点见意。
中考置换反应化学式总结
中考置换反应化学式总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢金属单质+ 酸---盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === M gCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质+ 盐—另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及”曾青得铁则化铜”指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O《中考置换反应化学式总结》各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。
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中学化学中常见的置换反应类型归纳
置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl44NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2。