气体摩尔体积说课 PPT
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气体摩尔体积说课ppt课件
[思考]
1、上一节课我们学习了“物质的量(n ) ”
及其单位摩尔(mol)，由n可以求出哪些
物理量？
质量 ÷M
( m) ×M
物质的量 ×NA
( n ) ÷NA
微粒数 (N)
分子 原子 离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质
的量与气体体积之间有什么关系？ 1mol 气态物质占据的体积有多大？
. 教学重点和难点：气体摩尔体积的概念
教学目标
. 知识、技能目标：在学生了解气体体积 与温度压强有密切关系的基础上理解气 体摩尔体积。
. 能力、方法目标：通过气体摩尔体积的 有关计算，培养学生分析推理归纳总结 的能力
. 情感、态度目标 ：培养学生严谨、求实 的科学作风
教法和学法分析
教法：1、对比法 2、从具体事实出发对比法
首先我下列表格：
物质
状态
1mol 物质 1mol 物质 所含微粒数 质 量 ( g)
密度(200 C ) 体积( 200 C ) (g/cm3) (cm3 )
Fe
固
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
11.3
18.3
H2O
液
6.02×1023
18
1 (40C)
18
H2SO4 液
6.02×1023
98
1.83
53.6
(纯)
[结论] 相同条件下， 1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
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5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
气体摩尔体积PPT
在科学实验中的应用
01
气体定律验证
气体摩尔体积是气体定律（如波义耳定律、查理定律等 ）的重要参数，通过实验测定可以验证这些定律的正确 性。
02
气体分析
通过气体摩尔体积可以计算气体的组成比例，对混合气 体进行分析和鉴定。
03
科学测量
气体摩尔体积是气体的基本物理属性之一，在科学实验 中常用于测量气体的其他物理属性，如密度、热导率等 。
将一定量的气体样品注入容器中，并记录气体的质量和体积。
重复实验，改变温度和压力，以获得不同条件下的气体摩尔 体积数据。
实验结果与数据处理
01
将实验数据整理成表格，包括温度、压力、气体质量和 体积等数据。
02
根据实验数据计算气体摩尔体积，并分析其随温度和压 力的变化趋势。
03
将实验结果与理论值进行比较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。
随着环保意识的提高，气体排放量的控制越来越受到重视， 未来可以进一步研究气体摩尔体积在气体排放量控制中的 应用，为环保事业做出更大的贡献。
谢谢聆听
实验原理
01
气体摩尔体积是指单位物质的量 的气体所占有的体积，其数值与 气体所处的温度和压力有关。
02
通过实验测定不同温度和压力下 的气体摩尔体积，可以验证气体 定律，并探究温度和压力对气体 摩尔体积的影响。
实验步骤
准备实验器材：包括恒温恒压容器、压力计、温度计、气体 样品等。 将恒温恒压容器置于恒温水槽中，确保容器内气体处于恒温 状态。 使用压力计测量容器内的压力，并记录数据。
在工业生产中的应用
Hale Waihona Puke 气体混合物分离根据不同气体在一定温度和压力 下的摩尔体积差异，可以将气体 混合物进行分离和提纯。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
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温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
气体摩尔体积课件课件
1. 标准状况下，1mol 气体的体积几乎相等
，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
第9页，此课件共36页哦
分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
第32页，此课件共36页哦
补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
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为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
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科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
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，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
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分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
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补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
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为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
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科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
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气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
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【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
气体摩尔体积优质课课件ppt
气体 物质
H2
1mol 气体 1mol气体 所含分子数 质量（g）
6.02×1023 2.016
密度
标准状况
（g/L）
0.0899
体积
标准状况 （L）
22.4
O2 6.02×1023 CO2 6.02×1023
32.00 44.01
1.429 1.977
22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是 22.4 L。
“非标准状况下，1mol气体的 体积一定不是22.4L。”这一说 法对吗？为什么？
不对，加压分子距离变小，升温分子距离变大。 所以适当升温并加压后气体体积可能不变。 或适当降温并减压气体体积也可能不变。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
物质的量知识网络
m
×ρ
÷ρ
N n NA × ÷NA
微观
V(气)
宏观
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
相同条件下1摩尔固体、液体物质的体积
物质
1mol物质的 质量
密度
1mol物质的 体积
Fe
56g
7.8g·cm-3 7.2cm3
Al
27g
2.7g·cm-3
10cm3
Pb
207g
11.3g·cm-3 18.3cm3
气体摩尔体积公开课课件
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汇报人：PPT
添加目录标题
气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
添加章节标题
气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
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气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
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气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
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气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
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气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
气体摩尔体积ppt课件精选全文
§1.2化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
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气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占
公式： Vm =v /n
单位 L/mol
的体积。
环节四：加深印象 突破难点
①展示气体摩尔体积模型②在概念
的理解上，特别强调以下几点： Vm = 22.4L/mol
(1)所指的对象是1mol任何气体，可 以是单一成分的纯净气体也可以
是几种成分组成的混合气体。
（二）教学三维目标
➢知识与技能：
①了解影响气、液、固物质体积大小的因素；
②掌握气体摩尔体积概念及其简单应用；
➢过程与方法：通过理论建模探究，进一步通过学生的思维类比能力，体验
唯物主义的科学态度，初步学会概念学习的一般方法。
➢情感态度与价值观：通过建模的学习方法，感受概念学习的乐趣；通过定
义新的物理量，初步感受概念学习与生活、生产实际的紧密联系，欣赏化学 与其他学科的相互关系所形成的文化价值。
影响固（液）体积大小的因素： 1. 粒子的多少； 2. 粒子的大小； 3. 粒子间距（温度压强影响可忽略不计）
环节二：理论探究 建模促学
1。气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小如何？ 2。设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究影响气体体积大小的因素。 3。试解释为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等。
在相同的温度和压强 下，相同体积的任何 气体都含有相同数目 的粒子。
影响气体体积大小的因素
1。粒子的多 2。粒子间距少（温度
压强）
环节三：解决疑点 建立概念
1。回忆摩尔质量概念的定义由来，体现建构主义思想； 2。请同学思考三态物质体积的意义，能否按照摩尔质量的定义来定义一个新的有实际意义的物理量。引出气体摩 尔体积的定义。
5、追踪练习 巩固落实
环节一：设疑布迷 引入新课
再现实验电解水，引出H2、O2的体积比，导出1molH2和O2的体积在相同状态下是相等的。再通过列 表计算，激发强烈的求知欲。符合认知发展顺序，培养观察数据对比的能力。
H2
O2
-+
电解水实验原理示意图
分组给学生两个50mL量筒， 让学生分别量取1 mol水和乙 醇,让学生感知具体物质的体 积。
（三）重点、难点分析
➢重点：
影响物质体积大小的因素； 气体摩尔体积的概念及其简单应用；
➢难点：内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。
二、教法分析
自主学习、探究学习、合作学习是新课程倡导的三种 学习方式，所以这节课采用演示对比讨论探究等方法， 让学生构建模型类比的思想，通过自主实验探究来学习 理论探究的方法。
3。注意：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
①条件是标准状况下，即0℃、1.01×105Pa； ②描述对象是1mol任何气体； ③结论是体积约是22.4L。
六 教学反思
本节属于基本理论，概念比较抽象，学生对 问题理解不深，所以对气体摩尔体积的一些 应用并不熟练，课堂上只是能将知识听懂， 所以课后应配备适当的练习，加深对气体摩 尔体积概念的理解。
.4L 7.在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等
五、板书设计
第2节 化学计量在实验中的应用（第二课时）
二、气体摩尔体积
（一）影响物质体积大小的主要因素 固体（液体）：粒子多少 粒子大小 气体：粒子多少 粒子间距（温度 压强） （二）气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 2。公式： Vm =V /n
1mol几种不同物质的体积
我们需要探究的内容是： 1。为什么1mol不同状态的物质体积不同； 2。为什么1mol不同状态的物质中气体体积近似相等，
又比固、液物质体积大的多； 3。影响物质体积的因素究竟是什么？
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
环节二：理论探究 建模促学 假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、玻璃球等），请同学们探究影响固 体、液体两类物质体积大小的因素。
(2)适用条件是在标准状况下。 (3)22.4是个近似值。 (4)总结以物质的量为中心的关系式
22.4L
(标准状况）
环节五：追踪练习 巩固落实
[练习]判断下列说法的正误。
1. 1mol气体的体积约为22.4L 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 3.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 4.在标准状况下，1mol水体积约是22.4L 5.2gH2和44gCO2的体积相等
谢谢
三、学法分析
学生应结合事实弄清概念的由来，才能深刻理解、应用概 念；
抓住现象与本质的关系；联系摩尔质量等概念的学习方法； 善于思考、交流,培养自己的观察、分析、实验、表达、 交流的能力，从而初步了解研究概念化学的一般步骤和方法。
四、教学过程
1、设疑布迷 引入新课 2、理论探究 建模促学 3、解决疑点 建立概念 4、加深印象 突破难点
气体摩尔体积
一 教材分析 二 教法分析 三 学法分析 四 教学过程
五 板书设计
六 教学反思
一、教材分析
（一）教材地位及作用
本节内容选自人教版（必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》， 教材内容包括了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等部分。本 节属于基本概念课，是本节第2课时。
本节内容在物质的量之后，揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系， 学生已经有了一定的物理预备知识，是物质的量这个桥梁向宏观－气体体积方向 的又一重要发展，可为以后学习打下必备的基础知识，如有关气态反应物和生成 物化学方程式计算，化学反应速率，化学平衡等。本节是高考的热点和重要内容， 是必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。