中学化学常见气体常用检验方法总结报告(doc 7页)
初中化学课堂教案常见物质的化学式及其实验鉴定方法总结
初中化学课堂教案常见物质的化学式及其实验鉴定方法总结化学是一门研究物质及其变化的科学，而化学式和实验鉴定方法是化学课堂教案中重要的内容。
本文将对初中化学课堂教案中常见物质的化学式及其实验鉴定方法进行总结。
一、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在。
它是最常见的化学式，表示为O2。
实验鉴定方法为使用木炭加热，如果木炭燃烧时能燃烧更旺，释放出比平时更多的热量，以及使燃烧的蜡烛高度增加，则可以判断出气体为氧气。
二、氮气（N2）氮气是一种无色、无味的气体，它占据了大气中的主要成分之一。
氮气的化学式为N2。
实验鉴定方法为使用镁带，将其点燃并放入密闭容器中，如果镁带燃烧更旺且燃烧出的白色烟雾消失较快，则可以判断出气体为氮气。
三、水（H2O）水是我们生活中最常见的物质之一，它是由氢原子和氧原子组成的化合物。
水的化学式为H2O。
实验鉴定方法为使用铜和硫酸，加热反应产物，如果产生湿润的气体使蓝色石蕊试纸变红，则可以判断出气体为水。
四、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，在自然界中广泛存在，常见于酸雨、矿泉水等。
它的化学式为CO2。
实验鉴定方法为使用石灰水，如果将石灰水与二氧化碳接触后出现白色沉淀，则可以判断出气体为二氧化碳。
五、盐酸（HCl）盐酸是一种有刺激性气味的无色酸性溶液，常用于实验室中。
它的化学式为HCl。
实验鉴定方法为使用银箔，如果将银箔和盐酸接触后出现银箔变黑的现象，则可以判断出溶液中含有盐酸。
六、硫酸（H2SO4）硫酸是一种重要的化学原料，常用于制造肥料、洗涤剂等。
它的化学式为H2SO4。
实验鉴定方法为使用纸芯棒，将其浸入硫酸中，如果纸芯棒变黑并发热，甚至发生剧烈的化学反应，则可以判断出溶液中含有硫酸。
通过对初中化学课堂教案中常见物质的化学式及其实验鉴定方法的总结，我们可以更好地理解不同物质的性质及其鉴定方法。
这有助于我们在实验中正确判断出不同物质的存在，提高化学实验的准确性和安全性。
初中化学气体实验总结
初中化学气体实验总结气体实验是初中化学实验中常见的一种实验类型，通过观察和分析气体的性质和行为，可以帮助学生理解气体的特性和相关知识。
本文将总结几种常见的气体实验，并探讨其实验目的、实验步骤以及实验结果。
一、醋酸铜与氢氧化钠反应实验实验目的：观察和分析醋酸铜与氢氧化钠反应的气体产物，探讨氢氧化钠的析气性质。
实验步骤：1. 在试管中加入少量醋酸铜溶液。
2. 向试管中加入适量的氢氧化钠溶液。
3. 放入试管塞，快速晃动试管。
4. 竖直放置试管，观察并记录观察到的现象与气体产物。
实验结果：当醋酸铜与氢氧化钠反应时，会产生深蓝色的铜氢氧化物沉淀，并伴随着气泡的产生。
气泡为无色气体，利用湿pH试纸测试可知气体为二氧化碳。
二、氢气的制备实验实验目的：通过金属与酸反应制备氢气，观察氢气的性质。
实验步骤：1. 将锌片放入试管中。
2. 加入足够浓度的盐酸。
3. 竖直放置试管，观察并记录观察到的现象与气体产物。
实验结果：当锌与盐酸反应时，会产生气泡，并且可以用火柴进行点燃，发生爆炸声。
气泡为无色气体，利用湿pH试纸测试可知气体为氢气。
三、蜡烛的燃烧实验实验目的：观察和分析燃烧过程中产生的气体。
实验步骤：1. 点燃蜡烛，并等待其燃烧。
2. 将一小段玻璃试管放在蜡烛燃烧的上方，使其与燃烧的蜡烛接触。
3. 观察并记录观察到的现象与气体产物。
实验结果：蜡烛燃烧产生的气体主要为二氧化碳和水蒸气。
当试管与蜡烛接触时，试管内会出现白色烟雾，这是水蒸气在冷凝成水滴的现象。
四、氧气的存在实验实验目的：观察和验证氧气的存在。
实验步骤：1. 在一个容器中倒入适量的水，然后覆盖住容器口。
2. 将容器倒置后，用一根长长的管子插入到容器底部。
3. 在容器中插入一根点燃的火柴，观察火柴是否继续燃烧。
实验结果：当火柴插入容器中，并继续燃烧时，说明容器中存在氧气。
如果火柴熄灭，说明容器内氧气已使用。
五、浓盐酸与氯化银实验实验目的：观察浓盐酸与氯化银反应产生的气体。
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法知识小结：气体操作步骤特征现象氢气在试管中点燃。
（还有其他方法) 纯氢安静燃烧;不纯氢有尖锐的爆鸣声。
氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。
带火星的木条复燃。
二氧化碳（1)将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。
（2)将燃着的木条伸入瓶中.(参考）澄清石灰水变浑浊. 燃着的木条熄灭。
一氧化碳（1）点燃；（2)用干冷的烧杯罩在火焰上方；（3)用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上. 燃烧，火焰呈浅蓝色. 内壁无水珠生成。
石灰水变浑浊.甲烷（1）点燃；（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；（3)用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。
燃烧，火焰呈浅蓝色。
烧杯内壁有水珠。
石灰水变浑浊。
氮气将燃着的木条放在瓶中。
燃着的木条熄灭。
氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。
通入硝酸银溶液. 变红。
有白色的沉淀.氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口. 变蓝.水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。
无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色.例题分析:1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右图装置。
（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄清石灰变浑浊，则燃烧的气体是.（2)如果甲装置中白色粉末变蓝,乙装置中澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。
（3)如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是.2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。
简要写明实验方法、实验现象及结论.3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。
把混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊,氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假设每步反应完全）。
由此可以推断：（1）混合气体中一定含有，其理由是。
（2）混合气体中可能含有，其理由是. 如果要确定它是否存在，需进行以下操作：.提高练习：1、区别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法是，除去二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。
中学化学常见气体常用检验方法小
中学化学常见气体常用检验方法小中学化学常见气体常用检验方法小结1. H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。
2. CO让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
3. CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。
4. CH4让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
5. C2H4(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。
则此气体是C2H4。
(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。
(注:当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用)(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。
则此气体是C2H4。
(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用)6. C2H2(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2。
(2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。
则此气体是C2H2。
(注:当有其他不饱和烃存在时，此法不适用)(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。
(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用)7. N2将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。
8. NH3(1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。
2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。
根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。
3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。
根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。
4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。
例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。
5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。
不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。
6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。
这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。
以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。
初中化学知识点总结：常见气体的检验
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
一氧化碳
⑴点燃；
⑵火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶烧杯中注入澄清石灰水。
⑴产生蓝色火焰；
⑵烧杯壁无水珠；
⑶石灰水变浑浊。
2CO＋O2 CO2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
不纯时有爆鸣声
甲烷
⑴点燃；
⑵火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶烧杯中注入澄清石灰水。
Байду номын сангаас⑴产生明亮的蓝色火焰；
⑵烧杯壁有水珠；
⑶石灰水变浑浊。
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
不纯时有爆鸣声
氯化氢
⑴有刺激性气味
⑵用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶在空气中有白雾
⑷通入 溶液中
⑵使蓝色石蕊试纸变红。
⑷ 溶液产生白色沉淀。
HCl=H＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
初中化学知识点总结:常见气体的检验
物质
检验的方法、步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
带火星的木条伸入瓶中
木条复燃
C＋O2 CO2
氢气
⑴点燃
⑵火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
⑴产生淡蓝色火焰。
⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2＋O2 2H2O
不纯时有爆鸣声
二氧化碳
⑴燃着的木条伸入集气瓶
⑵加入澄清石灰水
⑴木条熄灭；
氨气
⑴有特殊刺激性气味；
⑵利用湿润的红色石蕊试纸。
⑴有氨臭味；
⑵湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
常见气体检验方法
专题复习：混合气体的检验一、总结常见气体的检验方法二、总结常见气体的检验思路明确目的、选定试剂、熟悉相关现象 混合检验、考虑干扰、注意先后顺序 三、干扰问题1、 CO 2存在对CO 还原CuO 生成的CO 2检验的干扰2、 H 2O 存在对H 2还原CuO 生成的H 2O 检验的干扰 四、水的问题检验时要首先检验H 2O ２、 吸收时要最后除去H 2O 反馈练习一将CO 、CO 2与H 2O 的混合气体依次通过如下装置，请说出各装置中的实验现象。
并根据混合气体成分判断该装置的设计是否存在缺陷？请将其改正。
A B C D EA B CD E 混合气体改正方法：反馈练习二某气体可能由H 2、CO 、CO 2中的一种或两种组成，为了了解其组成情况，某同学设计了如下的装置进行实验：请根据下表中对于可能出现的实验现象的描述，推测气体X 的组成情况，并写出有关装置如何改进可确认实验②中H 2的存在？反馈练习三乙醇（化学式为C 2H 5OH ）完全燃烧可生成CO 2和H 2OAB CA B C气体X ab（1）（2）（3）（4）（5）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：。
乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。
用上图所示装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右的顺序填装置编号）：。
实验时可观察到装置中A瓶中的澄清石灰水变浑浊，C瓶石灰水不变浑浊。
A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是；装置（4）的作用是，装置（1）中所盛放的是，作用是。
装置（5）中所盛的固体药品是它可以确证的产物是。
尾气应如何处理？。
常见气体检验方法
常见气体检验方法1.物理检验方法物理检验方法主要是通过观察气体的物理特性来进行分析和判断。
（1）颜色：一些气体具有特殊的颜色，如氧气呈蓝色，氯气呈黄绿色等，通过观察气体的颜色可以初步判断气体的种类。
（2）气味：一些气体具有特殊的气味，如硫化氢具有臭鸡蛋味，氯气具有刺激味等，通过嗅觉可以初步判断气体的种类。
（3）燃烧性：一些气体具有燃烧性，如氧气可以助燃，氢气可以燃烧等，通过观察气体的燃烧性可以初步判断气体的性质。
（4）溶解性：一些气体可以溶解在水中，如二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸等，通过观察气体的溶解性可以初步判断气体的性质。
2.化学检验方法化学检验方法主要是通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质。
（1）水合物法：将气体通过一些合适的溶剂中，使其与溶剂发生反应生成水合物。
如将恶臭的硫化氢通入二氧化锰溶液中会生成黑色的硫化锰，通过观察反应产物的颜色可以判断气体的种类。
（2）酸碱中和法：用酸性或碱性溶液与气体反应，通过观察溶液的酸碱变化可以判断气体的种类。
（3）气体蓝法：将气体通过溶于液体中，形成溶解液后，再加入适当的试剂，根据产生的色素的颜色或沉淀的形态来判断气体的性质和浓度。
（4）气体比重法：通过测量气体的比重来判断气体的种类。
常用的方法包括比较气体与空气混合物的密度，并根据密度比较来判断气体的种类。
综上所述，常见的气体检验方法包括物理检验方法和化学检验方法。
物理检验方法通过观察气体的颜色、气味、燃烧性和溶解性来初步判断气体的种类和性质。
化学检验方法则通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质，常见的方法包括水合物法、酸碱中和法、气体蓝法和气体比重法等。
不同的检验方法可以相互印证，提高检验结果的准确性。
常见气体的实验检验方法
常见气体的实验检验方法一、引言在科学研究和实验过程中，气体的性质和实验结果是十分重要的指标。
为了准确判断气体的性质和质量，科学家们制定了一系列实验检验方法。
本文将介绍几种常见气体的实验检验方法，包括氧气、氢气和二氧化碳。
二、氧气的实验检验方法1. 燃烧试验法：将一根点燃的火柴或蜡烛放入待检测的气体中，观察是否出现明亮、持续的蓝色火焰。
若有，则可判断为氧气。
2. 试纸法：将湿润的酸性过氧化物试纸放入气体中，若试纸变蓝，则可判断为氧气。
3. 溶解试剂法：将气体通入含有盐酸的试管中，若产生气泡并生成氯气，则可判断为氧气。
三、氢气的实验检验方法1. 燃烧试验法：将一根点燃的火柴或蜡烛接近待检测的气体，若气体迅速爆炸并伴有“嘶嘶”声音，则可判断为氢气。
2. 试纸法：将湿润的铁氯化物试纸放入气体中，若试纸变为紫色，则可判断为氢气。
3. 化学反应法：将气体通入一瓶中性溴化镁溶液中，若溶液颜色变为棕黄色，则可判断为氢气。
四、二氧化碳的实验检验方法1. 灭烛试验法：将一根点燃的蜡烛放入待检测的气体中，若蜡烛迅速熄灭，则可判断为二氧化碳。
2. 石灰水试验法：将气体通入一瓶石灰水中，若石灰水变浑浊，则可判断为二氧化碳。
3. 化学反应法：将气体通入硫酸钠溶液中，若生成沉淀，则可判断为二氧化碳。
五、结论通过燃烧试验法、试纸法以及化学反应法等多种实验检验方法，我们可以准确判断常见气体如氧气、氢气和二氧化碳的存在与性质。
这些实验方法帮助科学家们深入研究气体的特性，并为其他相关领域的应用提供了基础。
文章总结：本文介绍了几种常见气体的实验检验方法，分别是氧气、氢气和二氧化碳。
针对每种气体，我们列举了多种可行的实验方法，如燃烧试验法、试纸法和化学反应法等。
通过这些实验方法，科学家们可以准确判断气体的存在与性质，并为气体相关领域的研究和应用提供了基础。
这些实验方法的运用，有助于推动气体科学的深入发展。
检验气体实验报告
一、实验目的1. 学习和掌握气体的检验方法及原理。
2. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
3. 了解气体的性质，为后续学习奠定基础。
二、实验原理气体检验是根据气体的物理性质和化学性质，通过一系列实验操作，判断气体的种类。
常见的气体检验方法有：燃烧法、沉淀法、酸碱指示剂法、化学吸收法等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、试管、导管、澄清石灰水、酚酞指示剂、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液等。
2. 试剂：氧气、二氧化碳、氢气、氨气、氯气、硫化氢等。
四、实验步骤1. 氧气的检验（1）将集气瓶倒置在水槽中，用排水法收集一瓶氧气。
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
（3）若木条复燃，证明收集到的气体为氧气。
2. 二氧化碳的检验（1）将集气瓶倒置在水槽中，用排水法收集一瓶二氧化碳。
（2）向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
（3）若澄清石灰水变浑浊，证明收集到的气体为二氧化碳。
3. 氢气的检验（1）将集气瓶倒置在水槽中，用排水法收集一瓶氢气。
（2）用点燃的火柴接近集气瓶口，观察气体是否燃烧。
（3）若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明收集到的气体为氢气。
4. 氨气的检验（1）将集气瓶倒置在水槽中，用排水法收集一瓶氨气。
（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。
（3）若试纸变蓝，证明收集到的气体为氨气。
5. 氯气的检验（1）将集气瓶倒置在水槽中，用排水法收集一瓶氯气。
（2）向集气瓶中加入少量NaOH溶液，振荡。
（3）若溶液颜色变黄，证明收集到的气体为氯气。
6. 硫化氢的检验（1）将集气瓶倒置在水槽中，用排水法收集一瓶硫化氢。
（2）向集气瓶中加入少量稀硫酸，振荡。
（3）若产生气泡，证明收集到的气体为硫化氢。
五、实验结果与分析1. 通过实验，我们成功检验了氧气、二氧化碳、氢气、氨气、氯气和硫化氢等气体。
2. 在实验过程中，我们观察到氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能燃烧，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氯气能使NaOH溶液变黄，硫化氢能与稀硫酸反应产生气泡。
几种常见气体的验证【范本模板】
几种常见气体的检验目标：掌握几种常见的气体检验（H2O、CO2、CO、H2）重点：掌握各气体的检验方法和检验先后顺序1、常见气体检验有H2O、CO2、CO、H2H2O的检验：无水硫酸铜（白色遇水变蓝)H2O的除去：浓硫酸、｛氢氧化钠固体、氧化钙、碱石灰（氧化钙与氢氧化钠固体混合物)}CO2的检验：澄清石灰水（二氧化碳会使变浑浊)CO2的除去：氢氧化钠溶液CO、H2的检验：1、将混合气体点燃2、将气体通入灼热的氧化铜或氧化铁（思路将CO、H2转化为H2O、CO2再进行检验）涉及的化学反应2CO + O2点燃2CO2 2H2 + O2点燃2H2OCO+ CuO 加热Cu + CO2 H2+ CuO 加热Cu + H2O（固体由黑色变成红色)3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 3H2+ Fe2O3高温2Fe + 3H2O(固体由红色变成黑色）2、混合气体检验过程中先后顺序检验时先验水，再验其他气体除杂时先除其他后除水有氢气需除水，有一氧化碳需除二氧化碳例1：H2O、CO2、CO气体的检验1、检验水2、检验二氧化碳3、除去二氧化碳4、检验二氧化碳是否被除尽5、检验一氧化碳实验步骤：（1）、通入无水硫酸铜(2)、通入澄清石灰水（检验CO2）(3）、通入氢氧化钠溶液(4)、通入澄清石灰水(检验CO2是否被除尽）（5)、点燃装置或灼热的氧化铜（6）、通入澄清石灰水（检验CO）例2：H2O、CO2、CO、H2混合气体的检验1、检验水2、检验二氧化碳3、除去二氧化碳4、检验二氧化碳是否被除尽5、除去水蒸气6、检验水是否被除尽7、检验氢气8、检验一氧化碳(1）、无水硫酸铜（2）、澄清石灰水(3）、氢氧化钠溶液(4）、澄清石灰水（5）、浓硫酸(6）、无水硫酸铜（7)、点燃装置或灼热的氧化铜(8）、无水硫酸铜（9)、澄清石灰水1、（青岛2015年中考20题）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图所示：下列相关分析与推理错误的是()A．验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳B．实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气,第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有氢气C．丙装置的作用是将二氧化碳除净，避免对后续实验的干扰D．若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰2、（青岛2016年中考20题)菠菜中含有一种有机物——草酸，将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验,下列说法不正确的是（）A。
中学化学常见气体常用检验方法小结
中学化学常见气体常用检验方法小结1、H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气；2、O2可使带火星的木条复燃；3、Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变懒（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉是指变蓝）；4、HCl无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
；5、SO2无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色；6、H2S无色、具有鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅是指变黑；7、NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；8、NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性；9、NO无色气体，在空气中立即变成红棕色；10、CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭；11、CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色；12、CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；13、C2H4无色气体、可燃、燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水喝CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；14、C2H2无色无味气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
初中化学常见物质的检验
初中化学常见物质的检验初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。
检验检验方法及现象如下：【提示】（1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。
（2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。
（3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。
（4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。
通常这6种物质的检验方【提示】（1）Fe是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。
（2）活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。
（3）单质C是一种具有还原性的物质，能与金属氧化物在高温条件下反应，因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。
【应用】◆实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉，请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。
物理方法：化学方法：常见离子的检验初中阶段需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九种离子的检验。
常见的检验方法及现象如下：【提示】检验Cl-和SO42+时,都要用到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含有CO32-离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。
因此，使用稀HNO3是为了排除CO32-离子对检验的干扰。
常见气体的检验与除杂方法
初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。
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中学化学常见气体常用检验方法总结报告(doc 7页)
中学化学常见气体常用检验方法小结
廖清泉
1. H
2
将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，。
则证明通入的气体是H
2
2. CO
让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
（3）将待检气体通入酸性溶液后，酸性
溶液的紫色很快褪去。
则此气体是。
（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）
6.
（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是。
（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。
则此气体是。
（注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用）
（3）将待检气体通入酸性溶液后，酸性
溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是。
（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）
7. N
2
将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶
固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N。
2
8.
（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气。
体是NH
3
其中遇红色石蕊试纸变蓝。
（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是。
（白色晶体）
（白色晶体）
9. NO
直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。
（无色）（红棕色）
10.
将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无。
色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO
2（红棕色）（无色）
11. O
2
将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的。
木条复燃，则证明待检气体为O
2
S
12. H
2
（1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，
S。
则证明待检气体为H
2
（2）用润湿的试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果试纸变成黑色，则证明待检气体是。
（黑色）
13.
将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是。
14.
（1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是。
点燃并伸入待检气体中，如果氢气继（2）将H
2
续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为。
（3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为。
（注：当有几种氧化性气体同时存在时，此法则不适用。
）
15. （蒸气）
（1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体是（蒸气）。
（2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为（蒸气）。
（3）将待检的红棕色气体通入溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是（蒸气）。
（浅黄色）
16. （蒸气）
（1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体是（蒸气）。
（2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体是（蒸气）。
（3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则待检气体是（蒸气）。
17. HF
将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为H。
18.
（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为。
（注：当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。
）
（2）将待检气体通入溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是。
（白色）
（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是。
（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。
）
19.
（1）将待检气体通入溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是。
（浅黄色）
（2）另两种方法同的（1）、（3）。
20. HI
（1）将等检气体通入溶液中，如果出现黄色的沉淀，则证明待检气体是HI。
（黄色）
（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。
常见气体的检验
常见气体物质有H2、O2、O3、N2、Cl2、F2、CO、CO2、NO、NO2、NH3、H2S、HF、HCl、HB r、HI、C H4、C2H4、C2H2、HCHO等。
抓住它们的特殊性质（包括物理性质和化学性质），常用试纸、试剂等来检验。
归纳如下：
利用物理性质
①有颜色的气体是：Cl2、F2、NO2、B r2（蒸汽）、O3等
②有刺激性气味的气体是：HX、SO2、NH3、Cl2、NO2、H2S、O3、HCHO等
③易液化的气体是Cl2、NH3、SO2、HF等
④在相同状况下溶解性大小顺序是：NH3>HCl> SO2> H2S> Cl2> CO2> O2> N2> H2 利用化学性质
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3等
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是：HF、HCl、HB r、HI、H2S、SO2等
③能使湿润的品红试纸褪色的气体是：SO2、Cl2、O3等
④能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体是：Cl2、NO2、B r2（蒸汽）等
⑤能使湿润的PbAc2或CuSO4试纸变黑的气体是：H2S
⑥燃烧产生淡蓝色火焰的气体是：H2、CO、H2S、C H4等
⑦能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又转变
为澄清溶液的的气体是：CO2、SO2等
物质
（离
子）
方法及现象
CO
32－
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该
沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气
味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO
2
）。
SO
42－
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl－与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH
4+
与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
（NH
3
）。
Na+焰色反应呈黄色
K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I
2
遇淀粉显蓝色
丝绸
制品
（蛋
白质）
灼烧有烧焦羽毛气味。