高中常见物质的电子式及结构式PPT
高中常见物质的电子式及结构式
硫铁矿(黄)FeS2中S呈—1价； ：： ： ：
O H
H
H
⑴金属阳离子半径小于其原子半径；
知
识
关联
+
+
最高价含氧酸H2CO3；
12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；
5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极
性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；
硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
知
识
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天才来自于勤奋
6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化 合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形 体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正 四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； 氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素 CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子， 又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)， H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水
10Ne：略。
11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的 1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有 Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应
放O2；知与K的合金识是原子能反关应堆的导热剂。
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天才来自于勤奋
12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电 子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强 碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦 卤。
高中常见物质的电子式及结构式
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电子 总数=电子层数； 第IA族中能形成共价化合物的元素； 氢氰酸的电子式、构造式
硫铁矿(黄)FeS2中S呈—1价； ：： ： ：
O H
H
H
⑴金属阳离子半径小于其原子半径；
知
识
关联
+
+
最高价含氧酸H2CO3；
12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；
10Ne：略。
11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的 1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有 Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应
放O2；知与K的合金识是原子能反关应堆的导热剂。
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知识关联
天才来自于勤奋
12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电 子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强 碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦 卤。
金属性 强弱
①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易
③最高价氧化物的水化物的碱性强弱
另外，①相互置换能力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
重点难点突破 下一页 回目录页
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 非金属 ①与H2化合难易
②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱
另外，①与金属化合难易
8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2
H2O,Na知2O,Na2O2等特识殊化合物关形式；O2能助燃。
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天才来自于勤奋
9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18 号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物 质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难 溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。
常见物质的电子式及结构式
离子键:构成离子化合物极性键:构成共价化合物 非极键:构成非金属单质 配位键：构成特殊的原子 团，如鞍根，水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
共价化学键哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（稀有体），犬多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。
（有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小，易升华）常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅（Si3N4）等。
练习二U用电子式表示下列物质中键的* 形成过程：Na2O> KBr、A1F3>N2、HC1、H2ONa-_-Mg-•p- -s-• ••Al- -Si-:Cl -•()•+ 2 Na xNa［：o：］• •K- + -Br：• •3：F，+ir • • —3+• •(•F：1A1［:F：• •(:E:1、以下两种式子有何区别和联系:•Na + :Cl—Na［：Cl：• • • •物质的电子式及结构式£氮气的电子式、结构式:N：： N：N=N三*气分子的电子式、结构式结构式H： O ：HM硫化氢的分子式H： S ：H /S\- H H氨分子的电子式、结构式H： N ：H H—N—H出二氧化碳的电子式• •• •o:: c：:o• •• •o=c=o二硫化碳的电子式s::c::s • •• •s=c=s烷的电子式、HH:C*H• •H结构式四氯化碳的电子式:Cl ::C1 : C ：C1 ：•• •• ••:C1：£四氯化碳的结构式ci- c -ci一氯甲烷的电子式、结构:C1 :• •Cl iH： C ：H H• •C H iH H 普的电子式、结构式H H••• • I H：C：O：H H-C-O-H••• • IH H三氯化磷的电子式、:C1 ： P 2 C1 ： Cl—p —次氯酸的电子式、H-O：C1：O/ \ H C1聲酸的电子式、结构式H： C :: N：H—C = N化硼的电子式三氟化硼的结构式电子式+r・・Na ：O :H■草氧化顿的电子式H：O：••2+r ••Ba ：O：H师化钾的电子式化钠的电子式”过氧化钠的电子式+•• ••： NaNa :O：O£氧化镁的电子式•• 、2・ Mg ：O ： 24-:Br ：1 ~Mg2+e« )Br ：lJ氯化鞍的电子式H+rH：N：H :Cl：£氮化钠的电子式N护I ••、3■Na :N： Nf次氯酸钠的电子式Na ：O : Cl：X氢化钠的电子式”氮化镁的电子式Mg'fiN N j3_Mg+• •• •Al Al ■Cl芽氯化铝的结构式Cl C1 4\ / \ /Al A1二硫化亚铁的电子式碳化钙（电石）的电子式。
常见物质的电子式及结构式
另外，①相互置换能力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
第四十页，共51页。
重
点
难
点
突破 下一页 回目录页
金属性非金属性强弱
天才来自于勤奋
非金属 性强弱
①与H2化合难易 ②气态氢化物的稳定性
③最高价含氧酸的酸性强弱
另外，①与金属化合难易
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重点难点
第四十一页，共51页。
突破
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ：
：Cl ：C ：Cl ： ：Cl ：
第十四页，共51页。
__
四氯化碳的结构式
Cl
Cl _ C _Cl Cl
第十五页，共51页。
一氯甲烷的电子式、结构 式
：： ：
__
：Cl ： H ：C ：H
H
Cl H_ C_ H
H
第十六页，共51页。
甲醇的电子式、结构式
：：
：：
__
H
H
第十页，共51页。
：： ：：
：
二氧化碳的电子式
O ：：C ：O O —— C—— O
第十一页，共51页。
：： ：：
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —C ——S
第十二页，共51页。
甲烷的电子式、 结构式
：
——
：
H
H ：C：H
H
H
H— C — H H
第十三页，共51页。
：： ：： ： ：
的合金知是原子能反应识堆的导热剂关。
第五十一页，共51页。
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
电子式及结构式.pptx
硫化氢地分子式
：：
H ：S ：H
S
HH
氨分子地电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷地电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
甲醇地电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
三氯化磷地电子式、结构式
：： ： ：：
Cl Cl Cl Al Al
二硫化亚铁地电子式
:: ::
Fe2+〔:
S
:
S
2:〕
碳化钙（电石：CaC2） 地电子式
Ca2+〔：C C：〕2-
:::
：：：
乙炔（C2H2）地电子式、结构 式
H：C C ：H H—C ——— C—H
硫化钠地电子式
Na+〔：S ：〕2-Na+
氧化镁地电子式
Mg2+〔：O ：〕2-
：：
：：
溴化镁地电子式
〔：Br ：〕-Mg2〔+ ：Br ：〕-
：：
：：
氧化钠地电子式
Na+〔：O ：〕2-Na+
：：
过氧化钠地电子式
Na+〔：O：O：〕2-Na+
：：
氮化钠地电子式
Na+ Na+〔：N：〕3-Na+
：：
氯化铵地电子式
：： ：：
H
+
-
〔H ：N ：H〕〔：Cl ：〕
H
次氯酸钠地电子式
Na+〔：O ：Cl ：〕-
高二化学常见物质电子式结构式总结2024
引言概述：在高中化学学习中，电子式结构式是化学反应和物质性质研究的基础。
本文将总结一些高二化学中常见物质的电子式结构式，旨在帮助高中化学学习者更好地理解和应用电子式结构式。
正文内容：一、羟基酸及其酐类1.羟基酸的电子式结构式：羟基酸是一类含有羟基(OH)的有机化合物。
其电子式结构式可用一般有机酸(COOH)的结构式框架，将羟基表示为OH即可。
2.酐类的电子式结构式：酐是由羧酸分子脱去一个水分子形成的。
其电子式结构式可用酸酐的结构式框架，将羧基表示为COO即可。
二、醛与脂肪族醇1.醛的电子式结构式：醛是由亲电性化合物与亲核性化合物反应制备而成，其中亲电性化合物通常是卤代烷，亲核性化合物通常是氢氧根离子和亚碳酰根离子。
其电子式结构式可用RCHO表示，其中R代表一个有机基团。
2.脂肪族醇的电子式结构式：脂肪族醇是一类饱和脂肪醇，其电子式结构式可用ROH表示，其中R代表一个有机基团。
三、酮与脂肪酸1.酮的电子式结构式：酮是由亲电性化合物与亲核性化合物反应制备而成，其中亲电性化合物通常是醇，亲核性化合物通常是羰基根离子。
其电子式结构式可用R₁COR₂表示，其中R₁和R₂代表有机基团。
2.脂肪酸的电子式结构式：脂肪酸是一类由羧酸和脂肪醇通过酯化反应得到的化合物。
其电子式结构式可用RCOOH表示，其中R 代表一个有机基团。
四、羧酸与胺1.羧酸的电子式结构式：羧酸是一类含有羧基(COOH)的有机化合物。
其电子式结构式可用RCOOH表示，其中R代表一个有机基团。
2.胺的电子式结构式：胺是一类含有氨基(NH₂)的有机化合物。
其电子式结构式可用RNH₂表示，其中R代表一个有机基团。
五、醚与酯1.醚的电子式结构式：醚是由两个有机基团通过氧原子相连的化合物。
其电子式结构式可用ROR'表示，其中R和R'分别代表两个有机基团。
2.酯的电子式结构式：酯是由醇和羧酸通过酯化反应得到的化合物。
其电子式结构式可用RCOOR'表示，其中R和R'分别代表一个有机基团。
常见物质的电子式及结构式
硫化钾的电子式
K + ：S ：2-K +
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
：：
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
：：
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
H
氮化钠的电子式
:: ::
2+
Fe
: S: S:
2-
碳化钙（电石）的电子式
Ca2+ ：C C：2-
:::
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
：
二氧化碳的电子式
O ：：C ：O O —— C —— O
：： ：：
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —C —S
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
一氯甲烷的电子式、结构式
：：： __
：Cl ： H ：C ：H
H
Cl H_ C_ H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
高中必考必会电子式汇总精(共5张PPT)
3.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H × + O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
[
]2－
··
］－
2-
Na2O: Na O Na CaO： Ca2+［ O····］2－
·· ×× ··
CaCl2
［
C··l·×］－Ca2+ ··
［
C····l ··］－
电子式 书写练习
用电子式表示NaCl、MgBr2、Na2O的形成过程。
[
]－
[
]+
看到原子结构特点与键之间的关系。
看到原子结构特点与键之间的关系。
CaCl2 表示出原子之间是怎样结合的
Cl
KBr：
CaO：
[
]+
［ Cl ］Ca2+ ［ Cl ］
[
]+
[
]－
看到原子结构特点与键之间的关系。
·· 看到原子结构特点与键之间的关系。
+ · 几种重要物质的电子式：
KBr： K ［ Br K+［ ］
×
·· 用电子式表示NaCl、MgBr2、Na2O的形成过程。
高中必考必会电子式汇总精
几种重要物质的电子式：
NaOH
Na+[ O H ] －
Na2O2
Na+ [ O O ]2－Na+
NH4Cl
H [ H N H ]+ [ Cl ]－
常见物质的电子式及结构式68653
概念：分子晶体是由分子构成的晶体 特点：分子间作用力较弱，熔点较低 常见物质：水、二氧化碳、氨气等 电子式表示方法：用短横线表示共价键，用小黑点表示电子对
定义：由正离子和负离子通过离子键结合形成的晶体 电子式特点：正离子用离子符号表示，负离子用圆圈表示，电子用小黑点表示 常见离子晶体：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化镁等
定义与表示方法
电子排布与分布规律
书写规则与规范
常见错误与注意事项
添加标题
电子式的概念：电子式是表示物质中电子分布情况的式子，通常用元素符号或数字表示电子数。
添加标题
结构式的概念：结构式是用短线连接表示分子中原子间相互作用关系的式子，可以表示分子的 整体结构和分子内部的作用关系。
添加标题 添加标题
联系：电子式和结构式都是表示物质中原子间相互作用关系的式子，它们之间有一定的联系。 例如，在某些情况下，电子式的分布情况可以反映分子的整体结构和分子内部的作用关系，而 结构式则可以反映分子中原子间的相互作用关系。
区别：电子式和结构式在表示物质中原子间相互作用关系时存在一定的区别。电子式主要关注 的是电子的分布情况，而结构式则更关注分子中原子间的相互作用关系。此外，电子式通常用 元素符号或数字表示电子数，而结构式则用短线连接表示分子中原子间相互作用关系。
烯烃的通式：CnH2n 烯烃的结构式：CH2=CH2
烯烃的电子式：H H H H C C CCCCHHHH
烯烃的化学性质：加成反应、 氧化反应等
炔烃的通式：CnH2n-2 炔烃的电子式： 炔烃的结构特点：碳碳三键，碳碳单键 炔烃的命名方法：根据碳碳三键的位置和数目命名
苯的结构式 甲苯的结构式 乙苯的结构式 苯乙烯的结构式
电子式的概念： 用小黑点表示 电子，用圆圈 表示成键情况
常见物质的电子式及结构式
常见物质的电子式及结构式
常见物质的电子式及结构式是描述物质中原子之间的化学键的方式。
它们是以化学元素符号表示的原子和以线条表示的化学键的组合。
以下是一些常见物质的电子式及结构式的例子：
1.氢气（H2）：电子式为H-H，结构式为H
2.水（H2O）：电子式为O-H，结构式为H-O-H
3.二氧化碳（CO2）：电子式为O=C=O，结构式为O=C=O
4.氯气（Cl2）：电子式为Cl-Cl，结构式为Cl
C
5.氨（NH3）：电子式为H-N-H，结构式为H
N
H
6.乙烯（C2H4）：电子式为C=C，结构式为H
C=C
H
7.苯（C6H6）：电子式为C6H6，结构式为HH
H-C=C-C=C
HH
这些例子展示了一些常见物质的电子式及结构式。
电子式用于描述原子之间的化学键，结构式用于表示原子在空间中的相对位置。
通过这些符号和线条的组合，化学家可以更好地理解物质分子的构成和结构，进而研究物质的性质和反应过程。
常见物质的电子式及结构式
S ：：C ：：S S —• C —S
硫化氢
H ：S ：H
S
HH
氨分子的电子式、结构式
：： —
•
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
•
H
H—C — H
H
三氯化磷的电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
•
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：： ：：
氮化钠的电子式
Na+
(Na3N)
Na+ •
：N：3-Na+
过氧化钠的电子式
：：
Na+ ：O ：O：2N- a+
氮化镁的电子式 (Mg3N2)
：： ：：
Mg2+
：N
：3-
•
Mg2+：N
：3-Mg2+
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+ •
：：
四氯化碳的电子式 结构式
：： ：： ： ：
：：
__
：Cl ： •
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
：： ：：
次氯酸的电子式、结构式
•
H ：O ：Cl ： H
O Cl
三氟化硼的结构式6电子也稳定
F
B
F
F
：： ：：
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H
常见物质的电子式及结构式解读
：Br ：-Mg2+ ：Br ：-
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
氯化铵的电子式
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
：： ：：
H
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
：： ：： ： ：
氮化镁的电子式 (Mg3N2)
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
H ：S ：H
结构式
S
HH
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N ：
H — C ——— N
：： ： ： ：： ： ：
：
二氧化碳的电子式 结构式
O ：：C ：O O ——C ——O
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —— C ——S
：：
氨分子的电子式、结构式
H ：N ：H H—N—H
—
H
H
：
甲烷的电子式
：： ：：
：：
3：离子化合物：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：：
：：
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
氧N化a钠+ 的：O电子：式2 - Na +
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
：：
：：
：：
硫化钾的电子式
K+ ：S ：2 - K+
氮化钠的电子式
Na+
(Na3N)
常见物质的电子式及结构式
常见物质的电子式及结构式
希望您能提供更具体的要求或指定具体的物质，以便我能够针对性地回答您的问题。
无机物质：
1.水：水的电子式是H2O，表示两个氢原子与一个氧原子结合。
其结构式为：
HH
\/
O
2.盐酸：盐酸的电子式是HCl，表示一个氢原子与一个氯原子结合。
其结构式为：
H
Cl
3.二氧化碳：二氧化碳的电子式是CO2，表示一个碳原子和两个氧原子结合。
其结构式为：
O
O=C=O
4.氨：氨的电子式是NH3，表示一个氮原子和三个氢原子结合。
其结构式为：
H
/
N
\
H
有机物质：
1.甲烷：甲烷的电子式是CH4，表示一个碳原子和四个氢原子结合。
其结构式为：
HHH
\，/
C
H
2.乙醇：乙醇的电子式是C2H5OH，表示两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子结合。
其结构式为：
HHH
H-C-C-O-H
HH
3.葡萄糖：葡萄糖的电子式是C6H12O6，表示六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子结合。
其结构式为：
HHHHHH
，，，
H-C-C-C-C-C-C-O-H
，，，
HHHHHH
4.苯：苯的电子式是C6H6，表示六个碳原子和六个氢原子结合。
其结构式为：
H
H-C=C-C=C-C=C-H
H
这些只是一些常见物质的例子，并不能涵盖所有物质。
每种物质的电子式和结构式都反映了其分子中原子之间的连接方式，有助于我们理解其性质和反应行为。
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氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
9
：：
水分子的电子式、结构式
H ：O ：H
O HH
10
硫化氢的分子式
：：
H ：S ：H
S
HH
11
氨分子的电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
12
：： ：：
：
二氧化碳的电子式
O ：：C ：O O —— C —— O
13
：： ：：
生成两知种液体H2O识、H2O2。 关
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知识关联
天才来自于勤奋
2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电 子总数是电子层数的两倍。
3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不 能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之 一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。
4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电 子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。
13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子
数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化
物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多
的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与
NaHC知O3灭火。 识
关
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知识关联
天才来自于勤奋
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。
10Ne：略。
11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的 1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有 Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应
放O2；知与K的合金识是原子能反关应堆的导热剂。
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知识关联
天才来自于勤奋
12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电 子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强 碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦 卤。
③最高价氧化物的水化物的碱性强弱
另外，①相互置换能力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 非金属 ①与H2化合难易
②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱
另外，①与金属化合难易
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重点难点
突破
离子键:构成离子化合物
化学键
极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质
配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键：存在于单质或合金中
重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
1
哪些物质可以形成离子晶体？ 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在； 化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小， 易升华) 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、
如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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微粒半径的比较
天才来自于勤奋
原子半径：同周期由左至右逐渐变小； 同主族由上而下逐渐增大。
离子半径： ⑴金属阳离子半径小于其原子半径； ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径； ⑶高价离子半径小于其低价离子半径；
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小； (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+
5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极
性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；
硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
知
识
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天才来自于勤奋
6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化 合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形 体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正 四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； 氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素 CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子， 又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)， H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水
K + ：S ：2-K +
27
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
28
：：
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
29
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
30
：：
：：
溴化镁பைடு நூலகம்电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
31
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
生成沉知淀再消失；识CO2灭火；关CO2充汽水。
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天才来自于勤奋
7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含 量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应； 化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最 多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水 溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配 位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷 冻剂。
二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
2
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程：
Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O
3
4
5
2、以下两种式子有何区别和联系：
2Na+Cl2=2NaCl
6
常见物质的
电子式及结构式
7
：：：
氮气的电子式、结构式
：N N ： N——— N
8
：： ：：
8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2
H2O,Na知2O,Na2O2等特识殊化合物关形式；O2能助燃。
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天才来自于勤奋
9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18 号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物 质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难 溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —C —S
14
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
15
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
16
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
17
一氯甲烷的电子式、结构 式
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；
如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；
AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……
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化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
H：O ：Cl： O H Cl
21
:::
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N：
H —C ——— N
22
：：
三氟化硼的电子式
：F ：
B
F
F
23
三氟化硼的结构式
F
B
F
F
24
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
25
：： ：：
氢氧化钡 的电子式
H：O： - Ba2+：O：H -
26
：：
硫化钾的电子式
Cl Cl Cl Al Al
38
二硫化亚铁的电子式
2+
Fe
: S: S:
2-
:: ::
39
碳化钙（电石）的 电子式
Ca2+ ：C C：2-
40
:::
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
金属性 强弱
①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易
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天才来自于勤奋
17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5 个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、 HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、 杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。 18Ar：略。 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、 S、Cl