高中化学 第四章第二节《铝 金属材料》课件 鲁科版必修1
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高中化学第四章第二节铝金属材料课件鲁科版必修1
银的用途
货币
牙科材料 催化剂
装饰品
A
g
化学电池
铜的用途
水管
货币
催化剂
铜芯片
Cu
电线电缆
天每
开个
放孩
；子
有的
的花
孩期
子不
是一
菊样
花，
，有
选的
择孩
在子
秋是
天牡
开丹
放花
；，
而选
有择
的在
孩春
➢ He who falls today may rise tomorrow.
子天 是开
梅放
花；
，有
选的
择孩
在子
还原剂
氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗
Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备] 用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
[物理性质]
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
[化学性质]
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物
冬是
天荷
开花
放，
选
择
在
夏
我们，还在路上……
反应前 铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 反应中 发光、发热、反应剧烈
反应后 用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁
结
论
△
2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al2O3
解 释 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。
应 用 冶炼不活泼金属
【鲁科版】化学必修一：4.2《铝金属材料》ppt课件
2.不锈钢为什么具有优良性能？
44
45
（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
44
45
（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
鲁科版化学必修一4.2铝-金属材料2优秀课件PPT
(3)Al(OH) 3制取方法：
①用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3NH3Fra bibliotek·H2O
====Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。
互滴
【提出问题】
为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应 的过程中，要事先用砂纸擦去其表面 的物质？这种物质是什么？
铝合金及其制品
（三）铝盐 AlCl3
滴加NaOH溶液至 过量
AlCl3溶液
立即产生白色 沉淀，逐渐增多， 达到最大值，后逐渐减少，最后完 全溶解。
铝盐:
AlCl3+3 NaOH==3 NaCl+Al(OH)3↓ Al3++3 OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]Al3++4 OH-==[Al(OH)4]-
2、氧化铝（Al2O3）
⑴存在：如铝土矿
⑵物理性质：不溶于水白色固体，熔点很高。
⑶化学性质：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4]-
⑷用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应
铝土矿
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
，
推测其性质
。
性能
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几 个实验来探索一下
【科学探究】铝箔与氧气 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔 （厚度约为0.1mm），在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细 打磨，除去表面的保护膜，再 加热至熔化。
【问】
1、铝箔与氧气的实验为什么要做两次？
【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
B
C、铝是一种比较活泼的金属
D、在化学反应中，铝易失电子是还原剂
2、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为
A.铝不活泼 B.具有两性
D
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
将点燃的木条分别放在2支 根据你对铝的认识完成下列问题
铝与氧气在常温下不反应
试管口，你看到了什么现象？ Al + CuSO4－
。
金属铝的性质已经学习，你能自己总结一下吗？
Cu B.
2、 Al + HCl－
；
金属铝良好的导电性、导热性、延展性以及抗腐蚀性。
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Alห้องสมุดไป่ตู้2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
H 的物质的量之比为 。 你能写出相应的方程式吗？
2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到了什么现象？
【科学探究】铝箔与氧气
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
(鲁科版高中化学精品系列)必修一第四章 第二节《铝 金属材料》课件
密度
4.铝在地壳中的含量是金属中最 多的，作用又非常巨大，但为什 么铝被人类开发的很迟呢？铝具 有什么样的化学性质呢？
二、铝的化学性质
铝的原子结构特点
Al－3e- == Al3+
还原性
铝在金属活动顺序表中的位置
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
结论:Al的化学性质活泼,有较强的还原性
化学方程式：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温
问题探究
1.Mg条、KClO3在该反应中起什么作用？
Mg条：引发剂 KClO3 ：供氧剂
2.Al能将所有金属从其氧化物中置换出来 吗？ 只能置换活泼性弱于铝的金属
铝与某些金属氧化物（如 Fe3O4 、 MnO2 、 V2O5 等）在高温条件下均能发生反 应，你能写出它们的方程式吗？
（2）Al在O2中点燃
现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光。 照明弹
4Al + 3O2 == 2Al2O3
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
点燃
8.有位同学按照所学知识推测出 铝能置换出硫酸铜溶液中的铜， 但是他将铝片置于硫酸铜溶液中 许久都没有置换出铜来，你能为 其解释原因吗？
实验探究1
取两块铝片（约1cm），将一块用砂纸打 磨，分别放在点滴板凹槽内，再分别滴入 适量（约半滴管）硫酸铜溶液，观察现象。 现象：打磨的铝片上很快出现了紫红色物质，未
这里有六个问题，你想回答哪一个？
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因 为（ ） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸、碱腐蚀
2.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)PPT
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
[化学性质]
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4] -
四羟基合铝酸根离子
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
•
5. 进一步注重家庭所发挥的积极作用 ，从而 形成施 教导民 、上下 和合的 良好局 面，是 使精神 文明建 设适应 于现代 化建设 的需要 的前提 。
•
6. 优秀的家风积淀着中华民族优秀传 统文化 ，它所 蕴含的 基本精 神，将 成为与 时俱进 和创新 发展的 社会主 义核心 价值观 的力量 源泉。
Al2O3——两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
密度小
飞机构件
氧化膜 医疗器 械
涂料
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
现象面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有搞腐蚀性
剧烈反应，发光放热
4Al + 3O2 = 2Al2O3
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 △= 2AlCl3
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
2、铝热反应—— 铝与某些金属氧 化物的反应
金的用途
货币 装饰品
【整合】鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时课件1 (共48张PPT)
二、铝的化合物 1.氧化铝 (1)物理性质:
颜色 白色 状态 固体 溶解性
难溶 于水 _____
熔点
较高 _____
(2)化学性质: ①与强酸反应的离子方程式 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O ___________________________ 。 ②与强碱反应的离子方程式 Al2O3+2OH-+3H2O====2[Al(OH)4]_________________________________ 。
铝粉减少,有气体 产生
与NaOH溶 铝粉减少,有气体 液① 产生 与CuSO4 溶液 铝粉减少,有红色 固体产生
反应
实验现象 发出耀眼白光,产生大量 烟,红热的液珠滴下,冷 却后却变黑色
反应方程式
铝热 反应
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ____________________
主要应用:野外焊接钢轨及焊接大截面的钢材部件
【想一想】
1.引发此反应的操作是什么？
【提示】点燃镁条 2.镁条、氯酸钾在这个反应中起什
么作用？ 【提示】引发剂 3.该反应的条件是什么？ 【提示】高温
铝热反应
4.此反应是放热反应还是吸热反应？ 【提示】 放热反应
铝热反应
5.此反应属于什么反应类型？ 【提示】
否 6.铝和氧化镁是否反应？
【提示】 置换反应
第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时1
1.了解铝的还原性；（重点） 2.了解氧化铝和氢氧化铝的两性； （重点）
3.认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不 同。
铝箔是柔软的金且还因为其有优雅的银白色光泽，易于加工出 各种色彩的美丽图案和花纹，因而更容易受到人们的青睐。你知道铝箔 是利用了铝的哪方面的性质吗？你知道铝还具有哪些性质？
鲁科版高中化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(共27张PPT)
今天你收获到什么 本课小结： 一、认识金属铝 1、物理性质与用途 2、化学性质 a、与氧气反应 4Al+ 3O2 2Al2O3 新！
b、与某些金属氧化物反应 2 Al + Fe2O3 c、与盐酸反应 2Al+6HCl
高温
？
Al2O3+ 2 Fe 2AlCl3+3H2↑
d、 与盐溶液反应
欢迎各位莅临指导！
成致密的氧化膜而发生钝化但加热仍然会发生 反应）
钝化是化学反应，而且是氧化还原反应。
问题探究
铝制容器能否用于盛 放硫酸铜溶液？
d 与盐溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝 盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研 究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤， 造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的 症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的 微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们 喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就 达到可测量的水平。
银白色 固态 较小
实验步骤： 1、用镊子夹取一大片铝片，使其一角 在酒精灯上加热 30 秒。 2、加热时可轻轻 抖动 铝片，注意观察 铝片最下端现象，记录实验现象。
一、认识金属铝
1、物理性质
颜色 状态 密度 导电 性 银白色 固态 较小 导热 性 延展 性 良好 熔点
良好
660.4℃
铝的物理性质和相应用途
b、与某些金属氧化物反应 实验： 铝热反应 2 Al + Fe2O3
高温
Al2O3+ 2Fe
现象：大量放热，有耀眼的白光， 漏斗底部有熔融物铝热反应熔断 钢筋 使楼房定向倒 塌
鲁科版高中化学必修一课件第四章第2节第1课时铝铝合金
高中化学课件
灿若寒星整理制作
材料家族中的元素
第2节 铝 金属材料
第1课时 铝 铝合金
1．掌握铝的物理性质、化学性质和主要用途。 2．了解铝的化合物的性质和用途。 3．初步了解合金的概念。
铝及铝合金
知识清单 1．铝 (1)物理性质：硬度___较__小___，__银__白____色，质
轻，密度为2.7 g/cm，熔点低(666.4 ℃)，沸点高(2467 ℃)，有很好的延展性和导电性，导电性仅次于金、银、 铜。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________，反应 的化学方程式是________________________。
(2)罐壁再鼓起的原因是____________________，有关 的化学方程式是________________________。
(3)如果用薄铁制易拉罐，做上述实验时，出现的结果 是______________________________。
解析：(1)NaOH溶液吸收CO2后，罐内的气体减少，
压强减小，外界大气压将罐压瘪。发生的反应为CO2＋
2OH－
CO32-＋ H2O。
(2)Al片表面的氧化膜先与碱溶液作用，然后内部的
金属Al与碱溶液作用放出H2，使罐内的气体增多，压强增 大，所以易拉罐瘪后又重新鼓起来。发生的反应为：
Al2O3＋2OH－ ＋ 3H2O 2[Al(OH)4]－、 2Al ＋ 6H2O ＋ 2OH－ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (3)若用Fe制易拉罐，由于Fe与碱液不反应，也就不 会生成气体，故瘪下去的部分不会再鼓起来。
特别提示：用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料， 在实验室制备一定量的氢氧化铝，共有三种方法：
其中以第三种方法最节约试剂。
灿若寒星整理制作
材料家族中的元素
第2节 铝 金属材料
第1课时 铝 铝合金
1．掌握铝的物理性质、化学性质和主要用途。 2．了解铝的化合物的性质和用途。 3．初步了解合金的概念。
铝及铝合金
知识清单 1．铝 (1)物理性质：硬度___较__小___，__银__白____色，质
轻，密度为2.7 g/cm，熔点低(666.4 ℃)，沸点高(2467 ℃)，有很好的延展性和导电性，导电性仅次于金、银、 铜。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________，反应 的化学方程式是________________________。
(2)罐壁再鼓起的原因是____________________，有关 的化学方程式是________________________。
(3)如果用薄铁制易拉罐，做上述实验时，出现的结果 是______________________________。
解析：(1)NaOH溶液吸收CO2后，罐内的气体减少，
压强减小，外界大气压将罐压瘪。发生的反应为CO2＋
2OH－
CO32-＋ H2O。
(2)Al片表面的氧化膜先与碱溶液作用，然后内部的
金属Al与碱溶液作用放出H2，使罐内的气体增多，压强增 大，所以易拉罐瘪后又重新鼓起来。发生的反应为：
Al2O3＋2OH－ ＋ 3H2O 2[Al(OH)4]－、 2Al ＋ 6H2O ＋ 2OH－ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (3)若用Fe制易拉罐，由于Fe与碱液不反应，也就不 会生成气体，故瘪下去的部分不会再鼓起来。
特别提示：用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料， 在实验室制备一定量的氢氧化铝，共有三种方法：
其中以第三种方法最节约试剂。
鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第2课时课件1 (共44张PPT)
一、氢氧化铝
1.物理性质 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。
• 2．氢氧化铝——两性氢氧化物 • (1)物理性质 • 颜色状态：白色胶状固体；水溶性：难溶于水；有较 强的吸附性。 • (2)化学性质
2.化学性质
实验内容
实验现象
实验结论 氢氧化铝 溶于盐酸 氢氧化铝 溶于氢氧 化钠溶液
2、几种有色金属材料——金、银、铜 （1）金、银、铜的性质 ①金属光泽：Au——黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。 ②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）
2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3
C．80mL
D．128mL
3.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧 化钠溶液反应的是（ ） (1)NaHCO3 (2)(NH4)2S (4)Al (5)Al(OH)3 (3)Al2O3
D
A.(3) (4)
B.C.(1)(3)(4)(5)
B.(3)(4)(5)
D.全部
4.下列说法中，正确的是（ ） A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、
D
通讯电缆等
D.直到现在，一既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ( ) • ①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 • A．①②③④⑤ B．只有①③④⑤ • C．只有④⑤ D．只有①④⑤
产生白色胶状沉淀 可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀
Al3+ + 3NH3·H2O ====
鲁科版高中化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(20张)
知识与技能：1.了解铝的物理性质和应用 2.理解铝的化学性质 过程与方法：通过对铝的化学性质的实验探究 活动，培养观察、比较分析能力 情感态度与价值观：通过小组共同完成实验， 培养学生主动参与交流、团队合作精神；并能 利用化学知识解答生活中的常识性问+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
还原 剂 氧化 剂
金属的通性
铝的性质
一、物理性质 一、物理性质 银白色具有金属光泽的固 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽的固体， 体，密度小，良好的延展 具有延展性，是电和热的 性和导电导热性。 良导体 二、化学性质 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 金属原子失去电子显示还 原性。 原性 特殊性：1.与强碱反应
高温
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属、
定向爆破
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是 利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒 塌.
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
还原 剂 氧化 剂
金属的通性
铝的性质
一、物理性质 一、物理性质 银白色具有金属光泽的固 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽的固体， 体，密度小，良好的延展 具有延展性，是电和热的 性和导电导热性。 良导体 二、化学性质 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 金属原子失去电子显示还 原性。 原性 特殊性：1.与强碱反应
高温
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属、
定向爆破
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是 利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒 塌.
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
鲁教版高一化学必修1 第四章材料家族中的元素第2节铝 金属材料第2课时公开课教学课件 (共18张PPT)
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的物质有:
Al Al2O3 Al(OH)3 弱酸的酸式盐 弱酸的铵盐
课堂小结：
课后作业：
1.完成《学案导学》铝及其化合物的习题 2.熟练掌握本节方程式的书写
AlCl3溶液和过量的NaOH溶液反应
离子方程式： Al3+ + 4OH- = [Al (OH) 4] –
现象： 无白色沉淀产生
巩固练习：
1.不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的
是(
A ）A．Al2(SO4)3和NaOH
C．NaCl 和AgNO3
B．NaHCO3和稀盐酸
D．硫酸和Ba(OH)2
（2）物理性质： 白色难溶固体、熔点高、硬度大， 天然产的氧化铝俗称刚玉，硬度 仅次于金刚石。 （3）用途
氧化铝是 冶炼铝 的原料，也是一种较好的 耐火 材料， 耐火坩埚 耐火管 实验仪器 用来制造 、 、耐高的 ．
即学即练
桌面上有两瓶无标签的白色粉末，已知它们分别 是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？ Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
回顾单质铝
1、 相同质量的两块铝，分别与足量的稀 硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产 生气体体积比是( ) D A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D 、 1：1 2、除去镁粉中混有的少量的铝粉，可用 下列哪种溶液( C） Ａ、盐酸 B、硝酸 C、浓NaOH溶液 D试管 容积的0.5mol/L硫酸铝溶液，滴加 氨水直至不再产生沉淀为止。将沉 淀分成两份：一份加入盐酸，另一 份加入氢氧化钠溶液，注意观察现 象。
将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中
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④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
（2）铜及铜的化合物的转化
①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。 2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）
②在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。 △ △ 2 Cu +O2 ===2CuO 2 Cu +S ===Cu2S
以外的其他金属材料。
阅读课本：
了解重要的黑色金属材料——钢铁的 性质和用途？
1.重要的黑色金属材料——钢铁
钢铁的制备： 铁矿石→生铁→普通钢→特种钢
生铁
[含较多的 C等杂质]
加入铬镍 降碳;调硅锰等 普通钢 不锈钢
思考：⑴钢中加入铬镍用途？
⑵不锈钢的性质和用途？
钢铁的用途：
弹簧片 （硅、锰钢） 钢筋混疑土
钢 铁 车轴、履带 （钨钢、锰钢）
医疗器械 （不锈钢）
金
铜
柔软的，黄色的金 质地柔软的，银白色的银 硬度较小的，紫红色的铜
银
2.几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质（均不活泼）
①金属光泽：Au——黄色；
Ag——银白色；
Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu
③传热性：Ag＞Cu＞Au
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
既能与强酸反应， ⑴两性氢氧化物： 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺，铝 箔、铝丝、银粉涂料 铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好（仅次于银、 铝芯电线、电缆
铜和金）
大胆预测
和非金属反应
和酸反应
和盐反应
和某些氧化物反应
例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+
不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+ +3 NH 3 ·H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ 思考：实验室为何不用可溶性铝盐与 氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
化 学 性 质
还原性
1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？
一、铝与铝合金
（一）、认识铝及其化合物
认识铝的 物理性质
观察
铝箔
铝线
1、铝的物理性质和相应用途
物理性质
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好
用途
点燃
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3
思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？ 不易被腐蚀？
2、铝的化学性质
（1）、铝与非金属的反应
常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。
铝在氧气中燃烧
因此铝具有抗腐蚀性。
实验 一、铝在氧气中燃烧
实验内容 实验现象 结论
剧烈燃烧，放出大量 点燃 铝与氧气反应 的热和耀眼的白光。 4Al+3O2==2Al2O3 用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
高中化学必修１：第四章 第二节《铝 金属材料》课 件PPT
联想· 质疑
我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质 大多数呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换
氧化物
酸溶液
金属
铝
盐溶液
碱溶液
特性
3、氢氧化铝的性质
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应 实验现象
氢氧化铝的性质实验
实验结论
产生白色 胶状沉淀
白色胶状 沉淀溶解 白色胶状 沉淀溶解
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
氢氧化铝跟 盐酸反应 氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应
铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al == Cr2O3 + 2Al
高温 高温
5Al2O3 + 6V
Al2O3 + 2Cr
==
3、铝与酸溶液反应
铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？
你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（二）.铝合金及其制品（自学了解）
回忆初中相关知识： 1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢
例如： 2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2
注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
o铝与氢氧化钠溶液反应
4、铝与碱溶液反应
6e2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑
还原剂 氧化剂 四羟基合铝酸钠
（5）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把 排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换
2.合金的特性： ①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。
阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？
铝合金及其制品
铝散热器
学学练练
1、下列物质中不属于合金的是（ ）
A．不锈钢
C．碳素钢
出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝ 3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝ 3Cu+2Al3+
【学用结合】：
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑
化学方程式为
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
.
罐壁再鼓起的原因是 铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大 ,
化学方程式为 2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑ .
2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 罐变瘪后不会再鼓起 .
知识小结
非金属
再如：2Al + 3S 点燃Al2S3—铝表现出强的还原性 ==
实验探究
实验 二 药品：
(2)、铝热反应
铝热反应
Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。
10页
发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 现象：
2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成 C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、青铜、硅钢均为合金
√
B．黄铜
D．铜绿
√
二、金属与金属材料(自学知识）
铁、铬、锰以及它们的 黑色金属材料： 合金构成的材料。
除黑色金属（铁、铬、锰） 有色金属材料：
③铜及其化合物的转化 4 CuO ====2Cu2O+O2 ↑
黑色 红色
加热 高温
CuSO4· 2O === CuSO4+5H2O ↑ 5H
蓝色 白色
加热
（3）金、银、铜及其合金的应用
货币
Au
电子元件
装饰品
航空、航天
牙科材料 货 币 催化剂
装Байду номын сангаас品
A g
化学电源
水管 货币
催化剂
Cu
铜芯片 电线、电缆
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？
9页
7、铝热反应的用途？
反应方程式：
高温
该反应叫 铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热反应的原理？
问题探究
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或 长期存放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 ,
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
（2）铜及铜的化合物的转化
①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。 2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）
②在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。 △ △ 2 Cu +O2 ===2CuO 2 Cu +S ===Cu2S
以外的其他金属材料。
阅读课本：
了解重要的黑色金属材料——钢铁的 性质和用途？
1.重要的黑色金属材料——钢铁
钢铁的制备： 铁矿石→生铁→普通钢→特种钢
生铁
[含较多的 C等杂质]
加入铬镍 降碳;调硅锰等 普通钢 不锈钢
思考：⑴钢中加入铬镍用途？
⑵不锈钢的性质和用途？
钢铁的用途：
弹簧片 （硅、锰钢） 钢筋混疑土
钢 铁 车轴、履带 （钨钢、锰钢）
医疗器械 （不锈钢）
金
铜
柔软的，黄色的金 质地柔软的，银白色的银 硬度较小的，紫红色的铜
银
2.几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质（均不活泼）
①金属光泽：Au——黄色；
Ag——银白色；
Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu
③传热性：Ag＞Cu＞Au
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
既能与强酸反应， ⑴两性氢氧化物： 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺，铝 箔、铝丝、银粉涂料 铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好（仅次于银、 铝芯电线、电缆
铜和金）
大胆预测
和非金属反应
和酸反应
和盐反应
和某些氧化物反应
例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+
不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+ +3 NH 3 ·H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ 思考：实验室为何不用可溶性铝盐与 氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
化 学 性 质
还原性
1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？
一、铝与铝合金
（一）、认识铝及其化合物
认识铝的 物理性质
观察
铝箔
铝线
1、铝的物理性质和相应用途
物理性质
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好
用途
点燃
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3
思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？ 不易被腐蚀？
2、铝的化学性质
（1）、铝与非金属的反应
常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。
铝在氧气中燃烧
因此铝具有抗腐蚀性。
实验 一、铝在氧气中燃烧
实验内容 实验现象 结论
剧烈燃烧，放出大量 点燃 铝与氧气反应 的热和耀眼的白光。 4Al+3O2==2Al2O3 用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
高中化学必修１：第四章 第二节《铝 金属材料》课 件PPT
联想· 质疑
我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质 大多数呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换
氧化物
酸溶液
金属
铝
盐溶液
碱溶液
特性
3、氢氧化铝的性质
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应 实验现象
氢氧化铝的性质实验
实验结论
产生白色 胶状沉淀
白色胶状 沉淀溶解 白色胶状 沉淀溶解
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
氢氧化铝跟 盐酸反应 氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应
铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al == Cr2O3 + 2Al
高温 高温
5Al2O3 + 6V
Al2O3 + 2Cr
==
3、铝与酸溶液反应
铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？
你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（二）.铝合金及其制品（自学了解）
回忆初中相关知识： 1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢
例如： 2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2
注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
o铝与氢氧化钠溶液反应
4、铝与碱溶液反应
6e2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑
还原剂 氧化剂 四羟基合铝酸钠
（5）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把 排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换
2.合金的特性： ①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。
阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？
铝合金及其制品
铝散热器
学学练练
1、下列物质中不属于合金的是（ ）
A．不锈钢
C．碳素钢
出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝ 3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝ 3Cu+2Al3+
【学用结合】：
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑
化学方程式为
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
.
罐壁再鼓起的原因是 铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大 ,
化学方程式为 2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑ .
2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 罐变瘪后不会再鼓起 .
知识小结
非金属
再如：2Al + 3S 点燃Al2S3—铝表现出强的还原性 ==
实验探究
实验 二 药品：
(2)、铝热反应
铝热反应
Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。
10页
发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 现象：
2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成 C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、青铜、硅钢均为合金
√
B．黄铜
D．铜绿
√
二、金属与金属材料(自学知识）
铁、铬、锰以及它们的 黑色金属材料： 合金构成的材料。
除黑色金属（铁、铬、锰） 有色金属材料：
③铜及其化合物的转化 4 CuO ====2Cu2O+O2 ↑
黑色 红色
加热 高温
CuSO4· 2O === CuSO4+5H2O ↑ 5H
蓝色 白色
加热
（3）金、银、铜及其合金的应用
货币
Au
电子元件
装饰品
航空、航天
牙科材料 货 币 催化剂
装Байду номын сангаас品
A g
化学电源
水管 货币
催化剂
Cu
铜芯片 电线、电缆
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？
9页
7、铝热反应的用途？
反应方程式：
高温
该反应叫 铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热反应的原理？
问题探究
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或 长期存放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 ,