高中化学 第四章第二节《铝 金属材料》课件 鲁科版必修1

③铜及其化合物的转化 4 CuO ====2Cu2O+O2 ↑
黑色 红色
加热 高温
CuSO4· 2O === CuSO4+5H2O ↑ 5H
蓝色 白色
加热
（3）金、银、铜及其合金的应用
货币
Au
电子元件
装饰品
航空、航天
牙科材料 货 币 催化剂
装饰品
A g
化学电源
水管 货币
催化剂
Cu
铜芯片 电线、电缆
再如：2Al + 3S 点燃Al2S3—铝表现出强的还原性 ==
实验探究
实验 二 药品：
(2)、铝热反应
铝热反应
Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。
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发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 现象：
出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝ 3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝ 3Cu+2Al3+
【学用结合】：
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑

②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺，铝 箔、铝丝、银粉涂料 铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好（仅次于银、 铝芯电线、电缆
铜和金）
大胆预测
和非金属反应
和酸反应
和盐反应
和某些氧化物反应
例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+
2.合金的特性： ①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。
阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？
铝合金及其制品
铝散热器
学学练练
1、下列物质中不属于合金的是（ ）
A．不锈钢
C．碳素钢
不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+ +3 NH 3 ·H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ 思考：实验室为何不用可溶性铝盐与 氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
点燃
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3
思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？ 不易被腐蚀？
2、铝的化学性质
（1）、铝与非金属的反应
常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。
铝在氧气中燃烧
因此铝具有抗腐蚀性。
实验 一、铝在氧气中燃烧
实验内容 实验现象 结论
剧烈燃烧，放出大量 点燃 铝与氧气反应 的热和耀眼的白光。 4Al+3O2==2Al2O3 用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
氧化物
酸溶液
金属
铝
盐溶液
碱溶液
特性
3、氢氧化铝的性质
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应 实验现象
氢氧化铝的性质实验
实验结论
产生白色 胶状沉淀
白色胶状 沉淀溶解 白色胶状 沉淀溶解
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
氢氧化铝跟 盐酸反应 氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应
化学方程式为
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
.
罐壁再鼓起的原因是 铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大 ,
化学方程式为 2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑ .
2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 罐变瘪后不会再鼓起 .
知识小结
非金属
问Biblioteka Baidu探究
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或 长期存放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 ,
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
既能与强酸反应， ⑴两性氢氧化物： 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al == Cr2O3 + 2Al
高温 高温
5Al2O3 + 6V
Al2O3 + 2Cr
==
3、铝与酸溶液反应
铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？
你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（二）.铝合金及其制品（自学了解）
回忆初中相关知识： 1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢
4、Al2O3性质
实验内容 氧化铝跟 盐酸反应 氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 实验现象
氧化铝的性质实验 实验结论
白色固 体溶解 白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸 氧化铝跟氢氧化钠溶液
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧 化钠溶液属于两性氧化物 Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] 两性氧化物：即能与强酸反应，又能与 强碱反应的氧化物。 例Al2O3
④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
（2）铜及铜的化合物的转化
①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。 2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）
②在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。 △ △ 2 Cu +O2 ===2CuO 2 Cu +S ===Cu2S
2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成 C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、青铜、硅钢均为合金
√
B．黄铜
D．铜绿
√
二、金属与金属材料(自学知识）
铁、铬、锰以及它们的 黑色金属材料： 合金构成的材料。
除黑色金属（铁、铬、锰） 有色金属材料：
化 学 性 质
还原性

1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？
一、铝与铝合金
（一）、认识铝及其化合物
认识铝的 物理性质
观察
铝箔
铝线
1、铝的物理性质和相应用途
物理性质
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好
用途
高中化学必修１：第四章 第二节《铝 金属材料》课 件PPT
联想· 质疑
我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质 大多数呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换
以外的其他金属材料。
阅读课本：
了解重要的黑色金属材料——钢铁的 性质和用途？
1.重要的黑色金属材料——钢铁
钢铁的制备： 铁矿石→生铁→普通钢→特种钢
生铁
[含较多的 C等杂质]
加入铬镍 降碳;调硅锰等 普通钢 不锈钢
思考：⑴钢中加入铬镍用途？
⑵不锈钢的性质和用途？
钢铁的用途：
弹簧片 （硅、锰钢） 钢筋混疑土
钢 铁 车轴、履带 （钨钢、锰钢）
医疗器械 （不锈钢）
金
铜
柔软的，黄色的金 质地柔软的，银白色的银 硬度较小的，紫红色的铜
银
2.几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质（均不活泼）
①金属光泽：Au——黄色；
Ag——银白色；
Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu
③传热性：Ag＞Cu＞Au
例如： 2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2
注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
o铝与氢氧化钠溶液反应
4、铝与碱溶液反应
6e2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑
还原剂 氧化剂 四羟基合铝酸钠
（5）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把 排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？
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7、铝热反应的用途？
反应方程式：
高温
该反应叫 铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热反应的原理？