在日常生活中的7个方程式
(完整版)初中化学方程式大全及现象总结
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初中化学方程式现象总结一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O22MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O22H2O 现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:S + O2SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O(氧炔焰)5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 尘埃2SO3二.分解反应:1.双氧水催化制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石:CaCO3CaO + CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞:2HgO2Hg + O2↑现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三.氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO2Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象:有气体生成6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象:有气体生成8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象:有气体生成9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)1.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸:CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠:HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显2.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠:HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象:白色沉淀溶解17.氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液:HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙:2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠:2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象:生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象:生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象:生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象:生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象:生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象:生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象:生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象:生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象:生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象:生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象:无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象:生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠:2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象:有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀五.其它反应:1.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热3.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象:黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用:1.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。
生活中的常见化学反应及其应用
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生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如,胃酸过多时,服用碱性药物(如氢氧化铝)进行中和。
2.氧化还原反应:涉及电子转移的化学反应。
例如,铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。
3.置换反应:单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
4.复分解反应:一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。
例如,烧碱(氢氧化钠)与盐酸反应生成氯化钠和水。
5.水解反应:化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。
例如,食盐(氯化钠)在水中发生水解,生成氯离子和钠离子。
二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂:利用化学反应去除污渍。
例如,洗洁精对油脂具有乳化作用,使油脂以细小液滴均匀分散在水中,从而去除餐具上的油污。
2.制药:化学反应用于合成药物。
例如,青霉素的生产过程中,通过化学反应合成青霉素G。
3.食品加工:化学反应在食品加工中起到重要作用。
例如,小苏打(碳酸氢钠)在烘焙过程中与酸性物质反应,产生二氧化碳气体,使面团蓬松。
4.环境保护:化学反应在环境保护中发挥作用。
例如,利用化学反应处理废水中的有害物质,使其转化为无害物质。
5.能源转化:化学反应在能源转化中具有重要意义。
例如,火力发电过程中,煤炭的燃烧是一种化学反应,释放出热量用于发电。
6.材料科学:化学反应在材料科学领域具有重要意义。
例如,钢铁制造过程中,通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。
三、安全常识1.了解化学反应的基本原理,遵守实验操作规程,确保实验安全。
2.正确使用化学试剂,避免接触有毒、有害物质。
3.掌握急救知识,如遇到化学事故,立即采取相应措施进行处理。
4.关注化学反应在生活中的应用,合理使用化学产品,保障身心健康。
通过学习生活中的常见化学反应及其应用,我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性,提高对化学现象的认知水平,为今后的学习和生活奠定基础。
化学方程式汇总文字表达式
![化学方程式汇总文字表达式](https://img.taocdn.com/s3/m/dc8fa0c64b35eefdc9d33344.png)
化学方程式汇总+文字表达式化学方程式汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧:C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧:2C + O2点燃2CO 产生能量少,污染大;煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用:6H2O +6 CO2光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用:C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二.几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
化学方程式
![化学方程式](https://img.taocdn.com/s3/m/4f3e38efe009581b6bd9eb7a.png)
氯溴碘的重要方程式1.铁在氯气中燃烧(标双线桥):2.铜在氯气中燃烧(标双线桥):3.氢气在氯气中燃烧(标双线桥):4. 氯气和水的反应(离子方程式)新制氯水的成分:5. 氯气和氢氧化钠的反应(标双线桥):6.工业制漂白粉化学方程式:离子方程式:7.漂白粉在空气中生效原理:8.实验室制氯气方程式(标双线桥):离子方程式:9.工业制氯气离子方程式:10. 以下均写离子方程式氯气入碘化钾溶液中:氯气通入溴化钾溶液:碘化钾溶液中加溴水:11. 次氯酸见光分解:氯溴碘的重要方程式答案一、氯溴碘的重要方程式1.铁在氯气中燃烧(标双线桥): 2Fe +3Cl 2点燃2FeCl 32. 铜在氯气中燃烧(标双线桥):Cu +Cl 2 点燃CuCl 23.氢气在氯气中燃烧(标双线桥):Cl 2 + H 2点燃2HCl4. 氯气和水的反应(离子方程式)Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO新制氯水的成分:Cl 2 H 2O HClO H +Cl -ClO -OH -5. 氯气和氢氧化钠的反应(标双线桥): Cl 2+2NaOH 错误!未找到引用源。
NaCl +NaClO +H 2O6.工业制漂白粉化学方程式:2Ca(OH)2+2Cl 2 错误!未找到引用源。
CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O离子方程式:Ca(OH)2+Cl 2 错误!未找到引用源。
Ca 2++Cl -+ClO -+H 2O (工业制漂白粉是往石灰乳中通氯气)7 . 漂白粉在空气中生效原理:Ca(ClO)2+H 2O +CO 2 错误!未找到引用源。
CaCO 3+2HClO 8. 实验室制氯气方程式(标双线桥): MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子方程式: MnO 2+4H ++2Cl -△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O9. 工业制氯气离子方程式:2Cl -+2H 2O通电2OH -+Cl 2↑+H 2↑10. 以下均写离子方程式氯气入碘化钾溶液中:2I -+ Cl 2 错误!未找到引用源。
简单的数学方程
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简单的数学方程Simple Mathematical Equations数学是一种非常重要的学科,它是我们学习和生活中的必需品。
然而,有些人可能会认为数学很难,但实际上,数学可以非常简单。
本文将探讨一些简单的数学方程式,有助于您更好地理解数学。
一、加法方程式加法方程式是数学中最基本和最简单的方程之一。
一个典型的加法方程式如下所示:a +b = c其中a和b是两个加数,而c是它们的和。
换句话说,加法方程式询问两个数字之和是多少。
例如:3 +4 = 7这个方程式告诉我们,3加4等于7。
二、减法方程式减法方程式也是数学中的基本方程之一。
一个典型的减法方程式如下所示:c - a = b其中c是被减数,a是减数,b是它们的差。
换句话说,减法方程式询问两个数字之间的差是多少。
例如:这个方程式告诉我们,8减去2等于6。
三、乘法方程式乘法方程式询问两个数字相乘的结果。
一个典型的乘法方程式如下所示:a ×b = c其中a和b是两个因数,而c是它们的积。
例如:4 × 6 = 24这个方程式告诉我们,4乘以6等于24。
四、除法方程式除法方程式也是数学中基本的方程之一,它询问两个数字相除的结果。
一个典型的除法方程式如下所示:c ÷ a = b其中c是被除数,a是除数,b是它们的商。
例如:18 ÷ 3 = 6这个方程式告诉我们,18除以3等于6。
五、方程组在数学中,方程组是由两个或多个方程组成的一组方程。
解决方程组意味着找出所有满足这些方程的未知数的值。
例如:3x - 4y = -10这是一个由两个方程组成的方程组,其中x和y是未知数。
通过解决这个方程组,可以找到x和y的值。
数学方程式虽然看起来有些让人生畏,但实际上非常容易理解和掌握。
掌握这些基本方程式可以让您更好地理解数学,也有助于您在解决日常问题时更快速和精确地求出答案。
初中化学方程式大全 1~8单元(共45个)
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初中化学方程式大全 1~8单元(共45个)一、化合反应(13个)(一)(单质+单质)金属单质+O 21、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 43、铜在空气中加热:2Cu+O 2 加热 2CuO4、汞在空气中加热:2Hg+O 2 加热 2HgO(二)(单质+单质)非金属单质+O 25、氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO****、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2点燃 2NaCl ,金属原子最外层失去电子变成阳离子,非金属原子得到电子变成阴离子, NaCl 是由离子的化合物。
****、氢气在氯气中燃烧:2H 2 + Cl 2点燃 2HCl ,HCl 气体溶于水制得盐酸;氢原子和氯原子通过共用电子对结合成分子;(三)(化合物+单质)10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 高温 2CO煤炉中的反应之一,体现了碳的还原性和二氧化碳的弱氧化性。
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2(四)(化合物+化合物)H 2O H 2CO 3 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO 2 +H 2O Ca(OH)2 13、生石灰做干燥剂:CaO +****、无水硫酸铜作干燥剂(遇水变成蓝色晶体,也用来可以检验水的存在): CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4+5H 2O****、含有二氧化碳的水会腐蚀石灰石(水滴石穿)CaCO 3+H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2二、分解反应(7个) 14、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用氯酸钾制氧气:2KClO 3 2KCl +3 O 2↑ 17、拉瓦锡探究空气的成分氧化汞受热分解2HgO 加热 2Hg + O 2↑18、水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑29、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ****Ca(HCO 3)2 CaCO 3 ↓+H 2O + CO 2↑三、置换反应 (共17个)(一)还原剂+金属氧化物(5个)22、氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑24、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑25、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑26、水蒸气通过灼热碳层:H 2O + C 高温 H 2 + CO(二)活泼金属+酸=盐+ H 2↑(8个)MnO 2MnO 2 △27、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑28、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑29、铁和稀盐酸反应:Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑30、铝和稀盐酸反应:2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑31、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑33、铁和稀硫酸反应:Fe +H2SO4FeSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑(三)金属1+盐1=金属2+ 盐2↑(强换弱)(4个)35、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4FeSO4 + Cu36、铝和硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3 Cu37、铜和硝酸银人员的反应:Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38、铝和硝酸银人员的反应:Al + 3AgNO3Al(NO3)3 +3Ag四、复分解反应(2个)盐+酸新盐+新酸1.CO32-盐+酸新盐+H2O+CO2↑可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)2.难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)五、其他反应(6个)39、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO241、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO242、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O43、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O44、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O消石灰放在空气中变质。
中考必备方程式
![中考必备方程式](https://img.taocdn.com/s3/m/a585b907bf1e650e52ea551810a6f524ccbfcb9e.png)
中考必备方程式
中考必备方程式有很多,以下是一些常见的中考化学方程式:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11.二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO(是吸热的反应)
12.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
13.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
17.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑。
24个快乐方程式,令你拥有快乐每一天
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24个快乐方程式,令你拥有快乐每一天1、宣布今天为「我」日。
列出五件你喜欢但很少做的事,例如:买件漂亮的衣服、浸泡泡浴、看场好电影、听美美的音乐、选本喜欢的书坐在麦当劳里喝着咖啡听着音乐,累时偶而抬头欣赏来来往往的人群。
你也可以为自己一起争取做这五件事。
2、不要说:「只要我减掉十公斤,只要我有男朋友,只要我换了新工作,我就会快乐。
」为何将快乐推到以后呢?完成一件工作,读完一篇文章,整理房间,洗完今天的衣服,即使是小小的成功,也能带给你快乐。
3、让自己忙一些。
勿尝试回避世界,你越忙于工作和交友,你就越能将忧虑拋在脑后。
4、为他人做些好事。
这不仅可以使你的情绪脱离痛苦,而且也因此使别人得到快乐。
你看:你是个多么好的人呀!5、微笑,认真的微笑。
研究显示,我们可以「骗」我们的身体进入快乐的状态,即使我们没有真正感到快乐。
微笑和真正的快乐一样,可以对我们的心脏、血压、脑,产生实际的推动力。
6、行动起来!如果你能抑制你忧虑的原因XX例如:完成最后限期的工作,那么,立即做。
将你的忧虑使你受到伤害的情况告诉好友,并立即行动,从痛苦的情绪中摆脱出来。
7、接受这样的事实:没有十全十美的人。
我们经常将自己和他人比较:比较工作、比较成就、比较外型、比较能力;但是,我们却忽略了他们的缺点和问题。
须知,没有一个人是十全十美的。
8、将自己来一次改造。
对自己的外貌感到快乐,是精神快乐的一半。
换一个新发型、做敷面的护理、穿著适宜清爽的服饰。
自信和修饰外貌的人,可赢得他人较多的尊重。
9、要自我爱护。
或许童年时,当你不快乐,你的母亲会让你洗热水浴;现在,你可以为自己温杯热茶,在床上静躺一会。
你已成长,有能力自我爱护、自求快乐。
10、做一评估。
将你昔日做的所有事写下来。
现在,你可以看出,生活不像你认为的那么坏。
11、要运动!心情不快乐,会损耗我们的活力和精力,因此,利用运动促进新陈代谢,是很重要的。
血液供给增多,不仅可增加你的精力,而且还可以改善你的精神状态。
第1-7单元方程式整理
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(1—7单元)常见的化学方程式1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、硫在空气中燃烧:S+O2点燃SO23、碳在空气中充分燃烧:C+O2点燃CO24、磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O55、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O46、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O7、生石灰(氧化钙)与水的反应:CaO+H2O=== Ca(OH)28、碳在空气中不充分燃烧 2C+O2点燃2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO210、碳与二氧化碳的反应: CO2+C 高温2CO11、二氧化碳与水的反应:CO2+H2O===H2CO312、碳酸不稳定而分解:H2CO3=== H2O + CO2↑13、锻烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑14、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、过氧化氢溶液分解氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17、加热氯酸钾和二氧化锰:2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑18、碳还原氧化铜:C+2CuO 高温2Cu+CO2↑19、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑20、实验室制取二氧化碳的反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑21、检验二氧化碳:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O22、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO223、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O24、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O25、实验室制取氢气:锌和稀硫酸 Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑1、镁在空气中燃烧:2、硫在空气中燃烧:3、碳在空气中充分燃烧:4、磷在空气中燃烧:5、铁在氧气中燃烧:6、氢气在空气中燃烧:7、生石灰(氧化钙)与水的反应:8、碳在空气中不充分燃烧9、一氧化碳在氧气中燃烧:10、碳与二氧化碳的反应:11、二氧化碳与水的反应:12、碳酸不稳定而分解:13、锻烧石灰石:14、加热高锰酸钾:15、过氧化氢溶液分解氧气:16、水在直流电的作用下分解:17、加热氯酸钾和二氧化锰:18、碳还原氧化铜:19、焦炭还原氧化铁:20、实验室制取二氧化碳的反应:21、检验二氧化碳:22、一氧化碳还原氧化铜:23、甲烷在空气中燃烧:24、酒精在空气中燃烧:25、实验室制取氢气:锌和稀硫酸。
有机化学方程式默写
![有机化学方程式默写](https://img.taocdn.com/s3/m/ac229a0b16fc700abb68fc27.png)
《有机化学方程式》默写一、烯烃(7个)1、乙烯和H2(HX、H2O、X2)的加成反应2、1,3-丁二烯和H2在较高温度下加成3、异戊二烯和溴水发生1,4-加成4、丙烯和1,3-丁二烯发生加聚反应二、炔烃(3个)1、乙炔和HX(1:1)发生加成反应2、乙炔和X2(1:2)发生加成反应3、乙炔的加聚反应三、芳香烃(8个)1、苯和液溴、铁粉发生取代反应2、苯和浓硝酸、浓硫酸,加热到60℃发生硝化反应3、苯和浓硝酸、浓硫酸,加热到100℃发生硝化反应4、甲苯和浓硝酸、浓硫酸,加热到100℃制TNT5、苯和乙烯制乙苯6、苯和丙烯制异丙苯7、苯乙烯使溴水褪色8、苯乙烯和乙烯发生加聚反应专题四的二十二个重要反应一、卤代烃(2个):1、CH3CH2Br在NaOH的水溶液中加热2、CH3CH2Br在NaOH的醇溶液中加热二、醇(6个)1、乙醇与金属钠反应2、乙醇与氢溴酸反应3、乙醇的消去反应4、乙醇的分子间脱水成醚反应5、乙醇的催化氧化6、乙醇与乙酸的酯化反应三、苯酚(3个反应式一个现象)1、苯酚与NaOH反应2、苯酚与浓溴水反应3、苯酚与FeCl3溶液反应4、苯酚钠溶液中通入CO2气体四、醛(7个)1、乙醛的加氢还原反应2、乙醛的催化氧化3、乙醛(甲醛)的银镜反应4、乙醛(甲醛)与新制的氢氧化铜悬浊液反应5、酚醛树脂的制备五、羧酸(2个)1、乙酸与碳酸钙反应2、乙二酸与乙二醇形成环酯的酯化反应六、酯(2个)1、乙酸乙酯的水解反应(无机酸性或碱性条件)。
高中化学方程式汇总
![高中化学方程式汇总](https://img.taocdn.com/s3/m/d5f24e8bc67da26925c52cc58bd63186bceb9238.png)
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应:4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧:2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸:2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应:Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑与CO2反应:2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑与水反应:Na2O+H2O===2NaOH与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO3与SO2反应::Na2O+SO2===Na2SO3与稀盐酸反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧:3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应:Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应:3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应:FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O与稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O与稀盐酸反应:Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与稀硝酸反应:3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O与稀硝酸反应:3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O与酸性KMnO4溶液反应:5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O与酸性KMnO4溶液反应:5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应:FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2OOH2与稀盐酸反应:FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2OOH2与稀硝酸反应:FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2OOH2在空气中久置:4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3OH3受热分解:2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-溶液与稀硝酸反应:3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O溶液与酸性KMnO4溶液反应:5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+溶液与铜粉反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+溶液与H2S气体反应:H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+溶液与SO2气体反应:SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-溶液与KSCN溶液反应:FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体:Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧:2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应:2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与NaOH溶液反应:Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-熔融电解制备金属铝:2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应:AlOH3+3HCl===Al Cl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O OH3与NaOH溶液反应:AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-OH3受热分解:2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应:AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓.AlCl3与过量NaOH溶液反应:AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-与过量的氨水反应:Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+与NaHCO3溶液反应:Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式AlOH4溶液与少量稀盐酸反应:NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2OAlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应:NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2OAlOH4-+4H+===Al3++4H2OAlOH4溶液与少量CO2反应:2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O.NaAlOH4溶液与过量CO2反应:NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3- AlOH4溶液与AlCl3溶液反应:3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧:Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应:Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧:Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4===Mg SO4+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应:Mg+2H2SO4===Mg SO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应:3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应:Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应:MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式OH2与稀盐酸反应:MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2OOH2受热分解:MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应:MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓与氨水反应:MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应:2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应:2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿:2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应:Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应:Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应:CuO+H2∆===Cu+H2O与铝粉共热反应:3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O3与CO共热反应:CuO+CO∆===Cu+CO2与稀硫酸反应:Cu+H2SO4===Cu SO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式OH2与稀硫酸反应:CuOH2+H2SO4===Cu SO4+2H2OOH2受热分解:CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应:CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓溶液与H2S气体反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+溶液与铁粉反应:CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧:Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧:2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧:2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应:Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应:2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应:Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应:Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应:Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应:2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应:HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ H++HCO3-===H2O+CO2↑与少量稀盐酸溶液反应:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑ 5.稀盐酸与CaClO2溶液反应:2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClOClO2溶液与少量CO2反应:CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应:CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应:3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应:Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应:Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应:Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应:Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应:2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2溶液与AgNO3溶液反应:NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应:Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应:I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应:I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应:I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应:2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I2溶液与溴水反应:NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I2溶液与AgNO3溶液反应:NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧:2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应:C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应:C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应:2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应:C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应:3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应:C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应:C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧:2CO+O2点燃===2CO2与Fe2O3在高温下反应:3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2与CuO在高温下反应:CO+CuO高温===Cu+CO2与Na2O反应:CO2+Na2O===Na2CO3与Na2O2反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2与Na2CO3溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应:CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应:2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应:CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应:CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应:CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应:Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑与过量醋酸溶液反应:CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与澄清石灰水反应:Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓溶液与BaCl2溶液反应:Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓溶液与过量SO2反应:Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2溶液与醋酸溶液反应:NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与NaOH溶液反应:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O 溶液与少量澄清石灰水反应:2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应:NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O加热分解:2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧:N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨:N2+3H2=====2NH3与O2在放电时反应:N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式与O2反应:2NO+O2===2NO2与水反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO与NaOH溶液反应:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O 、NO2混合气体与NaOH溶液反应:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O 三与NH3有关的反应方程式与O2催化氧化反应:4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应:2NH3+3Cl2===6HCl+N2 .过量NH3与氯气反应:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2与水反应:NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-与CuO反应:2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O与浓盐酸反应:NH3+HCl===NH4Cl白烟与浓硝酸反应:NH3+HNO3===NH4NO3白烟与浓硫酸反应:2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解:4HNO3受热或见光======4N O2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应:C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应:S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O与稀硝酸反应:3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 与稀硝酸反应:3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-OH2与稀硝酸反应:3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O 与稀硝酸反应:3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 与稀硝酸反应:3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O 与稀硝酸反应:3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式加热分解:NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑加热分解:NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑固体与消石灰加热反应:2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液与NaOH溶液反应:NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O溶液与过量NaOH溶液加热时反应:NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应:S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应:S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应:S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧:S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应:S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应:S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应:3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式与氧气反应:2SO2+O2===2SO3与氯水反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-与水反应:SO2+H2O===H2SO3与CaO反应:SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应:SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应:2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-与稀硝酸反应:3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-与FeCl3溶液反应:SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+与酸性KMnO4溶液反应:5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+与H2S反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O与H2O2溶液反应:SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧:2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O与氯气反应:H2S+Cl2===S+2HCl与SO2反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O与稀硝酸反应:3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑与FeCl3溶液反应:H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+与稀硫酸反应:FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+与稀硝酸反应:FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应:2NH3+H2SO4===NH42SO4与浓硫酸反应:H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O与浓硫酸反应:2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应:Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应:2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应:Zn+2H2SO4===Zn SO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应:C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应:S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O粉末与浓硫酸反应:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式溶液与BaOH2溶液反应:CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓溶液与BaOH2溶液混合呈中性:2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全:H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应:Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应:Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应:Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式与碳反应:SiO2+2C∆===Si+2CO↑与CaO反应:SiO2+CaO高温===CaSiO3与氢氟酸反应:SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O与Na2CO3高温反应:SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑与CaCO3高温反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-溶液与过量CO2反应:Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
燃烧反应方程式
![燃烧反应方程式](https://img.taocdn.com/s3/m/79597e8ea0c7aa00b52acfc789eb172ded639936.png)
燃烧反应化学方程式1、镁条在空气中燃烧化学方程式:2Mg + O 2 =点燃2MgO 化合反应 现象:银白色固体燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,生成一种粉末状的白色固体物质。
2、红磷在空气中燃烧化学方程式:4P + 5O 2 =点燃 2P 2O 5 化合反应 现象:红色固体燃烧,发出黄白色火焰,放出热量,产生大量白烟,生成一种白色粉末状固体物质。
3、木炭在氧气中燃烧化学方程式:C + O 2 =点燃 CO 2 化合反应 现象:黑色固体剧烈燃烧,发出白光,放出大量热,生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
4、硫在氧气中燃烧化学方程式:S + O 2 =点燃 SO 2 化合反应 现象:淡黄色固体燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰(硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰),放出热量,生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
5、铝在氧气中燃烧化学方程式:4Al + 3O 2 =点燃2Al 2O 3 化合反应 现象:银白色固体燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,生成一种粉末状的白色固体物质。
6、铁丝在氧气中燃烧化学方程式:3Fe + 2O 2 =点燃 Fe 3O 4 化合反应 现象:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生产一种黑色固体物质。
7、氢气在空气中燃烧化学方程式:2H 2 + O 2 =点燃 2H 2O 化合反应 现象:无色气体燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式:8、一氧化碳在空气中燃烧化学方程式:2CO + O 2 =点燃 2CO 2 化合反应 现象:无色气体燃烧,产生蓝色火焰,放出热量,有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
9、甲烷在空气中燃烧化学方程式:CH 4 + 2O 2 =点燃CO 2 + 2H 2O 不属于四大基本反应类型现象:无色气体燃烧,产生明亮的蓝色火焰,放出热量,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水珠产生,同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
初中化学方程式及常用计算公式
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1.木炭在氧气中充分燃烧: 22C O CO +点燃2.木炭在氧气中不充分燃烧: 22C O 2CO +点燃3.硫粉在氧气中燃烧: 22S O SO +点燃4.红磷在氧气中燃烧: 5224P 5O 2P O +点燃5.氢气燃烧: 2222H O 2H O +点燃6.铁丝在氧气中燃烧: 2343Fe 2O Fe O +点燃7.镁条燃烧: 22Mg O 2MgO +点燃8.铝在空气中形成保护膜: 2234Al 3O 2Al O +点燃9.一氧化碳燃烧: 222CO O 2CO +点燃10.二氧化碳和水反应: 2223CO H O H CO += 11.二氧化碳通过炽热的炭层: 2CO C2CO +高温12.生石灰与水反应: 22()CaO H O Ca OH +=二、分解反应1.过氧化氢和二氧化锰制氧气: 2MnO 22222H O 2H O O +↑2.高锰酸钾制氧气: 424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑ 3.氯酸钾和二氧化锰制氧气 2Mno 322KClO 2KCl 3O ∆+↑4.水通电分解: 2222H O2H O ∆↑+↑通电5.碳酸分解: 2322H CO H O CO =+↑6.高温煅烧石灰石: 23CaCO CaO CO +↑高温7.氧化汞加热分解: 22HgO 2Hg O ∆+↑1.氢气还原氧化铜: 22H CuO H O Cu ∆++2.木炭还原氧化铜: 2C 2CuO2Cu CO ++↑高温3.木炭还原氧化铁: 2323C 2Fe O 4Fe 3CO ++↑高温4.锌和稀硫酸反应: 2244Zn H SO ZnSO H +=+↑5.锌和稀盐酸反应: 22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑6.铁和稀硫酸反应: 2244Fe H SO FeSO H +=+↑7.铁和稀盐酸反应: 22Fe 2HCl FeCl H +=+↑8.铝和稀硫酸反应: 224243()2Al 3H SO Al SO 3H +=+↑ 9.铝和稀盐酸反应: 322Al 6HCl 2AlCl 3H +=+↑ 10.镁和稀硫酸反应: 2442Mg H SO MgSO H +=+↑ 11.镁和稀盐酸反应: 22Mg 2HCl MgCl H +=+↑ 12.铁和硫酸铜溶液反应: 44Fe CuSO FeSO Cu +=+ 13.铝和硫酸铜溶液反应: 4243()2Al 3CuSO Al SO 3Cu +=+ 14.铜和硝酸银溶液反应: 233()Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+四、复分解反应1.氢盐酸和氢氧化钠反应: 2NaOH HCl NaCl H O +=+2.氢氧化铝中和胃酸的反应: 332()Al OH 3HCl AlCl 3H O +=+3.熟石灰和硫酸反应: 22442()Ca OH H SO CaSO 2H O +=+4.盐酸和硝酸银溶液反应: 33AgNO HCl AgCl HNO +=↓+5.硫酸和氯化钡溶液反应: 2244BaCl H SO BaSO 2HCl +=↓+6.碳酸钙和过量盐酸反应: 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑7.碳酸钠和过量盐酸反应: 2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++↑8.碳酸氢钠和盐酸反应: 322NaHCO HCl NaCl H O CO +=++↑9.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应: 4242()2NaOH CuSO Na SO Cu OH +=+↓ 10.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应: 2233()Ca OH Na CO CaCO 2NaOH +=↓+ 11.氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应: 2233CaCl Na CO CaCO 2NaCl +=↓+ 12.硝酸银溶液和氯化钠溶液反应: 33AgNO NaCl AgCl NaNO +=↓+ 13.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应: 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl +=↓+ 14.盐酸除铁锈: 2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+ 15.硫酸除铁锈: 23242432()Fe O 3H SO Fe SO 3H O +=+ 16.氧化铜和硫酸反应: 2442CuO H SO CuSO H O +=+五、其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应: 2232()CO Ca OH CaCO H O +=↓+2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应: 2232CO 2NaOH Na CO H O +=+3.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫: 2232SO 2NaOH Na SO H O +=+4.一氧化碳还原氧化铜: 2CO CuO Cu CO ∆++5.一氧化碳还原氧化铁: 2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温6.甲烷燃烧: 4222CH 2O 2H O CO ++点燃7.酒精燃烧: 25222C H OH 3O 3H O 2CO ++点燃8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应: 6126222C H O 6O 6H O 6CO ++酶9.植物光合作用: 22126266H O 6CO C H O 6O ++叶绿素光六、常用计算公式1. 相对原子质量(kg)C-12(kg)1/12=某原子的实际质量一个原子质量的 2.元素质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量3.含杂物的质量 × 纯度 ﹦ 纯净物的质量 纯净物的质量 ÷ 纯度 ﹦ 含杂物的质量 物质的纯度=100%⨯纯净物的质量含杂物的质量4.溶液中溶质质量分数=100%⨯溶质质量溶液质量()ω 溶质质量 ﹦ 溶液质量 × 溶质质量分数 溶质质量 ﹦ 溶液质量 - 溶剂质量 5.稀释计算:溶质质量不变()()()()⨯=⨯浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液ωωm m()()(/)=⨯溶液质量溶液体积溶液密度g mL g mL6.溶解度100%=⨯饱和溶液中的溶质质量饱和溶液中溶剂质量7.一定温度时,饱和溶液中溶质质量分数100%=⨯溶解度100g+溶解度。
化学常考的化学方程式
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化学常考的化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
在化学方程式中,反应物和生成物分别用化学式表示,反应物位于箭头的左侧,生成物位于箭头的右侧,箭头表示反应的方向。
反应物和生成物之间用加号连接,表示它们之间发生了化学反应。
在化学方程式中,还可以包括反应条件、反应速率等信息。
常考的化学方程式有很多种,其中一种是氢气与氧气反应生成水的方程式:2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个方程式中,氢气和氧气是反应物,水是生成物。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比,2H₂表示两个氢气分子,O₂表示一个氧气分子,2H₂O表示两个水分子。
反应式中的箭头表示氢气和氧气反应生成水的方向。
这个方程式描述了一个非常重要的化学反应,也是人们日常生活中熟知的反应之一。
氢气和氧气在一定条件下反应生成水,这是一种氧化还原反应。
氢气是还原剂,氧气是氧化剂,它们之间的反应释放出大量的热量和光能,形成火焰。
这个反应也是火焰的基础,因此在生活中经常能够看到这个反应的产物——水。
另一个常考的化学方程式是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式:H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
在这个方程式中,硫酸和氢氧化钠是反应物,硫酸钠和水是生成物。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比,H₂SO₄表示一个硫酸分子,2NaOH表示两个氢氧化钠分子,Na₂SO₄表示一个硫酸钠分子,2H₂O表示两个水分子。
这个方程式描述了一种酸碱中和反应。
硫酸是一种强酸,氢氧化钠是一种强碱,它们之间反应生成盐和水。
在这个反应中,氢氧化钠中的氢氧化根离子和硫酸中的氢离子结合生成水,同时硫酸中的硫酸根离子和氢氧化钠中的钠离子结合生成硫酸钠。
这个反应是一种放热反应,释放出大量的热量。
化学方程式是化学反应的核心,通过化学方程式可以清楚地描述反应物和生成物之间的关系,以及反应过程中原子、离子、分子之间的转化。
掌握常考的化学方程式对于理解化学反应的机理和原理非常重要,也是化学学习的基础。
九年级化学1――7单元方程式汇总
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1——7单元方程式汇总化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O4、红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2点燃 2P2O55、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO26、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO27、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO8、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO210、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液变红的原因:CO 2 + H2O === H2CO3分解反应11、实验室用双氧水制氧气:2H 2O2MnO22H2O+ O2↑12、加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑13. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO 3 MnO22KCl + 3 O2↑14、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑15、碳酸不稳定而分解:H2CO3=== H2O + CO2↑16、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:CaCO 3高温 CaO + CO2↑置换反应17、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O18、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑19、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑20、锌和稀硫酸(实验室制氢气原理Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2↑复分解反应21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH2↓ + Na2SO422、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法:CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑23、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑其他24、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O点燃CO2+ 2H2O25、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3 O点燃2 CO2 + 3 H2O 26一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO227、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO228、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO229、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳:Ca(OH2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O。
化学方程式
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化学方程式化学方程式大全化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式,以下是店铺为大家整理的化学方程式,仅供参考,希望能够帮助到大家。
化学方程式1一、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二、几个分解反应:13、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应:19、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35、锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36、铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40、氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3 +H2O(5)酸+碱--------盐+水48、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl +HNO363、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4 +2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2 +Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3 +3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2 +2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 +2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl +NaNO371、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NaCl五、其它反应:72、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O 化学方程式2一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + Mn O2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 2 +CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑化学方程式3一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+S2–=2Cl–+SCl2+H2S===2HCl+S (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2++Sn 三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S +2H2O2H2S+SO2===3S +2H2O H2S+H2SO4(浓)===S +SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S +2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S +2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S +8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英语;+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS +H2↑H2S+CuCl2===CuS +2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3===Ag2S +2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S +2H+H2S+HgCl2===HgS +2HClH2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS +2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性:NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性:2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4 +H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3 +H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3 +CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3 +NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3 +HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH +NaHCO3CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH +HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S +3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2H Cl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性:2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 +H2OH2S2O3 H2O+S +SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的'还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3 +3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4 +2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4 2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八.盐1、氧化性:(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性:2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S (在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用:Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2 +CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2 +2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2 +2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3 +3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2 +3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3 +3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2 +(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2 +(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2 +2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3 +3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2↑ (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 +3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S↑ (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3 +3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3 +Fe(OH)3 +3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3 +NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3 +NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3 +NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4 +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3 +Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4 +CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2==BaSO3 +2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl==AgCl +NaNO3 Ag++Cl-=AgClAgNO3+NaBr==AgBr +NaNO3 Ag++Br-=AgBrAgNO3+KI==AgCl +KNO3 Ag++I-=AgI3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4 +3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S==CuS +Na2SO4 Cu2++S2-=CuSFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S +SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S +SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸,显酸性) HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离:Al(OH)3 H++ +H2ONH3H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写:NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写:NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写:NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写:CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写:CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O HF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3 +H2S↑ (隔绝空气,密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2 +NH3↑(隔绝空气,密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2 +PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3 +C2H2↑(隔绝空气,密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu +Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu +O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解:(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解:(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌:ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银:AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍:NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑化学方程式41、碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑2、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3、碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5、碳酸分解 H2CO3=H2O+CO2↑6、二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO37、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H2O8、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO29、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO210、一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12、过氧化氢制氧气2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应13、高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、氯酸钾制氧气 2KClO3Mn O2KCl+3O2↑ 2?15、硫酸铜与氢氧化钠反应(P100)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2?16、氢气还原氧化铜(P97)H2+CuOCu+H2O ?下载全文。
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“潜伏”在日常生活中的7个方程式闹钟响了,你睁开双眼看了一下,时间是早上6:30。
尽管你还没有起床,但是,至少有6个数学方程式已经影响了你的生活。
如果没有量子力学领域的一个关键方程式薛定谔方程,那么,将时间存在闹钟里的记忆芯片不可能被设计出来;若非麦克斯韦的4个电磁学方程式,设置闹钟时间的无线电信号或许还只是我们的梦想;而且,该无线电信号本身的传播也遵循众所周知的波动方程。
宇宙间存在着数千个重要的方程式,它们对人类世界和宇宙万物产生了重大的影响,英国《新科学家》杂志网站近日为我们列出了其中比较重要的7个:波动方程、麦克斯韦方程组——麦克斯韦在19世纪建立的一组描述电场、磁场与电荷密度、电流密度之间关系的偏微分方程(它由四个方程组成:描述电荷如何产生电场的高斯定律、论述磁单极子不存在的高斯磁定律、描述电流和时变电场怎样产生磁场的麦克斯韦—安培定律以及描述时变磁场如何产生电场的法拉第感应定律)、傅里叶变换和薛定谔方程,同时也借此阐述了经验观察是如何产生这7个已经与我们的科学和日常生活息息相关、密不可分的方程式的。
人类漂浮在方程的海洋中人类漂浮在一个隐藏着方程式的海洋中。
交通、金融系统、健康、犯罪预防和探测、通讯、食品、水、供热和照明等各个领域能有条不紊地运行,“潜伏”于其中的方程式功不可没。
当我们淋浴时,控制水供应的方程式让我们受益。
我们早餐时享受的美味麦片粥也源于在统计方程式的帮助下培育而成的农作物。
当我们驾车上班,汽车的空气动力学设计同描述空气在汽车上方和周围如何流动的纳维尔—斯托克斯方程有关。
打开汽车的卫星导航让我们再次与量子物理学相遇,而且同牛顿的运动力学以及万有引力定律都产生了联系,后两者帮助开启地理定位卫星并设置其运行轨道。
汽车也使用随机数字生成方程式来记录信号发送的时间;用三角方程来计算位置;用狭义和广义相对论来精确追踪卫星在地球引力下的运动轨迹。
如果没有方程式,人类现有的大部分技术可能都无法被发明出来。
当然,诸如火和车轮等发明不需要任何数学知识。
然而,没有方程式,人类可能仍然生活在中世纪。
方程式的作用不仅仅限于技术领域。
如果没有方程式,我们将不能理解统辖潮汐、冲刷海滩的浪涛、不断变化的天气、行星的运行、恒星的核反应堆、星系旋转等的物理学原理;不可能理解到宇宙之广袤以及我们在其中的位置。
让小提琴奏出美妙音符的波动方程首先是波动方程。
我们生活在一个遍布波的世界里。
我们的耳朵探测到空气中的压缩波并将其视为声音;我们的眼睛所见到的是光波;当地震发生时,破坏由穿越地球的地震波所造成。
数学家们几乎很难不想到波,但是,他们受到的启发来自于艺术:小提琴的琴弦是如何发出如此美妙的声音的?这个问题的答案要追溯到古希腊的毕达哥拉斯学派,他们发现,如果两根同样类型和同样张力的弦的长度为简单比,诸如2∶1或3∶2,它们就会产生一起发声时听起来极其和谐的音符。
如果比率较为复杂,那么,产生的音符则不和谐,听起来也不悦耳。
首先弄懂这一奇怪现象的是瑞士数学家约翰·伯努利。
1727年,伯努利在一篇论文中研究了弦振动的问题——考虑了一根无重量的弹性弦,在弦上等间隔地放置n个等质量的质点。
他用牛顿定律写下了这个系统的运动方程式,并解出了这些方程式。
从这些方程式的解中,他发现,弦振动最简单的形式就是一条正弦曲线。
也还有其他的振动模式,比如一条以上的波刚好合入这条正弦曲线,这就是音乐家们所说的和声。
大约20年后,法国著名的物理学家、数学家和天文学家让·勒朗·达朗贝尔进行了一个类似的过程,但他关注的是简化运动方程式而非方程式的解。
结果,他得到了一个描述弦的形状如何随时间而改变的优美的方程式,这就是波动方程。
波动方程表明,弦的任何一小段运动的加速度与其所受到的拉力成正比。
这意味着,如果波的频率不成简单的比率,那么就会产生令人不悦的嗡嗡噪音,我们现在将其称为“拍子”。
这是为什么简单的数学比率会产生和谐音符的原因之一。
1763年,达朗贝尔进一步讨论了不均匀弦的振动,提出了广义的波动方程。
将波动方程进行修改可以处理更复杂、混乱的现象,比如地震。
精密复杂的波动方程让地震学家们能探测到我们脚下几百英里处正在发生的情况。
他们能将地球的构造板块描绘成一块滑入另一块之下,由此造成了地震和火山。
该领域最伟大的成就将是科学家们最终得到一种可靠地预测地震和火山喷发的方法,科学家们目前正在研究的诸多方法也都基于波动方程。
麦克斯韦方程组:无线电时代的幕后推手但波动方程最深远的影响是麦克斯韦电磁方程式。
1820年,大多数家庭的照明工具还是蜡烛和灯笼。
如果人们要发送信息,就得写信,然后利用四轮马车送到收信人那儿。
如果是加急信件的话,就只能骑马了。
100年后,家中和街道上都能看见电灯的“倩影”,电报的出现意味着信息可以跨越大洲进行传递,人们甚至开始通过电话相互交谈。
无线电通讯也在实验室获得了证明,有一家企业甚至开设了一个工厂,向公众出售“无线电”。
这场社会和技术革命的幕后推手是两位科学家的天才发现。
1830年左右,英国物理学家、化学家迈克尔·法拉第创立了电磁学的基础物理理论。
30年后,英国物理学家、数学家詹姆斯·克拉克·麦克斯韦开始尝试为法拉第的实验和理论建立数学公式。
当时,绝大多数研究电、磁的物理学家都在寻找与万有引力类似的东西,他们认为它是一种在间隔一定距离的物体之间产生作用的力。
然而,法拉第持有不同的观点,法拉第假设,电和磁这两种现象都是遍布在整个空间的场,这些场随时间而变化并能通过它们产生的力探测到。
因此,他用充满力线的场来代替牛顿的真空,用力在场中以波的形式和有限的速度代替牛顿的超距作用。
1820年,丹麦科学家奥斯特发现电流能使其周围的磁针发生偏转。
这给法拉第两个启示:第一,通电导线对磁铁有影响,反过来,磁铁当然也应该对通电导线有影响,法拉第也通过实验证实了这一点。
第二,在奥斯特实验中,通电流的导线所以能使磁针偏转,是因为电流产生了磁,既然电流能产生磁,那么反过来,磁当然也应该能产生电流。
这正是法拉第想要实现的,这也是电磁感应的思想起源。
1822年,法拉第在日记中写下了一个崭新的研究题目:“把磁转变成电”。
法拉第认识到:磁铁可以使铁块感应带磁,静电可以使导体感应带电,电流能产生磁,那么,磁也必然应该能产生电。
1824年到1828年,法拉第做了四次实验,全都失败了,但他没有轻易认输,并最终于1831年取得了成功。
在实验中,法拉第注意到,由磁产生电的必要条件是相对运动,他把这样产生的电流叫做感应电流,人们也把法拉第由此总结出来的变化的磁场产生电流的规律,称为法拉第电磁感应定律。
电磁感应定律是发电机问世的基础。
1831年年底,法拉第根据电磁感应定律创造性地发明了变压器和发电机。
虽然这些只是实验室的产物,还需要进行诸多完善,但这预告了电能够大规模地产生并输送到遥远的地方。
电将从实验室走向工厂、矿山、农村,走进千家万户。
法拉第的电磁感应定律为人类打开了电能宝库。
从此,人类迅速进入电气时代。
法拉第的研究对麦克斯韦产生了巨大的影响。
麦克斯韦从剑桥大学毕业后,最初研究光的色彩理论,不久他读到法拉第的电磁实验研究。
法拉第用场代替牛顿的真空,用力在场中以波的形式和有限的速度代替牛顿的超距作用,这些不同凡响的大胆见解唤起了麦克斯韦的想象力,引起了他的共鸣。
然而,麦克斯韦也看到,法拉第的表述方法不够严格,有漏洞,他可以在此大显身手,施展自己的数学才能。
麦克斯韦通过模拟流体流动的数学原理为这些想法重新建立了公式。
他认为力线(磁力线、电力线)类似于流体分子的运动轨迹,电场或磁场的强度则类似于流体的运动速度。
到1864年时,麦克斯韦已经为电场和磁场之间基本的相互关系写出了4个方程式。
其中的两个方程式告诉我们,电和磁是不会泄露的;另两个方程式则告诉我们,当一个电场区以小圈形式旋转时,它就会产生一个磁场,而一个旋转的磁场区也会产生电场。
但好戏还在后头,麦克斯韦接下来的表现才真正让世人惊叹不已。
1865年,麦克斯韦发表了第三篇论文《电磁场的动力理论》。
他不再用他过去提出的以太模型,而是通过数学解析方法,总结了以他名字命名的电磁场基本方程,这就是现在为世人所知的麦克斯韦方程组。
通过对这些方程式进行一些简单的处理,他成功推演出了波动方程并预言了电磁波的存在,建立了光的电磁理论。
由于算出电磁波在真空中的传播速度与光在真空中的传播速度相同,麦克斯韦断言,光就是频率在某一范围的电磁波。
这本身就是一个激动人心的大新闻,因为以前从未有人想过光、电和磁之间存在着如此重要的关联。
不仅如此,麦克斯韦还指出,根据波长的不同,光有不同的颜色,受到眼睛的感光材料的化学性质所限,我们只能看到部分波长的光。
从理论上而言,所有波长的电磁波都应当存在,而一些波长超过我们眼睛视域的电磁波将改变世界:这就是无线电波。
1887年,电磁波之父、德国物理学家海因里希·鲁道夫·赫兹通过实验证明了无线电波的存在,但他却没有正确认识到其最具革命性的用途:如果在这样的波上加上信号,那么,你就能与世界对话了。
但随后,克罗地亚发明家、物理学家尼古拉·特拉斯和意大利发明家、诺贝尔物理奖得主、无线电和电报的发明人伽利尔摩·马可尼(他和俄国物理学家亚历山大·斯塔帕诺维奇·波波夫分别实现了无线电的长距离传播)以及其他人让这一梦想照进了现实,接下来,现代通讯的全套装备——从无线电、电视到雷达以及手机使用的微波通讯等都自然而然地来到了人们面前,使人类的生活达到了空前的丰富多彩。
所有这一切的原动力都是麦克斯韦的4个方程式和一些简单的计算,麦克斯韦方程组因此也被列入“改变世界面貌的10个公式”之一。
其实,它们不仅改变了世界,它们也打开了一个全新的世界。
薛定谔方程有望让量子计算机成为现实不过,与麦克斯韦的方程组所描述的原理同样重要的是这些方程组没有描述到的情况。
尽管这些方程组揭示了光是一种波,但是,物理学家们很快就发现,光的行为有时候也与这种观点“闹别扭”。
比如,当光照射在金属上时,它会产生电,这种现象名叫光电效应,这时候的光就像粒子一样。
那么,光是波还是粒子呢?实际上,很奇妙的是,两者都是,因为光具有波粒二象性。
在经典力学中,研究对象总是被明确区分为波和粒子两类。
前者的典型例子是光,后者则组成了我们常说的“物质”。
1905年,爱因斯坦提出了光电效应的光量子解释,人们开始意识到光波同时具有波和粒子的双重性质。
实际上,一束紧密结合的波的行为同粒子毫无二致。
1924年,法国著名理论物理学家路易·维克多·德布罗意提出了“物质波”假说,认为和光一样,一切物质都具有波粒二象性,德布罗意因此也成为波动力学的创始人、物质波理论的创立者、量子力学的奠基人之一。