2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版).doc

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2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题
7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）
A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N A
B． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将
甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则
甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1
10 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反
有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化
A.
为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液
将铜粉加-1 溶液
1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3
B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
中
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打
C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
磨过的铝箔在酒精灯上加热
将 0.1mol
-1
·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积
D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再
比 Mg(OH) 2的小
-1
浅蓝色沉淀
滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下
列有关微生物电池的说法错误的是（）
A ．正极反应中有 CO 2 生成
B ．微生物促进了反应中电子的转移
C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O
12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别
为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。

下列说法正确的是（ ）
A ．单质的沸点： W>X
B ．阴离子的还原性： A>Z
C ．氧化物的水化物的酸性： Y<Z
D ． X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中
13 ．浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液， 分别加水稀释至体积
V ， pH 随 lg
V
的变化如图所示，下列叙
V
述错误的是（ ）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B ． ROH 的电离程度： b 点大于 a 点
C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH - )相等
D ．当 l g V
=2 时，若两溶液同时升高温度，则
c(M ) 增大 V 0
c(R )
26 ．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 －2
， K 2=5.4 －5。

草酸的钠盐和
K 1 =5.4 × 10 × 10 钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体 (H 2 C 2O 4· 2HO) 无色，熔点为 101 ℃，易溶于水，
受
热脱水、升华，
170 ℃以上分解。

回答下列问题：
⑴甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现
象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有；装置B的主要作用是。

⑵乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、 B
和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、B、。

装置 H 反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是。

⑶设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸。

27 ．硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg
2 B O ·H O 和 Fe O ，还有
2 5 2
3 4
少量 Fe2 O 3、 FeO 、 CaO 、 Al 2O 3 和 SiO 2 等 )为原料制备硼酸 (H 3 BO 3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
⑴写出 Mg 2 B2O 5·H2O 与硫酸反应的化学方程式。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有
（写出两条）。

⑵利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

⑶“净化除杂”需先加 H 2 O 2溶液，作用是。

⑷“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_____。

⑹ 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学
方程式表示制备过程。

28 ．（ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：
⑴ 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2 和H 2SO 4，即可得到I2，该反应的还原产物为。

⑵ 上述浓缩液中含有I -、 Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c(I ) 为：_____________，已知 K （ AgCl ）=1.8 ×-10 -17
10 ，K （ AgI ）=8.5 × 10 。

c(Cl ) sp s p
⑶已知反应 2HI(g) = H 2(g) + I 2 (g)的H= +11kJ
-1
· mol， 1molH 2(g) 、 1molI 2 (g) 分子中化学
键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则 1molHI(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量
为____ kJ。

⑷ Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H 2 (g) + I 2 (g)
在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：。

② 上述反应中，正反应速率为v 正=
2
) x·(I 2)，其中k正、k 正·x(HI)，逆反应速率为 v 逆= k 逆·x(H2
k 逆为速率常数，则k 逆为（以 K 和k正表示）。

若 k 正= 0.0027min -1，在 t=40min 时， v 正=
min -1。

③由上述实验数据计算得到v 正~ x(HI)和 v 逆~ x(H2)的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，
反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）
38 ．（ 15 分） A （C2H 2）是基本有机化工原料。

由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合
成路线（部分反应条件略去）如图所示：
顺式聚异
戊二烯
回答下列问题：
⑴ A 的名称是，B 含有的官能团是。

⑵① 的反应类型是，⑦ 的反应类型是。

⑶ C 和 D 的结构简式分别为、。

⑷异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。

⑸写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。

⑹参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有 A 和乙醛为起始原料制备1， 3—丁二烯的合成
路
线。

参考答案
7 ．【答案】 B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解
大部分金属。

答案选 B。

【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。

难度为容易等级
考点：考查物质氧化性的判断，结合元素化合物知识，重视理论联系实际，关注与化学有关的科
学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度
和价值观等方面的全面发展。

8 ．【答案】 C
【解析】 A 、核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离
子数目小于2NA ，错误； C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素，所
以生成 0.1mol氧气时转移电子0.2NA ，正确； D 、 NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，
二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA ，错误，答案选C。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，了解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

涉及到核素、弱
电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。

A 选项，考查物质的量与粒子之间的关系； B 选项，考查结合溶液中离子进行考查； C 选项，结合氧化还原、方程式进行考查； D 选项，结合可逆反应进行考查。

试题难度为较易等级
9 ．【答案】 C
【解析】该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，
所以分子中的 C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6 ∶ 4=3 ∶ 2 ，答案选C。

【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。

考点：理解质量守恒定律的含义。

10 ．【答案】 D
【解析】 A 、稀硝酸与过量的Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所
以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、 Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜
和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内
部熔化的铝不会滴落，现象错误； D 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足
量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；利用实验操作、现象、结论，主要考查元素
化合物知识， D 选项还考查了沉淀的转化。

难度为一般等级
11 ．【答案】 A
【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。

A 、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0 价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。

错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。

原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。

正确；
C、原电池中阳离子向正极移动。

正确； D 、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。

正确。

【考点定位】了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见
化学电源的种类及其工作原理。

难度为一般等级
12 ．【答案】 B
【解析】 W的 L层无电子，则W是H元素；X的L层有 5个电子，则X是 N 元素，Y与 Z的L 层都是 8 个电子，则二者都是第三周期元素。

由“最外层电子数之和为18 ”可知 Y 与 Z 的最外层电子数之和为12 。

又因为 Z 的原子序数大于Y 且均为主族元素，所以 Y 是 P，Z 是 Cl 元素。

A 、氢气与氮气都是分子晶体．．．．，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W 。

错误； B、H 元素的
非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子的还原性W>Z 。

正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，
故不能判断酸性（如： H3PO4>HClO ，但 H3PO4<HClO4 ）。

错误； D 、 N 与 P 可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。

错误
【考点定位】结合元素化合物知识，主要考查元素周期表和元素周期律。

简单推断、非金属性的
判据、无机物结构与性质的简单判断。

（1）了解原子核外电子排布；（ 2 ）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；（3）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

考查元素难度为较难等级。

13 ．【答案】 D
【解析】 A、根据图像可知，0.1mol/L MOH 溶液的 pH=13 ，说明 MOH 完全电离，为强电解质，而 ROH 溶液的 pH<13 ，说明 ROH 为弱电解质，所以MOH 的碱性强于 ROH 的碱性。

正确； B、 ROH 为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH 的电离程度： b 点大于 a 点。

正确； C、
两溶液无限稀释下去，最终的pH 均为 7，所以它们的氢氧根离子浓度相等。

正确；
V D 、当lg
V 0
=2 时，MOH 溶液的 pH=11 ，ROH 溶液的 pH=10 ，MOH 溶液中不存在电离平衡，升高温度，对 c(M+
)无影响；而 ROH 溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+) 浓度增大。

综上所述，升高温度时
c(M ) 比值减小，错误。

c( R )
【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（溶液稀释、升温）；了解弱电解质在水溶液中
的电离平衡；了解溶液 pH 的定义。

除了主干知识的考查，还穿插了数学对数函数的知识，同时
还考查了图像分析能力。

难度为较难等级。

26 ．【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰CO2的检验。

⑵ ① F、D、 G、 H、 D、 I； CuO ；②H 中的粉末有黑色变为红色，其后的 D 中的石灰水变浑浊
⑶ ①向盛有少量NaHCO 3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
【解析】试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。

首先通读这道题，合理猜测H 2 C2 O 4·2H 2O 的分解产物为CO 2、CO 、H 2O 三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证。

知道了反应产物，后续实验就可以顺利展开了。

⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有 CO 2产生，考虑到还有 CO，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，
可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。

同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置 C 中。

⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。

由装置 A 、 B 出来的气体含有CO 2、 CO，容易
想到用灼热氧化铜来氧化CO ，进而检验其产物CO 2，但要注意到原产物中有CO 2，故要设计除
去 CO 2和验证 CO 2除尽的环节。

最终确认连接顺序F（除 CO 2）、D（验证 CO2被除尽）、G（干燥）、 H （氧化 CO ）、 D （通过验证C O 2来证明 CO 的存在）、 I（尾气处理）； H 中要装 CuO ；
⑶问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。

设计一个常量浓度的溶
液混合，产生气泡即可。

浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na 2CO 3，但最好不用CaCO 3（题
目开始部分又暗示CaC 2 O4难溶）。

证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka 值，所以我设计了一个NaHC 2 O 4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHC 2O 4溶液测其 pH ，
呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。

取溶液等体积混合可能有点玩花样了。

标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。

【考点定位】 CO 、 CO 2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。

第⑴问，实验问题的常规考法，涉及简单实验现象的判断和表达；第⑵问，考查物质性质和实验
原理的综合应用能力，涉及装置的连接；第⑶问，考查实验设计能力，考纲要求：能根据实验试题要求，做到：⑴设计、评价或改进实验方案；⑵了解控制实验条件的方法。

27 ．【答案】⑴MgB O ·H O+2H
2 SO === 2MgSO
4
+2H
3
BO ；减小铁硼矿粉粒径、提高反
2 2 5 2 4 3
应温度。

⑵Fe3 O 4； SiO 2和 CaSO 4；
⑶将 Fe2+氧化为 Fe3+；使 Al 3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。

⑷（七水）硫酸镁
⑸
△△
⑹ 2H3 BO 3 ===B 2 O 3+3HO B2O 3+3Mg === 3MgO+2B
【解析】试题分析：本题是以化学工艺为素材考查元素化学知识，选材冷僻，试题难度为中偏难。

⑴问写化学方程，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析Mg 2B2 O5·H2 O 中 B 元素的化合价为 +3 价，联系到流程图最终产物可推知 B 元素变为H3 BO 3（ H 3 BO 3为弱酸，易溶于水）；加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。

⑵体系中有磁性只有Fe3O 4，故填写Fe3O 4。

剩下的不溶物除了SiO 2还有 CaSO 4。

⑶先将溶液中的Fe2+氧化为 Fe 3+；调节溶液的PH 可以除去溶液中的Al 3+和 Fe3+。

⑷题中讲到含硫酸镁的母液，应该想到溶液硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水，不容易想到（七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想），讲硫酸镁晶体应该也可以。

⑸硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。

⑹我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H 3BO 3会分解，然后就是置换反应。

其他按
化合价配平就好。

【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。

第⑴问，考查陌生方程式的书写，
考查化学反应速率的影响因素；第⑵问，考查元素化合物知识（物理性质、酸性氧化物、碱性氧化
物），考查对流程的充分分析；第⑶问，考查氧化还原反应知识，考查水解知识；第⑷问，考
查分离提纯（重结晶）；第⑸问，知识难度很大，考查陌生物质的电子式。

第⑹问，知识难度较大，考查陌生反应方程式的分析和书写
28 ．【答案】⑴ MnSO 4（或 Mn 2+ ）；⑵ 4.7 ×-710；⑶ 299
⑷ ① K=0.108 2
/0.784
2
；
-3
③A点、E点
② k 正/K ； 1.95 × 10
【解析】试题分析：本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难。

⑴问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4 。

⑵体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡： AgI(s)+Cl - AgCl(s)+I
-。

K c(I )
c(Cl ) 分子、分母同时乘以c(Ag+) ，有：K c(I ) Ksp( Agl ) 8.5 10-17 4.7 10-7
c(Cl ) Ksp(AgCl ) 1.8 10-10
⑶键能一般取正值来运算，H =E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设 1molHI （ g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，代入计算：+11=2 x－ (436+151) 解得x =299
⑷①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。

大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。

716K 时，取第一行数据计算：2HI （g ）H 2（ g ）+ I 2 （ g ）
n （始）（取 1mol ） 1 0 0
n （0.216 ）（ 0.108 ）（ 0.108 ）
n （平）0.784 （ 0.108 ）（ 0.108 ）
体积不影响 K= 0.108 0.108。

本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。

0.784 0.784
②问的要点是：平衡状态下，v 正=
2
k 逆·x(H2 ) x·(I 2) v 逆，故有： k 正·x(HI) =
变形： k 正/ k 逆=｛ x(H2) x·(I2)｝/ x2(HI)=K 故有：k 逆= k 正/K
③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看
图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标
点会左移。

综前所述，找出 A 点。

同理可找出 E 点。

【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；第⑴问，考查氧化还原反应；第⑵问考查 KSP 的计算，要求有较高的运算能力；第⑶问，热化学的计算，要求掌握键能、本身能量之间的关系，并要求细心计算；第⑷问，难度很大，计算量很大，超出广东卷的常规考法，
要求学生对于反应速率和微观上的正逆反应速率有初步的认识，要求学生知道“计算式”和“表
达式”的区别，其实，我觉得第②问我觉得并不是化学问题，而是数学问题，第③问，要求有较
高的观察、分析图像的能力，如果结合速率、平衡知识，此题难度并不是非常大。

38 ．【答案】⑴乙炔；碳碳双键、酯基
⑵ 加成反应；消去反应；
⑶； CH 3CH 2CH 2CHO 。

⑷11 ；
⑸
⑹
【解析】试题分析：本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计，试题难
度为中等难度。

框图中的大多数结构都已经给出，只有 B、C、D 未知。

B 为 CH 3 COOCH=CH 2 ，
C 为，D为CH3CH2CH2CHO。

⑴A的名称是乙炔， B 含有的官能团是碳碳双键和酯基。

⑵ 反应①是加成反应，反应⑦是消去反应。

⑶ C为，D为CH3CH2CH2CHO。

⑷异戊二烯中共面原子最多有十一个，请不要忽略 2 位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进
入分子平面。

聚异戊二烯是 1 ， 4 —加成反应，四碳链中间有一个双键，按照顺反异构的知识写
出顺式结构即可
⑸注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。

它的炔类同分异构体有三种：
图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置，按碳四价原理写好结构简式即可。

⑹问是对图中异戊二烯合成的一个简单模仿，分析从略。

【考点定位】有机物分子结构；有机化学基本反应类型；简单有机合成路线设计。

⑴主要考查：
有机物结构的推导，简单有机物的命名，反应类型的判断，有机物的结构（共线、共面问题），同分异构体（官能团异构），设计有机合成路线。

⑵全国卷对于《有机化学基础》最大的难点是，有机部分转化过程很难推导出来，如果推导不出来，很有可能造成整个题得分很低。

此题中最大的难点在第④步。