第六章 紫外光谱

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紫外光谱课件PPT

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光源
提供紫外光,通常使用氘灯或 汞灯。
单色器
将光源发出的光色散成单色光 ,以满足光谱测量的需要。
实验操作流程
样品准备
根据实验要求,准备待测样品,确保样品 纯净且浓度适中。
数据记录
实时记录光谱数据,为后续分析提供依据 。
光谱设置
根据实验目的,设置光谱范围、扫描速度 等参数。
测量光谱
将待测样品放入样品池,启动仪器进行光 谱测量。
环境监测
紫外光谱可用于检测空气和水体 中的有害物质,如臭氧、氮氧化 物、酚类化合物等。
生物医学研究
紫外光谱可以用于研究生物大分 子的结构和功能,如蛋白质、核 酸等,对于生物医学研究具有重 要的意义。
02
紫外光谱的基本原理
分子吸收光谱的产生
Hale Waihona Puke 分子吸收光谱的产生是由于分子内部能级之间的跃迁。当特 定频率的光照射到物质上时,物质分子能够吸收特定频率的 光,导致分子内部能级发生跃迁,从而产生吸收光谱。
未来紫外光谱的发展方向
随着科技的不断进步,紫外光谱技术将不断发展和完善,提高检测精度和 灵敏度,拓展应用范围。
新型的紫外光谱技术将不断涌现,如表面增强拉曼光谱、光子晶体等,这 些技术将为紫外光谱的应用提供更多可能性。
紫外光谱与其他分析技术的联用将成为一个重要的发展方向,如与质谱、 红外光谱等技术的联用,能够实现更全面、准确的分析。
影响因素
谱线强度受到多种因素的影响,如温 度、压强、物质的浓度等。在一定的 条件下,谱线强度与物质的浓度成正 比关系,因此可以通过测量谱线强度 来测定物质的浓度。
03
紫外光谱的实验技术
实验设备与仪器
紫外光谱仪
用于测量物质在紫外区的吸收 光谱,是进行紫外光谱实验的

《紫外光谱及其应用》课件

《紫外光谱及其应用》课件

紫外光谱的原理
当紫外光照射物质时,物质中的电子 吸收特定波长的光子,从基态跃迁到 激发态,产生吸收光谱。
VS
吸收光谱的形状、峰位和强度可以反 映物质的结构和组成,从而进行定性 和定量分析。
紫外光谱的应用领域
01
02
03
化学分析
用于检测和鉴别有机化合 物、无机化合物和金属离 子等。
环境监测
用于检测水体、空气和土 壤中的有害物质和污染物 。
土壤污染监测
通过测量土壤中重金属离子的 紫外吸收光谱,可以检测土壤
中的重金属污染情况。
在医学诊断中的应用
总结词
紫外光谱在医学诊断中具有潜在 的应用价值,可用于检测生物标 志物和药物代谢等。
生物标志物检测
紫外光谱法可用于检测生物体中 的某些代谢产物或生物标志物, 如尿酸、胆红素等,从而辅助疾 病的诊断。
03
紫外光谱的实验技术
实验设备与仪器
样品池
用于盛放待测样品,通常有石 英和玻璃两种材质。
单色器
将光源发出的复合光分解成单 一波长的光。
紫外光谱仪
用于测量物质在紫外区的吸收 光谱,是实验的核心设备。
光源
提供紫外光,常用氘灯或汞灯 。
检测器
用于检测样品对光的吸收情况 。
实验操作流程
准备样品
选择合适的溶剂溶解样品,确保样品 清澈透明。
紫外光谱的产生
紫外光谱的定义
紫外光谱是测量物质在紫外光区(波 长范围通常为10-400 nm)的吸收 光谱。
紫外光谱的实验方法
实验中,将样品置于适当的光谱仪中 ,通过调整光源的波长,测量样品在 不同波长下的吸光度,从而得到紫外 光谱。
紫外光谱的跃迁类型
电子跃迁

材料研究方法 6 光谱分析

材料研究方法 6 光谱分析

-吸收光谱的特征
(1)比较吸收光谱法 根据化合物吸收光谱的形状、吸收峰的数目、强度、位臵进行定性分 析 (2)计算max的经验规律
2)、定量分析
应用范围:无机化合物,测定主要在可见光区,大约可测定50多种元素 有机化合物,主要在紫外区 单组分物质的定量分析
测定条件: 选择合适的分析波长(λmax)
3)、 → * 跃迁
→ * 能量差较小 所需能量较低 吸收峰紫外区 ( 200nm左右)
不饱和基团(—C=C—,—C = O )或体系共轭,E更小,λ更 大
4)、n → * 跃迁
含有杂原子的不饱和基团,如 -C=O,-CN 等的化合物, 在杂原子上有未成键的 n 电子,能级较高。激发 n 电子跃迁 到* ,即n → * 跃迁所需能量较小,λ 200~700nm(近紫 外区)
→ *
>
n→*

→*
> n→ *
200nm以下
150~250nm
200nm
200~700nm
2.紫外光谱中常用的光谱术语
1)、发色团和助色团
(1)生色团(发色团):具有 轨道的不饱和官能团称为发色团 有机化合物:具有不饱和键和未成对电子的基团 具n 电子和π电子的基团 产生n→ π*跃迁和π→ π*跃迁 跃迁E较低
A 试样状态
B 溶剂极性
C. 诱导效应
羰基的伸缩振动频率
1715cm-1
<
1780cm-1
<
1827cm-1
<
1876cm-1
<
1942cm-1
吸电子基团通过诱导效应,将使基团振动向高频转移。
D. 共轭效应
碳碳双键的伸缩振动频率

波谱分析第6章 紫外可见光谱(1)

波谱分析第6章 紫外可见光谱(1)

图 分子轨道的能级和电子跃迁类型
s*
*
E
n

s
跃迁能量大小:
σ→σ* > n →σ* > π→π* > n→π*
仅在远紫外区可能观察到它们的吸收峰。
杂原子非键轨道中的电子向σ*轨道的跃迁,一般在 200 nm左右。
电子由成键轨道向*轨道的跃迁。如具有一个孤 立键的乙烯,跃迁的吸收光谱约在165 nm。分子中 如有两个或多个键处于共轭的关系,则这种谱带将 随共轭体系的增大而向长波方向移动。
max
254nm
270nm
红移和蓝移 增色效应与减色效应
最大吸收波长(λmax);在峰旁边一个小 的曲折称为肩峰;在吸收曲线的波长最 短一端,吸收相当大但不成峰形的部分 称为末端吸收。整个吸收光谱的形状是
鉴定化合物的标志。
吸收带分类
根据电子和轨道的种类,可以把吸收谱带分为四 类: K 吸收带、R 吸收带、B 吸收带和 E 吸收带。
图 (a) Frank-Condon原理示意图
(b) 紫外光谱的精细结构
6.1.2 电子跃迁选择定则(Selection rule)
跃迁必须遵守选择定则
理论上,允许的跃迁,跃迁几率大,吸收强度高( max大);禁阻的跃迁,
跃迁几率小,吸收强度低或者观察不到。 实际上禁阻的跃迁也可以观察到,只是其强度要比允许跃迁要小得多。
紫外-可见光谱分析
6.1.1紫外-可见光谱的基本原理
紫外-可见吸收光谱(UV-VIS) 分子吸收10~800nm光谱区的电磁波而产生的吸收光谱。该数 量级能量的吸收,可导致分子的价电子由基态(S0)跃迁至高能 级的激发态(S1, S2, S3, …) 紫外-可见光区分为三个区域:

紫外光谱

紫外光谱

第二节 紫外和可见吸收光谱
一、紫外光谱及其产生 1.紫外光谱的产生 物质分子吸收一定波长的紫外光时,电子发生跃迁所产生的 吸收光谱称为紫外光谱。
紫外光谱的波长范围为100~400nm 可见光谱的波长范围为400~800nm 100~200nm(远紫外区) 200~400nm(近紫外区)
一般的紫外光谱仪是用来研究近紫外区吸收的。σπλ*
4.分析确定或鉴定可能的结构
例(1):
CH2 CH2
共轭体系 在近紫外区(232nm) 有强吸收
孤立烯烃 在近紫外区内 无吸收
例(2):
O CH=CH-C-CH 3 O CH=CH-C-CH 3
两者结构十分
CH3 CH3
相似,用化学 方法无法判断。
紫罗兰 A λ max = 227
紫罗兰 B λ max = 299
至于究竟是哪一种,需要进一步用红外和核磁共谱来测定。
图3 紫外—可见吸收曲线
横坐标表示吸收光的波长,用nm(纳米)为单
位。纵坐标表示吸收光的吸收强度,可以用A(吸光 度)、T(透射比或透光率或透过率)、1-T(吸收率)、 (吸收系数) 中的任何一个来表示。 吸收曲线表示化合物的紫外吸收情况。曲线最大
吸收峰的横坐标为该吸收峰的位置,纵坐标为它的吸
收强度。光谱曲线中最大吸收峰所对应的波长相当于 跃迁时所吸收光线的波长称为λmax,相应的摩尔吸收 系数为εmax。εmax>104为强吸收,εmax<103为弱吸 收。曲线中的谷称为吸收谷或最小吸收(λmin).
有机物Βιβλιοθήκη 醇,醚 162nm)丙酮( 188nm 乙烯( ) 丁二烯(217nm) 苯(255nm) (275nm ) 丙酮 (295nm) 乙醛(292nm)

《紫外光谱的应用》课件

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验证理论模型
通过将实验测得的紫外光谱数据与理论计算结果进行对比,可以验证化学反应的 理论模型。
反应动力学研究
速率常数测定
通过分析紫外光谱数据,可以推导出 反应速率常数,从而了解反应的快慢 。
反应机理分析
通过对不同温度下紫外光谱的测量, 可以推断出反应的活化能和其他热力 学参数,进而分析反应机理。
反应条件优化
02
紫外光谱的波长范围通常在10380纳米之间,主要涉及电子跃 迁和分子振动。
紫外光谱的原理
当紫外光与物质相互作用时,物质中 的电子会吸收特定波长的光,从基态 跃迁到激发态。
不同物质具有不同的能级结构和吸收 光谱,因此可以通过测量紫外光的吸 收或发射来分析物质的成分和结构。
紫外光谱的应用领域
化学分析
土壤污染监测
总结词
紫外光谱技术也可用于土壤污染监测, 帮助了解土壤中污染物的分布和迁移情 况。
VS
详细描述
通过对土壤样品进行紫外光谱分析,可以 检测土壤中的有害物质,如农药残留、重 金属等,为土壤治理和修复提供科学依据 。
06
结论
紫外光谱的重要性和应用价值
01
紫外光谱是一种重要的分析手 段,在化学、生物学、医学和 环境科学等领域具有广泛的应 用价值。
详细描述
通过测量大气中特定波长的紫外光谱吸收,可以推断出污染物的种类和浓度,有助于及时发现和治理 大气污染。
水质监测
总结词
紫外光谱技术在水质监测中具有广泛的应用,可以检测水体中的多种有害物质,保障饮 水安全。
详细描述
通过分析水体在紫外波段的吸收光谱,可以判断出水体中是否存在有害物质,如重金属 离子、有机污染物等,为水处理和水质管理提供依据。

紫外光谱(B)

紫外光谱(B)

教学目标:了解紫外光谱在表征分子结构的作用教学重点:紫外光谱用于共轭体系表征分子结构教学安排:D2—>D6;25min通常指的紫外光谱主要是近紫外(200-400nm)和部分可见光区(400-800nm)的光;这些光的能量相当于共价健电子和共轭分子的价电子跃迁,故又称电子光谱,或紫外可见光谱。

一、紫外光谱图紫外光谱仪1.坐标横坐标:吸收光波长入/nm。

纵坐标:lgA或lgk。

A—吸收度A=lg(I o/I)I o—入射光的强度。

I—透射光的强度。

A:与化合物的电子结构有关,与试样浓度,样品长度有关。

K:摩尔吸光系数(摩尔消光系数),化合物的特定常数。

A=k.c.l k=A/c.lC--试样溶液的浓度/molL-1l--样品地长度/cm2.吸收峰的特点吸收带:吸收峰向上,是一个平坦的宽峰,称为吸收带。

紫外光能量比红外光大,使价电子跃迁的同时,分子的转动和振动能级也同时跃迁。

在价电子吸收的同时,分子转动、振动也同时吸收,结果紫外吸收光谱与振、转吸收光谱混杂在一起,变成平坦吸收峰,难分辨。

最大吸收波长λmax:紫外吸收峰顶对应的波长最大摩尔消光系数κma x:紫外吸收峰顶对应的消光系数。

试样溶剂:试样溶剂种类影响λma x和κma x。

因此在紫外光谱图上给出试样的溶剂。

如丙酮在环已烷溶剂中的紫外光谱须标二、基本原则1. 有机分子价电子轨道(能级):有三种轨道:σ、π成键轨道;n非健合电子轨道如O、N、S、P、F、C1、Br、I等孤电子对;σ*,π*反键轨道。

能级顺序:基态时,价电子排在σ、π、n 轨道中,吸收光能量,价电子跃迁到较高能级上,成为缴发态,产生吸收光谱。

2.电子跃迁需要的能量价电子跃迁有四种形式。

1)σ—>σ*跃迁电子被核束缚得劳,σ—σ*跃迁的能量大>710kJmol-1,λ<165nm,在远紫外区,在近紫外区不产生吸收,故经常使用饱和烃做为紫外分析的溶剂。

2)n—>σ*跃迁等杂原子上的n电子,发生n—σ*跃迁需要的能量比σ—>σ*跃迁小,有的也在远紫外区有吸收。

紫外光谱讲解PPT.

紫外光谱讲解PPT.
主要有四种跃迁,所需能量ΔΕ大小顺序为: n→π* < π→π* < n→σ* < σ→σ*
• 一般的紫外光谱是指近紫外区,即 200400nm,只能观察 *和 n *跃迁。 • 紫外光谱只适用于分析分子中具有不饱和 结构的化合物。
紫外光谱表示法
A.紫外吸收带的强度 吸收强度标志着相应电子能级跃迁的几率,
特征值
对甲苯乙酮的紫外光谱图
数据表示法:
以谱带的最大吸收波长 λmax 和 εmax(㏒εmax)值表示。
如:CH3I λmax 258 nm (ε 387)
选律和强度
ε=0.87×1020Pa
P 跃迁几率,0~1 a 吸收体系(发色团)的目标面积
一个产生完全允许跃迁的发色团将具有10000以上 的ε,跃迁几率较低的发色团的ε低于1000; 跃迁几率低与基态及激发态的对称性相关; 发色团愈长(a愈大),吸收愈强
职申请,尽快到你处工作。 做到专业 第八部分 饮食卫生安全 2、明白体育活动要做到合理安全。 第十课时 农药中毒及急救
小结:一般的饱和有机化合物在近紫外区无吸 (3) 活动时,应注意鼻,口混合呼吸,特别是长跑时,一定不要张着嘴大口大口地喘气。
了解客户的需求是一种崭新的观念,是以客户为中心的基础,以这种观点和理念进行销售,你会取得更长远的、更好的效果。在与客 户接触的时候,一方面是问,还有一方面就是听。可能有的人会说,听有什么难的?要知道听也有讲究。你会不会听,你自己没感觉 ,客户知道。如果你在很好地听他讲,客户认为你很尊重他;如果客户在讲,你三心二意,客户会认为你不尊重他。我们的目的是让
收,不能将紫外吸收用于鉴定; 客户尽快地购买,所以每一个环节你都要处理好,其中之一就是要会聆听。 恶作剧 打电话通知应聘者参加第二次面试时,一定要确保应聘者仍对该工作感兴趣。打电话时要谨慎,因为应聘者在现在工作的地方与你通

波谱分析第六章UV谱

波谱分析第六章UV谱

b.二取代苯:
Ⅰ.对位二取代苯
若两个取代基属同一类型,则E2带红移值由红移效应 最大的基团决定;若两个取代基属不同类型,则E2 带红移值由二者协同作用决定,且红移增值大于二 者单取代的红移增值之和。
Ⅱ.邻位和间位二取代苯
此类二取代苯不论取代基是何类型,对E2带红移值的 贡献大致等于两个取代基红移值增值之和。
根据量子理论,光子(或电磁辐射)的能量为: E=hν=hc/λ=hcσ 紫外光的能量与化学键的能量相仿,有足够的能量
使分子进行光化学反应。
6.1.2.紫外吸收光谱的产生及其表示方法
1.分子中价电子在电子能级间跃迁产生紫外吸收光 谱;
分子和原子一样,也有它的特征分子能级,这些能 级是由分子内部运动决定的。分子内部运动包括① 电子围绕原子核的运动;②分子内原子在平衡位置 附近的振动;③分子绕其重心的转动;④分子重心 的平移;⑤分子中各基团的内旋转。
b. Woodward-Fieser规则只适合成串共轭的分子, 不适合交叉共轭的分子。交叉共轭体系只能选取一 个,分叉上的双键不算延长双键。
同环双键母体 253
五个取代烷基5×5 两个环外双键5×2
288nm(285nm)
c.选择较长共轭体系作为母体。若同时存在同环双 键和异环双键时,应选取同环双键作为母体。
(3)含不饱和杂原子化合物:例如:醛、酮、酯、酰胺、 酰氯、睛、重氮、硝基、亚硝基、亚砜等。此类化合物可发 生σ→σ*,n→σ*,π→π*和n→π*其中n→π*(R吸收带) 跃迁所需能量较低,吸收带处在近紫外区,易于检测,可用 于结构分析,只不过吸收强度弱。
对于醛、酮类化合物,R带在270~300 nm,εmax=10~ 20L·mol-1·cm-1

第六章 紫外光谱与荧光光谱

第六章 紫外光谱与荧光光谱
p 3 4 5 H(CH=CH)n H
吸 光 系 数
n=3
n=5
波长
2、超共轭效应
当烷基与共轭体系相连时, σ 电子与共轭体系的p电子
云产生一定程度的重叠,扩大了共轭范围,使跃迁能量
降低,吸收红移。
max(nm) 苯 甲苯 间二甲苯
1,3,5-三甲苯
max 200 300 300 305 300
举例:
如乙烯基、羰基、硝基、偶氮基—N=N—、 乙炔基、腈基、苯等。
O HC
O C CH3
2、助色团:
有一些含有n电子的基团(如—OH、—OR、—NH2、— NHR、—X等),它们本身没有生色功能(不能吸收λ>200nm 的光),但当它们与生色团相连时,就会发生n—π共轭作用, 增强生色团的生色能力(吸收波长向长波方向移动,且吸收 强度增加),这样的基团称为助色团。
在近紫外或可见光区有吸收,其特点是在 270~350nm ,吸
光系数较小在100以内,为弱带,该跃迁为禁阻跃迁。 如:甲基乙烯基丙酮: λmax为324nm
小结: 紫外光谱一般指近紫外区,即 200-400nm,那 么就只能观察 p p *和 n p *跃迁。也就是说紫外 光谱只适用于分析分子中具有不饱和结构的化合物。
5、肩峰:吸收曲线在下降或上升处有停顿,或吸收稍微 增加 或降低的峰,是由于主峰内隐藏有其它峰。
吸 光 系 数
波长
六、紫外光谱的表示法
紫外光谱图是由横坐标、纵坐标和吸收曲线组成的。
横坐标表示吸收光的波长,用nm为 单位。 纵坐标表示吸收光的吸收强度,可以 用A(吸光度)、T(透射比或透光率或 透过率) T = I / I0。 吸收曲线表示化合物的紫外吸收情况。 曲线最大吸收峰的横坐标为该吸收峰 的位置,纵坐标为它的吸收强度。

紫外光谱详解 65页PPT文档

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影响紫外吸收的因素
共轭体系的形成使吸收红移 取代基效应 超共轭效应 :烷基与共轭体系相连时,可以使波长产生少量红移 空间效应:空间位阻,构型,构象,跨环效应 跃迁的类型 外部因素:溶剂效应 ,温度,PH值影响
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共轭效应
π*
E
E
π
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CH3CH=CHCH=CH2
O (CH3)2C=CH-C-CH3
颜色与波长的关系
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光谱的形成(示意图)
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电子跃迁
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郎伯-比耳定理
A = log(I0/I1 ) = log(1/T ) = .c.l
吸光度A 透射率T
透过光强度I1 入射光强度I0
ε 为摩尔吸收系数
c, 溶液的浓度
l为光在溶液中经过的距离(比色池的厚度)
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郎伯-比耳定理中常用符号和术语
O C-H
lmax 223nm( 22600) lmax(K) 234nm( 14000) lmax(K) 244nm( 15000)
溶剂效应
π π*
n π*
Δ En
非极性溶剂
Δ Ep
极性溶剂
Δ En
非极性溶剂
Δ Ep
极性溶剂
极性增大使π—π*红移,n—π*跃迁蓝移,精细结构消失
溶剂效应对丙酮紫外吸收的影响
紫外光谱
紫外光谱
光谱的基本原理 仪器装置 实验技术 紫外吸收与分子结构关系 应用
基本原理
电磁波谱
光谱的形成(示意图):分子在入射光的作用
下发生了价电子的跃迁,吸收了特定波长的光波形成。
郎伯-比耳定理
电子跃迁的类型

第六章 紫外-可见光谱

第六章 紫外-可见光谱

C = C—C = C—C = O P184 改错:(表) δ’
26
α,β不饱和羰基化合物母体 α,β键在环内 醛 共轭双键 环外双键 烷基、环基α位 β位 γ以上 同环共轭二烯
215nm -13nm -6nm 30nm 5nm 10nm 12nm 18nm 39nm
27
6.4.5 例题
例 1. 推断下列化合物的λmax CH3 CH3
σ* 跃迁
σ*
电子从轨道σ跃迁到反键轨道σ* 称为σ σ* 跃迁,实现σ 跃迁需要吸收很多能量,约为185千卡/克分子。
因而吸收紫外光波长最短,小于200nm,在远紫外光区, 如:CH4λmax=125nm C2H6λmax=135nm 饱和碳氢化合物的紫外光谱在远紫外光区。
13
2. n
σ* 跃迁
将不同波长的紫外光依次通过被分析的物质,分别将波长(单 位为nm)做横坐标,以吸光度A做纵坐标,所绘制的曲线为紫 外吸收光谱曲线。
纵坐标可为A,T,ε, ㏒ε表示 ε≥104或㏒ε≥4为强峰 ε≤103或㏒ε≤3为弱峰 右图中λmax=420 0.6 0.5 0.4 0.3
0.2 0.1 0.0 370 420 470
15
4. n
π*跃迁
电子从非键轨道跃迁到π*轨道,称为n π*跃迁,引起 这种跃迁所需能量最小,大部分都在200~400nm。近 紫外光区有吸收,即有双键,有杂原子的化合物产生 n π*吸收,不过这种跃迁的ε 很小,一般小于100, 是弱吸收。例:
例: CH3 C O λmax=280nm ε<100 CH3 电子跃迁类型与吸收峰波长关系如下:
7
A= ㏒(I0/I)=abc
式中:A:吸光度 I0:入射光强度 I:透射光强度 a:吸光系数 b:吸收池厚度(cm) c:被测物质浓度g/L I0/I:透射比,用T表示 如果浓度用mol/L为单位,则上式可写成:A=εbc ε:为摩尔吸光系数,单位为:L.moL-1. cm-1

紫外光谱ppt课件

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ch239248223253248249nm265265265265237237nm513不饱和酮cccoccco电子转移220260nm330nmchchcho220cm115000322cm128不饱和醛酮酸酯max的经验参数woodward规则不饱和醛207nm不饱和酮215nm不饱和六员环酮215nm不饱和五员环酮202nm不饱和酸或酯193nm增加值共轭双键30nm烷基或环基10nm12nm或更高18nmoh50nmoac31nmsr85nmcl12nmbr30nmnr1r295nm环外双键5nm40nm不饱和羰基化合物的k带可用woodward规则计算其计算方法与共轭烯烃相似21524239237215102252242151012237236表中数据是在甲醇或乙醇溶剂中测得非极性溶剂中测试与计算值比较需加上溶剂校正值
一般紫外仪包括近紫外区和可见区两部分(200-800 nm)
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2. 紫外光谱表示法
溶液对单色光的吸收程度遵守Lambert-Beer 定律。 A = log ( Io / I ) = Kc l
A为吸光度(光密度), K为吸光系数, l为吸收池厚度, c为溶液的浓度。
吸光系数K的表示方法:
σ→σ* ~150nm n→σ* ~200nm π→π* ~200nm n→π* ~300nm
吸收能量的次序为:
σ→σ*>n→σ*≥π→π*>n→π*
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3.2.2 紫外光谱的谱带类型
(1)R 带(基团型): 含杂原子的不饱和基团n*跃迁产生,特征是吸收峰在较长波 长范围(250-500nm) ,吸收强度弱 ε< 100 (log <2);如C=O, -N=O, -NO2等发色 团。

材料表征方法第六章紫外可见光光谱

材料表征方法第六章紫外可见光光谱

b. 助色基(团):
有一些含有n电子的基团(如-OH、-OR、-NH2 等),它们本身没有生色功能(不能吸收λ>200nm的 光),但当它们与生色团相连时,就会发生n—π共 轭作用,增强生色团的生色能力(吸收波长向长波 方向移动,且吸收强度增加),这样的基团称为助 色团。
C.红移与蓝移
有机化合物的吸收谱带 常常因引入取代基或改变溶
D + A hυ D+A-
D+、A-为络合物或一个分子中的两个体系,D是 给电子体,A是受电子体。
例如:黄色的四氯苯醌与无色的六甲基苯形成的 深红色络合物。
O
CL
CL
CL
+ CL
O
O
CL
CL
=
CL
CL
O
(黄色) (无色) (深红色)
f、配位体场微扰的d →d*跃迁
过渡元素的 d 或 f 轨道为简并轨道(Degeneration orbit),当与配位体配合时,轨道简并解除,d 或f 轨 道发生能级分裂,如果轨道未充满,则低能量轨道 上的电子吸收外来能量时,将会跃迁到高能量的 d 或 f 轨道,从而产生吸收光谱。
3、电荷转移跃迁;
4、配位体场的d →d*跃迁 产生。
3.常用光谱术语及谱带分类
常用光谱术语:
a、生色基也称发色基(团):
是指分子中某一基团或体系,由于存在能使分子 产生吸收而出现谱带,这一基团或体系即为生色基。
最有用的紫外-可见光谱是由π→π*和n→π*跃迁产 生的。这两种跃迁均要求有机物分子中含有不饱和基 团。这类含有π键的不饱和基团称为生色团。简单的生 色团由双键或叁键体系组成,如乙烯基、羰基、乙炔 基、亚硝基、偶氮基—N=N—等
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24
2.4 芳香族化合物的紫外吸收
1. 苯及其衍生物的紫外吸收 E1

E1:180~184nm E2:200~204nm B:230~270nm
E2
6.12






B





25
1)单取代苯
n 烷基取代苯 超共轭效应,E2带和B带红移
n 助色团取代苯 p-π共轭, E2带和B带红移,且B带吸收强度增大,精 细结构消失
9
3. 紫外光谱常用术语
生色团:能引起电子光谱特征吸收的不饱和基团。 助色团:本身无吸收,但与发色团相连时,可使其波长和吸收强度增大
的基团。 红移:由于取代基或溶剂的影响,使吸收峰向长波方向移动的现象。 蓝移:由于取代基或溶剂的影响,使吸收峰向短波方向移动的现象。 增色效应:使吸收强度增大的现象。 减色效应:使吸收强度减弱的现象。 末端吸收:仪器极限处测出的吸收。 肩峰:吸收曲线在下降或上升处有停顿,或吸收稍微增加或降低的峰。
34
3.3 跨环效应
羰基与乙烯基的相互作用:
35
第四节 紫外光谱解析及应用
4.1 紫外光谱提供的结构信息
n 220~700nm内无吸收:脂肪烃、脂环烃或它们的简单衍生物(氯 化物、醇、醚、羧酸类等),也可能是非共轭烯烃。
n 220~250nm强吸收带(lgε≥4,K带):两个共轭的不饱和键(共轭 二烯或α,β-不饱和醛、酮)。
38
例3 已知某化合物的分子式C13H22O,1H NMR谱解析有 以下基团存在,CH3CO-,(CH3)2CH-,CH2=C(CH3)-,CH2CH2-,>CH-CH=CH-(反式),紫外光谱测得 λmax230nm(lgε4.07),约280nm有一弱吸收(己烷溶剂),推 导其结构。
39
4.3 紫外光谱的应用
30
2. 稠环芳烃
图6.14 1-苯,2-萘,3-蒽的 紫外光谱
31
3. 杂芳环化合物
表6-7 杂芳环的紫外吸收(nm)
32
第三节 空间结构对紫外光谱的影响
空间效应:由于空间结构使紫外吸收光谱发生改变 的现象。
3.1 空间位阻的影响
蓝移
33
3.2 顺反异构
反式异构体:π→π*跃迁位于长波端,吸收强度也较大。
n 生色团取代的苯 π-π共轭 , E2带和B带红移显著
26
表6-6 单取代苯的λmax(nm)
27
图6.13 苯酚(a)和苯胺(b)的紫外光谱 助色团红移顺序:NH3+ <CH3<Cl,Br<OH<OCH3<NH2< SH,O-<N(CH3)2
生色团红移顺序:SO2NH2<COO-,CN<COOH<COCH3<CHO<Ph <NO2
下一页
10
表6-1 常见生色团的紫外吸收
11
1.3 紫外光谱常用溶剂及溶剂效应
表6-2 常用溶剂的干扰极限(1cm)
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溶剂效应:随着溶剂极性的增大,π- π*跃迁产生的吸收 带(K带)发生红移,而n-π*跃迁产生的吸收带(R带) 发生蓝移的现象。
图6.4 溶剂对π→π*,n→π*的髟响
13
第二节 有机化合物的紫外吸收 2.1 饱和化合物
19
2.3 含杂原子的双键化合物
1. 羰基化合物 π- π* 、n-σ*跃迁:真空紫外区 n-π*跃迁(R带):207~300nm,ε<100
20
图6.10 4-己酮酸甲酯的紫外光谱
2. 取代基对羰基生色团的影响
表6-4 羰基化合物的λmax(nm)
21
3. 硫羰基化合物:
n-π*跃迁:~500nm,红移
横坐标:λ/nm 纵坐标: A、 ε或log ε
图6.3 4-己酮酸甲酯的紫外光谱
8
2. 紫外光谱的表示法 ——数据表示法
以λmax和εmax(或lgεmax)值表示 如λmax237nm(ε104),或λmax237nm(lgε4.0) 例:CH3I λmax 258nm(ε387) 例:巴豆醛(CH3CH=CH—CHO) λ1 218nm(ε18000 或lgε4.26),λ2 320nm (ε30或lgε1.48)
n 紫外吸收谱带对酸、碱性敏感:酚羟基或芳氨基。
36
4.2 紫外光谱解析实例
例1 确定紫罗兰酮α,β-异构体的结构。已知紫罗兰酮两种异构体 结构如下,紫外光谱测得α-异构体的λmax228nm(ε14000),β-异 构体的λmax296nm(ε11000)。
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例2 叔醇(A)经浓H2SO4脱水得到产物B,已知B的分子式为 C9H14,紫外光谱测得λmax242nm,确定B的结构。
4. 氮杂生色团:
C=N、CN:无强吸收
N=N: n-π*跃迁~360nm
NO2: π -π*跃迁<200nm,n-π*跃迁~275nm
22
5. α,β-不饱和醛、酮
图6.11 C=C与C=O共扼形成新的分子能级示意图
23
6. α,β-不饱和酸、酯、酰胺
表6-5 α,β-不饱和酸、酯紫外吸收规则(ε>104)
15
图6.5 C=C和助色基相互作用形成的分子轨道能级图
16
2. 共轭烯烃及其衍生物
图6.6 1,3-丁二烯分子轨道能级示意图 图6.7 共轭多烯分子轨道能级示意图
17
ε≈ 104 ,并随共轭双键的增多而增大. λ随共轭双键的增多而增长。
图6.8
的紫外吸收
18
3. 共轭炔化合物
图6.9
的紫外光谱
1. 光致变色性能的研究 橙红色
蓝紫色
图6.15 连续扫描的紫外光谱图
40
2. 反应速度的测定 3. 互变异构平衡
41
4. 三氯乙醛水合物在水中的结构
CCl3CH(OH)2,或CCl3CHO·H2O
5. 人血清与癌细胞关系的研究
图6.16 健康人血清(4)与癌症病人血清的紫外光谱
42
第六章 紫外光谱
1
n 远紫外区(真空紫外区):10~190 nm; n 紫外区:190~400 nm; n 可见区: 400~800 nm
2
第一节 紫外光谱基本原理
—— 给出共轭双键的信息
1.1 有机分子电子跃迁类型
E
σ* π*
n π σ
图6.1 分子轨道能级和电子跃迁类型
3
电子的跃迁类型
1)σ→ σ*跃迁:需要相当高的辐射能量,< 200 nm,远紫外区;
n 200~250nm强吸收带(lgε3~4 ,E带),结合250~290nm范围 的中等强度吸收带(lgε2~3, B带)或显示不同程度的精细结构: 苯基。
n 250~350nm有低强度或中等强度的吸收带(R带),且峰形较对 称:醛、酮羰基或共轭羰基。
n 300nm以上高强度吸收:较大的共轭体系;若高强度具有明显的 精细结构,为稠环芳烃、稠环杂芳烃或其衍生物。
6
1.2 紫外光谱表示法及常用术语
1. 紫外吸收带的强度
朗伯-比尔定律: 吸光度 A = log I0/I=log1/T A = εlc I0:进入样品的光强度 I:透过样品的光强度 摩尔浓度 c (mol/L) 样品池厚度 l (in cm) 摩尔吸光系数 ε [ L/(mol.cm)]
7
2. 紫外光谱的表示法—图示法
表6-3 典型含杂原子饱和化合物λmax(nm)
14
2.2 烯、炔及其衍生物
1. 单烯烃类UV特点:
1) 当连接在双键碳原子上的氢被含α氢的烷基取代时,由 于相邻的C-H的σ轨道与π轨道相互作用而产生σ- π超共 轭效应,引起吸收峰向长波方向移动;
2) 顺反异构体中反式吸收比顺式吸收波长长; 3) 多个孤立双键的吸收为各独立双键谱带的加和; 4) 共轭双键使谱带发生红移; 5) 环状烯烃当双键处于环外时,吸收峰明显向长波移动。
28
酚酞指示剂:
无色
红色
29
2)双取代苯
n 两个取代基为同种类型定位取代基: λmax红移值近似源自两者单取代时λmax红移值较大者。
n 两个取代基为不同类型定位取代基: 两个取代基互为邻位或间位取代,λmax的红移值接近于 两者单取代时的红移值之和; 两个取代基互为对位取代,λmax的红移值远大于两者单 取代时的红移值之和。
2)n → σ*跃迁:< 200 nm ,远紫外区; 3)π → π* 跃迁:单个双键,远紫外区;共轭双
键,紫外区,称为K带,特点吸收峰很强; 4)n→ π*跃迁:称为R带,> 200 nm,紫外区,
特点吸收强度弱。
4
图6.2 睾丸酮和异丙叉丙酮的紫外光谱
5
5)电荷转移跃迁
(黄色)
(无色)
(深红色)
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