第一章第1节元素周期表(第1课时)

必修二第一章第1节元素周期表(第1课时)●学习目标1．初步了解元素周期表的发展历程。

2．了解元素周期表的编排原则及结构。

3．能描述元素在元素周期表中的具体位置。

●新知预习1．元素周期表的编排原则(1)按__________递增顺序从左到右排列；(2)将__________相同的元素排成一横行，共有__个横行。

(3)把_______________相同的元素按__________递增顺序从上到下排成一纵行，共有____列。

2．元素周期表的结构(1)周期(横行)——“3短4长”“3短”——三个短周期，即第__________周期；“4长”——四个长周期，即第_____________周期。

(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”(3)元素位置与原子结构的关系周期序数＝__________，主族序数＝_____________。

3．常见族的特别名称第ⅠA族(除H外)__________元素，第ⅦA族__________元素，0族__________元素，第__________族和__________族称为过渡元素。

●自主学习1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、外围电子排布、相对原子质量(或质量数)等内容。

此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属或过渡元素等。

若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。

2．第一张元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？提示：历史上第一张元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。

通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。

第一张元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一样。

主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。

即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。

●师生互动1、元素周期表的发展历程①元素周期表的诞生______________________________________②元素周期表的编制依据____________________________________③元素周期表的意义_________________________________________④元素周期表的演变和发展___________________________________⑤元素周期表的现行的排列______________________________________2．原子序数________________________________________________，这种序号叫原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝______________＝___________________＝____________3．现行元素周期表的编排原则(1)在周期表中，把_______相同的元素，按_______递增的顺序从左到右排成横行。

(2)再把不同横行中________相同的元素，按_______递增的顺序由上到下排成纵行。

4．元素周期表的结构温馨提示：(1)周期表中有许多特例，请留心：①第Ⅷ族包括第8、9、10三列，既不属于主族也不属于副族。

②镧系、锕系均包括15种元素，且都在第ⅢB族，故该族元素种类最多。

③从第ⅢB族到第ⅡB族(第3～12列，共10个纵行60多种元素)的元素统称为过渡元素，因其全部为金属元素，因此通常也叫做过渡金属。

(2)族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。

“第一次”是指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。

“第二次”是指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。

5．了解镧系和锕系镧系：位置在第六周期，第ⅢB族，包含57号~71号元素，共15种元素锕系：位置在第七周期，第ⅢB族，包含89号~103号元素，共15种元素6．元素周期表记忆口诀(1)七个周期横着看，三短四长七不全；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；镧系锕系各十五，全部属于ⅢB族；若分金属非金属，硼砹之间划连线。

(2)七个横行七周期，二八十八三十二。

第六周期有镧系，锕系元素在第七。

纵行花开十八朵，主族副族均占七。

Ⅷ族三列八九十，0族元素是气体。

(3)横行称周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全。

纵行称作族，总共十六族；一八一次现，一零再一遍；Ⅷ族搞特殊，三行算一族；二三分主副，先主后副族；镧系和锕系，蜗居不如意；十五挤一室，均属ⅢB族。

●例题分析例1 、现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。

按这个规定，下列说法中不正确的是( )A．第10纵行中肯定没有非金属元素B．第3纵行中元素种类最多C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行D．只有第2纵行中元素的原子最外层有2个电子●变式训练1．下列对现行元素周期表的说法中正确的是( )A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同●必备技能------利用元素周期表进行元素的推断1．利用元素的位置与原子结构的关系进行相互推断本方法常用于确定原子序数小于20的元素。

(1)应用关系。

等式一：周期序数＝电子层数等式二：主族序数＝最外层电子数等式三：原子序数＝核电荷数＝核外电子数(2)方法：先分析原子结构示意图，再利用上述关系进行推理。

2．利用元素在周期表中的位置关系推断(1)(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(观察周期表)(3)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。

①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数；②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。

温馨提示：(1)书写元素在周期表中的位置的模式“第X周期第YA族”，其中Y必须用罗马数字表示。

(2)1～7周期的元素种类分别是2,8,8,18,18,32,32(若填满)，同主族不相邻的两种元素的原子序数的差是这几个数的和或差，如3Li和19K的原子序数的差是8＋8＝16。

(3)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

●例题分析例2、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O例3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )●变式训练2．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是( )●变式训练3．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。

已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P●当堂反馈1．下列说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行2．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )3．能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是( )A．20和8 B．1和6 C．11和16 D．12和174．在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。

A的原子序数为a，B的原子序数为b，不可能是( )A．b＝a＋1 B．b＝a＋11C．b＝a＋10 D．b＝a＋255．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋186．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素7．下列说法中正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C．第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8D．第七周期只有23种元素8．某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅣA族元素的原子序数为( )A．只能是x＋2 B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋13 D．可能是x＋2或x＋12或x＋269．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

( )(1)元素X的单质分子是______(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第________周期，第________族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 ________。

10、元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。

据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置________，实验室制取W单质的离子方程式是_________________________________；(2)A、B均是由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比为1：1：1。

其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、________；11．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A元素的名称：________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)C的原子结构示意图为________。

(4)D的单质与水反应的化学方程式为___________例1、【解析】长式元素周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。