初三化学金属的置换反应问题
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
金属置换反应方程式
金属置换反应方程式
金属置换反应是指两种金属在溶液中发生反应，其中一种金属被另一种金属取代，生成新的金属化合物和自由金属。
这种反应是化学中常见的一种反应类型，也是工业生产中的重要反应之一。
金属置换反应的方程式可以用以下的一般式来表示：
A + BC → AC + B
其中，A和B分别代表两种金属，BC代表一种金属离子，AC代表新的金属化合物。
在这个反应中，A取代了BC中的B，生成了新的金属化合物AC。
例如，铜和铁在硫酸溶液中发生金属置换反应，可以写成以下的方程式：
Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe
在这个反应中，铜取代了铁离子，生成了新的金属化合物铜硫酸和自由的铁。
金属置换反应的速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
在实际应用中，金属置换反应被广泛应用于金属提取、电镀、合金制备等领域。
总之，金属置换反应是一种重要的化学反应类型，可以通过化学方程
式来描述。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的反应条件和
催化剂，以提高反应速率和产率。
初中化学金属置换反应教案
初中化学金属置换反应教案
主题：金属置换反应
学科：化学
年级：初中
时间：1课时
教材：实验材料包括：锌片、银硝酸、铜片、铜硫酸溶液
实验目的：通过金属置换反应的实验，让学生了解金属之间的活动性差异，并掌握金属置换反应的基本原理。
实验步骤：
1. 将一块锌片放入一只试管中；
2. 在另一只试管中加入适量的银硝酸，然后将银硝酸倒入装有锌片的试管中；
3. 观察观察反应过程，记录下所发生的变化；
4. 将一块铜片放入一只试管中；
5. 在另一只试管中加入适量的铜硫酸溶液，然后将铜硫酸溶液倒入装有铜片的试管中；
6. 观察观察反应过程，记录下所发生的变化；
实验结果：在第一步中，银硝酸与锌发生反应生成氧化锌和硝酸银，产生一种白色固体沉淀；在第二步中，铜硫酸溶液与铜发生反应生成硫酸铜和铁。
实验分析：金属置换反应是一种常见的化学反应，其基本原理是活动性较高的金属可以置换活动性较低的金属，生成较稳定的盐或化合物。
通过观察实验结果，我们可以发现在实验中发生的金属置换反应。
拓展实验：可以让学生自行选择其他金属进行置换反应实验，观察不同金属之间的置换反应。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作化学试剂，使用实验室器材；
2. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面清洁；
3. 实验过程中要注意实验室安全，避免发生意外。
教学反思：通过本次金属置换反应实验，让学生了解金属之间的不同活动性及置换反应的基本原理，同时培养学生的实验观察与实验记录的能力，促进学生对化学实验的兴趣和探究精神。
九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总初三化学的学习对于一部分初中生来说是有大的难度，要注意对知识点的总结，下面为大家梳理了初三化学知识点，供大家参考。
化学反应规律1、置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学方程式配平1、化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
2、化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
②推出各分子的系数。
(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
解析金属与盐溶液间的置换反应汇编
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
初三化学知识点：置换反应的实例类型归纳
初三化学知识点：置换反应的实例类型归纳置换反应的实例类型归纳一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2COC+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H22H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2COCl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HClH2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初三化学知识点：化学置换反应方程式
初三化学知识点：化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及”曾青得铁则化铜”指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法置换反应化学方程式集锦1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)24. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。
置换反应
浩贤个性化教案学员姓名：年级：初三学校：凤城中学学科：化学课时：1小时教材版本：人教版课题名称：复习置换反应教师姓名：王老师授课时间：2011年1月21 日至教案期数：1101-2教学目标理解置换反应概念掌握置换反应重点难点重点：1理解并掌握置换反应的概念及分类2掌握置换反应原则3熟记金属活动顺序并熟练解题难点：金属活动顺序一、概念置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
二、分类（一）根据反应物分类（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1~6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7~8铁参加的置换反应显+2价，7~8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续（2）金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
【化学《置换反应》知识点】化学置换反应
【化学《置换反应》知识点】化学置换反应置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有：（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应，多用于冶炼金属。
例如：CuO+H2=Cu+H2O2CuO+C=2Cu+CO2↑（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。
例如：①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换，湿态置换遵守金属活动性顺序。
如：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2相对原子质量以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。
元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的平均值，计算方法为，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。
初三化学置换反应合集
化学置换反应1、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2、金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 3、酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl碱的化学性质5、碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐。
《置换反应小结》
《置换反应小结》1.金属置换金属①金属1+盐1=金属2+盐2fe+cucl2=cu+agno3=②铝热反应al+fe2o3=al+mno2=2.金属置换非金属①金属置换氢气a.排在铁之前的金属与水反应：na+h2o=mg+h2ofe+h2o（g）=b.排在氢前的金属与非氧化性酸反应na+hcl=al+hcl=②金属置换出其他非金属单质mg+co2=3.非金属置换非金属单质①同主族单质之间的置换cl2+kbr=br2+nai=o2+h2s=c+sio2=②非同主族单质之间的置换cl2+h2s=br2+h2s=f2+h2o=c+h2o=4.非金属置换金属h2+cuo=c+cuo=第二篇：置换反应总结置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、zn＋cuso4=znso4＋cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2al＋fe2o3=al2o3＋2fe（说明：al元素的的还原性比fe元素的还原性强。
同理al与v2o5、cro3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明al比v、cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：na＋kcl===nacl＋k↑。
（说明：这个反应发生，不能说明na的还原性比k强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应mg＋2rbcl=mgcl2＋2rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2na＋2h2o=2naoh＋h2↑2na＋2ch3ch2oh=2ch3ch2ona＋h2↑2、fe＋2hcl=fecl2＋h2↑mg+2hcl=mgcl2+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑3、2mg＋co2=2mgo＋c4、3fe＋4h2o（g）=fe3o4＋4h2↑（三）非金属置换出金属（在干态条件下反应）h2＋cuo=cu＋h2o；此反应不能说明h2的还原性比cu强。
【史上最全】初三化学方程式总结(置换反应)
现象：
现象：白色絮状沉淀溶解，
现象：铁溶解生成红色金属
现象：铁溶解生成银白色的金
现象：红色固体溶解，生成
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
现象：有白色沉淀生成，且不
现象：有白色沉淀生成，
现象：红色的铜逐渐溶解，
化学姐说huaxue「中考复习」
高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同
现象：铜表面慢慢生成了银
现象：生成了蓝色絮
现象：黑色固体溶解，生成蓝
现象：蓝色沉淀溶解，
现象：有红色金属生成
+H2O+CO2↑现象：固体由绿色
现象：有白色沉
稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶
浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，
浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火
初三化学课《置换反应》知识点总结
初三化学课《置换反应》知识点总结初三化学课《置换反应》知识点总结置换反应1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的`活动性就越强。
（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
5、冶炼原理：Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe6、注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法。
金属与酸、金属化合物间置换反应的重点分析(解析版)
第2章 物质转化与材料利用专题8 金属与酸、金属化合物间置换反应的重点分析类型一置换反应 ............................................................................................................................................. 3 类型二不同金属与酸反应产生氢气质量的比较 .......................................................................................... 5 类型三分析金属样品的组成(极值法) ........................................................................................................... 6 类型四判断天平平衡问题 ............................................................................................................................. 7 类型五金属与酸反应的图像题 ..................................................................................................................... 8 类型六分析金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分 ........................................................................ 11 类型七对金属与酸、金属与金属化合物溶液反应的综合训练 ................................................................ 12 类型八金属腐蚀的条件及防锈措施 ........................................................................................................... 14 类型九探究金属锈蚀的条件(对比实验法) (15)【方法归纳】1．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应【—总结之置换反应】关于置换反应的知识，同学们需要掌握下面的内容知识。
置换反应：
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
a+BC=AC+B溶液中的置换反应必须符合金属活性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：bakcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
氢前面的金属可以代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢，也不能与酸反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属
跟
前排金属的盐溶液不起反应。
注：在置换反应中，元素铁总是以+2价变成亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到
大排列：al（9）mg（12）ca（20）na（23）fe（28）zn（32.5）k(39)
我希望以上对位移反应知识的总结和学习能帮助学生巩固和学习这些知识。
我相信学
生们会学得很好。
初三化学 金属活动性顺序以及置换反应的探究
九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：考点一金属活动性顺序的应用以及置换反应的实验探究1. 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二：Cu> R> Al，猜想三：R> Al>Cu，【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。
于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色蓝色逐渐变浅；进而确认猜想三不成立(猜想三不成立，猜想三成立)。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸溶液反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。
2. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
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初三化学金属的置换反
应问题
文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
关于金属的置换反应问题1．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量
．．的锌粉，充分反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，滤液中的溶质是。
2．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量
．．．的铁粉，充分反应后过滤。
在滤渣中加入稀硫酸：⑴若有气体生成，则滤渣中一定含有；⑵若没有气体生成，则滤渣中一定含有。
3．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
5．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。
6．验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（）
A．Zn+稀H
2SO
4
B．Cu+稀H
2
SO
4
C．Ag+稀H
2
SO
4
D．Cu+AgNO
3
溶液
7．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
8．为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如右图所示的一组实验。
这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。
请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。
9．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______ ____。
上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。
10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反
应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于
甲、乙两金属判断合理的是
A．铁、镁 B．铁、锌
C．锌、铁 D．锌、镁
11．不纯的铁粉，与足量稀盐酸反应后，共生成氢气，则该铁粉中一定含有下列金属中的( ) A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Zn
1. .将过量的铁粉放入含AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应
后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A ．Ag
B ．Fe 、Ag
C ．Zn 、Fe
D ．Zn 、Fe 、Ag 2. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量
分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量
如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。
写出下
列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。
① 金属活动性顺序 ；
② 相对原子质量 。
3. 右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物
质)，其中B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。
请回答下列问题
(1)A 物质的化学式为 。
(2)B 物质的一种用途是 。
(3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。
(4)写出反应③的化学方程式和现象，并注明基本反应类型： （ ）。
4. 将生铁放入过量的稀盐酸中，实验现象
为 .
5. 向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。
若向滤渣中
滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是 （填字母序号）。
A ．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B ．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C ．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D ．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银
6. 将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同
的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
C ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
D ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
7. 50 g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不
含结晶水的固体146 g ，则反应生成氢气的质量为
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g
8. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液
反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，Fe+2FeCl 3=3FeCl 2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯
中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 点燃 ④
③
A.溶液中一定含FeCl
3
，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl
2
，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl
2、CuCl
2
，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl
2
，固体一定是铁和铜。