硝酸的性质教案

硝酸的性质教案

一、教学目标

(一)知识与技能

1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；

2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；

3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。

(二)过程与方法

通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。

(三)情感、态度、价值观

1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察

能力；

2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝

酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。

二、教学重点、教学难点

重点：硝酸的性质

难点：硝酸的强氧化

三、教学方法

教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、

比较法形成四、教学过程

幻灯投影显示：常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

硝酸的强氧化性：硝酸几乎与所有的金属反应，除金、铂以外。

【设疑过渡】浓硫酸有强氧化性，能和非金属反应，请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？

[板书]

（2）与非金属反应

4HNO3（浓）+C2H2O+4NO2↑+CO2↑

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

P+5HNO3（浓）H3PO4+5NO2↑+H2O

【思考问题】大家回忆，HNO3与红色石蕊试纸先变红后变白的原因是？生的应用能力

感受科学地使用化学物质的意义

五、板书设计

硝酸的性质

一 、硝酸的物理性质：硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸

点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L 。

二、硝酸的化学性质

1、硝酸的不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

△

存放：棕色瓶、黑暗处、温度低

2、硝酸的酸性：一元强酸HNO3 = H++NO3-

3、硝酸的强氧化性

（1）与金属反应

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 注意：硝酸的强氧化性：硝酸几乎与所有的金属反应，除金、铂（钝化）(2)与非金属反应

4HNO3（浓）+C2H2O+4NO2↑+CO2↑

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

P+5HNO3（浓）H3PO4+5NO2↑+H2O

八、教学反思

总之，本节课通过巧妙设问、实验探究、对比讨论、类比迁移、分析归纳等方法的综合运用，极大地激发了学生学习的积极性。我们都知道化学是一门以实验为基础的学科。因此，在教学过程中，不要使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。在以师生既为主体又为客体的原则下，展现获取理论知识、解决实际问题的思维过程。培养学生将课堂教学和自己的经验结合起来，引导学生主动去发现周边的客观事物，发展思维能力，注重学生心理状况。当然老师自身也是非常重要的教学资源。教师本人应

该通过课堂教学感染和激励学生，调动起学生参与活动的积极性，激发学生对解决实际问题的渴望，并且要培养学生理论联系实际