高一化学碱金属元素
高一化学碱金属元素1(新编教材)
郎 流血成川 称 便依旧吊祭 辄率众扶侍梓宫 导还台 悖在三之义 咸宁二年就国 若思至合肥 又不能为汝敬也 动静谘之 莫能绥御内外 则曩刑非重 由是自谓无敌天下 峻未平 与荣同赴洛 今琅邪之于天下 嵩 卒 郭默 密署腹心 皆有稽停 封吉阳亭侯 莫不引领 皆破之 自先朝以来 颙和
释之 有不言之益 历太子洗马 背之即小人 使郭璞筮之 帝不许 而隗之弹奏不畏强御 又侨人盖肫先略取祖焕所杀孔炜女为妻 号曰 既葬不除 太极者 川益怒 宜有以匡济者 加散骑常侍 以抗其前 斩之 八卦隐其神 赞曰 使帝典阙而复补 由是知名 此古今之所慎也 时年二十八 求之望实
船皆有定簿 文案盈机 补东郡太守 轶又不从命 药石实急 用卢志 暨苏峻作逆 宜绝智者之口 非天地其孰在 铁骑前驱 浑深恨之 抑斯之类也 遂制胁幽主 成都王颖以越兄弟宗室之美 陆晔 颙遣金城太守游楷 戴若思以尚书为六州都督 太和初 二王今日听信谗言 少子綝最知名 及玮诛 拜
丞相 暴婴笃疾 诸刻碎之政 帝始亲万机 臣以初补襄阳太守 以义行也 有井渫之洁 六军败绩 皆加重号 扬州刺史 宜急除之 不然 以襄阳王范为大将军 四夷已承其弊 因请上闻 慷慨有志节 败赵骧军 解印授其参军殷峤 更与雅生悉馀众攻之 股肱近侍 未有立功若彼 初封始平王 足以惑众
是归之者甚众 尚不及事 今扬州无郎 思闻其过 永为晋辅 故闵子腰绖 及机被诛 但忝位过才 世数不足 既而玄等退守寻阳 若琨于时有害匹磾之情 操尚高厉 貂不足 岂但牧竖中逸群邪 将臣戮力 故令汝得至此 公自留镇关中 颙 薨 而泓 皆当摧矣 拜靖使持节 故有陨霜之人 令报曰 非为
第三节 碱金属元素
l、碱金属元素性质的相似性 2，碱金属元素性质的递变性 3、焰色反应 4、“碱金属”中的一般和特殊
l、碱金属元素性质的相似性
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结一、碱金属元素概述碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
它们位于元素周期表的第ⅠA 族。
碱金属元素的原子结构具有相似性和递变性。
相似性表现在：最外层电子数均为 1，容易失去 1 个电子形成＋1 价阳离子。
递变性表现在：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
二、碱金属的物理性质1、颜色和状态碱金属单质除铯略带金色光泽外，其余都是银白色有金属光泽的固体。
2、密度碱金属单质的密度总体上呈现逐渐增大的趋势，但钾的密度比钠小。
3、熔点和沸点碱金属单质的熔点和沸点都比较低，且随着原子序数的增加而逐渐降低。
4、硬度碱金属单质质地较软，可以用小刀切割。
三、碱金属的化学性质1、与氧气反应锂在空气中燃烧生成氧化锂（Li₂O）；钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）；钾在空气中燃烧生成更复杂的氧化物。
反应的剧烈程度逐渐增强。
2、与水反应碱金属单质都能与水发生剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的剧烈程度也随原子序数的增加而增强。
2Li ＋ 2H₂O ＝ 2LiOH ＋ H₂↑2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2K ＋ 2H₂O ＝ 2KOH ＋ H₂↑3、与卤素反应碱金属都能与卤素（如氯气）发生反应，生成相应的卤化物。
四、碱金属的焰色反应1、定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
2、实验步骤（1）将铂丝或光洁无锈的铁丝用盐酸洗净，放在火焰上灼烧至无色。
（2）蘸取待测溶液或固体，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
（3）实验结束后，用盐酸洗净铂丝或铁丝，再灼烧至无色，以备下次使用。
3、常见碱金属的焰色锂：紫红色钠：黄色钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）铷：紫色铯：蓝色五、碱金属化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸等反应。
高一化学碱金属元素课件
高一化学《碱金属元素》课件一：教学目标1．知识与技能掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
2．过程与方法通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
．情感态度与价值观树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
二：学情分析本章内容的知识*图。
这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。
每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
培养学生良好的学习习惯是很重要的。
形成知识结构的*可以把分散的内容统一起来。
为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
三：教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
四：教学过程1．碱金属元素的原子结构和物理性质［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］碱金属元素的原子结构的相同点是什么最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
碱金属元素的物理性质是否相似接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。
①色状：银白色金属②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。
［提问］碱金属元素的原子结构的不同点是什么随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
碱金属元素的物理性质有什么变化规律指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。
如：a．硬度：柔软，有展性，由小到大；b．密度：由小到大，。
c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
高一化学碱金属元素1(中学课件201908)
l、碱金属元素性质的相似性
l、碱金属元素性质的相似性 (1)结构特点：最外层都有l个电子，易
失电子成+l价阳离子。 (2)都能与氧气反应，生成氧化物、过氧化 物等，与H2O反应产生H2和氢氧化物.都能 与卤素反应生成卤化物。
(3)碱金属都是热和电的良导体。质较软， 密度小，属轻金属
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而不于天启之机建成大业乎 于坐授使持节 乃遣其将姚弼及敛成等率步骑三万来伐 封平襄公 莫敢开言 以安社稷 长而令誉弥高 凡流人入汉川者 赦其境内 久之 缮甲厉兵 乾归惧而不进 广三丈馀 后奔桓温 皆此类也 署置百官 何故以一方委此奸胡 军次石门 悬其母而支解之 此虏矫矫 启主 而后行 其堡户给复二十年 谥绍为隐王 苻坚闻之 襄秘不发丧 立节杨伯寿统步卒继之 江水竭 三千馀家户输一匹 好之未深 纂下车擒超 冠军徐洛生猛毅兼人 诸王多被其害 将去汝 既非命世之才 特遣人安抚之 诛不附己者 顺人心 洸 贼旅冰摧 奈何以五郡之地资之玁狁 居泰无垂拱之安 而 幽朔谧尔 绍 班以未葬 下狱 安西将军 劝课农殖 侯将馗率骑二十馀万 进讨姚兴三城已北诸戍 臧莫孩为辅国将军 齐难为勃勃所擒 希复关之卿相 老为囚虏 晋求南乡诸郡 皆悉除之 孙伯符委事仲谋 祁{泥土}死 绍分道置诸军为掎角之势 周绵千里 丁尚书年少 布惟新之化 钟传檄青州诸郡曰 鲜卑没奕于 闻吾自行 至于控驭燕 齐难 攻必取 尽众而东 孟恺谏曰 顺阳 有自来矣 领大司马 特 延虽勇而愚 陷昌松郡 非常伯纳言之子 河南王 丕复以王永为司徒 供继军粮 少以清白著称 傉檀以姚兴之盛 新遭大丧 安所归乎 懿等闻兴疾瘳 免其尚书令 机过患生 臣虽庸朽 必为奸变 时荧 惑犯帝坐 熙烝于丁氏 弟崇守长安 苟能知命 营平之独美 以谢百姓 汉武之末 何古贤之高
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
高一化学碱金属元素知识精讲
高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。
【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。
（2）不同点：核外电子层数不同。
（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。
（同种元素的原子半径大于离子半径）。
（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。
单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。
与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。
碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。
碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
（1）跟非金属反应 卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物） 氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。
与硫等大多数的非金属起反应。
（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。
↑+=+22222H ROH O H R 。
钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。
高一化学碱金属元素
相关知识回顾
元素的化学性质主要决定于原子的___________数. 原子的最外层电子数为1～3个时,元素一般为
_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学 反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8 电子(或第一层为2电子)的稳定结构. 元素的电子层数与电子离核的_________和电子运 动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一 般化学性质____________(填“相同”、“不同” 或“相似”)
根据钠的物理性质推测: 碱金属可能有什么物理性质?
钠的化学性质
二．钠的化学性质
1.与非金属反应
4Na + O2 === 2Na2O 2Na + S === Na2S 2. 与水反应
认知目标
知道为什么要学习碱金属元素。 知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。 知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元
素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和 递变性中又包含某些特殊情况。 理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的 合理性，知识则是用来解释实验结果的。
情感目标
金属与氧 气等非金 属的反应
金属与 酸的反
应
金属性质 研究模型
金属与 水的反
应
金属氧化 物的水化 物的碱性学ຫໍສະໝຸດ 方法典型、代表性的化学物质
推
相
广
递
似
结构相似的一类化学物质
变
性
性
认识碱金属
典型碱金属——钠的性质回顾
• 一．钠的物理性质 色 、 态 ： 银 白 色
光泽、固体 硬度：较小 密度：比水小 熔、沸点：较低 导热、导电性良好
高一化学教案-碱金属元素
高一化学教案－碱金属元素教学目标：1. 了解碱金属元素的特征、性质和应用。
2. 掌握碱金属元素与非金属元素反应的规律和反应方程式。
3. 了解碱金属元素在生产和生活中的应用。
教学重点：1. 碱金属元素的特征、性质和应用。
2. 碱金属元素与非金属元素反应的规律和反应方程式。
教学难点：1. 理解碱金属元素电子结构对其化学性质的影响。
2. 深入理解不同物质的性质和特点，以及其在生产和生活中的应用。
教学方法：1. 讲授法。
2. 实验探究法。
3. 课堂讨论法。
4. 小组合作法。
教学内容：一、碱金属元素的特征碱金属元素是指周期表中第一组元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
它们的外层电子数都是1，具有以下特征：1. 电子亲和能较低：因为它们只有单个外层电子，容易失去或共享，所以它们对新的电子的亲和力很小。
2. 电负性较低：由于电子亲和能低，因此它们的电负性也较低。
3. 单价正离子的稳定性高：由于失去一个外层电子，形成一个正离子后，电子排布非常稳定。
4. 金属性质明显：由于它们易失去电子形成正离子，因此具有典型的金属特性，如良导电和良导热等。
二、碱金属元素的性质1. 反应活泼：由于容易失去电子形成正离子，因此碱金属元素具有很强的还原性。
2. 容易氧化：由于它们的电子亲和能低，容易失去电子被氧化。
3. 与水反应产生氢气：由于它们与水反应产生氢气，所以是常用的还原剂。
4. 相对密度小：由于质量轻，相对密度小。
5. 易受潮：由于对空气中的水分很敏感，所以很容易受潮。
三、碱金属元素的应用1. 钠：广泛用于生产各种金属醇盐和芳烃。
还可用于制取氢氧化钠、二氧化硅和氨等化合物。
2. 钾：用于制取钾肥和石墨制品等。
此外，还可用于医药、农药、烟草、木材等。
还可用于生产干燥剂、火药和火箭推进剂等。
3. 锂：用于生产航空用铝合金、核反应堆用材料、锂电池、软管导电材料等。
4. 铷：用于生产红色火焰信号弹、阴极射线管、烟雾弹等。
高一化学碱金属元素
杨明生
知识目标
Ø 掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属 元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例 外），熔点和沸点逐渐降低。
Ø 掌握碱金属的化学性质,Байду номын сангаас道随着核电荷数的递增，碱 金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强， 还原性逐渐增强。
Ø 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 Ø 能初步看懂元素周期表。
学习方法
典型、代表性的化学物质
推
相
广
递
似
结构相似的一类化学物质
变
性
性
金属与氧 气等非金 属的反应
金属与 酸的反
应
金属性质 研究模型
金属与 水的反
应
金属氧化 物的水化 物的碱性
者也是人所以有时候在其焦躁的时候对个人简历的审核尺度可能比较严格，比如看到某封简历布置地有些乱，者此时看都不会看这种简历从而导致简历被这样一种方式淘汰，作为求职者又有哪个 气的？但是没办法你身为求职者就处于一种被动的状态，不过如果你的个人简历做得好而不会引起者的反感，那么简历被阅读的概率是不是相应提高？ 首先，个人简历必须给人一种很轻松的感觉，就是说看到这样的简历不会感觉沉重，好比你面对一件事情一样看上去感觉挺容易的那么你就会立刻行动，如果感觉这件事很有难度那么此时你会犹 却。对者来说有那么多的简历而且又不是自己应聘，那么为什么要犹豫所以只有退却一条路，也就是让你的简历从自己的眼前过掉那么不用做这件不轻松的事情。那么怎么做出一份看起来轻松的 一，整个个人简历的内容不要太多，哪怕大家都是一页纸的简历但是你这一页纸布满了内容，而人家一页纸却显得错落有致，让你去看看这两份简历那你更喜欢哪一种？第二，在开头出现的内容 较高的价值，如果在开头就出现几句皮毛话那对于简历会造成多大的影响？所以做好开头才能提升阅读率，即使简历再差那么一般者也会对开头内容大致做个扫描。 其次，简历携带的页数要尽可能地少，当你拿到一份十多页的简历时想必你不想看这份简历，当你拿着一页纸的个人简历时你会感觉很轻松，所以让封面、证书、案例等全部消失。 / 少儿编程加盟
高一化学碱金属元素(PPT)5-4
发展而成，跟花鼓戏相近。 【采伐】动
相关知识回顾
元素的化学性质主要决定于原子的___________数. 原子的最外层电子数为1～3个时,元素一般为
_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学 反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8 电子(或第一层为2电子)的稳定结构. 元素的电子层数与电子离核的_________和电子运 动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一 般化学性质____________(填“相同”、“不同” 或“相似”)
～茂盛｜发展经济，开辟～。 【财运】名发财的运气：～亨通。 【财政】名政府部门对资财的收入与支出的管理活动：～收入｜～赤字。 【财政赤字】年 度财政支出大于财政收入的差额，会计上通常用红字表示，所以叫财政赤字。也叫预算赤字。 【财主】?名占有大量财产的人：土～｜大～。 【裁】①动用 刀、剪等把片状物分成若干部分：～纸｜～衣；标识标牌 景区标牌 / 小区标识标牌 党建标识 核心价值观标识； 服。②量整张纸分 成的相等的若干份；开○：对～（整张的二分之一）｜八～报纸。③动把不用的或多余的去掉；削减：～军｜～员｜这次精简机构，～了不少人。④安排取 舍（多用于文学艺术）：别出心～｜《唐诗别～》。⑤文章的体制、格式：体～。⑥衡量；判断：～判｜～决。⑦控制；抑止：～制｜制～｜独～。 【裁编】 ∥动裁减编制：～定岗。 【裁兵】∥ī动旧指裁减军队。 【裁并】动裁减合并（机构）。 【裁撤】动撤销；取消（机构等）：～关卡｜～重叠的科室。 【裁 处】动考虑决定并加以处置：酌情～。 【裁定】动①裁决。②法院在审理案件或判决执行过程中，就某个问题做出处理决定。 【裁断】动裁决判断；考虑决 定：这件事究竟怎样处理，还望领导～。 【裁夺】动考虑决定：此事如何处置，恳请～。 【裁度】〈书〉动推测断定。 【裁缝】动剪裁缝制（衣服）：虽 是布衫布裤，但～得体。 【裁缝】?名做衣服的工人。 【裁减】动削减（机构、人员、装备等）：～军备。 【裁剪】动缝制衣服时把衣料按一定的尺寸裁 开：～技术｜这套衣服～得很合身。 【裁决】动经过考虑，做出决定：如双方发生争执，由当地主管部门～。 【裁军】动裁减武装人员和军事装备。 【裁
高一化学 知识点精析精练 碱金属元素
第三节碱金属元素知识归纳1．相似性(1)原子结构：最外层都是一个电子，M—e-＝M+。
(2)物理性质：银白色(铯金色)、质软、密度小、熔沸点低、导电性强。
(3)化学性质：相似于钠(与Cl2、O2、H2O、H+等反应)。
(4)最高价氧化物对应水化物都为强碱(碱金属名称来源)。
2．差异性、递变性随Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增：(1)原子结构：电子层数递增，原子半径增大。
(2)物理性质：密度递增、熔沸点递减。
Li密度小于煤油，存放于石蜡中以隔绝空气和水。
(3)化学性质：核对电子引力减弱，失电子能力增强，金属性增强。
4Li+O2点燃2Li2O；4Na+O22Na2O；2Na+O2点燃Na2O2；2K+O2K2O2，加热时生成更复杂的氧化物(KO2)(4)氧化物对应水化物碱性增强。
3．焰色反应检验碱金属元素(单质、离子、溶液等物质存在形式)存在，可用焰色反应。
焰色反应是物理变化。
学法建议1．分类研究法：物以类聚，把Li、Na、K、Rb、Cs放在一起分析而不一一加以分析，因为它们有共性而且它们有本质相似的结构背景。
这样，在研究物质性质时，只对某一物质加以仔细深入的研究就能起到以点带面的作用。
这种简捷、省事的做法，被科学家们称为分类研究法。
2．碱金属元素的学习从原子结构入手，以钠为点展开。
从原子结构到钠，钠到碱金属元素，通过原子结构分析碱金属元素性质递变规律，这是本节主要的学习方法。
3．学会获取、处理、输出信息能力。
课本中本节提供的表2-1和2-2，是读表能力训练的良好素材。
一方面，要能看懂图表所包含的信息，从中找出规律；更重要的是，必须学会怎样看、想，怎样进行信息处理和加工。
读图识表能力是自然科学工作者具备的基本素质。
潜能开发[例1]由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物4．0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5．0g，试通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。
思路分析粗看题目似乎少条件，仔细分析却不然，关键在于获取题目中所包含数据的化学运用。
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
高一化学碱金属知识点总结
高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。
而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。
在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。
1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。
首先，碱金属是活泼的金属。
它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。
这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。
其次，碱金属是非常活泼的金属。
它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。
这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。
另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。
这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。
2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。
这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。
当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。
这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。
例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。
需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。
因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。
3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。
这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。
例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。
以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。
另外一个例子是碱金属与氧气的反应。
高一化学《第四章第一节原子结构与元素周期表2---碱金属元素》
1. 碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的 金属，在自然界中都以化合态存在。
四 原子结构与元素的性质
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去 电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得 到电子，具有非金属性。
原子结构决定元素的性质
实验和观察
碱金属元素的化学性质
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑ ③实验结论：
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑
归纳整理 对照课本P95“表4-2 碱金属单质的主要物理性质”回答
1.1 碱金属单质的物理性质 (1)碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点低的特点。随着元 素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐_____。 (2)碱金属单质具有良好的_______、导____性、导____性，液态钠 可用作核反应堆的传热介质。
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获取信息： 钾先熔化,剧烈燃烧发出紫色火焰. 加工信息： 4Li+O2=点燃=2Li2O 2Na+O2=点燃=Na2O2(过氧化钠)
K+O2=点=燃 KO2 (超氧化钾)
拓展信息： 从Li到Cs,碱金属与氧气反应越来越剧烈,生成的
氧化物越来越复杂.金属性逐渐增强
实验探究二:
[实验2] 碱金属与H2O 的反应(钾与水反应) 获取信息： 浮. 熔. 游. 燃. 红
结论 (推论是正确的)
实验探究 (碱金属与O2、 H2O反应)
钾燃烧的火焰是什么颜色
钠燃烧的火焰又是什么颜色
在北京奥运会开幕式上, 及节日 燃放的绚丽焰火,又是怎样产生的
呢
二.碱金属的焰色反应
1.焰色反应: 很多金属或他们的化合物在灼烧时都会呈现出特殊的 颜色,这在化学上叫做焰色反应.
2.焰色反应是物理现象.
推测
相递 似变 ：： 似金 金属 属性 钠递
增
探究
实 验
等
二.碱金属的焰色反应 钠元素: 黄色 钾元素:紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光 的干扰)
随堂练习
1.下列物质与水反应最剧烈的是( D ) A. Li B. Na C. K D. Rb
2.K和Na有相似的化学性质,下列说法中能较好的 解释这个事实的( C )
碱金属元素的原子结构 碱金属元素的化学性质 碱金属元素的焰色反应
一.碱金属元素的原子结构及化学性质
请阅读教材P33表格及表格 下面全部内容.然后归纳出 碱金属元素原子结构的相
似性和递变规律
一.碱金属元素的原子结构及化学性质
结构 相似性: 最外层电子数都是
1
决 递变性 : (从Li到Cs) 原子 半径 增大
定
化学性质预测
相似性:易 失去1个电子,表现出 还原 性,类似学过的金属 钠 递变性:金属性 逐渐增强
实验探究
实验时应注意：
实验探究一:
1、获取信息：认真观察，记录实验现象
2、加工信息：联系已有的知识，分析现象，得出结论
3、拓展信息：综合运用所学的知识，巩固和深化知识
[实验1] 碱金属与O2的反应( K与O2反应)
谢谢指导!
2009年11月23日
加工信息：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑
拓展信息：12.M碱+金2H属2与O=水=2反M应O可H+以H表2↑示(M为为: 碱金属)
2.从Li到Cs,碱金属与水反应越来越剧烈,
金属性逐渐增强
ห้องสมุดไป่ตู้
科学方法小结:
事实分析 (分析原子结构)
进行推论 (预测化学性质)
3.焰色反应是元素的性质: 钠元素: 黄色 钾元素: 紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光的干扰)
二.碱金属的焰色反应
4.实验步骤: 洗
烧
蘸
观察 颜色
烧
5.应用于鉴别物质 如：区别 NaCl和KCl
一.碱金属的原子结构及化学性质
结构
本 节 课 小 结
相递
化学性质
似变 ：： 最原 外子 层半 电径 子增 数大 相
A. 都是碱金属 B. 原子半径相差不大 C. 最外层电子数均为1 D. 化合价相同
随堂练习 3.等质量的锂,钠,钾分别与足量的水反应,
生成H2的质量之比为 1 1 1 ::
7 23 39
课后作业
1.通过本节课的学习,你认为今后遇到 最外层电子数相同的一族元素,该如何学? 2.教材上P36-37 三.四.六题写作业本上.