同济大学普通化学第三章电化学课件

化学课件《电化学》优秀ppt3 人教课标版

例：以下现象与电化腐蚀无关的是（ D ）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿 B.生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 D.银质奖章久置后表面变暗
例：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应
是（ A ） A. 2H+ + 2e - = H2 B. 2H2O + O2 + 4e - = 4OHC. Fe – 2e - = Fe2+ D. 4OH- + 4e - = 2H2O + O2
电化学
一、原电池二、金属的腐蚀和防护三、电解池四、电解原理应用
一、原电池
1、什么是原电池？
把化学能变成电能的装置，叫原电池。
2、ห้องสมุดไป่ตู้成原电池的条件
（1）自发发生的氧化还原反应（2）两个活泼性不同的电极（3）有电解质溶液（4）形成闭合回路
练习:下列装置中，能组成原电池的是:( D、E )
阴离子放电由难到易: F- CROmn-
OH- Cl- Br- I- S2-
D
惰性电极电解AC区化合物水溶液：
如NaOH、H2SO4、Na2SO4。电解水型！
溶液浓度？pH值？怎样使电解质溶液复原？
阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)
A
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+
D
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三、电解池
1、装置特点:电能转化为化学能 2、形成条件：
(1)与电源相连的两个电极 (2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路

〖2021年整理〗《电化学》完整版教学课件PPT

理解原电池、电解池工作原理
放电:失电子，发生氧化反应\\\充电:得电子，发生还原反应
升价降价升价降价放电物质1 物质2 物质3 物质充4电负极正极阳极阴极
放电:得电子，发生还原反应\\\充电:失电子，发生氧化反应
电极反应式书写
①本质上属于氧化还原反应、离子反应。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。
一种燃料电池中发生的化学反应为：甲醇与氧气在OH溶液中作用形成原电池。写出该电极的电极方程式。
3、（2009·广东卷）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaC溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极
为正极。下列说法正确的是（） A
溶液为电解液时，正极反应都为： O22H2O4e-====4OH溶液为电解液时，负极反应为： A3OH--3e-====A（OH）3↓ 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的H 保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
2、用电解法也可制备Cu2O。
1原理如图所示,则电极反应可以表示为,
阳极 2Cu-2e-2OH-_=_=__C_u_2_O__H_2_O___ ,
阴极 2H2O2e-===H_2_↑_2_O__H_-__
。
“无法确定”。 2假设电解质溶液换成硫酸溶液,则电极反应可以表示为:
电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被
消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极
阳极 2Cu-2e-H2O===Cu2O2H ,
阴极 2H2e- ===H2↑
_____ 。
可充电电池的电极反应式及总反应式的书写
1、（2011·新课标全国卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：F0eNi32O33H2O= Fe2OH22NiOH22

电化学基础-PPT课件

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3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，
它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍
电池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2
CD
据此反应判断，下列叙述中正确的是（）
A. 电池放电时，负极周围溶液的pH不
断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时，氢元素被还原
D. 电池放电时，H2是负极
Ag
电解质溶液Y是__A_g_N__O_3_溶__液_；
(2)银电极为电池的___正_____极，CuSO4溶液 Y
发生的电极反应为__A_g_＋__＋__e_－__=_A__g___
X电极上发生的电极反应为
__C_u___-2__e_－___=__C__u_2_＋__________；
(3)外电路中的电子是从__负__(_C_u_电) 极流向
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６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？
可提供定向移动的阴阳离子，
使由它连接的两溶液保持电
中性，盐桥保障了电子通过
外电路从锌到铜的不断转移
，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
盐桥的作用：（1）形成闭合回路。
？思考
1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫
化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应
为 Al -3e- = Al3＋；正极发生的反应为 Ag2S+2e- = 2Ag；+S2-

电化学反应过程ppt课件

生。
发展历程：有机电化学合成始于1949年的“柯尔贝反应”。
由于种种原因，直到20世纪60年代中期，有机电化合成才有了新的进展； 20世纪80年代以来，由于新技术、新工艺的不断研究和开发，使得电化学过程的工业应用不断扩展，反应器设计更合理，能耗进一步降低。
图9-1 几种典型的电有机合成反应示意图
流程简单、设备投资少、能耗低，其相对成本可减少40％左右，故发展前景是非常美好的。
天然碱的加工精制方法最常用的是一水碱法，倍半碳酸钠法次之，此外还有一些其他加工方法。
烧碱的工业生产简介
工业生产方法主要是通过电解食盐水溶液来制取，同时副产氯气和氢气。
电解方法有三种：
第一种是隔膜法(Diaphragm Proess，简称D法)；
2.生产方法
①目前纯碱的工业生产方法主要有氨碱法和联碱法两种； ②烧碱的工业生产方法主要是食盐水溶液电解法，其中包括水银电解法、隔
膜电解法和离子膜电解法三种。
纯碱工业生产过程简介
1.发展过程：纯碱的工业生产始于1787年，法国人路布兰首先由硫酸钠和石灰石制得碳酸
钠； 1861年比利时人索尔维提出了以食盐、石灰石等为原料制纯碱的氨碱法优点：原料来源方便、生产连续、产量大、成本低，曾被广泛采用；缺点：食盐利用率低（＜30％）、副产氯化钙废渣，造成一定的环境污染。 1942年我国的化学家侯德榜提出了联合制碱法，在生产纯碱的同时，副产氯
分为直接电有机合成和间接电有机合成两大类。
直接电有机合成：指有机合成反应直接在电极表面上完成，这一类反应居多数，包括氧化、还原反应、裂解、偶联、缩合、卤代等；
间接电解合成：指有机物的氧化还原反应仍采用氧化剂或还原剂，使用化学方法进行，反应后的氧化剂或还原剂通过电解氧化或还原方法使之再生，反复使用。

《电化学极化》课件

05
电化学极化的未来发展
新材料的应用
总结词
随着科技的发展，新型电化学材料不断涌现，为电化学极化技术的发展提供了更多可能性。
详细描述
目前，科研人员正在研究新型的电极材料、电解质材料和隔膜材料等，以提高电化学极化的效率和稳定性。这些新材料具有更高的电化学活性、更好的导电性和更强的耐腐蚀性等特点，能够显著提升电化学极化的性能
。
新型电极的设计
要点一
总结词
新型电极的设计是电化学极化技术发展的关键，能够提高电极的效率和寿命。
要点二
详细描述
科研人员正在探索新型电极的结构和组成，以优化电极表面的反应动力学和电荷传递过程。通过改变电极的形貌、组成和孔隙结构等参数，可以显著提高电极的电化学性能和稳定性，进一步推动电化学极化技术的发展。
注意事项
由于电极电位进行周期性的扫描，因此适用于可逆和半可逆体系，避免极化对实验结果的影响。同时需要注意扫描速度和扫描路径的选择，以获得准确的实验结果。
04
电化学极化的实际应用
电池技术
电池性能优化
通过研究电化学极化现象，可以深入了解电池内部的反应机制，从而优化电池的充放电性能、能量密度和循环寿命。
电化学极化的影响因素
金属的性质
不同金属在电解质溶液中的电化学极化程度不同，这主要取决于金属的电子结构和表面特性。
电解质溶液的组成和性质
电解质溶液的组成和性质对电化学极化有重要影响，例如离子种类、浓度、溶液的酸碱度等。
电极电位
电极电位是影响电化学极化的一个重要因素。在一定的电极电位下，金属的电化学极化程度会有所不同。
电化学极化的动力学模型
01
建立电化学极化动力学模型需要考虑金属表面电荷分布的变化速率以及界面反应速率等因素。

电化学基本概念ppt课件

i i
两相间建立平衡电势
电极（Electrode)
电极材料/电解质
Zn|Zn2+, SO42Pt|H2,H+ Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液
电极（Electrode)
电极材料/电解质 •传递电荷
Zn|Zn2+,SO42-,
•氧化或还原反应
Pt|H2,H+
的地点
•“半电池”
Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液
法拉弟定律的几个要点
1. 电和化学反应相互作用的定量关系 2. 不受电极、外界条件的影响 3. 适用于多个电化学装置的多个反应（串联）
e-
i
H2
Cl2
Na+
Cl-
Ag
Ag+
ei
Ag+
Ag+
H+
OH-
阴极
阳极
H+
NO3-
银阴极银阳极
法拉弟定律的几个要点
1. 电和化学反应相互作用的定量关系 2. 不受电极、外界条件的影响 3. 适用于多个电化学装置的多个反应（串联） 4. 适用于单个电化学装置的多个反应（并联）
I
负极 e
e 正极
-2e Pb
Pb2+ PbSO4
H2O H+
SO4= SO4= H+
硫酸
+2e PbO2
Pb2+ PbSO4
铅酸蓄电池 (1860年--)
充电
(吸收电能)
负极 e
e 正极
Pb2+ PbSO4
+2e
Pb
Pb2+
H2O
PbSO4

普通化学简明教程精品课件第3章电化学

如果电极有个类似于生成焓的电势就好了
3.3 电极电势
一、标准电极电势
1. 电极电势：原电池能够产生电流,表明原电池两极间存在电势差，即每个电极都有一个电势，称为电极电势。用符号: E(氧化态/还原态)表示。如: E(Zn2+/Zn); E(Cu2+/Cu); E(O2/OHˉ); E(MnO4ˉ/Mn2+); E(Cl2/Clˉ)等。两电极的E值大小(高低)不同，其差值即为电池的电动势E。
c 0.05917 E (Cl2 /Cl ) E (Cl 2 /Cl ) lg 2 pCl2 / p
-
Cl2 (g) 2e

2Cl (aq)

2 Cl-
Mn (aq) 4H2O cMn 2+ 0.05917 2+ E E (MnO4 /Mn ) lg 8 5 cMnO- cH+ 4 1.51 0.0946pH
第
3章
电化学
3.1 氧化还原反应相关的基本概念
1. 氧化与还原
得失氧化合价升降得失电子氧化型 ne还原型氧化还原反应电子传递反应； Ox n e Red 氧化半反应与还原半反应
2. 氧化还原电对：氧化态/还原态、Ox/Red
如：Cu2+/Cu、MnO4-/Mn2+、MnO4-/MnO2 MnO2/Mn2+、Fe3+/Fe2+、Fe2+/Fe
Cl2(p) + 2e ⇌ 2Cl-(c-) AgCl(s) + e ⇌ Ag(s) + Cl-(c-)
Sn4+(c1) + 2e ⇌ Sn2 +(c1)
Pt(s) | Sn4+(c1) ,Sn2+(c2)

(优质)电化学PPT课件

➢电位梯度对离子迁移速率的影响:
电位梯度越大，离子运动的推动力越大，即离子在电场作用下的运动速率与电位梯度成正比。用公式表示为：
r u (dE / dl)
r u (dE / dl)
式中 dE/dl 为电位梯度，比例系数u+和u- 分别称为正、负离子的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility），相当于单位电位梯度时离子迁移的速率。它的单位是m2·s-1·V-1。
没有通电流前，各区有5 mol 的一价的正离子及负离子（分别用“+”、“-”表示，数量多少表示物质的量）。
当有4 mol 电子电量通入电解池后，在阳极上有4 mol 负离子发生氧化反应，同时在阴极上有4 mol 正离子发生还原反应。溶液中的离子也同时发生迁移
当溶液中通过4mol电子的电荷量时，整个导电任务是由正、负离子共同分担的，每种离子所迁移的电荷量随它们迁移速率的不同而不同。现假设有以下两种情况：
举例区分各种电极：
1) 若电流表的偏转方向与电流方向相反，请标出正极和负极。并说明为什么？
2) 哪个是阳极？哪个是阴极？为什么？
3) 离子迁移方向：负（阴)离子迁向阳极；正（阳）离子迁向阴极
举例区分各种电极：
1) 标出：正极、负极；阳极、阴极。
2) 标出：正、负离子ຫໍສະໝຸດ 迁移方向§2.3 离子的电迁移率和迁移数
通电后离子迁移的结果：中部溶液的浓度仍保持不变，阴、阳两极部溶液浓度不同，且两极部的浓度比原溶液相比都有所下降，但降低的程度不同。(阳极部减少3mol ，阴极部减少1mol )
3、离子电迁移规律:
从上述两种假设可归纳出如下规律，即离子的电迁移规律： 1)向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量。

课件电化学.pptx

• 而 E MF = E ( 右极 , 还原 ) - E( 左极 , 还原) • EΘMF= E Θ ( 右极 , 还原 ) - EΘ ( 左极 , 还原 ) • 由标准平衡常数的定义式
反应( 电极反应及电池反应 ) 应是 EMF < Eex 时反应的逆反应。 • ( i i ) 从热力学上看 , 除要求 EMF< Eex 时的变化与 EMF> Eex 时
的变化相反之外 , 还要求变化的推动力 ( 即 EMF 与 Eex 之差 ) 只需发生无限小的改变便可使变化的方向倒转过来。
➢常考知识点精讲
➢常考知识点精讲
• 1. 电解质及其分类★ • 电解质是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子 ,
从而具有导电能力的物质。电解质在溶剂(如 H2O) 中解离成正、负离子的现象叫电离。根据电解质电离度的大小 , 电解质分为强电解质和弱电解质 , 强电解质在溶液中几乎全部解离成正、负离子。弱电解质的分子在溶液中部分地解离为正、负离子 , 在一定条件下 , 正、负离子与未解离的电解质分子间存在电离平衡。
➢常考知识点精讲
• 6. 离子独立运动定律★★★ • 无论是强电解质还是弱电解质溶液 , 在无限稀薄时 , 离子间
的相互作用可以忽略不计 , 离子彼此独立运动 , 互不影响。每种离子的摩尔电导率不受其他离子的影响 , 它们对电解质的摩尔电导率都有独立的贡献。因而无限稀薄时电解质溶液摩尔电导率为正、负离子无限稀薄摩尔电导率之和。即
专业课命题规律分析及考点精讲
电化学系统的热力学及动力学
➢常考知识点精讲
• Ⅰ、本章框架及考情分析 • 出题形式为判断、选择、填空、计算，这一章难度不大，
掌握基本做题方法加上注意细节即可很好的应付考试。

电化学(课件PPT)

通电
==
Cl2↑+Cu
一.电解原理
1.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程叫电解。
2、电解池
借助电流引起氧化还原反应的装置即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
3、构成电解池的条件：
①电源 ②电极 ③闭合回路
4.电极
-
+
阳极：与电源正极相连
阴极
阳极
阴极：与电源负极相连
8.离子的放电顺序
(1)阳极：
若为活性电极，则是电极本身失电子变成离子进入溶液若为惰性电极，则是溶液中的阴离子在阳极上放电
阴离子在阳极上的放电顺序（失e- ）
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 等含氧酸根离子(NO3-、SO42- ) >F-
(2)阴极：无论是活或惰性电极都是溶液的阳离子放电
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
电化学
复习：
1、请每位同学自己设计一组原电池装置图，注
明电极名称、所用材料、电子流动方向，写出
电极反应式. 2、下列装置是原电池的是，实验会产生什么现象？构成原电池的条件是什么？能量如何转化？
形成条件
①活性不同的两极
条件

大学化学之电化学基础PPT讲稿

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5.2.2 原电池的符号表示
1.书写要求（1）负极写在左边，正极写在右边；（2）正负极之间用盐桥“‖”相接；（3）电极固体标志用一竖线“│”表示；（4）同相之不同物质间用“，”间隔；（5）若为离子时应注明其活度（浓度亦可）；（6）若电对不含金属导体，则需加一惰性导体；（7）纯气体、液体或固体与惰性电极名称之间以
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5.2.1 原电池的概念
1.定义原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置。
2.原电池的构成 ⑴电势不同的两个电极； ⑵盐桥； ⑶外电路（检流计）。
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3.Daniell电池
e
—
+
图1 Daniell电池
电子由Zn极流向Cu极： Zn极电势低，为负极；Cu极电势高，为正极。
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4.特征正极：氧化剂(Cu2+)被还原，半电池反应为： Cu2+ + 2e → Cu 负极：还原剂(Zn)被氧化，半电池反应为： Zn → Zn 2+ + 2e 电池反应为： Cu2+ + Zn → Cu + Zn 2+
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（2）电极组成：
正极：Pt│MnO4- （c1）,Mn2＋（c2）,H＋（c3）负极：Pt, O2 （p）│ H2O2 （c4）, H＋（c3）
（3）电池符号：
（-）Pt, O2 （p）│ H2O2 （c4）, H＋（c3）‖ MnO4- （c1）,Mn2＋（c2）,H＋（c3） │ Pt（+）
①×5 + ② 得：
6Cl2（g）+ 12OH- = 10Cl- + 2ClO3-+ 6H2O 化简得：
3Cl2（g）+ 6OH- = 5Cl- + ClO3-+ 3H2O 3Cl2（g）+ 6NaOH = 5NaCl + NaClO3+ 3H2O