离子晶体的晶格能与哪些因素有关
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（1）晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比， （2）晶格能与阴、阳离子间的距离成反比。 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定； （离子键越强）熔点越高；硬度越大。
小 结
晶体 类型 晶胞 类型
各类型离子晶体晶胞的比较
晶胞结构 示意图 配位数 距离最近 且相等的 相反离子 每个晶 胞含有 离子数 实例
） D 碘
组成晶体的微粒 微粒间的作用力
阴阳离子 离子键
分子 共价键
原子 共价键
分子 范德华力
2、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离和晶格能的 大小，据所学知识判断 KCl 、 NaCl 、 CaO 、 BaO 四种晶体熔 点的高低顺序是 ( ) A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl
NaCl 型 AB CsCl 型 ZnS型
Na+： 6
Na+： 6
Na+：4 Cl-： 4 Cs+： 1 Cl-：1
Cl-： 6 Cl-： 6 Cs+： 8 Cs+： 8 Cl-： 8 Cl-： 8
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe CsCl、CsBr、 CsI、TlCl ZnS、AgI、 BeO
第四节
一、离子晶体
离子晶体
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键微粒： 阴、阳离子
3、微粒间相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类
科学探究
离子晶体 NaCl 阴离子的配位数 阳离子的配位数
6
CsCl
8
6 8
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？
3、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完 美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为 a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g· mol-1) 拓展： （1）NiO晶体结构与NaCl相 同，设NiO的摩尔质量M g/mol,密度 为ρg/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞 中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm? （2）天然的和大部分人工制备的晶体都存 在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存 在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+ 被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中 性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变 化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该 晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
(1)同主族金属，金属性越弱，稳定性越低； (2)热稳定性：ⅠA碳酸盐>ⅡA碳酸盐>过渡金属碳酸盐。 (3)热稳定性：M2CO3>MHCO3>H2CO3
二、晶格能
1、定义： 气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。
分析表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？ q q 离子晶体的晶格能与哪些因素有关？ 晶格能
(2) 硬而脆，无延展性
(3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。
(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子 的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
Zn2+： 4 Zn2+： 4 Zn2+： 4 S2-： 4 S2-： 4 S2-： 4 Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
AB2
CaF2 型
1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（ A 晶体 硫化钾 B 干冰 C 金刚石
源自文库
5、决定离子晶体结构的因素
①几何因素 ——晶体中正负离子的半径比
配位数 半径比 4 0.2-0.4 6 0.4-0.7 8 0.7-1.0
空间构型
ZnS
NaCl
CsCl
②电荷因素 ——晶体中正负离子的电荷比 ③键性因素——离子键的纯粹程度
6、离子晶体物理性质特点：
(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。
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（1）晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比， （2）晶格能与阴、阳离子间的距离成反比。 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定； （离子键越强）熔点越高；硬度越大。
小 结
晶体 类型 晶胞 类型
各类型离子晶体晶胞的比较
晶胞结构 示意图 配位数 距离最近 且相等的 相反离子 每个晶 胞含有 离子数 实例
） D 碘
组成晶体的微粒 微粒间的作用力
阴阳离子 离子键
分子 共价键
原子 共价键
分子 范德华力
2、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离和晶格能的 大小，据所学知识判断 KCl 、 NaCl 、 CaO 、 BaO 四种晶体熔 点的高低顺序是 ( ) A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl
NaCl 型 AB CsCl 型 ZnS型
Na+： 6
Na+： 6
Na+：4 Cl-： 4 Cs+： 1 Cl-：1
Cl-： 6 Cl-： 6 Cs+： 8 Cs+： 8 Cl-： 8 Cl-： 8
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe CsCl、CsBr、 CsI、TlCl ZnS、AgI、 BeO
第四节
一、离子晶体
离子晶体
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键微粒： 阴、阳离子
3、微粒间相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类
科学探究
离子晶体 NaCl 阴离子的配位数 阳离子的配位数
6
CsCl
8
6 8
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？
3、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完 美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为 a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g· mol-1) 拓展： （1）NiO晶体结构与NaCl相 同，设NiO的摩尔质量M g/mol,密度 为ρg/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞 中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm? （2）天然的和大部分人工制备的晶体都存 在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存 在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+ 被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中 性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变 化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该 晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
(1)同主族金属，金属性越弱，稳定性越低； (2)热稳定性：ⅠA碳酸盐>ⅡA碳酸盐>过渡金属碳酸盐。 (3)热稳定性：M2CO3>MHCO3>H2CO3
二、晶格能
1、定义： 气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。
分析表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？ q q 离子晶体的晶格能与哪些因素有关？ 晶格能
(2) 硬而脆，无延展性
(3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。
(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子 的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
Zn2+： 4 Zn2+： 4 Zn2+： 4 S2-： 4 S2-： 4 S2-： 4 Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
AB2
CaF2 型
1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（ A 晶体 硫化钾 B 干冰 C 金刚石
源自文库
5、决定离子晶体结构的因素
①几何因素 ——晶体中正负离子的半径比
配位数 半径比 4 0.2-0.4 6 0.4-0.7 8 0.7-1.0
空间构型
ZnS
NaCl
CsCl
②电荷因素 ——晶体中正负离子的电荷比 ③键性因素——离子键的纯粹程度
6、离子晶体物理性质特点：
(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。