2005年山东青岛科技大学分析化学考研真题B卷
青岛科技大学数学分析考研真题试题2008——2012、2016、2017年
2
4
平行。
4． （20 分）计算积分 I e ax ebx cos mxdx ， a, b 均为常数。
0
x
5． （20 分）证明：函数项级数 sin nx 在 (,) 一致收敛。
1 3 n4 x4
6． （20 分） 求函数 z (x y 1)2 的极值。
7.
(20 分) 利用 Gauss 公式计算 I
敛.
e ecos x
五 (15 分) 求极限 lim
.
x0 3 1 x2 1
六 (15 分) 证明: 对任意的实数 a 和 b , 成立
ab
a
b
.
1 a b 1 a 1 b
第 1 页（共 2 页）
七 (15 分 )计 算 对 坐 标 的 曲 线 积 分 (x2 y)dx (x sin2 y)dy ， 其 中 L 是 在 圆 周 L y 2x x2 上由点(0,0)到点(1,1)的一段弧.
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡
一（每小题 10 分，共 20 分）求极限
x sin x
1. lim
;
x0 x 2 (e x 1)
1
2. lim x1ln x . x0
二（每小题 10 分，共 20 分）求积分
x2
1.
dx ;
(x 1)99
1 ln(1 x)
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡
一（20 分）求极限 lim n ( n n 1) . n ln n
二（20 分）设 f (x) 对一切 x 满足 f (x) f (x2 ) 且 f (x) 在 x 0和x 1处连续，证明
青岛科技大学化学院《620分析化学》历年考研真题专业课考试试题
A.NaOH B.氨水 C.乙二胺
D.无水Na2CO3
8．以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？ （ ）。
A.中性溶液 B.碱性溶液 C.微酸性溶液 D.酸度大于0.3 mol/L
9.Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为 16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？ （ ）。
A.Zn2+ B.Pb2+ C.Al3+ D.Mg2+
10．下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？（ ）。 A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.I2 D.Br2
11.pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电 池表示正确的是：（ ）。
A. H2∣H+ǁHg,Hg2Cl2∣KCl（饱和） B. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液ǁKCl（饱和）∣Hg2Cl2 ,Hg C. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液ǁHg22+,Hg∣KCl（饱和）
6．用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已 知NH3的Kb=1.8×10-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点（ ）。 各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.0–4.0，甲基红4.4-6.2，中性红 6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.
A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞
2012年青岛科技大学620分析化学考研真题
2011年青岛科技大学620分析化学考研真题
2010年青岛科技大学620分析化学考研真题
2006年山东青岛科技大学分析化学考研真题A卷
2006年山东青岛科技大学分析化学考研真题A卷一、选择题（共30 分，每题1分）1. 测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?A) 用标准试样对照 B) 用人工合成样对照 C) 空白试验 D)加入回收试验2. 已知H3PO4 的p K b1、p K a2、 p K b3分别为1.64、7.20、11.88，则p K a1+ p K b2为A) 11.88 B) 6.80 C) 14.00 D) 8.923. 某二元弱酸H2A的p K a1、p K a2分别为2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中δH2A与δA相等点的pH值为A) 7.41 B) 3.70 C) 11.10 D) 5.554. 现要用EDTA滴定法测定含有Mg2+与Ca2+的某水样中Ca2+ 的含量，应控制被测液的pH值A) 10左右 B) 5 ~ 6 C) 大于12 D) 小于35. 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V1mL，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸V2mL，已知V1=2V2，则溶液中碱的组成为A) Na2CO3 B) NaHCO3+Na2CO3 C) NaOH+Na2CO3 D)NaHCO36. 氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围?A) 强酸性 B) 弱酸性 C) 强碱性 D) 弱碱性7. 以FeSO4溶液滴定0.02000 mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，Ce(SO4)2与FeSO4的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)A) 0.01000 B) 0.02000 C) 0.03000 D) 0.040008. 浓度为0.1 mol⋅L-1的下列各物质，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是A) HCOOH ( K a = 1.8⨯10-4 ) B) NH4Cl ( NH3⋅H2O 的K b = 1.8⨯10-5 )C) 邻苯二甲酸氢钾 ( K a2 = 2.9⨯10-6 ) D) 盐酸苯胺 ( K b =4.6⨯10-10 )9. 以0.20 mol⋅L-1 HCl 滴定0.20 mol⋅L-1弱碱A- ( p K b = 2 )，化学计量点时的pH值为A) 4.5 B) 6.5 C) 7.5 D) 9.510. 用HCl 标准溶液滴定0.1 mol ⋅L -1的A 2-，已知H 2A 的p K a1= 3.0，p K a2= 13，最合适的指示剂的p K HIn 为A) 1.7 B) 3.4 C) 5.0 D) 8.311. 有一组测量值，其总体标准偏差σ未知，要判断此分析方法是否可靠，应该用哪一种方法？A) 格鲁布斯法 B) t 检验法 C) F 检验法 D) 4d 法12. 某酸度下的EDTA 溶液中，H 2Y 2-的酸效应系数α = 28，则该离子在溶液中所占的百分比为A) 36.0% B) 28.0% C) 2.80% D) 3.57%13. 在pH 为10的氨性溶液中，已知)NH (Zn 3α= 104.7，)OH (Zn α=102.4，αY(H)=100.5，lg K ZnY = 16.5。
2005年山东青岛科技大学有机化学考研真题B卷
2005年山东青岛科技大学有机化学考研真题B卷一、选择题（每小题1分，共10分） 1、 下列化合物沸点最低的是：3CH 2CH 2OH3C OCH 33CH 2CH 2NH 23CH 2CH 2CH 32、 下列化合物的酸性递减的顺序是：a. CH 3CH 2CH 2COOH ；b. CH 3CH 2CH(Cl)COOH ；c. CH 3CH(Cl)CH 2COOH ；d. CH 2(Cl)CH 2CH 2COOHA. b ＞c ＞d ＞aB. a ＞d ＞b ＞cC. a ＞c ＞b ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 3、 下列化合物进行S N 2反应速度递减的顺序是：（a ）CH 3CH 2CH 2CH 2Cl （b ）CH 3CH 2CH(CH 3)Cl （c ）(CH 3)3CCl A. a ＞b ＞c B. b ＞a ＞c C. c ＞b ＞a D. c ＞a ＞b 4、下列化合物进行亲电取代反应的活性由强到弱的顺序是：NH 2COCH 3NHCOCH 3a.b c d ...A. a ＞b ＞c ＞dB. a ＞d ＞c ＞bC. a ＞c ＞b ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 5、下列化合物在碱性条件下水解反应速率递减的顺序是：CH 3COOCH3CH 3COOC 2H 5CH 3COOCH(CH 3)2HCOOCH 3a. b. c. d.A. d ＞a ＞b ＞cB. a ＞d ＞c ＞bC. c ＞b ＞a ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 6、下列化合物无芳香性的是：A. B. C. D.-7、下列化合物为非手性分子的是：ClCH3CH3CH3CH3ClHCHCH3HOHCH3CHCH2CH3ClA. B. C. D.8、下列四种正碳离子稳定性递减的顺序为：CH2CH2CHCH3C(CH3)2CHCH3a. b. c.d.++++A. a＞b＞c＞dB. a＞d＞b＞cC. d＞c＞b＞aD. d＞a＞c＞b9、下列化合物的碱性递减的顺序是：NNH2CNH2NHOa. b. c. d.A. a＞b＞c＞dB. a＞d＞b＞cC. d＞c＞b＞aD. d＞a＞c＞b10、下列化合物能与水混溶的是：CH3CH2Cl CH3COOH CH3CH2OCH2CH3CH3CH3A. B. C. D.二、完成下列反应式：（每空1.5分，共33分）CH3CH2C CHCH3CH2CH2CH2COOHBr2NaOHCH3CH2CH=CH2KMnOH(CH)C=CHH+25AlCl31.( 1 )2.HBr Mg干醚（ 4 ） 5 （ 6）( 7 )( 8 )( 2 )( 3 )+3CH3CH3OHC2H5OHKMnO4+HBr( 10 )( 11 )( 12 )-3.-O3Zn,H2O( 14 )( 15 )4.NaOHCHOOCH3MgBrCH3CH2COOC2H5COOC2H5NaOC H5.( 16 )( 17 )+40%6.( 18 )( 19 )( 21 )( 22 ) 7.干醚H2O+H2O+(1)(2)三、解释下列实验现象（每小题3分，共9分）1、羟基乙酸的酸性比乙酸强，而对羟基苯甲酸的酸性比苯甲酸弱。
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吸 收基本概念1、亨利定律2、气膜控制与液膜控制三、请回答下列问题（10分）1．根据双膜理论，两相间的传质阻力主要集中在什么地方？增加气液两相主体的湍动程度，传质速率将会如何变化？相界面两侧的液膜和气膜中；增大2．对于高浓度气体吸收，为什么不能用脱吸因子法或对数平均推动力法，而必须用图解积分或数值积分的方法进行吸收过程计算？因为脱吸因子法和对数平均推动力法都是基于稀溶液的相平衡线为直线的假设，而对于高浓度气体吸收，该假设不再成立，所以这两种方法不再适用，必须针对相平衡曲线运用数值积分或图解积分的方法进行吸收过程的相关计算。
4．简要叙述吸收中双膜理论的提出者及其三个基本要点。
双膜模型由惠特曼（Whiteman ）于1923年提出，为最早提出的一种传质模型。
（1分）惠特曼把两流体间的对流传质过程设想成图片2-10所示的模式，其基本要点如下：①当气液两相相互接触时，在气液两相间存在着稳定的相界面，界面的两侧各有一个很薄的停滞膜，气相一侧的称为“气膜”，液相一侧的称为“液膜”，溶质A 经过两膜层的传质方式为分子扩散。
（2分）②在气液相界面处，气液两相处于平衡状态。
（1分）③在气膜、液膜以外的气、液两相主体中，由于流体的强烈湍动，各处浓度均匀一致。
（2分）双膜模型把复杂的相际传质过程归结为两种流体停滞膜层的分子扩散过程，依此模型，在相界面处及两相主体中均无传质阻力存在。
这样，整个相际传质过程的阻力便全部集中在两个停滞膜层内。
因此，双膜模型又称为双阻力模型。
5．对于溶解度系数很低的气体吸收，可采用哪些措施以提高吸收速率？7、说明传质单元高度的物理意义8、简述填料塔的基本结构与主要特点。
9、写出亨利定律的定义及表达公式。
主要公式：吸收塔的物料衡算；液气比与最小液气比求m 【例2－8】填料层高度的计算【传质单元高度、传质单元数（脱吸因数法）】提高填料层高度对气相出口浓度的影响四、计算题2、（２０分）有一吸收塔，塔内装有25⨯25⨯3mm 的拉西环，其比表面积a=204m 2/m 3（假设全部润湿），在20℃及1atm 下操作。
青岛科技大学2005年研究生入学考试试卷
青岛科技大学2005年研究生入学考试试卷考试科目： 材料力学 （答案全部写在答题纸上）一． 选择题（每题5分，共40分）1． 根据各向同性假设，可认为构件的下列各量中的某一种量在各方向都相同：（A ）应力； （B ）应变；（C ）材料的弹性常数； （D ）位移正确答案是2． 判断下列结论的正确性：（A ）杆件某截面上的内力是该截面上应力的代数和；（B ）杆件某截面上的应力是该截面上内力的平均值；（C ）应力是内力的集度；（D ）内力必大于应力。
正确答案是3． 脆性材料具有以下哪种力学性质：（A ） 试件拉伸过程中出现屈服现象；（B ） 压缩强度极限比拉伸强度极限大得多；（C ） 抗冲击性能比塑性材料好；（D ） 若构件因开孔造成应力集中现象，对强度无明显影响。
正确答案是4． 建立圆轴的扭转应力公式P I T /ρτρ=时，“平面假设”起到的作用有下列四种答案：（A ）“平面假设”给出了横截面上内力与应力的关系⎰=A dA Tτρ； （B ）“平面假设”给出了圆轴扭转时的变形规律；（C ）“平面假设”使物理方程得到简化；（D ）“平面假设”是建立剪应力互等定理的基础。
正确答案是5． 在平面应力状态下，对于任意两斜截面上的正应力βασσ=成立的充分必要条件，有下列四种答案：（A ）y x σσ=，0≠xy τ （B ）y x σσ=，0=xy τ（B ）y x σσ≠，0=xy τ （D ）xy y x τσσ==正确答案是 6． 广义胡克定律适用范围，有下列四种答案：（A ）脆性材料； （B ）塑性材料；（C ）材料为各向同性，且处于线弹性范围内； （D ）任何材料。
正确答案是7． 单元体如图，其中0,0><y x σσ，则z ε值：（A ）0>z ε； （B ）0<z ε（C ）0=z ε； （D ）不能确定。
σx σ正确答案是8． 若压杆在两个方向上的约束情况不同，且z y μμ>。
无机化学2005年
青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目 无机化学（A 卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A. 8电子；B. 18电子；C. 8～18电子；D. 8～32电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是 A. n ψ； B. ,n lψ；C. ,,n l m ψ；D.,,,ψn l m ms；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是 A. 8电子； B. 9～17电子； C. 18电子； D. 18～32电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是 A. O 2+； B. N 22-； C. NO ； D. CO ；5、下列分子和离子中,键角最小的是 A. NH 3 ； B. NC13 ； C. BF 3 ； D. NF 3 ；6、据VSEPR 理论，I 3-的几何结构是 A. 直线 B. 三角锥 C. 三角双锥体D. T 形7、已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：A . d2SP3正八面体；B.d2SP3正四面体；C. SP3d2正八面体；D.SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. [Cr(H2O)6]2+B. [Mn(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(NH3)6]3+9、任意温度下都是“非自发过程”的是A. △H<0, △S<0 ；B. △H>0, △S<0 ；C. △H>0, △S>0 ；D. △H<0, △S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A . HF,F－,HSO4－；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－；C.HCO3－,CO32－,HS－；D.OH－,H2PO4－,NH4+ ；11、酸性强弱关系正确的是A. H2SeO4>H2SO4；B.H2SO4<H2S2O7；C.H4SiO4>H3PO4；D.HClO>HClO3；12、氧化性强弱关系正确是A. HClO4<HBrO4<H5IO6；B. H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C. HClO4<H2SO4<H3PO4；D. HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化学反应的速率常数2⨯=k min-1，0.10mol.L-1反应物的半衰期为.4-1062A. 15min ；B. 30min；C. 216min；D. 无法计算；14、下列物质中，熔点最低的是A. ZnCl2；B. FeCl2；C. CaCl2；D. HgCl2；15、已知5k，欲配制1.0L pH=10.00,C NH3.H2O=0.10 mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4 =10⨯8.1-b的物质的量为A. 2100.9-⨯mol.L-1；B. 3108.1-⨯mol.L-1；C. 3100.9-⨯mol.L-1；D. 2108.1-⨯mol.L-1；16、实验测得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的θbK为A. 2100.1-⨯；B. 6100.1-⨯；C. 18100.1-⨯；D. 12100.1-⨯；17、下列电对中Φθ，最小的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)2+/Ag；D. Ag(CN)2-/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是A.. Cd2+,Mn2+；B. Sb3+,Bi3+；C. A g+,Cu2+ ；D. Pb2+,H g2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+；B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ；C . Fe2+, I-,Mn2+ ；D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A. Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。
青岛科技大学考研真题-分析化学2010
6.的组分________（填先或后）流出色谱柱。
二、选择题（每题1.5分，共36分）1. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为-------------------------------------------------------------( )(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L2. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是--------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质第 2 页（共 6 页）----------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)9. 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中--------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大(B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大10. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-----------------------------------------------------( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]11. 现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。
Cyixow青岛科技大学2005年环境化学
秋风清，秋月明,落叶聚还散,寒鸦栖复惊。
青岛科技大学2005年研究生入学考试试题 A考试科目: 环境化学(答案全部写在答题纸上)一、填空或选择（每空1分,选择每小题2.5分，共40分）1. 毒物联合作用的类型有__________, ____________, ________________, ________________。
2.雨水与天然本底硫平衡时的pH为________ ,如果雨水pH值小于_________,就可以确定人为影响是存在的, 所以提出以_________作为酸雨pH值的界限更为确切。
3. 化学物种吸收光量子后形成激发态物种A+hv A﹡。
随后可能发生光化学过程①A﹡+M A+M，②A﹡ B1+B2+----，③ A﹡+C D1+D2+----，④A﹡ A+ hv，其中属于光化学过程的有__________;光物理过程的有________________。
4.天然水中对水质影响最大的有机物是腐殖质,根据其在碱和酸溶液中的溶解度可划分三类,它们分别是_______________ , ______________ ,______________ 。
5. 我国酸雨中作为酸的指标物是_____________ ,作为碱的指标物是___________________ 。
6. 1953年日本熊本县水俣湾附近出现的水俣病是由汞和____________造成的。
7. 污染物质在环境中的转化类型有_______________ , ______________ , _________________ 。
8.土壤中两个最活跃的组分是_________和_________，他们对污染物在土壤中的迁移和转化有重要作用。
9. 按环境变化的性质，环境效应可分为（）A.物理效应,B.化学效应,C.人为效应,D.生物效应。
10.影响大气污染物迁移的主要因素有：（）A.大气压,B.大气湍流,C.逆温,D.污染源本身。
青岛科技大学820物理化学考研真题2005-2012和2016-2017年
青岛科技大学820物理化学考研真题2005-2012和2016-2017年第页（共3页）1青岛科技大学二○一七年硕士研究生入学考试试题考试科目：物理化学注意事项：1．本试卷共七道大题（共计36个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一．选择与填充题（每题2分，共30分）1.已知氢气H 2的临界温度T c =-239℃，临界压力p c =1.297×103kPa ，则-50℃时，氢气钢瓶内的H 2一定是_________态。
A.气B.液C.气液相平衡D.无法确定2.在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n ,T ,p 皆不同的H 2(g)，H 2(g)可视为理想气体。
现抽去隔板，气体混合，则此过程的ΔU________0，ΔH_________0。
(填>，<，=)3.1000K 时:CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g)……①101=1.65910p K ?，C(s)+CO 2(g)=2CO(g)……②2=1.719p K ，则反应C(s)+21O 2(g)=CO(g)……③的3=p K ， _________。
4.刚性容器中进行分解反应A(g)=Y(g)+Z(g)并达到平衡。
若在恒温、恒容条件下加入惰性气体，则A 的解离度αA_________0。
A.变大 B.变小 C.不变 D.不确定5.将1g 葡萄糖和5g 蔗糖溶于1kg 水中，降温至凝固点以下时,首先析出的是_________。
6.碳酸钠与水可形成三种化合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·10H 2O ，101.3kPa 下，与碳酸钠水溶液共存的含水盐最多有_________种。
考研_2005年山东青岛科技大学生物化学考研真题A卷
2005年山东青岛科技大学生物化学考研真题A卷一、选择题〔每题1分，共10分〕1、以下哪组的物质与颜色反响的组合是错误的？————偶氮反响2、氨基酸与亚硝酸反响所释放的N2中，氨基酸的奉献是：a.25%b.50%c.75%d.100%3、mRNA中存在而DNA中没有的是：a.Ab.Cc.Gd.U4、对Watson-Crick DNA模型的表达正确的选项是：5、酶促反响的初速度不受哪一因素影响：6、酶的活性中心是指：7、具有抗氧化作用的脂溶性维生素是：a.维生素Cb.维生素Ec.维生素Ad.维生素B18、以下哪种维生素可转化为甲酰基载体的辅酶？a.硫胺素b.叶酸c.维生素Ad.泛酸9、三羧酸循环的第一步反响产物是：a.柠檬酸b.草酰乙酸c.乙酰CoAd.CO210、脂酰CoA的β—氧化过程顺序是：a.脱氢，加水，再脱氢，加水b.脱氢，脱水，再脱氢，硫解c.脱氢，加水，再脱氢，硫解d.水合，脱氢，再加水，硫解二、名词解释〔每题3分，共30分〕糖苷酸值蛋白质二级构造磷酸二酯键结合蛋白全酶多酶体系呼吸链糖酵解途径必需脂肪酸三、问答题〔要求简单明了，每题分值附小题后，共100分〕1、葡萄糖为什么有变旋性？〔9分〕2、为什么说三羧酸循环是糖、脂和蛋白质三大物质代谢的共同通路？〔12分〕3、某氨基酸溶于pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH为8，该氨基酸的pI 是大于8、等于8还是小于8？为什么？〔9分〕4、写出在强酸性阳离子交换柱上Gly、Ile、Asp、Arg几种氨基酸的洗脱先后顺序。
〔8分〕5、蛋白质变性以后，其性质有哪些变化？〔10分〕6、DNA热变性以后有何特点？Tm表示什么？〔14分〕7、简述酶催化作用机制的诱导契合学说。
〔10分〕8、根据化学本质将高等动物激素进展分类，并写出：生长素、促甲状腺激素、促肾上腺皮质激素、甲状旁腺素、降钙素的英文缩写。
〔8分〕9、有以下一段细菌转录链DNA，写出其转录及翻译的产物，并注明产物的末端及合成方向，遗传密码见附表。
青岛科技大学分析化学考研试题
5．Na2CO3水溶液的质子条件是： A. [H+] + [HCO3-] + [H2CO3] = [OH-] B. [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-] = [H+] + [Na+] C. [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3] = [OH-] 6．用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的 Kb = 1.8×10-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点。各指示剂的变色范围pH为： 甲基黄2.0–4.0，甲基红4.4-6.2，中性红6.8-8.0，酚酞8.0-10.0. A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞 7．HCl标准溶液一般用基准物质进行标定。下面哪种物质常用做标定HCl溶液的基 准物： A. NaOH B. 氨水 C. 乙二胺 D.无水Na2CO3 8．以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？ A. 中性溶液 B. 碱性溶液 C. 微酸性溶液 D. 酸度大于0.3 mol/L 9．Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为 16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？ A. Zn2+ B. Pb2+ C. Al3+ D. Mg2+ 10．下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？ A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. I2 D. Br2 11．pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电池表示正确的 是： A. H2∣H+‖Hg,Hg2Cl2∣KCl（饱和） B. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液‖KCl（饱和）∣Hg2Cl2 ,Hg C. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液‖Hg22+,Hg∣KCl（饱和） 12．用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08 mg/50 mL，用2.0 cm厚的比色皿 于520 nm测得T% = 53，该Pb2+溶液的摩尔吸光系数ε为：（Pb原子量为207.2） A. 7.7×10-8 L/mol.cm B. 1.8×104 L/mol.cm C. 88 L/mol.cm D. 0.28 L/mol.cm 13．色谱分析中，用分离度作为色谱柱的分离效能指标。一般用R = ？作为相邻两 峰已完全分开的标志： A. R = 0.5 B. R = 1 C. R = 1.5 D. R = 2 14．同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四种离子，用伏安分析法进行测定，按 还原峰先后顺序排列正确的是： A. Cd2+, Zn2+ ，Cu2+, Pb2+ B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+ C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+ 15．下面哪一类电子跃迁的吸收带出现在远紫外区？ A. σ→σ* B. n→σ* C. n→π* D. π→π* 三． 回答下列问题 （35分，每题7分） 1． 共轭酸碱在溶液中处于平衡状态。何谓平衡浓度，总浓度（或分析浓度），分 布系数，分布曲线？HAc的pKa = 4.75，示意画出HAc的分布曲线图。 2． 在盐酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，写出滴定反应方程式；解释滴定容易偏高的 原因，写出相应的副反应方程式。 3． 在络合滴定中，可作为金属指示剂的条件是什麽？ 4． 在气相色谱法中，常用的定量方法有哪几种？分别说明每种方法在什麽情况下 可以应用。 5． 以亚甲基为例说明分子的基本振动形式。 四． 计算下列各题 （41分） 1． 用8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。称样1.000 g所得Al(C9H6NO)3沉淀为 1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计算时误将铝的原子量26.98写成
青岛科技大学试题分析化学
考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一．选择题(本大题共25个小题，每题2分，共计50分)1．下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是----------------------------------------（ ）。
A 、移液管转移溶液后残留量稍有不同；B 、称量时使用的砝码锈蚀；C 、天平的两臂不等长；D 、试剂里含有微量的被测组分2．测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间-----------------------------------（ ）。
A 、越宽；B 、越窄；C 、不变；D 、不一定3．国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是-----------------------------（ ）。
A 、G.R.;B 、C 、P .; C 、A 、R.;D 、L.R.4．采用无水碳酸钠基准物质标定HCl 溶液浓度的计算式为c NaOH =(0.1073210625.67⨯⨯⨯1000)mol ⋅L -1。
其结果(单位:mol ⋅L -1)正确的是(已知231106Na CO M g moL -=⋅ ) ------------------------（ ）。
A 、0.079;B 、0.0789;C 、0.07887;D 、0.85．用EDTA 滴定Ca 2+，Mg 2+时，为消除Fe 3+的干扰，应选用的掩蔽剂是------------------------（ ）。
A 、KCN 或抗坏血酸；B 、盐酸羟胺或三乙醇胺；C 、三乙醇胺或KCN ；D 、盐酸羟胺或抗坏血酸6．用K 2Cr 2O 7做基准物质标定Na 2S 2O 3溶液浓度是基于K 2Cr 2O 7与KI 反应，析出的I 2用Na 2S 2O 3滴定。
分析化学2005
青岛科技大学2005年研究生入学考试(B)试卷考试科目：分析化学（答案全部写在答题纸上）一、填空题（共38分，每空1分）1.在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。
2.已知NH4+是NH3的共轭酸，K bNH3 =1.80×10−5, 则反应NH4++ OH－= NH3+ H2O 的平衡常数为。
3.酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。
4.在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。
5.用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。
（已知醋酸的pka = 4.74）6.莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。
7.氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。
8.单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。
9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。
10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？（1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量；（3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。
11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl和HAc-NaAc 的作用分别是和。
12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。
13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。
对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。
14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。
15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。
16. 原子发射线的自吸现象是由于。
1。
青岛科技大学硕士试题分析化学
考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选择题（每题2分，共44分）1．下列叙述正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ）。
A 、溶液pH 为11.32，读数有四位有效数字；B 、0.0150g 试样的质量有4位有效数字；C 、测量数据的最后一位数字不是准确值；D 、从50mL 滴定管中，可以准确放出5.000mL 标准溶液2．当任一滴定反应为a A+t T==P 时，如标准溶液T 对被测物质A 的滴定度表示为T A /T ，则T A /T 与c T 间的关系表达式应为--------------------------------------------------------------------（ ）。
A 、T A /T ＝TT c M ⨯1000; B 、T A /T ＝a t ⋅1000T T c M ⨯; C 、T A /T ＝a t ⋅1000T A c M ⨯; D 、T A /T ＝a t ⋅T A T c M M ⨯ 3．在温暖干燥的秋天，有人称取2.9024gK 2Cr 2O 7,溶解后转移入250mL 容量瓶，稀释至刻度。
第二天发现溶液水平面降到刻度以下，再稀释至刻度。
此时该K 2Cr 2O 7溶液的浓度(单位:mol ⋅L -1) ---------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）。
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2005年山东青岛科技大学分析化学考研真题B卷一、填空题（共38分，每空1分）在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。
已知NH4+是NH3的共轭酸，KbNH3 =1.80⨯10-5, 则反应 NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为。
酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。
在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。
用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。
（已知醋酸的 pka = 4.74）莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。
氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。
单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。
9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。
10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？（1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量；（3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。
11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl和HAc-NaAc的作用分别是和。
12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。
13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。
对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。
14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。
15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。
16. 原子发射线的自吸现象是由于。
二、选择题（共36分，每题1.5分）下列有关准确度、精确度、系统误差、偶然误差之间关系的说法中不正确的是（）A. 准确度高，精密度一定高B. 精密度高，不一定保证准确度高C. 系统误差小，准确度一般较高D. 偶然误差小，准确度一定高2. 下列数据中可作为三个有效数值运算的是（）A. 0.064B. 99C. pH = 6.48D. 2.0503. 有一学生，称取0.5003 g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。
滴定时耗用18.3 mL浓度为0.160 mol/L的NaOH溶液。
分析结果较合理的报告是（）A. W(NH3) =17 %B. W(NH3) =17.5 %C. W(NH3) =17.53 %D. W(NH3) =17.533 %4. 把pH =14.00和pH =2.00的强电解质等体积混合后的pH值是（）A. 8.00B. 2.00C. 13.70D. 14.005. 用纯水将下列溶液稀释10倍，(1)其中pH值变化最小的是（），pH 值变化最大的是（）A. CNH3 = 1.0 mol/L的氨水溶液B. CHAc = 1.0 mol/L的醋酸溶液C. CHCl = 1.0 mol/L的盐酸溶液D. 1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc6. 氢氧化钠溶液的标签浓度为0.2000 mol/L, 该溶液从空气中吸收了少量的CO2, 现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度（）A. 高B. 低C. 不变D. 无法判断7. 为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度，取两份25.00 mL此溶液，分别用0.2500 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，第一份甲基橙为指示剂，消耗30.00 mL氢氧化钠溶液，第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00 mL, 溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（）A. C(H3PO4) = C(HCl)B. C(H3PO4) = 2C(HCl)C. 2C(H3PO4) = C(HCl)8. 用佛尔哈德返滴定法测定Cl－时，加入硝基苯等保护沉淀，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（）A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不能估计9. 重量分析中，对沉淀形式要求的描述，不确切的是（）A. 溶解度小B. 沉淀反应完全C. 化学组成恒定D. 沉淀纯净含杂质少10. 用EDTA滴定金属离子M，若要求ΔpM = 0.2, 滴定误差等于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A. CMKMY ≥106B. CMK´MY / αY ≥106C. CMKMY / αY ≥106D. CM αY / KMY ≥ 10611. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。
今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则可测出的是（）A. Mg2+含量 B. Ca2+ 含量 C. Ca2+和 Mg2+总量D. Fe3+和Al3+总量12. 确定某种金属离子被滴定的最小pH值（若允许相对误差为0.1%），一般根据以下哪项计算（）A. lgCMKMY ≥5, lgαY(H) = lgKMY－lgK´MYB. lgCM lgK´MY ≥6, lgαY(H) = lgKMY－lgK´MYC. CMKMY ≥108, lgαY(H) = lgKMY－lgK´MYD. CMKMY ≥106, lgαY(H) = lgK´MY/ KMY13. 用KMnO4测定Fe2+时，加入H3PO4的目的是（）A. 为了避免Cl-的诱导反应B. 提高酸度，使反应更完全C. 提高计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D. 降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰14. 已知在1.0 mol/L H2SO4溶液中，电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+的条件电极电位分别为1.45 V和0.68 V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点电位值为（）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V15. 在气相色谱法中，调整保留值实际上反映了哪些部分分子间的相互作用?A. 组分与载气B. 组分与固定相C. 组分与组分D. 载气与固定相16. 对于一个给定的色谱体系，衡量色谱柱对组分保留能力的重要参数是A. 分配系数B. 分配比C. 相对保留值D. 相比17. 极谱法测定某氯化钙溶液中的微量铅，除氧的方法是A. 加人铁粉B. 加入亚硫酸钠C. 通氮气D. 通二氧化碳18. 频率为1.5×1015~7.5×1014Hz的电磁波是由跃迁产生的。
A. 核能级B. 外层电子能级C. 分子振动能级D. 分子转动能级19. 下述哪种分析方法是基于发射原理的?A. 红外光谱法B. 分光光度法C. 核磁共振波谱法D. 荧光光度法20. 原子荧光与原子吸收法在应用中的主要不同之处为A. 测定元素的种类B. 精密度C. 检测限D. 多元素同时测定21. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于A. 使用的单色器的个数B. 检测器的个数C. 吸收池的个数D.光源的种类22. 在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现C═O伸缩振动频率最低者为A. 碱液B. 正构烷烃C. 乙醚D. 气体23. 化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2在核磁共振谱中的峰面积比(从低场排至高场)为A. 6:1:2:1:6B. 6:1:1C. 1:1:6D. 3:2:324. 在质谱图上，由下列哪一种离子产生m/z 64的峰?A. C2H3O+B. C6H11O+C. C10H82+D. C2H4I+三、回答下列问题（共35分）1. (5分)高锰酸钾法测定Fe2+时，溶液中加入哪些物质？每种物质的作用是什么？2. (5分)何谓金属指示剂的封闭和僵化现象？应如何消除或减免其影响？3. (5分)试述佛尔哈德法测定卤素离子的原理。
并指出测定中应注意的问题。
4. (5分)今有HCl和H3PO4的混合酸，用双指示剂法如何测定各组分含量？指出步骤、反应式、指示剂等。
5. (5分)从色谱流出曲线上能获得哪些信息？6. (5分)库仑分析法的理论依据是什么？它的两个基本要求是什么？7. (5分)原子吸收分析法中的干扰主要有哪几种？如何消除？四、计算下列问题（共41分）1. (8分)用0.02 mol/L EDTA标准溶液滴定等浓度的Ca2+溶液，问在pH = 5.0 的条件下， K´caY为多少？能否准确滴定Ca2+ ? 若要准确滴定Ca2+，则允许最低pH时的酸效应系数为多少？已知pH = 5.0时，lgαY(H) = 6.45，lgKCaY = 10.69。
2. (8分)测定血液中的钙时，常将钙以CaC2O4的形式完全沉淀，过滤，洗涤，溶于硫酸中，然后用0.01000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。
现将2.00 mL血液稀释至50.00 mL，取此溶液20.00 mL，进行上述处理，用该KMnO4溶液滴定至终点时，用去2.45 mL，求血液中钙的浓度。
3. (8分)已知一混合试样含Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及不与酸作用的杂质。
今称取试样2.000 g，溶于水，用甲基橙作指示剂，以0.5000 mol/L的盐酸溶液滴定至呈现橙色，用去盐酸溶液32.00 mL，同样重量的试样，当用酚酞作指示剂时，用去盐酸溶液12.00 mL，指出试样的组成并计算各组分含量。
已知：M (Na3PO4) = 164.0， M (Na2HPO4) = 142.0， M (NaH2PO4) = 120.0 4. (9分)在pH4的乙酸盐缓冲溶液中，用铜电极电解0.010 mol·L-1ZnSO4溶液，在实验使用的电流密度下，H2在铜电极上的超电位为0.75 V，O2在铂电极上的超电位为0.50 V，电解池的ir降为0.50 V，试问：（1）理论分解电压为多少？（2）电解开始所需要的实际外加电压为多少？（3）H2开始释放时，溶液中Zn2+的浓度为多少？(已知Ψ0Zn2+/Zn=-0.763 V，Ψ0O2/H2O=1.23 V)5. (8分)某未知物的化学式为C8H10，其红外光谱图如下，试推测其结构。