盐类的水解(优质课).ppt

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举例:你认为还有哪些盐溶液显酸性?哪些盐显 碱性?
探索演练
1、写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程 式注意:多元弱酸水解分步进行,其水解的化
学方程式和离子方程式也要分步书写
第一步:是主要的 Na2CO3+H2O CNOa3H2-C+O3H+2NOaOH
第二步: NaHCO3+H2O HH2CCOO33-++NaHO2OH
【新闻链接】:
被蜂蛰伤莫大意 --采槐花的老太差点送了命!
某日上午10点左右,家住市区的李老太与邻居到 附近的山上采槐树花时,不慎被蜜蜂蛰伤,当时 她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼 吸困难、意识不清,家人急忙拨打急救电话,经 医生对症处理,李老太已脱离危险.
请问这次险情是什么原因造成的呢?
C.溶液的PH发生了较大改变
D.Kw将变小
巩固练习
2.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 (酸性) K2SO4 (NH4)2SO4(酸性) NaNO3 (CH3COO)2Ca (碱性) AgNO3 AlCl3 (酸性) Fe(NO3)2 哪种离子水解?
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
巩固练习
书写水解方程式的注意事项: 1、盐类水解是可逆的,一般程度较小,水 解产物也很少,通常用“ ”表示,生成 物不标“↑” “↓” 。 2、多元弱酸的水解,要分步写。 3、多元弱碱的水解,要一步到位。 4、遵循质量守恒,电荷守恒。
本节课小结:
盐 定义:盐电离出的弱阴离子与水电离出的

H+(或 OH-)结合 生成弱电解质的反应 实质:破坏水的电离平衡,促进水的电离
被蜜蜂叮咬:在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶 液.
【追问】:
①.为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减 轻疼痛呢?
②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰 后带来的痛楚说明了什么?
③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂 酸钠属于哪类物质?
为什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸钠溶液不显 示为中性?
【活动与探究】
Ⅰ:用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。
Ⅱ:取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中, 向试管中滴入酚酞试液,观察溶液颜色是否 变化?
实验记录
溶液 PH值
溶液酸碱性
CH3COONa
>7
碱性
NH4Cl
H CO3- + OHH2 CO3 + OH-
探索演练
2、写出AlCl3水解的化学方程式和离子方程式
注意:多元弱碱水解也是分步进行的,但其 水解反应的化学方程式和离子方程式的书写 要一步到位
AlCl3 +3H2O Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl Al(OH)3 + 3H+
归纳总结
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
能力提高:
若某盐溶液呈中性,能否判断该盐未发生 水解反应?该盐可能是什么盐?为什么?
醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5) 相当,因此醋酸根的水解程度与铵根离子的 水解程度相当,醋酸铵溶液呈中性。
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
【类比 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性?
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
实质:水的电离平衡向正方向移动

水 规律:有弱才水解, 无弱不水解,谁弱谁水解 谁强
显谁性,

同强显中性(双弱由K定)
书写注意事项:
1、用“ ”,不标“”和“”,也不分解
2、多元弱酸水解——要分步书写
多元弱碱水解——要一步到位
巩固练习
1.在盐类发生水解的过程中,
正确的说法是 (
B)
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度逐渐增大

CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl

弱碱阳 离子
强碱 强酸盐
NaCl
不能 无
对水电离 溶液的 平衡的影 酸碱性 响
促进水的 电离
来自百度文库
碱性
促进水的 电离
酸性

中性
讨论 分析
从表中反映的信息,你能否发现 一些规律?
水解规律(五言绝句)
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 双弱由K定
判断:请大家利用水解规律推测Na2CO3, Al2(SO4)3,KNO3溶液的酸碱性。
【文献查阅】:
被黄蜂或蜜蜂叮咬后,都会感到非常疼痛,但处 理的方法却不相同,这是因为黄蜂分泌物中含有的 是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜 蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁 酸).
【思考】: 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质
加以处理?
被黄蜂叮咬:在患处涂抹食醋即可.
【理论分析】
CH3COONa溶液显碱性的原因? 【思 考】
(1)溶液中存在哪些电离? (2)溶液中的四种离子哪些可以相互反应? (3)溶液中的氢离子浓度如何变化?水的电离 平衡受何影响?氢氧根离子的浓度如何变化? (4)溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关
系如何? C(H+)<C(OH-)
结论:醋酸钠溶液显碱性
<7
酸性
NaCl
=7
中性
溶液 PH值
溶液酸碱性
Na2CO3
>7
碱性
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
=7
中性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性, 而有的盐溶液却是中性呢?
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性?
讨论:0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L?
分析:NaCl能否水解,NaCl溶液为什么显中性?
[讨论]
(1)盐溶液有的显酸性,有的显碱性的原因?
(2)盐的水解的条件? (3)盐的水解的实质? (4)盐的水解的规律?
什么样盐水解?什么样盐不水解? 盐中的哪些离子水解? 最终显什么性?
找规律:
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐
实例
能否 引起水 水解 解的离
3.下列物质在常温下发生水解时,
对应的离子方程式不正确的是( A )
A.Na2CO3:CO32-+2H2O
H2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O
HF+OH-
巩固练习
4.盐类水解的过程中正确的说法是(B )
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