初中化学中考高分练习题集(含答案解析)

最新初中化学中考高分练习题集（含答案解析）评卷人得分
一．选择题（共32小题）
1．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观察现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
2．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）
加入的物质酚酞试液Fe
O3粉末BaCl2溶液
2
实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象
A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
3．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列有关判断中，正确的是（）
A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液
B．滤渣的质量一定大于ag
C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu
D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg＞Fe＞M＞Cu
4．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到l06g该温度下的不饱和溶液。

下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（）
A．% B．% C．% D．%
5．无色液体X是下列四种物质中的一种。

将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试
液，产生的现象如表。

则X是下列选项中的（）
加入的物质稀盐酸石灰水酚酞试液
现象有气泡冒出有白色沉淀变成红色
A．Na2CO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液
6．室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。

取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，则下列判断中，正确的是（）A．滤液是无色溶液
B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．加入铁粉的质量一定大于a克
D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
7．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）
物质杂质除杂质所用试剂和方法
HCl将混合气体通过NaOH溶液
A CO
2
B NaCl固体泥沙加水，溶解、过滤、蒸发
C铁粉铜粉加入过量的硫酸铜溶液，过滤
D Na
SO4溶液H2SO4溶液加入适量BaCl2溶液
2
A．A B．B C．C D．D
8．室温时，往盛有碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（）
A．生成CO2为
B．原固体混合物中钙元素为6g
C．所得溶液中溶质的质量为15g
D．所加稀盐酸的溶质质量分数为%
9．已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（）
加入的物质AgNO
溶液Cu（OH）2固体NaOH溶液
3
实验现象白色沉淀固体溶解，溶液变蓝无明显现象A．NaCl溶液B．稀盐酸
C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液
10．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）
A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤
B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤
C．从H2O2溶液制取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体
D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热
11．将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤渣的质量一定大于a g
B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
12．烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。

下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（）A．% B．% C．% D．%
13．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（）
待鉴别的物质鉴别试剂
A氧气、二氧化碳、空气燃着的木条
B氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液
C氢氧化钠溶液和碳酸钠溶
酚酞试液
液
D稀盐酸和稀硫酸BaCl
溶液
2
A．A B．B C．C D．D
14．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
15．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
16．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g 不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）
A．% B．% C．% D．%
17．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
18．下列实验操作中，不能达到实验目的是（）
实验目的实验操作
A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，振荡
B提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入足量氢氧化钠溶液
D验证Mg、Fe、Cu活动性顺序将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）
选项实验目的实验方案
A鉴别Na
SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解，观察现象
2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸B除去CO中的CO
2
C制备Cu（OH）
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
2
D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象A．A B．B C．C D．D
20．将某固体物质X分成三等份，向其中分别加入足量的氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X可能是（）
加入物质氯化钡溶液稀盐酸氢氧化钠溶液，微热
实验现象产生白色沉淀产生无色无味气体产生无色刺激性气味气体
A．（NH4）2SO4B．Fe C．Na2CO3D．（NH4）2CO3
21．将ag锌粉加到一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列有关说法中，不合理的是（）
A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有Ag+
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色
C．若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子
D．滤渣的质量一定大于ag
22．现有某锌铝合金（Zn﹣A1）样品，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为，则所用稀硫酸的溶质质量分数为（）
A．% B．% C．% D．%
23．向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表。

则物质X可能是（）加入物质盐酸溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末
现象产生无色气体产生白色沉淀固体不溶解
A．NaCl B．Na2CO3C．MgSO4D．H2SO4
24．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质杂质除杂所用的试剂和方法
A CuO Cu通入足量的一氧化碳，加热
B N
O2通过灼热的铜网
2
C CaCl
溶液CaCO3加入足量的稀盐酸
2
D KCl溶液K
SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
2
A．A B．B C．C D．D
25．将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，充分反应后，过滤，得到无色滤液和滤渣，下列说法错误的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定会产生气泡
B．滤液中一定没有氯化铜
C．滤渣中一定含三种金属
D．滤液的质量一定大于原氯化亚铁溶液的质量
26．某 CaCO3和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体，则生成气体的质量与下列最接近的是（）
A．B．C．D．
27．将铁粉和镁粉的混合物 ag 加入 Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）
A．滤渣的质量一定大于 ag
B．滤液一定不是无色的
C．滤渣中一定有单质铜和单质铁
D．滤液中至少含有两种金属阳离子
28．三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的各一中．下列四种溶液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．酚酞试液
29．将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法正确的是（）
A．若滤渣质量小于ag，滤液一定是无色的
B．若滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
C．若滤渣质量大于ag，滤液中一定没有Ag+
D．若滤渣质量大于ag，滤渣中一定没有Fe
30．下列实验方案中，能达到相应目的是（）
选项实验目的实验方案
A制备Cu（OH）
2
将适量CuSO4溶液和Ba（OH）2溶
液混合，过滤
B分离CaCO
3
和CaCl2固体取样，加足量水溶解，过滤
C除去CO
2
中的HCl和水蒸气将混合气体依次通过烧碱溶液、
浓硫酸
D鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种无
色溶液取样，分别滴入无色酚酞试液，
再相互混合
A．A B．B C．C D．D
31．已知某无色溶液X是下列四种物质中的某一种，为确定其成分，进行如下实验：取三等份该溶液，分别加入到足量硫酸钠溶液、硝酸铵溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表所示，则该溶液X的溶质是（）加入物质硫酸钠溶液硝酸铵溶液稀盐酸
实验现象产生白色沉淀产生无色气体无明显现象A．Ba（NO3）2B．BaCl2C．KOH D．Ba（OH）2
32．向一定质量的氧化铁、氧化镁的固体混合物中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到112g不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到固体，则稀硫酸的溶质质量分数为（）
A．% B．% C．% D．%
评卷人得分
二．实验探究题（共7小题）
33．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变色．
（2）沉淀F的化学式为．
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是（填写离子符号）．
（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式．
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有种．
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是：．
34．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。

按照要求设计实验装置，
连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选装置的连接顺序为（从左至右填写装置序号字母）。

②制取氧气所发生反应的化学方程式为。

③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是（填写序号A、B、C，D之一）
A．实验室制氧气时，应先加入药品，再检査装置的气密性
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。

所选装置按“氧气→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。

装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为（计算结果用含字母的代数式表示）。

若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）
（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe x O y）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。

进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号A
中浓硫酸D中玻璃管内固体C中溶液
1
反应前质量150g200g
反应后质量
①请选择合理数据计算Fe x O y中x：y＝（填写最简整数比）。

②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是。

35．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。

①制取氢气所发生反应的化学方程式为。

②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要。

（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。

按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢
钠溶液吸收）。

②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的（填写序号A、B、C、D之一）。

A．二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳降低了可燃物的着火点
C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧
D．二氧化碳能与水反应
（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A1→E→A2→C碱石灰干燥管”的顺序连接，（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。

使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是。

②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加a g，仪
器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量：碳元素的质量＝（计算结果用含a、b的代数式表示）。

36．实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可
能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）气体C的化学式是．
（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种．
（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是（填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有（填写离子符号）．
（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式：．
（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是．
37．实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuCl2、FeCl3四种物质中的两种或多种。

某学习小组的同学欲探究无色溶液A和固体混合物B的成分，设计并按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）步骤①生成的气体C是（填化学式）；
（2）写出步骤④反应的化学方程式；
（3）若溶液X为稀硫酸，白色沉淀G是（填化学式），无色溶液A中﹣定大量存在的金属阳离子是（填离子符号），固体混合物B中一定不存在的物质是（填化学式）；
（4）若溶液X为Ba（NO3）2溶液，固体混合物B中不能确定是否存在的物质是（填化学式）。

38．已知固体M中可能含有Fe、Cu、CuO、CaO、Na2CO3中的两种或多种物质，小颖同学按下述步骤进行了实验探究，观察实验现象，并加以分析与推理。

（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的固体M放入一洁净烧杯中，向其中加入足量的水，搅拌，充分反应后过滤，得到无色液体A 和滤渣B。

Ⅱ．取少许无色滤液A，向其中加入适量氯化铵，微热，得到有刺激性气味的无色气体C和溶液D。

Ⅲ．将步骤Ⅰ中得到的滤渣B进行如图所示的实验探究：
请你根据上述实验信息，回答下列问题：
（1）气体H是（写化学式）；
（2）滤渣B中，一定含有的成分是（写化学式）；
（3）溶液D中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）；
（4）写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：；
（5）根据上述实验现象，可知固体M中一定含有（写化学式），但固体M中仍不能确定是否存在的物质是（写化学式），其理由是。

39．下图为实验室常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

（组装实验装置时，可重复选择仪器）
（1）某化学小组同学欲用石灰石和浓盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，并按要求设
计了实验装置，连接仪器、检验装置气密性。

①所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）；
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式；
③若将装置A与D连接，观察到装置D内有气泡，但无明显的浑浊现象，为此，小组同学展开了讨论，经研究后
决定将装置A与C连接，观察到装置C中有白色沉淀出现，请你根据上述实验信息，分析装置D中出现异常现象的原因：。

（2）铁粉在高温下能与水蒸气发生反应，生成一种还原性气体和黑色的四氧化三铁固体，利用生成的还原性气体可以测定某样品中氧化铜的质量，实验装置如下图所示：（已知杂质不参与反应；碱石灰即烧碱和生石灰的混合物；假设每步实验都充分反应）
①试写出装置B中发生反应的化学方程式：；
②反应结束后，对实验数据进行处理，下列说法正确的是（填序号）
A．若装置D的质量减少mg，则样品中含有氧化铜5mg
B．若装置C2的质量增加ng，则样品中含有氧化铜g
C．若不连接装置C1，则通过装置C2质量的增加计算出的氧化铜质量偏大
D．若装置D中仍有少量黑色固体，则通过装置D质量的减少计算出的氧化铜质量偏大
③小颖同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器C2中增加的质量”，小燕同学通过称量，发现二者质量并不相等，
请你仔细分析并予以说明：仪器D中减少的是的质量；而仪器C2中增加的是的质量。

评卷人得分
三．解答题（共1小题）
40．已知固体混合物 A 是由 Ag NO3、Na2CO3、BaCO3三种物质中的一种或多种组成；另有一固体混合物 B 是由 NH4Cl、
（NH4）2SO4、MgSO4三种物质中的一种或多种组成．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀 H 的化学式为．
（2）气体 C 和气体 F 中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是．（选填“C”或“F”）
（3）混合物 B 中一定含有的物质是．
（4）溶液 G 中一定含有的阳离子是（写符号）．
（5）写出步骤③中生成沉淀 H 的化学方程式．
（6）要进一步确定固体混合物 A 中可能存在的物质，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论．
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参考答案与试题解析
一．选择题（共32小题）
1．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观察现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
【解答】解：
A、除去氮气中的氧气时，将混合气体通过灼热的铜网，只有氧气和铜网反应，剩余氮气。

正确；
B、检验碳酸钠中是否混有氯化钠，加入足量硝酸可以将碳酸钠除去，进而加入硝酸银，如果生成沉淀则含有氯
化钠，反之则没有。

正确；
C、鉴别氢氧化钠和硝酸铵，由于两者溶解于水时，氢氧化钠时放热的，而硝酸铵是吸热的，所以对应现象不同
（关注温度的变化），可以加水溶解观察现象。

正确；
D、除去氧化钙中的碳酸钙加入水，导致主要成分氧化钙被反应，而杂质不反应。

错误；
故选：D。

2．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）
加入的物质酚酞试液Fe
O3粉末BaCl2溶液
2
实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象
A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
【解答】解：A、盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意，故A正确；
B、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意，
故B错误；
C、氢氧化钠能使酚酞变红色，不符合题意，故C错误；
D、碳酸钠能使酚酞变红色，不符合题意，故D错误。

故选：A。

3．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列有关判断中，正确的是（）
A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液
B．滤渣的质量一定大于ag
C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu
D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg＞Fe＞M＞Cu
【解答】解：A、若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+，则滤液为浅绿色，故A错误。

B、不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不定大于ag，故B错误。

C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生，说明滤渣中含有金属活动性排在H后的金属，滤渣中一定含有Cu，可能
含有金属M，故C错误。

D、若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg＞Fe＞
M＞Cu，故D正确。

故选：D。

4．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到l06g该温度下的不饱和溶液。

下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（）
A．% B．% C．% D．%
【解答】解：设100g稀硫酸中硫酸的质量为y
y××100%+（100g﹣y）××100%＝10%×100g
y＝
设氢氧化镁的质量为x，则氧化镁的质量为6g﹣x，设与氧化镁反应的硫酸的质量为a，则与氢氧化镁反应的硫酸的质量为﹣a
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。