实验9 水中高锰酸盐指数的测定
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64040530 阿斯亚环资五班
实验9 水中高锰酸盐指数的测定(高锰酸钾法)
一、实验目的
掌握清洁水中高锰酸盐指数的测定原理和方法。
二、原理
水样在酸性条件下,高锰酸钾KMnO4将水样中的某些有机物及还原性的物质氧化,剩余的KMnO4用过量的草酸钠Na2C2O4还原,再以KMnO4标准溶液回滴剩余的Na2C2O4,根据加入过量KMnO4和Na2C2O4标准溶液的量及最后KMnO4标准溶液的用量,计算高锰酸盐指数,以mgO2/L表示。
三、仪器与试剂
1、酸式滴定管50mL
2、锥形瓶250mL
3、高锰酸钾溶液(KMnO4=0.0026mol/L)
4、草酸钠标准溶液(Na2C2O4=0.005mol/L)
5、(1+1)硫酸
四、实验内容
1、水样测定
(1)取样:清洁透明水样100mL,将水样放入250mL锥形瓶中。
(2)加入3mL(1+1)H2SO4,用滴定管准确加入10mL
0.01mol/L KMnO4溶液(V1),并投入几颗玻璃珠,加热至沸
腾,从此时准确煮沸35min。
(3)煮沸30min后趁热用吸量管准确加入 5.00mL
0.0100mol/L草酸钠溶液(V2),(第三次为6ml)摇动均匀,
立即用0.01mol/L KMnO4溶液滴定至显微红色。记录消耗
KMnO4溶液的量(V1’)。
计算
[C1(V1+V1’)-C2V2]*8*1000 高锰酸盐指数(O2,mg/L)=----------------------------- V水
式中 C1 ---KMnO4标准溶液浓度(1/5KMnO4=0.01mol/L);
V1 ---开始加入KMnO4标准溶液的量(mL);
V1’---最后滴定KMnO4标准溶液的用量(mL);
C2---Na2C2O4标准溶液的浓度(1/2Na2C2O4=0.0100mol/L);
V2 ---加入Na2C2O4标准溶液的量(mL);
8 ---氧的摩尔质量(1/2O,g/mol);
V水---水样的体积(mL)。
2、实验记录
分析:用高锰酸钾法测定应严格控制反应的条件,其加热至足够长的时间,还要防止有些离子的干扰这样才能实验成功。