2020届宁夏回族自治区银川市银川一中高三下学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
银川市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析

银川市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.有机物X 分子式为C3H6O,有多种同分异构体。
其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。
下列说法不正确的是A.X 的同分异构体中,含单官能团的共5 种B.1mol X 最多能和1mol H2加成C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为:C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/molD.X 的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应2.下列说法正确的是()A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B.反应Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行,则该反应的ΔH>0,△S>0C.室温时,CaCO3在0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D.2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目为4×6.02×10233.下列各组物质,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是()序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D4.常温下,将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是A.a=5.6B.常温下,K sp(CaC2O4)>K sp(CaCO3)C.b 点对应的溶液中,离子浓度关系为c(C2O42-) <c(CO32-)D.若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO35.化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C5H6。
2020年宁夏银川市高考化学一模试卷 (含解析)

2020年宁夏银川市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共21.0分)1.下列叙述正确的是()A. CaCO3不溶于水,所以CaCO3不是电解质B. 分解反应不一定是氧化还原反应C. 盐.碱一定含有金属元素D. 在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸2.下列关于维生素C()的说法错误的是()A. 维生素C可以发生加成反应B. 维生素C可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性,只能发生氧化反应D. 维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应3.X、Y、Z、W、T五种元素,其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表,X元素的单质是空气中含量最多的成分.W的单质是有毒气体,常用于自来水的消毒杀菌,下列说法正确的是()X YZTA. 原子半径:T>W>ZB. 元素T与X的原子序数相差15C. T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱D. X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生4.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24LB. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3N AC. 25℃时,向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性,则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5N AD. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为N A5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()。
A. 用图1装置制备Fe(OH)2白色沉淀B. 用图2制取金属锰C. 用图3检验溶液中是否有K+D. 用图4制备氯气6.室温时,用0.0200mol·L−1稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol·L−1NaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是()已知:K a(HY)=5.0×10−11。
宁夏银川2020届高三下学期第一次模拟理综-化学试卷Word版含答案

宁夏银川2020届高三下学期第一次模拟理综-化学试卷Word 版含答案绝密★启用前2017 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试- 化学部分( 银川一中第一次模拟考试)7.化学与人类生活、生产、环境亲密有关,以下有关说法不正确的选项是A .雾霾可能是很多渺小液体小液滴和固体小颗粒分别到空气中形成的一种胶体B .我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新式有机高分子资料C . “ 84消”毒液主要成分为次氯酸钠,与适当白醋混淆使用消毒成效会更好D .夏天马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子联合形成结晶水合物起到保湿作用8.以下对于有机化合物的表达说法不正确的选项是A .等质量的 A 、B 两种烃分别完整焚烧后, 生成的 CO 2 与耗费的 O 2 的物质的量均同样,则A 和B 必定互为同系物 B . 沸点比较:正戊烷 >异戊烷 > 新戊烷C .乙酸与乙醇在必定条件下反响生成乙酸乙酯和水的反响属于代替反响D .判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替构造的依照是:邻二甲苯只有一种构造9.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法不正确的选项是A .常温常压下, 35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完整反响,转移的电子数为 AB . 60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混淆物含有的碳原子数量为2N AC .标准情况下, 2.24L PH 3 与2S 气体分子所含电子数量均为1.8N AD .已知合成氨反响 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △当该反响生成 N A 个 NH 3 分子时,反响放出的热量小于10.以下有关离子方程式书写正确的选项是A .硫化钠溶液加入稀硝酸:2- +S +2H = H 2S ↑B .用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液:电解2Cu+O 2↑+4H+2Cu 2++2H 2O =-2+-C . NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混淆: HSO 4 +Ba +OH = BaSO 4↓+ H 2OD .在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反响生成 Na 2FeO 4 的离子方程式:3ClO -+2Fe(OH) 3= 2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +11.某烷烃相对分子质量为 86,若该分子中仅含有 3 个甲基( —CH 3),则其一氯代替物最多有()种(不考虑立体异构)A . 7B . 8C . 9D .1012.以下实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是实验实验现象结论A 广口瓶中光明的铁钉搁置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐化 B 左烧杯铁表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡 金属活动性: Al > Fe > Cu C左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅2NO 2(g)N 2O 4 (g) △ H>0D白色固体先 变成黄色,后变成黑色 Ksp :AgCl < AgI <Ag 2S13.以下说法不正确的选项是A .的 Na 2CO 3 溶液加适当水稀释后,溶液中c(OH 2 ) 变大c( CO 3 )B .若使 Na 2S 溶液中c( Na )靠近于 2∶ 1,可加入适当的 KOH 固体c( S 2)C .溶液和 3COOH 溶液等体积混淆后溶液中各离子浓度由大到小的次序是 c(CH 3 COO -)> c(Na + )> c(H +)> c(OH -)D .已知2PO 4 水溶液显酸性,则溶液里各样离子浓度由大到小的次序是+-2-)> c(H +3--c(Na )> c(H 2PO 4 )> c(HPO 4 )> c(PO 4 )> c(OH )26.( 15 分)黄铁矿因其浅黄铜色和光明的金属光彩,常被误以为是黄金,故又称为 “愚人金 ”。
宁夏银川一中2020届高三化学第一次模拟考试试题

宁夏银川一中 2020 届高三第一次模拟化学可能用到的相对原子质量:3H —6C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32Cl —35.5Zn —65 Cd —112I —1277.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A .蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品,它们的成分都是蛋白质B .丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C .将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D .用于文物年代鉴定的放射性 14C 和作为相对原子质量的 12C ,化学性质不同8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .标准状况下,22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4N AB .常温下,46g NO 2、N 2O 4 组成的混合气体中所含有的分子数为 N AC .36g 3H 2 中含有的中子数目为 12N AD .2.24 L (标准状况)O 2 与足量钠反应时,转移电子数目不可能为 0.3N A9.分子式为 C 5H 10O 3 的有机物与 NaHCO 3 溶液反应时,生成 C 5H 9O 3Na ,而与钠反应时生成 C 5H 8O 3Na 2。
则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有)A .10 种B .11 种C .12 种D .13 种10.短周期元素 R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
R 和 X 可形成两种液态化合物(常温常压),Y +和 X 2-具有相同的电子层结构,X 和 Z 位于同一主族。
下列说法正确的是A .原子半径大小顺序为:r (Y )>r (X )>r (Z )>r (R )B .R 与 X 形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C .Y 与 X 可形成碱性氧化物 Y 2X 2D .由 R 、X 、Y 、Z 四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离11.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是()选项 实验操作实验目的或结论向 2mL0.1mol•L ﹣1Na 2S 溶液中滴入几滴 0.1mol•L ﹣1ZnSO 4A溶液,生成白色沉淀;再加入几滴 0.1mol•L ﹣1CuSO 4 溶 溶度积:K SP (ZnS )>K SP (CuS )液,生成蓝色沉淀B向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液证明 HCO 3—电离 H +能力强于 Al(OH)3C将 C 2H 5OH 与浓 H 2SO 4 在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃, 烧瓶内逸出的物质通入到酸性 KMn04 溶液中 检验有无乙烯生成D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热几分钟,然后 检验蔗糖的水解产物是否具有还加入新制的银氨溶液,并水浴加热 原性12.常温下,三种难溶电解质的溶度积如下表。
2020年宁夏银川一中高考化学考前适应性试卷(一) (含答案解析)

2020年宁夏银川一中高考化学考前适应性试卷(一)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.下列说法错误的是()A. 光电转化是太阳能的利用途径之一,该过程不一定发生化学反应B. 绿色化学的核心是对环境污染进行无害化处理C. 水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料D. 储氢金属并不是简单的吸附氢气,而是通过化学反应储存氢气2.下列关于有机物的说法正确的是()A. 分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)B. 乙醇和丙三醇互为同系物C. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物D. 环己烯()分子中的所有碳原子共面3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,2.24LCl2溶于水充分反应,转移的电子数为0.1N AB. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH−数目为0.2N AC. 5.4g Al分别与浓度均为2mol⋅L−1的NaOH溶液和盐酸各100mL反应,生成H2的分子数均为0.3N AD. 31g白磷(P4)分子中含有P—P键数目为1.5N A4.下列叙述正确的是()A. NH3分子中含有非极性键B. CCl4分子中含有离子键C. H2O分子中只有极性键D. CO2分子中没有极性键5.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验的现象推断或解释都正确的是()选项操作实验现象解释A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色HCl具有酸性使石蕊变红,HClO具有漂白性使之褪色B. 将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液出现血红色Fe(NO3)2晶体样品已被氧化变质C. 向试管中的浓硫酸中加入铜片,盖好胶塞,将导管通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D.将某单一无色气体通入溴水,再滴入HCl 酸化的BaCl 2溶液溴水褪色,出现白色沉淀该无色气体为SO 2A. AB. BC. CD. D6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I −+H 2O 2=I 2+2OH −B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液:NH 4++OH −=NH 3·H 2OC. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al 3++2SO 42−+2Ba2++4OH −=[Al(OH)4]−+2BaSO 4↓D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO 3−+Ba2++OH −=BaCO 3↓+H 2O7. 传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重.将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。
2020年4月宁夏银川市普通高中2020届高三学科教学质量检测(一模)理综化学参考答案

2020年银川市高三质量检测化学参考答案和评分标准7.C 8.A 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 26.(13分)(1)将溶液中Fe 2+氧化为Fe 3+ (2分) 除去Fe 3+ (2分) (2)①防止倒吸(2分) 吸收SO 2尾气,防止污染环境(2分)②2Cu 2++SO 2+2H 2O +6Cl -===2[CuCl 3]2-+SO 2-4+4H +(2分)(3)使平衡CuCl(s)+2Cl - [CuCl 3]2-逆向移动,生成CuCl 沉淀(2分)(4)避光(1分) 27. (15分)(1)CaO+O 2+V 2O 3Ca(VO 3)2 (2分)(2)Ca(VO 3)2+4H +=2 VO 2++Ca 2++2H 2O(2分)(3)①调节溶液的pH ,并提供Ca 2+,形成Ca 3(VO 4)2沉淀(2分)②当pH>8时,钒的主要存在形式不是VO 3-(2分)(4)①打开活塞a 数分钟后,再打开活塞b (2分) 饱和NaHCO 3溶液 (2分)② 除去过量的KMnO 4 (1分) 2.88% (2分)28.(15分)(1)否 (1分) 缺少H 2O(l)=H 2O(g) △H (2分) (2)①> (1分) >0 (1分)②K m <K n <K q (2分) ③ 25% (2分) 0.03P 12 (2分) (3)CH 4 (2分) 2H 2O + 2e- + Mg 2+ = Mg (OH )2 ↓+ H 2 ↑(2分) 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(1)(1分) (2)光谱分析(1分)(3)正四面体 (1分) O>S>P (2分) D(2分)(4)配位键(1分) 否 (1分) 若是sp 3杂化,[Cu(NH 3)4]2+的空间构型为正四面体形,将配离子[Cu(NH 3)4]2+中的2个NH 3换为CN -,则只有1种结构 (2分)(5)43a (2分) 303A 10a N 552-⨯⨯⨯(2分)36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)。
宁夏回族自治区银川一中2020┄2021届高三第一次月考化学试题Word版 含答案

银川一中2021年高三年级第一次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题:本题包括13小题。
每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。
7.化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8A.干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物,又属于离子化合物C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体9.N A代表阿佛加德罗的值,下列说法正确的是A.在标准状况下,4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB.32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC.常温下,PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D.28g 30Si中含有16N A个中子10.常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.PH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液中:K+、NH4+、SO42-、AlO2-D.c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A.用该装置收集NO B.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C.实验室中制取少量蒸馏水 D.配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C.将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L—1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为A.0.6 mol B.0.8 mol C.1 mol D.1.2 mol26.(15分)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.(1)写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
2020届宁夏回族自治区银川市银川一中高三下学期第一次模拟考试化学试题(解析版)

宁夏回族自治区银川市银川一中2020届高三下学期第一次模拟考试1.下列说法正确的是( )A. 食盐抗结剂K 4『Fe (CN )6』(黄血盐)可用KCN 和FeCl 2代替B. ClO 2和75%酒精均可用于新冠肺炎期间消毒,二者杀菌原理相同C. 添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好,水温越高酶的活性越高D. 用超临界液态CO 2代替有机溶剂萃取大豆油,有利于环保『答案』D【详解』A .KCN 有剧毒,不能用于食品添加剂,故A 错误;B .酒精可使病菌细胞脱水,ClO 2具有强氧化性而杀菌消毒,二者的原理不同,故B 错误;C .温度升高,可使蛋白质变性,使酶失去活性,故C 错误;D .用超临界液态CO 2代替有机溶剂萃取大豆油,可减少有机溶剂的使用,有利于环保,故D 正确;故答案为D 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( )A. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O 2分子数为2N AB. 5.8g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O )含有的结晶水分子数为0.04N AC. 把4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1N AD. 实验室制取氧气方法有多种,制取1molO 2转移电子数均是4N A『答案』A『详解』A .乙酸与葡萄糖最简式都是CH 2O ,1个CH 2O 完全燃烧消耗1个氧气分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH 2O 物质量为2mol ,充分燃烧消耗2N A 个O 2,故A 正确;B .熟石膏(2CaSO 4•H 2O)的物质的量n= 5.8290/molg g =0.02mol ,由熟石膏(2CaSO 4•H 2O)的化学式可知,1mol 熟石膏(2CaSO 4•H 2O)中含1mol 水,故0.02mol 水中含0.02mol 水,即0.02N A 个,故B 错误;C .把4.6g 乙醇物质的量为0.1mol ,完全氧化变成乙醛,碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价,故转移电子数为0.2N A ,故C 错误;D.实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气,当用KClO3和KMnO4来制取氧气时,氧元素由-2价变为0价,故制取1mol氧气转移4N A个电子,当用双氧水制取氧气时,氧元素由-1价变为0价,故制取1mol氧气时转移2N A个电子,故D 错误;故答案为A。
2020年宁夏银川一中高考化学一模试卷(含答案解析)

2020年宁夏银川一中高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶夜中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色氧化性:Br2>I2B 常温下,打磨后的铝片放入HNO3中,无明显现象常温下,铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶夜中,先滴加几滴KCl 溶夜,再滴加几滴KI 溶夜,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀K sp(AgCl) >K sp(AgI)D 用pH 计测定NaClO 溶夜和 CH3COONa溶液可知:pH(CH3COONa)<pH(NaClO)酸性:HClO>CH3COOHA. AB. BC. CD. D4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。
m 的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. q与s均为酸性氧化物B. 离子半径:W<Y<X<ZC. 非金属性:W<Y<XD. Z的含氧酸是一种强酸5.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时,电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3,转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能6.黄冈蕲艾是《黄帝内经》中记载为数不多的几种药物之一,苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成,中药常用作温经通络,益气活血,祛寒止痛等。
2019-2020学年宁夏回族自治区银川市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年宁夏回族自治区银川市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.碱金属族元素的密度,沸点,熔点都随着原子序数的增大而增大B.甲烷与氯气在光照条件下,生成物都是油状的液体C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D.电解熔融的AlCl3制取金属铝单质【答案】C【解析】【详解】A. 碱金属族元素的密度,沸点,熔点都随着原子序数的增大而增大,但钠和钾反常,故A错误;B. 甲烷与氯气在光照条件下,发生取代反应,共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质,其中氯化氢、一氯甲烷是气体,不是液体,故B错误;C. 苯中所有原子在同一面,乙烯所有的原子在同一面,由苯和乙烯构成的苯乙烯,有可能所有的原子在同一个平面,故C正确;D. AlCl3是共价化合物,电解熔融不能产生铝离子得电子,不能制取金属铝单质,故D错误。
答案选C。
2.化学和生活、社会发展息息相关,从古代文物的修复到现在的人工智能,我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A.银器发黑重新变亮涉及了化学变化B.煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C.瓷器主要成分属于硅酸盐D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀,重新变亮就是又变成原来的银,在这个过程中涉及到化学变化,A正确;B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程;煤的液化是利用煤制取液体燃料,均为化学变化,B正确;C.瓷器是混合物,主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝,硅酸钙)等,C正确;D.光敏树脂遇光会改变其化学结构,它是由高分子组成的胶状物质,在紫外线照射下,这些分子结合变成聚合物高分子,属于化学变化,D错误;答案选D。
2020届宁夏银川一中高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学

2020届宁夏银川一中高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
第一卷〔共126分〕以下数据可供解题时参考:相对原子质量〔原子量〕:H -1 Na -23 O -16 Si -28 N -14一、选择题〔此题包括13小题。
每题6分,共78分,每题只有一个选项符合题意〕7.以下各组物质的分类正确的选项是〔 〕A .同位素:1H 、D +、T 2B .电解质:H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3C .胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D .硅酸盐产品:晶体硅、水泥、陶瓷8. 沈城〝巨能钙〞事件沸沸扬扬,缘故在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。
以下有关讲法错误的选项是〔 〕A .双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,讲明H 2O 2对人体无害B .H 2O 2、Na 2O 2中都存在非极性共价键C .H 2O 2既有氧化性,又有还原性,与KMnO 4反应时表现H 2O 2的还原性D .H 2O 2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO 类似,和SO 2不同9.设N A 为阿伏加德罗常数,以下讲法不正确的选项是〔 〕 A .标准状况下,1.12L 氡气〔Rn 22286〕中含中子数为6.8 N AB .6.02×1023个C n H 2n+2分子中含有共价键数为〔3n+1〕N AC .7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应,转移电子数为0.1 N AD .0.1mol/L 的100mL H 2SO 3溶液中,含有的离子数约为0.03 N A10.以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是〔 〕①无色溶液中:K +、Cu 2+、Na +、MnO 4—、SO 42—②水电离产生的c 〔H +〕=1×10-12mol·L —1的溶液中:Mg 2+、SO 42—、NO 3—、Cl —③加入Al 能放出H 2的溶液中:HCO 3—、Na +、NO 3—、Cl —④能使pH 试纸变为蓝色的溶液中:S 2—、Na +、SO 32—、Cl —⑤含有大量Fe 3+的溶液中:K +、Na +、AlO 2—、SO 42— A .②④ B .②③ C .①⑤ D .①④ 11.最近,科学家研制出一种纸质电池,这种〝软电池〞采纳薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
宁夏回族自治区银川市银川一中2020届高三下学期第一次模拟考试1.下列说法正确的是( )A. 食盐抗结剂K 4『Fe (CN )6』(黄血盐)可用KCN 和FeCl 2代替B. ClO 2和75%酒精均可用于新冠肺炎期间消毒,二者杀菌原理相同C. 添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好,水温越高酶的活性越高D. 用超临界液态CO 2代替有机溶剂萃取大豆油,有利于环保『答案』D【详解』A .KCN 有剧毒,不能用于食品添加剂,故A 错误;B .酒精可使病菌细胞脱水,ClO 2具有强氧化性而杀菌消毒,二者的原理不同,故B 错误;C .温度升高,可使蛋白质变性,使酶失去活性,故C 错误;D .用超临界液态CO 2代替有机溶剂萃取大豆油,可减少有机溶剂的使用,有利于环保,故D 正确;故答案为D 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( )A. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O 2分子数为2N AB. 5.8g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O )含有的结晶水分子数为0.04N AC. 把4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1N AD. 实验室制取氧气方法有多种,制取1molO 2转移电子数均是4N A『答案』A『详解』A .乙酸与葡萄糖最简式都是CH 2O ,1个CH 2O 完全燃烧消耗1个氧气分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH 2O 物质量为2mol ,充分燃烧消耗2N A 个O 2,故A 正确;B .熟石膏(2CaSO 4•H 2O)的物质的量n= 5.8290/molg g =0.02mol ,由熟石膏(2CaSO 4•H 2O)的化学式可知,1mol 熟石膏(2CaSO 4•H 2O)中含1mol 水,故0.02mol 水中含0.02mol 水,即0.02N A 个,故B 错误;C .把4.6g 乙醇物质的量为0.1mol ,完全氧化变成乙醛,碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价,故转移电子数为0.2N A ,故C 错误;D.实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气,当用KClO3和KMnO4来制取氧气时,氧元素由-2价变为0价,故制取1mol氧气转移4N A个电子,当用双氧水制取氧气时,氧元素由-1价变为0价,故制取1mol氧气时转移2N A个电子,故D 错误;故答案为A。
3.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,正确的是()『答案』B『详解』A.可比较亚硝酸与盐酸的酸性,但亚硝酸和盐酸均不是N或Cl元素最高价水化物含氧酸,则不能比较非金属性,故A错误;B.用光照射溶液时,有一条光亮“通路”,可知生成氢氧化铝胶体分散系,则铝与热水发生了反应,故B正确;C.二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊,生成的气体不一定就是CO2,则不能说明溶液中一定含有HCO3-或CO32-,故C错误;D.Cu(OH)2与氨水反应生成络合物,不是生成盐和水,则氢氧化铜为碱,不具有两性,故D错误;故选:B。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一.常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径:W<X<YD. 元素的非金属性:Z>Y>X『答案』A『分析』0.05mol/L丙溶液的pH为l,可知丙为二元强酸,应为H2SO4,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则应为SO2,可知乙为O2,L为H2O,乙是常见的气体,且与浓硫酸和甲反应生成,可知甲为C,M为CO2,则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素,以此解答该题。
『详解』由上述分析可知,W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素;A.丙为H2SO4,K为SO2,可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成,故A正确;B.K(SO2)、M(CO2)常温下为气体,L为H2O,常温下为液体,沸点最高,故B错误;C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,电子层越多原子半径越大,则原子半径为C>O>H,即W<Y<X,故C错误;D.同主族元素从上到下非金属性减弱,且碳酸的酸性小于硫酸,可知非金属性为O>S>C,即Y>Z>X,故D错误;故答案为A。
5.2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 充电时B电极反应式为:I2 + 2e- = 2I-B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小C. M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为2N A『答案』C『详解』A.充电时,B电极为阳极,I-失电子发生氧化反应生成I2,电极反应式为2I--2e-=I2,故A错误;B.放电时,左侧为负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大,故B 错误;C.离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电,负极区生成Zn2+、正电荷增加,正极区生成I-、负电荷增加,所以Cl-通过M膜进入负极,K+通过N膜进入正极,所以M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜,故C正确;D.充电时,A极反应式Zn2++2e-═Zn,A极增重65g转移2mol电子,所以C区增加2molK+、2molCl-,离子总数为4N A,故D错误;故答案为C。
『点睛』考查化学电源新型电池,会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键,由装置图可知,放电时,Zn是负极,负极反应式为Zn-2e-═Zn2+,石墨是正极,反应式为I2+2e-=2I-,外电路中电流由正极经过导线流向负极,充电时,阳极反应式为2I--2e-=I2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,注意交换膜的特点,选项是D为易错点。
6.2019年4月20日,药品管理法修正草案进行二次审议,牢筑药品安全防线。
运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物,其中四种的结构如下:下列说法不正确的是()A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B. ②④互为同分异构体C. ③④的一氯代物数目不同D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色『答案』B『详解』A.②含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特征,则所有的碳原子不可能在同一个平面上,故A正确;B.②、④的分子式不同,各为C10H18O、C10H16O,则二者不是同分异构体,故B错误;C.③的一氯代物有5种,而④结构不对称,一氯代物有6种,两者一氯代物数目不同,故C正确;D.①、②均含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,③的苯环含有甲基,可酸性高锰酸钾被氧化,故D正确;故答案为B。
7.最近科学家在植物中提取到一种特殊的二元酸叫类草酸H2M(Ka1=1.4×10-3;Ka2=1.7×10-5),能做安全的食品保鲜剂,研究表明H2M分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2M溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。
根据图示判断,下列说法正确的是()A. b点比a点杀菌能力强B. 曲线Ⅲ代表HM- 物质的量的变化C. M2-水解常数K h=7.14×10-12D. 当V=30 mL 时,溶液显酸性『答案』D『详解』H 2M 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌,则H 2M 浓度越大杀菌能力越大,H 2M 与NaOH 反应过程中H 2M 浓度逐渐减小、HM -浓度先增大后减小、M 2-浓度增大,所以I 表示H 2M 、II 表示HM -、III 表示M 2-;A .H 2M 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌,则H 2M 浓度越大杀菌能力越大,H 2M 浓度:a >b ,所以杀菌能力a >b ,故A 错误;B .通过以上分析知,III 表示M 2-物质的量的变化,故B 错误;C .M 2-水解常数K h = ()()()()()()()()14W 522a2HM c OH c HM c OH c H K10K 1.710c M c M c H c ----+----+⋅⋅=⨯==⨯≈5.88×10-10,故C 错误;D .当V=30mL 时,溶液中生成等物质的量浓度的NaHM 、Na 2M ,根据图知溶液中c(HM -)<c(M 2-),说明HM -电离程度大于M 2-水解程度,所以溶液呈酸性,故D 正确;故答案为D 。
『点睛』考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查图象分析判断及计算能力,正确判断各曲线表示微粒种类、水解平衡常数计算方法是解本题关键,注意:二元弱酸中第一步水解平衡常数与该酸的第二步电离平衡常数之积为离子积常数。
8.金属在社会生活中的应用很广泛,常用金属表面往往生锈,用盐酸对其表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。
pH 在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%,还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有,工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示:回答下列问题:(1)“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________,调节pH范围为________________,有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)酸溶处理中和后的滤渣,使铁元素浸出。
滤渣和工业盐酸反应时,不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示,可知酸溶的最佳温度为_________。
按照不同的固液比(滤渣和工业盐酸的投入体积比)进行反应时,铁浸出率随时间变化如图(b)所示,实际生产中固液比选择3:2的原因是_____________________________________________________。
(3)氧化时,可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂,若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量为1.2mol∙L−1,则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为___________。
(4)氧化时,除可外加氧化剂外,也可采用惰性电极电解的方法,电解总反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(5)将得到的FeCl3溶液______________________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。
『答案』(1). Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 (2). 3.7<pH<4.2(或3.7~4.2)(3). 65℃(4). 固液比大时,铁的浸出率低,固液比小浸出率高,但过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量,提高了成本(5). 2040g(6). 2Fe2++2H+电解H2↑+2Fe3+(7). 在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶『分析』酸洗废水中含有氯化铁、氯化铜、氯化镍、氯化铬等,根据图示流程可知,利用酸洗废水可制备三氯化铁的方法为:先向酸洗废水中加入熟石灰后发生反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2,调节溶液pH使铁离子转化成氢氧化铁沉淀,过滤后得到含有氢氧化铁的滤渣;再经过酸溶处理中和后的滤渣,使铁元素浸出,然后加入已经氧化得到氯化铁溶液,最后在HCl气流中采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,然后通过过滤、洗涤、干燥得到FeCl3•6H2O晶体,据此解答。