2019年 高考化学 典型压轴题汇总(含答案解析)

2019年高考化学典型压轴题汇总（含答案解析）

1．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验Ⅰ】制备NaNO2

该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO－3，发生反应的离子方程式为____________。

(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。

(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。

【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：

a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL 的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准色阶比较。

(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。

(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

答案(1)5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2NO＋O2===2NO22NO2＋Na2O2===2NaNO3

(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶

(4)40%

(5)维生素C 加入蒸馏水至总体积为10mL 紫红色比③标准色阶浅

解析(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NO氧化为NO－3，反应的离子方程式为5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O。

(2)铜和稀硝酸反应制得的NO中含有杂质水蒸气。

(3)制得的NaNO 2中混有较多的NaNO 3杂质，说明制得的NO 中混有NO 2，故应在装置A 、B 之间增加装有水的洗气瓶，以除去杂质NO 2。

(4)待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO 2的质量是40mg ·L －1

×0.01L ×500 mL 5 mL ＝40mg ＝0.04g ，故样品中NaNO 2的质量分数＝0.04 g 0.10 g

×100%＝40%。 (5)取5mL 待测液，然后加入维生素C ，再加入1mLM 溶液，最后加入蒸馏水至总体积为10mL ，若紫红色比③标准色阶浅，说明NaNO 2的含量低，则可以证明维生素C 可以有效降低NaNO 2的含量。

2．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA 族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu 2Te 、Au 、Ag 等，利用下列工艺流程可回收碲：

已知：TeO 2的熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：

(1)Te 与S 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示)。

(2)“酸浸1”需加热，加热的目的是______________________，“酸浸1”发生反应的氧化产物是______________(写化学式)。

(3)“水浸”后“滤液1”的颜色是________。

(4)“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是_____________________。

(5)“滤液2”加双氧水的目的是__________________________________，“操作1”的名称

是____________________。

(6)“还原”制备碲粉的离子方程式为_______________________。

(7)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行酸浸的意义是________________________________。

答案 (1)H 2SO 4>H 2TeO 4

(2)加快浸出速率 CuSO 4、TeO 2

(3)蓝色(或浅蓝色)

(4)TeO 2＋2OH －===TeO 2－3＋H 2O

(5)将Na 2TeO 3氧化为Na 2TeO 4 加热浓缩(或浓缩)

(6)TeO 2－4＋3SO 2－3＋2H ＋===3SO 2－4＋Te ↓＋H 2O

(7)“滤渣2”经过酸浸可得到含CuSO 4的滤液，并可达到回收Au 、Ag 的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念

解析 (1)S 、Te 同主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故H 2SO 4的酸性比H 2TeO 4强。

(2)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，“酸浸1”发生反应的化学方程式

为Cu 2Te ＋2H 2SO 4＋2O 2=====△2CuSO 4＋TeO 2＋2H 2O ，故其氧化产物为CuSO 4、TeO 2。

(3)“滤液1”的溶质中含CuSO 4，故“滤液1”的颜色为蓝色。

(4)“滤渣1”中含有TeO 2，TeO 2溶解于NaOH 溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方程

式为TeO 2＋2OH －===TeO 2－3＋H 2O 。

(5)“碱浸”后滤液2中的溶质的主要成分是Na 2TeO 3，该物质与Na 2SO 3类似，具有较强的还原性，加入双氧水可将其氧化为Na 2TeO 4。“操作1”的后续物质为“Na 2TeO 4浓溶液”，故该操作为加热浓缩。

(6)由流程图可知，“还原”的反应物为Na 2TeO 4、Na 2SO 3、H 2SO 4，生成物有单质Te ，