江苏大学物理化学2004-2018年考研初试真题
江苏大学2004年有机化学试题
3.
CH3
+ C H 2N 2
4.
CHO
+ CH 3 CHO
NaOH/H 2 O
LiAlH 4
5. (CH 3)3CCHO + NaOH(40%)
6.CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O CH 3 Br C 2 H 5 ONa
(
C H 2B r
)
8.下列化合物中能与三氯化铁发生显色反应的是
A. CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O B. OCH 3 C. COOH OOCH 3
(
)
D. CH 3 CCH 2 CH 3 O
9.下列化合物中水解反应速度最快的是 A. CH3COCl B. (CH3CO)2O C. CH3COOC2H5
4.下列化合物中碱性最强的是
A. C 6 H 5 NH 2 B. (CH 3 ) 2 NH C. CH 3 N H 2 D. NH
(
)
5.下列化合物中没有芳香性的是
(
)
A. O
CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 COOH
B.
C.
D.
(
C. CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 OH D.
15.
(E)-1-甲基-2-氯环戊烷
16. 7,7-二甲基双环[2.2.1]庚烷
17.
N,N-二甲基甲酰胺
18. 肉桂酸
19.
(R)-2-丁醇
20. 顺-1-甲基-3-异丙基环己烷(优势构象)
第2页
二,写出下列反应的主产物(1×30=30 分) :
物理化学考研题库及解析
物理化学考研题库及解析物理化学考研题库及解析物理化学是考研化学专业中的一门重要科目，也是考生们备考的重点之一。
为了帮助考生更好地备考物理化学，让大家对考试内容有更深入的了解，下面将介绍一些物理化学考研题库及解析。
一、选择题选择题是物理化学考试中常见的题型，也是考生们需要掌握的基础知识。
下面是一道典型的选择题：题目：以下哪个元素的电子亲和能最大？A. 氢B. 氮C. 氧D. 氟解析：电子亲和能是指一个原子吸收一个电子形成负离子时释放出的能量。
根据元素周期表，我们可以发现氟的电子亲和能最大，所以答案为D。
二、计算题计算题是物理化学考试中较为复杂的题型，需要考生们掌握一定的计算方法和技巧。
下面是一道典型的计算题：题目：已知一个理想气体在1 atm压力下，体积为5 L，温度为300 K。
如果将该气体的体积压缩为原来的一半，温度保持不变，求气体的最终压力。
解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以利用该方程解题。
首先，我们可以得到气体的初始压力为1 atm，体积为5 L，温度为300 K。
将气体的体积压缩为原来的一半后，体积变为2.5 L，温度不变。
代入状态方程，可以得到最终压力为2 atm。
三、综合题综合题是物理化学考试中的综合运用题，需要考生们将所学的知识进行综合运用和分析。
下面是一道典型的综合题：题目：已知一种化合物的化学式为C6H12O6，它可以通过酶的作用分解为CO2和H2O。
如果将10 g该化合物完全燃烧，产生的CO2和H2O的质量分别为多少？解析：根据化学式C6H12O6，我们可以知道该化合物中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
根据化学方程式C6H12O6 -> 6CO2 + 6H2O，我们可以得知，完全燃烧10 g该化合物会产生6 mol的CO2和6 mol的H2O。
根据摩尔质量，可以计算出CO2的质量为264 g，H2O的质量为108 g。
四、解析题解析题是物理化学考试中的较为复杂的题型，需要考生们对所学的知识进行深入的理解和分析。
江苏大学物化1
a[O]=104.53-(8983+ 10.08E)/；T
（4）
fp 为钢液中磷的活度系数,按瓦格纳公式计算[3]：
lg fP=
eP P
[%
P
]+e
C P
[%
C]+
e
O P
[%
O
]+
e
Mn P
[%Mn]（5）
1580℃时, eP =0.062,eC =0.13, eO =0.13, eMn =0；
P
号 学
二、简答题(共 30 分，每小题 10 分)
1、脱碳过程中的ω [C]临是指什么，有什么特点？
2、磷和 Cr 存在选择性氧化，怎样才能做到去 P 保 Cr？
3、铁氧化物形成分解的顺序是什么？遵循什么原理？
级 班
三、叙述题(共 30 分，每小题 15 分)
、
业 专
1、分析比较还原熔炼脱硫 (高炉内)与氧化熔炼脱硫 (转炉内 )在脱硫热力学
②、提高 DSS ，即硫在渣中的扩散系数，为此要提高温度； ③、加强搅拌，提高 DSS 和 A/V,降低δ S； ④、减小(%S)，采用换渣（或加大渣量）。 ⑤、增加渣的碱度和减少金属的氧含量。
根据上述措施分析，在高炉内，还原性气氛对脱硫有利，而转炉内多是氧化性气氛。在渣 组成上，转炉对脱硫有利。在温度方面，低温有利，所以转炉有利于去硫。在渣量方面，
参考答案：
1、
① aB = pB / pB(标）
式中 pB—真实溶液组分 B 的蒸气压；pB（标）—代表
pB* , KH( x) , KH( %)
分别为纯物质 B，假想纯
物质 B 且符合亨利定律及ω B=1%溶液符合亨利定律或假想1%溶液且符合亨利定律的蒸气压。
苏州大学853物理化学2018年真题回忆版
9、已知γ=
Cp-Cv=
10、证明以下观点
（1）用热力学公式证明，纯液体的沸点随压力的升高而升高。
3、已知以下列物质在298K时的热力学数据，求方程式A（s）=B（g）+C（g）+D（g）在标准压力分解时的温度。
rHmSmCv,m
4、在298K时，水（A）与丙醇（B）的二组分液相系统的蒸气压与组成的关系如下页表所示，总蒸气压在xB=0.4时出现极大值：（表格为上册课本P338的题目列表）
（1）将xB=0.56的丙醇水溶液进行精馏，精馏ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的顶部和底部分别得到什么产品？
（2）用热力学公式证明，固体的熔点随压力的升高而升高，并举出一个反例。
(A)过电池
(B)有一无限小的电流通过
（2）若以Raoult定律为基准，求xB=0.2的水溶液中，丙醇的相对活度和活度因子。
（3）若以Henry定律为基准，求xB=0.2的水溶液中，丙醇的相对活度和活度因子。
5、
6、（简单的电池反应，设计电池求Ksp）
7、（动力学题目，考查对峙反应）在体系中充入标准状态的A，快速反应A（g）===B（g）+10C（g）和对峙B（g）===E（g），当反应完全时，[E]/[B]=10,k1=10min-1。当反应10分钟时，求A的分压。
苏州大学
2018年硕士研究生入学考试初试试题（A卷）
科目代码：《853》科目名称：《物理化学》满分：《150》分
注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上 ，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！
江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题答案
(C)0.4
(D) 无法确定
12．对于单组分物系的汽液平衡研究，若 lnp 与 1/T 成直线关系，则 lgHm 为--------------------
(B ) （A） lgHm =0 （B）lgHm =常数 （C）lgSm=0 （D）lgHm=f(T) 13． 313K 时纯液体 A 的饱和蒸汽压是纯液体 B 的 21 倍，A 和 B 能形成理想溶液，若气相中 A 和 B 的 摩 尔 分 数 相 等 ， 则 液 相 中 A 和 B 的 摩 尔 分 数 之 比 xA:xB 应 为
(A) Kp,1= Kp,2 (B) (Kp,1)-2= Kp,2
(C) Kp,1=(Kp,2)2 (D) Kp,1=1/Kp,2 11．反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，当 O2(g)因反应消耗了 0.2mol 时，反应进度 为(mol)----- ( C )
(A)0.2
(B)0.1
(A) U=H=54566J
(B) U=-49328J,H=-54566J
(C)由于定温,故 U=0,H=0
(D) U=-59804J,H=-54566J
3．某反应 A+2BC,已知 298K时标准摩尔反应热 rHm(298K)=80.14 kJ·mol-1,Cp,m=0, 则 1000K
时
rHm(1000K)
(C) rHm(1000K)=rHm(298K)
(D) rHm(1000K)=0
4．理想气体与温度为 T 的大热源接触作定温膨胀吸热 Q，所作的功是变到相同终态的最大功的
20%
，
则
系
统
的
熵
变
为
------------------------------------------------------------------------------------------( C )
2014年硕士研究生入学考试 物理化学(苏州大学
苏州大学2014年硕士研究生入学考试初试试题（B 卷）科目代码：《853》 满分：《150》分 科目名称：《物理化学》注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上 ，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、选择题（共15题，30分）1、2分下列的过程可应用公式△H=Q 进行计算的是（ ）(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K ，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体【考点解析】热力学第一定律基本知识点考察，知道这个公式适用条件即可解答。
【参考答案】Ｃ。
公式适用条件为等压不做非膨胀功的时候。
2、2分25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p 变到p ，体系吉布斯自由能变化多少？( )(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ【考点解析】热力学第一定律知识点吉布斯自由能的考察，懂得吉布斯自由能计算公式，以及理想气体等温膨胀过程。
【参考答案】Ｄ。
通过题目所给数据，知道是等温膨胀过程，带入公式得出答案。
3、2分理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变ΔS 体 及环境的熵变ΔS 环应为： ( )(A) ΔS 体>0，ΔS 环<0 （B ） ΔS 体<0，ΔS 环>0(C) ΔS 体>0，ΔS 环=0 （D ） ΔS 体=0，ΔS 环=0【考点解析】热力学第二定律关于熵的考察，重点理解绝热可逆过程。
【参考答案】Ｄ。
因为为绝热可逆过程。
4、2分若一气体的方程为pV m =RT +αp (α>0 常数),则: ( ) (A) ()T U V ∂∂=0 (B) ()V U p∂∂=0 (C) ()V U T ∂∂=0 (D) ()p U T∂∂=0 【考点解析】热力学第一定律知识点关于内能的考察。
江苏大学物理化学复习题
物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.系统和环境之间的界面一定是真实的。
（）2.功可以全部转化为热，但热全部转化为功而不引起其它任何变化是不可能的。
（）3.某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A，则系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、Q、W均为零。
（）4.理想气体由p1、V1、T1膨胀至p2、V2、T2(V2>V1,T2≠T1,p2≠p1)，则沿可逆途径的熵变最大。
（）5.卡诺热机的效率与两热源的温度及工作物质有关。
（）6.-2℃、100kpa的过冷水在该条件下凝结为冰，系统的熵变小于零，因此该过程不能自动发生。
（）7.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）8.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（）9.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。
（）10.状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关，与变化的具体历程无关。
（）11.在没有相变化和化学变化的情况下，理想气体的内能只是温度的函数。
（）12.一切绝热过程的熵变均等于零。
（）13.只有广延量才有偏摩尔量，强度量不存在偏摩尔量。
（）14.化学平衡发生移动，化学反应的平衡常数必然发生变化。
（）15.任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。
（）16.压力、惰性气体等因素均能改变标准平衡常数。
（）17.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）18.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
（）19.节流膨胀过程是等焓过程。
（）20.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（）21.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）25．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）26.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）27.可以用伏特计来测定可逆电池的电动势。
江苏大学物理化学复习题
物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.系统和环境之间的界面一定是真实的。
（）2.功可以全部转化为热，但热全部转化为功而不引起其它任何变化是不可能的。
（）3.某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A，则系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、Q、W均为零。
（）4.理想气体由p1、V1、T1膨胀至p2、V2、T2(V2>V1,T2≠T1,p2≠p1)，则沿可逆途径的熵变最大。
（）5.卡诺热机的效率与两热源的温度及工作物质有关。
（）6.-2℃、100kpa的过冷水在该条件下凝结为冰，系统的熵变小于零，因此该过程不能自动发生。
（）7.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）8.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（）9.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。
（）10.状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关，与变化的具体历程无关。
（）11.在没有相变化和化学变化的情况下，理想气体的内能只是温度的函数。
（）12.一切绝热过程的熵变均等于零。
（）13.只有广延量才有偏摩尔量，强度量不存在偏摩尔量。
（）14.化学平衡发生移动，化学反应的平衡常数必然发生变化。
（）15.任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。
（）16.压力、惰性气体等因素均能改变标准平衡常数。
（）17.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）18.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
（）19.节流膨胀过程是等焓过程。
（）20.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（）21.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）25．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）26.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）27.可以用伏特计来测定可逆电池的电动势。
考研基础物理化学真题2004年_真题-无答案
考研基础物理化学真题2004年(总分150,考试时间90分钟)一、是非题1. 如果某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。
A. 正确B. 错误2. 一定温度下，化学反应的一定大于该反应的。
A. 正确B. 错误3. 二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。
A. 正确B. 错误4. 定温定压下，纯物质A的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数Gm，A。
A. 正确B. 错误5. A和B形成的固熔体由A(s)和B(s)两相构成。
A. 正确B. 错误6. 水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。
A. 正确B. 错误7. 对于封闭系统，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。
A. 正确B. 错误8. 物质B有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势。
A. 正确B. 错误9. 对于由A和B两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A或B时，A的偏摩尔体积V A增加时，B的偏摩尔体积VB就减少。
A. 正确B. 错误10. 在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。
A. 正确B. 错误11. 在液相进行的A和B间的非催化反应，其反应速率不受惰性溶剂存在与否的影响。
A. 正确B. 错误12. 光化学反应的光量子效率总是在0～1之间。
A. 正确B. 错误二、选择题1. 浓度为0.005mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，二者沸点关系：______A.0.005mol·kg-1蔗糖水溶液和0.01mol·kg-1葡萄糖水溶液的沸点大致相同；**·kg-1葡萄糖水溶液的沸点高于0.005mol·kg-1蔗糖水溶液；C.无法比较。
2. 封闭系统内的状态变化：______A. 如果系统的ΔSsy＞0，则该变化过程自发；B. 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发；C. 仅从系统的ΔSsy无法判断变化过程是否自发。
历年苏州大学853物理化学考研真题试卷与答案
历年苏州大学853物理化学考研真题试卷与答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:853物理化学的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含苏州大学相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含苏州大学考研专业课各部分的命题规律及出题风格。
part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据苏州大学853物理化学考试科目的考试题型（选择题、计算题、问答题、论述题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。
part 3 往年真题分析：最新真题是苏州大学考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的苏州大学考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。
part 4 2020考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2020考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵苏州大学考研的核心要旨。
part 5 苏州大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。
②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。
③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。
part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。
part 7 章节考点分布表：罗列苏州大学853物理化学的专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓苏大考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地！二、历年苏州大学考研真题试卷与答案详解：整理苏大该专业2001-2016年考研真题，并配有2010-2016年答案详细讲解。
本部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x -二、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。
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1,设水银蒸气为理想气体,则此过程的U和H为--------------------------------------------
---------------------------------------( )
(A) U=H=54566J
(B) U=-49328J,H=-54566J
--------------------------------------( )
(A)rHm(1000K)>rHm(298K) (B) rHm(1000K)<rHm(298K) (C)rHm(1000K)=rHm(298K) (D) rHm(1000K)=0 4．理想气体与温度为T的大热源接触作定温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态
(C)由于定温,故U=0,H=0 (D) U=-59804J,H=-54566J
3．某反应A+2BC,已知298K时标准摩尔反应热rHm(298K)=80.14 kJ·mol-
1,Cp,m=0, 则1000K时rHm(1000K)为----------------------------------------------------------
第2页
11．反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)，当O2(g)因反应消耗了0.2mol时，反应进度为(m
ol)----- ( )
(A)0.2
(B)0.1 (Cp与1/T成直线关系，则lgHm为-------------
机密★启用前
江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题
共5页 第1页
考试科目：物理化学
考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！考生需带科学计
算器。
一、选择题（40分，每题2分）
1．对于任何循环过程，系统经历了i步变化，则据热力学第一定律应该是--------------
--------( ) (A)Qi=0, (B)Wi=0, (C)(Qi+Wi)>0, (D) (Qi+Wi)=0 2．1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体,已知其蒸发热为54566J·mol-
(2) 2SO3(g) =2SO2(g)+O2(g) 的平衡常数为Kp,2 则Kp,1与 Kp,2的关系为----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) Kp,1= Kp,2 (B) (Kp,1)-2= Kp,2 (C) Kp,1=(Kp,2)2 (D) Kp,1=1/Kp,2
------- ( ) （A）lgHm =0 （B）lgHm =常数 （C）lgSm=0 （D）lgHm=f(T) 13．
313K时纯液体A的饱和蒸汽压是纯液体B的21倍，A和B能形成理想溶液，若气相中
A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数之比XA:XB应为----------------------
速度将--( )
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(A)最快 (B)最慢 (C)中等 (D)不能确定 6．液态水在373K及101325Pa下汽化为水蒸汽，则该过程的----------------------------------------( ) (A)H＝0 (B) S＝0 (C)A＝0 (D) G=0 7．理想溶液的通性是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) Vmix=0, Hmix=0,Smix0,Gmix0 (B) Vmix=0, Hmix=0,Smix0,Gmix=0 (C)Vmix=0, Hmix0,Smix0,Gmix0 (D)Vmix=0, Hmix=0,Smix=0,Gmix=0 8．A和B能形成理想溶液，已知在373K时纯液体A的蒸汽压力为133.32kPa，纯液体 B的蒸汽压为66.66kPa，当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的 蒸汽中A的摩尔分数是------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)1 (B)3/4 (C)2/3 (D)1/2 9．在T、P条件下化学反应2A(g)+B(g)3C(g)自发地由反应物变为产物，则反应体 系中化学势之间应满足-------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)2A+B3C (B) 2A+B3C (C) 2A+B=3C (D) A+BC 10．反应(1)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的平衡常数为Kp,1
---------( )
(A)1：21 (B)21：1 (C)22：21 (D)1：22
14．298K时，有浓度均为0.001mol kg-
1的下列电解质溶液其离子平均活度系数最大的是---( )
(A)CuSO4 (B)CaCl2 (C)LaCl3 (D)NaCl 15．下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，则两个值的关系为： (1)1/2H2(p)+1/2Cl2(p)=HCl(a=1) (2) 2HCl(a=1) =H2(p)+Cl2(p)---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) E2= 2E1 (B) E2= -E1 (C) E2= -2E1 (D) E1=2E2 16．0.001mol·kg-1的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为-----------------------------------
的最大功的20%，则系统的熵变为--------------------------------------------------------------
----------------------------( ) (A)Q/T (B)0 (C)5Q/T (D)-Q/T 5．可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其