中考化学二轮复习 专题1 生活中常见的化合物
中考复习 身边的化学物质生活中常见的化合物
身边的化学物质考点三：生活中常见的化合物（一）常见的酸、碱、盐的主要性质和用途1、酸的通性（酸=H++酸根离子）（1）酸碱指示剂与酸溶液反应（2）酸溶液与活泼金属反应：酸+金属=盐+H2↑（置换反应、氢前金属、铁单质反应生成亚铁盐）（3）酸溶液与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应、常用于金属除锈）（4）酸溶液与盐反应：酸+盐=新酸+新盐（复分解反应、若与碳酸盐或碳酸氢盐反应则新酸为碳酸，直接写为H2O+CO2↑）（5）酸溶液与碱反应（中和反应、放热反应）酸+碱=盐+H2O（复分解反应、反应实质：H++OH-=H2O）可用于改良土壤酸碱性，处理工厂废水，用于医药2、常见酸的性质、用途（1）盐酸：有刺激性气味，具有挥发性。
是胃酸的主要成分。
（23（1）酸碱指示剂与碱溶液反应（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应：（不是基本反应类型）可溶性碱+某些非金属氧化物=盐+水（CO2→CO32-、SO2→SO32-、SO3→SO42-）（3）碱溶液与某些盐反应：可溶性碱+可溶性盐=新碱+新盐（复分解反应、若与铵盐反应则新碱为氨水，直接写成NH3↑+H2O）（4）中和反应4、常见碱的性质、用途（1）氢氧化钠（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）：白色固体，易溶于水，溶水时放出大量的热。
氢氧化钠固体暴露在空气中，一方面容易吸收空气中的H2O而潮解（物理变化，可作干燥剂-但不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体），另一方面吸收CO2而变质（化学变化）。
（2）氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰）：白色粉末状固体，微溶于水且溶解度随温度上升而下降可用于改良酸性土壤，做建筑材料，粉刷墙，杀菌其溶液称作石灰水，常用于检验CO2用氧化钙（生石灰）与水反应制取氢氧化钙。
（反应放热，可用于作干燥剂）（3）氨水（NH3·H2O）易挥发5、盐的一般性质（1）两种盐溶液的反应：可溶性盐+可溶性盐=新盐+新盐（复分解反应、反应物均可溶、生成物至少一种是沉淀）（2）金属单质与盐溶液的反应：金属+可溶性盐=新盐+新金属（置换反应、反应物为可溶性盐、金属活动性大于新金属、Fe→Fe2+、K.Ca.Na太活泼直接与水反应）（3）可溶性盐与可溶性碱的反应（4）盐与酸的反应6、常见的盐的性质及用途（1）NaCl：易溶于水，溶解度几乎不随温度改变，溶解时温度不变用途：配制生理盐水、选种、防腐、融雪、调味剂（2）Na2CO3（俗称：纯碱、苏打）白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性、受热易分解（3）NaHCO3（俗称：小苏打）白色固体，易溶于水。
九年级化学专题复习——生活中的常见化合物
九年级化学专题复习——生活中的常见化合物【知识归纳】【解读考点】本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。
出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。
新课标对该部分内容的具体要求如下：1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
常见的酸（盐酸、硫酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。
2．初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。
pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。
4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
5．知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。
6．理解复分解反应以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。
解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。
复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：①有沉淀生成，②有气体放出，③有水生成，则复分解反应就可以发生。
复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；③酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H2SO4、HNO3）与所有的碱都能反应，因为有水生成。
初中化学生活中常见的化合物-
主要成分CaCO3
CaO
CO2
Ca(OH)2 CaCO3 粉末
主要成分CaCO3
CaO
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCO3 粉末
主要成分CaCO3
机械研磨
CaCO3 粉末
稀盐酸
主要成分CaCO3
CaCl2
Na2CO3
CaCO3 粉末
机械研磨
CaCO3 粉末
稀盐酸
Na2CO3
CaCl2
CaCO3 粉末
2009年 12月7日-18日 世界气候峰会 在哥本哈根举行。
东方化工厂
东方化工厂的熟石灰生产工艺：
CaCO3
贝壳 高温煅烧 生石灰 水 石灰窑
熟石灰 消化池
请写出上述工艺流程中的有关化学反应 方程式。
军工企业提镁
牙膏厂制摩擦剂
硫酸厂中和废硫酸
建筑
化工厂
材料
Ca(OH)2
制烧碱
农场改良酸性土壤
环境整洁的硫酸厂
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 亚硫酸钙
同学们通过咨询牙膏厂的业务 员知道：牙膏中含有碳酸钙。其 作用是摩擦剂，可提高洁齿效果。
Na2CO3
主要成分CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 粉末
利用贝壳和依据所学的化学知识，设 计实验制备牙膏摩擦剂轻质碳酸钙。
升学指导书P38 –P40基础训练
能力作业：
升学指导书P40 –P41能力训练
MgCl2 +2H2O
海水
①石灰乳
Mg(OH)2 (主要含MgCl2) 过滤
②稀盐酸
MgCl2
③通电
Mg
海水中提取镁的化学方程式：
初中化学常见化合物知识总结
初中化学常见化合物知识总结化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在初中化学学习中，我们接触到了许多常见的化合物。
本文将对一些常见的化合物进行知识总结，旨在帮助初中学生更好地理解化学知识。
1. 水（H2O）：水是生命之源，也是一种普遍存在的化合物。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
它具有高比热、高热导率和高表面张力等特性，使其在许多生活和工业应用中发挥重要作用。
2. 盐（NaCl）：盐是一种常见的离子化合物。
盐可以通过饮食获取，也可以通过化学合成得到。
盐分子由一个钠离子和一个氯离子组成。
盐具有调味品的作用，同时在化学实验和工业生产中也有广泛的应用。
3. 酸（如盐酸、硫酸）：酸是一类常见的化合物，其味道酸酸的。
酸可以与碱反应产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
酸具有腐蚀性，并可以在化学实验和工业中用于溶解金属、清洁和消毒等方面。
4. 碱（如氢氧化钠）：碱是与酸相对应的化合物，其味道苦。
碱可以中和酸，形成盐和水。
碱也具有腐蚀性，可用于清洁和除去腐蚀物等方面。
氢氧化钠是一种常见的碱，常用于肥皂制造和校准实验室酸度。
5. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种常见的无机化合物，存在于大气中。
它是一种无色、无味、无毒的气体，常由燃烧或呼吸过程中产生。
二氧化碳是温室气体之一，过量排放会导致全球变暖和气候变化。
6. 氨（NH3）：氨是一种常见的无机化合物，存在于氮肥中。
它是一种无色气体，具有刺激性气味。
氨具有碱性，可与酸发生中和反应。
氨在肥料中被植物吸收，起到促进植物生长的作用。
7. 酒精（乙醇，C2H5OH）：酒精是一种常见的有机化合物，常见于酒类和洗手液中。
酒精具有挥发性和易燃性。
它在化学实验和医药领域中有广泛的应用，同时也是一种常见的毒品。
8. 糖类（如葡萄糖、果糖）：糖类是一类常见的有机化合物，是身体能量的重要来源。
葡萄糖和果糖是常见的单糖，它们在体内可以通过新陈代谢产生能量。
糖类也是食物和饮料中的重要成分，提供甜味和能量。
中考化学日常生活中的化学物质
中考化学日常生活中的化学物质中考化学：日常生活中的化学物质化学作为一门自然科学，渗透到了我们日常生活的方方面面。
无论是我们吃的食物、穿的衣物，还是我们使用的家居用品，都离不开化学物质的存在。
本文将从食物、日用品和环境净化方面，介绍一些我们日常生活中常见的化学物质。
一、食物中的化学物质食物作为我们生活所必需的物质，不仅提供能量和养分，还含有许多化学物质。
其中，食物添加剂是我们常见的一种化学物质。
比如，增加食物美味的味精、食品染色剂的添加，都是为了增强食物的风味和色彩。
此外，食物中的维生素、脂肪等各种有机化合物，也是我们日常饮食中不可或缺的化学物质。
二、日用品中的化学物质除了食物，我们日常所使用的很多日用品都含有化学物质。
首先是洗护用品中的化学成分，比如洗发水、沐浴露中的硅油、皂基等，它们在日常清洁护理中起到重要的作用。
其次是衣物和家具中的化学物质，例如染色剂、防腐剂，这些物质在生产制造过程中被添加进去，以增加产品的耐用性和外观效果。
此外，包括塑料制品在内的许多日用品，也都是化学物质的产物。
三、环境净化中的化学物质随着城市化进程的加快，环境污染问题逐渐突显。
为了净化环境，我们使用了很多化学物质。
例如，空气净化器中的滤网中含有活性炭等物质，可以吸附净化空气中的有害气体和颗粒物。
此外，水处理厂中使用的净水设备，也利用了化学物质对水中杂质进行过滤和清洁。
这些化学物质的应用，使我们的居住环境变得更加健康和宜居。
结语通过以上的介绍，我们可以看到化学物质在我们日常生活中的重要性。
食物、日用品和环境净化等方面，都需要化学物质的参与和应用。
然而，我们也需要保持警惕，合理使用化学物质，并加强对其安全性的了解。
只有正确理解和使用化学物质，我们才能更好地享受到它们所带来的便利和益处。
此外，我们也应该注重环境保护，减少化学物质对环境的污染。
使用绿色环保的产品，提倡可持续发展的理念，将有益于我们和地球的健康与可持续发展。
总之，化学物质在我们的日常生活中无处不在。
初中化学常见化合物知识点整理
初中化学常见化合物知识点整理在初中化学学习过程中，我们会接触到许多常见的化合物。
本文将对一些常见化合物的知识点进行整理，帮助读者更好地理解和记忆这些化合物的性质和用途。
1. 水（H2O）：水是由氧元素和氢元素组成的化合物。
水是生命之源，是地球上最常见的物质之一。
它具有许多独特的性质，如极性溶剂、高比热和表面张力。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无机酸，由氢元素和氯元素组成。
盐酸是一种强酸，常用于实验室中进行酸碱滴定实验。
它可以与碱中和生成盐和水。
3. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无机酸，由氢元素、硫元素和氧元素组成。
硫酸是一种强酸，广泛应用于工业生产和实验室中。
它具有腐蚀性，需要注意安全使用。
4. 氨气（NH3）：氨气是一种无机化合物，由氮元素和氢元素组成。
它具有刺激性气味，可以与水反应生成氨水。
氨气在工业上被用作肥料和制冷剂。
5. 氧气（O2）：氧气是一种无色、无味的气体，是空气中最常见的成分之一。
氧气是化石燃料燃烧和生物呼吸的重要来源。
它还可以被用于氧化反应和呼吸设备中。
6. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，由碳元素和氧元素组成。
它存在于空气中和许多碳酸饮料中。
二氧化碳在光合作用中起着重要的角色。
7. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，由氢元素、氮元素和氧元素组成。
硝酸是强氧化剂，具有腐蚀性。
它广泛用于制造肥料、火药和炸药。
8. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种无机化合物，由钠元素和氯元素组成。
氯化钠是食盐的主要成分，也被广泛用于食品加工和化学实验中。
9. 硝酸铜（Cu(NO3)2）：硝酸铜是一种无机化合物，由铜元素、氮元素和氧元素组成。
硝酸铜常用于实验中作为试剂，并在制备镀铜、颜料和染料方面发挥重要作用。
10. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种有机化合物，由碳元素、氢元素和氧元素组成。
乙醇是一种重要的溶剂和工业原料，在制备酒精饮料和消毒剂方面具有广泛应用。
以上是初中化学学习中常见的一些化合物的知识点整理。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_碱的化学性质-实验探究题专训及答案
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_碱的化学性质-实验探究题专训及答案碱的化学性质实验探究题专训1、(2019杭州.中考模拟) 某科学兴趣小组的同学帮老师整理实验试剂时发现了一瓶久置的氢氧化钠固体，于是他们对该瓶氢氧化钠变质情况进行了如下探究：【提出猜想】该瓶中固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3。
【实验与探究】全变质(不考虑原固体中的水)。
实验如下：称取mg固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、干燥，称得沉淀的质量为n g，如果该瓶试剂未完全变质，那么m与n的关系为_________(用含m和n的代数式表示)。
2、(2019临海.中考模拟) 小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。
联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。
若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？【查阅资料】⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】⑴溶质有NaOH、Na2CO3；⑵溶质为Na2CO3；⑶溶质是________（填化学式）；⑷溶质全部是NaHCO3【设计实验方案】【得出结论】猜想（3）成立【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。
XX届中考化学《生活中常见的化合物》考点汇总【DOC范文整理】
XX届中考化学《生活中常见的化合物》考点汇总主题四生活中常见的化合物考点整合命题点一酸、碱、盐的化学性质酸碱盐特征酸溶液中的阳离子全都是H+碱溶液中的阴离子全都是oH-阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子化学性质①可溶性酸能使指示剂变色①可溶性碱能使指示剂变色-②与活泼金属反应生成盐和氢气-①与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐③与金属氧化物反应生成盐和水②与某些非金属氧化物反应生成盐和水-④与碱发生中和反应生成盐和水③与酸发生中和反应生成盐和水-⑤与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸④与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱②与某些酸反应生成另一种盐和另一种酸③与某些碱反应生成另一种盐和另一种碱④与某些盐反应生成另两种盐例1.分析下列反应，回答有关问题。
①2oH+co2=2co3+H2o②2NaoH+co2=Na2co3+H2o③ca2+co2=caco3↓+H2o由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成和水。
根据上述规律，写出Ba2与co2反应的化学方程式。
用co2鉴别NaoH和ca2两种溶液时，能观察到明显现象的是溶液。
【解析】由上边三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水，由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。
【答案】盐Ba2+co2=Baco3↓+H2oca2命题点二复分解反应发生条件及注意事项复分解反应发生的条只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
注意事项：酸、碱、盐之间发生的反应都为复分解反应。
酸、碱、盐之间发生复分解反应应注意：反应物的类别发生条酸+碱→盐+水酸和碱一般都能发生反应；有水生成酸+盐→新酸+新盐盐除了BaSo4、Agcl等外，酸必须可溶；生成物中要有沉淀或有气体或有水碱+盐→新碱+新盐二者都可溶；生成物中要有沉淀或气体盐+盐→两种新盐二者都可溶；生成物中要有沉淀例2.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的组是A．Hcl、Na2co3、2So4B．No3、H2So4、Naclc．cl、AgNo3、HNo3D．Ba2、Fecl3、2So4【解析】A项Hcl和Na2co3反应产生气泡。
(课标通用)甘肃省2019年中考化学总复习专题一生活中常见的化合物课件
类型一
类型二
类型三
二氧化碳的性质
关于C、CO、CO2三种物质,有下列说法: ①三种物质都含有碳元素,都具有还原性 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中 毒
⑤CO2可用来灭火,CO可用作燃料 上述说法中正确的是( ) A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
Fe+CuSO4
FeCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
Cu+FeSO4
③某些金属氧化物+酸 盐+水
6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
④某些非金属氧化物+碱 盐+水
⑤酸+碱 盐+水
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
类型二
类型三
酸、碱、盐的化学性质
酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢
氧化钠具有很强的
,实验时最好戴防护眼镜,为了便
于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求
完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,
依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。如果
类型一
类型二
九年级化学复习资料 生活中常见的化合物
九年级化学复习资料生活中常见的化合物复习导引1．和溶液是常见的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；无色酚酞溶液遇酸溶液呈色，遇碱溶液变色。
2.浓盐酸是一种液体，有气味，具有很强的。
打开浓盐酸的瓶盖会看到瓶口有，这是浓盐酸挥发出的与空气中的接触形成的小液滴。
3.浓硫酸是一种液体，不易挥发，具有性、性和强腐蚀性。
溶于水时，放出大量的热。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上。
稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
切不可将倒进里。
4.稀盐酸、稀硫酸都可用于除铁锈;人体胃液中含，可帮助消化；浓硫酸可做气体干燥剂，但等不能用浓硫酸来干燥。
5.稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质⑴.能跟酸碱指示剂作用。
使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液。
⑵.能跟活泼金属反应，通常生成和。
举例：。
⑶.能跟某些金属氧化物反应，生成和。
举例：。
⑷.能跟碱发生中和反应，生成和。
举例：。
⑸.能跟某些盐反应，生成和。
举例：。
6.常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等。
⑴.氢氧化钠：化学式，俗名、、。
白色固体，溶于水，溶于水时放出大量的热。
具有吸水性，易潮解，可作气体干燥剂，但、、、等不能用氢氧化钠来干燥。
具有强腐蚀性，不慎将碱液沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上溶液。
⑵.氢氧化钙：化学式，俗名、，白色粉末，微溶于水，其水溶液叫。
⑶.氢氧化钠是一种化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，能与油脂反应，可用来去除油污；氢氧化钙是一种重要的建筑材料，常用来改良酸性土壤。
7.碱的主要化学性质⑴.能跟酸碱指示剂作用。
使紫色石蕊溶液变色，是无色酚酞溶液变色。
⑵.与某些非金属氧化物反应，通常生成和。
举例：。
⑶.与酸发生中和反应，生成和。
举例：。
⑷.与某些盐反应，生成和。
举例：。
8.中和反应：和作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应的实质是酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水。
9.溶液酸碱度的表示法——pHpH的范围通常在0～14之间。
中考化学复习精品 生活中常见盐
生活中常见的盐盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：步骤现象结论（1）溶解：量取10 mL蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可除去粗盐中不溶性杂质（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，滤纸上有大量泥沙等（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大量白色物质（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量比粗盐少实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_碱的化学性质-解答题专训及答案
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_碱的化学性质-解答题专训及答案碱的化学性质解答题专训1、(2020.九上期末) 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2） CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）2、(2019杭州.中考模拟) 牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4；②CaCO3；③Al（OH）3；④SiO2中的一种或几种组成。
（1）已知A品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应)中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。
（2）小明用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定A品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数。
实验中，通过测定丙装置质量的增加值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。
下列措施能提高测定准确度的是________（填序号）。
①省去装置甲和丁②装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气③在乙和丙之间再加一个装有浓硫酸的洗气瓶④将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH)溶液⑤滴加稀盐2酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2（3）小明取20gA品牌牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。
测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示。
试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少?3、和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量(2018余姚.中考模拟) 向含CuCl2分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图所示。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸的化学性质
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸的化学性质酸的化学性质专训单选题：1、(2019.九上期中) 如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（）A . 甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B . 当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 C . 甲物质只能是碱或盐 D . 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀2、(2019杭州.中考模拟) 在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯，氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。
下列说法错误的是( )A . 氯气溶于水叫发生了化学变化B . 液氯与氯水一样都具有酸性C . 往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D . 往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生3、(2017海淀.中考模拟) 用如图装置进行下列实验，实验结果与下表预测的现象不一致的（）选项①中的物质②中的物质预测①的现象A 酚酞试液浓盐酸无明显现象B 硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀4、(2016杭州.中考模拟) 一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（）①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Al④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3和Al（NO3）3．A . 只有①B . 只有①②C . 只有①②③D . 只有①②③④5、(2016城.中考模拟) 在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl﹣等离子．下列说法错误的是（）A . 氯气溶于水时发生了化学变化B . 液氯与氯水一样都具有酸性C . 往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D . 往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生6、(2016海宁.中考模拟) 为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作7、(2016杭州.中考模拟) 下列各组物质中，相互不能发生反应的是（）A . 熟石灰与氯化钠溶液B . 常温下，铝与氧气C . 高温下，碳与二氧化碳D . 稀硫酸与硝酸钡溶液8、(2016绍兴.中考真卷) 现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）A . 将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量 B . 将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值 C . 将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 D . 将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量9、(2016杭州.中考真卷) 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉A . AB . BC . CD . D10、(2020慈溪.中考模拟) 常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是（）A . 酸、碱B . 氧化物、酸C . 氧化物、碱D . 单质、氧化物11、(2019台州.中考模拟) 下列各图像能正确反映对应变化关系的是( )A . 甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液B . 乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C . 丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D . 丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸12、(2013宁波.中考真卷) 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。
人教版中考化学二轮专题复习：身边的化学物质(pdf版)
是无明显现象），（1）试判断 A、B、C、D 依次是 _________、_________、__________、
____________ 。（ 2 ） 写 出 A 与 B 反 应 的 化 学 方 程 式 ________
___。
C 与 D 反应的化学方程式_____
_______。
A
B
C
D
A
—
↓
答案：（1）在 t1℃时，ac 的溶解度相等 （2）不能 （3）cba（4）将 a 配置成热饱
和溶液，冷却降温，过滤得到较纯净的 a。
例 2、有 A、B、C、D 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀
盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“↑”是产生气体，“↓”是产生沉淀，“—”
滤 ，向 滤 液 中 加 入 少 量 的 稀 盐 酸 ，无 沉 淀 产 生 ，则 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是（ ）
A． 滤 出 的 固 体 中 一 定 含 有 银 ， 也 能 含 有 铜
B． 滤 出 的 固 体 中 一 定 含 有 银 和 铜 ， 一 定 不 含 铁
C． 滤 液 中 一 定 含 有 硝 酸 亚 铁 ， 一 定 没 有 硝 酸 银
3.常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气
体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步投入到足量
稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确
的是( )
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
D． 结 晶 法 分 离 出 氯 化 铵 后 的 母 液 是 硫 酸 钠 溶 液
中考化学复习课件：常见的化合物
第十八页，共二十九页。
1、碱有哪些(nǎxiē)通性？
（1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色(wú sè)酚酞变红. （2）、碱跟酸作用生成(shēnɡ chénɡ)盐和水
这种反应也叫中和反应。
（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 （4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
第二十五页，共二十九页。
6、描述强酸、强碱(qiánɡ jiǎn)的使用注意事项
酸（或碱）流到实验台上——用适量碳 酸氢钠溶液（或稀醋酸(cù suān)）冲洗—— 水洗——布擦。
碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸 酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5% 碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水 洗）。
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O 4、硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸
BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI SO42—的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现 白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
第二十一页，共二十九页。
氢 氧
须 密
化 封(mìfēn
钠 保g)
(qīnɡ
存 yǎnɡ
huà nà)
必
NaOH固 体 吸收水分
NaOH溶 液 吸收 二氧化碳
N a 2 C O 溶3 液
水分蒸发 N a 2 C O 粉3 末
第二十二页，共二十九页。
2、氢氧化钙(qīnɡ
yǎnɡ huàɡài)
中考化学二轮专题复习
2011中考化学二轮专题复习第一部分：身边的化学物质一、空气的组成知识体系整合空气的成分，人类认识空气的历史污染与防治稀有气体——性质、用途 氮气——性质、用途物理性质S+O 2 = SO 2 4P+5O 2 = 2P 2O 5氧气的性质 C+O 2 = CO 22H 2+O 2 = 2H 2O空气 化学性质 2Mg+O 2 = 2MgO 3Fe+2O 2 = Fe 3O 44Al+3O 2 = 2Al 2O 32CO+O 2 = 2CO 2 CH 4 + 02=CO 2+H 2O用途：支持燃烧、供给呼吸工业制法：分离液态空气。
原理：制法 2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 2↑实验室制法 2H 2O 2 = 2H 2O+O 2↑装置：固体，需要加热（或固+液，不需加热） 收集方法：排水法、向上排空气法 验满方法：用带火星的木条1、法国化学家 通过实验得出了空气主要是由 和 组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。
2、空气的成分按 分数计算，大约是：氮气78%，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ，它是由多种单质和多种化合物组成的 。
3、防治空气污染的措施主要有：（1）工厂废气 后再排放；（2）使用 能源，减少 使用；（3）积极 ， 提高空气的 能力；（4）改燃煤为燃气等，改善 结构，保证燃料 。
二、自然界的水点燃点燃点燃点燃 点燃点燃点燃 点燃 点燃MnO2 MnO21、水的组成的实验分析2、3、水的净化（1）常用的净化水的方法有、、、等。
（2）明矾的净化作用：溶于水后生成的吸附杂质，使杂质而达到净化水的目的。
（3）活性炭的净化水作用：活性炭具有性，不仅可以滤去液体中的物质，还可以吸附掉杂质，除去。
（4）过滤：过滤是分离与混合物的操作，过滤时用到的主要仪器有、、、等，过滤操作时应掌握的要点是“一帖”、“二低”、“三靠”。
中考化学专题生活中常见的化合物(附详细解析)
2018年中考化学专题生活中常见地化合物<附详细解读）一、选择题1、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质地是< ）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤D．②③④b5E2RGbCAP【解读】存放在烧杯中一段时间后,浓盐酸、浓硫酸,质量有变化,但不变质；烧碱、生石灰质量有变大,且变质；食盐、稀硫酸质量基本无变化.p1EanqFDPw【答案】C2下列物质能使紫甘蓝汁液变黄地是A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精【解读】此题以几种身边物质近似pH地比较,考查溶液酸碱度地表示方法——pH.需要注意地是,溶液酸碱度为中性地pH是7,而不是0；pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越大.DXDiTa9E3d【答案】C3、小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了下列实验方案,其中能达到目地地是< ）【解读】二氧化碳通入两种溶液中,无现象地是氢氧化钠溶液,变浑浊地是澄清石灰水.【答案】D4、2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人地脚印”.我国研制地航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠地保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似地氢氧化锂(LiOH>,它不可能具有地化学性质是<）RTCrpUDGiTA．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应【解读】此题用类比方法可知：氢氧化锂(LiOH>地性质与氢氧化钠性质相似,氢氧化钠不能与金属氧化物反应.5PCzVD7HxA【答案】C5、下列图象关系合理地是【解读】在A中,当加水地时候,PH是在减小,但是不能小于7,应该越来越接近于7.在C中,同质量地M g和Fe ,如果盐酸反应完全因该是产生氢气相等,如果盐酸足量,M g产生地氢气多.jLBHrnAILg【答案】B6、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体,达到使气球鼓起起地目地,锥形瓶和胶头滴管放入物质正确地一组是< ）xHAQX74J0X瓶内压强要增大.CO2能与NaOH溶液反应,使乙装置压强减小,锌粒与稀硫酸反应放出氢气,使乙装置压强增大.LDAYtRyKfE【答案】D7、下列有关常见地盐地说法,错误地是 < ）A．Na2CO3地俗名叫烧碱B．CaCO3是大理石地主要成分C．NaCl通常从海水中提取 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多【解读】Na2CO3地俗名叫纯碱,烧碱是氢氧化钠.大理石地主要成分是CaCO3；海水中有大量地NaCl；NaHCO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多.Zzz6ZB2Ltk【答案】A8、一天,小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用地不是纯碱,而是小苏打,她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵,不能用纯碱”.通过查阅资料小影发现小苏打地化学式为NaHCO3,是一种常用地膨松剂,加热可转化为纯碱.下列小影相关地推断不合理地是< ）dvzfvkwMI1A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害【解读】小苏打属于盐,受热能转化为纯碱、水和二氧化碳气体.【答案】C9、大理石地主要成分是碳酸钙,在探究大理石性质时,下列有关实验现象和结论地描述中,不正确地是< ）rqyn14ZNXIA．在大理石地板砖碎片上,滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成地气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀【解读】大理石地主要成分是CaCO3,与盐酸反应产生CO2气体；CO2气体不支持燃烧,也不燃烧,密度比空气大,可用来灭火；大理石雕像容易被酸雨腐蚀.EmxvxOtOco【答案】D10、有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中地一种.取少量样品,观察到其外观为白色晶体,加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出.这种化肥是<）SixE2yXPq5 A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙【解读】过磷酸钙不溶于水,而硫酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合会有刺激性气味地氨气放出【答案】A二、填空题11、程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc表示>里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应；此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸,具有酸地通性,且其钠盐(NaAc>受热不易分解；③盐酸与纯碱地反应分以下两步进行：6ewMyirQFLⅠ.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑kavU42VRUs试根据以上信息回答下列问题：(1>醋酸可以使紫色石蕊试液变；(2>根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；(3>试写出醋酸与纯碱第一步反应地化学方程式：；(4>他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体.王刚认为这就是纯净地NaAc,而程明则认为里面含有HAc.你认为地观点正确,理由是：.y6v3ALoS89【解读】HAc属于酸类,具有酸地通性,通过题给信息,可类比HCl写出Na2CO3与Hac反应地第一步化学方程式.M2ub6vSTnP【答案】(1>红；(2>密封(3>Na2CO3 + HAc== NaHCO3 + NaAc(4>王刚由于HAc具有挥发性,在蒸发过程中已经挥发掉12、将一定质量地浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处.①浓盐酸地质量和放置天数关系地曲线<见右图）正确地是<填写“甲”或“乙“）.②随着放置天数地增加,浓盐酸地质量发生变化地主要原因是________ ___________.0YujCfmUCw③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面地铁锈<主要成分为Fe2O3）,反应地化学方程式是.【解读】浓盐酸有挥发性,由于HCl 逸出使盐酸质量减少,所以乙曲线符合题意.【答案】①乙②浓盐酸有挥发性,HCl 逸出使盐酸质量减少 ③6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O13、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦以及泥沙等杂质.以下是制备精盐地实验方案,各步操作流程如下： <1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是.<2）第②步操作地目地是除去粗盐中地<填化学式,下同）,第⑥步操作地目地是除去滤液中.<3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀地成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH>2、 <填化学式）.<4）在第③步操作中,选择地除杂地试剂不能用KOH 代替NaOH,理由是 .【解读】<1）粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐溶解；<2）因粗盐中含有Na2SO4,第②步操作是加BaCl2地目地是形成BaSO4沉淀,除去溶液中地Na2SO4.在操作步骤③、④中分别加入过量地NaOH 、Na2CO3,所以第⑥步加稀盐酸地目地是除去溶液中地NaOH 、Na2CO3；<3）因粗盐中含有CaCl2、Na2SO4,所以沉淀中除了泥沙、BaSO4、Mg(OH>2以外,还有CaCO3、BaCO3.<4）在第③步加入过量地NaOH 操作中,若选择KOH 代替NaOH,会在滤液中引进新地杂质,造成得到精盐不纯.eUts8ZQVRd 【答案】<1）加快粗盐溶解<2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3<3）CaCO3、BaCO3<4）会引进新地杂质KCl三、实验探究题14、右图是“△△牌发酵粉”地部分信息,课外化学兴趣小组地同学对其进行了如下探究<请你完成相应填空）：sQsAEJkW5T【查阅资料】<1）酒石酸是一种易溶解于水地固体有机酸；<2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；<3）Na2CO 3受热不分解.【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙．NaHCO3加热产生CO2【实验探究】<1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是.小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有地性质之一是；GMsIasNXkA<2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示地实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊.b试管中反应地化学方程式为.TIrRGchYzg持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是.7EqZcWLZNX【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2地条件是；NaHCO3受热发生变化地化学方程式为；【解读】<1）加入适量水,无气体产生,说明NaHCO3遇水不反应；酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,说明NaHCO3溶液能能与酸溶液反应；<2）题给信息Na2CO 3受热不分解,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,所以剩余地应是Na2CO 3.lzq7IGf02E【答案】<1）NaHCO3遇水产生二氧化碳,与某些酸反应产生CO2；<2）Ca<OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；加水或加热,2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O.zvpgeqJ1hk四、计算与分析题15、同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化>,测得反应后固体地质量(m>与反应时间(t>地关系如下表：请回答下列问题：(1>当石灰石完全反应后,生成CO2地质量为g.(2>求该石灰石中CaCO3地质量分数,写出计算过程.(3>请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体地质量(m>随时间(t>变化地曲线.【解读】 本题考查化学方程式地计算地有关知识 根据质量守恒定律可知反应前后固体地变化量为生成二氧化碳气体地质量,80 g-58 g =22 g,然后再根据产生二氧化碳地哦质量求出反应掉地碳酸钙地质量,即可求出石灰石中碳酸钙地质量分数.NrpoJac3v1 【答案】 (1>22g(2>解：设样品中含CaCO3地质量为xCaCO3 CaO + CO2 ↑100 44 x 22g=x ==50g石灰石中CaCO3地质量分数=(50g÷80g>×100％=62.5％ (1分> (3>曲线3分.其中to —t5(气体从0～22g>曲线段正确2分；从t5以后曲线段正确1分.高温。
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类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型二水的性质
例2(2015·山东莱芜)水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。 (1)水的净化。向浑浊的天然水中加入明矾,静置一段时间后取上层液体过滤, 得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是 ; 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器的名称),其中玻璃棒的作用是 。 (2)水的组成。用如图实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方法是 。
B.氢氧化钠溶液
C.铁粉 D氢氧化钙
解析:浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使
其质量增加但没有发生变质,A项正确;氢氧化钠溶液长期敞口放置在空气中,能与
空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,B项错误;铁粉能与空气中的氧气、
水共同作用生成铁锈而变质,C项错误;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而变质,D
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
解析:三种物质都含有碳元素,C和CO有还原性,CO2无还原性,①错误;CO、CO2 都是没有颜色、没有气味的气体,②正确;用于人工降雨的是CO2,③错误;CO2能产 生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒,④正确;CO2可用来灭火,CO 可用作燃料,⑤正确。
⑧盐 1+盐 2→盐 3+盐 4 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型一二氧化碳的性质
例1(2015·湖北咸宁)关于C、CO、CO2三种物质,有下列说法: ①三种物质都含有碳元素,都具有还原性
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒 ⑤CO2可用来灭火,CO可用作燃料 上述说法中正确的是( )
(填“饱和”或“不
饱和”)溶液,溶质的质量分数
(填“变大”“变小”或“不变”)。
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
解析:(1)净化水时加入明矾,是为了生成絮状物吸附悬浮杂质,加快净化速度。 (2)电解水时,正极产生的是氧气,要用带火星的木条检验。(3)①t1 ℃时甲物质的溶 解度为20 g,100 g水中最多可溶解20 g甲,则10 g水中最多溶解2 g甲;②提纯溶解度 随温度变化较小的物质用蒸发结晶法,如乙,提纯溶解度随温度变化较大的物质用 降温结晶法,如甲;③丙的溶解度随温度升高而降低,它的饱和溶液降温后会变成不 饱和溶液,但溶质质量和溶剂质量都没有改变,溶质的质量分数也不变。
Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O
CaCO3↓+H2O
考点一 考点二
物质转化
举例
⑤酸+碱→盐+水 ⑥酸+盐→新酸+新盐 ⑦碱+盐→新碱+新盐
NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
。
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 发生反应的化学方程式为 。
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的
是
。
A.稀盐酸
B.酚酞溶液
C.CaCl2 D.Ca(OH)2 (3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,
溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出 。
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
(3)水的用途。水是常用的溶剂。下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物 质的溶解度曲线。
①t1 ℃时,若将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解,得到 ②若固体乙中混有少量固体甲,提纯乙的方法是溶解、
g溶液。 、过滤。
③将t2 ℃时丙的饱和溶液降温到t1 ℃时,丙溶液为
答案:(1)促进(加快)水中悬浮杂质的(凝聚)沉降 漏斗 引流 (2)用带火星的木条靠近a处气体 (3)①12 ②蒸发结晶 ③不饱和 不变
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型三酸、碱、盐的物理性质及其保存
例3(2015·四川广安)下列物质长期敞口放置在空气中,质量增加而不变质的是
()
A.浓硫酸
专题一 生活中常见的化合物
考点一 考点二
考点一氧化物 二氧化碳和水的主要化学性质
化学性质及化学方程式
二氧化 碳
1.不燃烧也不支持燃烧 2.和水反应:CO2+H2O H2CO3
3.和碳反应:CO2+C 2CO 4.与石灰水(或碱)反应:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
水
1.水的电解:2H2O 2H2↑+O2↑
项错误。
答案:A
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型四酸、碱、盐的化学性质
例4(2015·贵州铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小
心,氢氧化钠具有强烈的
,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,
小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说 明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。如果该溶液变质,则发生反应的化 学方程式为 。
盐+氢气
H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑
②金属 1+盐 1→金属 2+盐 2
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
③某些金属氧化物+酸 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
→盐+水
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
④某些非金属氧化物+ 碱→盐+水
2NaOH+CO2 2NaOH+SO2 Ca(OH)2+CO2
2.和氧化钙反应:CaO+H2O Ca(OH)2
考点பைடு நூலகம் 考点二
考点二酸、碱、盐
(1)酸碱与指示剂作用 a.酸与指示剂作用:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。 b.碱与指示剂作用:碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
考点一 考点二
(2)酸、碱、盐的性质
物质转化
举例
①某些活泼金属+酸→ 2HCl+Fe FeCl2+H2↑