中考化学二轮复习 专题1 生活中常见的化合物
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答案:(1)促进(加快)水中悬浮杂质的(凝聚)沉降 漏斗 引流 (2)用带火星的木条靠近a处气体 (3)①12 ②蒸发结晶 ③不饱和 不变
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型三酸、碱、盐的物理性质及其保存
例3(2015·四川广安)下列物质长期敞口放置在空气中,质量增加而不变质的是
()
A.浓硫酸
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
解析:三种物质都含有碳元素,C和CO有还原性,CO2无还原性,①错误;CO、CO2 都是没有颜色、没有气味的气体,②正确;用于人工降雨的是CO2,③错误;CO2能产 生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒,④正确;CO2可用来灭火,CO 可用作燃料,⑤正确。
B.氢氧化钠溶液
C.铁粉 D氢氧化钙
解析:浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使
其质量增加但没有发生变质,A项正确;氢氧化钠溶液长期敞口放置在空气中,能与
空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,B项错误;铁粉能与空气中的氧气、
水共同作用生成铁锈而变质,C项错误;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而变质,D
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
(3)水的用途。水是常用的溶剂。下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物 质的溶解度曲线。
①t1 ℃时,若将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解,得到 ②若固体乙中混有少量固体甲,提纯乙的方法是溶解、
g溶液。 、过滤。
③将t2 ℃时丙的饱和溶液降温到t1 ℃时,丙溶液为
⑧盐 1+盐 2→盐 3+盐 4 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型一二氧化碳的性质
例1(2015·湖北咸宁)关于C、CO、CO2三种物质,有下列说法: ①三种物质都含有碳元素,都具有还原性
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒 ⑤CO2可用来灭火,CO可用作燃料 上述说法中正确的是( )
。
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 发生反应的化学方程式为 。
项错误。
答案:A
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型四酸、碱、盐的化学性质
例4(2015·贵州铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小
心,氢氧化钠具有强烈的
,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,
小丽同学总结了碱的Biblioteka Baidu学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说 明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。如果该溶液变质,则发生反应的化 学方程式为 。
(填“饱和”或“不
饱和”)溶液,溶质的质量分数
(填“变大”“变小”或“不变”)。
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
解析:(1)净化水时加入明矾,是为了生成絮状物吸附悬浮杂质,加快净化速度。 (2)电解水时,正极产生的是氧气,要用带火星的木条检验。(3)①t1 ℃时甲物质的溶 解度为20 g,100 g水中最多可溶解20 g甲,则10 g水中最多溶解2 g甲;②提纯溶解度 随温度变化较小的物质用蒸发结晶法,如乙,提纯溶解度随温度变化较大的物质用 降温结晶法,如甲;③丙的溶解度随温度升高而降低,它的饱和溶液降温后会变成不 饱和溶液,但溶质质量和溶剂质量都没有改变,溶质的质量分数也不变。
答案:C
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型二水的性质
例2(2015·山东莱芜)水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。 (1)水的净化。向浑浊的天然水中加入明矾,静置一段时间后取上层液体过滤, 得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是 ; 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器的名称),其中玻璃棒的作用是 。 (2)水的组成。用如图实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方法是 。
Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O
CaCO3↓+H2O
考点一 考点二
物质转化
举例
⑤酸+碱→盐+水 ⑥酸+盐→新酸+新盐 ⑦碱+盐→新碱+新盐
NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
专题一 生活中常见的化合物
考点一 考点二
考点一氧化物 二氧化碳和水的主要化学性质
化学性质及化学方程式
二氧化 碳
1.不燃烧也不支持燃烧 2.和水反应:CO2+H2O H2CO3
3.和碳反应:CO2+C 2CO 4.与石灰水(或碱)反应:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
水
1.水的电解:2H2O 2H2↑+O2↑
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的
是
。
A.稀盐酸
B.酚酞溶液
C.CaCl2 D.Ca(OH)2 (3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,
溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出 。
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是
盐+氢气
H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑
②金属 1+盐 1→金属 2+盐 2
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
③某些金属氧化物+酸 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
→盐+水
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
④某些非金属氧化物+ 碱→盐+水
2NaOH+CO2 2NaOH+SO2 Ca(OH)2+CO2
2.和氧化钙反应:CaO+H2O Ca(OH)2
考点一 考点二
考点二酸、碱、盐
(1)酸碱与指示剂作用 a.酸与指示剂作用:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。 b.碱与指示剂作用:碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
考点一 考点二
(2)酸、碱、盐的性质
物质转化
举例
①某些活泼金属+酸→ 2HCl+Fe FeCl2+H2↑
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型三酸、碱、盐的物理性质及其保存
例3(2015·四川广安)下列物质长期敞口放置在空气中,质量增加而不变质的是
()
A.浓硫酸
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
解析:三种物质都含有碳元素,C和CO有还原性,CO2无还原性,①错误;CO、CO2 都是没有颜色、没有气味的气体,②正确;用于人工降雨的是CO2,③错误;CO2能产 生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒,④正确;CO2可用来灭火,CO 可用作燃料,⑤正确。
B.氢氧化钠溶液
C.铁粉 D氢氧化钙
解析:浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使
其质量增加但没有发生变质,A项正确;氢氧化钠溶液长期敞口放置在空气中,能与
空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,B项错误;铁粉能与空气中的氧气、
水共同作用生成铁锈而变质,C项错误;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而变质,D
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
(3)水的用途。水是常用的溶剂。下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物 质的溶解度曲线。
①t1 ℃时,若将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解,得到 ②若固体乙中混有少量固体甲,提纯乙的方法是溶解、
g溶液。 、过滤。
③将t2 ℃时丙的饱和溶液降温到t1 ℃时,丙溶液为
⑧盐 1+盐 2→盐 3+盐 4 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型一二氧化碳的性质
例1(2015·湖北咸宁)关于C、CO、CO2三种物质,有下列说法: ①三种物质都含有碳元素,都具有还原性
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒 ⑤CO2可用来灭火,CO可用作燃料 上述说法中正确的是( )
。
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 发生反应的化学方程式为 。
项错误。
答案:A
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型四酸、碱、盐的化学性质
例4(2015·贵州铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小
心,氢氧化钠具有强烈的
,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,
小丽同学总结了碱的Biblioteka Baidu学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说 明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。如果该溶液变质,则发生反应的化 学方程式为 。
(填“饱和”或“不
饱和”)溶液,溶质的质量分数
(填“变大”“变小”或“不变”)。
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
解析:(1)净化水时加入明矾,是为了生成絮状物吸附悬浮杂质,加快净化速度。 (2)电解水时,正极产生的是氧气,要用带火星的木条检验。(3)①t1 ℃时甲物质的溶 解度为20 g,100 g水中最多可溶解20 g甲,则10 g水中最多溶解2 g甲;②提纯溶解度 随温度变化较小的物质用蒸发结晶法,如乙,提纯溶解度随温度变化较大的物质用 降温结晶法,如甲;③丙的溶解度随温度升高而降低,它的饱和溶液降温后会变成不 饱和溶液,但溶质质量和溶剂质量都没有改变,溶质的质量分数也不变。
答案:C
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
类型二水的性质
例2(2015·山东莱芜)水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。 (1)水的净化。向浑浊的天然水中加入明矾,静置一段时间后取上层液体过滤, 得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是 ; 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器的名称),其中玻璃棒的作用是 。 (2)水的组成。用如图实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方法是 。
Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O
CaCO3↓+H2O
考点一 考点二
物质转化
举例
⑤酸+碱→盐+水 ⑥酸+盐→新酸+新盐 ⑦碱+盐→新碱+新盐
NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
专题一 生活中常见的化合物
考点一 考点二
考点一氧化物 二氧化碳和水的主要化学性质
化学性质及化学方程式
二氧化 碳
1.不燃烧也不支持燃烧 2.和水反应:CO2+H2O H2CO3
3.和碳反应:CO2+C 2CO 4.与石灰水(或碱)反应:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
水
1.水的电解:2H2O 2H2↑+O2↑
类型一 类型二 类型三 类型四 类型五
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的
是
。
A.稀盐酸
B.酚酞溶液
C.CaCl2 D.Ca(OH)2 (3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,
溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出 。
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是
盐+氢气
H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑
②金属 1+盐 1→金属 2+盐 2
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
③某些金属氧化物+酸 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
→盐+水
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
④某些非金属氧化物+ 碱→盐+水
2NaOH+CO2 2NaOH+SO2 Ca(OH)2+CO2
2.和氧化钙反应:CaO+H2O Ca(OH)2
考点一 考点二
考点二酸、碱、盐
(1)酸碱与指示剂作用 a.酸与指示剂作用:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。 b.碱与指示剂作用:碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
考点一 考点二
(2)酸、碱、盐的性质
物质转化
举例
①某些活泼金属+酸→ 2HCl+Fe FeCl2+H2↑