2008、2009、2010年安徽中考化学试题

2008年安徽中考化学试题
注意事项：
1．本卷共三大题。

满分60分。

化学与物理的考试时间共120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 0—16 I一127
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内
1．（08安徽中考）2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。

以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化（）
2．（08安徽中考）我省是农业大省，皖南主产大米，皖北主产小麦。

大米和小麦中所含的营养成分最多的是（）
A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素
3．（08安徽中考）被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。

下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是（）
A．由C、H、O三种元素组成B．一个分子由47个原子构成
C．属于有机化合物D．C、H、O三种元素的质量比是16：26：5
4．（08安徽中考）下列实验操作或装置正确的是（）
5．（08安徽中考）北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。

下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的
是（）
A．无色气体B．着火点为450℃，易燃
C．沸点为-42.1℃，易液化D．微溶于水，可溶于乙醇
6．（08安徽中考）下列有关肥料的说法正确的是（）
A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用B．KNO3属于复合肥料
C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧7．（08安徽中考）右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息。

下列说法错误的是（）
A．氢的原子序数为1 B．氧的核内质子数是8
C．氧的相对原子质量是16.00 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物
8．（08安徽中考）下列有关化学观念的叙述正确的是（）
A．吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨骼内
B．外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同
C．冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
D．剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半
9．（08安徽中考）学习化学时可用右下图表示某些从属关系，下列选项正确的是（）
A B C D
X 纯净物碱石油复分解反应
Y 单质氧化物化石燃料化合反应
10．（08安徽中考）已等KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）
二、本大题包括5小题，共34分
11．（08安徽中考）(6分)右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回
答下列问题。

(1)所标物质中属于金属材料的是_______，属于非金属单质的是_____。

(各
写一种即可)
(2)物质的性质决定其用途。

请你就图中标出的物质举一例说明：
(3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用_____________的方法。

12．（08安徽中考）(6分)我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。

一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。

某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。

小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
根据以上实验，请你推断：
(1)该融雪剂中一定不含有___________，一定含有___________。

(填化学式)
(2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。

(3)第③步分离操作的名称是___________。

(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。

请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：_________________________________。

13．（08安徽中考）(6分)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工
和高炉炼铁建在一起形成联产。

(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和________。

请写出炼铁过程中CO
和Fe2O3反应的化学方程式：_________________________。

(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来
煅烧石灰石。

请写出煅烧石灰石的化学方程式：_____________________。

(3)此联产方式的主要优点是：_________________________________
(答出一点即可)。

14．（08安徽中考）(9分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在
空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。

(1)右图中A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止
水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__________________。

(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水
的体积最多不超过其容积的______％。

现进入集气瓶中水
的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的
气体中有氮气。

【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【假设一】氮气与镁条反应而减少。

【假设二】________________________________。

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。

氮化镁中氮的化合价是_____。

镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是_______。

(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________________ (写出一点即可)。

15．（08安徽中考）(7分)小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。

下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号盐酸的质量分数／％反应温度／℃铝丝消失的时间／s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：______________________________。

(2)实验②和③表明：该反应快慢与_______________有关。

(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：________和_______。

(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围：____________________。

(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?
方法：_____________________________。

(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。

【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢?
【提出假设】Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行。

【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分(化学试卷总分不超过60分)。

_________________________________________________________。

三、本大题共6分
16．（08安徽中考）(6分)小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验：
反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)
实验数据：取Vc药片2 g，共消耗I2的质量为2.54 g。

请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。

化学参考答案及评分标准
一、本大题包括10小题，每小题2分。

共20分
1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．A l0．C 二、本大题包括5小题，共34分
11．(6分)(1)钨丝(或铜丝、焊锡、铝)(1分) 氮气(1分)
(2)氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气(其他合理答案均给分)(2分)
(3)把锡片插入到硫酸铜溶液中(其他合理答案均给分)(2分)
12．(6分)(1)CuSO4(1分) CaCl2(1分)
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2分)
(3)过滤(1分)
(4)危害道路两旁的植物(或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等)；或机械除雪为主、融雪剂融雪为辅(或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等)(其他合理答案均给分)(1分)
13．(6分) (1)石灰石(1分) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分)
(2)CaCO3CaO+CO2↑(2分)
(3)降低成本(或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等，其他合理答案均给分)(1分)
14．(分)(1)烧杯(1分) 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶(2分) (2)21(1分) 【假设二】只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设，如氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少等均给分(1分) -3 (1分) 置换反应(1分) (3)燃烧不一定需要氧气(或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等。

其他合理答案均给分)(2分)
15．(7分)(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑(2分)
(2)温度(1分)
(3)①和②(1分，两空都对才给分)
(4)300<t<500(1分)
(5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均给分)(2分)
(6)向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液(答出加入氯化钠溶液，奖励2分)(或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸。

其他合理答案均给分) (本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
三、本大题共6分
16．(6分)解：设2 g Vc药片中维生素C的质量为x。

C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
176 254 X 2.54g
254176=g
x 54.2 x=1.76g Vc 药片中维生素C 的质量分数为：g
g
276.1×100％=88％ 答：略
2009年安徽省初中毕业学业考试化学试题
主意事项：
1．本卷共三大题，满分60分。

化学与物理的考试时间共120分钟。

2．可能用到的相对原子质最：H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个备选答案中只有一个答案
符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。

1．材料是人类文明进步的标志。

下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是【】
A．石器B．青铜器C．铁器D．高分子材料
2．下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是【】
A．黄瓜、西红柿B．鸡蛋、牛肉C．米饭、大摸D．苹果、梨子
3．我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。

下列关于香叶醇的说法错误的是【】
A．由C、H、O三种元素组成B．闻到玫瑰花香说明分子在不断运动
C．属于有机化合物D．组成元素中，氢元素的质量分数最大
4．下列实验操作或装置正确的是【】
A．点燃酒精灯B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气
5．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)，碳片是世界上最薄的材料。

下列说洪错误的是【】
A．碳片是一种单质
B．碳片和C60是同一种物质
C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
6．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是【】
A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分D．化学反应前后原子的种类不变
7．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。

铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是【】
A．原子序数是58 B．相对原子质量是140.1
C．质子数为58 D．饰元素是非金属元素
8．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是【】
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
9．下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是【】
A．珍爱生命，拒绝毒品B．积极开发和利用新能源
C．严禁就地焚烧秸秆D．养成随手关灯的习惯
10．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。

右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。

下列说法错误的是【】
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
二、本大题包括5小题，共34分。

11．(5分)右下图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题。

⑴所标物质中为金属材料的是(写一种即可)，为有机合成材料的
是。

⑵使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故。

请你写出
一种鉴别硬水与软水的方法：。

⑶可用厨房中的一种常用物质(写名称) 除去瓶胆内壁的水垢(已知
水垢的主要成分是CaCO3)。

12．(7分)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_(填字母序号)。

a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应
⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。

⑶操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、。

⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) 。

13．(6分)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。

地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分
是FeTiO3。

⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为。

⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti
和NaCl。

请写出后一步反应的化学方程式：(不要求标出反应条件)，其反应类型是。

⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：。

⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：。

14．(9分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。

草酸的化学性质与碳酸相似。

已知碳酸
易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。

某校研究性学习小组对此展开探究：
⑴小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中含有水。

⑵小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。

【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。

请回答：A装置中黑色固体粉末是(填化学式)，
A装置中的实验现象是。

⑶讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：。

小芳认为，从环保的角度看，“实验二”
装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：，处理的方法是。

15．(7分)小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。

那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。

用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。

将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。

小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。

第一组第二组第三组
集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①
收集的O2占容积的体
l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34 积分数(%)
带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮
请根据实验回答下列问题：
⑴写出一个实验室制取氧气的化学方程式。

⑵使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：(填“是”或“否’')。

⑶集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数
＋瓶中空气占容积的体积分数×%。

⑷收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时
集气瓶中氧气分数是%(计算结果保留整数)。

注意：若答对⑸、⑹两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。

⑸用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复
燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合
气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。

若只考虑氧
气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热
双氧水的最高温度控制在℃。

⑹采取“半值法”探究能减少实验次数。

例如：第一组实验若按③、④
的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。

同理，第二组实验可以省去的实验编号为。

三、本大题共6分。

16．(6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。

剩余固体3.5 g。

⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
化学试题参考答案及评分标准
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

1．A 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C
二、本大题包括5小题，共34分。

11．(5分)
⑴铝薄片(或不锈钢)(1分) 塑料(1分)
⑵向盛有水的烧杯中加入肥皂水，搅拌，有大量泡沫产生的则为软水(其他合理答案均给分)(2分)
12．(7分)
⑴b(1分) ⑵CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2分)
⑶过滤(1分) 漏斗(1分) ⑷CuSO4+Fe =Cu+FeSO4(2分)
13．(6分)
⑴+2(1分)
⑵4Na + TiCI4=Ti +4NaCl (2分) 置换反应(I分)
⑶铁用于制作机床底座(其他合理答案均给分) (1分)
⑷铁表面刷油漆(其他合理答案均给分)(1分)
14．(9分)
⑴氢(或氢和氧)(1分)
⑵澄清石灰水变浑浊(1分) CuO(1分) 黑色固体变为红色(1分)
⑶支持(1分) 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳(2分)
缺少尾气处理装置(1分) 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)(1分)
15．(7分)
⑴2H2O2MnO2O2↑+2H2O(其他合理答案均给分)
⑵否(1分) ⑶21(1分) ⑷35(1分)
⑸、⑹两小题共奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

⑸82(81~84之间均给分)(2分)
⑹①、④、⑤(2分)
三、本大题共6分。

16．(6分)
⑴铜的质址分数= 3.5 g
10.0 g×100%=35.0% (2分)
⑵设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
65 98
10.0g－3.5g 49g·x
65
98＝10.0g－3.5g
49g·x
x=20.0%
答：略。

2010年安徽省中考化学试卷
注意事项：
1.本卷共三大题16小题，满分60分。

化学与物理考试时间共120分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题四个备选答案中只有一个符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。

1.宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。

下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是[ ]
2.科学家发现，在液晶电视等的制造过程中使用的三氟化氮（NF3)的温室效应是二氧化碳的
1.7万倍，NF3中氟元素的化合价是-1价，则氮元素的化合价是[ ]
A.-3
B.0
C.+1
D.+3
3.某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是[ ]
A.小麦粉
B.植物油
C.牛肉
D.食盐
4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3)是其有效成分之一。

下列关于大蒜新素的说法正确的是[ ]
A.C、H、S元素质量比为6：10：3
B.属于无机化合物
C.一个分子中含有三个硫原子
D.相对分子质量为178g
5.下列实验操作错误的是
6.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。

下列说法正确的是[ ]
A.“热冰”是纯净物
B.“热冰”在任何条件下都不会熔化
C.“热冰”与水的化学性质不同
D.结成“热冰”后，分子停止运动
7.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳的排放的生活方式。

下列不符合“低碳生活”的做法是[ ]
8.右图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是[ ]
A.碳元素只能形成一种单质
B.氮原子的核外电子数为7
C.氧的相对原子质量为16.00
D.C、N、O 的原子序数依次增加
9.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2,示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是[ ]
A.可有效降低汽车尾气对大气的污染
B.属于化合
反应
C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D.反应前后
氧原子数不发生变化
10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。

下列说法正确的是
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0g
C.40℃时，KCl 饱和溶液的质量分数为40.0%
D.60℃的KCl 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
二、本大题包括5 小题，共34分。

11.（6分）小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。

（1）上述展品使用的金属材料是（写一种即可），使用的有机材料是。

（2）煤矸石雕的组成元素之一——硅属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是（填字母序号）。

a.均可以导电
b.均可以和氧气反应
c.均可以和稀盐酸反应
（4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：。

12.（7分）右图是实验室抽取气体的常见装置，请回答下列问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）若用高锰酸钾制氧气（填“能”或“不能”）选用该装置。

（3）现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石。

若用该装置制取CO2，选用的药品是（填序号），反应的化学方程式：。

（4）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：。

13.（7分）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。

煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：。

（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：。

（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）。

a.草酸（HOOCCOOH)
b.甲醇（CH3OH)
c.尿素[CO(NH2)2]
14.（7分）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行了如下探究。

（Ⅰ）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1~2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。

（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：。

（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是。

（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。

（3）由右表得出结论：（填“焰心”、“内焰”、“外焰”）温度最高。

（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是（填字母序号）。

（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。

（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）
①；②。

15.（7分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。

室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。

当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。

记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。

（1）实验①和②说明NaCl 可以（填“加快”或“减慢”铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后，取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（保留3位有效数字）。

注意：若答对第（6）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。

（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、
0.2g碳、10滴水和少量NaCl ），请你帮助小明再设计一个测量空气中
氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可（注明
滤纸包的位置）。

三、本大题共6分。

16.（6分）向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH＝7。

（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。

（2）求反应后生成的硫酸钠的质量。

2010年安徽中考化学试题参考答案及评分标准。