水硬度及测定方法
生活饮用水水质检测 水硬度及测定方法
（3）根据EDTA标准溶液浓度和用量求得Ca2+含量，计算 可得水钙硬度。
计算公式如下：
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钙硬度计算公式：
式中： • CEDTA ——EDTA标准溶液的浓度 (mmol/L)； • VEDTA ——消耗EDTA标准溶液的体积（mL）； • V水 ——水样的体积（mL）。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
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式中： • CEDTA ——EDTA标准溶液的浓度 (mmol/L)； • VEDTA ——消耗EDTA标准溶液的体积（mL）； • V水 ——水样的体积（mL）。
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8.钙硬度测定方法
（1）向水样中加入NaOH使其pH值=12，则水中Mg2+形成 Mg(OH)2 沉淀;
3.5110 1.2521 0.7015 1.0000 0.0702
50.050 17.848 10.000 14.255 1.0000
8
水硬度等级
很软水 软水
中硬水 硬水
很硬水
6.水硬度分级
表3 水硬度分级一览表 水硬度
（以CaCO3，mg/L计） ＜75
75～150 150～300 300～450
13
9.镁硬度测定方法
（1）先分别测定试样的总硬度和钙硬度; （2）用Ca2+、Mg2+总量与Ca2+总的含量之差，即可计算出
Mg2+的含量。 （3）镁硬度（mmol/L）=总硬度 − 钙硬度。
14
＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法有多种，包括：
1. 酸碱滴定法：取一定量的水样，加入适量的指示剂（如酚酞），然后滴加标准的酸碱溶液至颜色变化终点，通过溶液中所滴加的酸碱溶液的体积，计算出水中的硬度。
2. EDTA滴定法：将一定量的水样与EDTA（乙二胺四乙酸）络合剂混合，然后逐滴加入镁盐指示剂，直到颜色由红变蓝，令体系中形成蓝色络合物。
再根据滴定时消耗的EDTA溶液体积推算出水中的硬度。
3. 灰度法：取一定量的水样，加入适量的试剂（如钙指示剂和石碱指示剂），使其与水中的离子结合产生沉淀，经过滤，沉淀经干燥称重，然后根据沉淀的重量和水样的体积计算出水中的硬度。
4. 电导度法：使用电导度计测量水样的电导度，因为水中的离子浓度与电导度呈正相关，因此可以通过测量电导度来估计水中的硬度。
以上是一些常见的水硬度测定方法，根据实际需要和条件可以选择合适的方法进行测定。
水硬度的测定方法和计算公式
水硬度的测定方法和计算公式
水硬度是指水中钙离子和镁离子含量的总和，通常用英文单词"hardness"表示。
水硬度的测定方法有以下几种：
1. 酸碱滴定法：将水样加入标准EDTA（乙二胺四乙酸）溶液，先滴一定量的螯合剂并搅拌均匀，然后再加酚酞指示剂，继续滴定至水样变色为止，计算出水硬度。
2. 硬度计法：利用硬度计来直接测定水的硬度值。
硬度计包括钙离子选择性电极和荧光探头两种类型，可以通过测量电位或者荧光强度来确定水的硬度值。
3. 水化学分析法：首先要对水样进行预处理，除去杂质和其他成分，然后用化学试剂加热反应，最后通过比色法或者光度法来测定水样的硬度。
计算水硬度的公式为：
水硬度 = (钙离子浓度 + 镁离子浓度) × 50.04
其中50.04是一个常数，它的单位是mg/L，因此水硬度的单位也是mg/L。
在实际测定中，可以用不同的单位来表示水硬度，如英国硬度度数、法国硬度度数等。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，是衡量水质的重要指标之一。
水硬度的测定方法有多种，下面将介绍几种常用的测定方法。
一、EDTA滴定法。
1. 原理，EDTA（乙二胺四乙酸）可以与水中的钙、镁离子形成螯合物，利用这一性质可以测定水中的硬度。
2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂（如墨菲蓝），水样呈蓝色。
b. 用标准EDTA溶液滴定，当水样颜色由蓝色变为红色时，记录所用的EDTA溶液体积V1。
c. 再加入几滴指示剂，继续滴定至水样颜色由红色变为蓝色，记录所用的EDTA溶液体积V2。
d. 计算水样中的钙、镁离子含量。
二、硬度计法。
1. 原理，硬度计是一种专门用于测定水硬度的仪器，通过电化学传感器测定水中的离子含量，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 根据硬度计的说明书，将水样加入硬度计中。
b. 等待一定时间，硬度计会显示出水样的硬度值。
三、滴定法。
1. 原理，滴定法是利用滴定管和指示剂对水样中的钙、镁离子进行滴定，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂，水样呈现出特定的颜色。
b. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样颜色发生变化时，记录所用的EDTA溶液体积。
c. 根据滴定结果计算出水样的硬度值。
四、离子色谱法。
1. 原理，离子色谱法是利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和测定，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 将水样通过离子色谱仪进行分析，得出水中钙、镁离子的含量。
b. 根据分析结果计算出水样的硬度值。
以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。
在进行测定时，要严格按照操作规程进行，以确保测定结果的准确性。
同时，对于不同类型的水样，也需要选择适合的测定方法，以得出准确的水硬度值。
希望以上内容对您有所帮助。
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以毫克每升（mg/L）或以格令每加仑（gpg）来表示。
水硬度的测定对于水质的评价和水处理工艺的选择都具有重要意义。
下面将介绍几种常见的水硬度测定方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是通过滴定试剂与水中的钙和镁离子发生化学反应，从而确定水中的硬度。
常用的滴定试剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和硬脱软试剂。
使用滴定法测定水硬度时，需要先将水样与指示剂（例如甲基橙）混合，然后滴加滴定试剂，直至水样中的钙和镁离子完全与滴定试剂反应消耗。
通过滴定试剂的用量，就可以计算出水样的硬度。
二、复合指示剂法。
复合指示剂法是一种快速测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙和镁离子进行络合反应，从而改变水样的颜色，并通过比色计或分光光度计来测定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
三、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是一种精密测定水硬度的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪测定水样中钙和镁离子的吸收光谱，从而确定水样的硬度。
这种方法需要专业的仪器设备和操作技术，适用于对水质测定精度要求较高的场合。
四、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种现代化的水硬度测定方法，其原理是利用离子选择电极对水样中的钙和镁离子进行选择性测定，通过测定电极的电位变化来确定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
总结：水硬度的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
在进行水硬度测定时，需要根据水样的特点和测定的目的，选择合适的测定方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，对于不同的测定方法，也需要了解其原理和操作要点，以便正确进行水硬度的测定工作。
希望本文介绍的水硬度测定方法能对您有所帮助。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量，是衡量水质的重要指标之一。
水硬度的测定对于水质监测、工业生产、生活用水等方面都具有重要意义。
下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用EDTA对水中的钙、镁离子进行滴定反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的指示剂（如甲基橙指示剂），使水样呈现出明显的颜色变化。
2. 用标准EDTA溶液从滴定管中滴定，直至颜色发生明显变化，记录所需的EDTA滴定量。
3. 根据所需的EDTA滴定量，计算出水样中钙、镁离子的含量。
滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行快速测定。
二、复合指示剂法。
复合指示剂法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙、镁离子进行络合反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的复合指示剂溶液，使水样呈现出明显的颜色变化。
2. 根据颜色变化的终点，通过比色计或分光光度计测定水样中钙、镁离子的含量。
复合指示剂法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行精密测定。
三、电位滴定法。
电位滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用电位滴定仪对水中的钙、镁离子进行电位滴定反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的电位指示剂，使水样呈现出明显的电位变化。
2. 通过电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。
电位滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行自动化测定。
以上介绍了几种常用的水硬度测定方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证测定结果的准确性和可靠性。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。
水硬度检测方法
水硬度检测方法(总7页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂缓冲溶液（pH=10）。
称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。
称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
水质硬度检测方法
水质硬度检测方法水质硬度是指水中含有的钙、镁离子的多少，是衡量水质优劣的重要指标之一。
水质硬度的高低不仅影响着生活饮用水的口感，还会对工业生产、农业灌溉等方面产生重要的影响。
因此，准确测定水质硬度对于保障人们的日常生活和各行业的生产都具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的水质硬度检测方法，供大家参考。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水质硬度检测方法，其原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与水中的钙、镁离子生成螯合物，然后用指示剂进行指示，确定滴定终点，从而计算出水中的硬度。
这种方法操作简便，结果准确，被广泛应用于实验室和工业生产中。
二、比色法。
比色法是利用某种试剂与水中的钙、镁离子发生显色反应，然后通过比色计或分光光度计测定溶液的吸光度，从而确定水质硬度的方法。
比色法操作简单，结果准确，适用于现场快速检测。
三、电化学法。
电化学法是利用电化学原理测定水中的离子含量，从而确定水质硬度的方法。
常用的电化学方法包括离子选择电极法、离子交换膜电极法等。
这种方法操作便捷，结果准确，适用于实验室和现场检测。
四、光谱法。
光谱法是利用分光光度计或原子吸收光谱仪等仪器，测定水中钙、镁离子的含量，从而确定水质硬度的方法。
这种方法操作简单，结果准确，适用于实验室和工业生产中。
五、荧光法。
荧光法是利用某些荧光试剂与水中的钙、镁离子生成荧光物质，然后通过荧光光度计测定荧光强度，从而确定水质硬度的方法。
这种方法操作简便，结果准确，适用于实验室和现场快速检测。
六、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是利用原子吸收光谱仪测定水中钙、镁离子的含量，从而确定水质硬度的方法。
这种方法操作简单，结果准确，适用于实验室和工业生产中。
综上所述，水质硬度的检测方法有多种多样，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法进行检测，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的水质硬度检测方法能够对大家有所帮助。
水样硬度的测定
水样硬度的测定
络合滴定水质的硬度是基于PH值在10±0.1的水中的钙镁离子与EDTA生成稳定的络合物，选择适当的指示剂确定终点。
一、测定方法
(一)适用于硬度大于0.5mmol∕L的水样。
取100nII水样于烧杯中，加入5ml氨一氯化氨缓冲溶液，加入适量KB指示剂，然后用0.02MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点，记录消耗EDTA标准溶液的体积。
(二)水样硬度在l~500umol∕L时测定步骤。
取100rnl透明水样于烧杯中，加入3ml氨一氯化镂缓冲溶液及适量KB指示剂，在不断搅拌下，以0∙001MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点.记录EDTA标准溶液所消耗的体积.
水样硬度(YD)的数量按下式计算：
YD=M.a∕v×IO3(mmol∕L)
YD=M.a∕v×106(μmol∕L)
式中：a-滴定时EDTA消耗量(毫升)
M-EDTA摩尔浓度
v-水样的体积(ml)
所用试剂:0.00IMEDTA、0.02MEDTA＞氨-氯化镂缓冲溶液、K、B指示剂
二、注意事项：
(一)滴定管应用除盐水冲洗
（二）氨水应用分析纯试剂。
（三）滴定时应维持PH值在10±0.1过高过低都影响结果
（四）水样呈酸性或碱性时应先用NaOH或HCl中和后再测定。
（五）冬季水温低时，络合反应速度较慢，易引起误差，因此应将水加热到30°C~40°C后进行测定。
水硬度最简单测试方法
水硬度最简单测试方法
水硬度是指水对人体健康有害金属离子的含量，是判断水质是否满足生活需要的重要指标，具有至关重要的意义。
下面介绍测试水硬度最简单方法：
一、使用多功能仪表
1. 使用专业仪器进行测试，例如分析仪、智能仪表，它们可以准确得到水硬度值。
2. 通过仪器仪表观察或读数，就可以获得最精确的结果，而且不太耗时间。
二、使用专业试剂
1. 购买水硬度测试试剂，大部分试剂都配有详细指南，可以很容易得到准确的测量结果。
2. 根据指南步骤，将水和试剂按照要求完成分析，并施加某些试剂进行反应，然后根据反应结果计算出最准确的水硬度评估值。
三、使用家用仪表
1. 使用家用仪表，例如测水仪，可以轻松得到大致水硬度值，只需要把试管插入家用仪表，就可以得到水硬度值。
2. 不过，家用仪表的读数往往不够精确，并且测量水硬度的误差会比较大。
四、使用现货方法
1. 使用现货方法来测试水硬度，把一袋现货放入水中，搅拌均匀，留下袋底几分钟，然后倒出水，就可以看到现货的残留物。
2. 现货残留物的稠度决定了水硬度的高低，如果残留物较多，说明水硬度偏高，反之，如果残留物较少则说明水硬度偏低。
通过以上四种方法，可以检测出水硬度的大致结果，有助于及时了解水的质量，同时也为进行深入的水质检测打下基础。
EDTA滴定法测定水的总硬度计算公式
水的硬度是什么？用什么方法测定?
水的硬度是指水中含有的钙和镁离子的总量，这些离子会和水中的其他离子和物质结合，使得水难以起泡、洗涤剂的效果不佳。
硬度高的水适合饮用，但对于工业生产、洗衣、清洁等用途却会造成很大不便。
那么，如何测定水的硬度呢？
常见的测定方法有钠盐法和EDTA滴定法，其中EDTA滴定法精度更高，更为精确。
具体步骤如下：
1.取一定量的水样，加入酚酞指示剂。
2.同时加入EDTA标准溶液，观察水样的颜色变化，当酚酞的颜色由红色变为蓝色时，表示EDTA滴定完成。
3.根据EDTA溶液的浓度和使用的水样量计算出水的总硬度，即总碳酸盐含量。
总硬度的计算公式为：
Total hardness (mg/L CaCO3) = (Volume of EDTA used x Normality of EDTA x 1000) / Volume of water sample 通过这种方法，我们可以方便快捷地测定出水的硬度，为实际生产和生活中的应用提供了重要依据。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量，它是衡量水质优劣的重要指标之一。
水硬度的测定对于饮用水、工业用水以及农业灌溉水都具有重要意义。
下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。
一、EDTA滴定法。
1. 实验原理，EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，它与水中的钙、镁离子形成稳定的螯合物。
在适当的pH条件下，EDTA与钙、镁离子形成螯合物，当EDTA的量与水中的钙、镁离子的量达到化学计量比时，余下的EDTA与外加的指示剂形成显色终点，从而实现水硬度的测定。
2. 实验步骤：a. 取适量水样，加入适量pH缓冲液和指示剂；b. 用标准EDTA溶液滴定水样，直至指示剂发生颜色变化；c. 记录所耗EDTA溶液的体积，根据滴定结果计算出水样的硬度。
二、复合指示剂比色法。
1. 实验原理，复合指示剂比色法是利用复合指示剂在不同pH条件下的颜色变化来判断水样的硬度。
当水样中的钙、镁离子浓度较高时，复合指示剂在水样中会产生特定的颜色变化，通过比色可以确定水样的硬度。
2. 实验步骤：a. 取适量水样，加入适量复合指示剂；b. 观察水样颜色变化，与标准色板比色，确定水样的硬度。
三、电位滴定法。
1. 实验原理，电位滴定法是利用电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。
在滴定过程中，当EDTA与水样中的钙、镁离子形成螯合物时，电位会发生明显的变化，通过测定电位的变化可以确定水样的硬度。
2. 实验步骤：a. 将水样置于电位滴定仪中，加入适量指示剂和EDTA溶液；b. 开始滴定，观察电位的变化，当电位发生明显变化时，停止滴定；c. 根据滴定所耗EDTA溶液的体积计算出水样的硬度。
以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法适用于不同的实验条件，选择合适的方法可以更准确地测定水样的硬度。
在实际应用中，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证水质的安全和稳定。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。
2、学会使用络合滴定指示剂判断滴定终点。
3、熟悉硬度的表示方法及计算。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度，一般采用络合滴定法。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物。
在 pH 约为 10 的条件下，铬黑 T 首先与钙、镁离子形成紫红色的络合物。
当滴入 EDTA 标准溶液时，EDTA 与钙、镁离子形成更稳定的无色络合物，从而使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水镁溶液（10mg/mL）钙标准溶液（10mg/mL）铬黑 T 指示剂四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定配制：称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
标定：准确移取 2500mL 钙标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入25mL 水，再加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），然后加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用待标定的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗 EDTA 标准溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理采集适量的水样于干净的容器中。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样硬度的测定准确移取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 25mL 水。
加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），摇匀。
水硬度和钙镁离子含量的测定
水硬度和钙镁离子含量的测定【水硬度和钙镁离子含量的测定】一、引言水是我们生活中不可或缺的重要物质，不仅滋润着我们的身体，也发挥着关键的作用。
然而，水的质量却因地域和源头的不同而有所差异，其中水硬度是其中一个重要的指标。
水硬度主要是指水中的钙和镁离子含量，对于水的质量和使用有着深远的影响。
本文将深入研究水硬度的测定方法与意义，以及钙镁离子在水质中的影响。
二、水硬度的测定方法1. 理论基础水硬度的测定是通过测量水中钙镁离子的含量来实现。
钙和镁离子是地壳中最常见的阳离子，通常由浸润于水源中的矿物质溶解而来。
以钙离子为例，其在水中以Ca2+的形式存在，通过化学反应可以与试剂反应生成可见的沉淀，进而通过测量沉淀的质量或浓度来间接测定水中的钙镁离子含量。
2. 实验方法（1）滴定法滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。
它基于钙镁离子与EDTA（乙二胺四乙酸）的络合反应，通过溶液中钙镁离子与EDTA形成的螯合络合物的可见性质来测定水中的硬度。
这种方法精确度较高，但需要较复杂的实验步骤和仪器设备。
（2）色度法色度法是一种简单且常用的测定水硬度的方法。
该方法通过石碱紫等指示剂与钙镁离子生成有色化合物，根据颜色的深浅来判断水中钙镁离子的含量。
色度法操作简便，但相对来说对于测定结果的精确度稍逊于滴定法。
三、水硬度与钙镁离子的影响1. 对水质的影响（1）影响饮用水质量：高水硬度可能使水呈现难以接受的味道，且会导致水垢的产生，降低水质的口感和可饮用性。
（2）影响洗涤效果：高水硬度会导致肥皂等洗涤剂难以起泡，降低洗涤效果，增加洗衣机和洗涤用具的磨损。
2. 对健康的影响（1）心血管疾病：长期饮用高硬度水可能与心血管疾病的患病风险增加相关，尤其是心肌梗死和高血压。
（2）骨质疏松：适量的钙镁离子对于骨骼的发育和健康至关重要，但高水硬度的水质可能导致钙镁沉积在组织中，增加骨质疏松的风险。
四、个人观点与总结个人观点来说，水硬度和钙镁离子含量的测定是水质评估的重要指标之一。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定一、引言自来水是我们日常生活中不可或缺的重要水源之一。
然而，自来水中的硬度对我们的生活和使用却有着一定的影响。
因此，了解自来水中的总硬度是非常重要的。
二、什么是总硬度总硬度是指自来水中钙离子和镁离子的总含量。
这两种离子是导致水硬度的主要成分。
总硬度的测定可以帮助我们了解自来水中的矿物质含量，从而判断水质的好坏。
三、测定总硬度的方法1. 硬度滴定法硬度滴定法是常用的测定总硬度的方法之一。
它利用了乙二胺四乙酸（EDTA）与钙、镁离子形成稳定的络合物的反应。
通过滴定EDTA 溶液到自来水样品中，当溶液中的钙、镁离子被EDTA完全络合后，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以确定总硬度。
2. 硬度试纸法硬度试纸法是一种简便快速的测定总硬度的方法。
它利用了试纸上特殊成分与水中的钙、镁离子反应，通过试纸上颜色的变化来判断总硬度的含量。
这种方法操作简单，不需要复杂的仪器设备。
四、测定总硬度的意义1. 判断水质通过测定自来水的总硬度，可以初步判断水质的好坏。
总硬度的高低与水质的硬度直接相关，硬度越高，水质越硬。
2. 影响水的使用水的硬度会影响我们日常生活中的许多方面。
例如，硬水不易起泡，影响洗衣、洗涤等清洁工作的效果；同时，硬水在煮茶、咖啡等使用过程中，会影响口感和风味。
3. 设备保养硬水在使用家电设备时容易产生水垢，对设备的寿命和性能造成影响。
因此，了解自来水中的总硬度对设备的保养和维护非常重要。
五、总结自来水总硬度的测定是了解水质、保护设备以及影响生活质量的重要手段。
通过合适的测定方法，我们可以准确地判断自来水中总硬度的含量，并根据结果采取相应的措施，以保证我们生活中的水质和使用质量。
注：本文所述测定方法仅为常见方法之一，实际测定请参考专业方法和仪器的使用说明。
实验十_自来水总硬度的测定)
实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。
常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。
（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。
M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。
水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
1. 硬度试剂法：取一定量的水样注入试管中，加入少量酚酞指示剂，再滴加硬度试剂，当水产生颜色变化时，停止滴加，用计算器计算所需添加的硬度试剂滴数，再根据相应的表格求出水硬度值。
2. EDTA 滴定法：将一定量的水样取出，加入酚酞指示剂，再滴加硝酸银试剂，使水中的离子与硝酸银反应，当水呈现红色时，测定所需加入的EDTA 滴数，计算水的硬度。
3. 石鹸试验法：将少量肥皂搓泡，取一定量的水样放入搓泡中，观察泡沫的持久度和质量，从而判断水的硬度。
4. 光电比色法：先将水样中的阳离子进行离子交换，再加入比色剂，利用光电比色仪对比色汁进行读数，从而计算出水的硬度。
以上是一些常见的测定水硬度的方法，具体应根据实际需要选择相应的方法。
水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
水硬度是指水中含有的钙、镁离子的含量。
一般来说，水硬度可以通过以下几种方法来测试：
1. 钙银试剂法：取一定量的水样，滴加钙银试剂。
当水样中的钙、镁离子与钙银试剂中的钙离子形成不溶性的沉淀时，可以通过观察沉淀的形成来判断水样的硬度。
2. 酸碱中和法：取一定量的水样，加入已知浓度的酸或碱溶液。
当酸或碱与水样中的钙、镁离子反应完全时，可以测得酸碱溶液的消耗量，从而计算出水样的硬度。
3. EDTA滴定法：取一定量的水样，加入已知浓度的EDTA滴定剂。
EDTA可以与水样中的钙、镁离子形成稳定的络合物，滴定到水样中所有的钙、镁离子都与EDTA反应完全时，可以通过滴定剂的消耗量来计算水样的硬度。
4. 电导率测定法：通过测量水样的电导率来间接反映水硬度。
水中的电导率与水中的离子浓度有关，而水硬度主要是由钙、镁离子决定的，因此可以通过测量电导率来估算水样的硬度。
需要注意的是，不同的测试方法在操作上可能会有所差异，而且在不同的环境条件下测得的结果也可能存在一定的误差。
因此，建议在实际测试中根据需要选择
合适的方法，并且在测试过程中严格遵守实验操作规范。
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水硬度及测定
水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，随着在受热面上而影响热传导，我们把水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。
如在天然水中最常见的金属离子是钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)，它与水中的阴离子如碳酸根离子(Co32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、硫酸根离子(SO42-)、氯离子(Cl-)、以及硝酸根离子(NO3-)等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度，水中的铁、锰、锌等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。
因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。
一．锅炉水垢类别：
锅炉的给水和锅水的组成、性质以及生成水垢的具体条件不同，使水垢在成分上有很大的差别。
如按其化学组成，水垢可以分为下列几种，其特性和结垢的部位简述如下：
1、碳酸盐水垢碳酸盐水垢的成分以碳酸钙为主，也有少量的碳酸镁。
其特性按其生成条件不同。
有坚硬性的硬垢；也有疏松海绵状的软垢。
此类水垢具有多孔性。
比较容易清除：
它常在锅炉水循环较嘎的部位和给水的进口处结生。
2、硫酸盐水垢硫酸盐水垢的主要成分是硫酸钙。
它的特性是特别坚硬和致密。
它常沉积在锅炉内温度最高。
蒸发率最大的蒸发面上。
3、硅酸盐水垢硅酸盐水垢的主要成分是硬硅钙石(5CaO·5Si0
2·H
2
O)或镁
橄榄石(MgO．SiO
2
》：另一种是软质的硅酸镁。
主要成分是蛇纹石
(3MgO·2SiO
2·2H
2
O)：一般二氧化硅的含量都在20％以上。
它的特性是非常坚硬，导热性非常小，它常常容易在锅炉温度高的蒸发面上沉积。
4、混合水垢混合水垢是由钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐以及铁铝氧化物等组成，很难指出其中哪一种是最主要的成分。
主要是由于使用不同成分的水质生成的。
5、含油水垢硬度比较小的给水中混入油脂后，就会结成含油的水垢。
含油水垢色黑，比较疏松，一般含泊量5i4以上。
常沉积在锅炉内温度最高的部位上。
由于含油水垢很难清除，因此对锅炉的危害非常大。
6、泥垢(水渣) 泥垢是在炉水中富有流动性的固形。
含有CaCO3，Mg(OH)
2
，
MgCO
3，3MgO·2SiO
2
·2H
2
O，Ca
3
(PO
4
)
2
，Mg
3
(PO
4
)
4
，Fe
2
O
3
，Fe
3
O
4
和有机物等。
当泥
垢含量较大时，很容易粘附在锅炉蒸发面上，形成难以用水冲掉的再生水垢。
还有由于排污不好，很容易沉积在锅筒底部、集箱两端。
二. 硬度度的测定方法（EDTA滴定法）高硬度
本标准适用于天然水、冷却水水样硬度的测定
1.概述
在pH为10.0±0.1的水溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积，即可算出硬度值。
为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
如果用酸性铬蓝K作批示剂，可不加EDTA二钠镁盐。
铁大于2mg、铝大于2mg、铜大于0.01mg、锰大于0.1mg对测定有干扰，可在加指示剂前用功ml 1%L-半胱胺酸盐酸盐溶液和2ml三乙醇胺溶液（1+4）进行联合掩蔽消除干扰。
2. 试剂
2.1 钙标准溶液（1ml含0.01mmol/Lca2+）：称取于110℃烘1h的基准碳酸钙（CaCO
3
）1.0009g，溶于15ml盐酸溶液（1+4）中，以Ⅱ级试剂水稀释至1L。
2.2 氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5氯化铵，溶于570ml浓氨水中，加入1gEDTA 二钠镁盐，并用Ⅱ级试剂水稀释至1L。
2.3 0.5%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：称取4.5g盐酸羟胺，加18ml水溶解，另在研钵中加0.5g铬黑T磨匀，混合后，用95%乙醇溶定容至100ml，贮存于棕色滴瓶中备用。
使用期不应超过一个月。
2.4 5%氢氧化馀溶液。
2.5 盐酸溶液（1+4）
2.6 EDTA标准溶液（1ml相当于0.01mmol/L硬度）的配制：称取4gEDTA，溶于一定量的Ⅱ级试剂水中，用以Ⅱ级试剂水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
三. 分析步骤：
1. 适应于硬度大于0.25毫摩尔/升的水样
a、量取100ml透明水样注入250ml锥形瓶中。
如果水样混浊，
取样前应过滤。
注：水样酸性或碱性很高时，可用5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）
中和后再加缓冲溶液。
b、加入5ml氨缓冲液和4-2滴铬黑T指示剂。
注：碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲溶液前应先稀释或先加入
所需EDTA标准溶液量的80%~90%（记入滴定体积内），否则缓冲溶液
加入后，碳酸盐硬度析出，终点拖长。
c、在不断摇动下用EDTA标准溶液滴至由酒红色变为蓝色即为终
点，记录EDTA溶液消耗的体积。
（全过程应于5min内完成，
温度不应低于15℃。
）
d、另取100mlⅡ级试剂水，作空白试验。
2. 计算
水样中的硬度X（mmol/L）按下式计算：
X=（a-b）×T×1000/V
式中：a ----滴定水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml;
b----滴定空白溶液消耗EDTA标准溶液的体积，ml；
T----EDTA标准溶液对钙硬度的滴定度，mmol/L；
V----水样体积，ml。
四. 硬度的测定低硬度
本方法适用于软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。
1. 方法概要
在pH为10±0.1的水溶液中，用酸性铬蓝K作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积即可计算
出硬度值。
铁大于2mg、铝大于2mg、铜大于0.01mg、锰大于0.1mg对测定有干扰，可在加指示剂前用功ml 1%L-半胱胺酸盐酸盐溶液和2ml三乙醇胺溶液（1+4）进行联合掩蔽消除干扰。
2. 试剂：
2.1 钙标准溶液（1ml含0.01mmol/Lca2+）：称取于110℃烘1h的基准碳酸钙
）1.0009g，溶于15ml盐酸溶液（1+4）中，以Ⅱ级试剂水稀释至1L。
再（CaCO
3
吸取此标准溶液10ml准确地稀释至1L。
2.2 硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂，加10gNaOH，溶解于稀释至1L。
贮于塑料瓶中。
注：硼砂缓冲溶液也可用氨-氯化铵缓冲溶液代替使用。
2.3 0.5%酸性铬蓝K指示剂：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺，在研钵中研匀，加10ml硼砂缓冲溶液，溶解于40mlⅡ级试剂水中，用95%乙醇稀释至100ml，贮于棕色滴瓶中。
使用期不应超过一个月。
2.4 5%氢氧化钠溶液。
2.5 盐酸溶液（1+4）。
2.6 EDTA标准溶液的配制：称取4gEDTA，溶于一定量的Ⅱ级试剂水中，用Ⅱ级试剂水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
3. 分析步骤
1）取100ml水样，注入250ml锥形瓶中。
注：水样酸性或碱性很高时，可用5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）
中和后再加缓冲溶液。
2）加1ml硼砂缓冲溶液，加2~3滴0.5%酸性铬蓝K指示剂。
3）在不断摇动下，用EDTA标准溶液进行滴定，溶液由红转为蓝色即为终点。
全部过程应于5min内完成，温度不应低于15℃。
4）另取100mlⅡ级试剂水，作空白试验。
5）水样硬度小于25umol/L 时应采用5ml微量滴定管滴定。
4. 计算
水样硬度X（umol/L）按下式计算
X=（a-b）×T×1000/V
式中：a----滴定水样消耗EDTA标准溶液体积，ml；
b----滴定空白溶液消耗EDTA标准溶液体积，ml；
T----EDTA标准溶液对钙硬度的滴定度，umol/L；
V----水样体积，ml。
测定硬度时应注意事项：
1）若水样中的酸性或碱性较高时应先用0.1mnaOH或0.1M的盐酸中和后再加缓冲溶液。
2）对碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲液前应先稀释或加入所需要EDTA 标准溶液量的80～90%（记入在所消耗的体积内）否则可能析出碳酸盐沉淀使滴定终点延长。
3）滴定过程中如发现滴不到终点色或指示剂加入后颜色呈灰紫色时可能是Fe，Cu，AL，Mn等离子的干扰，可在指示剂加入前先加入0.2克硫脲和2ml三乙醇胺进行联合掩消除干扰。
4）冬季水温较低时络合反映速度较慢，容易造成过滴定而产生误差，可将水样预先加热至30～40℃后进行滴定或缓慢滴定。
5）若水样混浊或加入氨缓冲液后生成Fe（OH）
，妨碍终点观察，而需用滤约过
2
滤时，应注意滤约本身常带有硬度，可先用水样将滤纸充分洗涤后使用。