鲁科版高中化学选修四本章概述

鲁科版化学选修四第一章知识点总结--打印版知识分享.doc

鲁科版化学选修四第一章知识点总结 - - 打印版第 1 章化学反应与能量转化第 1 节化学反应的热效应教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。

从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。

通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。

因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。

第 1 节化学反应的热效应类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生反应物具有的总能量小于生成成物具有的总能量物具有的总能量与化学键生成物分子成键时释放出的生成物分子成键时释放出的总强弱关系总能量大于反应物分子断裂能量小于反应物分子断裂旧键旧键时吸收的总能量时吸收的总能量常见的放热反应：① 活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③ 燃烧反应④ 多数化合反应常见的吸热反应：①多数分解反应，如 CaCO3 高温2↑CaO+CO②2NH4 Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝ BaCl2+2NH 3↑ +10H2O③ C(s)+H2 高温 2 ④ 2 高温CO+H 2COO(g) CO +C注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。

放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。

生成物反应物能能量反应物生成反应过程吸热反应反应过放热反下列对化学反应热现象的说法不正确的是（AC）A. 放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关了定量描述化学反中放或吸收的能，化学上把化学反在一定温度下行，反所放或吸收的量称之温度下的效，称反。

鲁科版化学选修四第一章知识点总结

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。

从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。

通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。

因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。

第1节化学反应的热效应常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应常见的吸热反应：①多数分解反应，如CaCO 3高温CaO+CO 2↑②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g)高温CO+H 2 ④CO 2+C高温2CO注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。

放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。

下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收吸热反应放热反应的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。

一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法5、①中和热反应热的分类：②燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

鲁科版高中化学选修四课件第1章第3节第2课时

③充电时化学能转变为电能 ④镉(Cd)为负极，发生还
原反应 ⑤放电时正极区 pH 升高
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，发生的反应为：2H2＋O2KOH,2H2O，则负极反应式为________________，正极反应式为______________。一段时间后，KOH 溶液的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)
A．使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，n 是负极
B．使用时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极，Ag2O 是负极
C．正极的电极反应为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ D．Zn 极发生氧化反应，Ag2O 极发生还原反应
【解析】根据总反应式 Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO 可知，Zn 失电子被氧化应为负极，Ag2O 得电子被还原应为正极，电子应从负极经外电路流向正极，即由 Zn 到 Ag2O。
一次电池：只能放电，不能充电

二次电池可充电电池放充电电时时— —— —
原电池电解池
反应反应
燃料电池
2．常见电源 (1)锌锰干电池(一次电池) ①酸性锌锰干电池负极： Zn－2e－===Zn2＋；正极：2NH＋ 4 ＋2e－===2NH3↑＋H2↑。总方程式： Zn＋2NH4Cl===ZnCl2＋2NH3↑＋H2↑。
通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表
示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
放电充电
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知
Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是____________。(填序号)

鲁科版高中化学选修四第一章

4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.
普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数.
书写热化学方程式的注意点：
1.应注明反应物和生成物的状态，状态不同反应热不同 2.需注明反应的温度和压强(如在25℃、 101kPa下进行的
反应，可不注明). 3.系数只表示物质的量，对于相同的反应，当化学计量
第一章化学反应中的热效应
第2课时
学习目标
1、了解焓（H）及焓变（∆H） 2、学会书写热化学方程式 3、掌握燃烧热概念 4、掌握∆H的比较
【复习回顾】：
化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.
微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放物质的状态.
H2O(g)==H2 △H=－
OH(2lO) (l)==H2O △4H4k=J＋/mol
(g)
44kJ/mol
对比四
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应.
从宏观的角度看——能量
能量
反应物
能量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物
反应物
反应过程
反应过程
ΔH＝生成物能量－反应物能量
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
从微观角度看——化学键：
从断键和成键角度分析
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol

2020版化学鲁科版选修4课件：第3章本章知识体系构建与核心素养解读 Word版含解析(15张ppt)

点评本题考查了化学平衡常数的表达、影响因素、计算、外界条件对化学平衡的影响等。考查了学生“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”“科学探究与创新意识”的核心素养。
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 Ka1＝[H2[AHs3OA－4sO][4H] ＋]，K 仅与温度有关，为方便计算，在图 2 中取 pH＝ 2.2 时计算，此时[H2AsO－4 ]＝[H3AsO4]，则 Ka1＝[H＋]＝10－2.2，pKa1＝2.2。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X吸附砷的质量)如图3所示。 ①在pH 7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_在___p_H__7_～__9_之__间__，__随___p_H__升__高__H__2A__sO__－ 4_转__变__为___H_A__sO__24－__，__吸__附__剂__X__表__面__ _所__带__负__电__荷__增__多__，__静__电__斥__力__增__强__。解析从图 2 知，pH 由 7 升至 9 时，H2AsO－ 4 转变为 HAsO42－，由题中信息知，pH＞
例析砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO 32，－其原因是__碱__性__溶__液__吸__收__了__ _空__气__中__的__C_O__2 _。解析吸附剂 X 中含有 NaOH 溶液，能吸收空气中的 CO2 生成 CO32－。

鲁科版高中化学选修四课件1-1-1

【慎思 2】在进行中和反应反应热测定时，若实验所用 Na
OH溶液因吸收少量 CO2而变质，则该 NaOH是否影响中和反应
的反应热测定？提示影响。因为加入的盐酸会与Na2CO3反应，从而改变
反应放出的热量而影响中和反应的反应热的测定。
【慎思 3】请用表格的形式比较热化学方程式与普通化学
方程式的差别：
第1课时化学反应的反应热、焓变
笃学一 1.反应热
化学反应的反应热
(1) 概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 (2)符号：用Q表示，Q>0，表示反应吸热； Q<0，表示。反应放热
2．反应热的测定
(1)主要仪器量热计：它是由内、外两个筒组成的，内筒是
ΔH<0 ΔH>0
放热反应吸热反应
(2)表达式的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能量
就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定
性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，Δ H为负；反之，ΔH为正。
2．反应热与物质能量变化的关系放热反应
关系表示方法反应产物具有的总能量 ΔH<0
(2)ΔH 只能写在热化学方程式的右边且中间有空格。若为
放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的
单位一般为kJ·mol－1，该单位是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相对应，并不是指1
mol物质发生反应。
(3)注明反应条件焓变 (ΔH)与测定条件 ( 温度、压强等 ) 有关，如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的。因此书写热化学方程式时应注明 ΔH 的测定条件。绝大多数 ΔH 是在 25℃、 101325Pa 下测定的，此时可不注明温度和压强。 (4) 热化学方程式中 ΔH 的数值必须与化学式前面的系数相对应。

鲁科版高中化学选修四选修四课件2 1化学反应的方向共21张

二、反应焓变与反应方向反应焓变是一个与④_反__应__能__否__自__发__进__行__有关的因素。多数能自发进行的化学反应是⑤_放__热__反__应__。但是,有不少吸热反应也能⑥_自__发__进__行__,还有一些吸热反应在室温条件下不能⑦_自__发__进__行__,但在较高温度下则能⑧_自__发__进__行__。因此, 反应焓变是与⑨_反__应__能__否__自__发__进__行__有关的一个因素,但不是⑩_唯__一__因素。
ΔS 能否自发进行
<0
化学反应
ΔH
ΔS
能否自发进行
① CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
>0
不能
② 2Mg(s)+O2(g) 2MgO(s) <0 <0
能
③
2Na(s)+2H2O(l) 2NaOH(aq)+H2(g)
<0 >0
能
④ 2CO(g) 2C(s)+O2(g)
不能
1 对于同一种物质,三种状态转变时熵值的大小顺序如何?
三、反应熵变与反应方向对于一个由 11 _大__量__粒__子__组成的体系,人们定义一个物理量— —熵来描述体系的 12__混__乱__度_,符号为S。熵值越大,体系混乱度13 __越__大_;在同一条件下,不同物质的熵不同;而同一物质的熵与其14 _聚__集__状__态__及外界条件有关,如对同一物质来说, 15__S_(_g_)_>_S_(_l_)_>_S_(_s_)_。反应熵变ΔS= 16 _反__应__产__物__总__熵___- 17_反__应__物__总__熵___。熵 18_增__加__有利于反应的自发进行,有些熵减小的反应在一定条件下也可以 19__自__发__进__行__。

高中化学鲁科版学选修4第一章第2节第1课时电解的原理

3．离子放电“两顺序”(惰性电极) 阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋>Zn2＋>H＋水>Al3＋。
电解原理 1．电解熔融 NaCl
(1)实验现象：通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒 Na＋、 Cl－。 ②通电后离子的运动方向：阳离子 Na＋(填离子符号)移向铁
则 Cu2＋首先被还原生成铜：Cu2＋＋2e－===Cu；Cl－、OH－应在阳极
发生氧化反应，由于还原性 Cl－>OH－，Cl－首先被氧化生成氯气：
2Cl－－2e－===Cl2↑，即阴极产物是铜，阳极产物是氯气。
1．电解池电极的判断
2．电解池的工作原理接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。
A．CuCl2(CuSO4)
B．NaOH(NaOH)
C．NaCl(HCl)
D．CuSO4[Cu(OH)2]
解析
解析： C 中电解 NaCl 溶液时 NaOH 仍留在原溶液中，H2、Cl2 逸出，则损失了 H、Cl 两种元素，且物质的量之比是 1∶1，故加入 HCl 是正确的；A 中电解 CuCl2 溶液时，损失了 Cu 和 Cl 两种元素，加入 CuSO4 不能弥补 Cl－，而多了 SO24－；B 中电解 NaOH 溶液时，损失了 H、O 两种元素，若加入 NaOH 则增加了 Na；D 中电解 CuSO4 溶液时，损失了 Cu、O 两种元素，若加入 Cu(OH)2 则增加了 H2O。

高三化学复习《化学选修4》第1章第1节鲁教版知识精讲

高三化学复习《化学选修4》第1章第1节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1、化学反应的反应热2、化学反应的焓变3、反应焓变的计算二. 教学目的：1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。

2、掌握反应热和焓的概念。

3、掌握热化学方程式的书写。

4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。

三. 重点和难点：1、反应热概念的含义。

2、热化学方程式的书写。

3、反应焓变的计算。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。

2、有关反应焓变的计算、比较焓变的大小。

3、燃烧热、中和热的概念及计算。

五. 知识要点1、反应热焓变（1）根据化学反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和___________反应。

（2）化学反应过程中_____________叫做反应热，又称为_____________，符号用___________表示，单位常采用_____________。

许多化学反应的反应热可以通过___________测量。

（3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服_____________间的_____________，这需要_____________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_____________形成时，又要_____________能量。

生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为_____________反应；反之为_____________反应。

（4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量___________，因此△H 为_____________或△H_____________0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H为_____________或△H_____________0。

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节沉淀溶解平衡

①分离离子:同一类型的难溶电解质,如 AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
首页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
首页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
首页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图

2019学年鲁科版高中化学选修四课件：第1章 1.1第1课时

(6)所有的燃烧反应均属于放热反应。(
答案：(1)×
(2)× (3)× (4)×
(5)√ (6)√
栏目导引
第 1章
化学反应与能量转化
2．(2018· 德州高二月考)下列过程需要吸热的是( A．O2―→O＋O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
)
B．H＋Cl――→HCl D．浓硫酸稀释
解析：选 A。化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故 O2―→O＋O 需要吸热，H＋Cl―→HCl 需要放热； CaO 溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程，故 A 正确。
新键形成释放的能量
(2)放
栏目导引
第 1章
化学反应与能量转化
(1)例题反应的反应热与 a、b 有什么关系？ 1 (2)H2O(g)===H2(g)＋ O2(g)是放热反应还是吸热反应？ 2
答案：(1)Q＝a－b。 (2)吸热反应。
栏目导引
第 1章
化学反应与能量转化
化学反应与能量变化 1．下列图示变化为吸热反应的是( )
1．判断正误 (1)化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程一定是化学变化。( ) ) )
(2)放热反应不需要加热即可发生。(
(3)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。(
(4)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能发生。( )
栏目导引
第 1章
化学反应与能量转化
(5) 反应放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。( ) )
图示
栏目导引
第 1章
化学反应与能量转化
(1)常见放热反应： ①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (2)常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解(将在第 3 章中学到)；③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④C 与 H2O(g)反应、C 与 CO2 反应。

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件本章整合3

5.以电离为主原则
该原则是指一元弱酸(HA)与该弱酸的强碱盐(NaA)等体积等浓度混合时,因 HA 的电离程度大于 A-的水解程度,溶液呈酸性。
例如:0.10 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液与 0.10 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液等体积混合,溶液中有如下关系:
[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-] 而在 0.10 mol·L-1 的 NaHSO3 的溶液中,由于电离大于水解,溶液显酸性, 则有如下关系:
本章整合
-1-
知识网络
专题归纳
知识网络
专题归纳
知识网络
专题归纳
专题一
专题二
专题一溶液酸碱性的判断
溶液酸碱性最根本的依据是[H+]和[OH-]的相对大小。若[H+]=[OH-], 显中性;若[H+]>[OH-],显酸性;若[H+]<[OH-],显碱性。在常温下还有下列依据:
1.pH 相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大。 2.pH 相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液 pH 变化大;碱也如此。 3.酸与碱的 pH 之和为 14,等体积混合。①若为强酸与强碱,则 pH=7; ②若为强酸与弱碱,则 pH>7;③若为弱酸与强碱,则 pH<7。 4.等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 (1)若二者 pH 之和为 14,则溶液呈中性; (2)若二者 pH 之和大于 14,则溶液呈碱性; (3)若二者 pH 之和小于 14,则溶液呈酸性。 5.利用盐类水解规律,可判断溶液的酸碱性,进而利用酸碱性判断或证明酸或碱的强弱。

2020版化学鲁科版选修4课件：第2章本章知识体系构建与核心素养解读

联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/24
最新中小学教学课件
16
谢谢欣赏！
2019/9/24
最新中小学教学课件
17
第2章化学反应的方向、限度与速率
内容索引
NEIRONGSUOYIN
知识体系构建理清脉络纲举目张
核心素养解读理念渗透贯穿始终
0
知识体系构建
1
0
核心素养解读
2
本章充分体现了化学核心素养中的“变化观念与平衡思想”。化学反应在达到平衡前，体系中的相关物质的量一直存在着趋向于达到平衡的变化过程，即使是达到平衡状态后，体系中的物质相互之间仍然存在着各种变化。例如，向密闭容器中通入一定量的SO2(g)和O2(g)，在催化剂作用下生成SO3(g)，该反应过程中SO2(g)、O2(g)的体积分数逐渐减小，而SO3(g)的体积分数逐渐增大，这体现了化学反应中的“变化观念”；而反应达到平衡后，SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的体积分数保持不变，但反应仍在进行，这体现了化学反应中的“平衡思想”。因此，在学习过程中要抓住本质，即应用“变化观念与平衡思想”，从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类化学变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学平衡。
Cl2分别为a mol、0.5a mol，则平衡时NO为0.5a mol、Cl2为0.25a mol、ClNO为
0.5a mol，NO的体积分数为
0.5a
×100%＝40%。
0.5a＋0.25a＋0.5a

鲁科版高中化学选修四课件第一章第1节第1课时

(4) 热化学方程式中 ΔH 的数值必须与化学式前面的系数相对应若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH
的数值也加倍，若反应逆向进行，则ΔH要
改变符号，但绝对值不变。
1 例如：已知 H2 (g)＋ O2 (g)===H2 O(l) 2 ΔH＝－ 285.8 kJ· mol－ 1 1 则 H2 O(l)===H2 (g) ＋ O2 (g)ΔH ＝ 285.8 2 kJ· mol－ 1 2H2 (g) ＋ O2 (g)===2H2 O(l) ΔH ＝－ 571.6 kJ· mol－ 1 热化学方程式一般不写反应条件。
C．只有①③④D．全部正确解析：选D。通常情况下，化学反应中能量
的转化主要是化学能和热能之间的转化，几
乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收，故①正确。反应热是定量描述一定温度
下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，
吸热为正值，放热为负值，可通过实验测得, 也可利用理论计算求得，故②③④正确。
2．下列说法中不正确的是( 出的热量
(aq)===BaSO4 (s) ＋ 2H2 O(l) kJ· mol
－1Biblioteka ΔH ＝－ 57.31 1 B．KOH(aq)＋ H2 SO4 (aq)=== K2 SO4 (aq)＋ 2 2 H2 O(l)ΔH＝－ 57.3 kJ· mol－1
25 C． C8 H18 (l)＋ O2 (g)===8CO2 (g)＋ 9H2 O(g) 2 ΔH＝－ 5518 kJ· mol
类型比较
放热反应
吸热反应
图示
实例
C(s)＋ H2(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g) H2(g) ΔH＝－184.6kJ/mol ΔH＝131.3kJ/mol

鲁科版高中化学选修四课件第1章第1节第1课时化学反应的反应热

解析要掌握实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O 时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=== H2O，计算出来的中和热是相同的。
②中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·K－1，则100 mL1.0 mol·L－1盐酸与100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量可根据公式Q＝－c·(m1＋m2)·(t2 －t1)＝－4.18 J·g－1·K－1×200 mL×1 g·cm－3×(t2－t1) ×10求出。
二、反应热的测定 1．仪器：.量热计 2．原理：Q＝－C(T2－T1)，其中C表示溶液及量热计的，单热位容是；T1、T2表J示·K反－应1 前和反应后体系的温度，单位是。 K
1．(判一判) 判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)生成物总能量一定低于反应物总能量( × ) (2)反应热的大小与反应物和生成物的能量有关( √ ) (3)化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关
2．反应热与物质能量变化的关系
放热反应
吸热反应
反应物具有的总能量大于反应物具有的总能量小于
生成物具有的总能量
生成物具有的总能量
[关键提醒] 所有的化学反应都有热效应。反应热Q的正负与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与反应是否需要加热无必然联系。
【例1】 CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．CO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的