2018届高考化学一轮复习：考情分析检测(含解析)

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2016·四川资阳模拟]标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )

A．体积：④<①<③<②

B．质量：④<①<③<②

C．物质的量：①<②<③<④

D．氢原子数：②<④<③<①

答案 C

解析①6.72 L CH4的物质的量为

6.72 L

22.4 L·mol－1

＝0.3 mol，

②3.01×1023个HCl分子的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023 mol－1

＝0.5 mol，

③13.6 g H2S的物质的量为13.6 g

34 g·mol－1

＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 项正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol －1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl 中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。

2．[2016·潍坊质检]下列说法正确的是( )

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准

状况

D．2 mol气体的体积约为44.8 L

答案 B

解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强。

3．[2016·郑州质检]如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )

答案 C

解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项中有可能等于2，B项中一定大于2，C项中一定等于2，D项中一定大于2，故选C。

4．下列指定微粒的数目不相等的是 ( )

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

答案 A

解析A项，1 mol普通水中含有的中子数是8N A，1 mol重水中含有的中子数是10N A，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；

B 项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合

C n H 2n ，最简式是CH 2。所以若二者的质量相等，含CH 2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的CO 和NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO 和NO 含有的原子数相同；

D 项，由于Cl 2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时生成的是FeCl 3，与Al 发生反应生成AlCl 3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。

5．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是( )

A ．V 3>V 2>V 4>V 1

B ．V 3>V 4>V 2>V 1

C ．V 3>V 2>V 1>V 4

D ．V 2>V 3>V 1>V 4 答案 A

解析 在常压和500 ℃条件下水为气态，2Ag 2O =====500 ℃4Ag ＋O 2↑，2Fe(OH)3=====500 ℃Fe 2O 3＋3H 2O↑，2NH 4HCO 3=====500 ℃

2NH 3↑＋2CO 2↑＋2H 2O↑，2NaHCO 3=====500 ℃

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑，由上面的分解反应方程式可知，V 3>V 2>V 4>V 1，故A 正确。

6．[2016·湖北三校联考]同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C 、14N 、18O 三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的( )

A ．分子数和气体质量均不同

B ．分子数和中子数均相同

C ．质子数和中子数均相同

D ．分子数、原子数和质子数均相同 答案 D

解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。A 项，分子数相同，

但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B 项，分子数相同，但中子数不同，错误；C 项，质子数相同，中子数不同，错误；D 项，分子数相同，又都是三原子分子，故原子数相同，且二者的质子数都为22，正确。

7．[2016·福建厦门质检]N A 为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC —COOH)的下列说法错误的是( )

A ．9.0 g 草酸中共用电子对数目为0.9N A

B ．9.0 g 草酸被NaClO 氧化生成CO 2，转移的电子数为0.2N A

C ．9.0 g 草酸溶于水，其中C 2O 2－4和HC 2O －

4的微粒数之和为0.1N A

D ．9.0 g 草酸受热完全分解为CO 2、CO 、H 2O ，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L

答案 C

解析 草酸的摩尔质量为90 g/mol,9.0 g 草酸的物质的量为0.1 mol 。由草酸的结构式HOCOCOOH 可知，0.1 mol 草酸中共用电子对数目为0.9N A ，A 项正确；草酸的分子式为H 2C 2O 4，其中，C 元素的化合价为＋3价，当0.1 mol 草酸被氧化生成CO 2时，转移的电子数为0.2N A ，B 项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H 2C 2O 4

H ＋＋HC 2O －4，

HC 2O －

4

H ＋＋C 2O 2－4，由物料守恒有n (H 2C 2O 4)＋n (HC 2O －4)＋n (C 2O 2－

4)＝

0.1 mol ，故C 2O 2－4和HC 2O －

4的微粒数之和小于0.1N A ，C 项错误；草酸

受热完全分解的化学方程式为H 2C 2O 4=====△

CO↑＋CO 2↑＋H 2O ，标准状况下，0.1 mol 草酸完全分解得到0.1 mol CO 和0.1 mol CO 2气体，混合气体总体积为4.48 L ，D 项正确。

8．[2016·河南豫南九校联考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．4 g NaOH 固体中所含电子总数为2N A

B ．22.4 L

C 2H 6所含化学键总数为7N A

C ．6 g SiO 2所含分子数为0.1N A ，化学键总数为0.4N A

D ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4与Cl －

数之和小于0.2N A

答案 A