2018届高考化学一轮复习：考情分析检测(含解析)
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：34基本实验仪器和基本操作 Word版含解析
配餐作业(三十四)基本实验仪器和基本操作A组·全员必做题1．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
下列做法存在安全隐患或说法中错误的是()①稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌②实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置③做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶④金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，立即用稀硫酸清洗A．②④⑤B．①③C．③⑤D．②③④解析①正确；无安全隐患；②氯气有毒，不进行尾气处理，可污染环境且易使人中毒；③正确，金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；④金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，若用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。
答案 A2．(2017·河南郑州第一次质量预测)下列有关实验操作的叙述正确的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁解析过滤操作时，漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，A项错误；滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，以免污染试剂，B项正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入锥形瓶中，以防造成误差，C项错误；向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒必须接触容量瓶刻度线下方内壁，以防液体飞溅，D项错误。
答案 B3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
答案 B4．(2017·成都月考)读下列药品标签，有关分析不正确的是()解析氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化橡胶，所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞，A项错。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的因素(含解析)1
考点六十二影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1．掌握影响化学平衡的因素；2．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1．浓度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。
如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。
2．温度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3．压强：（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。
压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。
由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。
在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。
4．催化剂：（1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
二、勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
7.5 化学反应速率 化学平衡图象(教学案)-2018年高考化学一轮复习资料含解析
化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是:图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题以选择题为主要题型,偶尔也会在非选择题中出现。
因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
高频考点一、物质的量(浓度）、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol）随时间t的变化如图所示,已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大.（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。
此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A）为________。
(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________________。
（3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t 3t4～t5t5~t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“〈”或“＝”连接).A的转化率最大的一段时间是________。
【答案】(1）A＋2B2C 错误!0。
05 mol·L－1·min －1（2）增大压强(3）K1〉K2＝K3＝K4t2～t3【解析】(1）由图中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物,再由物质的量的变化值可得化学【归纳总结】1．物质的量（或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分）在反应过程中的变化情况,解题时要注意代表各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质的物质的量(或浓度）变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。
(北京版)高考化学一轮复习 专题五 常见金属及其化合物精练(含解析)-北京版高三全册化学试题
专题五常见金属及其化合物【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合物1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。
2019北京理综,102015北京理综,7中化学与生活★★☆铁及其化合物1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2018北京理综,282017北京理综,282016北京理综,262015北京理综,12中化学实验方案的设计与评价★★☆分析解读金属及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。
涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查考生对化学基本概念、基本理论的掌握。
其中对钠及其化合物常考查Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化等;对铁及其重要化合物的考查主要包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。
考查证据推理与模型认知和实验探究与创新意识的学科核心素养。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一钠及其化合物1.(2019北京牛栏山一中期中,7)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达．．．到．实验目的的是( )A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3答案 D2.(2018北京东城一模,7)下列物质投入水中发生化学反应,水作氧化剂的是( )A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠答案 A3.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。
下列说法中正确的是( )A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C O32−+Ca2+CaCO3↓答案 B4.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练2_化学实验基本操作和实验安全(有解析)
．下列关于试剂存放的叙述正确的是()．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志钠的密度小于CCl．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是(．用①制备氢气并检验H2的可燃性．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体处加水，以检查装置④的气密性．下列实验操作与事故处理错误的是()使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约1/3处，．下列操作正确的是()．②③．全部错误．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的固体干燥剂乙醚――→有机层――溶液滤液――→．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏．如图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(2．浓氨水和生石灰反应制备氨气．锌和稀盐酸反应制备氢气⑧温度计⑨干燥管右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数2.5 mLA B C D E()检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
试按要求回答下列问题：________(填“能”或“不能”)检查装置的气密性。
为检查如乙图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。
甲同学认为，只要往长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。
操作方案、现省略夹持装置)：检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是选填下列字母编号)。
．NaOH溶液C．饱和NaHSOC 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层3.(2014·新课标全国卷Ⅰ)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸4.(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是()A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．(2016·新课标全国卷Ⅲ)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(六)常用仪器和基本操(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（六）常用仪器和基本操1．下列有关说法正确的是( )A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干解析：选C A项，冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D 项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，错误。
2．下列实验仪器的使用不正确的是( )A．仪器①为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B．仪器②为酒精喷灯，用于高温加热C．仪器③为洗气瓶，可用于气体的除杂D．仪器④为吸滤瓶，可用于减压过滤解析：选B A项，①为滴定管，NaOH不能腐蚀聚四氟乙烯，因此可用来盛装NaOH溶液，正确；B项，②为酒精喷灯，常用于需加强热的实验、玻璃加工等，错误；C项，③为洗气瓶，可用于气体的除杂，正确；D项，④为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，正确。
3．下列关于实验安全的说法中，不正确的是( )A．点燃乙烯前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处解析：选D A项，乙烯是可燃性气体，点燃前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，正确；B项，浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入乙酸，正确；C项，蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，正确；D项，钠能与乙醇反应，也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，错误。
2025届高考化学一轮复习滚动测试卷1含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )。
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。
2.下列推断合理的是( )。
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;依据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。
3.化学与社会、生活亲密相关,下列说法正确的是( )。
A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增加,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时汲取大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会渐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增加,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。
高考化学一轮复习考点真题集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算(word版,含解析)
【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【知识点的知识】1、溶质质量分数的概念：1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．2）注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液．⑥饱和溶液的质量分数w=S/（100+S）*100%2、溶质质量分数相关计算：①关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：1°向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%．2°将原溶液蒸发去部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%．3°与浓溶液混合：因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%．【命题方向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：溶液的稀释问题•分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为V××25%V××1g/cm3×100%≈故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．题型二：溶液增浓的计算典例2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%解答：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为(100-35-5)g×50150+5g=25g，质量分数为25g100g×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．【解题思路点拨】溶液稀释问题重点把握稀释前后溶质的物质的量保持不变，浓缩问题要分情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系．一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣31甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%﹣3﹣的物质的量为（）11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3A．30% B．×100%×100%13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定﹣3﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．（1）原NaOH溶液的质量分数为．所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=．【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同．解答：解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．故选A．点评：本题考查喷泉实验和溶质的物质的量浓度和质量分数的概念，要理解什么气体可做喷泉实验．2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．解答：解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，则：＜3X解得a＜b，说明溶液浓度越大，密度越小，C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大，故选C．点评：本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣3甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．解答：解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，故选B．点评：本题考查等质量混合和等体积混合的问题，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，而等体积是在此基础上加上密度大的．3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．解答：解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，33+1000V）×a%，解得a%=，33×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．点评：本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点．5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．解答：2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g2）m（NaOH）=m（H2）=则w（NaOH）=故选D．点评：本题考查溶液质量分数的计算、金属钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠与水的反应方程式及反应后溶液的总质量的变化，明确溶液中溶质质量分数的计算表达式．7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL﹣1考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；C．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．解答：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．该浓硫酸的物质的量浓度为c==﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用．﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．解答：﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：，溶液的物质的量浓度为C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为故选C．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．﹣3﹣的物质的量为（）考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．解答：解：MgCl2=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=﹣）=2c（MgCl2﹣故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断；B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可；C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg．解答：解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确；B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；故选D．点评：此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目．A．30% B．×100%×100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，则=则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：故选C．点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法．13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．﹣3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；解答：解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%=点评：本题考查了质量分数的有关计算，明确标签中营养成分含量的含义是解本题关键，根据质量分数公式来分析解答即可，难度不大．3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．。
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
高考化学一轮复习 专题检测(九)物质结构与性质试题
冠夺市安全阳光实验学校专题检测（九）物质结构与性质1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_______________________________________。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________N A。
类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_________________________________________________。
(3)硝酸钾中NO－3的空间构型为____________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_________________________________________________。
(4)下列说法正确的有________(填序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。
轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A，含有π键的数目为4N A；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。
(3)NO－3中N原子价层电子对数为3＋12×(5＋1－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO－3互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。
《世纪金榜》2018年高考化学一轮复习配套课件：热点专题突破系列(四)应用盖斯定律书写热化学方程式
③=①-②×2，故Δ H3=Δ H1-2Δ H2，D正确。
2.(2017·荆州模拟)向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如 果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸 时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液
根据盖斯定律：①×2+②得： 4CO(g)+2NO2(g)====N2(g)+4CO2(g) Δ H=-(2a+b)kJ·mol-1 则放出的热量为 0.15（2a b）kJ 3（2a b）kJ。
4 80
答案：(1)2CO(g)+SO2(g)====S(s)+2CO2(g) Δ H1=-270 kJ·mol-1 (2)0.3
CO(g)+H2(g) Δ H=+131.3 kJ·mol-1
【加固训练】 1.(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)==== 3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
已知相同条件下：
①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)====
1 ②H2(g)+ O2(g)====H2O(g) Δ H2=-241.8 kJ·mol-1 2 1 ③CO(g)+ O2(g)====CO2(g) Δ H3=-283.0 kJ·mol-1 2 1 ④H2(g)+ O2(g)====H2O(l) Δ H4=-285.8 kJ·mol-1 2
36 g水由液态变成气态的热量变化是________， C(s，石墨)与水蒸气生成CO、H2反应的热化学方程 式：_____________。
高考化学物质的量气体摩尔体积一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。
可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝N n。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练12_氯及其化合物(有解析)
检验I2的存在⑤NaClO——漂白纺织物．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①干燥氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥．下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是()．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－．NH＋4、K＋、NO－3、Br－D．Na＋、K＋、HCO－3、SiO2－3．下列离子方程式正确的是()O=====2O HClOO＋SO2．很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：===2NaHSO4＋MnSO钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰．反应产生的大量白烟是氯化钠固体．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2，②利用热空气将BrNa2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，③用硫酸酸化步骤②得到的混完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了_______________________________________________________________________(2)Br2可用热空气吹出，其原因_______________________________________________________________________(3)写出步骤③所发生的化学反应方程(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。
2023届高考化学真题一轮复习专项汇编卷考点二：化学计量——五年(2018-2022)
考点二 ：化学计量——五年（2018-2022）高考化学真题专项汇编卷 新高考版1．（2022·河北·高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．3.9 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB ．1.2 g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子个数为0.1N AC ．2.7 g Al 与足量NaOH 溶液反应，生成H 2的个数为0.1N AD ．6.0 g SiO 2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 23-的个数为0.1N A2．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是（ ）A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO3．（2022·辽宁·统考高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为0.01A N4．（2021·河北·统考高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A5．（2021·重庆·统考高考真题）葡萄酒中含有CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、 SO 2 和CO 2等多种成分。
高考化学一轮复习全程跟踪检测6微观探离子2离子方程式的正误判断与书写含解析
微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写1．下列离子方程式中正确的是( )A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选 B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
2018版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物课件
[易错警示]——判断正误 (1)Na2O2 与 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均 为 2∶1。( )
(2)反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。( (3)H2O2 的电子式为 ) 。( )
(4)1 mol Na2O2 与足量 CO2 气体充分反应， 转移的电 子数为 NA 个。( )
答案：C
2．下列关于 Na2O2 的说法正确的是(
)
A．Na2O2 与 SO3 反应生成的产物只有 Na2SO4 B．足量 Na2O2 投入到酚酞溶液中，溶液变红 C． 在 Na2O2 与 CO2 的反应中 1 mol Na2O2 参加反应， 有 2 mol e－转移 D．Na2O2 晶体中阴、阳离子个数比为 1∶2
C．将 Na2O2 固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色 气体放出，且溶液颜色褪去，说明 Na2O2 具有还原性 D．过氧化钠与 SO2 反应时，Na2O2 既作氧化剂又作 还原剂 解析：Na2O 与 CO2 反应只生成 Na2CO3，而 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2, A 项错误；碱性氧化物一 般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，
解析：A 项，金属钠的性质活泼，与活泼性较强的硫 粉混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应， 生 成大量的热而引起爆炸，正确；B 项，钠原子与其他物质 发生反应时， 通常只失去最外层的一个电子， 等量的钠与 足量氧气发生反应，无论生成或均失去相同个数的电子， 正确；
C 项，钠着火燃烧时可用隔绝空气的方法灭火，同时 不能与水等与钠反应的物质接触， 故不可用泡沫灭火器扑 灭， 不正确； D 项， 金属钠还原性强， 是常用的强还原剂， 正确。 答案：C
(5)工业上是用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属 钠。( ) )
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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·四川资阳模拟]标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列关系不正确的是( )A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①答案 C解析①6.72 L CH4的物质的量为6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为13.6 g34 g·mol－1＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。
标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 项正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol －1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl 中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。
2．[2016·潍坊质检]下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L答案 B解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强。
3．[2016·郑州质检]如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )答案 C解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。
A项中有可能等于2，B项中一定大于2，C项中一定等于2，D项中一定大于2，故选C。
4．下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案 A解析A项，1 mol普通水中含有的中子数是8N A，1 mol重水中含有的中子数是10N A，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C n H 2n ，最简式是CH 2。
所以若二者的质量相等，含CH 2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的CO 和NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO 和NO 含有的原子数相同；D 项，由于Cl 2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时生成的是FeCl 3，与Al 发生反应生成AlCl 3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。
5．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。
体积大小顺序正确的是( )A ．V 3>V 2>V 4>V 1B ．V 3>V 4>V 2>V 1C ．V 3>V 2>V 1>V 4D ．V 2>V 3>V 1>V 4 答案 A解析 在常压和500 ℃条件下水为气态，2Ag 2O =====500 ℃4Ag ＋O 2↑，2Fe(OH)3=====500 ℃Fe 2O 3＋3H 2O↑，2NH 4HCO 3=====500 ℃2NH 3↑＋2CO 2↑＋2H 2O↑，2NaHCO 3=====500 ℃Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑，由上面的分解反应方程式可知，V 3>V 2>V 4>V 1，故A 正确。
6．[2016·湖北三校联考]同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C 、14N 、18O 三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的( )A ．分子数和气体质量均不同B ．分子数和中子数均相同C ．质子数和中子数均相同D ．分子数、原子数和质子数均相同 答案 D解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
A 项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B 项，分子数相同，但中子数不同，错误；C 项，质子数相同，中子数不同，错误；D 项，分子数相同，又都是三原子分子，故原子数相同，且二者的质子数都为22，正确。
7．[2016·福建厦门质检]N A 为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC —COOH)的下列说法错误的是( )A ．9.0 g 草酸中共用电子对数目为0.9N AB ．9.0 g 草酸被NaClO 氧化生成CO 2，转移的电子数为0.2N AC ．9.0 g 草酸溶于水，其中C 2O 2－4和HC 2O －4的微粒数之和为0.1N AD ．9.0 g 草酸受热完全分解为CO 2、CO 、H 2O ，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L答案 C解析 草酸的摩尔质量为90 g/mol,9.0 g 草酸的物质的量为0.1 mol 。
由草酸的结构式HOCOCOOH 可知，0.1 mol 草酸中共用电子对数目为0.9N A ，A 项正确；草酸的分子式为H 2C 2O 4，其中，C 元素的化合价为＋3价，当0.1 mol 草酸被氧化生成CO 2时，转移的电子数为0.2N A ，B 项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H 2C 2O 4H ＋＋HC 2O －4，HC 2O －4H ＋＋C 2O 2－4，由物料守恒有n (H 2C 2O 4)＋n (HC 2O －4)＋n (C 2O 2－4)＝0.1 mol ，故C 2O 2－4和HC 2O －4的微粒数之和小于0.1N A ，C 项错误；草酸受热完全分解的化学方程式为H 2C 2O 4=====△CO↑＋CO 2↑＋H 2O ，标准状况下，0.1 mol 草酸完全分解得到0.1 mol CO 和0.1 mol CO 2气体，混合气体总体积为4.48 L ，D 项正确。
8．[2016·河南豫南九校联考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．4 g NaOH 固体中所含电子总数为2N AB ．22.4 LC 2H 6所含化学键总数为7N AC ．6 g SiO 2所含分子数为0.1N A ，化学键总数为0.4N AD ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4与Cl －数之和小于0.2N A答案 A解析 A 项，4 g NaOH 固体中所含电子的物质的量为：4 g40 g·mol －1×20＝2 mol ，正确；B 项，没有说明是否在标准状况下，错误；C 项，SiO 2中不含分子，错误；D 项，没有给出溶液的体积，错误。
9．[2017·合肥高三联考]N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2与SO 2完全反应时转移电子数为N AB ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AC ．0.5 mol NH 4HSO 4晶体中，含有H ＋数目约为0.5N AD ．常温常压下，3 g HCHO 和CH 3COOH 的混合物中含有0.4N A 个原子答案 D解析 Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4,1 mol Na 2O 2完全反应时转移2 mol 电子，A 项错误；18 g 重水(D 2O)所含电子的物质的量为18 g 20 g·mol －1×10<10 mol，B 项错误；NH 4HSO 4晶体中，只有阳离子NH ＋4和阴离子HSO －4，不含H ＋，C 项错误；HCHO 和CH 3COOH 的最简式均为CH 2O ，故3g HCHO 和CH 3COOH 的混合物含有的原子为4× 3 g 30 g·mol －1＝0.4 mol ，D 项正确。
10．[2017·云南高中统测]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，所含碳氢键数目为aN A7B ．标准状况下，2.24 L 2H 35Cl 中所含中子数为1.8N AC ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为2N AD ．相同物质的量的OH －和CH ＋3含有相同数目的电子 答案 A解析 A 项，乙烯与丙烯的最简式都为CH 2，所含氢原子的物质的量为a 14×2 mol，含有碳氢键的个数与氢原子的个数相同都为a7×N A ，正确；B 项，标准状况下，0.1 mol 2H 35Cl 含有的中子数为0.1×(1＋18)×N A ＝1.9N A ，错误；C 项，含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H 2SO 4不足1 mol ，故转移的电子总数小于2N A ，错误；D 项，1个OH －含有10个电子，1个CH ＋3含有8个电子，相同物质的量的OH －和CH ＋3中含有的电子数目不同，错误。
11．[2017·南昌二中高三测试]设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的AlO －2的数目小于N AB ．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AC ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×10－23D ．在P 4＋CuSO 4＋H 2O ―→Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 4分子数目为0.55N A答案 D解析 题中未给出NaAlO 2溶液的体积，无法计算AlO －2的物质的量，A 错误。