物质的性质及种类

第三章物質的變化及形成

3-1 物質的性質及種類

一、物質的性質:

1.物理性質( ):

2.化學性質( ):

二、物質的變化:

1.物理變化:

2.化學變化:

常見的化學反應的類型：

①離子沉澱反應：

②酸鹼中和反應：

③氧化還原反應：

3.1-1物質的導電與解離~3.1-2物質的解離與離子

一、電解質：

定義：凡物質在熔化狀態或溶於水，能夠解離成⊕（陽離子）、Θ（陰離子）者，而使溶液具有導電性者，稱為電解質。如：酸、鹼、鹽屬之。

種類：a.強電解質：在水中幾乎可以完全解離者、導電性強。包括：強酸(H2SO4、HCl、

HNO3)、強鹼(NaOH、KOH、Ca(OH)2)、可溶性鹽（NaCl、KNO3、KI）。

b.弱電解質：在水中僅少部分解離者、導電性弱。包括：弱酸(CH3COOH)、弱

鹼(NH3)、微溶鹽(PbCl2)。

特性：a.電解質以固態存在時不導電，其與時方可導電。

b.電解質解離後生成的陰、陽離子的總數不一定相等；但其生成的正、負電

荷的一樣，故電解質水溶液為。

二、非電解質：

定義：溶於水不解離成離子者，以「」狀態存在，其水溶液不導電。

種類：葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)，大部分有機物均屬之。

3-1.3 物質的沉澱反應

一、意義：不同的兩種電解質溶液混合時，陰陽離子互相吸引形成化合物，若其在水中

溶解度小，則析出沉澱，此稱為離子沉澱反應。

二、澄清的石灰水檢驗二氧化碳的存在

三、難溶鹽在水中溶解度的定量討論

1.溶度積常數：為或鹽在溶液中的相乘積，此乘積為一常

數，可簡稱。

2.溶度積常數表示法:

例題1. 列出下列各方程式之溶度積表示式:

① Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

② Bi2S3(s)2Bi3+(aq) + 3S2-(aq)

③ Hg2Cl2(s)Hg22+(aq) + 2Cl-(aq)

3.利用Ksp判斷兩溶液混合有否沉澱產生

兩溶液混合時:

(1)初離子濃度相乘積< Ksp:

(2)初離子濃度相乘積= Ksp:

(3)初離子濃度相乘積> Ksp:

3-1.4 物質的酸鹼反應

一、酸的共同性質

具有酸味，能使藍色的石蕊試紙變成紅色。

含氫原子的酸能和活潑金屬反應生成氫氣。

水溶液有導電性。

酸可以和鹼中和，形成鹽類和水。

二、鹼的共同性質

具有苦澀味及滑膩感，可使紅色石蕊試紙變藍色

水溶液具有導電性

鹼可與酸中和，形成鹽類和水

三、酸鹼學說

阿瑞尼士學說（游離說）：

定義：