高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.4电离平衡常数 (2)
高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.3弱电解质的电离
讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
1、CH3COO－+H＋ CH3COOH
讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
投影］图3-3
弱电解质电离平衡状态建立示意图
讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：
(1)逆--弱电解质的电离是可逆的
(2)等--V电离=V结合≠0
(3)动--电离平衡是一种动态平衡
(4)定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
2024-2025学年高中化学上学期第十五周电离平衡教学设计
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“电离平衡在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
（2）电离平衡常数的计算与应用：学生难以掌握电离平衡常数的计算方法，以及如何运用它判断弱电解质的电离程度、预测反应产物等。
例如，学生可能难以理解如何根据实验数据计算电离平衡常数，以及如何利用离子积常数预测溶液的酸碱性。
（3）水的电离平衡与实际应用：学生难以将水的电离平衡及其离子积常数应用于实际问题，如解释溶液的酸碱性、离子浓度的变化等。
例如，学生应当能够解释为什么加水会稀释溶液的酸碱性，以及如何通过离子积常数来计算溶液中的氢离子浓度。
2.教学难点
（1）电离平衡的微观机制：学生难以理解电离平衡的微观机制，即溶液中的离子如何相互作用以达到平衡状态。
例如，学生可能难以理解为什么向溶液中加入含有相同离子的物质会影响电离平衡，以及如何通过改变温度、压力或离子浓度来调控电离平衡。
2.电离平衡的移动：当改变溶液的温度、压力或离子浓度时，电离平衡会发生移动，以达到新的平衡状态。
3.电离平衡常数：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的一个重要指标，它与温度有关，并受到溶剂的影响。
4.水的电离平衡：水分子可以发生自离子化反应，生成氢离子和氢氧根离子，其平衡常数称为离子积常数。
5.离子积常数的应用：离子积常数可以帮助我们判断溶液的酸碱性，以及预测反应产物。
c) 0.1 mol/L NH3·H2O溶液
高三化学教案电离平衡(精选3篇)
高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
高中化学选修4第三章教案讲课教案
第三章第一节：电离平衡教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时（此为第二课时）。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。
教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在O H NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：①加入HCl ： ②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （ⅱ）一元弱酸：COOHCH 3+-+H COO CH 3 )C O O H(C H )H ()C O O CH (33a c c c K +-⋅=（3）一元弱碱OH NH 23⋅-++OH NH 4)O H (N H )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡
专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第2课时）弱电解质的电离平衡醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：COOH OCH3COOH（闻子化“（吸热）表示(mol)[课后练习]1．锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小2．向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（）A．NH3·H2O浓度 B．OH—浓度C．NH3+数目 D．NH4—浓度3．在稀氨水中：（1）国入NH4Cl固体（2）通入NH3（3）煮沸（4）加入少量NaOH（D）加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．（1）（2）（4） B．（2）（3）（4）C．（2）（4） D．（4）（5）4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH—，下列叙述正确的是：A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少[直击高考]1、（已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（07上海BD）A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水2．有如下说法：①电解质一定能够导电，能导电的一定是电解质；②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；③弱电解质的电离存在平衡状态，且当达到平衡时便不再电离；④电离平衡常数只与温度有关，且温度升高，电离平衡常数变大；⑤酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；⑥溶液的酸性越强，则溶液中的[H＋]越大，水的电离程度就越小；⑦在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强；⑧强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。
2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。
●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合●课时安排一课时●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。
［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。
［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。
［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1.强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］1.下列仅能在水中导电的电解质是（）A.H3PO4B.NH3C.KOHD.C2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3.下列电离方程式书写正确的是（）A.CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+B.BaSO4 Ba2++SOC.H2CO3 2H++COD.FeCl3====Fe3++3Cl－答案：1.A 2.B 3.AD［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。
高中化学_化学反应原理第三章第二节第一课时《电离平衡常数》教学设计学情分析教材分析课后反思
《电离平衡常数》教学设计教学目标：知识与技能目标：1、掌握弱电解质的电离平衡常数的定义、表达式及特点。
2、掌握弱电解质的电离度的定义、表达式及特点。
3、了解弱电解质的电离平衡常数和电离度的联系与区别。
过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：弱电解质的电离平衡常数定义、表达式及特点。
教学难点：弱电解质的电离平衡常数定义、表达式及特点。
教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：复习巩固知识点一：弱电解质知识点二：电离方程式书写：分别写出下列物质在水中的电离方程式CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2OFe(OH)3知识点三：弱电解质的电离平衡强化弱电解质概念，加深学生对弱电解质电离平衡的理解。
师：在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述1、以CH 3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+2、电离平衡的特征：①：只有才会存在电离平衡；②：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合（填﹥，＝或﹤）④：条件一定与的浓度一定；⑤：条件改变，破坏，发生移动。
新课引入“联想质疑”：如何定量表示电解质电离能力的强弱？“阅读教材”:引出电离平衡常数定义：a．表达式：对一元弱酸HA：HA H＋＋A－K a＝____________。
对一元弱碱BOH：BOH＋＋OH－K b＝______________。
师：弱酸的电离平衡常数一般用K a表示，弱碱用K b表示。
请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式强化电离常数概念，加深学生对电离常数运用。
高三化学教案电离平衡[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/b78afdbd9f3143323968011ca300a6c30d22f116.png)
高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。
2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。
（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。
五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。
化学教案-电离平衡2篇
化学教案－电离平衡化学教案－电离平衡精选2篇（一）主题：电离平衡年级：高中化学课时数：2课时教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点；2. 掌握计算电离度的方法；3. 理解化学平衡的条件。
教学内容：1. 电离平衡的概念和特点；2. 电离度的计算方法；3. 化学平衡的条件。
教学准备：1. 教师课件和教案；2. 班级实验室设备和材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 利用实验室设备，在实验室中加入少量HCl到水中，观察其溶解过程，并注意其电离现象；2. 询问学生在实验中观察到的现象，并引出电离平衡的概念。
二、讲解电离平衡（20分钟）1. 讲解电离平衡的概念和特点，强调各种物质在溶液中的电离现象；2. 引导学生思考电离度的概念，并给出计算电离度的方法；3. 借助实例演示计算电解度的过程。
三、小组讨论（20分钟）1. 安排学生分成小组，讨论如下问题：电离平衡的条件是什么？2. 引导学生共同思考问题，并记录下小组讨论结果；3. 鼓励学生相互交流和思想碰撞。
四、整理归纳（10分钟）1. 提取小组讨论的结果，讲解化学平衡的条件；2. 总结电离平衡的概念、特点和计算方法。
五、巩固练习（20分钟）1. 发放练习题，让学生进行练习；2. 监控学生的练习情况，并及时解答疑问。
六、作业布置（10分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解和掌握电离平衡的基本概念和特点，了解计算电离度的方法，同时也能够理解和应用化学平衡的条件。
通过实例的引入和小组讨论的方式，增强了学生的思考和交流能力。
为提高教学效果，教师应根据学生的实际情况，调整课堂教学的内容和方法。
化学教案－电离平衡精选2篇（二）主题：钠的性质与应用年级：高中化学目标：1. 了解钠的物理性质和化学性质；2. 了解钠的应用领域和相关安全注意事项；3. 掌握钠与其他物质反应的基本方程式和化学原理。
教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质；2. 钠的应用领域和安全注意事项；3. 钠与其他物质反应方程式和化学原理。
高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.4电离平衡常数
高二化学教案（选修四）课题：第三章第一节弱电解质的电离(电离平衡常数) 授课班级课时第四课时教学目的知识与技能了解电离平衡常数及其意义过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点了解电离平衡常数及其意义难点了解电离平衡常数及其意义课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
三、电离平衡常数讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。
如弱电解质AB：1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－AB)(c )-B(c)A(cK ⋅=+电离讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
高二年级化学 第一节弱电解质的电离平衡常数教学设计
弱电解质的电离平衡常数教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：课前回顾1、请写出CH3COOH的电离方程式：影响弱电解质电离平衡的因素之后，在学习电离常数之前，先进行上一节已学新知识的巩固应用）板块二：电离常数表达式一、电离常数（K）表达式1、概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与未电离的分子的的比值是一个常数。
2、表达式：（以醋酸为例）K=（设计意图：类比第二章化学平衡常数，学生很快的类比迁移至电离常数的概念和表达式）【练一练】1、请写出HClO、H2S的电离常数表达式（提示：分子中含有两个或两个以上可电离H+的多元弱酸的电离是分步进行的。
）（设计意图：对电离常数的表达式进行巩固训练，同时通过题目提出多元弱酸分步电离对应多个电离常数）板块三：电离常数的影响因素二、电离常数的影响因素【自主思考】1、两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1<K2，能说明电离程度大小和酸性强弱吗？结论一：结论二：（设计意图：由第二章化学平衡常数的意义是可以反映出化学反应进行的限度迁移至电离常数可以反映酸性强弱，由学生进行自主思考。
通过表格所提供的两组数据来由学生自行观察总结出电离常数的影响因素）【练一练】2、下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变C.电离常数大的酸溶液中C(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大D.电离常数的大小首先由物质的性质决定，外因受温度影响（设计意图：设计与知识点相匹配的对应练习帮助学生对所学知识进行及时巩固训练）板块四：电离常数的应用三、电离常数的应用【想一想】你能快速比较下述几种常见弱酸的酸性强弱吗？（25℃）酸性由强到弱顺序：结论：①②（设计意图：通过表格数据呈现来比较酸性强弱和电离常数大小的关系，强化这一知识点）【实验设计】请设计实验证明CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性强弱。
人教版高中化学选修4 化学反应原理《电离平衡常数》教案(第二课时)
第2课时 弱电解质的电离平衡高三考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a 、K b )进行相关计算。
考点二 电离平衡常数1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )。
2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。
3.电离度 (1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的某离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)(×)(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)(3)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大(×)(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×)(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小(√)1.同一温度下，H2CO3的电离平衡常数K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11，有人认为K a1、K a2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用造成的。
《电离平衡常数》教案
一、电离平衡常数的概念与表达式 1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示（通常用K a 、K b 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
2．表示方法 （1）一元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式 CH 3COOH CH 3COOH ⇌CH 3COO -+ H +K a ＝c(H +)·c(CH 3COO -)c(CH 3COOH)NH 3·H 2O NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH -K b =c(NH 4+)·c(OH －)c(NH 3·H 2O)（2）多元弱酸、弱碱电离方程式 电离常数表达式 H 2CO 3H 2CO 3⇌H + +HCO 3-HCO 3-⇌ H + +CO 32-K 1＝c(H +)·c(HCO 3-)c(H 2CO 3)知识精讲知识导航《电离平衡常数》教案二、电离平衡常数的意义1. 意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
2. 实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO-＞HS-三、电离平衡常数的影响因素1. 内因：弱电解质本身的性质。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
2. 影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
五、电离常数的计算1. 列出“三段式”2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。
化学选修四电离平衡常数及应用----教案
学习必备欢迎下载第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计[教学目标 ]【知识与技能】1.了解电离平衡常数的概念2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。
3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。
【过程与方法】1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。
2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。
【情感、态度和价值观】通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。
从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。
[重难点分析 ]1.电离平衡常数的计算2.离子浓度问题的解释[教学过程 ]教学环节教师活动学生活动设计意图【复习提问】复习提问 1.请同学书写醋酸、碳酸、氨板书电离方程式水的电离方程式。
检查学生对已学内容的掌握情况。
通新课引入 2.提出影响电离平衡的因素，过提出新问请同学回答。
回答题，衔接两节（平衡移动遵循勒夏特列原课的知识点。
理）思考3.如何判断弱电解质之间的强弱。
------- 电离平衡常数教学环节教师活动学生活动设计意图电离平衡常数【新课讲解】回忆化学平衡常数的相关电离平衡常数与化学平衡常知识及其学习方法数相似，在课前预习中已经请同学们预习化学平衡常数的相关知识，现在请同学们仿照阅读教材，查阅资料学习电培养学生对化学平衡常数的学习方法来离平衡常数的概念及表达比、迁移、自自己学习电离平衡常数。
你们式学能力。
需要解决的问题有：1.电离平衡常数的概念小组内交流讨论各自学习2.电离平衡常数的数学表达式结果3.计算弱电解质的电离常数4.电离平衡常数的影响因素10min 后请同学们汇报学习情况。
【板书】第一节电离平衡常数板书：一概念：概念：弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子的浓度幂之积与溶二数学表达式：液中未电离的分子浓度幂对自学情况的比值。
检查验收，督促学生在自*多元弱酸分多步电离，存在多个电离平衡常数，其酸性主要由第一步电离决定。
电离平衡高中化学教案
电离平衡高中化学教案教学目标：1. 了解电离反应的基本概念和定义；2. 掌握电离平衡的相关知识，包括电离平衡常数的计算和应用；3. 理解电解质在水溶液中的电离过程；4. 能够通过实验数据和计算得出电离平衡的相关结果。
教学内容：1. 电离反应的定义和基本概念；2. 电离平衡的特点和条件；3. 电离平衡常数的计算和应用；4. 电解质在水溶液中的电离过程。
教学重点和难点：重点：电离反应的定义和基本概念，电离平衡常数的计算和应用；难点：理解电解质在水溶液中的电离过程。
教学准备：1. 实验器材：玻璃烧杯、搅拌棒、PH计等；2. 实验药品：盐酸、氢氧化钠等；3. 实验情境模拟材料。
教学过程：一、导入新知识（5分钟）1. 引导学生回顾溶解与溶液、电解质和非电解质的区别；2. 提出问题：电离是什么？电离反应与化学平衡有什么联系？二、理论学习（15分钟）1. 讲解电离反应和电离平衡的基本概念和定义；2. 介绍电离平衡常数的定义和计算方法；3. 分析电离平衡的特点和条件。
三、实验操作（20分钟）1. 进行电解质在水溶液中的电离实验，并记录数据；2. 计算电离平衡常数，并分析实验结果。
四、讨论和总结（10分钟）1. 学生分享实验结果和计算过程；2. 教师引导学生总结电离平衡的特点和应用。
五、作业布置（5分钟）1. 布置电离平衡相关练习题；2. 要求学生自主学习补充相关知识。
教学反思：本节课主要通过理论学习和实验操作相结合的方式，引导学生深入了解电离平衡的基本概念和应用。
在实验过程中，学生需要动手操作，培养实验能力和思维能力。
在讨论和总结环节，教师要引导学生主动思考问题，提高学生的综合分析和解决问题的能力。
重点高中高中化学选修4(人教版)3.1弱电解质的电离-电离平衡常数教学设计
弱电解质的电离平衡常数
难点
弱电解质的电离平衡常数
评价任务
目标1导向：【活动一】学生通过回顾弱电解质的电离方程式，观看弱电解质电离的动画，进行自主学习，总结弱电解质电离平衡的特点。
目标2导向：【活动二】学生通过阅读课本，类比电离平衡常数的书写，总结电力平衡常数的书写形式。学生通过小组讨论，记住并应用电离平衡常数判断酸性的强弱。
化学学科课时教学设计
课题名称
3-1弱电解质的电离-电离平衡常数
授课时间
2018. 11.8
教师姓名
学生年级
高二
课时
2
课程标准描述
1.“认识电解质在水溶液中的电离平衡”这句话要求学生至少要学会三个内容：首先要知道什么是电解质，同时还要会判断什么样的电解质会有电离的平衡？最后要知道电离平衡与化学平衡的关系，总结特点。
组长（签字）：检查日期：年月日
学情分析
1.学生已经学习过化学平衡的建立，以及化学平衡的特点，并能够熟练的区分强电解质和弱电解质。
2.学生已经能够熟练的书写化学平衡常数的表达式，并且知道化学平衡常数的影响因素
学习目标
1.学生通过对化学平衡的知识的回顾，类比并记住弱电解质的电离平衡的特点
2.学生通过阅读课文，能写出电离平衡常数的表达式，并能够应用电离平衡常数判断酸性的强弱。
议
引导学生发散思维，根据已学习过的三段式和化学平衡常数的计算，分析电离平衡常数的计算方法
已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数。
由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c(HX)-c(H+)≈c(HX)
准确值：K=
近似值：K=
展
引导小组完成电力平衡常数的计算习题并展示结果
高中化学《电离平衡》2课时说课教案设计
电离平衡教材地位：电离平衡的知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及学习方法，可以直接来指导电离平衡等知识的学习。
因此，可以说本章是第二章化学平衡教学的继续和深化。
而第一节电离平衡是本章教学的重点和基础，学生对本节知识理解的深入与否，将直接影响到对后几节教材的学习效果。
主要知识点：①电解质和非电解质的概念、②强电解质和弱电解质的概念、③强、弱电解质和结构的关系、④弱电解质的电离平衡的概念、⑤电离平衡的特征、⑥电离平衡的影响因素⑦强、弱电解质的电离方程式的书写教学目标：1、复习巩固电解质和非电解质的概念及判断方法2、复习巩固强、弱电解质的概念3、使学生了解强、弱电解质和化合物的结构的关系4、使学生理解并掌握弱电解质的电离平衡的概念5、使学生理解并掌握电离平衡的特征6、使学生理解并掌握电离平衡的影响因素7、使学生学会书写强、弱电解质的电离方程式8、通过对电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力9、使学生掌握推理、归纳、类比、迁移的学习方法教学重点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系2、弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡的移动3、强、弱的电解质的电离方程式的书写教学难点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系2、电离平衡的影响因素3、强弱电解质的电离方程式的书写教学方法：1、通过练习来复习巩固强电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念2、通过复习、讨论、归纳的方法来培养学生灵活运用知识的能力3、采用类比、推理、讲练结合的教学方法4、利用电教手段、多媒体或投影扩大教学容量5、引导学生利用化学平衡知识来迁移学习电离平衡学法指导：1、利用化学平衡的知识和原理来迁移学习电离平衡，在知识的运用中来加深对所学知识的理解。
2、学会用类比、推理、迁移的方法来学习3、通过对电离方程式的学习，养成严谨认真的学习习惯课时分配：二课时（新课）第一课时教学过程：练习引入：下列各种物质：①氨水②NaCl ③Al(OH)3 ④Cu ⑤盐酸⑥硫酸⑦NaOH溶液⑧AlCl3 ⑨氯水⑩Ba(OH)2⑾硫酸氢钠⑿NH3·H2O ⒀SO2⒁NH3 ⒂Cl2⒃水⒄蔗糖。
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高二化学教案（选修四）
课题：第三章第一节弱电解质的电离
(电离平衡常数) 授课班
级
课时第四课时
教学目的
知识
与
技能
了解电离平衡常数及其意义
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方
法
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化
相互制约的复杂的平衡体系
重点了解电离平衡常数及其意义
难点了解电离平衡常数及其意义
课型讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案个人备课教
案
过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
三、电离平衡常数
讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。
如弱电解质AB：
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－
AB)
(c )-B(c
)
A
(c
K ⋅
=+
电离
讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质。