自测习题 第1章 PVT

第1章 PVT

思考题：

1.为什么在同样条件下，用理想气体状态方程对易液化的气体作近

似计算，所得结果与实验值的偏差要比难于液化的气体大。

2.当温度为T时，体积恒定为V的容器中，有A、B两组分混合理

想气体，其分压力及分体积分别为p A、p B和V A、V B。若又往容器中加入物质的量为nC的理想气体C。问组分A、B的分压力和分体积是否保持不变？

3.25℃时，水的饱和蒸气压为3.168 kPa。如果在25℃时将水完全

充满一密封容器，使液体上方没有任何气体存在，此时容器中的水还有没有饱和蒸气压？

选择题：

1.下列说法错误的是

A 压力是宏观量

B 压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值

C 压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度

D 压力是体系微观粒子相互碰撞时动量改变量的量度

2.气体常数R具有什么量纲

A 能量·温度-1 ·摩尔-1

B 动量·温度·摩尔-1

C 能量·温度·摩尔-1

D 能量·温度-1 ·摩尔-1

3.气体常数R的值可用下列三种方法求得，哪一种最不准确？

A．低压高温下的实际气体作pV m~ p图，外推至p=0时的pV m

值计算而得；

B ．范德华气体的对比状态方程c

bT a R 278=计算而得； C ．用R=k N 0计算而得。N 0为阿伏伽德罗常数，k 为波尔兹曼常数。

4. 用范德华气体方程计算出的波意耳温度为

A ． ab R T

B = B. aR

b T B = C. Rb a T B = D. b

Ra T B = 5. 物质临界点的性质与什么有关？

A ． 与外界温度有关 B. 与外界压力有关

C. 与外界物质有关

D. 与物质本身性质有关

6. 范德华常数a 、b 的取值

A ． 都大于零 B. 都小于零

C. a 大于零，b 小于零

D. a 小于零，b 大于零

7. 1 mol 实际气体的压缩因子方程 zRT PV m =，z>1时，该气体比理

想气体难压缩还是易压缩？

A ． 难 B. 易 C. 无法确定

8. 在向自行车打气时，充入车胎的气体温度如何变化?

A ． 升高 B. 降低

C. 不变

D. 不一定

9. CO 2空钢瓶在工厂车间充气时（车间温度15℃）会发现，当充气

压力表达到一定数值后，就不再升高，而钢瓶总重量却还在增加，原因是

A．钢瓶容积增加 B. 钢瓶中出现干冰

C. 钢瓶中出现液态CO2

D. B+C

上述现象在炎热的夏季（平均室温33℃），会不会发生？

10.下列条件的实际气体，哪一种更接近理想气体的行为？

A．高温高压 B. 高温低压

C. 低温高压

D. 低温低压

11.通常说某体系为负压，是指

A．压力低于零 B. 压力低于大气压

C. 压力低于表值

D. 压力低于测量精度

“任何体系的压力都不可能低于零”，这种说法对不对？

12.理想体系标准状态是指

A． 25℃，1.01×102kPa B. 273K，1.01×102kPa

C. 1.01×102kPa

D. 298K

热力学函数的标准态是指

A． 25℃，1.01×102kPa B. 273K，1.01×102kPa

C. 1.01×102kPa

D. 298K

13.在恒定温度下，向一个容积为2 L的抽空容器中，依次充入初态

为100 kPa，2 L的气体A和200 kPa，1 L的气体B。A、B为理想气体且不发生化学反应，容器中混合气体总压力为（）

A． 300 kPa B. 200 kPa C. 150 kPa D. 100 kPa 14.有一种由元素C、Cl及F组成的化合物，在常温下为气体。此化

合物在101.325 kPa，27℃时体积质量为4.93 kg·m-3，此化合物

分子式为（ ）

A ． CFCl 3 B. CF 3Cl C. CF 2Cl 2 D. C 2FCl 3

15. 在27℃时，10 g 水的饱和蒸气压为p 1，100 g 水的饱和蒸气压为

p 2，则 p1和p2的关系为（ ）

A ． p 1 > p 2 B. p 1 = p 2 C. p 1 < p 2 D. 不能确定 判断题

1. 在任何温度和压力下都严格服从PV=nRT 的气体叫理想气体。

2. p B =y B P 既适用于理想气体又适用于真实气体。

3. 范德华参量a 与气体分子间作用力大小有关；参量b 与分子本身

的体积大小有关。

4. 液体的饱和蒸气压与温度无关。

5. 临界温度TC 是气体可被液化的最高温度，高于此温度无论施加

多大压力，都不能使气体液化。

填空题

1. 在恒定压力下，为了将烧瓶中20℃的空气赶出1/5，须将烧瓶加

热到 ℃。

2. 空气的组成为)(2O ϕ=0.21，)(2N ϕ=0.78和)(Ar ϕ=0.01。空气的平均

摩尔质量为= 。

3. 0℃时，将2 mol H 2和1 mol N 2充入体积V 为22.4 L 的抽空容器

中，H 2和N 2没有发生反应时，容器内总压力为 kPa ；若H 2全部与N 2反应生成NH 3时，容器的总压力为 kPa 。