苏教版化学必修二专题一复习
高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要(江苏地区专用)
高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要（专题1-3）专题1微观结构与物质的多样性一、核外电子排布与周期性（1）．原子结构1、电荷关系：2、质量关系3、原子组成：4、核素：5、同位素：（2）．原子核外电子的排布1、电子分层排布：2、核外电子的排布规律：二.、元素周期律：（1）元素周期律（重点）１．化合价变化规律： 2.原子半径变化规律3．元素金属性和非金属性的递变A.元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点）B.元素性质随周期和同主族的变化规律（2）元素周期表的结构:“位，构，性”三者之间的关系（重难点）（3）．元素周期表和元素周期律的应用：1.处于金属与非金属分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性结构特点：数 = 数2.金属性最强的在周期表的左下角；非金属性最强的在周期表的右上角。
3.微粒半径大小的比较规律：三.微粒之间的相互作用1、化学键（重点）：化学反应的本质：（1）离子键：存在于化合物中A.概念：B.离子化合物：注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
（2）共价键：共价键的存在：单质：H2、X2、Ｎ2等（除）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐、过氧化物B.共价化合物：除离子化合物之外都是共价化合物（3）．电子式：①．原子的电子式：②．阴阳离子的电子式：③．物质的电子式：NaOH Na2O2 NH4Cl N2 O2 CO2 NH3 CCl4 HClO C2H4 H2O2 H2O④．用电子式表示形成过程：2、分子间作用力：由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。
3、相似的物质，越大，越大，越高3、从微观结构看物质的多样性（1）同素异形体： A.特点： B.实例：（2）同分异构体 A.特点： B.实例：①类别异构：碳原子数相同的：②碳链异构：如：③位置异构：如：(3)四类晶体的组成微粒、微观结构、作用力及性质差异。
(word完整版)苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二修改),推荐文档
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构原子核中子（N个）1.原子数XAZ中子数(N)核外电子（Z个）注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)=核电荷数=质子数=原子的核外电子★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ★原子结构示意图和离子结构示意图的区别2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)例1 对原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构中的重大成果，下列说法中不正确的是（）A. 原子核外的电子是作无规律运动的B. 原子核外的电子运动是有规律的C. 可以近似认为原子核外电子是分层排布的D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的例2下列说法中肯定错误的是（）A. 某原子K层上只有1个电子B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C. 某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等4.元素的性质与原子最外层电子排布的关系例3下列说法正确的是（）A. 非金属呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子型化合物的是（）例4下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和16二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
苏教版化学必修二专题一第二单元复习
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式时，需要遵循质量守恒定律，注明反应条件，正确使用“↑” 和“↓”等符号。
化学方程式的配平
为了使化学方程式符合质量守恒定律，需要在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后各元素的原子个数相 等。常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
THANK YOU
感谢聆听
合成纤维制备原理
通过聚合反应将小分子有机物合成高分子聚合物，再经过纺 丝加工成纤维。例如，聚酯纤维由乙二醇和对苯二甲酸通过 缩聚反应制得。
合成橡胶制备原理
以石油、天然气等为原料，通过聚合或缩聚反应得到高分子 量的橡胶状物质。例如，丁苯橡胶由丁二烯和苯乙烯通过乳 液聚合制得。
塑料老化与防治方法
塑料老化原因
主要包括光老化、热老化、氧化老化等。光老化是指紫外线等光线对塑料的破坏 作用；热老化是指高温对塑料性能的影响；氧化老化是指氧气与塑料发生氧化反 应导致性能下降。
防治方法
针对不同类型的老化原因，采取相应的防治措施。例如，添加光稳定剂、热稳定 剂、抗氧化剂等来提高塑料的耐候性和使用寿命；同时，也可以通过改进加工工 艺、选用高性能树脂等方法来提高塑料的耐老化性能。
02
化学键与化学反应
离子键和共价键
01
离子键的形成和特点
由阴阳离子通过静电作用形成的化学键，常见于活泼金属与活泼非金属
元素之间。离子键无方向性和饱和性，键能较大，键长较长，键的极性
较强。
02
共价键的形成和特点
原子间通过共用电子对形成的化学键，根据共用电子对的数目可分为单
键、双键和三键。共价键有方向性和饱和性，键能较小，键长较短，键
电化学
苏教版化学必修二专题一第三单元复习
分子之间存在的相互作用，它使得分子能够聚集 在一起形成固体或液体，例如碘分子之间的相互 作用。
共价键
原子之间通过共用电子对形成的相互作用，例如 金刚石中碳原子之间的相互作用。
氢键
一种特殊的分子间作用力，通常存在于含有氢原 子的分子之间，例如水分子之间的氢键。
晶体结构对物质性质影响
消除反应
消除反应是有机化合物 在某种条件下脱去小分 子（如水、卤化氢等） 而生成不饱和键的反应 。常见的消除反应有醇 的脱水反应、卤代烃的
脱卤化氢反应等。
氧化-还原反应
氧化-还原反应是有机 化合物分子中某些元素 的氧化数发生变化的反 应。常见的氧化-还原 反应有燃烧、催化氢化
、脱氢反应等。
07
实验技能提高及实验安全知识巩固
熔点
硬度
晶体结构不同导致物质的熔点差异很大。 一般来说，原子晶体的熔点最高，离子晶 体次之，分子晶体最低。
晶体的硬度也与晶体结构密切相关。原子 晶体通常很硬，而分子晶体则相对较软。
导电性
溶解性
金属晶体具有良好的导电性，而离子晶体 在熔融状态下或水溶液中也能导电。分子 晶体和原子晶体则通常不导电。
晶体的溶解性也与晶体结构有关。例如， 离子晶体在水中易溶解，而分子晶体则根 据相似相溶原理进行溶解。
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
取代反应
取代反应是有机化合物 分子中某些原子或原子 团被其他原子或原子团 所取代的反应。常见的 取代反应有卤代反应、 硝化反应、磺化反应等 。
加成反应
加成反应是有机化合物 分子中双键或三键两端 的碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新 的化合物的反应。常见 的加成反应有氢化反应 、卤化氢加成反应等。
苏教版高一化学必修2_专题1-第二、三单元-知识点总结
第二单元 微粒之间的相互作用1、化学键：原子之间强烈的相互作用离子键化学键共价键①离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA 、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA 、ⅦA)形成，如：NaCl ，MgO ，KOH ，Na 2O 2，NaNO 3中存在离子键离子键的存在：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
如NaOH 、NaCl 、NH 4Cl 、Na 2O 等注：有NH 4+离子的化合物一定是形成了离子键；例外：AlCl 3中没有离子键，只有共价键②共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素形成。
如：H 2，Cl 2，O 2，N 2，NH 3，HCl ，H 2O ，CO 2共价键存在于哪些物质中？a 、多原子构成的非金属单质中，如 H 2、O 2、Cl 2、N 2b 、非金属氧化物，氢化物，酸分子中，如 H 2O 、CO 2、SiO 2、H 2S 、HCl 、H 2SO 4c 、复杂离子化合物中如 NaOH 、NH 4Cl 、Na 2SO 4、Na 2O 2③离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl ，Mg(NO 3)2，KBr ，NaOH ，NH 4Cl ④共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl ，H 2SO 4，CO 2，H 2O 等注意：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中没有离子键，共价化合物中只含有共价键。
因为一旦含离子键，就归为离子化合物。
2、电子式：①原子的电子式——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示，如 N a ·②阳离子电子式——直接用离子符号表示，不要打点，如 Mg 2＋ 、N a ＋③阴离子电子式——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示，并用方括号[ ]括起来，还要标明所带的电荷数。
如：④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不得合并如⑤共价分子和共价化合物的电子式：没有[ ]，不标电荷n ＋注：只有共价分子和共价化合物才有结构式，离子化合物没有结构式练习：写出下列物质的电子式：⑴、离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
苏教版必修二期末复习提纲笔记.doc
必修2期末复习提纲♦专题一微观结构与物质多样性【第一单元原了核外电了排布与元素周期律】一、原子核外电子排布：1、不同电了层的表不及能量关系（1）电子总是尽可能先排在能量 ____ 的电子层里，即最先排布 ____ 层，当 ___ 层排满后, 再排____ 层等。
（2） ____________________________ 原子核外各电子层最多容纳个电子。
（3） ____________________________ 原子最外层电子数不能超过______（K层为最外层时不能超过___________________________ ）,次外层电子数不能超过____ 。
3、常见微粒结构示意图：氟原子：_______________ 氟离子：_________________氛原子：_______________镁原子：_______________ 镁离子：_________________原子：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数阳离子：____________________________________阴离了：___________________________________3、常见的10电子粒子：分子：___________________________________阳离子：____________________________________阴离子：____________________________________两个反应的离子方程式：二、元素周期律：1、周期性变化（1）随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈 ______ 变化。
1—2 （1~2 号）J 1-—（3~10 号）-1-—（11-18 号）（2） _______________________________________________ 随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现____________________________________________ 的周期性变化。
苏教版化学必修2复习纲要(专题1、3、4)
苏教版化学必修2复习纲要（专题1、3、4）专题1 微观结构与物质的多样性一、核外电子排布与周期性 （1）．原子结构1、原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
3、原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数4、质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )5、在化学上，我们用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系6、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
7、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核间互称为同位素。
①两 同：质子数相同、同一元素 ②两不同：中子数不同、质量数不同 ③属于同一种元素的不同种原子 （2）．原子核外电子的排布1、在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
2、核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）②最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
二.、元素周期律 （1）元素周期律（重点） １．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K 层由1－2）而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１ ＋７，中部出现负价，由－４ －１ 的变化规律。
①O 、F 无正价，金属无负价②最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0 ③最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 ④最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ 3．元素金属性和非金属性的递变A. 元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱原子AZ X原子核质子 Z 个中子 N 个=（A －Z ）个核外电子 ZZAn Rc. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 第三周期元素的变化规律和碱金属族元素的变化规律（包括物理、化学性质）１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑(容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2↑（较难）金属性：Na > Mg２．Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑(容易) 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 +3H2↑（较难）金属性：Mg > Al 根据1、2得出：金属性Na > Mg > Al３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性Na > Mg > AlNa Mg Al金属性逐渐减弱４．结论：Si P S Cl单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)[1](K12教育文档)
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A）＝质子数(Z）＋中子数(N）1 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2。
原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3。
元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
苏教版化学必修二专题一第一单元复习
填空题1解析
这道题考查了氧化还原反应的概念和特征，主要涉及氧化 剂和还原剂的判断，解题关键在于熟记氧化还原反应的概 念和特征，并注意题目中的限制条件。
填空题2解析
这道题考查了化学平衡状态的判断，主要涉及化学平衡状 态的标志，解题关键在于熟记化学平衡状态的标志，并注 意题目中的限制条件。
填空题3解析
这道题考查了有机物的结构与性质，主要涉及官能团的性 质和有机物的性质，解题关键在于熟记有机物的结构和性 质，并注意题目中的限制条件。
元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族内从上到下，元素
的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素周期律
原子半径的变化规律
同一周期内从左到右，原子半径逐渐 减小；同一族内从上到下，原子半径 逐渐增大。
电子亲和能的变化规律
同一周期内从左到右，元素的电子亲 和能逐渐增大；同一族内从上到下， 元素的电子亲和能逐渐减小。
质推断其在周期表中的位置。
化学键的形成与断裂
02
理解化学键的形成和断裂与化学反应的关系，以及如何通过化
学键判断物质的性质。
化学平衡的移动规律及其应用
03
如何判断化学平衡的移动方向，以及如何利用平衡移动规律解
决实际问题。
易错点分析
1 2
混淆化学键与分子间作用力
离子键、共价键和分子间作用力是不同的，容易 混淆它们的形成和特点。
计算题解析
计算题1解析
这道题考查了物质的量浓度的计算，主要涉及溶液的配制和 稀释，解题关键在于熟记物质的量浓度的计算公式和溶液的 配制方法。
计算题2解析
这道题考查了化学平衡的计算，主要涉及化学平衡常数的计 算和利用化学平衡常数进行相关计算，解题关键在于熟记化 学平衡常数的计算公式和利用化学平衡常数进行相关计算的 方法。
苏教版化学必修二专题一复习
元素周期律与元素周期表【双基盘点】1．原子序数与元素的原子结构之间存在着好下关系：原子序数＝ ＝＝ 。
2.核素是指 ； 互称同位素，即之间的互称。
3.表示特定原子的符号为X AZ ，该原子中质子数是 ，质量数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
4.元素周期表的结构（1）周期①具有 的横行，叫做一个周期；② 周期有分类：短周期（第 周期） ，长周期（第 周期）和不完全周期（第周期）（2）族：在元素周期表中，共有 个纵行， 族，其中 个主族， 个副族， 个0族， 个第VIII 族。
5．随着原子序数的递增， 都呈现周期性变化。
人们把 这一规律叫做元素周期律。
6.元素的化学性质主要取决 。
同一周期自左向右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族自上而下，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
7.周期序数＝ ；主族序数＝画出1～18号元素在周期表中的相对位置图：画出1～18号元素原子结构示意图：AB C8．如何比较元素的金属性、非金属性？（1）比较元素金属性强弱的方法（2）比较元素非金属性强弱的方法例1A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）C的原子结构示意图为。
（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
例2下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多例3 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能练习巩固1.下列元素中金属性最强的是（）A．K B．Na C．Al D．Mg2.常用于测定动植物标本的年龄。
（完整版）苏教版高中化学必修二知识点总结（专题一、二）
（完整版）苏教版⾼中化学必修⼆知识点总结（专题⼀、⼆）⾼中化学必修2知识点归纳总结第⼀单元原⼦核外电⼦排布与元素周期律⼀、原⼦结构质⼦（Z个）原⼦核注意：中⼦（N个）质量数(A)＝质⼦数(Z)＋中⼦数(N)1.X 原⼦序数=核电荷数=质⼦数=原⼦的核外电⼦核外电⼦（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原⼦核外电⼦的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原⼦核外电⼦的排布规律：①电⼦总是尽先排布在能量最低的电⼦层⾥；②各电⼦层最多容纳的电⼦数是2n2；③最外层电⼦数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电⼦数不超过32个。
电⼦层：⼀（能量最低）⼆三四五六七对应表⽰符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同⼀类原⼦的总称。
核素：具有⼀定数⽬的质⼦和⼀定数⽬的中⼦的⼀种原⼦。
同位素：质⼦数相同⽽中⼦数不同的同⼀元素的不同原⼦互称为同位素。
(对于原⼦来说)⼆、元素周期表1.编排原则：①按原⼦序数递增的顺序从左到右排列②将电⼦层数相同．．。
（周期序数＝原⼦的电⼦层数）．．．．．．的各元素从左到右排成⼀横⾏③把最外层电⼦数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电⼦层数递增的顺序从上到下排成⼀纵⾏主族序数＝原⼦最外层电⼦数2.结构特点：核外电⼦层数元素种类第⼀周期 1 2种元素短周期第⼆周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横⾏）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵⾏）第Ⅷ族：三个纵⾏，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有⽓体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电⼦排布、原⼦半径、主要化合价、⾦属性、⾮⾦属性）随着核电荷数的递增⽽呈周期性变化的规律。
高中化学苏教版必修二知识点总结(全面)
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
苏教版高中化学必修二课件专题1阶段复习课
答案：(1) 用作半导体材料
(2)Na>Al>C HClO4>H2SO4>H2SiO3
(3)C+4HNO3(浓)4=N=△O=2=↑+CO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)C=O=△2=↑= +2SO2↑+2H2O
(4)Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O OH-+H+====H2O (5)离子键、共价键 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
1.12L16O2中含有0.1NA个16O原子，1.12L18O2中也含有0.1NA个18O
原子，D正确。
【知识扫描】 1.明确“三素”之间的关系：
2.明确“三同”的适用范畴： 同位素——原子，同素异形体——单质，同分异构体——化合 物。 3.明确16O2与18O2、35Cl2与37Cl2等之间的关系：分别是由同种元 素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，既不是同素异 形体也不是同分异构体。
【解析】选B。4282中Ti子和数5202T分i 别为26和28，是两种不同的核 素，故A、D项均错；Ti为22号元素，介于3、4周期0族18、36
号元素之间，应为第4周期元素，核外有4个电子层，B项对；
分别由组4282 T成i和的5202金Ti 属钛单质之间既不属于同分异构体又 不属于同素异形体，C项错。
【知识扫描】 1.由晶体类型推断物质的性质： (1)离子晶体一般硬度较大、熔点较高，其熔、沸点的高低一 般由离子所带电荷数和离子半径的大小决定。 (2)分子晶体一般硬度较小、熔点较低，结构相似的分子晶体， 其熔、沸点的高低一般由相对分子质量大小决定(有的受氢键 的影响)。 (3)原子晶体一般硬度很大、熔点很高，其熔、沸点的高低一 般由原子半径的大小决定。 (4)金属晶体的硬度、熔点、沸点差异很大。
高中苏教版化学必修2 专题1 专题复习课课件PPT
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元素的推断 元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体 现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构 和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特 点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上 进行综合分析。
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(2)主族元素在周期表中的特殊位ห้องสมุดไป่ตู้ ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的短周期元素：Li。 ⑤周期数是族序数 3 倍的短周期元素：Na。
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⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 等。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
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1．一般解题思路
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在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断
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2．推断方法 (1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较 或计算，即可找到答案。 (2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上 画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。
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(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个 击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐 渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答 案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最 熟悉、最有把握的。
苏教版高一化学必修二全书复习纲要(整理)
苏教版高一化学必修2复习纲要专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构：原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。
原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。
（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。
据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。
通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。
而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。
（四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 请画出以下粒子的结构示意图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系核电荷数＝＝＝原子序数周期序数＝；最高正价＋｜最低负价｜＝8主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O、F除外）周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：周期：每个横行称为周期；同周期，最外层电子数从1增加到8。
（第一周期除外）族：每个纵行称为族；同主族，最外层电子数相同。
注意：一定要记住主族的表示方法。
（二）、元素周期律：随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周期性变化。
元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)(K12教育文档)
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意:中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z）＋中子数（N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个)★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2。
原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
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A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．XY2
(B )
二、元素周期律
1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外，最外电子层上的电子重复出现1递增8的变化
2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 逐渐减小 ，如：Na＞ Mg＞ Al＞ Si ＞ P ＞ S ＞ Cl；
学式__K__O__H__。
【例13】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① N ，⑥ Si ，⑦ S ， ⑩ K 。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 K ，最活泼的非金属元素 是 F ，最不活泼的元素是 Ar 。(填元素符号) （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 HClO，4 碱 性最强的是KOH ，呈两性的氢氧化物是AI(OH)3 。(填化学式) （4）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是 F ，原子半径 最大的是 K 。在③与④中，化学性质较活泼的是 Na ，在⑧与中，化 学性质较活泼的是CI 。
苏教版化学必修二专题一复习
【例1】原子X的中子数与电子数之差为
A．0
B．57
C．118
D．175
(B )
【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是
A．F-
B．Cl-
C．NH3
D．NH2-
( AD )
【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素 Y2- 的离子核外有
18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
1、结构
族 主族ⅠA ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族 ⅠB ⅡB ⅢB Ⅳ B ⅤB
ⅥB
ⅦB
0族 （惰性气体）第Ⅷ族 （8、9、10列）
2、位构关系：主族元素的周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
3、 性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐减小 ；主要化合价 从渐每+一增1~主强+族7 从～ 。上-4~到-1下右( F，、原O子无半正径价逐）渐，增金大属性；逐金渐属性减逐弱渐增，强非，金非属金性属逐性逐 渐减弱 。
【例11】稳定性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞ HI
NH3
〈
HF
NH3
碱性强弱： KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2
酸性强弱： HClO4 ＞ HBrO4； HNO3
＞ PH3 ＞ H3PO4
【例12】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原 子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化 物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个；Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合
同主族元素，从上到下，原子半径 逐渐增大。
3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价=原子的 最外层电子；数 最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
物(1)DB2元C。素的名称___氮_____,B在周期表中的位置_第__二__周__期__，__Ⅴ__A_，原子 结(2)构A，示B意形图成__的_化__合__物_；的化学式_N__H_3____； (3)C的元素符号____S____，C的最高价氧化物的化学式_S__O_3____；
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的水化物的化
4的、元应素用具：有金周属期表中性金又属具性非有、金非属金属性性之。间是没良有好严的半格导的体界线。在体分界线附近
5、 金属性最强的元素是 Cs ；非金属性最强的元素是 F 。
【例8】、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元
素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
()
A、若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B、若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律
短周期 1、2、3
周期 长周期4、5、6
不完全周期7
(A )
A、该元素位于第三周期 C、该元素非金属性比氧弱
B、最高价氧化物的化学式为SeO3 D、气态氢化物化学式为H2Se
【例9】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说
法正确的是
（D ）
A、X的原子半径一定大于Y的原子半径
B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性：Na ＞ Mg ＞ Al 非金属性：Cl＞ S＞ P＞ Si，
★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧
化物）碱性越 强 ，反之也如此。
例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH ＞ Mg(OH)2 Al(OH)3。
★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含
氧酸）酸性越 强 ，气态氢化物的稳定性越 稳定 ，反之也如此。 例 的 PH：非3＞非金金属H属性2S性越：强H，SiC形<l P成<的S<氢C化l，物酸越性稳：定H；3P氢O化4 ＞物的H2稳SO定4性＞为HSCiHlO4＞4;元素 ＞
D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【例10】下列说法正确的是 A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
(D )
B、CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱
C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必
然结果
D、碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水
这两种元素形成的化合物的化学式可能是
()
A、XY2
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y
C
【例6】元素性质呈周期性变化的原因是
()
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
B
【例7】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说
法一定正确的是(m、n均为正整数)
【例4】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的原子子半
径大于Y元素的原子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的
原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 D
()
A、X>Y>Z
B、Y>X>Z
C、
Z>X>Y D、Z>Y>X
【例5】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子B，