苏教版化学必修二专题一复习
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物(1)DB2元C。素的名称___氮_____,B在周期表中的位置_第__二__周__期__，__Ⅴ__A_，原子 结(2)构A，示B意形图成__的_化__合__物_；的化学式_N__H_3____； (3)C的元素符号____S____，C的最高价氧化物的化学式_S__O_3____；
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的水化物的化
4的、元应素用具：有金周属期表中性金又属具性非有、金非属金属性性之。间是没良有好严的半格导的体界线。在体分界线附近
5、 金属性最强的元素是 Cs ；非金属性最强的元素是 F 。
【例8】、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元
素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
这两种元素形成的化合物的化学式可能是
()
A、XY2
B、X2Y3
Байду номын сангаас
C、X3Y2
D、X2Y
C
【例6】元素性质呈周期性变化的原因是
()
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
B
【例7】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说
法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．XY2
(B )
二、元素周期律
1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外，最外电子层上的电子重复出现1递增8的变化
2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 逐渐减小 ，如：Na＞ Mg＞ Al＞ Si ＞ P ＞ S ＞ Cl；
★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含
氧酸）酸性越 强 ，气态氢化物的稳定性越 稳定 ，反之也如此。 例 的 PH：非3＞非金金属H属性2S性越：强H，SiC形<l P成<的S<氢C化l，物酸越性稳：定H；3P氢O化4 ＞物的H2稳SO定4性＞为HSCiHlO4＞4;元素 ＞
学式__K__O__H__。
【例13】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① N ，⑥ Si ，⑦ S ， ⑩ K 。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 K ，最活泼的非金属元素 是 F ，最不活泼的元素是 Ar 。(填元素符号) （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 HClO，4 碱 性最强的是KOH ，呈两性的氢氧化物是AI(OH)3 。(填化学式) （4）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是 F ，原子半径 最大的是 K 。在③与④中，化学性质较活泼的是 Na ，在⑧与中，化 学性质较活泼的是CI 。
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性：Na ＞ Mg ＞ Al 非金属性：Cl＞ S＞ P＞ Si，
★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧
化物）碱性越 强 ，反之也如此。
例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH ＞ Mg(OH)2 Al(OH)3。
()
A、若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B、若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律
短周期 1、2、3
周期 长周期4、5、6
不完全周期7
同主族元素，从上到下，原子半径 逐渐增大。
3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价=原子的 最外层电子；数 最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
【例4】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的原子子半
径大于Y元素的原子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的
原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 D
()
A、X>Y>Z
B、Y>X>Z
C、
Z>X>Y D、Z>Y>X
【例5】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子B，
D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【例10】下列说法正确的是 A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
(D )
B、CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱
C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必
然结果
D、碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水
1、结构
族 主族ⅠA ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族 ⅠB ⅡB ⅢB Ⅳ B ⅤB
ⅥB
ⅦB
0族 （惰性气体）第Ⅷ族 （8、9、10列）
2、位构关系：主族元素的周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
3、 性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐减小 ；主要化合价 从渐每+一增1~主强+族7 从～ 。上-4~到-1下右( F，、原O子无半正径价逐）渐，增金大属性；逐金渐属性减逐弱渐增，强非，金非属金性属逐性逐 渐减弱 。
苏教版化学必修二专题一复习
【例1】原子X的中子数与电子数之差为
A．0
B．57
C．118
D．175
(B )
【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是
A．F-
B．Cl-
C．NH3
D．NH2-
( AD )
【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素 Y2- 的离子核外有
18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
【例11】稳定性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞ HI
NH3
〈
HF
NH3
碱性强弱： KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2
酸性强弱： HClO4 ＞ HBrO4； HNO3
＞ PH3 ＞ H3PO4
【例12】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原 子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化 物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合
(A )
A、该元素位于第三周期 C、该元素非金属性比氧弱
B、最高价氧化物的化学式为SeO3 D、气态氢化物化学式为H2Se
【例9】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说
法正确的是
（D ）
A、X的原子半径一定大于Y的原子半径
B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的水化物的化
4的、元应素用具：有金周属期表中性金又属具性非有、金非属金属性性之。间是没良有好严的半格导的体界线。在体分界线附近
5、 金属性最强的元素是 Cs ；非金属性最强的元素是 F 。
【例8】、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元
素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
这两种元素形成的化合物的化学式可能是
()
A、XY2
B、X2Y3
Байду номын сангаас
C、X3Y2
D、X2Y
C
【例6】元素性质呈周期性变化的原因是
()
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
B
【例7】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说
法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．XY2
(B )
二、元素周期律
1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外，最外电子层上的电子重复出现1递增8的变化
2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 逐渐减小 ，如：Na＞ Mg＞ Al＞ Si ＞ P ＞ S ＞ Cl；
★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含
氧酸）酸性越 强 ，气态氢化物的稳定性越 稳定 ，反之也如此。 例 的 PH：非3＞非金金属H属性2S性越：强H，SiC形<l P成<的S<氢C化l，物酸越性稳：定H；3P氢O化4 ＞物的H2稳SO定4性＞为HSCiHlO4＞4;元素 ＞
学式__K__O__H__。
【例13】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① N ，⑥ Si ，⑦ S ， ⑩ K 。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 K ，最活泼的非金属元素 是 F ，最不活泼的元素是 Ar 。(填元素符号) （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 HClO，4 碱 性最强的是KOH ，呈两性的氢氧化物是AI(OH)3 。(填化学式) （4）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是 F ，原子半径 最大的是 K 。在③与④中，化学性质较活泼的是 Na ，在⑧与中，化 学性质较活泼的是CI 。
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性：Na ＞ Mg ＞ Al 非金属性：Cl＞ S＞ P＞ Si，
★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧
化物）碱性越 强 ，反之也如此。
例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH ＞ Mg(OH)2 Al(OH)3。
()
A、若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B、若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律
短周期 1、2、3
周期 长周期4、5、6
不完全周期7
同主族元素，从上到下，原子半径 逐渐增大。
3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价=原子的 最外层电子；数 最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
【例4】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的原子子半
径大于Y元素的原子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的
原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 D
()
A、X>Y>Z
B、Y>X>Z
C、
Z>X>Y D、Z>Y>X
【例5】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子B，
D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【例10】下列说法正确的是 A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
(D )
B、CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱
C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必
然结果
D、碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水
1、结构
族 主族ⅠA ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族 ⅠB ⅡB ⅢB Ⅳ B ⅤB
ⅥB
ⅦB
0族 （惰性气体）第Ⅷ族 （8、9、10列）
2、位构关系：主族元素的周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
3、 性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐减小 ；主要化合价 从渐每+一增1~主强+族7 从～ 。上-4~到-1下右( F，、原O子无半正径价逐）渐，增金大属性；逐金渐属性减逐弱渐增，强非，金非属金性属逐性逐 渐减弱 。
苏教版化学必修二专题一复习
【例1】原子X的中子数与电子数之差为
A．0
B．57
C．118
D．175
(B )
【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是
A．F-
B．Cl-
C．NH3
D．NH2-
( AD )
【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素 Y2- 的离子核外有
18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
【例11】稳定性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞ HI
NH3
〈
HF
NH3
碱性强弱： KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2
酸性强弱： HClO4 ＞ HBrO4； HNO3
＞ PH3 ＞ H3PO4
【例12】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原 子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化 物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合
(A )
A、该元素位于第三周期 C、该元素非金属性比氧弱
B、最高价氧化物的化学式为SeO3 D、气态氢化物化学式为H2Se
【例9】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说
法正确的是
（D ）
A、X的原子半径一定大于Y的原子半径
B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1