实验思考题
实验思考题

实验一1.以水做介质所测得的λ~Re 关系能否适用于其它流体? 如何应用可以用于牛顿流体的类比,牛顿流体的本构关系一致。
应该是类似平行的曲线,但雷诺数本身并不是十分准确,建议取中间段曲线,不要用两边端数据。
雷诺数本身只与速度,粘度和管径一次相关,不同流体的粘度可以查表.2在不同设备上( 包括不同管径) ,不同水温下测定的λ~Re 数据能否关联同一条曲线?.一次改变一个变量,是可以关联出曲线的,一次改变多个变量时不可以的。
3流体流动阻力测定实验中,如何检验测试系统内的空气是否已经被排除干净?将阀2、3、4、5、6打开,观察管路出口的水是否均匀流出,如果出口处水流均匀且没有突突声,则空气已排尽。
4对装置作排气工作时,是否一定要关闭流程尾部的流量调节阀看你要测定的是什么啊,不关闭就会产生一定的背压力,对前面而言就是有一定的阻力啊5如果测压口,孔边缘有毛刺或安装不垂直,对静压的测量有何影响?没有影响.静压是流体内部分子运动造成的.表现的形式是流体的位能.是上液面和下液面的垂直高度差.只要静压一定.高度差就一定.如果用弹簧压力表测量压力是一样的.所以没有影响.实验二1测定离心泵特性曲线的意义有哪些?2.试从所测实验数据分析离心泵在启动时为什么要关闭出口阀门?3.启动离心泵之前为什么要引水灌泵?如果灌泵后依然启动不起来,你认为可能的原因是什么?4.为什么用泵的出口阀门调节流量?这种方法有什么优缺点?是否还有其他方法调节流量?5.泵启动后,出口阀如果不开,压力表和真空表读数如何变化?为什么?6.正常工作的离心泵,在其进口管路上安装阀门是否合理?为什么?7.试分析,用清水泵输送密度为1200Kg/m^3的盐水,在相同流量下你认为泵的压力是否变化?轴功率是否变化?1、特性曲线主要是用于选泵使用,不同曲线会极大影响泵的效率,泵并联运行也需要性能曲线,合理配备水泵的台数。
2、关闭阀门的原因从试验数据上分析:开阀门意味着扬程极小,这意味着电机功率极大,会烧坏电机。
十个物化实验思考题参考答案及数据记录格式

实验一燃烧热的测定【思考题】1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用?答:在燃烧过程中,当氧弹内存在微量空气时,N2的氧化会产生热效应。
在一般的实验中,可以忽略不计;在精确的实验中,这部分热效应应予校正,方法如下:用0.1mol·dm-3NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水,每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。
2. (1)本实验中,那些为体系?那些为环境?(2)实验过程中有无热损耗,(3)如何降低热损耗?答:(1)氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系,其它为环境。
(2)实验过程中有热损耗:内桶水温与环境温差过大,内桶盖有缝隙会散热,搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
(3)降低热损耗的方法:调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃,内桶盖盖严,避免搅拌器摩擦内筒内壁,实验完毕,将内筒洗净擦干,这样保证内筒表面光亮,从而降低热损耗。
3. 在环境恒温式量热计中,为什么内筒水温要比外筒的低?低多少合适?在环境恒温式量热计中,点火后,系统燃烧放热,内筒水温度升高1.5-2℃,如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃,样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃,整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同,所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。
实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中,测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致?为什么?答:在该实验中,测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致,因为温度不同,物质的折射率不同;而且测定样品的折射率后,要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
2. 过热现象对实验产生什么影响?如何在实验中尽可能避免?答:过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。
在本实验中,所用的电热丝较粗糙,吸附的空气作为形成气泡的核心,在正常沸点下即可沸腾,可避免过热现象。
(完整版)大学化学实验思考题答案

实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案:1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+,而在络合滴定中应保持酸度不变,故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高,由于酸效应,EDTA的络合能力降低,若溶液酸度太低,金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物,故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下:H2In-? HIn2-? In3-(pKa2=6.3 pKa3=11.55)紫红兰橙从此估计,指示剂在pH<6.3时呈紫红色,pH>11.55时,呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色,故在上述两种情况下,铬黑T指示剂本身接近红色,终点变色不敏锐,不能使用。
根据实验结果,最适宜的酸度为pH 9~10.5,终点颜色由红色变为蓝色,变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下,加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+,加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案:1.如何选择最佳的实验条件?答:通过实验得到最佳实验条件。
(1)分析线:根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况,选择合适的分析线。
试液浓度低时,选最灵敏线;试液浓度高时,可选次灵敏线。
(2)空心阴极灯工作电流的选择:绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线,选出最佳灯电流。
(3)燃助比的选择:固定其他实验条件和助燃气流量,改变乙炔流量,绘制吸光度—燃气流量曲线,选出燃助比。
(4)燃烧器高度的选择:用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线,选出燃烧器最佳高度。
(5)狭缝宽度的选择:在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下,用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线,选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源?答:因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱,而且为了保证峰值吸收的测量,能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
实验思考题

注意事项(强调)1.装样时样品快、净、实,样品高度为2 mm左右。
做一根,装一根。
2.橡皮圈一定要在石蜡油液面上。
3.三中部:样品部位处于水银球的中部;水银球位于b形管上下两叉口管的中部;外管中所装的待测液的中线对准温度计水银球的中部。
4.浴液高度刚好达b形管叉口处上边即可。
5.测定熔点时,开始升温可以较快,越接近熔点,升温速度应越慢。
6.先测温度低再测温度高的样品。
思考题(提问)1.第一次使用过的熔点测定管,能否等到样品凝固后用于第二次测量?答:不行。
因为第一次测量固体熔解时有些物质会发生部分分解,有些则会转变成具有不同熔点的其他结晶形式。
2.下列各种情况对熔点的测定有何影响?答:(1)毛细管未完全熔封:则浴液会流进样品中,熔点偏低,熔程增长;(2)毛细管不大干净;则熔点偏低,熔程增长;(3)升温太快:则初熔不准确,熔点偏高,熔程增长;(4)样品装得不紧密:则熔程增长;(5)毛细管壁太厚:传热慢,则熔点偏高。
(6)样品位置未与水银球对齐:样品位置偏低,熔点偏高;位置偏高,熔点偏低。
思考题1.在进行蒸馏操作时应注意哪些问题?答:进行蒸馏操作时应注意如下几个问题:(1) 蒸馏前必须加入沸石防止暴沸。
(2) 安装仪器应根据酒精灯外焰确定铁圈的高度,按照“从下到上,从左到右”顺序安装,拆卸时则相反;温度计水银球的上缘恰好与蒸馏瓶支管的下缘在同一水平线上;除接液管与接受瓶之间外,整个装置中的各部分都应装配紧密,先通冷凝水后加热;蒸馏结束时先移去热源后关闭冷凝水。
(4) 加热速度要适当,使馏出液的蒸出速度为1 ~ 2滴·S-1为宜。
2.蒸馏时加入沸石的作用时什么?如果蒸馏前忘记加沸石,液体接近沸点时,你将如何处理?当重新进行蒸馏时,用过的沸石能否继续使用?为什么?答:加入沸石的作用是防止暴沸。
一旦发现没有加沸石,则应立即停止加热,等溶液稍微冷却后再补加沸石(接近沸点温度时不能补加!),然后继续加热。
实验思考题

有机实验熔点的测定1.什么是熔点距答:一个纯化物从开始溶化始熔至完全溶化全熔的温度范围叫熔点距2.如果没有把样品研磨得很细;对装样有何影响对测定的熔点数据可靠否答:使的样品装样不结实;有空隙;样品传热慢;也不均匀;对测定的数据不可靠3.在熔点测定时;接近熔点时升温的速度为什么不能太快答:升高的太快使得读数困难;造成误差4.为什么不能用测过一次熔点的有机物再作第二次测定答:测过的有机物分子的晶体结构有可能改变了;则它的熔点也会有所改变;所以不能用做第二次测量5加热的快慢为什么影响熔点;什么情况下可以快点;什么情况下慢一点答:温度升高太快使得读数不准确;在温度离熔点较远是可快点加热;温度接近熔点时慢点加热6.如何鉴定两种熔点相同的晶体物质是否为同一物质答:取两样物质混合起来;测其熔点;如果跟两种物质的熔点很相近就是同一物质;如果熔点比文献值降低很多且熔点距增大;则是两种物质蒸馏与沸点的测定1.什么叫蒸馏利用蒸馏可将沸点相差多少的物质分开答:蒸馏就是将液体物质加热到沸腾变成蒸汽;又将蒸汽冷凝到液体这两个过程的联合作2.在蒸馏过程中为何要加入沸石如加热后发觉未加沸石应如何补加为什么答:在蒸馏过程中加沸石作用是防止加热时的暴沸现象加热后发觉未加沸石应使沸腾的液体冷却到沸点以下后才能加止暴沸剂因为当液体在沸腾时投入止暴沸剂;将会引起猛烈的暴沸;液体易冲出瓶口;若是易燃的液体将会引起火灾3.蒸馏操作在有机实验中常用于哪四方面答:蒸馏一般用于以下四方面:1分离液体混合物;仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时才能达到的分离2测定化合物的沸点3提纯;除去不挥发的杂质4回收溶剂;或蒸出部分溶剂以浓缩溶液4.蒸馏装置由哪三个部分组成答:加热气化部分、冷凝部分、接收部分5.冷凝管有哪几种类型分别适应于哪些条件下使用答:冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇行冷凝管蒸汽在冷凝管中冷凝成为液体;液体的沸点高于130℃的用空气冷凝管;低于130℃时用直形冷凝管球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中因其冷凝面积较大;冷凝效果较好;液体沸点很低时;可用蛇行冷凝管刺形分馏柱用于分馏操作中;即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中6.蒸馏装置中温度计水银球的位置应在何处答:使水银球的上缘恰好位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘;使它们在同一个水平线上7.向冷凝管通水是由下向上;反过来效果怎样把橡皮管套进冷凝管时怎样才能防止折断其侧管答:水无法充满冷凝管;冷却不充分;;冷凝管的内管可能炸裂..用水湿润橡皮管和侧管..8.如果加热过猛;测定出来的沸点会不会偏高为什么答:加热过猛造成蒸馏瓶局部过热;导致结果不准确9.在进行蒸馏操作时应注意哪些问题从安全何效果两方面来考虑答:a.加料b.加热如果维持原来的加热程度;不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时;就应停止蒸馏;即使杂质量很少;也不能蒸干否则;可能会发生意外事件蒸馏完毕;先停止加热;后停止通水;拆卸仪器;其程序与装配时相反;即按次序取下接收器、接液管、冷凝管和蒸馏烧瓶10.用微量法测沸点;把最后一个气泡刚欲缩回至内管的瞬间的温度作为该化合物的沸点;为什么答:最后一个气泡刚欲缩回至内管的瞬间的温度即表示毛细管内液体的蒸气压与大气压平衡时的温度;亦即该液体的沸点11.什么叫沸点液体的沸点和大气压有什么关系文献里记载的某物质的沸点是否即为我们这里的沸点温度答:将液体加热;其蒸气压增大到和外界施于液面的总压力通常是大气压力相等时;液体沸腾;此时的温度即为该液体的沸点12.当有馏出液时;发现冷凝管未通水;是否马上通水如果不是该如何答:不能马上通水;应马上停止加热;等待冷凝管冷却后再通水;继续实验..分馏1.用分馏柱提纯液体时;为了取得较好的分离效果;为什么分馏柱必须保持回流液答:保持回流液的目的在于让上升的蒸气和回流液体;充分进行热交换;促使易挥发组分上升;难挥发组分下降;从而达到彻底分离它们的目的2.分馏的原理是什么分馏与蒸馏有什么不同答:分馏的原理是:利用组分沸点不同;通过加热蒸馏之后冷凝;从而达到分离/提纯的目的蒸馏和分馏的相同点:都是分离液态混合物的方法..蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同;通过控制加热温度;使一部分物质经汽化又冷凝、液化后再收集;另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中..蒸馏和分馏过程都是物理过程;没有生成新物质;只是将原来的物质进行了分离..蒸馏和分馏的差别点;主要在于蒸馏只进行一次汽化和冷凝;分离出的物质一般较纯;如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇;分馏分离出的物质依然是混合物;其沸点范围不同..蒸馏和分馏没有本质区别;所以从这个意义上讲;分馏是蒸馏原理的应用..3.什么是恒沸物恒沸物能否用分馏法分离答:当某两种或三种液体以一定比例混合;可组成具有固定沸点的混合物;将这种混合物加热至沸腾时;在气液平衡体系中;气相组成合液相组成一样;故不能使用分馏法将其分离出来;只能得到按一定比例组成的混合物;这种混合物称为共沸混合物或恒沸点混合物4.什么是分馏柱的理论塔板数理论塔板数与分离效率有何关系答:分馏柱效率是用理论塔板来衡量的分馏柱中的混合物;经过一次汽化和冷凝的热力学平衡过程;相当于一次普通蒸馏所达到的理论浓缩效率;当分馏柱达到这一浓缩效率时;那么分馏柱就具有一块理论塔板数塔的理论塔板数越多;分离效果越好其次还要考虑理论板层高度;在高度相同的分馏柱中;理论板层高度越小;则柱的分离效率越高5.分馏装置由哪几个部分组成分馏柱有几种为什么有的有刺答:实验室中简单的分馏装置包括:热源、蒸馏器一般用圆底烧瓶、分馏柱、冷凝管和接收器五个部分常用的分馏柱有:韦氏Vigreux分馏柱、Dufton柱、Hempel柱增大蒸气的接触面积;增加冷凝效果6.如果把分馏柱顶上温度计的水银球的位置向下些;行吗为什么答:不行;这样无法准确得出柱顶温度;无法准确控制分馏温度..7.分馏时为什么分4个馏段;将各组分馏液倒入圆底烧瓶为什么要熄灭灯焰答:因为各个馏段得到的馏分纯度不同;甲苯蒸汽遇到火源燃烧而造成事故..8做燃烧试验时;不燃烧的部分是什么答:四氯化碳..水蒸气蒸馏1.在什么情况下可采用水蒸气蒸馏答:1某些沸点高的有机化合物;在常压蒸馏虽可与副产品分离;但易将其破坏;2混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质;采用蒸馏、萃取等多种方法都难以分离的;3从较多固体反应物中分离出被吸附的液体2.水蒸气蒸馏装置中的T形管有什么作用答:除去水蒸气中冷凝下来的水;有时当操作发生不正常的情况时;可使水蒸气发生器与大气相通3.进行水蒸气蒸馏;被提纯物质必须具备哪三个条件答:1不溶或难溶于水2共沸腾下与水不发生化学反应3在1000C左右时;必须具有一定的蒸汽压至少666.5~1333Pa5~10mmHg4.什么叫水蒸气蒸馏的沸点低于任何一个组分的沸点;有机物可在比其沸点低得多的温度;而且在低于1000C 的温度下随蒸汽一起蒸馏出来这样的操作叫水蒸气蒸馏5.进行水蒸气蒸馏时;蒸汽导入管末端为什么要插入到接近于容器的底部答:使瓶内液体充分加热和搅拌;有利于更有效的进行水蒸气蒸馏6.水蒸气蒸馏装置由哪四部分组成答:水蒸气发生器、蒸馏部分、冷凝部分、接受器7.在水蒸气蒸馏过程中;经常要检查什么事项若安全管中水位上升很高;说明什么问题;如何处理才能解决呢答:经常要检查安全管中水位是否正常;若水位高说明有某一部分阻塞;应立即旋开螺旋夹;移去热源;拆下装置进行检查一般多数是水蒸气导入管下管被树脂状物质或者焦油状物所堵塞和处理..8.简易水蒸气蒸馏是怎么回事曾用于哪些合成反应中答:1简易水蒸气蒸馏是在长颈圆底烧瓶中蒸出水蒸气将蒸得的水蒸气经过导入管进入反应容器中;以降低蒸馏温度;蒸出2曾用于肉桂酸、苯胺的合成反应中萃取1.萃取的原则是什么答:萃取是利用物质在两种不互溶或微溶溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作原则是:1两个接触的液相完全不互溶或部分互溶;2溶质组分在两相中的溶解度不同;萃取剂对溶质要有较大的溶解度2.在有机化学实验中;分液漏斗的主要用途是什么答:1分离两种分层而不起作用的液体2从溶液中萃取某种成分3用水或碱或酸洗涤某种产品4用来滴加某种试剂即代替滴液漏斗3.使用分液漏斗前必须做好哪些检查上答:1分液漏斗的玻璃塞和活塞有没有用棉线绑住2玻璃塞和活塞是否紧密4.使用分液漏斗时应注意什么答:1不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干2不能用手拿住分液漏斗的下端3不能用手拿住分液漏斗进行分离液体4上口玻璃塞打开后才能开启活塞5上层的液体不要由分液漏斗下口放出5.分液漏斗使用后应该怎样处理答:分液漏斗使用后;应用水冲洗干净;玻璃塞和活塞用薄纸包裹后塞回去6.如何判断哪一层是有机物哪一层是水层答:可任取一层的少量液体;置于试管中;并滴少量自来水;若分为两层;说明该液体为有机相;若加水后不分层则是水溶液7、使用分液漏斗的目的何在使用分液漏斗时要注意哪些事项答:分液漏斗主要应用于:1分离两种分层而不起作用的液体..2从溶液中萃取某种成分..3用水、酸或碱洗涤某种产品..4用来滴加某种试剂即代替滴液漏斗.. 使用分液漏斗时应注意: 1不能把活塞上附有凡士林的漏斗放在烘箱内烘干..2不能用手拿分液漏斗的下端..3不能用手拿分液漏斗的进行分离..4玻塞打开后才能开启活塞..5上层的液体不要从分液漏斗下口放出..8、两种不相溶的液体同在分液漏斗中;请问相对密度大的在哪一层下一层液体从哪里放出来放出液体时为了不要流的太快;应该怎样操作留在分液漏斗中的上层液体;应从哪里倾入另一容器答:密度大的在下层;下层从活塞处放出;将活塞调整到合适的速度待下层液体放尽关闭活塞;留在分液漏斗中液体从上端放出9.影响萃取法的萃取效率的因素有哪些;怎样才能选择好溶剂影响萃取效率的因素:萃取剂的选择、用量;萃取次数;静置时间;乳化等..萃取剂选择:溶解度高、密度差别、不相溶、不反应、低沸点、环保、成本..折光率1.折光率有何意义如何测定答:折光率是化合物的特性常数;固体、液体和气体都有折光率;尤其是也体;记载更为普遍不仅作为化合物纯度的标志;也可用来鉴定未知物如分馏时;配合沸点;作为划分的依据通常使用Abbe测定液态化合物折光率重结晶1、加热溶解粗产物时;为何先加入比计算量根据溶解度数据略少的溶剂;然后渐渐添加至恰好溶解;最后再加少量溶剂答:能否获得较高的回收率;溶剂的用量是关键..避免溶剂过量;可最大限度地回收晶体;减少晶体不必要的损失..因此;加热溶解待重结晶产物时;应先加入比计算量略少的溶剂;然后渐渐添加溶剂至晶体恰好溶解时;而最后再多加少量溶剂的目的是为了避免热过滤时溶剂挥发;温度下降;产生过饱和;在滤纸上析出晶体;造成损失..溶剂大大过量;则晶体不能完全析出或不能析出;致使产品回收率降低..2、用活性炭脱色为什单要待固体物质完全溶解后才加入为什么不能在溶液沸腾时加入答:活性炭可吸附有色杂质、树脂状物质以及均匀分散的物质..因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中;但当冷却析出结晶体时;部分杂质又会被结晶吸附;使得产物带色..所以用活性炭脱色要待固体物质完全溶解后才加入;并煮沸5-10min..要注意活性炭不能加入已沸腾的溶液中;以一免溶液暴沸而从容器中冲出..3、使用有机溶剂重结晶时;哪些操作容易着火怎样才能避免呢答:有机溶剂往往不是易燃就是有一定的毒性;也有两者兼有的;操作时要熄灭邻近的一切明火;最好在通风橱内操作..常用三角烧瓶或圆底烧瓶作容器;因为它们瓶口较窄;溶剂不易发;又便于摇动;促使固体物质溶解..若使用的溶剂是低沸点易燃的;严禁在石棉网上直接加热;必须装上回流冷凝管;并根据其沸点的高低;选用热浴;若固体物质在溶剂中溶解速度较慢;需要较长时问;也要装上回流冷凝管;以免溶剂损失..4、用水重结晶乙酰苯胺;在溶解过程中有无油状物出现这是什么答:在溶解过程中会出现油状物;此油状物不是杂质..乙酰苯胺的熔点为114℃;但当乙酰苯胺用水重结晶时;往往于83℃就熔化成液体;这时在水层有溶解的乙酰苯胺;在熔化的乙酰苯胺层中含有水;故油状物为未溶于水而已熔化的乙酰苯胺;所以应继续加入溶剂;直至完全溶解..5 、使用布氏漏斗过滤时;如果滤纸大于漏斗瓷孔面时;有什么不好答:如果滤纸大于漏斗瓷孔面时;滤纸将会折边;那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中;而造成晶体损失..所以不能大;只要盖住瓷孔即可..7、停止抽滤前;如不先拔除橡皮管就关住水阀泵会有什么问题产生答:如不先拔除橡皮管就关水泵;会发生水倒吸入抽滤瓶内;若需要的是滤液问题就大了..8.用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入为什么不能在溶液沸腾时加入答:若固体物质未完全溶解就加入活性炭;就无法观察到晶体是否溶解;即无法判断所加溶剂量是否合适..溶液沸腾时加入活性炭;易暴沸..8.重结晶时;溶剂的用量为什么不能过量太多;也不能过少正确的应该如何答:过量太多;不能形成热饱和溶液;冷却时析不出结晶或结晶太少..过少;有部分待结晶的物质热溶时未溶解;热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上;造成损失..考虑到热过滤时;有部分溶剂被蒸发损失掉;使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失;所以适宜用量是制成热的饱和溶液后;再多加20%左右..8、如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度答:测定重结晶物质的熔点;接近或相等于纯净物质的熔点;这可认为重结晶物质纯度高..9.重结晶的原理是什么重结晶提纯法的一般过程如何答:重结晶的原理:利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同;或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同;而使它们相互分离10.用于进行重结晶的溶剂要符合哪些条件答:溶剂要符合以下条件:1与被提纯的有机物不起化学反应;2对被提纯的有机物应易溶于热溶剂中;而在冷溶剂中几乎不溶;3对杂质的溶解度应很大杂质留在母液不随被提纯物的晶体析出;以便分离或很小趁热过滤除去杂质;4能得到较好的结晶;11.若重结晶样品加热溶解过程中所需温度高于130℃;应采用何种回流冷凝管答:空气冷凝管12.热水过滤对玻璃漏斗和滤纸有什么要求为什么答:1选用短颈径粗的玻璃漏斗;2使用折叠滤纸菊花形滤纸;3使用热水漏斗;为了保持溶液的温度使过滤操作尽快完成;防止因温度降低而在滤纸上析出结晶13.抽滤减压过滤装置包括哪三个部分答:布氏漏斗、抽滤瓶和水泵重结晶提纯法的一般过程:选择溶剂→溶解固体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体的干燥103.抽滤法过滤应注意什么答:1漏斗下端斜口正对抽滤瓶支管2滤纸要比漏斗底部略小且把孔覆盖3过滤前先用溶剂润湿滤纸;抽气使滤纸紧紧贴在漏斗上4把过滤混合物均匀分布在整个滤纸面上5用少量滤液将黏附在容器壁上的结晶洗出;继续抽气;并用玻璃钉挤压晶体;尽量除去母液14.在重结晶的抽滤中应如何洗涤晶体答:用少量干净溶剂均匀洒在滤饼上;并用玻璃棒或刮刀轻轻翻动晶体使全部结晶刚好被溶剂浸润注意不要使滤纸松动;打开水泵;关闭安全瓶活塞;抽去溶剂;重复操作两次;就可把滤饼洗净15.如果热滤的溶剂是挥发可燃性液体;操作有何不同答:如果是易燃有机溶剂则务必在过滤时熄灭火焰16.如果热滤后的溶液不结晶;可采用什么方法加速结晶答:投“晶种”或用玻璃棒摩擦器壁引发晶体形成17.用有机溶剂重结晶时;那些操作容易着火;应该怎样避免答:1过滤时;如果是易燃有机溶剂则务必熄灭火焰2溶解样品时;根据溶剂沸点的高低;选用热浴方式;严禁在石棉网上直接加热旋光仪1.旋光仪的工作原理是什么答:光源从光源经过起偏镜;再经过盛有旋光性物质的旋光管时;因物质的旋光性致使篇振光不能通过第二个棱镜;必须转动检偏镜;才能通过因此;要调节检偏镜进行配光;由标尺盘上转动的角度;可以指示出检偏镜的转动角度;即为该物质在此浓度时的旋光度2.怎样的物质才具有旋光性答:不具有对称面和对称中心的物质具有旋光性3.为什么测定旋光度前;需要进行零点的校正答:为了消除溶剂对样品旋光度的干扰;在测定样品前需要用溶剂来校正旋光仪的零点色谱法1.色谱法有工作原理是什么答:色谱法是一种物理的分离方法;其分离原理是利用混合物中各个成分的物理化学性质的差别;当选择一个条件使各个成分流过支持剂或吸咐剂时;各成分可由于其物理性质的不同而得到分离12.柱色谱法常用的吸咐剂是什么选择该吸咐剂的原则是什么答;常用的吸咐剂有氧化铝、硅胶、氧化镁、碳酸钙和活性炭等选择吸咐剂的原则:首要条件是与被吸咐物质及展开剂均无化学作用;吸咐能力与颗粒大小有关;颗粒大流速快分离效果不好;颗粒小流速慢;色谱用的氧化铝可分为酸性、中性、碱性三种;其中酸性用于分离酸性物质;中性用于分离中性物质;应用最广;碱性用于分离生物碱等;吸咐剂的活性与其含水量有关;含水量越低;活性越高3.正相色谱与反相色谱的吸附剂与溶剂有何不同答:正相色谱与反相色谱两者吸附剂与溶剂的极性相反4.色谱法采用何种方法定性答:保留时间5.气相色谱与液相色谱采用何种方法定量内标和外标法1-溴丁烷的制备1、本实验中硫酸的作用是什么硫酸的用量和浓度过大或过小有什么不好答:作用是:反应物、催化剂..过大时;反应生成大量的HBr跑出;且易将溴离子氧化为溴单质;过小时;反应不完全..2、反应后的产物中可能含有哪些杂质各步洗涤目的何在用浓硫酸洗涤时为何需用干燥的分液漏斗答:可能含有杂质为:n-C4H9OH; n-C2H52O;HBr;n-C4H9Br ;H2O各步洗涤目的:①水洗除HBr、大部分n-C4H9OH②浓硫酸洗去n-C4H92O;余下的n-C4H9OH③再用水洗除大部分H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物..用浓硫酸洗时要用干燥分液漏斗的目的是防止降低硫酸的浓度;影响洗涤效果..3、用分液漏斗洗涤产物时;产物时而在上层;时而在下层;你用什么简便方法加以判断答:从分液漏斗中倒出一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中;看是否有油珠出现来判断..4、为什么用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次答:先用水洗;可以除去一部分硫酸;防止用碳酸氢钠洗时;碳酸氢钠与硫酸反应生成大量二氧化碳气体;使分液漏斗中压力过大;导致活塞蹦出;再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸..洗涤振摇过程要注意放气5、用分液漏斗洗涤产物时;为什么摇动后要及时放气应如何操作答:在此过程中;摇动后会产生气体;使得漏斗内的压力大大超过外界大气压..如果不经常放气;塞子就可能被顶开而出现漏液..操作如下:将漏斗倾斜向上;朝向无人处;无明火处;打开活塞;及时放气..6.1—溴丁烷制备实验采用1:1的硫酸有什么好处减少硫酸的氧化性;减少有机物碳化;水的存在增加HBr溶解量;不易逃出反应体系;减少HBr损失和环境污染7.什么时候用气体吸收装置怎样选择吸收剂有污染环境的气体放出时或产物为气体时;常用气体吸收装置吸收剂应该是价格便宜、本身不污染环境;对被吸收的气体有大的溶解度如果气体为产物;吸收剂还应容易与产物分离8.在1—溴丁烷制备实验中;硫酸浓度太高或太低会带来什么结果1会使NaBr氧化成Br2;而Br2不是亲核试剂2NaBr3H2SO4浓→Br2SO22H2O2NaHSO42加热回流时可能有大量HBr气体从冷凝管顶端逸出形成酸雾硫酸浓度太低:生成的HBr量不足;使反应难以进行9.在1—溴丁烷制备实验中实验中;蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层;但有时可能出现在上层;为什么若遇此现象如何处理为上层遇此现象可加清水稀释;使油层正溴丁烷下沉环己烯的制备1、在粗制环己烯中加入精盐使水层达到饱和的目的何在答:目的是降低环己烯在水中的溶解;加饱和食盐水的目的是尽可能的除去粗产品中的水分;有利于分层2、在蒸馏终止前;出现的阵阵白雾是什么答:是浓磷酸由于反应物的减少而导致浓度增大而挥发的酸雾3、在环己烯制备实验中;为什么要控制分馏柱顶温度。
大学化学实验课后思考题参考题答案

大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后,思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程,提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一:酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂?答案:酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应,颜色变化明显,便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中,为什么滴定瓶应该定期晃动?答案:滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀,加快反应速率,保证反应的准确性和重现性。
实验二:氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度?答案:可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液,观察颜色变化,直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系,可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液?答案:亚铁离子易氧化成二价铁离子,且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三:络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物?答案:硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物,可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度,便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性?答案:EDTA 为四碱金属络合剂,当 EDTA 与金属离子形成络合物后,金属离子被完全配合,溶液中的 H+ 反应会减少,导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四:气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中,为什么需要用饱和盐水洗涤气体?答案:饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气,使气体更纯净,保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱?答案:在锥形瓶中,水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头,使水柱高度达到稳定。
实验五:测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品?答案:燃烧样品可以产生热量,在测定过程中,可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
实验报告思考题

1.1
测量方法:接触式测量
思考题:本次实验,如果采用游标卡尺进行测量是否可行?请说明两者的差别。
答:不可行。
测量仪器的选择跟被测量的精度有关,游标卡尺测量精度低,不能满足此处测量精度要求。
长度测量仪测量精度高。
1.2
测量方法:非接触式测量
思考题:1)请简述测绘投影仪适用的场合。
答:测绘投影仪适于测量小尺寸零件。
2)请分别简述自动测量方法与手动测量方法的适用情况。
答:如果被测对象的轮廓上毛刺较多,用自动测量方法会自动捕捉到毛刺,此时用手动测量好一些。
轮廓光滑,没有缺陷和毛刺,用自动测量更有效率。
2.
测量方法:接触式测量
思考题:1)测量时,所建立的工件坐标系的作用?
答:工件坐标系易于自动测量时确定工件在全局坐标下的位置。
2)测量时,建立安全平面组的作用?
答:安全平面组用于自动测量时安全保护作用,防止刮针。
3. 表面粗糙度的测量
仪器名称:手持式粗糙度测量仪
测量方法:触针法
思考题:
1)16%规则:所有实测值超出上限值的个数,不得大于16%;所有实测值超出下限值的个数,也不得大于16%。
最大规则:所有实测值不得大于最大值;所有实测值不得小于最小值。
2)前者是16%规则;后者是最大规则。
实验4.1 万能测齿仪测齿距偏差
仪器名称:万能测齿仪
测量方法:比较测量法
思考题:
1)齿轮传动的平稳性。
2)齿轮传动的准确性。
实验4.2 用渐开线测量仪测齿廓总偏差
仪器名称:单盘式渐开线测量仪
测量方法:比较测量法
思考题:齿轮传动的平稳性。
思考题

实验一、仪器的认领思考题:(1)举例说明如何洗涤具有还原性质的污迹?如何洗涤有机物污迹?如何洗涤净瓷研钵内的污迹?如何洗净类似于烧瓶一类的无法刷洗干净的容器?(2)带有刻度的度量仪器如何进行干燥?(3)烤干试管时,为什么试管口要略向下倾斜?实验三、煤气灯的使用思考题:(1)正常火焰哪一部位温度最高?哪一部位温度最低?各部位的温度为何不同?实验五、水的净化思考题:(1)天然水中主要的无机盐杂质是什么?(2)用电导率仪测定水纯度的根据是什么?(3)如何筛分混合的阴、阳离子交换树脂?实验六、盐酸和氢氧化钠互滴思考题:(1)容量器皿洗净的标志是什么?(2)滴定分析中,哪些仪器在使用时需要用操作溶液润洗几次,为什么?(3)有同学在滴定时把锥形瓶用操作溶液润洗,将对测定结果有何影响?(4)滴定管中存有气泡对滴定有什么影响?怎样避免?实验七、标准液的配制与标定思考题:(1)如何计算称取基准物质H2C2O4·2H2O的质量范围?太多或太少对标定有何影响?(2)用称量瓶称取H2C2O4·2H2O基准物质时,称量瓶盖是否需要盖好?为什么?(3)用H2C2O4标定NaOH溶液时,是否可用甲基橙作指示剂?(4)若滴定管、移液管、锥形瓶和容量瓶都有少量水分,是否都需要用标准溶液润洗?实验八、醋酸电离度思考题:(1)在测定吸光度时,如果温度变化比较大,对测得的稳定常数有何影响?(2)实验中,每个溶液的pH是否一样,如不一样对结果有何影响?(3)使用分光光度计要注意哪些操作?(4)使用分光光度法测定配合物组成与稳定常数的前提是什么?实验九、氯化钠的提纯思考题:(1)粗盐中含有那些杂志?如何用化学方法去除?怎样检验其可溶性杂质是否沉淀完全?(2)为什么首先要把不溶性杂质与SO42-一起除去?为什么要将硫酸钡过滤掉后才加碳酸钠?(3)为什么在粗盐提纯过程中加氯化钡和碳酸钠后,均要加热至沸?(4)通氯化氢气体前,为何要将氯化钠溶液浓缩至微晶出现?这种氯化氢法制备试剂氯化钠的原理是什么?(5)在产品干燥前,为什么要将氯化钠抽干?有何好处?(6)哪些情况会造成产品产率过高?实验十、转化法制硝酸钾思考题:(1)锥形瓶中析出的晶体是什么?(2)热过滤的目的是什么?(3)热过滤后小烧杯中析出的晶体是什么?(4)重结晶时,按KNO3:H2O=2:1(质量比)的比例向粗产品中加入一定量水的理论依据是什么?实验十一、乙醇纯化思考题:(1)在蒸馏装置中,把温度计水银球插入溶液中或在蒸馏头侧管口之上,是否正确?为什么?(2)蒸馏时,烧瓶中为何要加沸石?如果加热后才发现未加沸石,如何处理才安全?实验十二、熔点的测定思考题:(1)分别测得样品甲、乙的熔点各为100℃,将它们按任意比例混合后,测得的熔点仍为100℃,这说明什么问题?(2)测定熔点时,若遇下列各种情况,将会产生怎样的结果?A.熔点管内壁不洁净;B.熔点管壁太厚;C.熔点管底部未封严;D.样品未完全干燥或含有杂质;E.样品研得不细或装得不紧、不匀;F.测定时,升温速率太快。
实验思考题

一:气体常数的测定
1.称量前,应做哪些检查?
2.如何安装量气装置?
3.水准管和量气管中液面的位置怎样确定?
4.氢气的体积怎样计算
5.气压计的原理和使用方法
6.为什么要检查装置是否漏气,如何检漏,检查漏气的方法基于什么原理?
7.读取液面位置时,漏斗与量气管内液面的位置为什么要保持同一水平?
8.铝和盐酸作用完毕以后,为什么要等试管冷却至室温时方可读数?
9.本实验造成误差的原因有哪些?哪些步骤是关键步骤?
10.气体常数的理论值是多少
二:化学反应焓变的测定
1:为什么本实验所用的CuSO4的溶液的浓度和体积必须精确,硫酸铜溶液怎样量取?Zn粉怎样量取
2:温度计的水银球如果不小心跟保温杯壁接触会有什么后果?水银外漏,如何处理?
3:在计算化学反应焓变时,温度变化ΔT的数值,为什么不采用反应前的平衡温度值与反应后的最高温度值之差,而必须采用t-T曲线外推法得到的ΔT值?外推法处理是否合理?有无更好的方法计算?
4:如果没有搅拌或者搅拌不均匀会有什么影响?试推测搅拌过速或过慢对实验结果有何影响
5:本实验中对所用的量热器,温度计有什么要求?是否允许残留的洗液或水在反应器中?为什么?
6:课本中计算化学反应的摩尔焓变公式中各项的意义是什么,怎样计算反应的进度?
7:实验计算的摩尔焓变是否与书中提供的值一致,如果不一致,可能的原因是什么?
8:废液的主要成分是什么,怎样处理
三:醋酸电离常数的测定
1:锥形瓶是用来装NaOH溶液的,事先要不要用NaOH溶液来漂洗?为什么?
2:移液管是否需要待测液润洗?
3:不同浓度的HAc溶液的电离度是否相同?电离常数是否相同?
4:使用酸度计的主要步骤有哪些?
5:如何判断滴定终点?。
物化实验思考题答案(供参考)

实验一燃烧热的测定1.在本实验中,哪些是系统?哪些是环境?系统和环境间有无热交换?这些热交换对实验结果有何影响?如何校正?提示:盛水桶内部物质及空间为系统,除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境,系统和环境之间有热交换,热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值,可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2.固体样品为什么要压成片状?萘和苯甲酸的用量是如何确定的?提示:压成片状有利于样品充分燃烧;萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大,量太多不能充分燃烧,可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示:压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着;压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么?提示:能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键:药品的量合适,压片松紧合适,雷诺温度校正。
5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项?提示:阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时,若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答:会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答:不能。
加热过程中温度不能恒定,气-液两相不能达到平衡,压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定,气-液两相无法达到平衡,从而造成所测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答:因为体系未达到气-液平衡。
4.克-克方程在什么条件下才适用?答:克-克方程的适用条件:一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计;二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响,在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
6.本实验主要误差来源是什么?答:装置的密闭性是否良好,水本身是否含有杂质等。
实验四双液系的气一液平衡相图的绘制1.本实验在测向环己烷加异丙醇体系时,为什么沸点仪不需要洗净、烘干?提示:实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。
分析实验思考题及部分答案.doc

邻二氮菲吸光光度法测定铁1 •本实验量取各种试剂时应分别采取何种量器较为合适为什么答:本实验所用的溶液量都比较少,用移液管或吸量管比较合适。
标准铁试样的量取要特别准确,而其他的试剂,如phen、NaAc等,都为过量,相对要求不是很严格。
2•怎样用吸光光度法测定水样中的全铁(总铁)和亚铁的含量试拟出简单步骤。
答:绘制出工作曲线(1)用吸光光度法测定水样中的全铁(总铁)含量:取试样适量,加入1mL 盐酸羟胺,2mL Phen, 5mL NaAc溶液,每加一种试剂后摇匀。
然后,用水稀释至刻度,摇匀后放置10min。
用1cm比色皿,以试剂为空白(即铁标准溶液),在所选择的波长下,测量该溶液的吸光度。
(2)用吸光光度法测定水样亚铁的含量:加入2mL Phen, 5mL NaAc溶液,每加一种试剂后摇匀。
然后,用水稀释至刻度,摇匀后放置10min。
用1cm比色皿,以试剂为空白(即铁标准溶液),在所选择的波长下,测量该溶液的吸光度。
最后根据工作曲线上得出水样中的全铁(总铁)和亚铁的含量。
硫酸铵中氮含量的测定1. NH为NH的共轭酸,为什么不能直接用NaOH溶液滴定答:NH Ka=X 10KaC X 10所以不能用碱直接滴定2. NHNO, NHCI, NHHC中含氮量能否用甲醛法测定答:NHNO中含氮量的测定不能用甲醛法,因为NO上的N无法用甲醛法进行测定。
NHC l中的氮量的测定能用甲醛法NHHCO中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时,HCO中的H 同时被滴定,所以不能用甲醛法测定。
3•为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂;而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂答:甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和,若以甲基红为指示剂,用NaOH滴定,指示剂变为红色时,溶液的pH值为,而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定至粉红色时,铵盐就有少部分被滴定,使测定结果偏高。
分析实验实验报告思考题答案

实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么答:由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,浓HCl的浓度不确定,固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法;2.配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOHS、而不用吸量管和分析天平答:因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器;而HCl的浓度不定, NaOH易吸收CO2和水分,所以只需要用量筒量取 ,用台秤称取NaOH即可;3.标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么答:为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次;而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干;4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的答:加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下;实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围称得太多或太少对标定有何影响答:在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间,称取基准物的大约质量应由下式求得:如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大;称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±的误差,则每份就可能有±的误差;因此,称取基准物质的量不应少于,这样才能使称量的相对误差大于1‰ ;2.溶解基准物质时加入20~30ml水,是用量筒量取,还是用移液管移取为什么答:因为这时所加的水只是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量;因此加入的水不需要非常准确;所以可以用量筒量取;3.如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低答:如果基准物质未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高;4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果有何影响答:用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应,但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应,所以使测定结果偏高;5.如果NaOH溶液吸收了空气中的CO2,对食用白醋总酸度的测定有何影响、为什么、答:NaOH吸收了空气中的CO2,使标准溶液中的氢氧化钠浓度变小,用来滴定未知醋酸的浓度,会使测得的浓度偏大6.本实验中为什么选用酚酞做指示剂其选择原则是什么根据选择原则选用其他指示剂可以吗如果可以请举例说明;答:因为醋酸是弱酸,用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐醋酸钠,溶液pH为弱碱性;酚酞的变色范围在9~10左右,刚好是弱碱性,所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内滴定突跃;7.强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比,有无区别答:强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小;实验三、HCl标准溶液的配制和标定及混合碱分析1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么答:测混合碱试液,可选用酚酞和甲基橙两种指示剂;以HCl标准溶液连续滴定;滴定的方法原理可图解如下:2.采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成1 V1=0 V2>02V1>0 V2=03V1>V24V1<V25V1=V2① V1=0 V2>0时,组成为:HCO3-② V1>0 V2=0时,组成为:OH-③ V1>V2时,组成为:CO32-+ OH-④ V1<V2时,组成为:HCO3- +CO32-⑤ V1=V2时,组成为: CO32-实验四、EDTA标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴;而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差变大,甚至不能准确滴定;因此酸度对络合滴定的影响是多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制;2. 用Na2CO3为基准物;以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时,应控制溶液的酸度为多大为什么如何控制答:用Na2CO3为基准物质,以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时,因为钙指示剂与Ca2+在pH=12~13之间能形成酒红色络合物,而自身呈纯蓝色,当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色,所以用NaOH控制溶液的pH为12~13;4.络合滴定法与酸碱滴定法相比,有那些不同点操作中应注意那些问题答:络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点:①络合滴定中要求形成的配合物或配离子要相当稳定,否则不易得到明显的滴定终点;②在一定条件下,配位数必须固定即只形成一种配位数的配合物;5.什么叫水的总硬度怎样计算水的总硬度答:水中Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度;6.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10,而滴定Ca2+分量时要控制pH 为12~13若pH>13时测Ca2+对结果有何影响答:因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8~11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色;所以溶液的pH值要控制为10;测定Ca2+时,要将溶液的pH控制至12~13,主要是让Mg2+完全生成MgOH2沉淀;以保证准确测定Ca2+的含量;在pH为12~13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物,指示剂本身呈纯蓝色,当滴至终点时溶液为纯蓝色;但pH>13时,指示剂本身为酒红色,而无法确定终点;7.如果只有铬黑T指示剂,能否测定Ca2+的含量如何测定答:如果只有铬黑T指示剂,首先用NaOH调pH>12,使Mg2+生成沉淀与Ca2+分离,分离Mg2+后的溶液用HCl调pH=10,在加入氨性缓冲溶液;以铬黑T为指示剂,用Mg—EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量;实验五、SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量无汞法1.在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入答:用SnCl2还原Fe3+时,溶液的温度不能太低,否则反应速度慢,黄色褪去不易观察,易使SnCl2过量;2.在预还原FeⅢ至FeⅡ时,为什么要用SnCl2和TiCl3两种还原剂只使用其中一种有什么缺点答:定量还原FeⅢ时,不能单独用SnCl2;因SnCl2不能还原WⅥ至WⅤ,无法指示预还原终点,因此无法准确控制其用量,而过量的SnCl2又没有适当的无汞法消除,但也不能单独用TiCl3还原FeⅢ,因在溶液中如果引入较多的钛盐,当用水稀释时,大量TiⅣ易水解生成沉淀,影响测定;故只能采用SnCl2-TiCl3联合预还原法; 3.在滴定前加入H3PO4的作用是什么加入H3PO4后为什么立即滴定答:因随着滴定的进行,FeⅢ的浓度越来越大,FeCl4-的黄色不利于终点的观察,加入H3PO3可使Fe3+生成无色的FeHPO42-络离子而消除;同时由于FeHPO42-的生成,降低了Fe3+/Fe2+电对的电位,使化学计量点附近的电位突跃增大,指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内,提高了滴定的准确度;实验六、Na2S2O3标准溶液的配制和标定及间接碘量法测定铜盐中的铜的含量1.如何配制和保存Na2S2O3溶液答:水中的CO2、细菌和光照都能使其分解,水中的氧也能将其氧化;故配制Na2S2O3溶液时,先将蒸馏水煮沸,以除去水中的CO2和O2,并杀死细菌;冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长;保存于棕色瓶中;2.用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时,为什么要加入过量的KI和HCl溶液为什么要放置一定时间后才能加水稀释为什么在滴定前还要加水稀释答:为了确保K2Cr2O7反应完全,必须控制溶液的酸度为溶液,并加入过量KI;K2Cr2O7与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全,故需放置5min后在加水稀释,降低酸度,以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解;3. 本实验加入KI的作用是什么从上述反应可以看出,I-不仅是Cu2+的还原剂,还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂;4.本实验为什么要加入NH4SCN为什么不能过早地加入答:因CuI沉淀表面吸附I2,这部分I2不能被滴定,会造成结果偏低;加入NH4SCN溶液,使CuI转化为溶解度更小的CuSCN,而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出来,提高了测定的准确度;但为了防止I2对SCN-的氧化,而NH4SCN应在临近终点时加入;5.若试样中含有铁,则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液pH值;答:若试样中含有铁,可加入NH4HF2以掩蔽Fe3+;同时利用HF—F-的缓冲作用控制溶液的酸度为pH=3-4;实验七、利用分光光度法测定试样中微量铁1.用邻二氮菲测定铁时,为什么要加入盐酸氢胺其作用是什么试写出有关的化学反应方程式.答:加入盐酸氢胺是为了将Fe3+全部转化为Fe2+,有关的反应如下:2 Fe3+ + 2 NH2OH·HCl = 2 Fe2+ + N2 ↑+ 2 H2O + 4 H+ + 2 Cl—2.在有关条件实验中,均以水为参比,为什么在测绘标准曲线和测定试液时,要以试剂空白溶液为参比答:扣除实验背景干扰;详细内容自己想。
试验思考题参考答案(1)

(1)产品若发生返砂和流糖是何原因?如何防止? •果脯制作中,如果煮制过程掌握不当,就会造成成品表面和内部的 蔗糖重结晶,这种现象称为“返砂”。如果果脯中还原糖含量过高, 在高温潮湿季节就会产生吸潮,这种现象称为“流糖”。 •发生返砂原因:(1)原料中含酸量低; (2)煮制过程中没有足 够的蔗糖转化还原糖,导致果脯中还原糖含量过低; (3)贮藏温 度过低(低于10℃ )。 防止方法:⑴煮制时加入适量柠檬酸; ⑵煮制时,在糖液中加入部 分饴糖或果胶,抑制糖的结晶; (3)在12-15℃下储藏,切勿低于 10℃,相对湿度应控制在70%以下。 •发生流糖原因:蔗糖过度转为还原糖,果脯中还原糖含量过高。 防止方法:加酸不宜过多,煮制时间不宜过长,以防蔗糖过度转化。
2. 果脯制作中烘烤温度是否应尽量高一些以提高生产效率? 温度不宜高。因为温度过高,果脯内部的水分散失过快, 散失不均匀,部分成分会挥发,影响产品的质构和风味。
实验二 碳酸茶饮料的制作
1、本实验为一次灌装法,试分析一次灌装法与二次灌装法的区别? 水与调味糖浆按一定比例先调好,再经冷却混合,将达到一定含 量的成品灌入容器中,称为预调式,也称为“一次灌装法”; 水先经冷却和碳酸化,再与调味糖浆分别灌入容器中调和成汽 水,称为现调式,也称为“二次灌装法”。 2、为什么在操作要点中加入溶糖一步? 杀菌,延长保藏期。
实验四 曲奇饼干的制作
1、甜酥性(曲奇)饼干面团调粉时为什么先加入油、糖、蛋等辅 料及进行搅打,然后加入小麦粉? • 使面团中的面筋蛋白质进行限制性胀润,从而得到弹性小、光滑 而柔软、可塑性极好的面团。 2、为什么在制作饼干时,在奶油打发或糖搅拌溶化前,不能加入 蛋液搅拌? • 如果在奶油打发或糖搅拌溶化前加入蛋液,、辊切成型。
物理化学实验思考题及参考答案2

1、旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1. 简述旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数的实验原理。
答:蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖,其反应为:由于水是大量存在的,是催化剂,反应中它们浓度基本不变,因此蔗糖在酸性溶液中的转化反应是准一级反应。
由一级反应的积分方程可知,在不同时间测定反应物的相应浓度,并以对t 作图,可得一直线,由直线斜率可得k 。
然而反应是不断进行的,要快速分析出反应物的浓度是困难的。
但蔗糖及其转化产物,都具有旋光性,而且它们的旋光能力不同,故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应的进程。
溶液的旋光度和溶液中所含旋光物质的旋光能力、溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关,当其他条件均固定时,α=βc 。
在某一温度下测出反应体系不同反应时刻t 时的及a ∞,以()∞-ααt ln 对t 作图可得一直线,从直线斜率即可求得反应速率常数k ,半衰期k t 2ln 21=。
2. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中,如果所用蔗糖不纯,对实验有何影响?答:本实验通过旋光度的测定来测蔗糖反应速率,蔗糖是右旋性物质,其[] 6.66 20=Dα,葡萄糖是右旋性物质,其[] 5.52 20=D α,果糖是左旋性物质,其[] 9.91 20-=Dα,因此随着反应的进行反应体系的旋光度由右旋变为左旋。
若蔗糖不纯,所含杂质如果无旋光性对实验无影响,如果具有一定的旋光性会影响实验旋光度的测量,使实验结果不准确。
3. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中,测旋光度时不作零点校正,对实验结果有无影响?答:无影响,本实验中,所测的旋光度αt可以不校正零点,因αα∞,已将系统的零点误差消除掉。
4. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中,蔗糖水解实验中配制溶液为何可用台称称量?答:蔗糖初始浓度对于数据影响不大。
速率常数K和温度和催化剂的浓度有关,实验测定反应速率常数k,以(αα∞)对t作图,由所得直线的斜率求出反应速率常数k,和初始浓度无关,蔗糖的称取本不需要非常精确,用台称称量即可。
物理化学实验复习(8个实验思考题)

思考题
6.如何判断平衡管小球中的空气是否赶净? 调节恒温槽至所需温度后,打开抽气活塞缓缓抽气
至沸腾,关闭抽气活塞G,调节进气活塞H,使空 气缓慢进入测量系统,直至管中双臂液面等高,从 低真空测压仪上读出压力差。同法再抽气,再调节 B管中双臂等液面,重读压力差,直至两次的压力 差读数相差无几(不相差0.2mmHg),则表明平衡 管中的空气已经被赶净。
有什么作用?选择盐桥需考虑哪几个条件?
参比电极应具备:电极电势稳定;制作方便,价格便宜。 参比电极作用:由已知电极电势,可求其它电极电势。 盐桥作用:减少液体接界电势。 盐桥选择规则:① 正负离子的迁移速度接近或相等;② 不与被测溶液发生反应,不干扰被测反应;③ 溶液浓 度要高或饱和。
4.若在测量的时候将电池的极性接反了,将有什么 后果?
6:在测量蔗糖和盐酸反应时刻t对应的旋光度, 能否如同测纯水的旋光度那样,重复测量三 次后取平均值?
答:不能,因为在反应的过程中,旋光度是不 断变化的。
思考题
7:蔗糖的水解速率常数与那些因素有关? 答:与温度、催化剂和溶液中的杂质有关。注
意与蔗糖浓度无关。
电导的测定及其应用
思考题
1.本实验为何要测水的电导率? 答:测量的水溶液中,水也有一定的电导率,计算各溶 液的电导率时要扣除水的电导率。
3. 按所得相图,讨论环已烷-异丙醇溶液蒸馏时的 分离情况。
若x<xB(恒沸点),则塔釜为环己烷,塔顶为恒沸物。 若x>xB(恒沸点),则塔釜为异丙醇,塔顶为恒沸物。 若x=xB(恒沸点),分馏不出任何一种纯物质。
4.如何判定气-液相已达平衡? 溶液沸腾后,温度恒定,则表明气-液相已达平衡
5.操作步骤中,在加入不同数量的各组分时,如 发生了微小的偏差,对相图的绘制有无影响?为 什么?
蔗糖的转化实验报告思考题

蔗糖的转化实验报告思考题蔗糖的转化实验报告思考题1、实验中,为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?在蔗糖转化反应过程中,所测的旋光度是否需要零点校正?为什么?答:(1)因为水是非旋光性物质,其旋光度为0。
(2)不需要。
因为作图时,已将零点抵消掉了,因此不作零点校正,对计算反应速度常数无任何影响。
2、蔗糖溶液为什么可粗略配制?答:因该反应为(准)一级反应,只需作图,根据斜率便可求其反应速率常数k,并且该反应的半衰期与起始浓度无关,故蔗糖溶液可粗略配制。
3、蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关?答:温度,催化剂种类、浓度。
4、试分析本实验误差来源?怎样减少实验误差?答:(1)光源波长,须恒定。
(2)温度,应等温度恒定后在开始实验测量。
(3)操作误差,为减少误差,玻璃片应擦净,旋光管中不能有气泡,两次测量之间务必将旋光管洗净并润洗。
篇二:蔗糖的转化实验报告详蔗糖的转化1319班张柳君201340176【实验目的】1. 测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期。
2. 了解旋光仪的构造、工作原理,掌握旋光仪的使用方法。
【实验原理】蔗糖转化反应为:C12H22O11 + H2O →C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖为使水解反应加速,常以酸为催化剂,故反应在酸性介质中进行。
由于反应中水是大量的,可以认为整个反应中水的浓度基本是恒定的。
而H+是催化剂,其浓度也是固定的。
所以,此反应可视为准一级反应。
其动力学方程为dCkC (1) dt式中,k为反应速率常数;C为时间t时的反应物浓度。
将(1)式积分得:lnC??kt?lnC0 (2) 式中,C0为反应物的初始浓度。
当C=1/2C0时,t可用t1/2表示,即为反应的半衰期。
由(2)式可得:t1/2?ln20.693kk(3)蔗糖及水解产物均为旋光性物质。
但它们的旋光能力不同,故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。
实验思考题

思考题:(1)从PE的化学结构、物理结构分析其成型工艺性能的特点?PE为线形聚合物,分子链有良好的柔顺性和规整性,因而可以结晶,LDPE含有较多的长支链,同未支化的聚合物相比,熔体粘度较低,流动性好,不同模具温度会带来PE制品的不同结晶度,最后影响制品收缩率,PE在许多活性物质作用下会产生应力开裂现象,所以加工时应设法降低材料的结晶度。
如设定较低的模具温度,聚乙烯吸湿性很低,在成型加工前不必干燥。
(2)在选择料筒温度、注射速度、保压压力、冷却时间的时候,应该考虑哪些问题?1料筒温度,保证树脂塑化均匀,使熔体粘度满足注射要求,温度不能过高,在Tf或Tm以上,但是不能高于Td。
2注射速度,保证熔料能充满模腔,速度慢、充模的时间长,剪切作用使熔体分子取向程度增大。
反之,则充模的时间短、熔料温度差较小、密度均匀,熔接强度较高,制品外观及尺寸稳定性良好。
但是,注射速度过快时,熔体高速流经截面变化的复杂流道并伴随热交换行为,出现十分复杂的流变现象,制品可能发生不规则流动及过量充模的弊病。
3保压压力,压压力可以等于或低于注射压力,其大小以能进行压实、补缩、增密作用为量度。
保压压力过大,会使浇口周围形成内应力。
易产生开裂、脱模困难等现象。
4冷却时间,冷却时间应以塑料在开模顶出时具有足够的刚度,不致引起制品变形为宜。
在保证制品质量的前提下,为获得高效率,要尽量减少冷却时间,缩短成型周期。
思考题(1)影响吹塑薄膜厚度均匀性的主要因素有哪些?吹塑法生产薄膜有何优缺点?口模的环隙均匀性,成型温度,螺杆转速,机头压力,牵引速度,冷却速率,增加冷却效率,薄膜厚度减小,减小冷却效率,薄膜的厚度增加。
(2)聚乙烯吹膜时“冷凝线”的成因是什么?冷冻线的位置高低对所得薄膜的物理机械性能有何影响?“冷凝线”的成因是大分子的结晶和取向,从口模间隙中挤出的熔体在塑化状态呗吹胀并被拉伸到最终的尺寸,薄膜到达冷凝线时停止变形过程,熔体从塑化态转变为固态,当“冷凝线”离口模很近时,熔体快速冷却定型,使薄膜表观质量不佳;离“冷凝线”越远,熔体粗糙度降低,浑浊度下降;但若“冷凝线”控制太远,薄膜结晶度增大不仅透明度降低且影响薄膜横向上的撕裂强度。
微生物实验报告思考题参考答案

实验一、微生物的简单染色思考题1油镜与普通物镜在使用方法上有何不同?应特别注意些什么?答:油镜在使用时必须在载玻片与物镜之间滴加镜头油。
油镜使用过程中要注意两点:(1)、使用后镜头的清洁:镜面只能用擦镜纸擦,不能用手指或粗布,以保证光洁度,用完油镜必须进行“三擦”(观察完毕,上悬镜筒,先用擦镜纸擦去镜头上的油,然后再用擦镜纸沾取少量二甲苯(或者乙醇乙醚溶液)擦去残留的油,最后用擦镜纸擦去残留的二甲苯,后将镜体全部复原)。
(2)、.观察标本时,必须依次用低、中、高倍镜,最后用油镜。
当目视接目镜时,特别在使用油镜时,切不可使用粗调节器,以免压碎玻片或损伤镜面。
2、使用油镜时,为什么必须用镜头油?答:在使用普通显微镜时,当光线由反光镜通过玻片与镜头之间的空气时,由于空气与玻片的密度不同,使光线受到曲折,发生散射,降低了视野的照明度。
若中间的介质是一层油(其折射率与玻片的相近),则几乎不发生折射,增加了视野的进光量,从而使物象更加清晰。
3、镜检标本时,为什么先用低倍镜观察,而不是直接用高倍镜或油镜观察?答:低倍镜视野比较大,能看到的范围大,容易找到观察的目标,然后在用放大倍数高的高倍镜或油镜有目的的观察。
实验二、革兰氏染色(1)为什么必须用培养24 h以内的菌体进行革兰氏染色?答:24h以内的菌体处于活跃生长期,菌体细胞壁具有典型特征,而处于老龄的革兰氏阳性细菌壁结构开始发生变化,染色时会被染成红色而造成假阴性(2)要得到正确的革兰氏染色结果,必须注意哪些操作?哪一步是关键步骤?为什么?答:应注意如下几点:其一,选用活跃生长期菌种染色,老龄的革兰氏阳性细菌会被染成红色而造成假阴性;其二,涂片不宜过厚,以免脱色不完全造成假阳性;其三,脱色是革兰氏染色是否成功的关键,脱色不够造成假阳性,脱色过度造成假阴性(3)当你对未知菌进行革兰氏染色时,怎样保证操作正确,结果可靠?答:当要确证未知菌的革兰氏反应时,可用已知菌进行混合涂片,使二者染色条件保持一致,如果已知菌的结果与预期相符,则证明操作操作正确,结果可靠。
有机实验思考题

有机思考题1、测定熔点时,下列会产生什么结果?熔点管壁太厚——初熔温度偏高熔点管不洁净——熔点偏低试料研得不细或装的不实——熔点偏高加热太快——熔点偏高第一次熔点测定之后未冷却立即做第二次——熔点偏高温度计歪斜或熔点管与温度计不服帖——有不同的偏差2、是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定?不可以,有时某些物质会发生部分分解,有些物质则可能转变为具有不同熔点的其他结晶体。
3、测得A、B两种样品的熔点相同,将它们研细,并以等量混合①测得混合物的熔点下降现象且熔程增宽②测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同,试分析①A、B不是同种物质,故熔点降低②排除二者形成固熔体,一般可以认为A、B是同种物质。
4、沸石为什么能止沸?如果加热后才发现没加沸石怎么办?由于某某种原因中途停止加热,再重新开始蒸馏时,是否需要补加沸石?原因?①沸石为多孔性物质,他在溶液中受热会产生一股稳定而细小的空气泡流,这一泡流以及随之而产生的湍动,能使液体中的大气泡破裂,成为液体分子的气化中心,从而使液体平稳地沸腾,防止了液体因过热而产生暴沸。
②待溶液冷却后再补加③必须重新补加沸石5、冷凝管通水方向是由下而上,反过来可以么?原因不可以,由下而上可以使冷凝管充分灌满水,冷却效果好,防止内管炸裂6、蒸馏时加热的快慢,对实验结果有什么影响?为什么蒸馏时加热过猛,火焰太大,易造成蒸馏瓶局部过热现象,使实验数据不准确,而且馏分纯度也不高;加热过慢,蒸气达不到支口处,不仅蒸馏进行的太慢,而且因温度计水银球不能被蒸汽包围或瞬间蒸汽中断,使得温度计读数不规则,读数偏低。
7、在蒸馏装置中,温度计水银球的位置不符合要求会带来什么结果?如果温度计水银球位于支管口以上,蒸汽还未达到温度计水银球就已从支管流出,测定沸点时,将使数值偏低。
若按规定的温度范围集取馏分,则按此温度计位置集取的馏分比规定的温度偏高,并且将有一定量的该收集的馏分误作为前馏份而损失,使收集量偏少。
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偶极矩1.准确测定溶质摩尔极化度和摩尔折射度时,为什么要外推至无限稀释?答:测定气相介电常数和密度在实验上困难较大,所以提出溶液法来解决这一问题,但在溶液中存在有溶质分子与溶剂分子以及溶剂分子与溶剂分子间作用的溶剂效应.溶液法的基本思想是:在无限稀释的非极性溶剂的溶液中,溶质分子所处的状态和气相时相近,于是无限稀释溶液中溶质的摩尔极化度就可看作P.2、电容池的使用应注意哪些问题?答:(1)测空气电容时,将电容池两极间空隙吹干;(2)溶液注入电容池时,所加溶液的量必须淹没电容池的两电极;(3)同种样品、不同样品换样时,必须把电容池两极间空隙处的溶液抽干,然后彻底吹干。
八、讨论1.从偶极矩的数据可以了解分子的对称性,判别其几何异构体和分子的主体结构等问题.偶极矩一般是通过测定介电常数,密度,折射率和浓度来求算的.对介电常数的测定除电桥法外,其他还有拍频法和谐振法等.对气体和电导很小的液体以拍频法为好,有相当电导的液体用谐振法较为合适;对于有一定电导但不大的液体用电桥法较为理想.2.溶液法测得的溶质偶极矩和气相测得的真空值之间存在着偏差,造成这种偏差现象主要是由于在溶液中存在有溶质分子与溶剂分子以及溶剂分子与溶剂分子间作用的溶剂效应.磁化率3、配合物的空间结构:FeSO4•7H2O的结构式为 [Fe(II)(H2O)6] SO4•H2O,即中心原子Fe2+由周围的6个水分子配位,形成的是正八面体空间结构。
K4Fe(CN)6•3H2O的结构式为K4 [Fe(II)(CN)6]•3H2O,即中心原子Fe2+由周围的6个氰根离子配位,形成的也是正八面体空间结构。
配位场的电子结构(主要按照“配位场理论”讨论):[4]ML6型配合物分子的配位场电子轨道依次是(a1g)(t1u)(eg)(t2g)(e*g)(t*1u)(a*1g) 。
[Fe(II)(H2O)6]2+,其中心原子Fe2+提供6个3d电子,周围6个水分子配体共提供12个配位电子,6+12=18电子。
又因为水分子是弱配体,故[Fe(II)(H2O)6]2+的配位场电子结构为(a1g)2(t1u)6(eg)4(t2g)4(e*g)2 。
可见在 (t2g) 和 (e*g) 轨道上各有2个未成对电子,共有n=4 ;另外按照杂化轨道理论称之为sp3d2型配键。
所以FeSO4•7H2O是弱场高自旋的“电价配合物”。
又如[Fe(II)(CN)6]4-,其中心原子Fe2+提供6个3d电子,周围6个氰根配体共提供12个配位电子,6+12=18电子。
又因为氰根离子是强配体,故[Fe(II)(CN)6]4-的配位场结构与上述的不同,为(a1g)2(t1u)6(eg)4(t2g)6(e*g)0 。
可见在所有轨道上都没有未成对电子,n=0 ;另外按照杂化轨道理论称之为d2sp3型配键。
所以K4Fe(CN)6•3H2O是强场低自旋的“共价配合物”。
不同磁场强度H下样品的摩尔磁化率χM不同:[1]不同励磁电流I(因而不同磁场强度H)下测得的摩尔磁化率χM并不相同!因为这一关系式是经典电磁理论的统计力学结果,它把磁矩取向视为可以连续变化的;但是基于量子力学理论,磁矩取向是量子化的而不能连续改变,上述对的线性关系只是在<<1条件下的一阶近似。
磁场强度H足够大时,必须考虑的高阶修正项如。
所以只是在的一阶近似下表现为不随H改变的常数;当高阶修正项不能忽略时,摩尔磁化率χM表现为随磁场强度H(因而也随励磁电流I)改变的量。
思考与讨论:1、简述用磁天平法测定磁化率的基本原理磁化率是各种物质都普遍具有的属性。
考察组成物质的分子:如果分子中的电子都是成对电子,则这些电子对的轨道磁矩对外加磁场表现出“抗磁性”或“反磁性”,该物质的磁化率将是一个负值,其数量级约10-5~10-6emu。
但是如果分子中还存在非成对电子,那么这些非成对电子产生的磁矩会转向外磁场方向,并且这种效应比产生“抗磁性”的楞次定律效应强很多,完全掩盖了成对电子的“抗磁性”而表现出“顺磁性”,其磁化率是正值,数量级约10-2~10-5emu。
原子核的自旋磁矩也会产生顺磁效应,不过核顺磁磁化率只有约10-10emu,一般不予考虑。
上述的顺磁性和抗磁性均为弱磁性,其相应的磁化率都远小于1;还有一种“铁磁性”,其磁化率远大于1——被称为强磁性。
弱磁性和强磁性还有一个显著区别是:弱磁性物质的磁化率基本上不随磁场强度而变化,强磁性物质的磁化率却随磁场强度而剧烈变化。
[1]可见,测量磁化率可以区分物质的磁性类型,还可以检测外界条件改变时磁性的转变;测定顺磁性物质的磁化率,有助于计算出每个分子中的非成对电子数,从而推测出该物质分子的配位场电子结构。
2、本实验为什么样品装填高度要求在15cm左右?测量样品高度h的误差严重影响实验的精度,这从摩尔磁化率的计算公式可以看出来。
而由于最上面的那些样品粉末不能压紧压平,测量高度h的误差还是比较大的。
3. 在不同的励磁电流下测定的样品摩尔磁化率是否相同?为什么?实验结果若有不同应如何解释?答:相同励磁电流前后两次测量结果不同,显示磁场强度一致;不同励磁电流下测得样品摩尔磁化率不同.X衍射1、简述X射线衍射分析的特点和应用。
答:X射线衍射仪具有易升级,操作简便和高度智能化的特点,灵活地适应地矿、生化、理化等多方面、各行业的测试分析与研究任务。
X 射线衍射(XRD)是所有物质,包括从流体、粉末到完整晶体,重要的无损分析工具。
对材料学、物理学、化学、地质、环境、纳米材料、生物等领域来说,X射线衍射仪都是物质结构表征,以性能为导向研制与开发新材料,宏观表象转移至微观认识,建立新理论和质量控制不可缺少的方法。
其主要分析对象包括:物相分析(物相鉴定与定量相分析)。
晶体学(晶粒大小、指标化、点参测定、解结构等)。
薄膜分析(薄膜的厚度、密度、表面与界面粗糙度与层序分析,高分辨衍射测定单晶外延膜结构特征)。
织构分析、残余应力分析。
不同温度与气氛条件与压力下的结构变化的原位动态分析研究。
微量样品和微区试样分析。
实验室及过程自动化、组合化学。
纳米材料等领域。
2、简述X射线衍射仪的工作原理。
答:用高能电子束轰击金属“靶”材产生X射线,X射线的波长和晶体内部原子面间的距离相近,当一束 X射线通过晶体时将发生衍射,衍射波叠加的结果使射线的强度在某些方向上加强,在其他方向上减弱。
当X射线以掠角θ(入射角的余角)入射到某一点阵晶格间距为d的晶面上时,在符合布拉格方程的条件下,将在反射方向上得到因叠加而加强的衍射线。
当 X射线波长λ已知时(选用固定波长的特征X射线),采用细粉末或细粒多晶体的线状样品,可从一堆任意取向的晶体中,从每一θ角符合布拉格方程条件的反射面得到反射,测出θ后,利用布拉格方程即可确定点阵晶面间距、晶胞大小和类型。
实验1单项流动阻力测定(1)启动离心泵前,为什么必须关闭泵的出口阀门?答:由离心泵特性曲线知,流量为零时,轴功率最小,电动机负荷最小,不会过载烧毁线圈。
(2)作离心泵特性曲线测定时,先要把泵体灌满水以防止气缚现象发生,而阻力实验对泵灌水却无要求,为什么?答:阻力实验水箱中的水位远高于离心泵,由于静压强较大使水泵泵体始终充满水,所以不需要灌水。
(3)流量为零时,U形管两支管液位水平吗?为什么?答:水平,当u=0时柏努利方程就变成流体静力学基本方程:(4)怎样排除管路系统中的空气?如何检验系统内的空气已经被排除干净?答:启动离心泵用大流量水循环把残留在系统内的空气带走。
关闭出口阀后,打开U 形管顶部的阀门,利用空气压强使U形管两支管水往下降,当两支管液柱水平,证明系统中空气已被排除干净。
(5)为什么本实验数据须在双对数坐标纸上标绘?答:因为对数可以把乘、除变成加、减,用对数坐标既可以把大数变成小数,又可以把小数扩大取值范围,使坐标点更为集中清晰,作出来的图一目了然。
(6)你在本实验中掌握了哪些测试流量、压强的方法?它们各有什么特点?答:测流量用转子流量计、测压强用U形管压差计,差压变送器。
转子流量计,随流量的大小,转子可以上、下浮动。
U形管压差计结构简单,使用方便、经济。
差压变送器,将压差转换成直流电流,直流电流由毫安表读得,再由已知的压差~电流回归式算出相应的压差,可测大流量下的压强差。
(7)读转子流量计时应注意什么?为什么?答:读时,眼睛平视转子最大端面处的流量刻度。
如果仰视或俯视,则刻度不准,流量就全有误差。
(8)两个转子能同时开启吗?为什么?答:不能同时开启。
因为大流量会把U形管压差计中的指示液冲走。
(9)开启阀门要逆时针旋转、关闭阀门要顺时针旋转,为什么工厂操作会形成这种习惯?答:顺时针旋转方便顺手,工厂遇到紧急情况时,要在最短的时间,迅速关闭阀门,久而久之就形成习惯。
当然阀门制造商也满足客户的要求,阀门制做成顺关逆开。
(10)使用直流数字电压表时应注意些什么?答:使用前先通电预热15分钟,另外,调好零点(旧设备),新设备,不需要调零点。
如果有波动,取平均值。
(11)假设将本实验中的工作介质水换为理想流体,各测压点的压强有何变化?为什么?答:压强相等,理想流体u=0,磨擦阻力F=0,没有能量消耗,当然不存在压强差。
∵d1=d2 ∴u1=u2 又∵z1=z2(水平管)∴P1=P2(12)离心泵送液能力,为什么可以通过出口阀调节改变?往复泵的送液能力是否也可采用同样的调节方法?为什么?答:离心泵送液能力可以通过调节出口阀开度来改变管路特性曲线,从而使工作点改变。
往复泵是正往移泵流量与扬程无关。
若把出口堵死,泵内压强会急剧升高,造成泵体,管路和电机的损坏。
(13)本实验用水为工作介质做出的λ-Re曲线,对其它流体能否使用?为什么?答:能用,因为雷诺准数是一个无因次数群,它允许d、u、、变化。
(14)本实验是测定等径水平直管的流动阻力,若将水平管改为流体自下而上流动的垂直管,从测量两取压点间压差的倒置U型管读数R到ΔPf的计算过程和公式是否与水平管完全相同?为什么?答:过程一样,公式(通式)相同,R值的计算结果不同。
通式:水平放置: z=0垂直放置: z=L(管长)(15)测试时为什么要取同一时刻下的瞬时数据?答:流体流动时,由于诸种原因,各参数的值是波动的,为了减少误差,应取瞬时值、即同时读数。
(16)作λ-Re图时,依点画线用什么工具?点在线的一侧还是两侧?怎样提高做图的精确度?做图最忌讳什么?答:用曲线板或曲线尺画曲线,直尺画直线。
点应在线的两侧,以离线的距离最近为原则。
最忌讳徒手描。
(17)实验结果讨论中,应讨论什么?答:(1)讨论异常现象发生的原因;(2)你做出来的结果(包括整理后的数据、画的图等)与讲义中理论值产生误差的原因。
(3)本实验应如何改进。