质量守恒定律 (2).
质量守恒定律复习教案 (2)
质量守恒定律复习教案一、导入复习同学们应该知道：物质发生化学变化的基本特征是生成了新物质，即发生了质变，那么时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？（相等）化学上把这个规律叫做质量守恒定律，今天，这节课我们就来复习质量守恒定律（板书课题）二、考情分析：介绍质量守恒定律在中考试题中的考查情况三、出示复习目标四、复习过程（一）抽生复述质量守恒定律的内容（二）理解质量守恒定律内容的注意事项师：正确理解质量守恒定律内容是我们解好各类题的关键，我们要注意哪些事项呢？（边讲边练）1、“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵守质量守恒定律，该定律不适用物理变化。
2、“参加化学反应”是基础。
“参加化学反应”的各物质的质量总和不是各反应物质量的简单相加，是指真正参与反应的那一部分，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、“质量守恒”是目的。
“质量”守恒，不是体积、分子数目守恒等。
4、”质量总和”是核心。
要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。
同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
特别是气体的质量。
然后请学生齐读一遍！（三）对质量守恒定律进行科学探究的注意事项质量守恒定律常常需要我们通过实验来验证，我们在设计实验时必须考虑气体的影响！1、当有气体参加或者生成时，必须在密闭的容器中进行。
2、小练习：下列反应中，哪些反应必须在密闭容器中进行？哪些反应可以在敞口容器中进行？（四）化学反应前后质量守恒的原因1、请从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？◆演示水通电分解的动画并讲解◆总结化学反应前后质量守恒的原因：化学反应的实质是原来反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成生成物分子，在此过程中，原子种类、数目和质量都没有发生改变！2、质量守恒定律的内涵：（可总结为——两变、五不变）⑴两个一定改变：①宏观：一定改变；②微观：一定改变。
⑵五个一定不变：宏观：①元素不变；②反应前后各物质不变。
初中化学教学课件：质量守恒定律2
D:这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比 为168:64：232。
5：下列关于化学方程式H2+O2点燃 2H2O的读法正确
的是
（D ）
A：氢气和氧气生成水。
B：氢气加氧气等于水。
C:两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子。
D：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
小结：本节课你学到了什么？
1：化学方程式的概念 2：化学方程式表示的意义 3：化学方程式的读法
2：如图5-1-2所示，2个甲分子反应生成一个丙分子
和3个乙分子，下列判断不正确的是 （C）
A：反应生成的丙物质属于单质。 B：参加反应的甲物质属于化合物。 C:该反应原子的种类发生了改变。 D:根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个 A原子。
3：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中
燃烧，反应的方程式为:H2+Cl2 点燃 =2HCl,若用
作业： P98 1 2
表示氯原子，用 表示氢原子，则上述反应可以
表示为
（ C）
4：从化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4 中，可得到下列
信息，其中叙述正确的是
（B ）
A:反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。
B:1份铁和2份氧气反应生成1份四氧化三铁。
C:每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应， 能生成232份质量的四氧化三铁。
2H2
+O2
，看到此化学
方程式，你想到了什么？
(1)水在激光和催化剂作用下，能分解生成氢气和氧气。 （2）每36份质量的水完全分解可以生成4份质量的氢气和32份质 量的氧气。
（3）参加反应的水和生成的氢气、氧气的粒子个数之比是2:2:1 （4）在化学反应前后，物质的总质量相等。 （5）此反应为分解反应。
大学物理 质量守恒定律2-3
（3）滑块运动过程中，水平面内只受弹簧拉力，该 力对弹簧固定端O点力矩为零，滑块的角动量守恒
（m m）v l0 =（m m）vl sin
联立（1）、（2）、（3）式，解出
O
v0
m
l0
l
v
m
解：设v’为子弹打入滑块的瞬间它们的共同速度， 当弹簧伸长至l时滑块的速度v与l的夹角为 （1）子弹与滑块的碰撞过程中，水平面内不受外力， 因此子弹与滑块组成的系统动量守恒
mv0 （m m）v
(1)
（2）滑块运动过程中，水平面内不受外力，也无非 保守内力，因此子弹与滑块组成的系统机械能守恒
力矩的大小： | M | Fr sin
力矩的方向： 由右螺旋法则确定。
y
F
x
r
力矩的单位：kg•m2 • s-2或N • m
三、角动量定理和角动量守恒定律 1. 角动量定理
由牛顿第二定律
等式两边同时用 r 叉乘得
dp d(mv ) F dt dt
d(mv ) rF r dt
§2.3 角动量守恒
一、角动量(angular momentum)
定义质点对原点O的角动量（动量矩）：
L r p r mv
角动量的大小：
z
O
L rp sin mrv sin
角动量的方向：
由右螺旋法则确定。
L
y
r x
mv
角动量的单位：kg•m2 • s-1
由rA mv知，L沿Ｚ的正方向
质量守恒定律 (2)
（9）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和 碳、氢、氧 8.8克二氧化碳,该物质是由__________元素组成, C2 H 6 O 2:6:1 各原子的个数比是_______,化学式为 ________
解: 某化合物 + O 点燃 CO + H O 2 2 2
4.6g C 8.8g 5.4g
实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
这些问题。
实验1.白磷燃烧前后质量的测定 实验2.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定
实验 1.白磷燃烧前后质量的测定
P + O2
点燃
P2O5
实验现象：发出黄光，产生浓厚 的白烟，放出大量的热。 结论：反应前后物质的质量总和没 有发生改变
返回
探究实验：硫酸铜与铁钉反应
实验二：硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
硫酸铜与铁钉反应前后质量的测定
Fe
+ CUSO4 = FeSO4 +CU
实验现象：硫酸铜溶液由蓝色逐渐变成浅绿
色溶液，铁钉表面附着一层红色物质——铜 结论：反应前后质量相同
实验3.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶反应前后 质量的测定
实验现象：生成蓝色沉淀 结论：反应前后物质的质量总和 没有发生改变
上面我们已经得出了质量守恒定律， 那么是不是对于任何化学反应都适用 呢？？？？？？？
课本实验5-1：
第五单元 课题1_质量守恒定律(第2课时)
牛刀小试
S + O2
点燃
SO2 这个化学反应方程式
1、表明 硫 和 氧气 在 点燃 的条件下，
生成了
二氧化硫 ；
2、表明硫、氧气、二氧化硫三种物质的质
量比为： 1:1:2 。 3、表明硫原子，氧气分子，二氧化硫分子
的个数比为： 1：1：1
。
4、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时主
要反应为 5O2
点燃 +X
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
A、氢气+氧气→水 点燃 B.H2+O2→H2O
点燃
C、
HH
O
点燃
O
H H H
O
H
H H
O
讨论2：
•
化学上有没有一种式子，既表示 反应物、生成物和反应条件，又能反 映质量守恒定律的特点？
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义：
3CO2 + 4H2O
由此可知X的化学式为（ ） C A、CH4 B、C2H4
C、C3H8
D、C3H8O
例：请解释水不能变成汽油（主要含C、 H元素）的原因：
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，水中只有氢元素、氧元素，没有碳元素，
所以不能变成汽油。
谢谢！
例：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
“和” “反应条件” “生成”
C
＋
反应物
O2
点燃
CO2生成物1 Fra bibliotek 1：
1
1 个碳原子： 1个氧分子： 1个二氧化碳分子
（3）表示各物质的粒子个数比
质量守恒定律 (2)
课题5.1 质量守恒定律【基础篇】1．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．根据化学方程式：S+O2SO2，无法获取的信息是（）A．反应条件是点燃B．反应物是硫和氧气C．二氧化硫有刺激性气味D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1：14．已知某反应的化学方程式为X+2H2S═3S+2H2O，则X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4 5．下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（）A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：16．根据质量守恒定律，电解饱和食盐水不可能得到的物质是（）A．烧碱B．硝酸钠C．氯气D．氢气7．对于化学方程式 S+O2SO2的读法不正确的是（）A．硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫B．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫C．1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子D．每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫8．（2020春•仙居县期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中B．镁条在空气中燃烧C．将红墨水注入水中D．将MnO2加入双氧水溶液中9．下列叙述与质量守恒定律不相符的是（）A．铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量B．1g氢气和lg氧气化合后生成了2g水C．参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量D．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解后剩余物质的质量减少了10．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．镁条燃烧时，固体物质的质量会增加C．澄清石灰水露置在空气中变重D．打开盛装酒精的瓶盖，酒精的质量会变小【提高篇】11．（2020•河南模拟）铜与浓硝酸能发生反应生成硝酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．H2B．HCl C．NO2D．N212．（2020春•新泰市期末）某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定13．（2020•马龙区校级模拟）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律(第二课时)优秀教学案例
（二）讲授新知
1.介绍质量守恒定律的定义和基本原理。通过讲解化学反应中质量守恒的实质，使学生理解质量守恒定律的本质和适用范围。
2.讲解质量守恒定律的实验证明方法。介绍一些经典的质量守恒实验，如天平实验、烧杯实验等，让学生了解如何通过实验来验证质量守恒定律。
3.结合实例和案例，讲解质量守恒定律在实际应用中的重要性。如在化学工业中的质量控制、环境治理中的污染物控制等方面的应用，让学生认识到质量守恒定律的实际意义和价值。
（三）学生小组讨论
1.引导学生进行小组讨论，共同分析实验现象和数据。例如，可以让学生分组进行实验观察和数据分析，然后进行小组讨论，共同得出结论。通过合作交流，培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节内容为九年级化学人教版上册第五章第一节第二课时，主要内容是质量守恒定律。在第一课时中，学生已经了解了质量守恒定律的定义、实验现象和证明方法。本课时将通过探究化学反应中质量守恒的实质，使学生深入理解质量守恒定律，并能够运用该定律解释和预测化学反应。
5.教学内容与过程设计合理：教师在教学内容与过程的设计上，从导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳到作业小结，每个环节都紧密结合，环环相扣。这样的教学设计使得学生能够系统地学习和掌握质量守恒定律的知识，提高了教学效果和学生的学习成果。
3.学生树立团队合作意识，尊重他人意见，学会与他人合作共同解决问题。
4.学生培养责任感和使命感，认识到科学知识对社会进步和环境保护的重要性。
2024年鲁教版五四制八年级化学期末复习专题一物质的化学变化第2讲质量守恒定律
考点解析
3. 解读质量守恒定律
微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量 六个不变 宏观：元素的种类、元素的质量、物质的总质
量 微观：分子的种类 两个一定变 宏观：物质的种类 三个可能变 物质的状态、分子的数目、元素的化合价
返回
考点解析
4. 注意事项
(1)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
鲁教版八年级全
专题一 物质的化学变化
第2讲 质量守恒定律
目
01 考点解析
CONTENTS
录
02 针对训练
考点解析
考点：质量守恒定律 1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，原
子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
46，在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反
应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊，反应的微观示意图
如下。下列有关说法错误的是(
)
A. 参加反应的甲的质量为4.6 g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需要3.2 g乙
(2)“参加化学反应的各物质的质量”是指真正参加反应
的那部分物质的质量。
(3)“各物质的质量总和”包括固体、液体、气体三种状
态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。
(4)质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积、分子
个数等其他方面的守恒。
返回
针对训练
1. [新趋势·航天科技][2023·丽水]载人航天器中处理CO2的 反应原理之一是2Li2O2＋2CO2 2X＋O2，则X的化学 式为( D )
质量守恒定律 (2)
未知驱动探索，专注成就专业
质量守恒定律
质量守恒定律是自然科学中的一个基本原理，它指出在任
何封闭系统中，质量是守恒的，即质量既不能创造也不能
消失，只能从一个形态转化为另一个形态。
在任何物理或
化学变化中，物质的总质量保持不变。
质量守恒定律可以通过以下方程式表示：
初始质量 = 最终质量
这个定律适用于宏观或微观的物质变化，无论是固体、液
体还是气体状态，都适用该定律。
质量守恒定律在很多领
域都是非常有用的，例如化学反应、核反应、能量转换等。
1。
课题1质量守恒定律2
注：以一定的质量比反应并在此基础上遵循质量
守恒定律。
CO2
2、提供的信息:
（1）表示反应物、生成物和反应条件（本质） （2）表示各物质之间的质量比 （质量）
（3）表示各物质的微观粒子的个数比 （微观）
C + O2
12 3 : : 32 8
点燃
: :
CO2
44 11
此化学方程式提供的信息：
1. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳， 2. 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳， 3. 每一个碳原子与一个氧分子作用生成一个二氧 化碳分子。
“和”
“反应条件”
点燃
碳 + 氧气
反应物
二氧化碳
生成物
“生成”
符号表达式：
C
+ O2
点燃
CO2
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
点燃Cຫໍສະໝຸດ + O2CO2
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾， 可以得到氧气的质量是多少？
解：高加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
点燃
C
+ O2
，
拓展训练 2H2 + O2
2x2
: 点燃 :
2H2O
2 x 18
32
4
:
32
:
36
讨论与交流：
S + O2
点燃
SO2
Cu + H2O
CuO + H2 2H2O 通电
△
2H2 ↑ +O2↑
讨论 ：
（1）3g碳与9g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ （2）4g碳与8g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ ） ）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
龙文教育一对一个性化辅导教案学生胡昊旸学校47中年级初三次数第7次科目化学教师冯锡权日期2015.11.7 时段课题质量守恒定律教学重点质量守恒定律的概念教学难点质量守恒定律的概念和应用教学目标掌握质量守恒定律教学步骤及教学内容一、教学衔接：1、检查学生的作业，及时指点；2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。
二、内容讲解：1.化学式2.化合价3.化学式的计算三、课堂总结与反思：带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置：安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差备注：2、本次课后作业：课堂小结家长签字：日期：年月日胡昊旸 2015.11.7课题1 质量守恒定律一、学习目标1．能通过实验探究认识质量守恒定律。
2．能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。
3．通过实验的操作，培养认真仔细、严谨求实的科学态度。
二、自主学习◆我们知道物质发生化学变化会有新物质生成。
那你有没有想过生成的物质和参加反应的物质在质量方面的关系如何呢?（一）质量守恒定律阅读92-94页内容，完成以下问题：1．大胆猜想：化学反应前后物质的总质量是否改变？尽量列举你知道的事实说明。
我的猜想是：；事实依据是：。
2．1774年，用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总和不变，且反应前后各元素的也不变。
3．。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。
三、自主探究◆通过自主学习，我们对质量守恒定律的发现及内容有了初步的了解，接下来我们就通过实验来探究一下质量守恒是否成立吧。
（二）质量守恒定律的探究4.根据教材92-94页内容，分小组实验，认真完成下列内容：红磷燃烧铁钉和硫酸铜溶液的反应实验现象反应物生成物反应符号表达式反应前总质量反应后总质量分析、结论5.在红磷燃烧实验中，气球的作用是什么？如果不用，会出现怎样的结果？6.在铁钉与硫酸铜溶液反应后我们发现铁钉有剩余，由此可知：“参加反应的各物质”总质量与“反应物”的总质量相等（填“一定”或“不一定”）。
“假设A和B发生化学反应生成C，那么10克A和10克B反应一定生成20克C成立”吗？如果不能，什么情况下才成立？（三）质量守恒定律的应用7.根据【实验5-1】和【实验5-2】完成表格内容，并分析产生这种现象的原因。
碳酸钠溶液和稀盐酸反应镁条燃烧实验现象反应物生成物反应符号表达式反应前总质量反应后总质量分析、结论8.某同学根据蜡烛燃烧后质量变小这一事实，认为化学变化不一定都遵循质量守恒定律。
他的看法对吗？请说出你的理由。
9.1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。
该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。
（1）是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？（2）从这件事情中，你得到了什么启示？【反思与小结】任何化学反应都符合质量守恒定律。
但如果用有气体参加或生成的反应来探究质量守恒定律时，则必须在体系中进行。
四、自我测评1.下列关于质量守恒定律的理解正确的是( )A．100mL水和l00mL酒精混合后，体积是200mLB．将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成l0gCC．木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵循质量守恒定律D．红磷燃烧后生成物的质量增加，是因为有氧气参与了反应2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )3.Ag氯酸钾与Bg二氧化锰混合加热。
（1）若充分反应后，得到Cg氯化钾，则生成氧气的质量为；（2）若充分反应后，得到Cg剩余固体，则生成氧气的质量为；其中二氧化锰的质量为。
4.如图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况验证质量守恒定律的实验。
请回答：（1）红磷燃烧时的现象是。
（2）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是,橡皮塞上安装一根导管并系一个气球的目的是。
（3）引燃红磷后要迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，其理由主要有两点：①，②。
（4）当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，其原因是。
课题1 质量守恒定律2一、学习目标1.能从微观角度说明质量守恒的本质原因，并能灵活运用质量守恒定律推测物质的组成、结构等。
2.能说出化学方程式表示的意义。
二、自主学习◆从微观的角度去揭示事物变化的本质，是我们化学独特的学科特点。
我们已经学习过物质构成的奥秘，知道原子、分子和离子是构成物质的微粒，我们也知道化学反应实质上是分子破裂成原子，原子又重新组合形成新的分子的过程，既然化学反应遵循质量守恒定律，那么如何从微观上来解释质量守恒呢？（一）质量守恒定律的微观解释阅读95页内容，完成以下问题：1.探微求知：（1）你能用画图的方法展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧！（请以两个水分子为例）（2）以电解水为例，从原子、分子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”不变宏观不变不变六个不变不变微观不变不变化学反应过程改变两个一定改变改变可能改变两个可能改变可能改变（二）化学方程式◆学习化学过程中，经常会需要描述各物质间的化学反应，在国际上，通常用化学方程式来表示化学反应。
阅读课本96—97页，完成以下内容：3.在化学方程式中，“+”表示，“=”表示，反应条件写在。
4.化学方程式不仅能表明、和及各种粒子的相对数量关系，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示。
5.请从以下三个方面描述化学方程式2H2+O22H2O的意义：质：量：微观：三、自主探究6.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH47.某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，关于该物质组成的推断正确的是（）A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定8．下面是水通电分解的示意图：根据该图，你得到哪些信息：①；②；③。
9.有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。
【反思与小结】1.对质量守恒定律，可以从宏观和微观两个方面来理解相应的变与不变：宏观上：在化学反应前后，反应物和生成物的总质量；元素的种类和质量，一定不变。
微观上：反应前后，原子的、、一定不变；分子的种类一定变；分子的数目和化合价可能变。
2.化学方程式包含的信息有：反应物，生成物，反应条件，各物质间的粒子关系，反应前后质量守恒等。
四、自我测评1.据报道科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤来制取氧气。
据此推测月球土壤中一定有（）A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素2.下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )A.反应前后原子数目没有变化B.反应的本质是原子的重新组合过程C.分子是由原子构成的D.示意图中的各物质均属于化合物3.对化学方程式4P+5O2点燃2P2O5的读法错误的是（）A.磷加氧气等于五氧化二磷B.在点燃条件下磷和氧气反应生成五氧化二磷C.每4个磷原子点燃与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子D.在点燃条件下，每124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。
4.发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为( )A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N25.植物光合作用可简单表示为：水＋二氧化碳淀粉＋氧气。
（1）这一过程中叶绿体起什么作用？（2）据此反应推断：淀粉中含有哪些元素，你判断的依据是什么？同步练习 1一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克B．7克 C．8克 D． 6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A． C2H4B． CH4C． C2H2D． C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．镁条放入盐酸中 B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克B．9.5克 C．8克 D．4克12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。
现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（）A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断14．根据质量守恒定律，W的化学式为（）A． B． C． D．15．在化学反应中X的化学式为（）A． B． C．NO D．16．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤17．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（）A．小于煤的质量 B．大于煤的质量C．等于煤的质量 D．无法判断18．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（）A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克C．（a－d）克 D．（b－d）克二、填空题1．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有______元素。