2017届高中化学一轮复习 课时跟踪检测(三十九)物质制备类实验
高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第3节 物质的制备课时跟踪练
第3节物质的制备课时跟踪练一、选择题1．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析：用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
答案：A2．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且还要防止倒吸，只有C 项符合。
答案：C3．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B ．烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧C ．在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦D ．在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥解析：由A 进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A 项正确；由B 进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B 项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A 进气，因此C 、D 两项错误。
答案：A4．下列图示实验正确的是( )解析：A 项，除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，错误；B 项，碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应略向下倾斜，错误；C 项，除去CO 气体中的CO 2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D 项，乙酸乙酯的制备演示实验图示正确。
课时跟踪检测(三十九) 物质的制备
Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑ 排水 (3)Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO3↓＋ 3
＋
＋
②水、浓硝酸、铜片 (2)NH4Cl
CO2－＋2H2O(或分两步写成 HCO－＋OH－===CO2－＋H2O、Ca2 3 3 3 ＋CO2－===CaCO3↓也可) 3
鲁科版化学
13．解析：(1)氯化铵与熟石灰加热制备氨气选用 B 装置，通过碱 石灰进行干燥，选用 D 装置，再用向下排空气法收集，选用 E 装置。制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应，选用 A 装 置，选用 C 装置干燥，由于二氧化碳密度比空气大，故选择 各仪器接口的顺序为 acdh。 (4)纳米级碳酸钙和水混合形成的分散系为胶体，故可以取少 量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮 的通路，则是纳米级，否则不是。 答案：(1)BDE acdh (2)NH3 b CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl (3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现 一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
鲁科版化学
答案： (1)①验证 H2 的还原性并检验其氧化产物 装置，干扰 H2 氧化产物的检验
防止空气中的水进入
②控制分液漏斗的活塞，使稀 H2SO4 缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧 瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分) ③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净 (2)①O2、NH3 ②A→D→B
鲁科版化学
12．解析：(Ⅰ)制取氢气是利用锌粒与稀硫酸反应，制取 NO，最好 利用铜与浓硝酸反应，生成的气体利用排水法收集，可以得到较 纯净的 NO，不能将浓硝酸稀释，因为影响反应速率。 (Ⅱ)(1)①说明有水生成， ②说明有氨气生成， 原物质中存在 NH＋， 4 ③说明产生 CO2，符合题意的只有 D 选项；(2)NH4 的水解使溶 液显酸性； (3)生成的是 CaCO3 沉淀。 注意是过量的 NaOH 溶液， 最终溶液中的溶质是 Na2CO3。 答案：(Ⅰ)①锌 (Ⅱ)(1)D
2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第二板块 跟踪检测(三十九)物质的分离与提纯 气
跟踪检测（三十九）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选B ①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )22项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
5．(2018·潍坊一模)下列做法正确的是( )A．KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO2－4 D．将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为2解析：选A A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO2－3、SO2－4或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误。
高考化学一轮复习课时跟踪练53含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是( )A ．CH 3CH 2CH 2Br ――→浓硫酸△CH 3CH===CH 2――→Br 2 CH 3CHBrCH 2Br B ．NaOH(aq)――→苯酚 C 6H 5ONa(aq)――→CO 2 NaHCO 3(aq)C ．NaOH(aq)――→CuSO 4(aq) 新制Cu(OH)2――→蔗糖 Cu 2O(s)D ．石油――→裂解 CH 3CH===CH 2――→催化剂△ CH 3CHCH 2解析：选B 。
CH 3CH 2CH 2Br 和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应得到CH 3CH===CH 2，A 错误；苯酚有弱酸性，能与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，苯酚钠可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，B 正确；蔗糖不是还原糖，不能与新制氢氧化铜反应，C 错误；聚丙烯的结构简式为，D 错误。
2．以丙烯为基础原料，可制备离子导体材料中有机溶剂的单体丙烯酸丁酯，合成路线如下：CH 3CH===CH 2―――――――――→CO 、H 2，钴或铑① CH 3CH 2CH 2CHO ――→ ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ―――――――――→CH 2===CH —COOH ③下列判断错误的是( )A ．反应①是一个碳链增长的反应B ．反应②是还原反应，可以通过加成的方式实现C ．反应③的条件是浓硫酸、加热D ．该合成工艺的原子利用率为100%解析：选D。
A项，对比反应①的反应物和生成物可知，反应①是一个碳链增长的反应，A项正确；B项，反应②中醛基被还原为羟基，在一定条件下醛基与H2加成可得到羟基，B项正确；C项，反应③是酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热，C项正确；D项，反应③有水生成，故该合成工艺的原子利用率小于100%，D项错误。
3.是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为C4H6)通过如下路线制得。
课时跟踪检测三十九)物质的制备
课时跟踪检测（三十九）物质的制备（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）1 •关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）A .装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B •实验室用装置②制取氨气C .装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D •装置④中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 2•以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收 HCI 气体，而且不能防止倒吸的是 （）A B C D3.实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是（ ）选项制取的气体药品干燥剂 A H 2 Zn 和稀盐酸 浓 H 2SO 4 B H 2S FeS 和稀盐酸浓 H 2SO 4 C HCI 固体NaCl 和稀硫酸碱石灰DNH 3NH 4Cl 和熟石灰 P 2O 54•下列气体组（括号内为杂质）可用如图装置提纯的是（ ）A . H 2S （HCI ） C . C 2H 6（C 2H 4）5.下列能达到实验目的的是（）① ② ③ ④ccTgB. NO2（CO2）D. CO2（H2S）AL气体a b c dCO2 稀盐酸CaCO3 饱和Na2CO3溶液浓H2SO4Cl2 浓盐酸MnO 2 NaOH溶液浓H2SO4SO2 稀H2SO4 Cu 品红溶液浓H2SO4H2 稀盐酸锌粒NaOH溶液浓H2SO4A. CO2B. Cl 2C. SO2D. H2& （2013安徽江南十校联考）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（B .收集并吸收多余的C12D .吸收HCI制盐酸6•下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）选项气体 a b cA NO2 浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2 浓硫酸Cu 酸性KMnO 4溶液C NH3 浓氨水生石灰碱石灰D CO2 稀硝酸CaCO3 浓硫酸7. （2013大连双基测试）用如图所示装置制取表中的四种气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
2017化学鲁科版一轮天天练：第16周 第1天 物质制备类实验含解析
第十六周第1天物质制备类实验(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．N2在诸多领域用途广泛。
某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。
[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。
[分析交流](1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是________________________________________________________________________。
(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是________(填字母)。
获得N2的反应原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写反应方程式)。
(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
你提出的收集方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第十一章化学实验热点第69讲以物质制备为主的综合实验
第69讲 以物质制备为主的综合实验[复习目标] 1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一 无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：____________________________________。
答案 C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案 C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案 B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为______________________________，选用装置：______。
答案 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案 C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：_____________________________________。
答案D，将分液漏斗换成温度计(或将烧瓶换成蒸馏烧瓶，将导气管换成温度计)(6)上述B装置还能制取的气体有：__________________________________________。
《三维设计》2017届人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(三)物质的分类Word版含答案
课时跟踪检测（三）物质的分类1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析：选D胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
2．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：选A A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
3．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．“地沟油”纯化的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析：选C从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
高考化学总复习课时跟踪检测三十二物质的制备20170615431.doc
课时跟踪检测三十二物质的制备(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题7分，共56分)1．下列关于气体的制备的说法不正确的是( )A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同解析：碳酸钠粉末与盐酸或硫酸反应可以制备CO2，A项正确；铁片遇浓硫酸发生钝化，B项错误；加热NH4HCO3固体，用碱石灰吸收CO2和水蒸气，可制得NH3，C项正确；用KMnO4和KClO3固体制备O2，均是固体加热制备气体，其装置相同，D项正确。
答案：B2．(2016年新课标卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )解析：浓硫酸稀释时应将422后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止发生倒吸，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，应先将气体通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，C项错误；CCl4的密度比水大，在下层，分液时应先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，D项正确。
答案：D3．实验室制备下列物质的方法合理可行的是( )A．用石灰石与稀硫酸反应制取CO2B．食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C．加热NH4Cl晶体使其分解制取氨气D．铜和浓硝酸反应制NO2解析：石灰石和稀硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，A项不符合题意；在制取乙酸乙酯时，常用冰醋酸和无水乙醇、浓硫酸共热来制备，B项不符合题意；氯化铵分解产生NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又化合生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl晶体的方法制取氨气，C项不符合题意；铜和浓硝酸反应生成NO2，可用来制备NO2，D项符合题意。
答案：D4．如图为实验室制氢气的简易装置。
高中化学一轮复习第二板块第10章化学实验第2节物质制备类实验课件鲁教版
a．蒸馏水
b．饱和 Na2SO3 溶液
c．饱和 NaHSO3 溶液
d．饱和 NaHCO3 溶液 实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作_控__制__滴__加__硫__酸_应 (Ⅲ) 相 对 较 慢 ， 则 烧 瓶 C 中 反 应 达 到 终 点 的 现 象 是
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B 中剩余固体可能为 FeCl3，也可能为 FeCl3 与未反应的铁粉 的混合物，故溶于水后所得溶液中可能只含 Fe3＋、可能只含 Fe2＋、可能含有 Fe3＋和 Fe2＋。检验 Fe3＋用 KSCN 溶液， 而检验 Fe2＋可以利用其还原性，用酸性高锰酸钾溶液。
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△ S(s)＋Na2SO3(aq)=====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏 斗内注入液体至形成一段液注，若________，则整个装置气密 性良好。装置 D 的作用是________。装置 E 中为________溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完 全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为________。
①添加药品 ②连接仪器 ③检查装置气密性 ④点燃 A 处酒精灯 ⑤点燃 B 处酒精灯 ⑥使 B 中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
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实验中应注意排除装置中空气的影响，故需要首先点燃 A 处酒 精灯，用氯气将装置中空气排净，再点燃 B 处酒精灯使铁与氯 气反应。合理的操作步骤为②③①④⑥⑤。
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(4)装置 F 的作用是_吸__收__氯__气 ___中__的__氯__化__氢____；B 装置硬质玻璃管内 导管口处棉花的作用是_防__止__固__体__粉__末___堵__塞__导__管__口__；若无 E 装置可 能产生的后果是_未__反__应__完__的___C__l2_污__染__空 ___气__、__空__气__中__的___H__2O___可__使_ _无__水__F__e_C_l_3_水__解___。 (5)本实验合理的操作步骤为②___③__①__④__⑥__⑤__(按操作顺序选择序号)。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习课时跟踪训练 第1章 化学计量在实验中的应用 专题课时3 Word版含答案
专题课时3物质的量与化学计算(教师用书独具)一、选择题1．下列说法中正确的是()A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子解析O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl 中含有的阴阳离子各有0.5 mol，离子共为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。
答案 C2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g。
设12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g由该原子构成的分子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A解析一个12C的真实质量为b g，N A个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，则W g该原子的物质的量为WaN A mol，B项正确；该原子的质量是a g，W g由该原子构成的分子中含有Wa个该原子，C项正确。
摩尔质量的单位是g·mol－1，D项错误。
3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1解析同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，故混合气体M＝M(空气)＝29 g·mol－1，则可得混合气体中C16O与C18O物质的量之比为1∶1，故A 错，B项正确；又可推得质量之比为14∶15，则C项错；混合气体中同温同压下，物质的量相等的两气体密度之比等于其摩尔质量之比，即为14∶15，则D项错。
2017版高考化学一轮复习(高效演练跟踪检测)第十章化学实验基础3物质的制备
物质的制备高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P99改编题)下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )【解析】选D。
A中固体混合物加热时，试管口应略向下倾斜且在收集NH3的试管口放一团棉花；B中收集NO应用排水法，排空气法收集到的是NO2；H2密度小于空气，应用向下排空气法收集。
2.(RJ必修1·P96改编题)某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥【解析】选A。
由A进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A 项正确；由B进气,应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A进气，因此C、D两项错误。
3.(SJ必修1·P99改编题)下列实验装置、选用的试剂或实验操作都正确的是( )A.实验室用A装置制取NH3B.可用B装置吸收NH3，并防止倒吸C.可用C装置稀释浓硫酸D.可用D装置除去CO2中的HCl【解析】选B。
NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A错误；倒置的漏斗可防止倒吸，B正确；不能在量筒中稀释浓硫酸，C错误；饱和Na2CO3溶液能吸收CO2，D错误。
【模拟预测强化练】1.(2016·襄阳模拟)实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )A.Na2O2与CO2反应制备O2B.H2O2与MnO2混合制备O2C.加热浓硝酸制备NO2D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3【解析】选B。
2017版高考化学一轮复习 专题九 综合化学实验 课时39 化学综合实验 新人教版
课时39 化学综合实验【课时导航】【课前自测】1. (2015·安徽卷)某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1 mol·L -1Ba(NO 3)2溶液中，得到了BaSO 4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的N-3O假设二：溶液中溶解的O 2 (1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图所示。
实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入或加入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是。
2. (2015·江西九江三模)硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，回答下列问题：Ⅰ. [查阅资料]①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
③硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
④Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ. [制备产品]实验装置如右图所示(省略夹持装置)。
实验步骤：①检查装置气密性，按图示加入试剂。
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸。
2017届高中化学一轮复习课时跟踪检测(三十四)烃卤代烃鲁教版
课时跟踪检测（三十四）烃卤代烃1．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( )A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁缓缓倒入到浓硫酸中C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液解析：选A 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，通过加成反应，排除碳碳双键的干扰，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液退色，可证明混有甲苯，A正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入到浓硝酸中，B不正确；制硝基苯时，应该水浴加热，C不正确；除去溴苯中少量的溴，应加稀的氢氧化钠溶液，然后分液，D不正确。
2．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是( )A．乙烯使酸性KMnO4溶液退色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析：选B A项中乙烯使酸性KMnO4溶液退色，是由于发生了氧化还原反应，是化学变化。
B项苯使溴水变成无色，是发生了萃取，是物理变化，由于溴易溶于苯，从而使水层接近无色。
C项乙烯使溴的四氯化碳溶液退色是发生加成反应，是化学变化。
D项甲烷和氯气混合，在光照条件下发生了取代反应，所以黄绿色消失，是化学变化。
3．(2016·滁州模拟)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为( )A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性K MnO4溶液解析：选C A项，甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，错误。
B项，酸性KMnO4溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO2，不能达到除杂的目的，错误。
C项，乙烯与溴水发生加成反应，变为1,2二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，正确。
物质制备综合实验探究(分层练习)-2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习(解析版)
物质制备综合实验探究1下列有关气体制备的说法正确的是A.在实验室中，可用加热NH4Cl固体的方法制备氨气B.在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HIC.可用Na2SO3固体与较浓的H2SO4反应制取SO2D.可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S【答案】C【解析】A．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，越冷两者又生成氯化铵固体，不能制备氨气，A错误；B．浓H2SO4具有强氧化性，碘离子具有还原性，浓硫酸会和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，不能生成碘化氢，B错误；C．Na2SO3固体与较浓的H2SO4发生复分解反应生成二氧化硫气体，可以制取SO2，C正确；D．硝酸具有强氧化性，会和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，不能生成硫化氢，D错误；故选C。
2实验室制备下列气体所选装置，制备试剂、除杂试剂及所选装置均正确的是(干燥、收集装置略)气体制备试剂除杂试剂所选装置A NH3NH4Cl--b、cB Cl2MnO2+浓HCl饱和NaCl溶液a、cC C2H4C2H5OH+浓H2SO4NaOH溶液b、cD C2H2电石+饱和NaCl溶液CuSO4溶液a、cA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．实验室中不能采用直接加热氯化铵制取氨气，应用浓氨水加热制取，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置可选b、c，故B错误；C．乙醇与浓硫酸发生消去反应生成乙烯需要控制温度迅速升至170℃，因此装置中需用温度计控制反应温度，故C错误；D．电石和饱和食盐水常温下反应生成乙炔，因电石中含有硫化物，同时会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液将硫化氢沉淀除去，装置应选a、c，故D正确；故选：D。
3实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是()【答案】B【解析】A.将2甲基1丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；B.产生的HCl气体可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接伸入NaOH溶液中，B项错误；C.分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；D.蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。
2021年高考化学一轮复习 课时跟踪检测29 化学实验的基本技能 从熟悉实验元件开始 新人教版
2021年高考化学一轮复习课时跟踪检测29 化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始新人教版1.(xx·西安铁一中模拟)下列操作中，所用仪器合理的是( )A．用托盘天平称量5.22 g食盐B．用100 mL的量筒量取5.2 mL稀盐酸C．用100 mL的容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸D．用25 mL的酸式滴定管量取15.12 mL高锰酸钾溶液2．(xx·武威模拟)对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )A．只有①B．③④C．②③ D．②④3．下列叙述正确的是( )A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸溶液测定溶液的pHB．用托盘天平称取NaOH固体20.00 gC．滴定管的“0”刻度线在上部，而量筒的“0”刻度线在下部D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线水平4．(xx·福建高考)下列做法不．正确的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．实验室保存化学试剂选用容器不当的是( )6．(xx·西北师大附中一模)下列各项实验的基本操作中，正确的是( )A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热C．为了使制取氢气的速率加快(锌与稀硫酸反应)，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片7．化学实验必须以实验安全为前提。
下面的操作不会出现危险的是( )A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃8．(xx·大连模拟)下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl9．(xx·山东高考)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO2－3或SO2－3D．某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na＋12．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
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课时跟踪检测（三十九）物质制备类实验1．(2016·银川模拟)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是______________________(不必写出具体的操作方法)；其中装置B 的作用是____________________。
(2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是________________________________________________________________________。
(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
(反应方程式：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑)，分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)准确称量制得的产品0.174 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_____________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。
解析：(1)A装置生成的H2含有HCl和H2O，所以B装置中的碱石灰除去HCl和H2O，把纯净的H2通入D中制取LiH，后面连接C，防止外界中的H2O进入，所以连接顺序为：e接a，b接f，g接d或e接a，b接g，f接d；与气体相关的实验，在装入药品前首先要进行装置气密性的检验；A装置生成的H2含有HCl和H2O，所以B装置中的碱石灰除去HCl和H2O，得到纯净的H2。
(2)石蜡是有机物，易溶于甲苯等有机溶剂中，所以固体石蜡密封的金属锂在甲苯中浸洗数次的目的是除去锂表面的石蜡。
(3)必须是纯净的H2与Li反应，如果还有空气，H2与空气的混合气体有可能发生爆炸，所以在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度。
(4)分析LiH＋H2O===LiOH＋H2↑的反应原理，LiH中的H元素为－1价，与H2O中＋1价的H 元素发生氧化还原反应生成H2，所以LiH中的H元素也能与CH3CH2OH中—OH的H元素发生氧化还原反应，所以化学方程式为LiH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑。
(5)气体的物质的量为0.470 4 L÷22.4 L·mol－1＝0.021 mol，设LiH物质的量为x，Li 物质的量为y，根据质量可得8x＋7y＝0.174 g，根据气体物质的量可得x＋1/2y＝0.021 mol，解得x＝0.02 mol，y＝0.002 mol，所以产品中LiH与Li的物质的量之比为10∶1。
(6)利用排水法收集剩余的H2，所以将E装置补充完整如图所示：答案：(1)e接a，b接f，g接d 检验装置的气密性除去H2中的H2O和HCl(2)除去锂表面的石蜡(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(4)LiH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑(5)10∶1(6)如图(见解析)2．(2016·成都模拟)四氯化钛是无色液体，沸点为136 ℃。
它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑)。
在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800 ℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：(1)正确的操作顺序为(填序号)________。
(2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)B中的试剂为________；其作用是_____________________________________。
(4)D装置的作用是____________________________________________________。
(5)干燥管中无水CaCl2的作用是_________________________________________。
(6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：_______________________________________________________________________________________________________。
解析：由题意四氯化钛极易水解，故应首先用惰性气体(这里指CO2)排尽装置中的空气，且制得的氯气应先经过干燥，即B中应盛装浓硫酸，且制得的四氯化钛应采取保护措施，避免与空气中的水蒸气反应，故在冷凝管后连接了无水氯化钙；在650 ℃～850 ℃下发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，在D装置中被冷却并收集，尾气中含有没反应的氯气以及一氧化碳，故装置最后还需要添加处理一氧化碳的装置。
由上分析可得正确的操作顺序应为③①④②。
答案：(1)③①④②(2)TiO2＋2Cl2＋2C650～850 ℃,TiCl4＋2CO (3)浓硫酸干燥氯气(4)冷凝四氯化钛(5)防止E中的水蒸气进入D中使TiCl4水解(6)在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置3．某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(包括邻硝基甲苯和对硝基甲苯)：反应原理：实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸(体积比按1∶3)的混合物(即混酸)40 mL ；②在三颈瓶中加入13 g 甲苯(易挥发)；③按图所示装好药品，并装好其他仪器；④向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；⑤控制温度约为50 ℃，反应大约10 min ，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g 。
可能用到的有关数据如下：请回答下列问题：(1)实验前需要先在三颈瓶中加入少许________________，目的是________________。
(2)冷凝管的作用是________________；冷却水从冷凝管的________(填“a”或“b”)端进入。
(3)仪器A 的名称是________，在使用之前必须进行的操作是________。
(4)分离产品的方案如下：操作1的名称是________；操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管(接液管)和________、________。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为________。
A ．77.5%B ．68.7%C ．62.3%D ．53.0%解析：(2)甲苯易挥发，冷凝管可使挥发出的甲苯冷凝回流，从而提高了反应物的利用率。
(4)题中涉及的有机物不溶于水而无机物溶于水，所以分离有机混合物和无机混合物的方法是分液。
产品1、2的沸点不同，可用蒸馏的方法进行分离。
(5)13 g 甲苯理论上可生成1392×137 g 一硝基甲苯，故产率为15 g 1392×137 g ×100%＝77.5%。
答案：(1)碎瓷片(或沸石) 防止暴沸 (2)冷凝回流 a (3)分液漏斗 检漏 (4)分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 (5)A4．(2016·南京模拟)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al 2O 3(含少量杂质SiO 2、FeO 、Fe 2O 3)，其制备实验流程如下：硫酸铝铵溶液 NH 42SO 4溶液错误!αAl 2O 3(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%的H 2O 2溶液发生的离子反应方程式为____________________________________________________________________________________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]=====1 240 ℃2Al 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋5SO 3↑＋3SO 2↑＋53H 2O ，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO 3溶液吸收的物质除大部分H 2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO 4溶液退色(MnO －4被还原为Mn 2＋)，发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
(2)氧化铝、氧化亚铁、氧化铁都能与硫酸反应，生成可溶性物质，只有二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤后得到的滤渣为二氧化硅。
(3)在酸性条件下，H 2O 2具有强氧化性，可以把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，同时有水生成。
(4)NH 3极易溶于水，SO 3与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO 2，进入KMnO 4溶液中的气体是SO 2与N 2，KMnO 4具有强氧化性，把SO 2氧化为SO 2－4，同时本身被还原为Mn 2＋，所以集气瓶中最终收集到的气体是N 2。