初中化学专题讲座：推断题突破

推断题精讲

专题透视及分析

化学推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文图较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来越大。要快速、准确解答物质推断题，首先要找准题中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”，即题目中的“题眼”是十分必要的。再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。

一、推断题常用的突破口

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

3．以物质特征反应条件为突破口

点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，

C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口

⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。（但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液）

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

⑻在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。

⑼常用的食品干燥剂是生石灰CaO、常用的食品脱氧剂是Fe粉

⑽与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）

⑾与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

⑿常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）

5．以元素或物质之最为突破口

⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。

⑶空气中含量最多的元素是N。

⑷形成化合物最多的元素是C。

⑸质子数最少的元素是H。

⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。

⑼空气中含量最多的气体是N2。

⑽最简单的有机物是CH4。

⑾最常用的溶剂是H2O。

⑿人体中含量最多的物质是H2O。

6.一些常用物质的相对分子量

H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；

7.一些物质的俗称

NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精

二、物质推断题的题型及解题技巧

1.文字叙述型推断题

给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。

【例1】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

答案：原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 【变式题】有一包粉末，可能由NaCl 、Na 2CO 3、FeCl 3、Na 2SO 4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：

(1)白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液生成白色沉淀； (2)过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；

(3)向滤液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作(1)中应加入的试剂是 。

答案：不能确定混合物中是否含有：NaCl ，操作(1)中应加入的试剂是Ba(NO 3)2

【例2】某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有Fe 3+、Ba 2+、

Na +、OH －、CI －、CO 32－、SO 42－

；为了进一步确认，进行实验检测：

（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中滴入稀硫酸有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不消失。 （3）用pH 试纸测定污水的pH 值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。

答案：污水中肯定含有离子是Ba 2+、OH －

，肯定没有的离子是Fe 3+、CO 32-、SO 42-，可能含有的

离子是Na +、CI －

。

2．框图型推断题

这类题型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。

【例3】下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：

⑴甲物质中的元素共有 _种。 ⑵反应②的基本反应类型为______ 。

⑶若常温下乙为无色液体，则A 为_ ；反应②的化学方程式可能为___________。 解析：⑴ 据“单质B+单质C→化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。⑵ 反应②属于置换反应。⑶据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H 2O ，再结合所学过的有H 2O 生成的置换反应（即H 2

还原CuO 或Fe 2O 3），可知A 为H 2，则C 为O 2。反应②的化学方程式可能为H 2+CuO == Cu+H 2O 或

3H 2+Fe 2O 3 == 2Fe+3H 2O 。混合物甲可能是CuO 或Fe 2O 3，单质B 可能是Cu 或Fe 。

【例4】常见金属D 的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：

(1)写出下列物质的化学式： A 是 ；E 是 ；

(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：① ； ② ； (3)反应③的基本反应类型是： 。

题目分析：本题的信息采集点 ①能与血红蛋白结合的有毒气体—CO ；②能被磁铁吸引的金属—Fe ；③最氢的气体—H 2；④常见的紫红色金属—Cu ；⑤能与一氧化碳反应生成铁的红棕色金属氧化物—Fe 2O 3形成物质间的反应网络：

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