盐类的水解(第一课时)教学设计
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第三节盐类的水解（第一课时）教学设计
西安市第七十一中学朱庆文
教材分析:
盐类的水解处于人教版选修4模块《化学反应原理》第三章第三节位置。属于电解质在水溶液中的离子平衡内容。课程设置的目的在于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解的规律,这种编排思路符合学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识，又为后一节难溶电解质的溶解平衡的学习提供必要的知识储备。
学情分析:
学生在之前刚学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离，为本节的学习提供了一定的知识储备；且高二学生已具备一定分析能力和抽象思维能力。只要创造机会学生就会积极参与，充分发挥他们的主动性，亲历学习过程养成良好思维习惯。
设计思路：
先由学生熟悉的实际生活例子出发创设问题情景，激发学生的学习热情，引出本节课要学习的内容——水解；再通过实验的探究发现盐溶液不都呈中性，更加激起学生的好奇心；因势利导，运用所学知识分析讨论其中的奥秘得出结论。整个环节中始终让学生保持积极、主动的学习状态，愉悦的学习知识，在掌握科学知识的同时亲身体验知识的人文性。
教学目标：
1．理解盐类水解的概念、实质；学会盐水解的表示方法。
2．掌握盐类水解的规律、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
3．培养分析问题的能力、学会透过现象看本质，从而使得归纳思维能力和逻辑推理能力得到提升。
4．通过实验探究，让学生体验探究过程，激发学习兴趣。不断渗透科学态度和科学方法教育。
教学重、难点：
教学重点——盐类水解的原理和规律；水解方程式的书写
教学难点——对盐类水解本质的理解；水解方程式的书写
教学过程：
问题引入：
1.初中化学学习中，我们知道明矾可以净水，你知道为什么吗？
2.在没有洗洁精的年代你知道人们常用什么来洗涤油腻的餐具？
3.盐溶液都是呈中性的吗？
（设计意图：创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）
科学探究：测定教材54页七种盐溶液的酸碱性，并填写下列表格。
测试对象盐溶液的酸碱
性
生成盐的盐的类型酸碱
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
得出结论：谁强显谁性，两强呈中性。
（设计意图：通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力，归纳总结能力。同时为寻找盐类水解的规律、探寻盐类水解的本质设悬念。）
问题讨论一：请研究讨论以下问题，并填写教材55页的表格
1、溶液的酸碱性是由什么决定的？
2、NH4Cl溶液为何显酸性？是由NH4Cl电离产生的吗？
3、NH4Cl溶液中还存在其他的电离过程吗？
4、NH4Cl溶液中存在哪些微粒？
5、溶液中的各种微粒之间有没有相互作用？
NaCl溶液
NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和c(OH-)的相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
相关化学方程式
（设计意图：通过问题设置创造性地用好教材中的表格，有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用，培养学生辨证统一地分析问题的能力和逻辑推理能力）
剖析过程：结合学生的讨论，分析NH4Cl的水解过程，生动形象地说明NH4Cl 的水解原理。
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
+
H2O OH- + H+
NH3.H2O
NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl
NH4++ H2O NH3.H2O + H+
类比学习：分析CH3COONa水溶液显碱性的原因，要求用方程式表示。（将学生的正确答案作为板书。）
CH3COONa＝CH3COO- + Na+
+
H2O H++ OH-
CH3COOH
CH
3COONa + H
2
O CH
3
COOH + NaOH
CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－
得出结论：盐溶液呈现不同酸碱性的原因是盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，而导致溶液中H+和OH-浓度不等而形成的。我们把这一反应称作盐类的水解。
（设计意图：通过类比联系突破重难点，让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质,并锻炼了学生的类比思维，同时顺其自然地引出“盐类水解的定义”。）
问题讨论二：请同学们相互交流回答以下问题。
1.盐类水解的本质是什么？
2. 水解反应与中和反应有什么关系？
得出结论：水解的本质——由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H＋或OH－，
生成弱电解质从而破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系——水解反应的逆过程是中和反应。
问题讨论三：以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？请归纳出盐类水解有何规律？
归纳小结：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
（设计意图：引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。）
课堂练习：（部分见课件）
1. Al2(SO4)3为什么能够净水？请写出有关反应的离子方程式。
2. Na2CO3为什么能够除油污？请写出有关反应的离子方程式。
3. 常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
4.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）