人教版化学《钠及其化合物》教学课件【新教材】1
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新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
(新教材)高中化学《钠及其化合物》PPT完整版人教版1
•
2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
•
3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。
•
4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
钠及其化合物
活泼的金属单质--钠
钠的最外层只有一个电子，在化 学反应过程中很容易失去电子， 所以单质钠的化学性质非常活泼。
钠及其化合物
钠的切割
观察钠的颜色和光泽， 注意新切开的钠的表面
单质钠具有银白色的金属 光泽，质地较软。
新切开的钠表面很快变得 灰暗是因为钠和空气中的 氧气发生了反应。
钠及其化合物
钠及其化合物
地球表面总面积约5.1亿平方千 米，其中陆地面积1.49亿平方千 米，海洋面积3.61亿平方千米， 海洋占大部分。海洋占地球表面 积的71%，陆地占地球表面积的 29%.
钠及其化合物
浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一 个巨大的化学资源宝库，含有80多种 元素，钠元素和氯元素是海水中含量 较高的元素，也是典型的金属元素和 非金属元素。
钠及其化合物—人教版高中化学必修第一册教学课件
易溶于水，水盐溶液显碱性， （的1）大观察Na2CO3和NaHCO3的外观
Na2CNOa32的CO溶3 解度比NaHCO33
白色粉末状 细小的白
并进行描述
固体
色晶体
（2）向以上两支试管中分别滴入 几滴水，振荡，观察现象；将温度 计分别插入其中，温度计的示数有 何变化
加水后结块 变成晶体； 示数升高
加水部分溶解； 示数几乎不变 （减小）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反 应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
(3)与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH CO32 -+Ca2+=CaCO3↓ CO32 -+Ba2+=BaCO3↓ Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉 淀和NaOH
CO3 2-+ 2H+ == +CO2↑ + H2O
2、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O HCON3-aN+HaCH2OC+ O3==+3+CHHOCC2l l=↑=N2a+NCHalC2+Ol C+ON2a↑HC+OH32O
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反 应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠 更剧烈。
问题探究
1、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？ 2、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定
1、氧化钠是由Na+和O2-构成，两者比是2:1； 过氧化钠是由Na+和O22-构成，两者比是2:1 2、过氧化钠稳定
高中化学-第6讲 钠及其化合物课件 新人教版必修1
典例1 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有
关说法正确的是 ( D )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯中反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同
考点二 过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
名师点睛 (1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于 钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质, 不因元素的存在形式改变而改变。 (2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 (3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
(2)操作步骤 a.点燃酒精灯。 b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入 稀盐酸 中清洗,再放到酒精灯外焰 上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。 c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾的火焰 颜色时,应透过 蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)]。 d.将铂丝用 稀盐酸 洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他 实验。
(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
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Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
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反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
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Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
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反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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【人教版化学】《钠及其化合物》ppt课件1
（4）发出咝咝的响声
产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠
【思考与讨论】
1.氧化钠属于哪一类氧化物？结合物质分类 分析氧化钠的化学性质及其相关反应。
碱性氧化物：
①碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH ②碱性氧化物+酸性氧化物=盐
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又 有白色沉淀的是（ D ） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到 的现象可能是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油中不反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
与O2 反应
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2△=Na2O2
与水 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原性：Na-e-→Na+ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
钠与水反应实验现象分析
现象
ห้องสมุดไป่ตู้
分析（或结论）
（1）浮在水面 （2）熔化成液态小球
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 反应剧烈，有气体<H2>产生
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但相同情
《钠及其化合物》高中化学必修一 优质课课件
2.钠能否保存在四氯化碳中？ 钠的密度比四氯化碳小，起不到隔绝空气的作用
银白色金属钠 在空气迅速被氧化变暗
物理性质：
Na 的 1. 颜色 状态：银白色的固体 性 2.硬度：小（质软） 质 3.密度：比煤油大
问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
0 0 +1 -2 4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
白色固体
实验·探究2-2 钠在加热条件下有何变化？
取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放 在石棉网上加热，观察现象：
类别
结构
预测 性质
实验 验证
结论
思考与讨论： （小组合作）
你能预测一下钠的性质吗？
实验·探究2-1
钠在空气中能稳定存在吗？ 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用小刀切开，观察切面的光泽和颜色。
思考与讨论：
①金属钠与煤油的密度关系？ ②金属钠的硬度如何？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
有气体产生 反应剧烈，有气体产生
有碱生成，NaOH
思考交流
金属钠与水反应生成的气体是什么？
Na + H2O
NaOH + ?
0 +1
Na + H2O
+1
0
NaOH + H2
0
-2
Na + H2O
+1
0
NaOH + O2
完成反应的化学方程式,并写出离子方程式：
2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 归纳总结
银白色金属钠 在空气迅速被氧化变暗
物理性质：
Na 的 1. 颜色 状态：银白色的固体 性 2.硬度：小（质软） 质 3.密度：比煤油大
问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
0 0 +1 -2 4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
白色固体
实验·探究2-2 钠在加热条件下有何变化？
取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放 在石棉网上加热，观察现象：
类别
结构
预测 性质
实验 验证
结论
思考与讨论： （小组合作）
你能预测一下钠的性质吗？
实验·探究2-1
钠在空气中能稳定存在吗？ 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用小刀切开，观察切面的光泽和颜色。
思考与讨论：
①金属钠与煤油的密度关系？ ②金属钠的硬度如何？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
有气体产生 反应剧烈，有气体产生
有碱生成，NaOH
思考交流
金属钠与水反应生成的气体是什么？
Na + H2O
NaOH + ?
0 +1
Na + H2O
+1
0
NaOH + H2
0
-2
Na + H2O
+1
0
NaOH + O2
完成反应的化学方程式,并写出离子方程式：
2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 归纳总结
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
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Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
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钠燃烧
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Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
人教版化学钠及其化合物ppt新教材课件1
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 Na Na2O NaOH） NaOH潮解→出现白色固体 → 白色粉末Na2CO3·10H2O Na2CO3
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
研究与实践
①学习了哪些知识和方法？
②有哪些收获？
小 结
细小白色晶体
Na2CO3
NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
步骤
Na2CO3
NaHCO3
初步结论
加水结块；温度计示数升高
加水部分溶解；温度计示数略有减小
振荡时间长时可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液变微红色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
结论：
过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
失去2e-，化合价升高，被氧化
常温 点燃或加热
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
现象：
钠：黄色
实验2-6
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
2.1钠及其化合物课件高中化学人教版高中化学必修一
九、课堂练习
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( B )
A．均为钠盐
B．受热均易分解
C．焰色实验均为黄色 D．均能与盐酸反应
2．下列物质的溶液，能与小苏打溶液产生化学反应，既无气体生成
也无沉淀生成的是( D )
A．苏打
B．氯化氢
C．熟石灰
D．烧碱
3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( D) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
三、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验装置
实验现象
实验结论
澄清石灰水不变浑 Na2CO3很稳定，受热不
浊
易产生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容 易分解
我不是胖， 是"知识"使我膨胀！
思考 烤面包是怎么变得如此蓬松的？
制作面团时，向其中 加入了适量的小苏打， 在烤制过程中，小苏 打受热会分解产生CO2
3
(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？ 均有白色沉淀，所以不能鉴别。
【深度思考】 3．如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
pH法：溶液碱性强的是碳酸钠
【深度思考】 4．碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂
混合物（括号内为杂质） 碳酸钠固体（碳酸氢钠） 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 碳酸钠溶液（碳酸氢钠）
3
六、深度思考
【深度思考】 1． (1)向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡。视察实 验现象并解释原因？ 向Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸过一会有大量气泡产生；向NaHCO3 溶液逐滴滴入稀盐酸立刻有大量气泡产生
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)
富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
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2NaCl 2Na Cl2
思考：能不能用电解饱和食盐水法制取金属钠？
趁热打铁
• 将金属钠投入下列溶液中，既能产生沉淀，又能产
生气泡的是( B )
• A、NaCl B、MgSO4 C、NH4Cl D、BaCl2
2Na 2H2O 2NaOH H2
MgSO4 2NaOH Mg(OH )2 Na2SO4
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
2Na MgSO4 2H2O Mg(OH )2 Na2SO4 H2
钠的物理性质
• 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特 殊性：
• 一般性：银__白__色__金属，热和电的__良____导体。 • 特殊性：质软，密度比水_小__，熔点___低___。
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
氧化钠和过氧化钠的性质比较
物质
氧化钠
化学式 分类
Na2O 碱性氧化物
氧元素的化合价
－2
氧化性
无
与水反应 与CO2反应
应用
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 制备烧碱
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
过氧化钠
Na2O2 过氧化物 －1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
)
A、
D、钠与水的反应是
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1 人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1 人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠
剂
灯
钠的应用
制备 供氧剂 Na2O2
冶炼 金属
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
•
1.用这一自然概念理解书法，具体可 感，真 实可信 ，但这 种一一 对应的 关系毕 竟有限 。因为 ，它只 能停留 在书法 具体点 画外形 的层面 ，一旦 超出点 画外形 ，进入 到点画 姿态以 及整个 字的造 型与姿 态问题 时，这 种以物 对应的 办法就 陷入了 尴尬。 于是， 书法理 论的构 建中就 出现了“ 第二自 然”， 即“胸中 自然”。
ρNa>ρ煤油
钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____，显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
2Na+Cl2=2NaCl
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
钠和化合物反应
思考 钠是极活泼金属，钠能不能从CuCl2溶液中置换出Cu单质？ 设计实验：Na和CuCl2溶液反应 实验现象：
Na浮在水面上 产生蓝色絮状沉淀 Na四处游动 发出呲呲响声 Na熔化成一个小球
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
•
9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。
•
10.人 生 正 如 航 行， 有大风 大浪、 挫折低 谷，也 有风平 浪静、 微风和 煦，凡 此种种 接踵而 至，让 人不经 意间迷 失路途 。这时 的你， 最需要 的是给 予你方 向的路 标——梦 想， 而它， 正是带 你到达 目的地 的两只 翱翔的 翅膀！ 就让两 只翅膀 的翱翔 带你飞 往人生 的目的 地！
•
5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 生艺术 。
•
6.在不识球规者看，球手好像纵横如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。
钠与氧气反应
取1小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察现象
质软，易被氧化
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
4Na+O2 = 2Na2O（白色）
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
钠燃烧
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
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Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
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现象
Na浮在水面上 Байду номын сангаасa熔化成一个小球
Na四处游动 发出呲呲响声 溶液变成红色
结论
ρNa<ρ水
浮
熔点低、放热
熔
产生气体
游
气体为H2
响
产生碱
红
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和
水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水
思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2
2
H2O
CuCl2 2NaOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
•
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
•
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
练习
1．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象 正确的一组为: ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮 的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝 ( ) A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( 钠的熔点低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 显著的放热反应
思考：能不能用电解饱和食盐水法制取金属钠？
趁热打铁
• 将金属钠投入下列溶液中，既能产生沉淀，又能产
生气泡的是( B )
• A、NaCl B、MgSO4 C、NH4Cl D、BaCl2
2Na 2H2O 2NaOH H2
MgSO4 2NaOH Mg(OH )2 Na2SO4
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
2Na MgSO4 2H2O Mg(OH )2 Na2SO4 H2
钠的物理性质
• 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特 殊性：
• 一般性：银__白__色__金属，热和电的__良____导体。 • 特殊性：质软，密度比水_小__，熔点___低___。
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
氧化钠和过氧化钠的性质比较
物质
氧化钠
化学式 分类
Na2O 碱性氧化物
氧元素的化合价
－2
氧化性
无
与水反应 与CO2反应
应用
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 制备烧碱
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
过氧化钠
Na2O2 过氧化物 －1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
)
A、
D、钠与水的反应是
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人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1 人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1
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钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠
剂
灯
钠的应用
制备 供氧剂 Na2O2
冶炼 金属
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1.用这一自然概念理解书法，具体可 感，真 实可信 ，但这 种一一 对应的 关系毕 竟有限 。因为 ，它只 能停留 在书法 具体点 画外形 的层面 ，一旦 超出点 画外形 ，进入 到点画 姿态以 及整个 字的造 型与姿 态问题 时，这 种以物 对应的 办法就 陷入了 尴尬。 于是， 书法理 论的构 建中就 出现了“ 第二自 然”， 即“胸中 自然”。
ρNa>ρ煤油
钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____，显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
2Na+Cl2=2NaCl
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液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
钠和化合物反应
思考 钠是极活泼金属，钠能不能从CuCl2溶液中置换出Cu单质？ 设计实验：Na和CuCl2溶液反应 实验现象：
Na浮在水面上 产生蓝色絮状沉淀 Na四处游动 发出呲呲响声 Na熔化成一个小球
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
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9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。
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10.人 生 正 如 航 行， 有大风 大浪、 挫折低 谷，也 有风平 浪静、 微风和 煦，凡 此种种 接踵而 至，让 人不经 意间迷 失路途 。这时 的你， 最需要 的是给 予你方 向的路 标——梦 想， 而它， 正是带 你到达 目的地 的两只 翱翔的 翅膀！ 就让两 只翅膀 的翱翔 带你飞 往人生 的目的 地！
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5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 生艺术 。
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6.在不识球规者看，球手好像纵横如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。
钠与氧气反应
取1小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察现象
质软，易被氧化
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4Na+O2 = 2Na2O（白色）
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钠燃烧
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Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
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现象
Na浮在水面上 Байду номын сангаасa熔化成一个小球
Na四处游动 发出呲呲响声 溶液变成红色
结论
ρNa<ρ水
浮
熔点低、放热
熔
产生气体
游
气体为H2
响
产生碱
红
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和
水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水
思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2
2
H2O
CuCl2 2NaOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
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7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
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8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
练习
1．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象 正确的一组为: ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮 的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝 ( ) A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( 钠的熔点低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 显著的放热反应