化学试题1
无机化学实验试题1
无机化学实验试题1选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
化学选修1试题及答案
化学选修1试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 海水答案：B2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A3. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 常温常压下，水的沸点是：A. 100°CB. 200°CC. 300°CD. 400°C答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的导电性D. 金属的延展性答案：A7. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Na2O答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B9. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2D. SO2答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 化学反应速率的单位通常用______来表示。
答案：mol/(L·s)3. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率______。
答案：相等4. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。
答案：接受质子；提供质子5. 在有机化学中，碳原子的杂化方式有______、______和sp杂化。
普通化学试题[1]
![普通化学试题[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5a3be2d7d15abe23482f4dcf.png)
成绩
开课学院 考试日期 考生班级 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 学 号 姓 名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择题（每题 1 分，共 40 分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ· mol-1, 则 H2O(l)的 ΔfHmӨ 为( ) －１ A. 572 kJ· mol B．-572 kJ· mol－１ C．286 kJ· mol－１ D．-286 kJ· mol－１ 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) Ө Ө 2+ A. ΔrH m (298.15K) = ΔfH m (Mg , aq, 298.15K) B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 EӨ = φӨ(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是 ( ) 已 知 φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V, φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3 分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 Ө 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHm ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 2+ Ө 7. 已知电极反应 Cu +2e = Cu 的 φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 φӨ 值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V
无机化学第六版试题1
无机化学第六版试题1《无机化学》试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应一、选择题（每题1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
2Fe3+(1molL-1)+Cu＝2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1)A．达到平衡状态B．自发正向进行C．自发逆向进行D．无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．l D．n，l，m1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A．12.5gL-1NaHCO3 B．100gL-1葡萄糖C．1.00gL-1NaCl D．9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是A．H2CO3――CO32- B．HNO2――NO3- C．TrisH――Tris D．H3O+――OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A．高于500℃B．稍低于500℃10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+B．3，1，-1，+C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 211、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 AC．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe 的氧化数是A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-BCDC．HCl和过量的氨水D．氨水和过量的HCl6、已知θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，θ（I2/I-）θ（Fe3+/Fe2+）θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是AB C D14、下列说法中不正确的是A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S 的沸点高得多，主要原因是A．分子量不同B．分子的极性不同C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A．色散力仅存在于非极性分子之间B．极性分子之间的作用力称为取向力C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。
化学选修一试题及答案
化学选修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由中子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O4答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂共同存在，下列说法不正确的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时存在D. 氧化剂和还原剂不能同时存在答案：D5. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. O2D. CH4答案：B6. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B7. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质在水中溶解度最大的是：A. 食盐B. 蔗糖C. 油脂D. 酒精答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：B10. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. H2SO4B. NaOHC. HClD. NH4Cl答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 原子结构中，电子云的分布是由______决定的。
答案：电子的能级12. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数13. 化学反应中，当反应物和生成物的摩尔数相等时，反应达到______。
2023年3月高中化学试题练习1
化学试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）1、一定温度和压强下，某腈（R－CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的该腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中含腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下该腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )A．d1＜d2B．d1＞d2C．d1=d2D．无法确定2、下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%3、（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则被测NaOH溶液的的物质的量浓度为：c （NaOH）= ________________。
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测得的NaOH 溶液的物质的量浓度会偏_________________。
（2）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中______________________________________；②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_____________________________________。
化学分析试题及答案(一)
化学分析试题及答案（一）姓名分数一、填空题（每空 1 分，共20 分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、 23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HCl mL，加mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低 pH，这最低pH 又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品 0.6754g 其有效数字的位数为。
5．用 EDTA 标准溶液滴定水中的 Ca2+、Mg2+，共存的 Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则 Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的 EDTA 的各种存在形式的与能参加配合反应的 EDTA 的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度 T Fe/KMnO4=0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题 3 分，共24 分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定 HCl 溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H2③无水Na2CO3②CaCO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知 0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml 正好与28.00mLKCl 溶液反应完全，则 KCl 溶液的浓度是（）mol/L。
化学高一化学第一章测试题
化学高一化学第一章测试题一、选择题（每题 3 分，共 45 分）1、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用 100mL 的量筒量取 85mL 的液体D 向燃着的酒精灯里添加酒精2、下列物质中，属于纯净物的是（）A 空气B 碘酒C 液氯D 石灰水3、下列说法中，不正确的是（）A 1mol 任何物质都含有 602×10²³个原子B 0012kg ¹²C 约含有 602×10²³个碳原子C 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D 阿伏加德罗常数的数值约为 602×10²³4、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A 水的摩尔质量是 18gB 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量D 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍5、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 224LB 气体摩尔体积的数值固定不变C 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为 224LD 相同物质的量的气体，体积相同6、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A O₂B CH₄C CO₂D SO₂7、用Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na⁺的数目为NₐB 标准状况下，224L 水中含有的水分子数目为NₐC 16g O₂中含有的氧原子数目为NₐD 1mol 铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为3Nₐ8、下列物质中，含分子数最多的是（）A 1204×10²³个 CO₂分子B 06mol H₂C 32g O₂D 98g H₂SO₄9、同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的质量比为（）A 1:2B 8:17C 17:8D 2:110、下列有关物质的量浓度的说法中，正确的是（）A 将 40g NaOH 固体溶于 1L 水中，得到的溶液浓度为 1mol/LB 从 1L 05mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量浓度仍为 05mol/LC 1mol/L 的 KCl 溶液中，Cl⁻的浓度为 1mol/LD 配制 500mL 02mol/L 的 Na₂SO₄溶液，需要 Na₂SO₄固体的质量为 142g11、实验室配制 500mL 02mol/L 的 CuSO₄溶液，需要称取CuSO₄·5H₂O 的质量为（）A 16gB 25gC 32gD 64g12、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是（）A 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液B 150mL 2mol/L 的 KCl 溶液C 75mL 15mol/L 的 MgCl₂溶液D 200mL 1mol/L 的 AlCl₃溶液13、将 50mL 05mol/L 的 NaCl 溶液加水稀释到 250mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为（）A 005mol/LB 01mol/LC 02mol/LD 025mol/L14、下列实验操作能达到实验目的的是（）A 用排水法收集 NOB 用分液漏斗分离乙醇和水C 用焰色反应鉴别 NaCl 和 KClD 用浓硫酸干燥氨气15、下列离子方程式书写正确的是（）A 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑B 氧化铜与稀硫酸反应：CuO ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂OC 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓D 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑二、填空题（每空 2 分，共 30 分）16、 05mol H₂O 中含有______个水分子，含有______mol 氢原子。
化学竞赛试题1
化学竞赛试题（一）二、填空题(本题包括10个小题，共40分)16．化学是造福人类的科学。
请回答下列问题。
(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵NH4NO3，④Ca(H2PO4)2。
上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)。
(2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)。
可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。
如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。
请解释误服碳酸钡引起中毒的原因___________________________，发生反应的化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒的原因是_________________________，相应的化学方程式为_____________。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2↑+ 3CO2↑。
请据此推出X的化学式_______。
17．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。
(1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。
请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：□NaHCO3—□Na2CO3 + □CO2 + □H2O(2)油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。
请配平下列化学方程式：□K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O +□NaHCO3 —□K2SO4 +□Na2SO4 +□Al(OH)3 +□CO2 +□H2O (3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。
为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：□Ca(H2PO4)2 + □NaHCO3 —□CaHPO4 + □Na2HPO4 + □CO2 + □H2O18. 三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为____________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_____________________________________________________________________。
化学第一章测试题
化学第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素周期表的排列依据是：A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数2. 下列哪个是化学变化？A. 水的蒸发B. 铁的生锈C. 新鲜水果的腐烂D. 冰的融化3. 以下哪个化合物是由共价键连接的？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgBr24. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质中包含的粒子数是：A. 1000B. 6.02×10^23C. 6.02×10^26D. 1×10^66. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O27. 化学平衡常数表达式Kc用于描述：A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀溶解平衡D. 所有可逆反应8. 以下哪个是同位素？A. 氢和氦B. 碳-12和碳-14C. 氧和硫D. 氮和磷9. 酸碱中和反应的实质是：A. 离子的结合B. 电子的转移C. 质子的转移D. 能量的转换10. 以下哪个是化学键的类型？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 所有选项都是二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是_________。
13. 摩尔浓度（Molarity）的公式是_________。
14. 一个分子中，如果存在未共享的电子对，这被称为_________。
15. 酸碱指示剂在不同的pH值下会显示不同的颜色，这是因为它们在不同pH下发生_________。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
化学必修一试题及答案
化学必修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中位于第IA族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，氧化剂和还原剂都是氯气的化学反应是：A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：A5. 根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，下列元素中原子半径最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电离反应D. 吸热反应答案：A9. 下列金属中，活泼性最强的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 铁答案：A10. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:1的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子核由____和____组成。
2024年高考新课标卷1化学试题+答案详解
2024年高考新课标卷1化学试题+答案详解（试题部分）本试卷满分100分，建议用时50分钟。
刷卷提示：本卷为新教材老高考理综试卷，题号遵循原卷，化学题目已全部提供。
本卷题目均符合新高考考查要求。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A.反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+B.工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C .海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --+++=++D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O--++++=+↑+5.我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
高考化学 第1题 物质分类试题
冠夺市安全阳光实验学校物质分类满分：70分考试范围：物质分类；考试时间：10分钟；1．下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O32．下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D. 盐水、水玻璃、氨水均为混合物3．下列物质属于纯净物的是（）A. 液氯B. 氯水C. 水玻璃D. 漂白粉4．下列有关物质的分类不正确的是A. 硫酸（酸）B. 溶液（混合物）C. Al2O3（氧化物）D. 纯碱（碱）5．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇C. 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡6．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是A. CO2B. SiO2C. SO3D. NO7．分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理．．．的是A. 盐酸和硝酸都属于酸B. 苏打和小苏打都属于盐C. 烧碱和纯碱都属于碱D. 水和双氧水都属于氧化物8．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )A. AB. BC. CD. D9．下面各组物质的类别全部正确的是（）A. AB. BC. CD. D10．下列物质属于纯净物的是A. 福尔马林B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 冰醋酸11．医用酒精是常用的消毒剂,它属于A. 混合物B. 纯净物C. 酸D. 碱12．下列物质中，属于纯净物的是A. 氯水B. 生铁C. 加碘食盐D. 蒸馏水13．下列相应化学式与其名称或类别正确的是A. NaOH——苛性钠B. H2SO4——盐C. HCl——离子化合物D. CuSO4·5H2O——碱14．下列关于物质的分类中正确的是（）A 盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C 胆矾石灰水氧化铝水氯气D 小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精A. AB. BC. CD. D15．下列物质全部属于纯净物的是A. 甘油、氯仿、乙醇钠B. 福尔马林、葡萄糖、乙酸乙酯C. 苯、汽油、乙二酸D. 甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚16．下列物质属于纯净物的是A. 汽油B. 红酒C. 干冰D. 碘酒17．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。
化学复习试题1
项目七转化膜第一节概述四、填空题。
1.目前，人们常常根据形成转化膜时所采用的介质或转化膜的外观将其分为、、和等四种类型。
答案：氧化膜、磷化膜、钝化膜、着色膜五、简答题。
1.化学转化膜的形成机理是什么？答案：化学转化膜是指金属表面与特定的腐蚀液相接触，在一定条件下发生化学反应而生成的一层附着力良好的、难溶的膜层。
其中化学反应主要是指金属表面层的原子在适当的介质及条件下与介质中阴离子发生的反应，下式表示了转化膜的形成过程mA+nBx- → AmBn+Xne（式中，A是与介质反应的金属；Bx-是介质的阴离子）。
第二节氧化膜一、单项选择题。
1.钢铁碱性氧化法又称高温氧化，一般温度在以上。
A.100℃B.50℃C.80℃D.200℃答案：A2.在钢铁碱性氧化工艺中，氧化溶液中Fe3+的含量一般应该控制在。
A.0.5-1.0g/LB.0.5-2.0g/LC.1.0-2.0g/LD.1.5-2.0g/L答案：B3.在钢铁碱性氧化工艺中，氧化时间的长短与有关。
A.温度B.材料性质C.氢氧化钠D.硫酸答案：B4.在钢铁的碱性氧化工艺中，形成氧化膜的工件要用进行填充处理，以便提高氧化膜的抗腐蚀能力。
A.氢氧化钠溶液B.肥皂液C.铬酸盐溶液D.盐酸答案：B5.在钢铁的酸性氧化工艺中，形成氧化膜的工件经过清洗后要进行，以免出现锈迹。
A.增色处理B.脱水封闭处理C.钝化处理D.烘干处理答案：B6.在钢铁的酸性氧化工艺中，发挥调节酸度和氧化的作用。
A.磷酸B.硫酸铜C.硝酸D.亚硝酸答案：C7.在钢铁的酸性氧化工艺中，发挥缓冲作用稳定溶液的pH值。
A.磷酸和磷酸二氢钾B.磷酸和硫酸铜C.硫酸铜和亚硝酸D.硝酸和亚硒酸答案：A8.将铝及铝合金置于适当的电解液中作为阳极进行通电处理，此处理过程称为。
A.氧化B.化学氧化C.阳极氧化D.阴极氧化答案：C9.在铝及铝合金的化学氧化工艺中，能够控制溶液氧化反应速度，并且可以改善膜层外观和质量。
必修一化学试题及解析
必修一化学试题及解析必修一化学试题及解析一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.下列物质不属于高分子化合物的是()①甘油②油脂③纤维素④淀粉⑤有机玻璃⑥蛋白质⑦蔗糖⑧天然橡胶⑨2,4,6?三硝基甲苯⑩涤纶A.①④⑦B.①②⑦⑨C.③⑤⑥⑩D.②③⑦⑧解析：高分子化合物的相对分子质量一般在几万到几千万之间，而①甘油、②油脂、⑦蔗糖、⑨2,4,6?三硝基甲苯的相对分子质量都不超过一千，故它们不属于高分子化合物.答案：B2.科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步.下列物质就可以作为人工心脏、人工血管等人造器官高分子生物材料：聚四氟乙烯下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是()A.用于合成维通橡胶的单体是：B.用于合成有机硅橡胶的单体是：C.聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物D.有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得解析：合成维通橡胶的单体是CH2===CF2和CF2===CF—CF3，聚甲基丙烯酸甲酯是由经加聚反应制得;有机硅橡胶是由经缩聚反应制得.答案：B3.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式如下所示：它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是()①是缩聚产物②是加聚产物③属于混合物④属于纯净物⑤可以发生水解反应A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④解析：根据该物质的结构简式可以确定其单体为CH2===CH—COOR，可知合成该物质发生的是加聚反应;高分子化合物属于混合物;聚丙烯酸酯含有酯基，可以发生水解反应.答案：B4.下列对合成材料的认识不正确的是()A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B.H 的单体是HOCH2CH2OH与C.聚乙烯( )是由乙烯加聚生成的纯净物D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类解析：有机高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两类，合成高分子化合物主要由加聚、缩聚两类反应制备.对于高分子化合物来说，尽管相对分子质量很大，却没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，但它们的结构均是由若干链节组成的.答案：C5.由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有：①取代反应，②消去反应，③加聚反应，④酯化反应，⑤还原反应，⑥水解反应等当中的()A.①④B.②③C.②③⑤D.②④解析：可采用逆向合成分析法CH2= ==CHCH3CH3CH2CH2OH，故应先消去后加聚.答案：B6.有4种有机物：④CH3—CH===CH—CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为()A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④解析：先找出所给高分子材料的单体：CH3—CHCHCN、和对照便可确定答案.答案：D7.(2011成都模拟)一种有机玻璃的结构如右图所示.关于它的叙述不正确的是()A.该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C.可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D.它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂解析：由有机玻璃的结构简式可知其为线型结构;其结构简式中含有 .水解时中的C—O键断裂;有机玻璃在CCl4中能溶解，C错误.答案：C8.有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸的作用下可发生如下转化：甲A(C4H8O3) 乙，甲、乙分子式均为C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙为五元环状化合物.则甲不能发生的反应类型有()A.消去反应B.酯化反应C.加聚产物D.氧化反应解析：A能使石蕊试液变红，说明A中含有—COOH，甲比A分子少H2O，且甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A分子中含有醇羟基，A生成甲的反应为消去反应，乙为五元环化合物，则A的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，故甲为CH2===CHCH2COOH.答案：A9.下列说法中正确的是()A.天然橡胶( )和杜仲胶( )互为同分异构体B. 互为同系物C.合成的单体为1,3丁二烯和丙烯D. 可由苯酚和甲醛发生加聚反应生成解析：A项，高分子化合物由于聚合度n不同，故分子式不同;B项，与所含的官能团不同，故不互为同系物;D项发生的是缩聚反应.答案：C10.(2011长沙质检)1 mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1 mol B 和2 mol C;C经分子内脱水得D;D可发生加聚反应生成高聚物 .由此可知A的结构简式为()A.HOOC(CH2)4COOHB.HOOC(CH2)3COOCH3C.CH3COO(CH2)2COOCH3D.CH3CH2OOC—COOCH2CH3解析：据题意，D可发生加聚反应生成高聚物?CH2—CH2?，可知D为CH2===CH2;而D由C经分子内脱水得到，故C为CH3CH2OH;A的分子式为C6H10O4,1 m ol A水解得1 mol B和2 mol C，则A为乙二酸二乙酯(CH3CH2OOCCOOCH2CH3).答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(12分)(2010上海高考)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C 4H8，A氢化后得到2甲基丙烷.完成下列填空：(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)._____________________________________________________________________ ___;_____________________________________________________________________ ___.(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称.写出B的结构简式________________.(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象.A通入溴水：____________________________________________________________;A通入溴的四氯化碳溶液：________________________________________________.(4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代.分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有________种.解析：(1)由A氢化后得到2甲基丙烷可知A为，其加聚方式有(2)因B的一卤代物只有4种，故其结构简式为：(3)A与溴水发生加成反应使溴水褪色，因生成的卤代烃和水不互溶，故液体分层;A通入溴的CCl4溶液中，红棕色褪去但不分层.(4)分子式为C4H8的烯烃有3种，CH2==CH—CH2CH3，CH3CH==CHCH3和，当与NBS作用时，与双键相邻的碳原子上的一个氢原子被溴原子取代的产物共有3种.(3)红棕色褪去且液体分层红棕色褪去(4)312.(14分)(2011广东六校联考)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：(1)B和C中含有的官能团名称分别为______________，______________.(2)写出A的结构简式____________________________________________________.(3)①③的反应类型分别为____________反应和____________ 反应.(4)写出乙醇的同分异构体的结构简式_____________________________________ ___.(5)写出反应②和④的化学方程式：②_____________________________________________________________________ _;④_____________________________________________________________________ ___.(6)写出B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________ ___.解析：根据题给的合成路线，可知A为ClCH2CH2Cl，B为CH3CHO，C为CH3COOCH2CH2OOCCH3.(1)B的官能团名称为醛基，C的官能团名称为酯基.(2)A 的结构简式为ClCH2CH2Cl.(3)①为乙烯与水的加成反应;③为卤代烃的水解，属于取代反应.(4)乙醇的同分异构体为CH3OCH3.(5)②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O2――Cu△2CH3CHO+2H2O;④为乙酸与乙二醇的酯化反应，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2—CH2OH CH3COOCH2—CH2OOCCH3+2H2O.(6)B为乙醛，它与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O.答案：(1)醛基酯基(2)CH2Cl—CH2Cl(3)加成取代(4)CH3OCH3(5)②2CH3CH2OH+O2――Cu△2CH3CHO+2H2O④2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2—CH2OOCCH3+2H2O(6)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O13.(12分)(2011福建师大附中模拟)有机物A为茉莉香型香料.(1)A分子中含氧官能团的名称是__________________.(2)C的分子结构如图(其中R代表烃基).A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是__________________.(3)B不能发生的反应是(填编号)________.A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应(4)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是_____________________________________________________________________ ___.(5)在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是________________________________________________________________________.解析：本题可采用递推法，由C的结构简式递推，可以确定B为，由C的分子式知B为，A为 .所以A分子中含氧官能团的名称为醛基;由B的结构可知它可以发生氧化反应、加成反应、取代反应，不能发生水解反应.确定B的结构简式后(4)(5)两个化学方程式即可写出.答案：(1)醛基14.(12分)(2010海南高考)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________;(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基.由B生成C的化学方程式为________________________________________________________________________;(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是________、________;(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是________、________;(5)F存在于枙子香油中，其结构简式为_____________________________________;(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是________(填结构简式).解析：(1)由n(C)=8.8 g44 g/mol=0.2 moln(H)=3.6 g18 g/mol2=0.4 moln(O) =6.0 g-0.2 mol12 g/mol-0.4 mol1 g/mol16 g/mol=0.2 moln(E)=6.0 g60 g/mol=0.1 mol所以E的分子式为C2H4O2;由题意知A为，B为，C为，D为，F为，G为，G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的有：，，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面比为1∶1的只有 .答案：(1)C2H4O2(3)NaOH醇溶液，加热浓H2SO4，加热(4)取代反应加成反应。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 水：______- 二氧化碳：______答案：- 水：H2O- 二氧化碳：CO22. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______- 碳酸钙受热分解：______答案：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑- 碳酸钙受热分解：CaCO3 → CaO + CO2↑三、计算题1. 已知100g碳酸钠溶液中含有20g碳酸钠，求溶液中碳酸钠的质量分数。
答案：碳酸钠的质量分数 = （碳酸钠的质量 / 溶液的总质量）× 100% = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 计算1.5mol的硫酸（H2SO4）中含硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量 = 硫酸的物质的量× 硫酸分子中硫酸根离子的个数= 1.5mol × 1 = 1.5mol四、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与生物体内的许多生化反应，维持细胞结构，调节体温，并且是营养物质和废物的重要运输介质。
没有水，生命活动无法进行。
五、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：- 检查装置的气密性；- 将过氧化氢溶液倒入试管中；- 将二氧化锰加入试管中；- 在试管口放置带火星的木条；- 观察木条复燃，收集氧气。
医用化学1试题及答案
医用化学1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于高分子化合物？A. 纤维素B. 蛋白质C. 葡萄糖D. 淀粉2. 医用化学中，哪种元素被称为“生命元素”？A. 铁B. 钙C. 钠D. 氧3. 人体中含量最多的元素是什么？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮4. 以下哪项不是医用化学研究的内容？A. 药物的化学性质B. 人体的化学组成C. 疾病的化学治疗D. 植物的光合作用5. 医用化学中，哪种化合物是构成细胞膜的主要组成部分？A. 蛋白质B. 脂质C. 碳水化合物D. 核酸6. 医用化学中，哪种元素在人体中的含量仅次于氧？A. 碳B. 氢C. 钙D. 钠7. 医用化学中，哪种化合物是构成DNA和RNA的主要成分？A. 蛋白质B. 脂质C. 核酸D. 碳水化合物8. 以下哪种物质不属于医用化学研究的范畴？A. 抗生素B. 维生素C. 激素D. 金属矿石9. 医用化学中，哪种元素是血红蛋白的重要组成部分？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾10. 医用化学中，哪种化合物是构成细胞骨架的主要成分？A. 蛋白质B. 脂质C. 碳水化合物D. 核酸二、填空题（每题2分，共20分）1. 医用化学中，______是构成人体细胞的基本物质之一。
2. 医用化学研究的内容包括药物的______、______和______。
3. 人体中含量最多的无机元素是______。
4. 医用化学中，______是构成细胞膜的主要成分之一。
5. 医用化学中，______是构成DNA和RNA的主要成分。
6. 医用化学中，______是血红蛋白的重要组成部分。
7. 医用化学中，______是构成细胞骨架的主要成分。
8. 医用化学中，______是人体必需的微量元素之一。
9. 医用化学研究的内容包括______、______和______。
10. 医用化学中，______是构成细胞膜的主要成分之一。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述医用化学在现代医学中的重要性。
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化学试题1选择题7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AB．用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积22.4LC．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1N AD．1L1mol•L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2N A9．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．某烷烃的命名为3，4，4-三甲基-己烷10．关于下列实验装置叙述正确的是（）A．装置○1可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置○2可用于HCl或NH3气体C．装置○3可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置○4b进口可收集CO2或NO气体11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。
若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是（）A. a为铅蓄电池的负极B. 电解过程中SO42-向右侧移动C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-12．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z在溶液中反应可能生成X非选择题26．某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→______→______→ C →______。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D 装置，则C装置的作用是______，通过______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入上图装置G中，G中有白色沉淀生成。
该沉淀的化学式为______。
推测产生沉淀的原因可能是（不考空气的影响）原因一：SO2在酸性条件下被NO3-氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；原因三：。
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是。
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。
达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______，样品中Na2SO3质量分数是。
27．软锰矿的主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2 。
闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：回答下列问题：（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是______（任写一种）。
①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是______。
（3）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3D．Cu（OH）2（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-x MnO2+Li x C6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为______。
在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。
[已知：K sp（MnS）=1.4×10-15]。
28．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式______。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图1所示。
①如图2，a、c两点反应速率大小关系：υ（a）______υ（c）。
（填“＞”、“＜”或“=”）②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为______，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_____。
（填“增大”、“减小”或“不变”）③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：______。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式______。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3】（15分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。
（3）PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为______。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。
（用a、N A表示）36．【化学——选修5】（15分）光刻胶的一种合成路线如图：已知：Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO+H2OⅡ．Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是______。
C中所含官能团的名称是______。
（2）C→D的反应类型是______，X的结构简式为______。
（3）D+G→光刻胶的化学方程式为______。
（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。
则T的结构有______种。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为______。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（合成路线流程图示例如下：）CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH。