九年级化学物质的量浓度
物质的量浓度PPT精品课件
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
物质的量浓度公式
物质的量浓度公式物质的量浓度是描述溶液中溶质浓度的一个重要指标。
它表示的是单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。
物质的量浓度可以用以下公式表示：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）其中，物质的量用摩尔（mol）表示，溶液的体积用升（L）表示。
物质的量浓度可以用于描述溶解物质在溶液中的含量。
在溶液中，溶质以离子或分子的形式存在，因此可以用溶质的物质的量来表示溶质的含量。
物质的量浓度的单位是摩尔/升（mol/L），也可以用克/升（g/L）表示。
当用摩尔/升表示时，物质的量浓度也被称为摩尔浓度或摩尔质量浓度。
通过物质的量浓度可以计算溶质的质量或物质的量。
例如，如果知道溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，溶液的体积为2 L，那么可以通过以下计算得到溶液中所含溶质的物质的量：物质的量 = 物质的量浓度× 溶液的体积物质的量= 0.5 mol/L × 2 L = 1 mol因此，该溶液中含有1摩尔的溶质。
在实际应用中，物质的量浓度常常用于制备溶液或调节溶液的浓度。
根据需要，可以通过调节溶质的质量或物质的量，以及溶液的体积来达到所需的物质的量浓度。
物质的量浓度还可以用于计算溶液中溶质的质量分数。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
可以通过以下公式计算溶液中溶质的质量分数：质量分数（w）= 溶质的质量（m）/ 溶液的质量（M）其中，溶液的质量包括溶质和溶剂的质量。
可以利用物质的量浓度和溶液的质量分数之间的关系来计算溶质的质量分数。
例如，已知溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，溶液的质量为100 g，溶液中溶质的相对分子质量为20 g/mol，那么可以通过以下计算得到溶质的质量分数：溶质的质量 = 物质的量浓度× 溶液的体积× 相对分子质量溶质的质量= 0.5 mol/L × (100 g / 20 g/mol) =2.5 g溶液的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量溶液的质量分数 = 2.5 g / 100 g = 0.025因此，该溶液中溶质的质量分数为0.025。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
物质的量浓度及其计算
n 1000a ρ c mol/L v aM 22.4b
(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等），
则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的
浓度就是分子的浓度；
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，
阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化
学组成中离子个数之比。
① 若已知溶质质量 m n M m n
N n NA
n c V
c
② 若已知溶液中某粒子的个数 N
n
n c V
c
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度
的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
M
n c V
ρ
m(溶 质) ω m(溶 液)
已知某溶液中溶质的质量分数为 ω，溶液密度为 ρ， 溶液体积为 1 L，则其物质的量浓度为
先列出电荷守恒式：
0.2 2 0.4 - 0.4 c( SO4 ) mol/ L 0.3mol/ L 2
2
例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液 中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( C )
m浓 ·ω浓 = m稀 ·ω稀（溶质的质量不变）
c浓 · V浓 = c稀 · V稀（溶质的物质的量不变）
例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 27.2 mL 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是________ 浓硫酸的物质的量浓度：
1000 ρω 1000 1.84 98% c 浓 硫 酸 mol/L 18.4mol/L M 98
初中九年级(初三)化学 《配制一定物质的量浓度的溶液》
《配制一定物质的量浓度的溶液》教学案例课程背景：教师在讲解《化学1》第一章第三节中的“活动·探究”配制一定体积的溶液并表示其组成后，学生对所学习的实验内容往往认识不深，为了让学生对所学习的新知识有更进一步的认识和理解，并达到复习巩固的效果，就引导学生设计一个“配制90mL1mol/LNaOH溶液”实验方案。
教学片段：教师问：“要设计这个实验方案，第一步要作什么？”学生答：“计算！算出所需溶质的质量。
”学生在此前刚学会了这一种溶液组成的表示方法，也知道了n B=c B×V，这回觉得大有用武之地了，所以教师就请了一位学生到黑板上来写：n B=c B×V=1mol/L×0.09L=0.09mol，m B=0.09mol×40g/mol=3.6g。
教师接着问：“下一步呢？”学生答：“称3.6克NaOH固体。
”教师问：“想一想：这一步要用到哪些仪器和用品？”学生边答，教师在黑板上边写：托盘天平、药匙、砝码、两张大小相同的纸。
教师问：“还要用什么吗？”学生答：“没有了！”教师引导：“我们用的托盘天平上有一个游码，它所能称的质量范围是5克以内，我们现在要称的氢氧化钠质量为3.6克，还需要用砝码？”学生回答：“不需要！”教师继续问：“那两张大小相同的纸又有什么用？”学生回答：“左盘的纸是用来隔开称量物，防止托盘被污染，右盘上的纸是用来抵消左盘上那一张纸的质量。
”教师表扬：“答得很好！”话音刚落，就有一位同学站起来说：“老师，我觉得氢氧化钠好象不能放在纸上称吧？”教师看了一下这位同学，又看一看其他同学，说：“我觉得他讲的好象有一点道理，不知道其他同学有什么想法？”学生开始了他们的讨论，最后得出了结论：在初三的书上就有学到，氢氧化钠在空气中易吸水而潮解，如果放在纸上称，表面的氢氧化钠因潮解而形成的溶液会渗入纸中，造成称出来的氢氧化钠就没有3.6克。
教师表扬：“完全正确！那就得好好想一下：氢氧化钠固体应该怎么称了？”学生答：“放在烧杯里称！”教师问刚才回答的同学：“你说说看，要想称出3.6克的氢氧化钠固体，应该怎样操作？”学生答：“要先称一下空烧杯的质量，再称在烧杯中加入氢氧化钠以后的质量。
《化学中常用的物理量》物质的量浓度
《化学中常用的物理量》物质的量浓度《化学中常用的物理量——物质的量浓度》在化学的世界里，我们常常需要对物质进行定量的描述和研究，而物质的量浓度就是其中一个非常重要的物理量。
它就像是一把精准的尺子，帮助我们准确地度量溶液中溶质的含量。
那什么是物质的量浓度呢？简单来说，物质的量浓度指的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
为了更好地理解它，我们先来了解一下几个相关的概念。
首先是“物质的量”。
物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
我们可以把它想象成一堆苹果，而这一堆苹果的数量就是物质的量。
比如说 1 摩尔氧气，就表示约含有 602×10²³个氧分子。
然后是“溶液”。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
比如我们常见的盐水，盐就是溶质，水就是溶剂。
有了这些基础，我们再来看物质的量浓度。
假设我们有一杯盐水，里面溶解了一定量的盐。
物质的量浓度就是用盐的物质的量除以盐水的总体积。
物质的量浓度的单位通常是摩尔每升（mol/L）。
这就意味着每升溶液中含有多少摩尔的溶质。
比如说，某溶液的物质的量浓度是 2mol/L，那就表示在 1 升这样的溶液中，含有 2 摩尔的溶质。
为什么物质的量浓度在化学中如此重要呢？这是因为它为我们进行化学计算和实验提供了一个非常方便和准确的标准。
在化学实验中，我们常常需要精确地配制一定浓度的溶液。
比如说，在进行酸碱中和反应的实验时，我们需要配制准确浓度的酸溶液和碱溶液，才能得到准确的实验结果。
通过计算所需溶质的物质的量和溶液的体积，我们就可以准确地配制出所需浓度的溶液。
在化学计算中，物质的量浓度也发挥着重要作用。
例如，当我们知道了溶液的体积和物质的量浓度，就可以很容易地算出溶质的物质的量；反之，知道了溶质的物质的量和溶液的体积，也能算出物质的量浓度。
让我们通过一个具体的例子来感受一下物质的量浓度的应用。
假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的氯化钠溶液。
九年级溶液的浓度知识点
九年级溶液的浓度知识点溶液的浓度是溶液中溶质的含量与溶剂量之间的比例关系。
在九年级的化学学习中，了解溶液的浓度是非常重要的。
本文将介绍九年级学生需要了解的溶液浓度的几个重要知识点。
一、质量浓度质量浓度是溶质在单位体积（或单位质量）溶剂中的质量，常用单位是克/升（g/L）或克/毫升（g/mL）。
计算质量浓度的公式为：质量浓度 = 溶质的质量/溶液的体积例如，如果有100克溶质溶解在1升溶剂中，那么溶液的质量浓度就是100 g/L。
二、体积浓度体积浓度是溶质在单位体积溶剂中的体积，常用单位是升/升（L/L）或毫升/升（mL/L）。
计算体积浓度的公式为：体积浓度 = 溶质的体积/溶液的体积例如，如果有200毫升溶质溶解在800毫升溶剂中，那么溶液的体积浓度就是200 mL/L。
三、摩尔浓度摩尔浓度是溶质在单位体积溶剂中的摩尔数，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数/溶液的体积例如，如果有0.5摩尔的溶质溶解在2升溶剂中，那么溶液的摩尔浓度就是0.5 mol/L。
四、溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量或物质的量。
不同的物质有不同的溶解度，温度和压力也会影响溶解度。
溶质的溶解度可以用质量浓度、体积浓度或摩尔浓度来表示。
五、稀释计算稀释是指通过向溶液中加入溶剂，降低溶液浓度的过程。
稀释计算是计算在一定体积溶液中加入多少体积的溶剂来实现稀释。
根据稀释计算公式：初浓度 ×初体积 = 终浓度 ×终体积例如，如果要将100 mL浓度为0.2 mol/L的溶液稀释成浓度为0.1 mol/L的溶液，需要加入多少毫升的溶剂呢？假设加入的溶剂为水，那么根据稀释计算公式可以得到：0.2 mol/L × 100 mL = 0.1 mol/L ×终体积终体积 = (0.2 mol/L × 100 mL) / 0.1 mol/L = 200 mL所以，需要加入100 mL的溶剂来实现稀释。
名词解释 物质的量浓度
名词解释物质的量浓度物质的量浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要物理量。
在化学和生物学等领域，物质的量浓度被广泛用于分析和研究溶液的性质和反应。
一、物质的量浓度的定义和计算方法物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
常用的表示单位是摩尔/升（mol/L），也可以使用克/升（g/L）或摩尔/千克（mol/kg）等。
物质的量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C表示物质的量浓度（单位为mol/L），n表示溶质的物质的量（单位为mol），V表示溶液的体积（单位为升）。
二、物质的量浓度的意义和应用1. 分析化学中的应用：物质的量浓度在分析化学中具有重要的应用价值。
通过测量溶液中溶质的物质的量浓度，可以确定溶液中溶质的化学物质的含量。
这对于药物、食品和环境监测等领域非常重要。
2. 反应速率的影响：在化学反应中，物质的量浓度对反应速度具有重要影响。
根据速率定律，反应速率与反应物的物质的量浓度相关。
通过控制反应物的物质的量浓度，可以调节反应速率，实现对反应过程的调控。
三、物质的量浓度与溶解度物质的量浓度与溶解度之间存在一定的关系。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
一般情况下，溶质的溶解度与溶液的物质的量浓度呈正相关关系。
也就是说，物质的量浓度越高，溶质的溶解度也会增加。
四、混合溶液中物质的量浓度的计算当涉及到混合溶液时，计算物质的量浓度要考虑各个组分的贡献。
以二元混合溶液为例，若有两种溶质A和B，其物质的量分别为nA和nB，体积分别为VA和VB。
则混合溶液的总物质的量浓度可以通过以下公式计算：C = (nA + nB) / (VA + VB)通过混合溶液中各组分的物质的量浓度，可以实现对溶液成分的精确控制，且为后续实验和研究提供了基础数据。
五、物质的量浓度与稀释在实验中，常常会涉及到对溶液的稀释。
稀释是指通过加入溶剂，降低溶液中溶质的物质的量浓度。
化学：1.2.3《物质的量浓度》课件(新人教版必修1)
1.2.3《物质的量浓度》
教学目标
知识与能力 １、使学生理解物质的量浓度的概念，了解 物质的量浓度与质量分数的区别。 ２、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方 法。 重点、难点: １、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓 度的简单计算 ２、物质的量浓度与质量分数的区别 ３、一定物质的量浓度的溶液的配制方法
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)]
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.05mol×106g/mol=5.3g
演示实验[3-1]
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶？
容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高） • 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器）
× V （ aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
复习提问
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
物质的量浓度和质量分数。
物质的量浓度和质量分数。
物质的量浓度和质量分数是化学中两个重要的概念，它们在描述溶液和混合物中溶质的含量和浓度方面起着关键作用。
首先，让我们来讨论物质的量浓度。
物质的量浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的物质的量。
通常用化学符号"c"表示，单位可以是摩尔/升（mol/L）或者摩尔/千克（mol/kg）。
物质的量浓度可以通过以下公式计算，c = n/V，其中"c"代表物质的量浓度，"n"代表溶质的物质的量，"V"代表溶液的体积。
物质的量浓度可以帮助我们准确地描述溶液中溶质的浓度，是化学实验和工业生产中常用的重要参数。
其次，质量分数是指溶液中溶质的质量占整个溶液总质量的比例。
通常用百分比表示，质量分数可以通过以下公式计算，质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
质量分数也可以用化学符号"w"表示。
质量分数是描述溶液中溶质含量的重要指标，特别适用于描述固体溶解在液体中的情况。
从应用角度来看，物质的量浓度和质量分数都是描述溶液中溶质含量的重要参数。
在化学实验中，我们经常需要准确地控制溶液
的浓度，这时物质的量浓度就显得尤为重要；而在食品工业和药品生产中，质量分数则更常用于描述溶液中溶质的含量，以确保产品的质量和安全性。
总之，物质的量浓度和质量分数是化学中描述溶液中溶质含量的重要概念，它们在化学实验、工业生产和其他领域都有着广泛的应用。
通过准确地计算和描述溶液中溶质的含量，我们可以更好地控制和应用化学物质，从而实现各种化学反应和生产过程的准确和高效。
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
一、教学目标1、知识与技能：a.初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
2、过程与方法：a.通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b.通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
3、情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
二、教学重点、难点教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、教法、学法教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、教学用品：多媒体、投影仪、10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、教学程序1、创设情景引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。
在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
2、自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：[投影]计算下列溶液的物质的量浓度：1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2）. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
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物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
化学物质的浓度单位有哪些
化学物质的浓度单位有哪些关键信息项：1、物质的量浓度（摩尔浓度）定义计算公式常用单位适用范围2、质量浓度定义计算公式常用单位适用范围3、质量分数定义计算公式常用单位适用范围4、体积分数定义计算公式常用单位适用范围5、摩尔分数定义计算公式常用单位适用范围11 物质的量浓度（摩尔浓度）物质的量浓度是表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
111 定义以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
112 计算公式物质的量浓度＝溶质的物质的量÷溶液的体积，即 c ＝ n ／ V 。
其中，c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积。
113 常用单位摩尔/升（mol/L）、毫摩尔/升（mmol/L）。
114 适用范围常用于化学实验、工业生产中对溶液浓度的精确表示和计算。
12 质量浓度质量浓度指的是单位体积混合物中某组分的质量。
121 定义质量浓度＝溶质的质量÷溶液的体积。
122 计算公式ρ＝ m ／ V 。
其中，ρ 表示质量浓度，m 表示溶质的质量，V 表示溶液的体积。
123 常用单位克/升（g/L）、毫克/升（mg/L）、微克/升（μg/L）。
124 适用范围在一些需要强调溶质质量与溶液体积关系的情况下使用，如医疗领域中药物溶液的浓度表示。
13 质量分数质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
131 定义溶质的质量分数＝溶质的质量÷溶液的质量 × 100% 。
132 计算公式ω ＝ m(溶质) ／ m(溶液) × 100% 。
133 常用单位％（百分比）。
134 适用范围广泛应用于化学计算和实验中，对于表示固体混合物中某成分的含量较为方便。
14 体积分数体积分数是指溶质（或某成分）的体积与溶液总体积之比。
141 定义体积分数＝溶质（或某成分）的体积÷溶液总体积 × 100% 。
初中化学溶液浓度计算方法
初中化学溶液浓度计算方法在初中化学的学习中，溶液浓度的计算是一个重要的知识点。
理解和掌握溶液浓度的计算方法，对于解决化学问题、进行实验分析以及理解化学反应都具有重要意义。
接下来，让我们一起深入探讨一下初中化学中常见的溶液浓度计算方法。
一、溶液浓度的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。
而溶液浓度则是用来表示溶液中溶质含量多少的物理量。
常见的溶液浓度表示方法有质量分数、物质的量浓度等。
质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位是摩尔每升（mol/L）。
二、质量分数的计算质量分数的计算公式为：质量分数＝溶质质量÷溶液质量 × 100%例如，将 20 克氯化钠溶解在 80 克水中，形成的氯化钠溶液的质量分数为：溶质质量为 20 克，溶液质量为 20 克＋ 80 克＝ 100 克质量分数＝ 20 ÷ 100 × 100% ＝ 20%在计算质量分数时，需要注意以下几点：1、准确确定溶质和溶液的质量。
2、单位要统一，如果给出的质量单位不一致，需要先进行换算。
三、物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量÷溶液体积其中，溶质的物质的量＝溶质的质量÷溶质的摩尔质量例如，要配制 500 mL 物质的量浓度为 2 mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少？首先，计算溶质的物质的量：物质的量浓度为 2 mol/L，溶液体积为 500 mL ＝ 05 L溶质的物质的量＝ 2 mol/L × 05 L ＝ 1 mol然后，计算氢氧化钠的质量：氢氧化钠的摩尔质量为 40 g/mol氢氧化钠的质量＝ 1 mol × 40 g/mol ＝ 40 克在计算物质的量浓度时，需要注意以下几点：1、溶液体积的单位通常为升（L），如果给出的体积单位不是升，要进行换算。
物质的量浓度单位
物质的量浓度单位物质的量浓度（也称为摩尔浓度）是指单位体积（通常是升）溶液中所含的物质的摩尔数。
它是化学中常用的一个重要浓度单位。
本文将介绍物质的量浓度的定义、计算方法、常用单位以及它在化学中的应用。
一、定义物质的量浓度的定义是：在溶液中溶解物质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
其中，摩尔数（mol）是指表示碰撞物质的数量的单位，每摩尔物质中包含6.02×1023个物质基本单位（原子、分子或离子）。
溶液体积的单位为升（L），也可以使用其他容积单位，如毫升（mL）或立方厘米（cm³）。
例如，如果将1克的氯化钠（NaCl）溶解在1升水中，那么该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升（1 M）。
因为氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，1克氯化钠相当于0.017摩尔，因此在1升水中溶解的氯化钠摩尔数为0.017摩尔。
二、计算方法计算物质的量浓度的方法很简单，只需要将摩尔数除以体积（单位需要一致）即可。
数学公式为：C = n/V其中，C表示物质的量浓度，单位为mol/L；n表示溶解物质的摩尔数；V 表示溶液体积，单位为升。
例如，如果有0.5摩尔的硝酸（HNO3）在500毫升水中，该溶液的物质的量浓度为：C = 0.5mol ÷ 0.5L = 1mol/L如果将50克的硝酸铵（NH4NO3）溶解在1升水中，该溶液的物质的量浓度为：1.计算摩尔数NH4NO3的摩尔质量为80 g/mol，因此50 g的NH4NO3相当于：50 g ÷ 80 g/mol = 0.625 mol2.计算物质的量浓度C = 0.625mol ÷ 1L = 0.625 mol/L注意：在计算时，需要注意溶解物质的分子量或离子量，以确保正确的摩尔数。
三、常用单位物质的量浓度的常用单位为mol/L。
然而，在不同的实验条件下，还可以使用其他单位来表示。
以下是常用的单位：1. 摩尔/升（M）：这是最常用的单位，也被称为“正常浓度”，表示溶液中每升的物质的量的摩尔数。
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三、有关物质的量浓度的计算
4.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
三、有关物质的量浓度的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 == C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算
课堂练习一
用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中 并贴好标签。
溶质微粒数目的计算一
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量 是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别 是多少？
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量
为
mol，含H+
个，SO42-
个。
浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液 （完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各 是多少？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
称量：（复习天平的使用）
溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶
解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次
定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴
管加水到刻度，摇匀,装瓶.
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
物质的量浓度
第三节 物质的量浓度
正确理解和掌握物质的量浓度的概 念，学会有关物质的量浓度的计算.
通过物质的量浓度及其有关计算的 教学，培养分析推理、解题归纳的 能力.
学会配制一定物质的量浓度的溶液。
一、物质的量浓度
含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示 溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。
溶质的物质的量
m
溶质的质量 溶质的质量分数
C n M m V V MV
三、有关物质的量浓度的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度
的换算
物质的量浓度 1000 a% (mol / L)
❖ 溶质的质量
M
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的 体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
8克CuSO4可配制成 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
29.25克NaCl配成1000mL溶液， 其物质的量浓度是多少？
基本量的换算练习二
例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物质的量浓度为多少？
溶质微粒数目的计算二
0最.5多m的o是l /L：的（下列）溶NO液35- 0物0质mL的中量含浓N度O最3-数大目 的是：（ ）
A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、 硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离 子的个数比？
基本量的换算练习一
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有 多少molH2SO4，其质量是多少克？
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol )
m c n M m
溶液的体积(L)
V V MV
二、物质的量浓度溶液的配制
七字方针： 计
量溶
冷洗
定
摇
例：怎样配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？
步骤
计算：Na2CO3物质的量
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入容量瓶中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液 的浓度偏 低 （高或低）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 ， 应该 重新配制。
溶液的体积(L)
三、有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
❖ 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。
三、有关物质的量浓度的计算
2.基本量的换算
物质的量浓度(gm/oml/oLl )
溶质的物质的量(mol ) 溶液的体积(L)
视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
小结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一 样，都是用来表示溶液组成的，但在应用 中物质的量浓度有很多方便之处。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、 称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。
物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)
从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的 量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
课堂练习二
下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 中，错误的是（ A、D ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水