人教版化学第八单元知识点

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人教版初中化学 第八单元单元总结

人教版初中化学 第八单元单元总结

A. C可能是铜 B. 将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B C. 四种金属的活动性顺序是:A>B>Fe>C D. 钢和生铁都是铁合金
9. (2015新疆)某工厂欲从含有CuSO4的废液中 回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程 如图8-J-4所示:
过滤 ,需要用到的玻璃 (1)操作I的名称是________ 漏斗、玻璃棒 。 仪器除烧杯外还有______________ (2)加入过量A物质的化学式是________ Fe 。 (3)加入适量B物质时反应的化学方程式是 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ _____________________________ 。
8. 在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能。 (知道) 9.生铁和钢等重要的合金。(知道)
10.金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
(认识)
11.废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 (认识)
真题演练
2.(2015宜宾)下列有关金属材料的说法正确的
是 ( D )
A. 硬铝片比纯铝片硬度小
第八单元总结
知识网络
纯金属:如铁、铝、铜等 金属材料 合金:如不锈钢、硬铝等
合金定义:在金属中加热熔合某些其他金属或
非金属,制得具有金属特征的物质就是合金
金 属 金属的 性质
金属与氧气反应,如 2Mg+O2 (写反应方程式,下同) 金属与酸反应,如 Zn+H2SO4 金属与化合物的溶液反应,如 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
高温
金属资源 的利用
ห้องสมุดไป่ตู้
2Fe+3CO2
冶炼原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 [常见的铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)等]

人教版化学第八单元知识点(最新整理)

人教版化学第八单元知识点(最新整理)

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括和它们。

2、金属的特性:大多数金属是,铜是,金是:在常温下,大多数金属是,是液体。

3、金属的共性:有光泽,有导电性和导热性,有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途,还需考虑、、、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金1、合金:。

合金是。

(混合物或纯净物)2、生铁和钢是铁的合金,主要成分是铁。

区别是不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属相比,优点:(1);(2)(3)(4)。

4、是21世纪的重要金属材料,抗腐蚀性能非常好,与人体有很好的相容性,可用作。

具有记忆功能的金属是。

三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是。

2、人体中含量最高的金属元素是。

3、目前世界年产量最高的金属是。

4、导电、导热性最好的金属是。

课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因;化学方程式为。

镁条在空气中燃烧现象为,化学方程式为2、铁在纯氧气中才能燃烧,化学方程式为;铜在加热时能与氧气反应。

化学方程式为。

3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

镁、铝比较活波,铁、铜次之,金最不活波二、金属活动性顺序1、置换反应:叫做置换反应。

置换反应中有些元素的化合价改变。

简称“单交换”2、(1)写出下列反应化学方程式及现象铁与盐酸反应:铁与稀硫酸反应:现象:。

镁与盐酸的反应镁和稀硫酸反应锌和盐酸反应锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)铝和盐酸反应铝和稀硫酸反应(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:化学方程式(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象:。

化学方程式为(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象:化学方程式3、常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金4、金属活动性顺序的应用:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。

初中化学第八单元知识点总结

初中化学第八单元知识点总结

初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。

一、金属材料。

1. 金属的物理性质。

- 大多数金属具有金属光泽,例如金呈黄色,铜呈紫红色。

- 常温下为固体(汞除外,汞是液态金属)。

- 具有良好的导电性、导热性和延展性。

不同金属的导电性、导热性和延展性有差异,如银的导电性最好,铜次之,铝居第三位;金属中延展性最好的是金。

2. 合金。

- 定义:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

- 特性:合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,例如黄铜(铜锌合金)比纯铜硬度大;合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低,如武德合金(铋、铅、锡、镉组成)可用于制电路保险丝,因为其熔点低;合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强,如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。

- 常见的合金:铁合金(生铁和钢),生铁含碳量为2% - 4.3%,钢含碳量为0.03% - 2%;铝合金;铜合金(青铜、黄铜、白铜等)。

二、金属的化学性质。

1. 金属与氧气的反应。

- 铝与氧气反应:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。

这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

- 镁与氧气反应:镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体氧化镁,化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。

- 铁与氧气反应:铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁,化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4;在潮湿的空气中,铁易生锈,铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。

- 铜与氧气反应:铜在加热的条件下与氧气反应,生成黑色的氧化铜,化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。

2. 金属与酸的反应。

- 金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

九下化学人教版第八单元知识总结

九下化学人教版第八单元知识总结

第一部分:化学的基本概念1. 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

通过化学的研究,可以更好地理解和应用各种物质。

2. 物质的分类根据物质的组成和性质,可以将物质分为元素和化合物两种。

元素是由同种原子组成的纯物质,而化合物则是由不同原子组成的物质。

3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指在不改变其化学组成的条件下所表现出来的性质,如颜色、形状、密度等。

化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质,如燃烧、腐蚀等。

4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。

物质的物理变化是指在不改变其化学组成的条件下所发生的变化,如凝固、融化等。

而化学变化则是指物质在发生化学反应时所发生的变化,如氧化、还原等。

第二部分:原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位,由质子、中子和电子三种基本粒子组成。

质子和中子位于原子核中,而电子位于原子核外的轨道上。

2. 元素的周期表元素的周期表是将已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。

周期表的排列使我们可以更好地理解元素之间的关系,如同一族元素具有相似的化学性质。

3. 原子结构模型目前普遍接受的原子结构模型是量子力学模型,它能够较好地解释原子的光谱、化学键和分子结构等现象。

第三部分:化学键和物质的性质1. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力,包括离子键、共价键和金属键三种。

离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的,共价键是由原子间相互共享电子形成的,而金属键则是由金属原子内电子“自由流动”而形成的。

2. 化学键的性质不同类型的化学键具有不同的性质。

离子键通常具有很高的熔点和沸点,而共价键和金属键则通常具有较低的熔点和沸点。

3. 化合物的性质化合物是由不同原子组成的物质,不同的化合物具有不同的性质。

氧化物通常具有酸碱性,而硫酸盐则具有溶解性、比重等特殊性质。

第四部分:化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化,形成新的物质的过程。

人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结

人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结

人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物,通常为固体或气体。

- 非金属可以分为五类:氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。

2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。

- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。

3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。

- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。

- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。

- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。

- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。

4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。

- 随着科学技术的发展,非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。

总结:
非金属是化学中重要的一类物质,其具备独特的性质和广泛的
应用领域。

了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用,有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。

最新人教版九年级化学第八单元知识点

最新人教版九年级化学第八单元知识点

1 / 3最新人教版九年级化学第八单元知识点一、常见金属及合金 1.金属材料:金属材料包括纯_____以及它们的_____. 2.金属的物理性质:(1)共性:常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽、有优良的_____性、_____性和_____性. (2)特性.①颜色:铁、铝等大多数金属为银白色,而铜呈_____色,金呈___色. ②状态:常温下大多数金属为固体,而___为液体. 3.合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些_____或_______,制得的具有______的物质.合金属于_____物. (2)性质特征:硬度比成分金属___,熔点比成分金属___.(3)常见的合金:铁合金包括_____和___,它们的主要区别是_______不同;我国最早出现的合金是_____;与人体有很好“相容性”的合金是_______.【微点拨】合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔合而成,还可能是金属与非金属熔合而成二、金属的化学性质 1.与氧气反应:(1)常温下,铝与氧气反应,其表面生成一层致密的_______薄膜,从而阻止铝进一步氧化.其反应的化学方程式为_________________.(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在点燃或高温时能与氧气反应,反应的化学方程式为 __________________________________.(3)“真金不怕火炼”说明金即使在_____时也不与氧气反应. 【微思考】铝制品和黄金制品都耐腐蚀,其原理是否相同? ____________________________________________ 2.活泼金属与酸反应: (1)规律:金属+酸→________.(2)反应发生的条件:排在金属活动顺序中_____的金 属与_____发生反应(3)反应现象及化学方程式 金属 实验现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 (4)置换反应.①定义:由一种_____和一种_______反应,生成另一种_____和另一种_______的反应. ②形式:A+BC====B+AC.③特点:“一换一”,即一种单质从一种化合物中置换出另一种单质.注意:置换反应过程一定存在化合价的变化. 3.与盐溶液反应:(1)规律:金属+盐→____________. (2)反应发生的条件.①必须是_________置换___________.(K 、Ca 、Na 除外)②反应中的盐必须______(3)请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化 学方程式:____________________、_________________________三、金属活动性顺序1.金属活动性顺序2.重要应用:(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性_____.(2)判断金属与酸是否发生反应:排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___.(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于____________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来.四、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼:(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气.(2)原理(以氧化铁为例):_____________________.2.金属资源保护:(1)金属的腐蚀和防护.①铁制品锈蚀的条件:与空气中的_____、_______接触.②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用______、______以及_____方法. (2)金属资源的保护措施. ①防止金属的腐蚀. ②金属的回收利用.③有计划、合理地开采矿物质. ④寻找金属的代用品考点一 金属活动性顺序表的常见应用 1.判断某些置换反应能否发生:(1)判断金属与酸能否反应. (2)判断金属与盐溶液能否反应.2.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序:如镁、锌、铁三种金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe ,则金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe3.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分:将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中,优先置换出最不活泼金属,该金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应.反应后的成分判断如下:(1)临界点.b点:滤液为A的盐溶液、C的盐溶液:滤渣为B.c点:滤液为A的盐溶液;滤渣为B、C.(2)反应区间.ab段:滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液:滤渣为B.bc段:滤液为A的盐溶液、C的盐溶液;滤渣为B、C.大于c点:滤液为A的盐溶液:滤渣为A、B、C.【题组过关】1.(2016·邵阳中考)小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,他做了如下实验:①把X和Y 分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无现象;②把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y2.(2015·咸宁中考)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3.(2016·鄂州中考)向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和CuD.滤液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO34.利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史:金属活动性越弱,利用其矿石还原成金属单质越易,金属活动性越强,利用其矿石还原成金属单质越难.考点二金属与酸反应的图象分析1.等质量金属与足量的酸反应:酸是足量的,说明金属完全反应,所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算.可用如图表示.此图反映出:(1)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡.(2)当金属在化合物中化合价相同时,金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高.可简单概括为越陡越活,越高越小.2.足量的金属与等量的酸反应:金属是足量的,说明酸完全反应,最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算,所以最终生成氢气的质量相等.可用右图表示.实验一金属活动性顺序的探究1.实验方案:依据实验设计判断方法方案一金属能否与酸反应将金属放在相同浓度的酸溶液中能反应则不能反应则方案二金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更_____方案三金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入另一种金属的盐溶液中若A能置换出B,______________;若不能置换,则__________2.试剂的选择:若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序,试剂的选用步骤为(1)将要验证的金属按活动性顺序排出.(2)若排在中间的金属选用单质,则两边的金属选用_________;若选用含排在中间的金属盐溶液,则两边的金属选用_____.实验二一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置:2.原理:在高温条件下,用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来.发生反应的化学方程式为_________________【题组过关】1.(2015·枣庄中考)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图象描述正确的是()2 / 33.现象:玻璃管中的红棕色固体变为_____;试管内澄清的石灰水_______;导管口产生_________.4.步骤:实验开始先___________再_____;实验结束先__________继续_____________,至试管冷却5.实验注意事项:(1)实验开始应先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气,以免加热时发生爆炸.(2)实验结束时应先停止加热,继续通入一氧化碳至温度降低到室温,防止生成的铁在高温时被氧化;同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内.(3)一氧化碳有毒,实验装置中必须有尾气处理装置(点燃或用气球收集).3 / 3。

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学设计了如下实验,只需进行其中三个就能达到实验目的,你认为不必进行的是A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中答案:C分析:在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气,说明镁的金属活动性比氢强;即Mg>H;②将铜片放入稀盐酸中,无明显现象,说明铜和稀盐酸不反应,说明铜的金属活动性比氢弱;即H>Cu;③将镁片放入硝酸银溶液中,镁与AgNO3溶液反应置换出银,说明了活动性Mg>Ag;④将铜片放入硝酸银溶液中,铜与AgNO3溶液反应置换出银,说明了活动性Cu>Ag;根据①②④,即可得出Mg>H,H>Cu,Cu>Ag,由此可得出三种金属活动性镁>铜>银。

故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。

故选C。

2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验,一段时间后观察现象。

下列说法不正确的是A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是甲B.①②对比说明铁生锈需要空气,①③对比说明铁生锈需要水C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D.四个实验中,生锈最快的是④中的铁钉答案:AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈,所以①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是乙,说法错误,符合题意;B、①铁与空气和水接触铁锈蚀,②中铁只与水接触,铁不锈蚀,①②对比说明铁生锈需要空气;①铁与空气和水接触铁锈蚀,③铁只与空气接触,铁不锈蚀,①③对比说明铁生锈需要水,说法正确,不符合题意;C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂,说法正确,不符合题意;D、四个实验中,④中的铁钉与氧气、水接触最充分,生锈最快,说法正确,不符合题意,故选A。

3、下列防锈措施不合理的是A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案:B分析:铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构;A.钢管存放在干燥的地方,不易于生锈;B.用盐水清洗菜刀,会加速锈蚀;C.铁锈结构疏松多孔,能吸附水和氧气,会加速锈蚀,应及时清除铁制品表面的锈渍;D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属,能隔绝氧气、水,能有效防锈。

新人教版初三化学第8单元知识点小结

新人教版初三化学第8单元知识点小结

第八单元复习小结姓名:一、默写金属活动性顺序表:(用元素符号表示)二、金属材料包括和。

铁的合金包括和。

它们的区别为:三、归纳金属的化学性质:1、金属和氧气(1)写出铁在氧气中燃烧的现象:化学方程式:(2)铝抗腐蚀性能好的原因:,化学方程式为:。

2、金属和酸生成盐和氢气(盐:含有金属离子和酸根)条件:金属为金属,酸为(氢前金属置换氢。

)(1)铁和稀盐酸反应现象:,充分反应后溶液质量方程式:(2)镁和稀硫酸反应现象:,方程式:3、金属和盐反应生成新金属和新盐。

条件为:在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(即前换后盐盐必溶。

)(1)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为:化学方程式为:充分反应后溶液质量(2)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为:化学方程式为:充分反应后溶液质量三、判断下列反应能否发生,如能,写出化学方程式,不能,说出原因:1、铜和稀硫酸:2、铜和硝酸银溶液:3、铝和稀盐酸:4、铁和氯化铜溶液:5、锌和硫酸亚铁溶液:6、锌和硫酸铝溶液:四、金属(铁)的冶炼1、工业上铁的冶炼(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的用途:生成还原剂一氧化碳、产生热量石灰石的用途:将二氧化硅变为炉渣除去。

(2)原理:用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。

以赤铁矿为例的化学方程式:(3)设备:高炉(4)产物:生铁。

生铁出口低于炉渣口的原因:2、实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验:(1)装置:(2)实验操作步骤:①检查装置气密性②装入药品③点燃尖嘴管处的酒精灯,通入一氧化碳④点燃酒精喷灯,③和④步骤能不能交换,为什么先通入一氧化碳:实验完毕,⑤后⑥目的:(3)实验现象:(4)化学方程式:(5)装置后面酒精灯的作用:,现象:(6)该实验制得的产品和工业炼铁制得的产品区别为:五、金属的锈蚀和保护1、铁制品锈蚀的条件为:,铁生锈属于氧化。

2、防止铁生锈的方法:保持铁制品表面洁净、干燥。

、、。

3、保护金属资源的措施:六、含杂质的计算含杂质的计算:代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量物质的纯度=纯净物的质量/混合物的质量×100%纯净物的质量=混合物的质量×纯度(既混合物种主要成分的含量)法一:利用化学方程式求解。

人教版九年级化学第八单元 金属和金属材料 知识点整理

人教版九年级化学第八单元 金属和金属材料 知识点整理

第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料种 类:金属材料包括 纯金属 和 合金 。

注 意:纯金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。

发 展 史:(1)商代(青铜器)→春秋战国(铁器时代)→100多年前(使用铝)→21世纪重要的金属材料(钛)。

(2)人类广泛应用的金属材料:___铜_____和___铁_____。

(3)目前世界上年产量最高的金属:____铁____。

2.金属的物理性质共 性:常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽、有优良的___导电__性、___导热__性和__延展__性。

特 性:大多数金属呈银白色,但铜呈__紫红______色,金呈__黄______色;常温下,绝大多数金属是固体,而汞却是___液体_____。

3.金属材料的用途性质与用途的关系:(1)决定物质用途的主要因素:物质的___性质_____。

(2)决定物质用途的其他因素:__价格______、资源、是否__美观______、使用是否___便利_____,以及废料是否易于回收和对___环境_____的影响等。

特别提醒:物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映物质的性质,建立性质和用途的关系,是解答物质性质和用途等有关问题的关键。

4.合金概 念:如果在__金属______中加热熔合__某些金属或非金属_____,就可制得具有__ 金属特征_的合金。

注 意:合金是在一种金属中熔合了其他金属或非金属所形成的,因此合金中也可能含有非金属,且属于混合物。

性 能:(1)机械加工与抗腐蚀性能___更好_____。

(2)比组成它们的纯金属的强度和硬度___更大_____,熔点__更低______。

用 途:合金的优良性能可满足人们许多特殊的需求,从而比纯金属有更广泛的用途。

5.几种重要的合金生铁和钢:生铁和钢都是铁的合金,它们的__含碳量______不同,前者为2%~4.3%,后者为0.03%~2%。

人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属材料

人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属材料
合金(已达几千种)
把下列图片按“金属制品产生年代”由远至近的顺序进行排列
铁剑 铜鼎
钛人造骨关节
铝锅
【积累知识】1、人类利用金属的发展简史:
铜→铁(目前年产量世界第一)→铝(目前产量第二) →钛(21世纪的重要金属)
铜鼎(商代,距今3000多年)
铁剑(春秋战国时期,距今2000多年)
钛人造骨关节(近几十年)
焊锡即锡铅合金(Sn-Pb)和锡(Sn)的光泽和颜色;
将它们互相刻画,比较它们的硬度。(第5页)
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 黄色 紫红 浅灰 深灰
和颜色 (色浅)(色深)
硬度 黄铜>铜
焊锡>锡
结论 硬度:合金>纯金属
查阅资料: 了解焊锡(锡铅合金)和 武德合金(由铅、铋、锡和镉 组成的合金 )的用途。
的是( C )
A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝 × (保险丝要求熔点低)
D.可用来制造人造骨
8、科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下:
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层,试设想 这种金属的可能用途。
Au
讨论二:4321、..为银为为什的什什么导么么灯电菜有泡性刀的里比、铁的铜镰制灯好刀品丝,、如用为锤水钨什子龙制么等头而电用等不线铁要用一制镀锡般而铬制用不??铜用制
如而铅如果不制果用?镀锡银金制制怎的?么话样,?可能会出现什么情况? 信息:一些金属物理性质的比较(见化学课本下册第3页)

化学八单元知识点总结

化学八单元知识点总结

化学八单元知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。

在化学的学习中,第八单元是一个重要的知识点,涉及了多种化学反应和物质的性质。

本文将对化学八单元的知识点进行总结,包括化学键、有机化学、化学反应速率和平衡、酸碱平衡等内容。

一、化学键1.化学键的概念化学键是原子之间由电子形成的相互作用力。

根据化学键的形成方式和性质,可以将化学键分为离子键、共价键、金属键和氢键等几种类型。

不同类型的化学键在物质性质和化学反应中有着不同的表现。

2.离子键离子键是由金属和非金属元素形成的化学键。

在离子键中,金属元素失去电子形成阳离子,非金属元素获得电子形成阴离子,两者之间由电荷吸引力形成离子键。

离子键在固体中具有高熔点和高沸点,通常是固体或溶解度很小的晶体。

3.共价键共价键是由非金属元素之间的电子共享形成的化学键。

在共价键中,原子之间电子的共享使得它们可以形成稳定的分子。

共价键可以进一步分为单键、双键和三键,根据原子之间共享的电子对数来区分。

共价键在物质中通常表现为液体、气体和溶解度较大的固体。

4.金属键金属键是由金属元素中的自由电子形成的化学键。

金属元素中的自由电子可以自由运动,并且容易形成流动电子云。

这种电子云使得金属元素能够形成密排的结构,且在形成晶体时通常具有金属光泽、良好的导电性和导热性。

5.氢键氢键是一种在分子中由氢原子和其它电负元素之间形成的相互作用力。

氢键是由于氢原子与氧、氮、氟等电负元素结合而生成的一种较为弱的相互作用,但它在生物化学和药物化学中有着重要的作用。

二、有机化学有机化学是研究含碳的化合物的结构、性质以及生产制备的科学。

在有机化学中,涉及了多种化合物的命名、结构表示、反应规律和化学性质。

1.有机化合物的命名有机化合物的命名通常根据其结构和功能团进行命名。

在有机化学中,常用的命名体系包括IUPAC命名法、通用命名法和官能团命名法等多种方法。

每种方法都有着相应的规则和命名原则,能够准确表达含碳化合物的结构和性质。

人教版九年级化学下册第八单元知识点总结讲解学习

人教版九年级化学下册第八单元知识点总结讲解学习

第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附:金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注:MgO:白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注:Al2O3:白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注:CuO:黑色固体注意:①虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。

知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有:①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属>H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属>化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。

人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结

人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结

课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。

铁是年产量最高的金属。

2.金属单质的特性:⑴大部分金属具有金属光泽,常呈银白色固体。

★特例:铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。

★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。

例如:石墨。

⑵良好的导电性、导热性、延展性。

⑶密度、熔点、硬度差别较大。

⑷物理性质差异大。

3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质(主要原因,性质决定用途)⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

二、合金(混合物)1.定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属,所制得的具有金属特征的物质。

⑴合金中至少含有一种金属。

⑵24K黄金纯度为99.99%,近似看作纯金,可用化学符号Au表示。

⑶氧化铁、四氧化三铁(填“是”或“不是”)铁的合金。

2.常见合金⑴铁合金:生铁含碳量 2%—4.3% ;钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金:成分Al、Cu、Mg、Mn ;轻而硬用做飞机材料。

⑶铜合金:黄铜Cu—Zn ;青铜Cu—Sn ;白铜Cu—Ni⑷钛合金:21世纪的重要金属材料。

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。

广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。

⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。

★⑵合金的熔点低于组分金属。

⑷合金的机械加工性能好、强度大。

4.日常使用的金属材料,大多数属于合金。

5.淬火:冷却后不能弯曲,硬度增大,钢针的塑性和任性降低。

回火:冷却后可以弯曲,硬度降低,钢针的塑性和任性提高。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 = 2MgO 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同,反应剧烈程度不同。

人教版--初三化学--第八单元知识总结

人教版--初三化学--第八单元知识总结

第八单元 金属与金属材料一、金属材料纯金属(90多种) 合金(几千种)(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

2、金属的物理性质: (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)铬:硬度最高的金属 (5)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等 有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

(1)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 (2)铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 (3)汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 (4)铝——“银粉”、锡箔纸6、合金:由一种金属与其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的混合物。

注意:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好1、金属材料二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应22CuO +CO 2+H 2O=Cu 2、金属 + 酸(盐酸或稀硫酸)→ 盐 + H 2↑ ②等质量的金属与足量的酸,产生氢气的多少与化合价和相对原子质量有关【氢气质量=(金属质量×金属的化合价)÷金属的相对原子质量】;由多到少顺序Al>Mg>Fe>Zn;③酸适量,金属过量,产生的氢气一样多。

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是( )A.该实验装置应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe答案:DA.该实验装置应增加尾气处理装置,否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气,说法正确;B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸,说法正确;C.NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠,无明显现象,和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊,应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体,说法正确;D.Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液,说法错误。

选D2、下列反应属于置换反应的是()A .Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2B .CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2OC .2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑D .Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl答案:C置换反应的定义是:单质和化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

只有C 项符合。

3、下列有关金属的说法正确的是A .所有金属都呈银白色B .常温下所有的金属都是固体C .合金的硬度一般比各成分金属小D .铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜答案:D分析:本题考查金属的性质。

A 、金是金黄色,铁粉是黑色,故A 不符合题意;B 、汞是液态金属,故B 不符合题意;C 、合金的硬度比金属要大,故C 不符合题意;D 、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应,故D 符合题意;故选D 。

小提示:合金的特点:硬度比金属大,抗腐蚀性好,熔点低。

4、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是( )A .CuCl 2B .AgClC .ZnCl 2D .FeCl 3答案:C分析:排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气,氢后面的金属不与酸反应,铁和酸反应生成亚铁盐,不能生成正三价的铁盐,据此进行分析判断。

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第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括和它们。

2、金属的特性:大多数金属是,铜是,金是:在常温下,大多数金属是,是液体。

3、金属的共性:有光泽,有导电性和导热性,有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途,还需考虑、、、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金
1、合金:。

合金是。

(混合物或纯净物)
2、生铁和钢是铁的合金,主要成分是铁。

区别是不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属相比,优点:(1);
(2)(3)(4)。

4、是21世纪的重要金属材料,抗腐蚀性能非常好,与人体有很好的相容性,可用作。

具有记忆功能的金属是。

三、金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素是。

2、人体中含量最高的金属元素是。

3、目前世界年产量最高的金属是。

4、导电、导热性最好的金属是。

课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因;化学方程式为。

镁条在空气中燃烧现象为,化学方程式为
2、铁在纯氧气中才能燃烧,化学方程式为;铜在加热时能与氧气反应。

化学方程式为。

3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

镁、铝比较活波,铁、铜次之,金最不活波
二、金属活动性顺序
1、置换反应:叫做置换反应。

置换反应中有些元素的化合价改变。

简称“单交换”
2、(1)写出下列反应化学方程式及现象
铁与盐酸反应:铁与稀硫酸反应:
现象:。

镁与盐酸的反应镁和稀硫酸反应
锌和盐酸反应锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)
铝和盐酸反应铝和稀硫酸反应
(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:化学方程式
(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象:。

化学方程式为
(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象:化学方程式
3、常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
4、金属活动性顺序的应用:
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。

(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

注意:化合物必须可溶;两种金属的活动性相差越远,越容易反应。

课题3 金属资源的利用和保护
金、银等金属有单质形式存在,其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼
1、原料:铁矿石、焦炭、石灰石
2、原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原四氧化三铁
3、一氧化碳与氧化铁反应的现象:。

4、实验注意事项:
(1)实验开始先通入一氧化碳再加热,目的是。

(2)实验完毕后先撤去酒精灯,继续通CO,目的是。

(3)尾气(含有CO)的处理:。

(4)焦炭的作用:。

二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护
(1)铁生锈的条件:铁与氧气、水发生化学反应。

铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松,不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应,因此铁制品可以全部锈蚀。

(2)防止铁制品生锈的方法:;:如涂油、刷漆等。

2、金属资源保护的措施:(1)(2)(3)
(4)
难点突破:
1、设计实验证明铁、铜、银的活波性
方案一:铁,稀盐酸,铜,硝酸银溶液;方案二:铁,硝酸铜溶液,银(或硝酸亚铁溶液,铜,硝酸银溶液)
方案三:铁,硫酸铜溶液,铜,硝酸银溶液
练习、设计实验证明镁,铁,银的活波性
四个物理量可相互换算,2、金属与酸的反应,当根据金属质量计算时可用公式:氢气质量=金属质量x金属元素的化合价
金属的相对原子质量
选择题和填空题可以此法,节约时间
练习:(1)等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀盐酸完全反应,产生气质量比为
(2)某5.6g不纯的铁片(含有下列一种金属)与足量的稀盐酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中含有的金属杂质是(铜或铝)。

3、一种金属与多种溶液反应时,先置换最不活波的金属;多种金属与一种溶液反应时,最活波的金属先反应
例1:向硝酸铜,硝酸银的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣成分为,滤液成分为。

练习:1.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有______;反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量______(填“大”或“小”);有关的化学反应方程式为______ 。

(写出一个即可)。

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