人教版化学第八单元知识点

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括和它们。

2、金属的特性：大多数金属是，铜是，金是：在常温下，大多数金属是，是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑、、、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金

1、合金：。

合金是。（混合物或纯净物）

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属相比，优点：（1）；

（2）（3）（4）。

4、是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好，与人体有很好的相容性，可用作。具有记忆功能的金属是。

三、金属之最

1、地壳中含量最高的金属元素是。

2、人体中含量最高的金属元素是。

3、目前世界年产量最高的金属是。

4、导电、导热性最好的金属是。

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因；化学方程式为。镁条在空气中燃烧现象为，化学方程式为

2、铁在纯氧气中才能燃烧，化学方程式为；铜在加热时能与氧气反应。化学方程式为。

3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

镁、铝比较活波，铁、铜次之，金最不活波

二、金属活动性顺序

1、置换反应：叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。简称“单交换”

2、（1）写出下列反应化学方程式及现象

铁与盐酸反应：铁与稀硫酸反应：

现象：。

镁与盐酸的反应镁和稀硫酸反应

锌和盐酸反应锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)

铝和盐酸反应铝和稀硫酸反应

（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：化学方程式

（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：。化学方程式为

（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：化学方程式

3、常见金属在溶液中的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

4、金属活动性顺序的应用：

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

注意：化合物必须可溶；两种金属的活动性相差越远，越容易反应。

课题3 金属资源的利用和保护

金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁

一氧化碳还原四氧化三铁

3、一氧化碳与氧化铁反应的现象：。

4、实验注意事项：

（1）实验开始先通入一氧化碳再加热，目的是。

（2）实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO，目的是。

（3）尾气（含有CO）的处理：。

（4）焦炭的作用：。

二、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

（2）防止铁制品生锈的方法：；：如涂油、刷漆等。

2、金属资源保护的措施：（1）（2）（3）

（4）

难点突破：

1、设计实验证明铁、铜、银的活波性

方案一：铁，稀盐酸，铜，硝酸银溶液；方案二：铁，硝酸铜溶液，银（或硝酸亚铁溶液，铜，硝酸银溶液）

方案三：铁，硫酸铜溶液，铜，硝酸银溶液

练习、设计实验证明镁，铁，银的活波性

四个物理量可相互换算，2、金属与酸的反应，当根据金属质量计算时可用公式：氢气质量=金属质量x金属元素的化合价

金属的相对原子质量

选择题和填空题可以此法，节约时间

练习：（1）等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀盐酸完全反应，产生气质量比为

（2）某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质是（铜或铝）。

3、一种金属与多种溶液反应时，先置换最不活波的金属；多种金属与一种溶液反应时，最活波的金属先反应

例1：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣成分为，滤液成分为。

练习：1.在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有______；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量______（填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为______ 。（写出一个即可）