金版教程第一学期高一化学人教版必修1第二章课时作业与课件(共18份,含详细解析)232b

04 课后优化训练A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析氧化剂是得到电子(或电子对偏向)、所含元素化合价降低的反应物，发生还原反应；还原剂是失去电子(或电子对偏离)、所含元素化合价升高的反应物，发生氧化反应，故A、B均不正确。

反应：3O2===2O3，既有单质参加又有单质生成，但不属于氧化还原反应，C不正确。

答案 D2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶淮中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>Cu2＋，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：答案 D3．[2015·衡水十四中学月考]为了实现下列各变化，需加入还原剂的是()A．KClO3→O2B．NH＋4→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO解析A中氯元素被还原，但其自身分解可完成此转化，无需加入还原剂；B中无化合价变化，不需还原剂；C中Fe元素化合价升高，需加入氧化剂；D中碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂。

答案 D4．[2015·广东东莞市质检]科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

下列说法中不正确的是()A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子解析本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键。

根据题意知，对人体无害的＋5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，＋5价砷类化合物为氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂。

A.维生素C中某元素的化合价升高，维生素C为还原剂，具有还原性，正确；B.砷元素的化合价由＋5价降低到＋3价，发生还原反应，正确；C.砷元素的化合价由＋5价降低到＋3价，＋5价砷类化合物为氧化剂，正确；D.1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共得到2 mol 电子，错误。

答案 D5．[2014·沈阳二中上学期高一期中考试]氮化铝(AlN)广泛应用于电子、高温陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C===== 2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41 g解析该反应中氮元素化合价降为－3价，碳元素化合价升高为＋2价，故N2为氧化剂，C为还原剂，A、C错误；摩尔质量的单位为g/mol，D错误。

答案 B6．[2014·吉林省实验高一月考]一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶4 B．5∶3C．1∶1 D．3∶5解析本反应为氮元素的归中反应，NH＋4中－3价氮和NO－3中＋5价氮均变为0价，其中4个N2中的8个氮原子中，有5个来自于NH＋4，有3个来自于NO－3，故被氧化和被还原的氮原子数之比为5∶3。

答案 B7．[2014·唐山一中高一期中考试]某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。

为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．FeCl2B．KMnO4C．浓盐酸D．FeCl3解析由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，能氧化I－得I2却不能氧化Cl－得Cl2的为Cl2和Fe3＋，选项D正确。

答案 D8．[2015·江西省新余市质检]实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋H2O，关于该反应的下列说法不正确的是()A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1 mol N2，转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl的还原性大于N2D．氮元素既被氧化又被还原解析分析NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。

根据氧化还原反应的基本规律可知A、C、D都正确；B.每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为3 mol, B错误。

答案 B9．[2015·保定高一检测]在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO ＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A．3∶2 B．2∶1C．1∶1 D．2∶3解析分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由＋2降低到0，得到2个电子，被还原；NH 3中氮元素化合价由－3升高到0，失去3个电子，被氧化。

根据氧化还原反应中得失电子总数相等，可以得如下关系式：n (NO)×2＝n (NH 3)×3，被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n (NH 3)∶n (NO)＝2∶3。

答案 D10．按要求填空。

(1)在Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋中，①只有氧化性的是____________________，②只有还原性的是____________________，③既有氧化性又有还原性的是__________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO ＋HNO 3―→N 2O 3＋H 2O②NH 3＋NO ―→HNO 2＋H 2O③N 2O 4＋H 2O ―→HNO 3＋HNO 2在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g ，转移电子________mol 。

解析 (1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。

(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。

②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。

在反应①N ＋2O ＋HN ＋5O 3―→N ＋32O 3＋H 2O 中，据化合价变化可知HNO 3为氧化剂，NO 为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol ×1＝1 mol 。

答案(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO 111．[2014·连云港高一检测]ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O试回答下列问题。

(1)该反应中还原剂的化学式是________；被还原元素的元素符号是________；(2)试比较KClO3和CO2的氧化性强弱______________；(3)当转移0.5 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为________。

解析反应中电子转移的方向和数目可以表示为分析可知：(1)该反应中还原剂的化学式是H2C2O4；被还原元素的元素符号是Cl；(2)反应中氧化剂为KClO3，氧化产物为CO2，所以氧化性KClO3>CO2；(3)当转移0.5 mol电子时，消耗0.5 mol KClO3。

答案(1)H2C2O4Cl(2)KClO3>CO2(3)0.5 mol12．按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Fe2＋与I－共存，为了氧化I－而Fe2＋不被氧化，应用上述反应中的________作氧化剂。

解析(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。

(2)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。

所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。

所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。

答案(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)KMnO4FeCl3。