高二上学期期末考试试卷真题

高二上学期期末考试试卷
一、选择题
1. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（）
A . AgI比AgCl稳定
B . 氯的非金属性比碘强
C . I﹣的还原性比Cl﹣强
D . AgI 的溶解度比AgCl小
2. 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=c（OH﹣）的溶液
C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D . 非电解质溶于水得到的溶液
3. 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A . KBr
B . Mg（OH）2
C . Na2CO3
D . MgSO4
4. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）
A . 偏大
B . 偏小
C . 不变
D . 无法判断
5. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）
A . MgCl2
B . NaOH
C . MgSO4
D . NaHSO4
6. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
D . 加入
少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7. 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣
B . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
C . 硫化钾水解：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣
D . 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓
8. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数）（）
A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C . d点无BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
9. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）
A . 白酒
B . 纯碱
C . 白糖
D . 食醋
10. 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（）
A . 氯化铵溶液
B . 氢氧化钠溶液
C . 热的苯
D . 热的无水乙醇
11. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）
A . pH=11的溶液
B . c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液
C . 1L中含有4g NaOH 的溶液
D . c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液
12. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）
A . H2SO4
B . H2SO3
C . CH3COOH
D . HNO3
13. pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．
A . 5.0
B . 4.2
C . 4.0
D . 3.2
14. 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）
A .
B .
C .
D .
15. 摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A . HX，HZ，HY
B . HZ，HY，HX
C . HX，HY，HZ
D . HY，HZ，HX
16. NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol•L﹣1和y mol•L﹣1，则x与y的比值正确的是（）
A . 1
B . 10
C . 104
D . 10﹣4
17. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、
②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）
A . ①③④
B . ①③⑤
C . ②③④
D . ②③⑤
二、实验题
18. 某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）⑴取一支酸式滴定管，
⑵用蒸馏水洗净，
⑶加入待测盐酸溶液，
⑷记录液面刻度的读数，
⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
⑺加入2滴酚酞试剂
⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑽边注视滴定管液面变化，
⑾小心滴到溶液颜色________时（填颜色变化），即停止滴定．
⑿记录液面读数，
⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
（2）上述学生操作错误的有________ （填序号）
下列操作会导致误差的是：________（填偏高、偏低或无影响）
（3）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；
（4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；
（5）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________；
（6）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________；
（7）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________．
三、填空题
19. 许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
请回答：
（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是________．
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑
橘汁中，呈现的颜色应为________．
20. 现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c （NH4+）________c（Cl﹣）；若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl﹣）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
21. 0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=________，c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）=________．
22. 25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH﹣）=________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH﹣）=________mol/L．
23. 已知0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）________．
24. 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI 溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示________．
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是．
A . Fe3+被F﹣还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B . Fe3+与F﹣结合成难电离物质，不再和I﹣反应
C . I﹣和F﹣或I﹣与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶________（填写能与否）其原因是________．
25. 在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入________产生的现象为________并进行________实验操作即可除去杂质．
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是________．
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入________．
26. 含有较多Ca2+、Mg2+和HC O3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（）（已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）
A . CaO、MgO
B . CaCO3、MgCO3
C . CaCO3、Mg（OH）2
D . CaCO3、MgO
27. 已知HF的Ka=3.6×10﹣4，CaF2的Ksp=1.46×10﹣10 ．向1L 0.1mol•L ﹣1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通过计算判断HF与CaCl2是否反应？。