2020-2021中考化学易错题专题训练-综合题练习题附详细答案
2020-2021中考化学易错题专题复习-综合题练习题含答案
一、中考初中化学综合题1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。
若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。
若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。
实验小组将进行如下三个实验探究活动。
用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
2020-2021初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题附详细答案
2020-2021初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题附详细答案一、初中化学溶解度1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（）A．试管内溶液中溶质的质量不变B．试管内溶液总质量不变C．硝酸钾的溶解度不变D．试管内水的质量不变【答案】D【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误。
B.由A选项的分析，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。
C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲的溶解度为50C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。
2020-2021中考化学 化学溶解度 培优易错试卷练习(含答案)附答案
2020-2021中考化学化学溶解度培优易错试卷练习(含答案)附答案一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050KCl34.037.040.042.6溶解度S/gKNO331.645.863.985.5A．甲表示KNO3溶解度曲线B．温度t1℃应在20～30℃之间C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：40.0g100%28.6% 100g+40.0g⨯≈，故C错误，符合题意。
2020-2021中考化学 pH的变化图像 培优 易错 难题练习(含答案)附答案
一、中考初中化学pH的变化图像1．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾B．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气【答案】C【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，固体质量不会变为零，图像不符，故A错。
B、向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶质质量不变，质量分数不变是一条水平线，图像不符，故B错。
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，pH由小于7变为大于7，C正确。
D、催化剂不能改变生成物质量，用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气生成氧气质量相同，图像不符，故D错。
故选：C。
2．下列实验所示的图像中，其纵坐标随横坐标变化关系合理的是A．硝酸铵溶于水B．等量CaCO3与足量盐酸C．稀释一定量浓硫酸D．向盐酸中滴加NaOH【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，不符合题意；B、反应物的接触面积越大，反应越剧烈，所以粉末状的碳酸钙反应最剧烈，反应时间最短，不符合题意；C、将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变，符合题意；D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，最终大于7，不符合题意。
故选C。
3．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m 与反应时间t的关系C．表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应D．向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意；B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；Fe+2HCl=FeCl+H↑，镁与稀盐酸反应：C、铁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl+H↑，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐22酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。
2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
2020-2021中考化学易错题专题训练-综合题练习题及答案
一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C 酸和碱都含有氢元素D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。
2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案
一、中考初中化学综合题1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。
在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。
还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。
化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。
过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。
请下出该反应的化学方程式________。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。
二．过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。
（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。
用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。
碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。
（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。
推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。
三．过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
2020-2021备战中考化学培优易错试卷(含解析)之生活中常见的盐附答案
2020-2021备战中考化学培优易错试卷(含解析)之生活中常见的盐附答案一、初中化学生活中常见的盐1．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液【答案】D【解析】【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。
故选D。
2．下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。
故选D。
3．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH 变化关系如图。
你认为X是( )A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。
2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。
A．橙子 B．猪肉 C．面粉（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。
【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
2．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
2020-2021中考化学易错题专题训练-综合题练习题含详细答案
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。
②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。
(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。
【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应【解析】【分析】【详解】(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；②设50g废水中 H2SO4的质量为x242422NaOH+ H SO Na SO2H O2=+809820g x0%⨯2080%98=20g x⨯x=4.9g50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。
2．五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。
Ca(OH)₂+2CuSO ₄=X+Cu ₂(OH)₂SO 4↓，请写出X 的化学式_____。
（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
2020-2021备战中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶溶液的除杂分离和提纯附答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项A错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固体，不是氯化钠溶液，选项B错误；C、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不溶于水，无法用明矾去除植物油，选项C错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项D正确。
故选D。
2．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Cu的活动性强于Ag，可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、HCl可与Ag NO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。
故选A。
3．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾中含有二氧化锰，加入足量水，硝酸钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤之后得到硝酸钾溶液，再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体，符合题意；B、氢气中含有水蒸气，加入适量氢氧化钠溶液，并不能除去水蒸气，不符合题意；C、硝酸中含有盐酸，加入过量的硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质硝酸银，不符合题意；D、一氧化碳中含有二氧化碳，通过足量氧化铁并加热，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。
故选A。
2020-2021中考化学综合题(大题培优 易错 难题)附详细答案
一、中考初中化学综合题1．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。
(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。
①氨分子是不断运动的②氨分子有一定质量③浓氨水具有挥发性④氨气易溶于水(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。
【答案】② CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。
（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。
氨分子有一定的质量则没有得到体现。
故选②；（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。
2．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶质的质量分数一定变大D 溶液的质量一定变大E 该饱和溶液还可以溶解其它物质(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体B ②③⑤中溶质的质量分数相等C ①③④均为不饱和溶液D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．【答案】分子在不断运动 2H2O 通电2H2↑+O2↑ 2n ＜ BE CD【解析】【分析】【详解】（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O 通电2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O 通电2H2↑+O2↑、2n．（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为31.6g131.6g；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为50g150g；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为31.6g131.6g．故B说法不正确．C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确3．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：X_________,Y_________（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。
2020-2021中考化学复习综合题专项易错题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。
2020-2021中考化学复习综合题专项易错题附详细答案
一、中考初中化学综合题1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。
（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。
（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。
①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。
②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。
③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。
某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。
_____（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。
若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%【解析】【分析】稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。
【详解】（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。
B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。
故选B。
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
2020-2021备战中考化学易错题精选-金属与酸反应的图像练习题附答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。
故选D。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。
C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。
D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。
2020-2021中考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶金属与酸反应的图像附答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。
故选D。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是()A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。
【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。
3．下列图像不能正确反映其对应操作的是（）A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。
2020-2021中考化学易错题专题训练-金刚石石墨和C60练习题附答案
2020-2021中考化学易错题专题训练-金刚石石墨和C60练习题附答案一、初中化学金刚石石墨和C601．形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法错误的是A．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒C．金刚石和石墨组成元素相同，性质也完全相同D．等体积的酒精和水混合后体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间存在间隔【答案】C【解析】A、原子是化学变化中的最小微粒，化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程，正确；B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确；C、金刚石和石墨的组成元素相同，但是由于碳原子的排列方式不同，故物质的物理性质不同，错误；D、分子间存在间隔，故等体积的酒精和水混合后体积小于混合前二者体积之和，正确。
故选C。
2．下列实验设计不能达到目的是：( )选项A B C D实验设计实验目的证明1体积水能溶解1体积CO2证明CO2密度大于空气证明通入的气体是CO2证明CO2能灭火A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，能证明二氧化碳能溶于水，但是不能证明1体积水能溶解1体积CO2，故A达不到目的；B、向烧杯中燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故B能达到目的；C、将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明通入的气体是二氧化碳，故C能达到目的；D、将盐酸倒入小苏打中，盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，蜡烛熄灭，证明二氧化碳能灭火，故D能达到目的。
故选A。
3．空气中含量最多，又可以作为焊接金属的保护气的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故A不正确；B、氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故B正确；C、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故C不正确；D、一氧化碳在空气中含量很少，题目中该气体在空气中含量较多，故D不正确。
2020-2021备战中考化学培优 易错 难题(含解析)之金刚石石墨和C60含详细答案
2020-2021备战中考化学培优易错难题(含解析)之金刚石石墨和C60含详细答案一、初中化学金刚石石墨和C601．下列实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热B．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃C．一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：铁钉表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色【答案】D【解析】试题分析：硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热；电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体：带火星的木条复燃，因为正极会产生氧气；一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰，放出热量。
故选D.考点：实验现象2．化学与我们的生产生活和生命财产安全息息相关。
以下说法中，不正确的是（）A．遭遇森林火灾，应迅速顺风逃生B．室内用煤炉取暖，应防止煤气中毒C．家中煤气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风D．久未开启的菜窖，不可冒然进入【答案】A【解析】【详解】A、遭遇森林火灾，应向逆风方向逃生，选项不正确，符合题意；B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，注意通风顺畅，选项正确，不符合题意；C、煤气泄露时，应立即关闭阀门，开窗通风，降低室内燃气的浓度，选项正确，不符合题意；D、久未开启的菜窖，二氧化碳的浓度比较高，不能供给呼吸，因此不能冒然进入，选项正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，注意通风顺畅。
3．石墨烯是一种由碳原子组成的六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，碳纳米管主要是由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管，它们的微观结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．碳元素只能组成碳纳米管和石墨烯两种单质B．碳纳米管不与其他物质发生反应C．构成石墨烯的原子间有一定间隔D．构成碳纳米管的原子不再运动【答案】C【解析】【分析】A、碳元素可以组成多种单质；B、碳纳米管不易与其他物质发生反应，并不是不能反应；C、原子之间都有间隔；D、原子始终在不断运动。
2020-2021中考化学易错题精选-计算题练习题附答案(1)
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；2323Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH1068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之综合题及答案解析
一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
2．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
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一、中考初中化学综合题1．生活离不开水。
某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。
（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_____。
（2）完成（1）中的操作后，可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。
（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。
日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为2NaClO2+X==2ClO2+2NaCl,方程式中X的化学式为_____。
（5）爱护水资源是公民的责任和义务。
下列行为不属于节约用水的是_____。
A用未经处理的工业废水浇地 B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水C洗过菜的水用来浇花 D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌【答案】过滤肥皂水加热 Cl2 C 、D【解析】(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；(2)检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；(3)在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；(4)根据X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是Cl2；(5)A、用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会造成水的浪费；C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。
2．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。
⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。
（填序号）A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢刀具⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。
（写出一条即可）⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。
试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。
（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g【解析】⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；⑷解：设Zn的质量为x，则Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2g∴6526.5 x0.2gx g，得==则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。
3．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。
收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是____________（填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：①反应生成的氧气质量是__________g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。
（根据化学方程式计算）③请分析图中 P 点固体的成分：______________________________。
【答案】试管锥形瓶B CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑F b9.6 g24.5KClO3、KCl、MnO2【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。
（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。
氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。
（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b 口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。
（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30 g﹣20.4 g=9.6 g；②生成9.6 g氧气需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3MnO2===2KCl+3O2↑245 96x 9.6 g245969.6x gx=24.5 g③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。
4．五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。
Ca(OH)₂+2CuSO ₄=X+Cu ₂(OH)₂SO 4↓，请写出X 的化学式_____。
（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。
请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度S/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3温度℃ 60 70 80 90 100 溶解度S/g40.047.15564.275.4（5）由黄铜矿（CuFeS 2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法： 传统法：①焙烧 ②稀硫酸酸浸 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干 改进法：①浓硫酸酸浸 ②水溶 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH 值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。
A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料，二是为了_____。
（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。
（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。
（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。
【答案】杀菌消毒 CaSO 4 降温结晶 42422~110CuSO 3H O 45 CuSO H O+2H O ℃℃ C 节约结晶所需时间 在温度高时，硫酸铜的溶解度较大 硫酸铜晶体受热易分解 环保、无污染 【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X 中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X 的化学式为CaSO 4；（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；（4）25.0g 五水硫酸铜（化学式：CuSO 4•5H 2O ）中含硫酸铜的质量为：16025.0g 100%=16.0g 250⨯⨯，则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g （5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为9.0g=1.8g 5；45℃时晶体的质量为21.4g ，晶体质量减少了：25.0g-21.4g=3.6g ，即减少了：3.6g÷1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；110℃时晶体的质量为：17.8g ，减少了25.0g-17.8g=7.2g ，即减少了：7.2g÷1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO 4•H 2O ；则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：42422~110CuSO 3H O 45 CuSO H O+2H O ℃℃（5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH 值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH ，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间；[问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤；[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。
5．某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：A 铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．B 铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO 3（浓）＝Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ． （1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．（2）若取6.4g 铜加入到50g 的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应． ①可以制得的硝酸铜的质量是_____； ②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。