高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案(三十三)化学平衡状态化学平衡移动

专项训练(三十三) 化学平衡状态化学平衡移动

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.(2019·黄骅期考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅

B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深

C.反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施

【试题解析】:选B溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)H2(g)＋I2(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。

2.(2019·榆林质检)反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒温恒容的密闭容器中发生，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是()

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目相等

D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

【试题解析】:选B合成氨反应在恒温恒容的密闭容器中进行，体系的温度始终不变，故不能根据温度恒定判断是否达到平衡状态，A错误；反应中，气体的总物质的量和压强不断变化，当容器内的压强不再变化，该反应达到平衡状态，B正确；达到平衡时，断裂3 mol H—H键的同时断裂6 mol N—H键，故相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目相等时，该反应未达到平衡状态，C错误；达到平衡时，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均保持不变，当容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2时，该反应不一定达到

平衡状态，D 错误。

3.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋S(l) ΔH <0。一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中1 mol SO 2和n mol CO 发生反应，5 min 后达到平衡，生成2a mol CO 2。下列说法正确的是( ) A.反应前2 min 的平均速率v (SO 2)＝0.1a mol ·L －1·min －

1

B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO 2的转化率均增大

【试题解析】:选B 反应前5 min v (CO 2)＝2a mol 2 L ×5 min ＝0.2a mol ·L －1·min －1，所以v (SO 2)＝12

v (CO 2)＝0.1a mol ·L －1·min －1，故前2 min 的平均速率大于0.1a mol ·L －1·min －1，A 不正确；该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B 正确；S 是液体，改变纯液体的质量，平衡不移动，C 不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D 不正确。

4.(2020·信阳一中期末)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C 4H 10(g)＋12

O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－119 kJ·mol －1

②H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝－242 kJ·mol －1 丁烷(C 4H 10)脱氢制丁烯(C 4H 8)的热化学方程式为C 4H 10(g)

C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 3。 下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是( )

A.增大压强，升高温度

B.升高温度，减小压强

C.降低温度，增大压强

D.减小压强，降低温度

【试题解析】:选B 根据盖斯定律，由①－②可得：C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g)，得

ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＝(－119 kJ·mol －1)－(－242 kJ·mol －1)＝＋123 kJ·mol －1。提高该反应中丁

烯的产率，应使平衡正向移动，该反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应，可采取的措施是减小压强、升高温度。

5.纳米钴(Co)常用于CO 加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H 2(g)

CH 4(g)＋H 2O(g)

ΔH <0。下列有关说法正确的是( )

A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C.温度越低，越有利于CO催化加氢

D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

【试题解析】:选B催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D 项错误。

6.(2019·北京海淀区考试)将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：

实验①：滴加4滴水，振荡

实验②：滴加4滴饱和FeCl3

溶液，振荡

实验③：滴加4滴1 mol·L－

1KCl溶液，振荡

实验④：滴加4滴1 mol·L－

1KSCN溶液，振荡

实验⑤：滴加4滴6 mol·L－

1NaOH溶液，振荡

下列说法不正确的是()

A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B.对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动

C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

【试题解析】:选B该可逆反应为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe3＋、SCN－的浓度对平衡有影响，而Cl－、K＋的浓度对平衡无影响。实验①为对照实验，对比实验①和②，②相当于在①的基础上增大Fe3＋的浓度，平衡正向移动，A项正确；对比实验①和③，滴加水和滴加KCl溶液效果等同，平衡不发生移动，B项错误；对比实验①和④，④相当于在