分析化学酸碱滴定法中专教案

酸碱滴定法应用示例（直接滴定法）

授课时间：

采用教具：

教学目的：

知识与技能：1.了解双指示剂法。

2. 掌握混合碱含量的测定方法。

过程与方法：通过介绍双指示剂法引出混合碱含量的测定原理和方法，再以具体事例为例，具体分析，通过学生练习检查掌握情况。

情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，积极的学习态度以及积极向上的

精神与学习化学的兴趣。

教学重难点：混合碱的计算。

教学方法：讲授法练习法

教学过程：

导入：酸碱滴定主要有四种分析法：直接滴定法、间接滴定法、置换滴定法、返滴定法。这节课主要学习直接滴定法。

阅读：P57

思考：什么是混合碱？什么是双指示剂法？

讲解：

一、混合碱分析（直接滴定法）（板书）

1、混合碱：碳酸钠和氢氧化钠或者碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

2、双指示剂法

设用HCl标液混合碱时，用酚酞为指示剂时，消耗的HCl体积为V

1

，继续以

甲基橙为指示剂消耗的体积为V

2

，则有：

体积：V

1＝0，V

2

＝0，V

1

＝V

2

，V

1

＞V

2

，V

1

＜V

2

组成：Na H CO3、NaOH、Na2CO3、NaOH + Na2CO3、Na H CO3+ Na2CO3①烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定

氢氧化钠俗称烧碱，在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO

2

而含少量的。测定方法：

准确称取试样m(g)制成溶液后，先以酚酞（或甲酚红和百里酚蓝混合液，终点由紫红色变为樱桃色）作指示剂，用浓度为c(mol/L)的HCl标准溶液滴定

积为V 1（mL ）此时中和的是全部的和一半的Na 2CO 3（即Na 2CO 3只中和至NaH CO 3而没有完成中和生成CO 2），反应如下：

Na OH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O Na 2CO 3 ＋HCl ＝NaCl ＋ Na H CO 3

再加入甲基橙指示剂（或溴甲酚绿和甲基红混合指示剂，终点由绿色变为酒红色），继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。这是第二化学计量点（PH=3.9），又用去HCl 标准溶液V 2（mL ），此时HCl 所中和的是Na 2CO 3的另一半（即第一步反应生成的Na H CO 3），反应式为：

Na H CO 3＋HCl ＝NaCl ＋ H 2O + CO 2↑ 双指示剂法图解：

可见，滴定共用去HCl 溶液V 1+ V 2（mL ）。中和Na 2CO 3所消耗的HCl 溶液的体积为2 V 2（mL ）。中和Na OH 所消耗的HCl 溶液的体积为V 1－ V 2（mL ） 各组分质量分数：V 1＞ V 2

ω（3

2

CO

Na ）

=

m

M V 3

2CO Na 2l HC ⨯⨯C

ω（NaOH ）=

m

M )V (NaOH

21l HC ⨯-⨯V C

②纯碱（Na 2CO 3）中Na H CO 3和Na 2CO 3含量的测定

准确称取试样m(g)制成溶液后，先以酚酞（或甲酚红和百里酚蓝混合液，终点由紫红色变为樱桃色）作指示剂，用浓度为c(mol/L)的HCl 标准溶液滴定

积为V 1（mL ）此时中和的是全部的和一半的Na 2CO 3（即Na 2CO 3只中和至NaH CO 3而没有完成中和生成CO 2），反应如下：

Na 2CO 3 ＋HCl ＝NaCl ＋ Na H CO 3

再加入甲基橙指示剂（或溴甲酚绿和甲基红混合指示剂，终点由绿色变为酒红色），继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。这是第二化学计量点（PH=3.9），又用去HCl 标准溶液V 2（mL ），此时HCl 所中和的是Na 2CO 3的另一半（即第一步反应生成的Na H CO 3），反应式为：

Na H CO 3＋HCl ＝NaCl ＋ H 2O + CO 2↑

其滴定过程图解如下：

可见，滴定共用去HCl 溶液V 1+ V 2（mL ）。中和Na 2CO 3所消耗的HCl 溶液的体积为2 V 1（mL ）。中和Na OH 所消耗的HCl 溶液的体积为V 2－ V 1（mL ） 各组分质量分数：V 1＜ V 2

ω（3

2

CO

Na ）

= m

M V 3

2CO Na 1l HC ⨯⨯C

ω（Na H CO 3）=

m

M )V (CO3

NaH 12l HC ⨯-⨯V C

例题：称取混合碱试样0.8719g，加酚酞指示剂，用0.3000 mol/L HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液28.60mL，再加甲基橙指示剂继续滴定至终点，用去HCl 溶液24.10mL，求试样中各组分的含量？

练习1：有一含测NaOH和Na

2CO

3

的含量的试样1.179克，溶解后用酚酞作指示

剂进行滴定时，消耗48.16mL0.3000mol/LHCl溶液。再加甲基橙作指示剂，又用

该酸滴定，则需24.04mL。计算试样中NaOH和Na

2CO

3

的质量分数。

练习2：称取混合碱试样0.6839克，以酚酞作指示剂，用0.2000 mol/L HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液23.10mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去26.81mL，试求各组分质量分数。

板书设计

酸碱滴定法应用示例

一、混合碱分析（直接滴定法）

1、混合碱

2、双指示剂法

教学小结：这节课主要学习混合碱含量测定方法，在实际生活中会用到，要理解透彻。

布置作业：1、什么是混合碱？

2、什么是双指示剂法？

3、计算（补充）

称取NaOH和Na

2CO

3

的含量的试样0.179克，溶解后用酚酞作指示剂进行滴定时，

消耗38.10mL0.2000mol/LHCl溶液。再加甲基橙作指示剂，又用该酸滴定，则需

24.00mL。计算试样中NaOH和Na

2CO

3

的质量分数。

教学反馈：混合碱组成判断有点混淆，导致计算混合碱含量时只会套公式计算，判断具体成分有所出入，加强原理理解。