离子反应和氧化还原反应专题测试题.

离子反应和氧化还原反应专题测试题

一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+ Mn2+ + H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+ ＋2H2O

C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH3（胶体）+3H＋

2、下列离子方程式正确的是（）

A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－

=2H2O+BaSO4↓

C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2

D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

3、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-

==CaCO3↓+ H2O

C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D． Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-

4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）

A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl

5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

① G → Q + NaCl ② Q+ H2O X + H2

③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）

A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X

6、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是( A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的PH不变

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

二、非选择题（共50分）

8、（13分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：

CA△

(1）至实验A完成为止，分析题给信息：

①由“无色溶液”可以得出的结论： _____________________________________________。

②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： ____

__________________________________________________________。

③气体甲的成分有哪几种可能，答：a： ___、b：_____________________、

c： _________。（有多少种就填多少种，可不填满。）

（2）沉淀乙是（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

__________________________________________。

（3）沉淀丙可能是（填化学式）。

(4综合上述信息，可以肯定存在的离子有。

9. （6分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

10、（11分）配平下列离子方程式，并回答问题：

（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝_______，FeO中铁的化合价为_____________________。

（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）

______________。

A. Cl2

B. SO2

C. H2S

D. O2

11、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲能使上述还原过程发生。

(1写出并配平该氧化还原反应的方程式：____________________________________。(2反应中硝酸体现了____、_______性质。

(3反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

(4若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

参考答案：

题号题号1

1

2

2

3

3

4

4

5

5

6

6

7

7

答案 D B C C D C A

8、答案：①溶液中无Fe3+ ②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+