人教版高中化学必修一高一(上)期末化学复习.docx

高中化学学习材料

2015-2016学年北京市朝阳区普通中学高一（上）期末化学复习

试卷（1月份）

一、选择题

1．在一个盛有5mL 澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（ ）

A ．钠融化成银白色小球

B ．小球在液面上快速游动

C ．溶液底部出现银白色固体

D ．溶液变浑浊

2．质量为2.3g 含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09g ，则所含的金属杂质可能是（ ）

A ．K

B ．Mg

C ．Al

D ．Cu

3．除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是（ ）

A ．NaHCO 3（Na 2CO 3）向溶液中通入CO 2

B ．Cl 2（HCl ）通入饱和NaCl 溶液中

C ．NaOH （Na 2CO 3）加足量Ba （OH ）2 溶液

D ．CO 2（HCl ）通入Na 2CO 3溶液中

4．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、16mol KCl 和24mol K 2SO 4的营养液．若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol ）（ ）

A ．2、64、24

B ．64、2、24

C ．32、50、12

D ．16、50、24

5．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

6．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO 2、H 2和 CO 的体积比为（ ）

A ．29：8：13

B ．22：1：14

C ．13：8：29

D ．26：16：57

7．24mL 浓度为0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol/L 的 K 2Cr 2O 7 溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价是（ ）

A ．+6

B ．+3

C ．+2

D ．0

二、填空题

8．写出下列反应的离子方程式．

（1）高锰酸钾与浓盐酸 ．

（2）向FeBr 2的溶液中通入少量Cl 2 ．

（3）向FeBr 2的溶液中通入过量Cl 2 ．

（4）向NaHCO 3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为 ；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为 ．

（5）向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是： ，有关的离子方程式为 ， ．

9．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO 2，用“增多”或“减少”填空．

（1）若纯碱中含NaHCO 3所需盐酸用量 ，产生的气体 ；

（2）若纯碱中含K 2CO 3所需盐酸用量 ，产生的气体 ；

（3）若纯碱中含NaCl 所需盐酸用量 ，产生的气体 ．

三、计算题：

10．有Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4组成的固体混合物4.16g ，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止．冷却后固体的质量变为3.54g ．向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO 2气体的质量为0.88g ．已知在酒精灯加热条件下Na 2SO 4不分解．求原来混合物中Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4的质量各是多少？

11．在标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL 水（ρ=1.00g/cm 3）中，所得盐酸的密度为

1.18g/cm 3． 试计算：

（1）取出这种盐酸10mL ，稀释至1.45L ，所得稀盐酸的物质的量浓度．

（2）在40.0mL0.065mol/L Na 2CO 3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡．若使反应不产生 CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？

12．把0.2molCO 2通入含0.3molNaOH 的溶液中，恰好完全反应，求生成Na 2CO 3和NaHCO 3的质量．

13．将4.6g 金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末．将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g 水，待反应完毕．求：

（1）所生成的气体的质量．

（2）所得溶液中溶质的质量分数．

14．将300mL 的质量分数为98%、密度为1.84g/mL 的浓硫酸稀释到600mL ，计算所得稀硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度．

15．将agNaHCO 3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg ，那么这时候已经分解的NaHCO 3的质量为多少克？

四、实验题：

16．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm 3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL ．

（1）需准确量取98%的硫酸 mL ；

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L 的硫酸500mL ，必须用到的实验仪器是（填序号） ．

①500mL 量筒；②烧杯；③1000mL 容量瓶；④500mL 容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．

（3）若配制3.68mol/L 硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度偏低的是 ．

A ．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B ．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C ．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D ．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

17．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl 等杂质．图是测定产品中Na 2CO 3质量分数的实验装置．

操作步骤有：A ．在干燥管内填满碱石灰，质量为m g

B ．取n g 样品装入广口瓶中

C ．检查装置气密性

D ．关闭止水夹

E ．打开止水夹

F ．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W g

G ．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H ．缓缓鼓入空气数分钟

（1）正确的操作顺序是（填符号）：

C → →E → →

D → →G → →F

（2）步骤F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是 ，装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 ．

（3）计算产品中Na 2CO 3的质量分数的计算式是 ．

（4）若去掉装置甲，测定结果会 ，若去掉装置乙，测定结果会 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）