化学反应的焓变汇总
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Ｅ、分解反应肯定是吸热反应
➢加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应；
Ｆ、可燃物的燃烧放出热量
吸热反应不一定要加热才能发生。
G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应
➢需要持续加热的反应一般是吸热反应,加热后移 开酒精灯仍然保持红热一般为放热反应.
2、下列变化属于放热反应的有 ⑥⑦⑧ . 属于吸热反应的有 ②⑤⑨⑩.
高温
3. C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) 4.大多数分解反应 CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑
5.所有的电离过程
6.所有的水解反应
△H的计算
1. △H= ∑ E生－ ∑ E反
2. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量 变化的本质原因
反应物断键所吸收的总能量 < 生成物成键放出的总能量 反应物断键所吸收的总能量 > 生成物成键放出的总能量
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应
化学反应的焓变
一、反应热 焓变
1、定义：
化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温 度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.
在恒温、恒压时的反应热又称为“焓变”。
2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1或 kJ/mol
二、放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
△H=断键吸收的能量－成键释放的能量 △H=反应物的总键能－生成物的总键能
➢一般来说，物质能量越低，越稳定，键能越大。
1、下列说法不正确的是 ( BCE )
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B、放热反应不需要加热即可发生
C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量 和反应物具有总能量
➢弱酸和弱碱电离时吸热，使测得中和热的数值偏低。 ➢浓硫酸稀释放热，使测得中和热的数值偏高。
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板
变小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液
进行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
3、为了减小误差。某同学在实验中两次测 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的 盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次 是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学 两次反应放出的热量 不相等 ，测得的中 和热结果 相等 （相等或者不相等）。
[P4问题解决]写出下列反应的热化学方程式：
1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。
½ N2（g）＋3/2 H2（g）＝NH3（ g ） ΔH＝－46.1kJ·mol－1
2、1molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放 出1366.8KJ热量。
三、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫 热化学方程式。
如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.6kJ •mol－1
2.表示意义： 1molC与1mol O2完全反应，生成1molCO2气
体，放出393.6kJ热量
3.书写注意事项：
(1)注明温度压强,绝大多数298k,101.3kPa 可不注明 (2)注明聚集状态（s , l , g , aq）,不标“↑”或“↓” (3)化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,可为整 数或者简单分数 (4)△H的符号、单位、数值
=Δt0：.4反18应×前（后t3－溶液t温1 2度t2的) 差KJ值。是中和热吗？
0.418 (t 3 t1 t 2 )
H
2 KJ / mol
0.025
（4）实验步骤： 组装量热器
保温隔热、 减少热量损失
➢大烧杯（500 mL） ➢小烧杯（100 mL） ➢温度计 ➢泡沫塑料或纸条 ➢泡沫塑料板或硬纸 板（中心有两个小孔） ➢环形玻璃搅拌棒
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol
➢注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热量小于57.3KJ
2、中和热的测定 ⑴实验药品： 50ml 0.50mol∕L的 HCl ，
50ml 0.50mol∕L的 NaOH
⑵实验仪器：
简易量热计
B
ΔH、ΔH1、ΔH2之间 有何关系？
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
讨论：如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
类型 定义
放热反应
有热量放出的化学反应
形成 原因
∑ E反＞ ∑ E生
图示
吸热反应
吸收热量的化学反应
∑ E反＜ ∑ E生
反应热 △H取负值（△H<0）△H取正值（ △H>0）
△H= ∑ E生－ ∑ E反
➢常见的放热反应和吸热反应 放热反应
1.所有的燃烧、爆炸反应
2.金属与酸或水的反应
3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 5.铝热反应
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④烧碱加入水中 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥铝热反应 ⑦点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧 ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 ⑩ C与CO2的反应
P2交流与讨论
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应 热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式 有何不同。
⑶实验原理
Q = cmΔt
t1 t2
=Qmc=：4:：C.1中反×8反J和应/（应(g反混·m混℃应合酸)合×+放液液（m出的t碱 5的10的）比g质+t热×热2量50量（容g。）。t。3×－比（热t3－容2(t单1 2位)t 2质)量℃
=的4物18质×升（高t3－1℃所需2 吸收) J的热量)
1、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实 验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？
可以保证盐酸完全反应，使测得的热量更加准确。
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫 酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为 △H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小 关系为 △H1＞ △H3 ＞ △H2 。
4、24gC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g) ， 吸收262.6KJ热量。
C( S,石墨) + H2O (g)= CO (g) + H2(g) △H =+131.3kJ·mol -1
[P5问题解决]
已知断裂1mol H2 （g）中的H-H键需消耗436kJ 的 能量，断裂１mol O2 （g）中的共价键需要吸收 498kJ的能量， 生成H2O （g）中的１mol H-O键 能够放出463kJ的能量。试写出O2 （g）与H2 （g） 反应生成H2O （g）的热化学方程式。
C2H5OH (l) + 3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(l) △H= - 1366.8KJ·mol -1
3、标况下，44.8LC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出2599.2KJ热量
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) +2H2O(l) △H= - 2599.2kJ·mol -1
× 24.4 25.0 24.7 26.5
22.0 22.4 22.2 25.6 25.0 25.2 25.1 28.4
t 3.4C 3.3C 3.35C 2
温度差 (t2-t1)/℃
1×.8
3.4 3.3
（4）误差分析
1.量取溶液的体积有误差。 2.温度计的读数有误差。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度， 致使热量损失而引起误差。
③将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有HCl的简易 量热计中，立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒不断 搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录 反应体系的最高温度（t3）。
④重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
温度 实验次 数
1
2
3
起始温度t1/℃ HCl NaOH 平均值
终止温度 t2/℃
吸热反应
H+ +OH- === H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 2Al + Fe2O3 ==高=温== Al2O3 + 2Fe
1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 ↑ +10H2O 2.C(s) + CO2(g) =高=温= 2CO(g)
(2)N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（g） ΔH＝-534.4kJ·mol－1
(3)N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝-534.4kJ·mol－1
(4)N2H4＋O2＝N2+ 2H2O
ΔH＝-534.4kJ·mol－1
(5)½ N2H4（g）＋½O2（g）＝½ N2（g）+ H2O（g） ΔH＝-267.2kJ·mol－1
能否用环形铜丝搅拌棒？
①用量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量 热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失
②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并测量并记录NaOH溶液的温度（t2）。
C 则a、b、c、d的关系正确的是
。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
四、 反应热的测定 1、中和热
（1）定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。
（2）实质： H++OH－=H2O ➢强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水， 放出的热量为57.3KJ
的是（ B ）
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);
B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); C(s)+O2(g)=CO2 (g);
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H1=-Q1 △H2=-Q2 △H1=-Q1 △H2=-Q2 △H1=-Q1 △H2=-Q2
➢强酸与强碱的稀溶液的中和热：△H=－57.3KJ/mol
讨论：如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
五、盖斯定律
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反 应热是相同的。
化学反应的焓变（ ΔH）只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
A
ΔH
(放热ΔH为“－”,吸热ΔH为“＋”;ΔH的单位:kJ·mol－1 (kJ/mol);数 值要与方程式的化学计量数相对应)
(5)逆向反应△H符号相反，数值不变；可逆反应中△H是指完 全反应时的焓变。
[P3交流与讨论] 判断下列热化学方程式是否正确
(1)N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（g） ΔH＝ 534.4kJ·mol－1
2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=－241.8KJ/mol
已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）Байду номын сангаасH2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=－ 482 KJ/mol
写出合成氨反应的热化学方程式。
共价键 键能/kJ·mol-1
H－H 436
N≡N 946
H－N 391
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) △H=－ 92KJ •mol－1
该热化学方程式的表示意义？
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1
➢加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应；
Ｆ、可燃物的燃烧放出热量
吸热反应不一定要加热才能发生。
G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应
➢需要持续加热的反应一般是吸热反应,加热后移 开酒精灯仍然保持红热一般为放热反应.
2、下列变化属于放热反应的有 ⑥⑦⑧ . 属于吸热反应的有 ②⑤⑨⑩.
高温
3. C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) 4.大多数分解反应 CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑
5.所有的电离过程
6.所有的水解反应
△H的计算
1. △H= ∑ E生－ ∑ E反
2. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量 变化的本质原因
反应物断键所吸收的总能量 < 生成物成键放出的总能量 反应物断键所吸收的总能量 > 生成物成键放出的总能量
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应
化学反应的焓变
一、反应热 焓变
1、定义：
化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温 度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.
在恒温、恒压时的反应热又称为“焓变”。
2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1或 kJ/mol
二、放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
△H=断键吸收的能量－成键释放的能量 △H=反应物的总键能－生成物的总键能
➢一般来说，物质能量越低，越稳定，键能越大。
1、下列说法不正确的是 ( BCE )
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B、放热反应不需要加热即可发生
C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量 和反应物具有总能量
➢弱酸和弱碱电离时吸热，使测得中和热的数值偏低。 ➢浓硫酸稀释放热，使测得中和热的数值偏高。
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板
变小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液
进行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
3、为了减小误差。某同学在实验中两次测 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的 盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次 是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学 两次反应放出的热量 不相等 ，测得的中 和热结果 相等 （相等或者不相等）。
[P4问题解决]写出下列反应的热化学方程式：
1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。
½ N2（g）＋3/2 H2（g）＝NH3（ g ） ΔH＝－46.1kJ·mol－1
2、1molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放 出1366.8KJ热量。
三、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫 热化学方程式。
如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.6kJ •mol－1
2.表示意义： 1molC与1mol O2完全反应，生成1molCO2气
体，放出393.6kJ热量
3.书写注意事项：
(1)注明温度压强,绝大多数298k,101.3kPa 可不注明 (2)注明聚集状态（s , l , g , aq）,不标“↑”或“↓” (3)化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,可为整 数或者简单分数 (4)△H的符号、单位、数值
=Δt0：.4反18应×前（后t3－溶液t温1 2度t2的) 差KJ值。是中和热吗？
0.418 (t 3 t1 t 2 )
H
2 KJ / mol
0.025
（4）实验步骤： 组装量热器
保温隔热、 减少热量损失
➢大烧杯（500 mL） ➢小烧杯（100 mL） ➢温度计 ➢泡沫塑料或纸条 ➢泡沫塑料板或硬纸 板（中心有两个小孔） ➢环形玻璃搅拌棒
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol
➢注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热量小于57.3KJ
2、中和热的测定 ⑴实验药品： 50ml 0.50mol∕L的 HCl ，
50ml 0.50mol∕L的 NaOH
⑵实验仪器：
简易量热计
B
ΔH、ΔH1、ΔH2之间 有何关系？
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
讨论：如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
类型 定义
放热反应
有热量放出的化学反应
形成 原因
∑ E反＞ ∑ E生
图示
吸热反应
吸收热量的化学反应
∑ E反＜ ∑ E生
反应热 △H取负值（△H<0）△H取正值（ △H>0）
△H= ∑ E生－ ∑ E反
➢常见的放热反应和吸热反应 放热反应
1.所有的燃烧、爆炸反应
2.金属与酸或水的反应
3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 5.铝热反应
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④烧碱加入水中 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥铝热反应 ⑦点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧 ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 ⑩ C与CO2的反应
P2交流与讨论
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应 热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式 有何不同。
⑶实验原理
Q = cmΔt
t1 t2
=Qmc=：4:：C.1中反×8反J和应/（应(g反混·m混℃应合酸)合×+放液液（m出的t碱 5的10的）比g质+t热×热2量50量（容g。）。t。3×－比（热t3－容2(t单1 2位)t 2质)量℃
=的4物18质×升（高t3－1℃所需2 吸收) J的热量)
1、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实 验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？
可以保证盐酸完全反应，使测得的热量更加准确。
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫 酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为 △H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小 关系为 △H1＞ △H3 ＞ △H2 。
4、24gC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g) ， 吸收262.6KJ热量。
C( S,石墨) + H2O (g)= CO (g) + H2(g) △H =+131.3kJ·mol -1
[P5问题解决]
已知断裂1mol H2 （g）中的H-H键需消耗436kJ 的 能量，断裂１mol O2 （g）中的共价键需要吸收 498kJ的能量， 生成H2O （g）中的１mol H-O键 能够放出463kJ的能量。试写出O2 （g）与H2 （g） 反应生成H2O （g）的热化学方程式。
C2H5OH (l) + 3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(l) △H= - 1366.8KJ·mol -1
3、标况下，44.8LC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出2599.2KJ热量
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) +2H2O(l) △H= - 2599.2kJ·mol -1
× 24.4 25.0 24.7 26.5
22.0 22.4 22.2 25.6 25.0 25.2 25.1 28.4
t 3.4C 3.3C 3.35C 2
温度差 (t2-t1)/℃
1×.8
3.4 3.3
（4）误差分析
1.量取溶液的体积有误差。 2.温度计的读数有误差。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度， 致使热量损失而引起误差。
③将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有HCl的简易 量热计中，立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒不断 搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录 反应体系的最高温度（t3）。
④重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
温度 实验次 数
1
2
3
起始温度t1/℃ HCl NaOH 平均值
终止温度 t2/℃
吸热反应
H+ +OH- === H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 2Al + Fe2O3 ==高=温== Al2O3 + 2Fe
1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 ↑ +10H2O 2.C(s) + CO2(g) =高=温= 2CO(g)
(2)N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（g） ΔH＝-534.4kJ·mol－1
(3)N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝-534.4kJ·mol－1
(4)N2H4＋O2＝N2+ 2H2O
ΔH＝-534.4kJ·mol－1
(5)½ N2H4（g）＋½O2（g）＝½ N2（g）+ H2O（g） ΔH＝-267.2kJ·mol－1
能否用环形铜丝搅拌棒？
①用量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量 热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失
②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并测量并记录NaOH溶液的温度（t2）。
C 则a、b、c、d的关系正确的是
。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
四、 反应热的测定 1、中和热
（1）定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。
（2）实质： H++OH－=H2O ➢强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水， 放出的热量为57.3KJ
的是（ B ）
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);
B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); C(s)+O2(g)=CO2 (g);
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H1=-Q1 △H2=-Q2 △H1=-Q1 △H2=-Q2 △H1=-Q1 △H2=-Q2
➢强酸与强碱的稀溶液的中和热：△H=－57.3KJ/mol
讨论：如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
五、盖斯定律
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反 应热是相同的。
化学反应的焓变（ ΔH）只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
A
ΔH
(放热ΔH为“－”,吸热ΔH为“＋”;ΔH的单位:kJ·mol－1 (kJ/mol);数 值要与方程式的化学计量数相对应)
(5)逆向反应△H符号相反，数值不变；可逆反应中△H是指完 全反应时的焓变。
[P3交流与讨论] 判断下列热化学方程式是否正确
(1)N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（g） ΔH＝ 534.4kJ·mol－1
2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=－241.8KJ/mol
已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）Байду номын сангаасH2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=－ 482 KJ/mol
写出合成氨反应的热化学方程式。
共价键 键能/kJ·mol-1
H－H 436
N≡N 946
H－N 391
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) △H=－ 92KJ •mol－1
该热化学方程式的表示意义？
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1