高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(三)教学设计
2024年高考化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡常数、化学反应的方向与调控
2.恒温线(或恒压线)图像
控制变量,讨论条件对化学平衡的影响
已知不同温度下的转化率—压强图像或不同压强下的转化率—温度图像,
推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。以反应
aA(g)+bB(g)
cC(g)中反应物A的转化率(αA)为例说明。
解答这类图像题时应注意以下两点:
第七章
第3讲 化学平衡常数 化学反应的方向与调控
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【课程标准】
1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数达式,能进行平衡常数、转化率的简单计算,能利用平
衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
3.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有
关。
4.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中
的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重
要意义。
5.针对典型的案例,能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进
行综合分析。
强基础 增分策略
图像中的极值点未必是平衡点,但极值点之后为平衡移动趋势图
对于化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),下图中M点前,表示化学反应
从反应物开始,则v(正)>v(逆);M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温
度的影响情况,即升温时A%增大(C%减小),平衡逆向移动,ΔH
< 0。
化学反应速率与化学平衡化学教案
化学反应速率与化学平衡化学教案化学教案教案主题：化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
3. 理解化学平衡的概念和条件。
4. 掌握如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学重点：1. 化学反应速率的计算和影响因素。
2. 化学平衡的概念和条件。
教学难点：1. 如何解析和计算化学反应速率。
2. 如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学准备：1. 教师准备：教案、教材、实验器材、实验药品等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本。
教学过程：【引入】化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念，我们日常生活中处处可见各种化学反应。
请同学们回忆一下你们在实验室或化学课堂上进行的化学反应实验，讨论一下你们对化学反应速率和化学平衡的认识。
【知识讲解】1. 化学反应速率的概念和计算方法。
- 解释化学反应速率的概念，即单位时间内反应物消失或生成的量。
- 讲解如何计算化学反应速率，以及速率与反应物浓度之间的关系。
- 探讨影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡的概念和条件。
- 介绍化学平衡的概念，即反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
- 讨论达到化学平衡所需要的条件，如封闭容器、恒温等。
【案例分析】通过案例分析，引导学生理解化学反应速率与化学平衡的概念。
1. 案例：溶解速率的影响因素- 描述不同温度下溶解固体的速率差异。
- 引导学生思考温度对溶解速率的影响原因，并解释其与分子运动的关系。
2. 案例：平衡态的表达和计算- 给出一个含有反应物和生成物的化学方程式，请学生用化学方程式表达该反应的化学平衡状态。
- 引导学生计算反应物和生成物浓度的比例，并探究其与平衡常数的关系。
【实验操作】根据教材的实验方案，选择与化学反应速率和化学平衡相关的实验进行演示，如利用颜色变化来观察反应速率变化、用化学试剂浓度的变化来判断化学平衡的状态等。
化学：高三一轮复习 化学反应速率和化学平衡图象教学案鲁科版
化学反应速率和化学平衡图象考试大纲要求１．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
２．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
３．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
思维技巧点拨解题一般方法：１．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。
要能够画出有关的变化图象。
２．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析（１）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（２）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
（３）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v（吸）>v（放），在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v（吸）大增，v（放）小增，增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变。
（４）注意终点。
例如在浓度—时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
３．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（１）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（２）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（３）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（４）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（５）先拐先平。
例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
高三化学教案化学平衡与化学反应速率的关系教学设计
高三化学教案化学平衡与化学反应速率的关系教学设计高三化学教案：化学平衡与化学反应速率的关系教学设计一、引言化学平衡是化学反应中一种特殊的状态，它与化学反应速率之间存在着密切的关系。
本次教学设计旨在通过讲解化学平衡与化学反应速率的关系，帮助学生深入理解这两个概念，并能够应用于解决相关问题。
二、教学目标1. 理解化学平衡的概念，能够用化学方程式描述化学平衡的状态；2. 了解化学反应速率的定义和计算方法；3. 掌握化学平衡与化学反应速率的关系，能够解释不同因素对化学反应速率和平衡位置的影响；4. 能够运用所学知识，分析和解决相关问题。
三、教学内容1. 化学平衡的概念和特点a. 化学平衡的定义：当化学反应中反应物与生成物的摩尔比例符合一定的关系时，称为化学反应达到了平衡状态。
b. 化学平衡的特点：反应物和生成物的摩尔浓度保持不变，但反应仍在进行。
2. 化学反应速率的定义和计算方法a. 化学反应速率的定义：反应物在单位时间内消失或生成的物质的摩尔数。
b. 计算方法：根据化学反应方程式中物质的系数，确定反应速率与反应物消耗和生成物产量之间的关系式。
3. 化学平衡与化学反应速率的关系a. 影响化学反应速率的因素：i. 温度：温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。
ii. 浓度：反应物浓度升高，反应速率加快；反应物浓度降低，反应速率减慢。
iii. 压力：针对气相反应，压力升高，反应速率加快；压力降低，反应速率减慢。
iv. 催化剂：催化剂能够降低反应活化能，提高反应速率。
b. 平衡位置的变化：i. 影响平衡位置的因素：压力、温度、浓度等。
ii. Le Chatelier原理：当外界条件发生改变时，平衡系统会自动调整以抵消这种变化。
4. 应用案例分析a. 分析影响酶催化反应速率的因素，解释其原因。
b. 通过改变温度对平衡系统的影响，解释平衡位置的变化。
四、教学方法1. 讲授与讨论相结合：通过讲解化学平衡与化学反应速率的关系，引导学生思考和讨论。
化学反应速率与化学平衡学科教案
化学反应速率与化学平衡学科教案【教案】教学目标：1. 理解化学反应速率与化学平衡的概念。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 了解化学平衡的条件和特点。
4. 能够应用化学反应速率与化学平衡的理论知识解决实际问题。
教学重点：1. 理解化学反应速率与化学平衡的含义。
2. 掌握化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。
3. 了解化学平衡的条件和特点。
教学难点：1. 理解化学反应速率与化学平衡的动态平衡概念。
2. 掌握化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的定量关系。
教学方法：采用讲述、示例分析和实验探究相结合的方法进行教学。
教学过程：一、引入化学反应是物质的转化过程，反应速率是描述化学反应快慢的指标。
请同学们思考，在日常生活中有哪些化学反应的例子？二、化学反应速率1. 定义：化学反应速率指的是化学反应物质的消耗或生成量在单位时间内的变化。
2. 影响因素：（1）温度：温度升高，分子动能增大，碰撞频率和能量增加，反应速率加快。
（2）浓度：浓度增加，粒子数增多，碰撞频率增加，反应速率加快。
（3）催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。
（4）表面积：反应物表面积增大，反应物之间碰撞机会增加，反应速率加快。
三、化学平衡1. 定义：化学反应进行到一定程度时，反应物与生成物浓度不再发生变化，达到动态平衡状态，称为化学平衡。
2. 平衡常数：在一定温度下，平衡态反应物浓度的平方数的比值称为平衡常数（记作Kc）。
3. 影响因素：（1）浓度：浓度增加，平衡向生成物方向移动；浓度减少，平衡向反应物方向移动。
（2）温度：温度升高，部分吸热反应平衡向生成物方向移动；温度降低，部分放热反应平衡向反应物方向移动。
（3）催化剂：催化剂对平衡没有影响。
四、案例分析请同学们根据所学知识，分析以下案例：案例一：在烹饪过程中，当加入食醋（醋酸）后，菜肴的酸味明显增加，为什么？案例二：在贮存果蔬时，我们常将它们放在冰箱中，为什么？案例三：在工业生产过程中，为了提高反应速率，常使用催化剂，为什么？五、实验探究1. 实验目的：通过实验观察不同因素对反应速率和化学平衡的影响。
高中化学速率平衡课程教案
高中化学速率平衡课程教案教学目标：1. 理解反应速率的概念及其影响因素2. 了解速率与平衡之间的关系3. 掌握速率与平衡相关的计算方法4. 培养学生的实验设计和数据分析能力教学重点：1. 反应速率的计算2. 平衡常数的计算3. 速率与平衡之间的关系教学难点：1. 掌握速率与平衡之间的数学关系2. 理解速率与平衡的动态过程教学准备：1. 实验室设备：反应容器、试剂、计时器等2. 教学课件：包括相关概念解释、案例分析等教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍速率与平衡的概念，引出本节课的教学内容，并激发学生的学习兴趣。
二、讲解反应速率的计算（15分钟）1. 介绍反应速率的定义及计算公式2. 示范如何通过实验数据计算反应速率3. 练习：让学生通过实验数据计算反应速率三、讲解平衡常数的计算（15分钟）1. 介绍平衡常数的概念及计算方法2. 示范如何通过反应方程式计算平衡常数3. 练习：让学生通过给定的反应方程式计算平衡常数四、探讨速率与平衡之间的关系（15分钟）1. 分析速率与平衡之间的动态平衡关系2. 讨论速率与平衡如何相互影响3. 案例分析：通过实际反应的数据，让学生探讨速率与平衡之间的关系五、实验设计与数据分析（20分钟）1. 学生小组合作设计一个涉及速率与平衡的反应实验2. 学生进行实验并收集数据3. 学生根据实验数据分析速率与平衡之间的关系，并撰写实验报告六、总结与展望（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并展望下节课的学习内容。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够深入理解速率与平衡之间的关系，并能够运用所学知识进行实验设计和数据分析。
在未来的教学中，可以多设计相关实验，加强学生的实践能力。
高中化学高中 化学反应原理 化学反应速率和化学平衡化学平衡教学设计
高中化学人教版选修四第二章化学平衡教学设计一、教材分析本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率》第三节《化学平衡》第二课时。
本节内容既是对化学必修2中有关可逆反应、化学平衡等知识的深化，也是对后续学习电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡知识起指导作用。
化学平衡的概念比较抽象，化学平衡观点的建立具有一定的难度。
本节内容将帮助学生建立化学平衡的观点，理解化学平衡是一种动态平衡，掌握化学平衡的判断方法，对学生辩证唯物主义思想、分析归纳问题能力的培养起着重要作用。
二、学情分析学生在高中化学必修2的学习中已经了解了可逆反应、化学平衡的概念，但是对化学平衡是一种动态平衡、化学平衡的特征、如何判断达到化学平衡状态的标志等知识还不了解，需要进一步深入的学习。
高二的学生具有一定的知识储备，有较强的分析归纳能力三、教学目标（一）知识与技能1、通过对工业合成氨反应每个阶段的分析，建立化学平衡的概念；2、理解化学平衡状态的意义和特征；3、能准确判断可逆反应是否达到平衡状态。
（二）过程与方法1、通过形成化学平衡的概念以及理解化学平衡的特征，提高分析问题、归纳知识的能力；2、通过利用化学平衡的特征来判断一定条件下，可逆反应是否达到化学平衡状态，提高利用所学知识解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观1、通过层层深入设问，引导学生思考，提高学习化学兴趣，培养学生通过现象看本质的科学态度与科学素养；2、通过对化学平衡是一种动态平衡的理解，培养辩证唯物主义思想。
四、教学重难点重点：化学平衡的概念及特征难点：学会判断可逆反应是否达到平衡状态。
五、教学过程六、板书设计2-3 化学平衡1、建立2、定义3、特征逆、动、等、定、变4、判断依据七、教学反思虽然学生在高一必修2的学习中已经了解了化学平衡的概念，但对于化学平衡是一种动态平衡、化学平衡的特征及如何判断化学平衡状态还不了解，这需要深入的讲解及练习。
高三一轮复习化学反应速率,化学平衡(教案)
化学反应速率化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.2。
了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3。
理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.二、知识结构1.化学反应速率的表示方法及特点.(1）表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝t c ∆∆单位：由浓度的单位和时间的单位决定。
mol/L ·h 、mol/L 、min 、mol/L ·s 等。
（2)特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应:mA+nB pC+qDV A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q2.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程.除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率.(1）浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.(2)压强:在其它条件不变时，增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢。
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系,有以下几种情况：①恒温时：增加压强−−→−引起体积缩小−−→−引起浓度增大−−→−引起反应速率加快。
②恒容时: a 。
充入气体反应物−−→−引起浓度增大−−→−引起总压增大−−→−引起反应速率加快。
高三一轮复习 化学平衡(第三课时)
4、、、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是（）
A．①④⑥
B．①②⑤
C．②③⑥
D．③⑤⑥
5、、、详细替换删除上移下移
A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部
3、、处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改变其他条件，合理的说法是（）
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
2、对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，ΔH＜0填写下表
条件变化
反应特点
移动方向
反应物浓度增大或生成物浓度减小
反应物浓度减小或生成物浓度增大
升高温度
压缩体积
增大压强
m+n＞p+q
m+n=p+q
m+n＜p+q
容积不变，充入He
压强不变
充入He
m+n＞p+q
m+n=p+q
m+n＜p+q
b.若a＋b＞c＋d，即ΔVg＞0时，增大压强，QK，平衡向移动。
c.若a＋b＜c＋d，即ΔVg＜0时，增大压强，QK，平衡向移动。
（3）温度对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响，是通过改变化学反应的_来影响的。正反应若为吸热反应，降低温度，K数值，Q数值，QK，平衡向移动；升高温度，K数值，Q数值，QK，平衡向移动。
高三化学化学反应的速率与平衡的优秀教案范本
高三化学化学反应的速率与平衡的优秀教案范本高三化学教案范本教案主题：化学反应的速率与平衡教学对象：高三化学学生教学时间：1课时（40分钟）教学目标：1. 了解化学反应的速率与平衡的基本概念；2. 掌握速率与平衡的相关计算方法；3. 培养学生分析与解决速率与平衡问题的能力。
教学重点与难点：1. 理解速率与平衡的关系；2. 掌握速率计算和平衡计算的方法；3. 解决实际问题时的思考和分析能力。
教学准备：1. 教师准备好课件和实验用品；2. 学生准备好化学课本和笔记。
教学过程：【导入】1. 讲师先通过展示两个示例反应来引入本节课的主题：反应一：2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)反应二：2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)2. 讲解反应速率的概念，引导学生思考反应速率与化学反应的关系。
【理论讲解】1. 介绍速率的定义：反应物或生成物在单位时间内的浓度变化量；2. 探究速率影响因素：温度、浓度、催化剂、反应物性质等；3. 引导学生探究速率计算的方法，包括反应速率的表达式、速率常数等；4. 讲解平衡的定义及如何判断反应是否达到平衡状态；5. 引导学生学习平衡计算的方法，如平衡常数的计算和平衡表的分析。
【实验演示】1. 进行一个与速率相关的简单实验，例如酸碱中和反应，观察不同浓度下反应速率的变化；2. 引导学生观察实验现象，并记录实验数据；3. 结合实验数据，讨论速率与浓度的关系，并引导学生计算速率常数。
【拓展应用】1. 给学生提供一些速率与平衡相关的实际问题，并引导学生尝试解决；2. 培养学生分析问题和归纳经验的能力，例如通过改变温度、浓度等条件，调整反应速率和平衡的方法。
【作业布置】1. 布置学生完成相关习题，巩固和扩展本节课的知识点；2. 鼓励学生自主学习，查阅相关参考资料并总结。
【课堂小结】1. 简要总结本节课的主要内容和目标；2. 强调速率与平衡的重要性，并与学生分享速率与平衡在日常生活中的应用。
化学反应速率与化学平衡教学备课教案
化学反应速率与化学平衡教学备课教案一、前言化学反应速率与化学平衡是高中化学教学中必不可少的内容。
为了让学生更好地掌握这方面的知识，我们需要有一个完整的备课教案，以便于我们教学过程中的有机衔接。
本文将介绍如何编写一份适用于高中化学反应速率与化学平衡的备课教案。
二、教学目标1.了解化学反应速率和化学平衡的概念和定义。
2.能够掌握化学反应速率和化学平衡的计算方法。
3.能够分析影响化学反应速率和化学平衡的因素。
4.能够独立完成相关实验操作和实验报告的撰写。
三、教学重点1.了解化学反应速率和化学平衡的概念和定义。
2.能够掌握化学反应速率和化学平衡的计算方法。
四、教学难点1.能够分析影响化学反应速率和化学平衡的因素。
2.能够独立完成相关实验操作和实验报告的撰写。
五、教学过程1.引入通过生活中的化学反应实例，激发学生对化学反应速率和化学平衡的兴趣。
2.讲解a.化学反应速率的概念和计算(1)化学反应速率的定义(2)化学反应速率的计算方法(3)影响化学反应速率的因素b.化学平衡的概念和计算(1)化学平衡的定义(2)化学平衡的计算方法(3)影响化学平衡的因素3.实验操作根据教学目标的要求，进行相关实验操作，例如：利用哈伯过程对化学平衡的影响进行研究，并撰写实验报告。
4.作业布置布置相关作业，例如：对化学反应速率和化学平衡的影响因素进行深入分析，并写出相关结论和思考，以及独立完成相关实验报告。
六、教学评价通过课堂讨论、作业评分等形式，对学生对化学反应速率和化学平衡的掌握情况进行评价。
七、教学反思通过本次备课的教学过程，对自己在教学过程中可能存在的不足进行反思，并及时进行调整和补充。
八、教学总结通过本次备课的教学过程，总结出适用于化学反应速率和化学平衡教学的备课教案，以便于今后的化学教学工作。
以上就是化学反应速率与化学平衡教学备课教案的内容，希望能对广大教师在教学中有所帮助。
高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(三)教学设计高三全册化学教案
芯衣州星海市涌泉学校化学反响速率和化
学平衡〔三〕
4〕从体系内部温度考虑
当化学平衡尚未建立或者者平衡发生挪动时，反响总要放出或者者吸收热
量．
当有非气体物质参与时
假设为绝热体系，当体系内温度一定时，那么标志到达平衡．
【练习题3】
1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反响A2(g)＋B2(g)2AB(g),到达平衡的标志是〔〕
A容器内总压强不随时间是是变化
B混和物中A2、B2和AB的百分含量一定
C混和物中A2、B2和AB各浓度相等
D单位时间是是内生成nmolA2,同时生成nmolB2
2.反响3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进展。
能说明反响到达平衡状态的表达是()
A.容器内压强不再变化
B.Fe3O4的物质的量不变
C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)
D.反响不再进展
3.可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或者者生成物
浓度的变化来表示。
以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是()
A3v正〔N2〕＝v正〔H2〕Bv正〔N2〕＝v逆〔NH3〕
C2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕Dv正〔N2〕＝3v逆〔H2〕
4.298K时，合成氨反响的热化学方程式为：
N2〔气〕+3H2〔气〕2NH3〔气〕△H=-9KJ。
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进展反响，测得反响放出的热量总是小于9KJ。
其原因是。
因材施教：。
高三化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡教案
第七章化学反应速率与化学平衡复习目标：1、掌握化学反应速率的基本概念、大小比较及简单计算。
2、了解影响化学反应速率的因素，能够从理论上进行解释。
3、掌握化学平衡的概念、影响化学平衡移动的因素。
4、掌握平衡图像，能够运用图像解决相关问题。
5、了解等效平衡思想，能够运用于解题。
基础知识：【化学反应速率及影响因素】一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
2、表达式：c vt∆=∆3、单位：mol/(L·s) ；mol·L-1·S-1；mol/(L·min) ；mol/(L·h)等。
4、意义衡量化学反应进行的快慢程度。
5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
（2）对于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
【注意】①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
【例1】6、化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即比较()v Aa与()v Bb，若()()v A v Ba b>则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
高考化学第一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡
第三章 化学反应速率和化学平衡【高考知识点梳理】 (一) 化学反应速率1. 化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．表达式： v ＝ΔC ／Δt单位： mol/(L.s) 、 mol/(L.min)等． 3. 注意(1) 以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率． (2) 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3) 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说v A :v B :v C :v D ＝Δn A :Δn B :Δn C :Δn D＝ΔC A :ΔC B :ΔC C :ΔC D ＝m:n:p:q(4) 比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小【练习题1.】1. 已知反应A+3B2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）22SO3)Z 浓）4. 反应：A + 3B2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v 0.15mol L min A 11=--·· ②v 0.6mol L min B 11=--·· ③v 0.4mol L min C 11=--··④v 0.45mol L min D 11=--·· 该反应进行得最快的是 （ ） A ．①B ．④C ．①④D ．②③5. 反应4NH3+5O 2 4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x V -（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A 、)/(001.02s l mol V O ⋅=-B 、)/(008.0s l mol V NO ⋅=-C 、)/(03.02s l mol V O H ⋅=-D 、)/(002.03s l mol VNH ⋅=-(二) 影响化学反应速率的因素1. 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
高考化学一轮复习 化学反应速率教案
课题化学反应速率问题导引：1. 设C ＋CO2 ≒2CO △H>0，反应速率为v1；N2＋3H2 ≒2NH3 △H<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大2. 常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 Ａ.200mL 3mol •L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol •L-1 H2SO4 （ ） Ｃ.100mL 3mol •L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol •L-1 H2SO4 基础梳理：知识点一 化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．计算式 v ＝ΔcΔt，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。
Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。
Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。
3．单位一般为____________或____________或_____________________________________。
4．意义衡量化学反应进行的快慢程度。
5．注意点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。
(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。
如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。
（3）固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用它们来不是一个反应的化学反应速率。
即改变固体和纯液体的量，化学反应速率不变。
想一想1：若将块状固体变成粉末状，反应速率是否有所改变？知识点二 影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞反应物分子间能__________的碰撞。
高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡教学案
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡一 、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物 来表示，单位是2、对于反应 N 2+3H 2=2NH 3 ，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？ ，这些数值表示的意义是否相同？ ，能取负值吗？ 它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有 和 参加的反应，对于 一般不表示化学反应速率。
【练习题1.】1. 已知反应A+3B2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）2 234. 反应：A + 3B2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v 0.15mol L min A 11=--·· ②v 0.6mol L minB 11=--·· ③v 0.4mol L minC 11=--·· ④v 0.45mol L min D 11=--·· 该反应进行得最快的是 （ ）A ．①B ．④C ．①④D ．②③5. 反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了，则此反应的平均速率x V -（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ） A 、)/(001.02s l mol V O ⋅=-B 、)/(008.0s l mol V NO ⋅=-C 、)/(03.02s l mol V O H ⋅=-D 、)/(002.03s l mol V NH ⋅=-4、影响反应速率的因素1、内因：化学反应速率是由反应物的 决定的，它是决定化学反应速率的 因素。
2、外因：主要是指 、 、 、及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。
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化学反应速率和化学平衡（三）
授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（三）
拟课时
第课时
明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
；
难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
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【高考知识点梳理】
(三)化学平衡的概念
一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.
可逆反应教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内
（1）前提
外界条件一定
v正＝v逆≠0（同种物质）
（2）特征
百分含量不随时间而变化（各种物质）
(四)化学平衡的标志
1．等速标志：v正＝v逆指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，速率不一定相等.
2．百分含量不变标志
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.
3．对于有气体参与的可逆反应
1）从反应混合气的平均相对分子质量（M）考虑M＝
n
m
当△ng≠0, M一定时，则标志达平衡.
当△ng＝0，M为恒值，不论是否达平衡.
若有非气体参与：不论△ng是否等于0，则当M一定时，可标志达平衡
2）从气体密度考虑：ρ＝
v
m
恒容：ρ总为恒值，不能作平衡标志当各成分均为气体时△ng＝0. ρ总为恒值，同上
△ng≠0. ρ为一定值时，则可作为标志容
若各物质均为气体
恒压：
恒容：ρ为一定值时，可作标志
当
恒压：△ng＝0. ρ为一定值时，可作标志3）从体系内部压强考虑：
∵恒容、恒温．n(g)越大,P越大
∴不论各成分是否均为气△ng＝0．则P为恒值，不能作标志
体、只需考虑△ng．△ng≠0．则当P一定时，可作标志4）从体系内部温度考虑
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量．
若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡．
【练习题3】
1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）
A 容器内总压强不随时间变化
B 混和物中A2、B2和AB的百分含量一定
C 混和物中A2、B2和AB各浓度相等
D 单位时间内生成n mol A2 ,同时生成n mol B2
2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。
能表明反应达到平衡状态的叙述是
( )
A.容器内压强不再变化
B.Fe3O4的物质的量不变
C.ｖ(H2O)=ｖ
(H2) D.反应不再进行
3.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度
的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A 3v正（N2）＝v正（H2）
B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D v正（N2）＝3v逆（H2）
4. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（气）+3H2（气）2NH3（气）△H=-92.4KJ。
在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。
其原因是。
因材施教：
教学后记：。